luyen tap 0xi-lưu hunh

Ngày soạn 26/3/2007 Tiết 57 Luyện tập : oxi và lu huỳnh A: Mục tiêu: Học sinh nắm đợc : -Oxi và lu huỳnh là nhữnh nguyên tố có tính phi kim mạnh, tính OXH của oxi mạnh hơn của lu huỳnh. -Hai dạng thù hình của oxi là O 2 và O 3 -Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất của lu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái số OXH của nguyên tố lơu huỳnh trong hợp chất. B.Chuẩn bị: -GV: Bảng thống kê tính tính chất của các hợp chất của lu huỳnh, Các phiếu học tập -HS: SGK C.Tiến trình dạy và học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1:Ôn tập về oxi , lu huỳnh -GV:Phát phiếu học tập cho các nhóm hs trả lời các câu hỏi sau: 1,Hãy viết cấu hình electron của Oxi và lu huỳnh, cho biết độ âm điện của oxi và lu huỳnh. 2, Dựa vào cấu hình electron có thể dự đoán tính tính chất hoá học cơ bản của chúng, dẫn ra các phản ứng minh hoạ -GV: Nhận xét và kết luận kết quả trả lời của từng nhóm. Hoạt động 2:Ôn tập các hợp chất của lu huỳnh. -GV: Phát phiếu học tập số 2 cho các nhóm học sinh: 1,Tính chất hoá học cơ bản của H 2 S là gì? Giải thích vì sao H 2 S lại có các tính chất đó , dẫn ra các phản ứng để minh hoạ? 2, Nêu tính chất hoá học cơ bản của SO 2 ? Giải thích? Mỗi tính chất dẫn ra một VD minh hoạ? Hoạt động 1:Ôn tập về oxi , lu huỳnh -Từng nhóm học sinh thảo luận và trả lời các cấu hỏi của phiếu học tập,nhận xét . 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 = 3,98 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 = 2,58 -Oxi có tính OXH mạnh -Lu huỳnh vừa có tính OXH, vừa có tính khử. (Các ptp) Hoạt động 2:Ôn tập các hợp chất của lu huỳnh. -Tính chất hoá học của H 2 S + Là một axit ( tác dụng với dd NaOH cho muối trung hoà và muối axit) +Là một chất khử (Td với O 2 ) -T/c của SO 2 : + là một oxit axit (Td vơi dd NaOH cho hai loại muối ). +Là chất khử (Td với chất OXH mạnh ) Giáo viên: phạm thị mai phơng Hoạt động 3: Các bài tập rèn kĩ năng Bài 1: (SGK-146) -GV:Hớng dẫn nêu cách làm -Xác định số OXH của các chất trong ptp. -Kết luận về vai trò của các chất trong ptp. -Chọn phơng án đúng Bài 2: (SGK-146) ( Tơng tự bài 1) -GV : hớng dẫn hs thực hiện và kết luận Bài 3:(SGK-146) GV:Hớng dẫn -Xác định số OXH của S trong H 2 SO 4 và H 2 S , so sánh với các số OXH còn lại của S. -Nhận xét về tính chất trong các p? Bài 4,5 (SGK-146,147 ) GV: hớng dẫn Hs thực hiện các -Nhận xét và kết luận Hoạt động 4: Củng cố Nêu tính chất của O 2 , S, H 2 S, SO 2 + Là một chất OXH ( Td với khử mạnh ). (Các ptp ) Hoạt động 3: Các bài tập rèn kĩ năng Bài 1: (SGK-146) +6 -1 0 -2 H 2 SO 4 đ + 8HI 4I 2 +H 2 S +4H 2 O -Vai trò : H 2 SO 4 là chất OXH HI là chất khử -Kết luận : Chọn ĐA D Bài 2: (SGK-146) ( Tơng tự bài 1) Kết luận: 1, C 2, B Bài 3:(SGK-146) -Trong H 2 SO 4 S có số OXH +6 là số OXH cao nhất của S .Vậy trong các p chỉ có thể nhận electro nên chỉ thể hiện tính OXH -Trong H 2 S s có số OXH -2 là số OXH thấp nhất . Vậy trong các p chỉ có thể nh- ơng electron nên chỉ thể hiện tính khử ( Các ptp ) Bài 4,5 (SGK-146,147 ) ( Hs trả lời các câu hỏi và giải thích) D.phần bổ sung của môi GV. Ngày soạn 26/3/2007 Tiết 58 Luyện tập : OXi và lu huỳnh (tiếp) A.Mục tiêu: -Nắm đợc tính chất của axit sunfuric đặc và loãng, viết các ptp chứng minh. Cách nhận biết ion sunfat Giáo viên: phạm thị mai phơng -Vận dụng làm các bài tập áp dụng tính chất của axit và muối sunfat B.Chuẩn bị:Các phiếu học tập Thí nghiệm: H 2 SO 4 đ,l tác dụng với Mg, Cu, BaCl 2 C. Tiến trình dạy và học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Ôn tập về tính chất của H 2 SO 4 -GV:Phát phiếu học tập cho từng nhóm hs trả lời các câu hỏi: 1,-Nêu tính chất hoá học của H 2 SO 4 l . Mỗi t/c viết một ptp minh hoạ? -Nhận xét vai trò của axit trong mỗi p đó? 2,-Nêu tính chất của H 2 SO 4 đ? Viết các ptp chứng minh? -So sánh t/c của H 2 SO 4 đ và H 2 SO 4 l Hoạt động 2: Bài tập viết các ptp Viết các ptp xảy ra (nếu có) khi cho H 2 SO 4 đ, H 2 SO 4 l tác dụng vơi các chất sau: Ag. Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , Na 2 CO 3 ,Zn, Ba(OH) 2 -GV: hớng dẫn hs viết các ptp -Nhận xét các ptp Hoạt động 3: Làm bài tập 8- SGK-147 -Viét các ptp? -Tính số mol các chất? -Lập hệ ptp Hoạt động 1: Ôn tập về tính chất của H 2 SO 4 - Hs thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi - Viết các ptp minh hoạ. - Làm TN chứng minh các tính t/c đó Hoạt động 2: Bài tập viết các ptp -HS thảo luận nhóm viết các ptp -Lên bảng trình bày -Nhạn xét các p (Các ptp) Hoạt động 3: Làm bài tập 8- SGK-147 Zn + S 0 t ZnS (1) Fe + S 0 t FeS (2) ZnS + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 S (3) FeS + H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 S (4) Gọi số mol Fe =x, số mol Zn = y Ta có hệ =+ =+ 06,0 72,36556 yx yx = = 04,0 02,0 y x = = 6,2 12,1 Zn Fe m m Giáo viên: phạm thị mai phơng Hoạt động 4: Nhận biết ion sunfat -Thuốc thử để nhận biết ion sunfat? -Hiện tợng ? -Viết các ptp? -Làm bài 6 SGK-147 * GV: Hớng dẫn hs thực hiện Hoạt động 5: Bài tập Chia hh hai kim loại Al và Fe thành hai phần bằng nhau. -Phần 1 cho td hết với dd H 2 SO 4 l thu đợc 5,56 l khí (đktc ) - Phần 2 cho td vơi dd H 2 SO 4 đ nóng 6,72 l khí SO 2 (đktc ) Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hh ban đầu. -GV: hớng dẫn hs thực hiện + Viết ptp + Tìm khối lợng mỗi kim loại trong hh Hoạt động 6: Củng cố Nêu tính chất hoá học của H 2 SO 4 đ,l và so sánh t/c của hai axit này Hoạt động 4: Nhận biết ion sunfat -Hs trả lơi câu hỏi , viết các ptp -Bài 6 SGK-147 -Chọn BaCl 2 cho vào mỗi mẫu thử ,mẫu nào không có hiện tợng gì là dd HCl , hai mẫu có kết tủa trắng là H 2 SO 4 và H 2 SO 3 -Cho dd HCl vào hai mẫu kết tủa mẫu nào tan là BaSO 3 vậy axit tơng ứng là H 2 SO 3 còn lại là H 2 SO 4 ( Các ptp ) Hoạt động 5: Bài tập Gọi số mol Fe = x, số mol Al = y -Cho hh td với H 2 SO 4 l có p: Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (1) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2) - Co hh td vơi dd H 2 SO 4 đ, nóng có p: 2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (3) 2Al + 6 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O (4) =+ =+ 30y51x51 250y51x ,,, ,, = = 10y 10x , , % m D.phần bổ sung của mỗi GV: Giáo viên: phạm thị mai phơng Tiết 59 bài thực hành số 5 tính chất các hợp chất của lu huỳnh Ngày soạn: 01/04/2007 I. Mục tiêu: - Củng cố các thao tác thí nghiệm an toàn, kĩ năng thí nghiệm, quan sát hiện tợng - Khắc sâu tính chất của H 2 S, H 2 SO 4 , SO 2 II. Chuẩn bị: Giáo viên: 9 Bộ ống nghiệm, FeS, đinh sắt, đồng, khí oxi, dd HCl, Học sinh: Chuẩn bị bài trớc ở nhà III. Tiến trình giảng dạy 1. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp 2. Nội dung bài giảng Tên TN Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích Điều chế và chứng minh tính khử của H 2 S - Lắp dụng cụ theo SGK. Đốt khí H 2 S, quan sát hiện tợng và giải thích - Sau đó lấy tấm kính để trên ngọn lửa , quan sát hiện tợng và giải thích? Nêu vai trò của các chất trong PTPƯ Điều chế và chứng minh tính chất hoá học SO 2 - Lắp dụng cụ giống điều chế H 2 S. - Sau khi thấy khí SO 2 bay ra sục vào dung dịch KMnO 4 , quan sát hiện tợng, giải thích - Sục SO 2 bay ra vào dung dịch có H 2 S, quan sát hiện t- ợng, giải thích Tính háo nớc của H 2 