bài tập chương OXI - LƯU HUỲNH

OXI- LƯU HUỲNH 1.2 . OXI – LƯU HUỲNH 1) Viết cấu hình electron của oxy, dự đoán khả năng biểu hiện SOH của oxy trong các hợp chất. 2) Tính chất hoá học đặc trưng của oxy là gì? Viết 4 phương trình phản ứng minh hoạ. 3) Có 2 bình đựng riêng biệt 2 khí oxy và ozon. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí đó. 4) Oxy tác dụng được với các chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng: H 2 ; Cl 2 ; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO 2 ; SO 3 ; Fe 2 O 3 ; CH 4 . 5) Viết các phương trình phản ứng khi cho oxy tác dụng lần lượt các hợp chất sau: CS 2 ; FeS 2 ; C 2 H 6 O; C 3 H 4 O 2 ; C 3 H 7 N; C x H y ; C 3 H 5 Cl; C x H y O z ; C x H y O z N t . 6) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a) KNO 3 → O 2 → FeO → Fe 3 O 4 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 b) KClO 3 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → O 2 c) Al 2 O 3 → O 2 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Cu 3 (PO 4 ) 2 ↑ KMnO 4 d) FeS → H 2 S → S → Na 2 S → ZnS → ZnSO 4 ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 7) Viết các phương trình khi cho lưu huỳnh tác dụng với: a. Kẽm b. Nhôm c. Cacbon d. Oxy 8) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 9) Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl 2 ; O 2 ; Hg; Al; HCl; Fe; H 2 O; Ag; HNO 3 ; H 2 . 10) Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxy và lưu huỳnh về hóa tính. trang 1 11) Tỷ khối hơi của một hỗn hợp X gồm ozon và oxy so với hiđro bằng 18. Xác đònh % về thể tích của X. 12) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu được 40 (g) hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 . Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X. 13) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2 S và C 3 H 8 O ta thu được 17,92 (l) hỗn hợp CO 2 và SO 2 .Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A. 14) Để đốt cháy hết 10 (l) CH 4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon. Tính % thể tích của G. ĐS: 50% 15) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dòch KI 0,5 (M). Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh ra. 16) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH 4 và C 2 H 4 thu được 48,4 (g) CO 2 . Tính % về thể tích của G và thể tích O 2 cần dùng. ĐS: 62,5%; 37,5 % ; V O2 = 42,56 lit 17) Nung 360 (g) FeS 2 trong không khí thu được 264 (g) hỗn hợp rắn G. Tính hiệu suất phản ứng và thể tích SO 2 sinh ra (đkc). 18) Trong PTN, để điều chế O 2 người ta dùng các phản ứng sau: 2 KClO 3 to → 2 KCl + 3O 2  2 KMnO 4 to → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO 4 và KClO 3 thu được 15,68 (l) O 2 ( đkc). Tính khối lượng mỗi chất trong G. 19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và S thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí G ’ . Tính % về khối lượng mỗi chất trong G và tỷ khối hơi của G ’ đối với hiđro. ĐS: 20% ; 80%; M = 56; d = 28 20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H 2 S và S ta cần 8,96 (l) O 2 thu được 7,84 (l) SO 2 . Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X, các khí đo ở đkc. 21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí O 2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. trang 2 22) Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phản ứng thu được chất nào? Khối lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí thì sau phản ứng thu được những chất nào? Bao nhiêu gam? 23) Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dòch HCl thì thu được hỗn hợp khí G ’ bay ra và dung dòch A. a) Tính % về thể tích các khí trong G ’ . b) Để trung hòa axit còn dư trong dung dòch A cần dùng 125 ml dung dòch NaOH 2 M. Tính C M của dung dòch HCl. ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M 24) Đun nóng hồn tồn hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh. Đem hồ tan chất rắn sau phản ứng trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thốt ra. Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thì còn lại 2,24 lit khí. Các thể tích đều đo ở đktc. Tính % khối lượng của sắt và lưu huỳnh trong hỗn hợp đầu và tính khối lượng kết tủa tạo thành trong dung dịch Pb(NO 3 ) 2 ? 25) Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A (hiệu suất phản ứng 100%). 26) Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí tạo thành? 27) Để trung hồ HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl? 28) Cho 6,45 gam một hỗn hợp gồm lưu huỳnh và 1 kim loại M ( hố trị 2) vào một bình kín khơng chứa Oxi. Nung bình cho đến khi phản ứng hồn tồn thu được hỗn hợp B. Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựoc khí C và 1,6 gam chất rắn D khơng tan. Cho khí C đi từ từ qua 1 dung dịch trang 3 Pb(CH 3 COO) 2 có kết tủa cân nặng 11,95 g. Xác định kim loại M và tính khối lượng M và lưu huỳnh trong hỗn hợp ban đầu? 29) Một hỗn hợp X gồm bột lưu huỳnh và một kim loại M hoá trị 2 có khối lượng là 25,9 g. Cho X vào 1 bình kín không chứa không khí. Thực hiện phản ứng giữa M và S ( phản ứng hoàn toàn) thu được chất rắn A. khi cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, A tan hết tạo ra hỗn hợp khí B có V=6,72 lit (đkc) và tỉ khối đối với Hiđro bằng 11,666. Xác định thành phần hỗn hợp khí B, tên kim loại M và khối lượng S và M trong hỗn hợp X? 30) Một hỗn hợp Y gồm Zn và lưu huỳnh; Cho M và S phản ứng hoàn toàn với nhau tạo ra chất rắn C. Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl dư thì còn lại 1 chất rắn D không tan cân nặng 6 gam và thu được 4,48 lit khí E có tỉ khối của E đối với hiđro là 17. Tính khối lượng Y? 31) Một hỗn hợp Z gồm kẽm và lưu huỳnh; nung nóng hỗn hợp trong bình kín không có oxi thu được chất rắn F. Khi cho F tác dụng với dung dịch HCl dư để lại một chất rắn G không tan cân nặng 1,6 gam và tạo ra 8,96 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối đối với hiđro bằng 17. Tính khối lượng hỗn hợp Z và hiệu suất phản ứng giữa M và S? 32) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng trong các trường hợp sau: Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Dẫn 13,44 lit SO 2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M Dẫn 0,672 lit SO 2 vào 1 lit dung dịch Ca(OH) 2 0.02 M Dẫn 12, 8 gam SO 2 vào 50 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 gam /ml). Muối nào được tạo thành? Tính C% của nó trong dung dịch thu được? trang 4 33) Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit H 2 S (đktc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được? 34) Một hỗn hợp X gồm 2muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm 35) Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Chất khí A sinh ra làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO 4 0,3M 2KMnO 4 + 5SO 2 +2 H 2 O → 2MnSO 4 + 2KHSO 4 + H 2 SO 4 Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X cũng tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X? Cho toàn bộ khí A sinh ra hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH) 2 6,84%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được? Tính khối lượng dung dịch Ba(OH) 2 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu toàn bộ lượng khí A nói trên? 36) Dẫn V lit (đkc) khí CO 2 qua dung dịch có chứa 0,1 mol Ca(OH) 2 thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. Tính V? 37) Cho 16,8 lit khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Nếu cho một lượng dư dung dịch BaCl 2 vào dung dịch X thì thu đựoc lượng kết tủa bao nhiêu? 38) Dẫn V lit khí CO 2 (đkc) hấp thụ vào dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH) 2 thấy có 25 gam kết tủa. Tính V? 39) 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magiê và nhôm tạo ra 42,34 gam hỗn hợp clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trang 5 trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B? 40) Hoà tan hoàn toàn một lượng bột sắt vào dung dịch HNO 3 thu được muối sắt (III) nitrat và hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO. Tính khối lượng sắt đã hoà tan? 41) Cho 11 gam hỗn hợp sắt và nhôm vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08 lit khí SO 2 (đkc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? 42) Hoà tan hoàn toàn a gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO 2 (đkc) duy nhất thoát ra. Tính trị số a, b và công thức Fe x O y ? 43) Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp M có khối lượng 12 gam gồm: Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn M vào dung dịch H 2 SO 4 đặc thu đựoc 3,36 lit SO 2 duy nhất (đkc). Tính giá trị m? 44) Hoà tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al, Zn bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được dd X; 7,616 lit SO2 (đkc) và 0,64 g lưu huỳnh. Tính tổng khối lượng muối trong X? 45) 20.* Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng hết với 1 hỗn hợp gồm 4,80 gam magiê và 8,10 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của hỗn hợp A? trang 6 3 . CÁC HP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh: a) H 2 S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh. b) SO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử . c) H 2 SO 4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hoá mạnh. 2) Khí H 2 có lẫn tạp chất H 2 S. Có thể dùng dung dòch nào sau đây để loại H 2 S: NaOH; HCl; Pb(NO 3 ) 2 ; Br 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a) S→ FeS → H 2 S → CuS ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 b) Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → BaSO 3 → BaCl 2 c) SO 2 → S → FeS → H 2 S → Na 2 S → PbS d) FeS 2 → SO 2 → S→ H 2 S → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 → KClO 3 → O 2 . e) H 2 → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 ↓ S → FeS → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 f) FeS 2 → SO 2 → HBr → NaBr → Br 2 → I 2 ↓ SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl→ KNO 3 FeSO 4 → Fe(OH) 2 FeS → Fe 2 O 3 → Fe ↓ Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 g) S SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 4) Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất: a) FeS 2 + O 2 → (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O 2 → (C) ↑ (C) + (D) (lỏng) → (E) trang 7 (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + (D) → (G) (G) + NaOH dư → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) b) Mg + H 2 SO 4 đặc → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K 2 SO 4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O 2 → (G) (G) + (C) → (H) c) H 2 S + O 2 → (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O 2 → (C)↑ MnO 2 + HCl→ (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) 5) Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3 ; BaCl 2 ; Zn} tác dụng với các chất nhóm B {dd HCl; H 2 SO 4 loãng; H 2 SO 4 đ, nóng; dd CuSO 4 }. Viết các phương trình phản ứng sau ( nếu có): a) Bari + H 2 SO 4 loãng b) Al + H 2 SO 4 loãng c) Cu + H 2 SO 4 đ, nóng d) Fe + H 2 SO 4 loãng e) Fe + H 2 SO 4 đ, nóng f) Zn + H 2 SO 4 đ, nóng g) Bari clorua + H 2 SO 4 h) Cu + H 2 SO 4 loãng i) Ag + H 2 SO 4 đ, nóng j) Ag + H 2 SO 4 loãng k) Cu + H 2 SO 4 đ, nguội l) Al + H 2 SO 4 đ, nguội m) Chì nitrat + H 2 SO 4 n) Natri clorua + H 2 SO 4 đ, nóng o) Mg + H 2 SO 4 đ (S +6 bò khử xuống S -2 ) p) Zn + H 2 SO 4 đ (S +6 bò khử xuống S 0 ) q) C + H 2 SO 4 đ, nóng r) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đ, nóng s) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng t) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đ, nóng u) FeO + H 2 SO 4 loãng v) FeO + H 2 SO 4 đ, nóng trang 8 6) a) Từ S, Fe, HCl nêu 2 phương pháp điều chế H 2 S. b) Từ FeS 2 , NaCl, H 2 O, không khí, chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước Javel, Na 2 SO 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . c) Từ NaCl, H 2 SO 4 , Fe, Cu, H 2 S, H 2 O điều chế : NaOH, FeCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , CuCl 2 , CuSO 4 . 7) Phân biệt các lọ mất nhãn sau: a) Dung dòch : NaOH, H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 . b) Dung dòch : H 2 SO 4 , HCl, NaCl, Na 2 SO 4 . c) Dung dòch : KCl, Na 2 CO 3 , NaI, CuSO 4 , BaCl 2 . d) Dung dòch : Ca(NO 3 ) 2, K 2 SO 4; K 2 CO 3 , NaBr. e) Dung dòch : NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . f) Dung dòch : Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 , NaNO 3 . g) Dung dòch : I 2 , Na 2 SO 4 , KCl, KI, Na 2 S. h) Bột : Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 , Na 2 SO 4 . i) Bột : Na 2 S. Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , BaSO 4 . 8) Phân biệt các khí mất nhãn sau: a) O 2 , SO 2 , Cl 2 , CO 2 . b) Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 , O 3 . c) SO 2 , CO 2 , H 2 S, H 2 , N 2¸ , Cl 2 , O 2 . d) O 2 , H 2 , CO 2 , HCl. 9) Một dung dòch chứa 2 chất tan : NaCl và Na 2 SO 4 .Làm thế nào tách thành dung dòch chỉ chứa NaCl. 10) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na 2 CO 3 . Làm thế nào để có NaCl tinh khiết. b) Tinh chế H 2 SO 4 có lẫn HCl. 11) a) Nếu trong BaSO 4 có lẫn tạp chất là BaCl 2 làm thế nào để nhận ra tạp chất đó. Viết phương trình phanû ứng xảy ra. b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH. 12) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dòch Pb(NO 3 ) 2 thì thu được 4,78 (g) kết tủa. Tính C % của dung dòch muối chì ban đầu. 13) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H 2 S và O 2 trong bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22. a) Tìm thành phần thể tích của hỗn hợp khí. b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml) nước. Tính C M , C% của các chất có trong dung dòch thu được. ĐS: a. H 2 S = 4,48 lit ; O 2 = 15,68 lit . b. 2,1 M ; 15%. 14) Cho 855 (g) dung dòch Ba(OH) 2 20% vào 500 (g) dung dòch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dòch 2,5 (M). Tính C% của dung dòch H 2 SO 4 . ĐS: 24,5%. 15) Cho 25,38 (g) BaSO 4 có lẫn BaCl 2 . Sau khi lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dòch H 2 SO 4 1 (M) đến đủ thì thu được 2,33 (g) kết tủa. a) Tìm % khối lượng BaCl 2 . b) Tính thể tích dung dòch H 2 SO 4 . ĐS: a. 8,2% b. 0,01 lit 16) Cho 5,6 lit khí SO 2 (đkc) vào: a) 400 ml dung dòch KOH 1,5 M. b) 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M. c) 200 ml dung dòch KOH 2 M. Tính nồng độ các chât trong dung dòch thu được . d) 200 ml dung dòch Ba(OH) 2 ta được 44,125 (g) hỗn hợp BaSO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 . Tính nồng độ dung dòch Ba(OH) 2 . 17) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H 2 S (đkc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% của dung dòch muối thu được. 18) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm C M, C% của các chất trong dung dòch thu được sau phản ứng. ĐS: Na 2 SO 3 : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%. 19) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H 2 S. a) Tính lượng SO 2 thu được. b) Cho lượng SO 2 nói trên đi qua 37,5 ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành. Tính C% muối trong dung dòch thu được . c) Nếu cho lượng SO 2 thu được trên a) đi vào 500 ml dung dòch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo thành .Tính C M các chất trong dung dòch sau phản ứng. ĐS: a. 19,2 gr ; b. 46.43% ; c. 0,6 M ; 0,4M. 20) Chia 600 ml dung dòch H 2 SO 4 thành 3 phần đều nhau.Dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà 1 phần của dung dòch. a) Tìm C M của dung dòch H 2 SO 4 . b) Hai phần còn lại của dung dòch H 2 SO 4 được rót vào 600 ml dung dòch NaOH 5M.Tìm C M của các chất có trong dung dòch thu được . ĐS: a. 5M b. NaHSO 4 1M c. Na 2 SO 4 1M. 21) Hoà tan 4,8 gr một kim loại M hoá trò II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dòch H 2 SO 4 10%. Xác đònh M. 22) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc). Tính % khối lượng mỗi kim loại? 23) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe 2 O 3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2 SO 4 20% thu được 80 gr hỗn hợp muối. a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 đã dùng. ĐS: a. 44,4% ; 55,6% b. m dd = 269,5gr. 24) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dòch H 2 SO 4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đ, nóng.Tính V SO2 (đkc)? ĐS: a. 17,65% ; 82,35% ; V SO2 = 4,48 lit. 25) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dòch H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48 lit khí (đkc) và dung dòch A. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong X. b) Tính C% dung dòch H 2 SO 4 đã dùng. [...]