Bài 34: Luyện tập Oxy- lưu huỳnh

Tiết 55: LUYỆN TẬP GV: Lê Ngọc Cát Băng Trường THPT Gò Vấp. HÓA HỌC 10 I. Bổ túc chuỗi phản ứng : II. Điều chế : III.Phân biệt các chất bằng phương pháp hóa học : IV.Bài tập định lượng : I. Bổ túc chuỗi phản ứng: 1. H 2 S S H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 H 2 SO 4 2. FeS H 2 S H 2 SO 4 CuSO 4 PbS SO 2 (1) (2) (3) (4) (5) (1) (2) (3) (4) (5) II. Điều chế : 1. Từ S , Fe và HCl hãy viết các phản ứng điều chế hydrosulfua (H 2 S) bằng 2 cách. 2. Viết các phương trình phản ứng điều chế SO 2 đã học. 3. Hãy viết các phản ứng điều chế CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , ZnSO 4 bằng phản ứng của oxyt kim loại với axit.  III. Phân biệt các chất bằng phương pháp hoá học: 1. Na 2 SO 3 , NaCl , Na 2 SO 4 , NaNO 3 2. KCl , HCl , H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 chỉ bằng quỳ tím.  IV. Bài tập định lượng: Cho a gam hỗn hợp gồm bột Cu và Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc nguội thì thu được 3,36 lit khí (đktc). Mặt khác nếu cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 loãng thì thu được 1,12 lit khí (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.  1) 2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O 2) S + H 2 H 2 S 3) 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 4) SO 2 + NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 5) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 +2HBr t 0 < 350 o C t 0 t 0 Chuỗi 1: 1) FeS + 2 HCl H 2 S + FeCl 2 2) H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HBr 3) H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O 4) H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS đen + 2HNO 3 5) 2H 2 SO 4 đặc + Cu CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O Chuỗi 2  . Tiết 55: LUYỆN TẬP GV: Lê Ngọc Cát Băng Trường THPT Gò Vấp. HÓA HỌC 10 I. Bổ túc chuỗi. ứng : II. Điều chế : III.Phân biệt các chất bằng phương pháp hóa học : IV .Bài tập định lượng : I. Bổ túc chuỗi phản ứng: 1. H 2 S S H 2 S SO 2 Na 2 SO