SO 4 đặc - Nhỏ vài giọt axit H 2 SO 4 đặc vào ống nghiệm, cho mẩu Cu vào và đun nóng, quan sát hiện tợng xảy ra? - Cho vài giọt axit H 2 SO 4 đặc vào ống nghiệm có sẵn một ít đờng và quan sát Víêt tờng trình thí nghiệm Tiết 60 Kiểm tra 45 phút bài số 2 Ngày soạn: 09/04/2007 I. Mục tiêu: - Đánh giá khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh qua chơng, trên cơ sở đó có phơn gpháp dạy học phù hợp cho học sinh ở các chơng sau II. Chuẩn bị: Giáo viên: phạm thị mai phơng Giáo viên: Học sinh: Chuẩn bị bài trớc ở nhà III. Tiến trình giảng dạy 1. ổn định 2. Đề bài Tiết 61 Tốc độ phản ứng hoá học Ngày soạn: 09/04/2007 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức Học sinh biết: - Tốc độ phản ứng hoá học là gì? - Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng. Học sinh hiểu: - Tại sao những yếu tố nh: Nhiệt độ, áp suất, nồng độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác ảnh hởng đến tốc độ phản ứng 2. Kĩ năng: Học sinh vận dụng - Tính tốc độ trung bình của phản ứng và vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng II. Chuẩn bị GV: lu huỳnh bột, oxi, III. Tiến trình giảng dạy 1. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp 2. Nội dung bài giảng Hoạt động của thầy Họat động của trò Hoạt động 1: Khái niệm - TN: Gv làm thí nghiệm khi cho + BaCl 2 + H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 cho học sinh quan sát và nhận xét sự tạo thành kết tủa của 2 phản ứng - Tốc độ phản ứng là gì? Cách xác định tốc độ phản ứng? Hoạt động 2: Tốc độ trung bình của phản ứng - Bt: Cho HCl tác dụng với NaOH, sau 15 phút ngời ta thấy nồng độ của NaCl sinh ra là 1M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trên? Dựa vào ví dụ SGK cho biết sự biến đổi tốc độ trung bình của phản ứng theo thời gian? I. Khái niệm về tốc độ phản ứng 1. Thí nghiệm 2.Nhận xét: Tốc độ phản ứng là sự biến đổi nồng độ của một trong các chất trong phản ứng hay trong sản phẩm trong một đơn vị thời gian Chất phản ứng sản phẩm - Tốc độ phản ứng đợc xác định bằng thực nghiệm 3. Tốc độ trung bình của phản ứng Xét phản ứng A B.Tại thời điểm t 1 nồng độ của A và B là C và C'.Tại thời điểm t 2 nồng độ của A và B là C 1 và C' 1 . Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất A là: 1 1 2 1 2 1 C C C C C v t t t t t = = = vì C> C 1 Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất B Giáo viên: phạm thị mai phơng Hoạt động 3: các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng - Nêu các yêu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng? - Quan sát thí nghiệm khi cho 25 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M tác dụng với hai cốc đựng Na 2 S 2 O 3 có nồng độ lần lợt là 0,1 M và 0,05M là: 1 2 1 C ' C ' C v t t t = = và C 1 '> C' - Tốc độ trung bình của phản ứng giảm dần thao thời gian. II. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng 1. ảnh hởng của nồng độ - Khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, thì tốc độ của phản ứng tăng. IV. Củng cố- HDVN: Cho phản ứng A+ B C. Nồng độ ban đầu của A và B là 1M. Sau 10 phút thấy nồng độ của C là 0,15M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo A. Tiết 62 Tốc độ phản ứng hoá học Ngày soạn: 09/04/2007 I. Mục tiêu: ( tiết 61) II. Chuẩn bị GV: lu huỳnh bột, oxi, III. Tiến trình giảng dạy 1. Kiểm tra bài cũ: 2. Nội dung bài giảng Hoạt động của thầy Họat động của trò Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Tốc độ phản ứng là gì? - Cho phản ứng A+ B C. Nồng độ ban đầu của A và B là 1M. Sau 10 phút thấy nồng độ của C là 0,15M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo C. Hoạt động 2: các yếu tố ảnh hởng - Khi áp suất biến đổi thì tốc độ phản ứng biến đổi nh thế nào? - Nhiệt độ có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng không? vì sao? - TN lấy 2 viến đá vôi, có cùng khối l- ợng. Viên thứ nhất đập nhỏ vụn ra. viên thứ hai để nguyên. Sau đó cho vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch HCl. Quan sát khí sinh ra ở hai ống nghiệm? Rút ra kết luận? và giải thích II. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ của phản ứng 2. ảnh hởng của áp suất - Đối với phản ứng chất khí, khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng VD. 2HI ( k) H 2 (k) + I 2 ( k) Nếu p HI =1atm thì v = 1,22.10 -8 mol/lit.s Nếu p HI =2atm thì v = 4,48.10 -8 mol/lit.s 3. ảnh hởng của nhiệt độ - Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng. 4. ảnh hơngt của diện tích bề mặt - Khi diện tích bề mặt tăng, thì tốc độ phản ứng tăng. 5. ảnh hởng của chất xúc tác - Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ của phản ứng, nhng còn lại sau khi phản ứng kết Giáo viên: phạm thị mai phơng - Lấy 2 ống nghiệm đều đựn H 2 O 2 . ống 1 cho thêm một ít MnO 2 , ống 2 thì không. Quan sát khí bay ra. Rút ra kết luận? - Chất xúc tác là gì? Vai trò của chất xúc tác? Hoạt động 3. ý nghĩa của tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng có ý nghĩa thực tiễn gì? Nêu ví dụ - Để tăng tốc độ của phản ứng ta áp dụng những biện phán kĩ thuật nào? thúc. - Có những chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nhng có những chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng ( chất ức chế) III. ý nghĩa thực tiến của tốc độ phản ứng IV. Củng cố và HDVN: Bài tập GSK Tiết 63 bài thực hành số 6 tốc độ phản ứng hoá học Ngày soạn: 14/05/2007 I. Mục tiêu Biết đợc mục đích, cách thực hiện các thí nghiệm. + ảnh hởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. + ảnh hởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. + ảnh hởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng. + ảnh hởng của nhiệt độ đến cân bằng hoá học. Biết sử dụng dụng cụ, hoá chất thực hiện an toàn, thành công các thí nghiệm trong bài. Quan sát, giải thích hiện tợng xảy ra, viết PTHH của phản ứng. II. Chuẩn bị 1. Dụng cụ và hoá chất : Nh hớng dẫn trong SGV. 2. Học sinh: Ôn tập những nội dung kiến thức có liên quan đến tiết thực hành. III. Tiến trình giảng dạy 1. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp 2. Nội dung bài giảng Tên TN Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích ảnh hởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng - Lấy 2 ống nghiệm: ống 1 cho 2 ml HCl, ống 2 cho 1 ml HCl và 1 ml nớc. Cho đồng thời vào hai ống hai viện kẽm bằng nhau. Quan sát hiện tợng , giải thích ? ảnh hởng của nhiệt độ đến tốc độ phản - Lấy hai ống nghiệm mỗi ống chứa 2 ml Na 2 S 2 O 3 . ống 1 để ở nhiệt độ bình thờng, ống 2 cho vào Giáo viên: phạm thị mai phơng ứng cốc nớc nóng một thời gian. Sau đó cho đồng thời vào hai ống nghiệm 1 ml H 2 SO 4 loãng. Quan sát kết tủa ở hai ống nghiệm? Kết luận? ảnh hởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng - Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2 ml HCl loãng. Lấy hai viên đá vô bằng nhau. Viện 1 để nguyên, viên thứ hai đập thật nhỏ sau đó cho đồng thời vào hai ống nghiệm? Quan sát hiện tợng và rút ra kết luận hiện tợng xảy ra? Víêt tờng trình thí nghiệm Tiết 64 cân bằng hoá học Ngày soạn: 22/04/2007 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức Học sinh hiểu: - Cân bằng hoá học là gì? - Hằng số cân bằng là gì? ý nghĩa của hằng số cân bằng. - Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng và các yếu tố nh: nồng độ, nhiệt độ ảnh hởng đến cân bằng hoá học nh thế nào? 2. Kĩ năng: Học sinh vận dụng - Học sinh vận dụng thành thạo nguyên lí chuyển dịch cân bằng cho một cân bằng hoá học - Sử dụng biểu thức hằng số cân bằng để tính toán. II. Chuẩn bị GV: ống nghiệm đựng khí NO2 và cốc nớc đá và nớc nóng. III. Tiến trình giảng dạy 1. Kiểm tra bài cũ: 2. Nội dung bài giảng Hoạt động của thầy Họat động của trò Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Cho phản ứng: N 2 O 4 2NO 2 2NO 2 N 2 O 4 Nêu các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng và tính tốc độ của 2 phản ứng trên. khi tốc độ của 2 phản ứng bằng nhau xảy ra hiện tợng gì? Hoạt động 2:Phản ứng một chiều - Phản ứng một chiều là gì? Lấy ví dụ minh hoạ? - Phản ứng thuận nghịch? Lấy ví dụ minh hoạ? I. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. 1. Phản ứng một chiều - Phản ứng một chiều là phản ứng hoá học chỉ xảy ra theo một chiều xác định 2KClO 3 0 2 MnO ,t 2KCl + 3O 2 2. Phản ứng thuận nghịch - Phản ứng thuận nghịch là phản ứng trong cùng một điều kiện phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngợc nhau Giáo viên: phạm thị mai phơng thuận nghịch - Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch? v t =k t [A] a [B] b ; v n =k n [C] c [D] d Hoạt động 3: Cân bằng hoá học - Cân bằng hoá học là gì? - Tại sao nói cân bằng hoá học là một trạng thái cân bằng động? Các chất phản ứng với nhau tạo ra sản phẩm thì sản phẩm tạo thành lại phản ứng với nhau để tạo ra các chất ban đầu. Khi đó nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi. aA + bB eC+ dD (*) VD. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 3. Cân bằng hoá học - Goi v t và v n là tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch của phản ứng (*) + Ban đầu v t lớn còn v n =0. Khi phản ứng xảy ra thì v t giảm dần và v n tăng dần. + Khi v t =v n phản ứng đạt trạng thái cân bằng Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch - Cân bằng hoá học là trạng thái cân bằng động - Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thi nồng độ của các chất không thay đổi và luôn tồn tại các chất phản ứng và sản phẩm tạo thành. IV. Củng cố- HDVN: SGK Tiết 65 cân bằng hoá học Ngày soạn: 22/04/2007 I. Mục tiêu: ( Tiết 64) III. Tiến trình giảng dạy 1. Kiểm tra bài cũ: 2. Nội dung bài giảng Hoạt động của thầy Họat động của trò Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Cân bằng hoá học là gì? - Tại sao nói cân bằng hoá học là trạng thái cân bằng động? Hoạt động 2: Sự chuyển dịch cân bằng - Sự chuyển dịch cân bằng là gì? - Các yếu tố ảnh hởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học - Thế nào là phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt. Khi thay đổi nhiệt độ của phản ứng thì cân bằng của phản ứng thay đổi nh thế nào? - ảnh hởng của nồng độ đến cân bằng phản ứng nh thế nào? Lấy ví dụ minh hoạ? - áp suất ảnh hởng nh thế nào đến cân bằng của phản ứng?Lấy ví dụ minh hoạ? VD: Xét phản ứng sau: 2CO(k) II. Sự chuyển dịch cân bằng 1. Thí nghiệm 2NO 2 ( k) N 2 O 4 (k) ( nâu đỏ) ( không màu) 2. Định nghĩa - Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sangẩtạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài gây ra - Các yếu tố ảnh hởng: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất. III. Các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hoá học 1. ảnh hởng của nhiệt độ - Khi tăng nhiệt độ, cận bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ( Chiều giảm tác dụng của nhiệt độ), Khi giảm nhiệt đọ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt Giáo viên: phạm thị mai phơng