... Dẫn toàn bộ khí SO2 ở trên vào dd Ca(OH)2 sau một thời gian thu được 3 g kết tủa và dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH) 2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu được 55) CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI- LƯU HUỲNH 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) HI+O2 HBr+O2 HI+FeCl3 Na+O2 Fe+O2 Cu+O2 H2+O2 P+O2... (điều kiện và chất xúc tác có đủ); hãy điều 47) chế: Fe2(SO4)3, FeCl3 Cho Hidroxit của kim loại hoá trò II tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2SO4 20% thì thu 48) được dung dòch muối có nồng độ 24,12% Xác đònh công thức hidroxit 2,8 gam Oxit của kim loại hoá trò II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dòch H 2SO4 1M 49) Xác đònh Oxit đó Hòa tan 7 gam hỗn hợp gồm Mg và 1 kim loại kiềm A vào dung dòch H 2SO4... gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dòch H 2SO4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO 2 (đkc) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung... loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng của chúng có trong hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời từng chất sau đây ra khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO 4 ( muối sunfat) MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S là một axit và là một chất khử Tại sao điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit HCl mà 2) không dùng H2SO4... ra, nếu thay khí clo bằng: SO 2, 7) SO3, H2S thì có hiện tượng như thế không? Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 8) Viết 5 pt chứng minh O2 là một chất oxihóa 9) Viết 5 pt điều chế O2 10) Phân biệt O2 và O3 11) Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxihóa, 2 pt chứng minh S là chất khử 12) Cách thu gom Hg rơi rớt 13) Viết 3 pt mà trong đó H2S là chất khử, 2 pt mà trong... H2S là một axit 14) Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ H2S là một axit yếu nhưng là chất khử mạnh 15) Viết 3 pt chứng minh SO2 là một chất khử, 1 pt chứng minh SO 2 là một chất oxi hóa, 2 16) pt chứng minh SO2 là một oxit axit Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 17) So sánh tính chất của dd HCl và dd H2SO4 loãng 18) 19) Nêu tính chất hoá học giống và khác nhau của H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc Viết các phương... khí H2 56) và dung dòch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu được b Tính nồng độ % các chất trong dung dòch A Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trò 2 57) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2SO4 loãng thì thu được 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2SO4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra b Xác đònh kim loại M... SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → AgCl → Cl2 → Kaliclorat b) Na2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 c) FeS → H2S → FeS → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2SO4 → FeCl3 d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrôsunfit → Canxisunfit → Canxiclorua e) (A) + HCl → MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH → (D) + (E) + (F) (B) + KOH → Nước Javen (E) → (D) + (G) Fe + HCl → (H) + (K)... là 24.Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu ĐS: 22,9% ; 77,1% Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dòch H 2SO4 được 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 và H2S có tỷ khối hơi so với oxi là 0,8 a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong G b.Tính nồng độ dung dòch axit đã dùng ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2SO4 98% nóng thu được 15,68 . OXI- LƯU HUỲNH 1.2 . OXI – LƯU HUỲNH 1) Viết cấu hình electron của oxy, dự đoán khả năng biểu hiện SOH của oxy. phương trình khi cho lưu huỳnh tác dụng với: a. Kẽm b. Nhôm c. Cacbon d. Oxy 8) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 9) Lưu huỳnh tác dụng được. cho Ca(OH) 2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu được. CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI- LƯU HUỲNH 1) HI+O 2 2) HBr+O 2 3) HI+FeCl 3 4) Na+O 2 5) Fe+O 2 6) Cu+O 2 7) H 2 +O 2 8) P+O 2 9) N 2 +O 2 10) S+O 2 11) C+O 2 12) H 2 S+O 2 13) C 2 H 5 OH+O 2 14) H 2 S+O 2 15) FeS+O 2 16) FeS 2 +