BÀI TẬP CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH

Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Họ và tên: ……………… Lớp………………. OXI- LƯU HUỲNH A. MỘT SỐ LƯU Ý CẦN NẮM VỮNG: 1. (Cu, Ag,Au, Pb, Hg, Pt) + HCl (loãng hoặc đặc) /H 2 SO 4 (loãng) không xảy ra 2. (Al, Fe, Cr ) + H 2 SO 4 đặc nguội /HNO 3 đặc nguội không xảy ra 3. O 2 + kim loại (trừ Au, Pt); O 2 + phi kim (trừ Cl 2 , Br 2 , I 2 ); 4. Ở nhiệt độ thường: O 3 + kim loại (trừ Cu, Sn, Ni, Au, Pt,); Tính oxi hóa O 3 > O 2 ở nhiệt độ thường: Ag + O 2 không xảy ra; 2Ag + O 3 Ag 2 O + O 2 5. Tính axit của H 2 SO 4 (axit sunfuric) > H 2 SO 3 (axit sufurơ) > H 2 CO 3 (axit cacbonic)> H 2 S (axit sufuhiđric) B. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Các số oxi hóa của S: A. -4, 0, +2, +4 B. -2, 0, +4,+6 C. -3,0,+3, +5 D. -3, 0, +1 đến +5 Câu 2: Phát biểu nào sau đây là không đúng: A. Trong y học, ozon được dùng để chữa sâu răng B. SO 2 được dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc trong lương thực, thực phẩm C. Để phân biệt khí SO 2 và khí CO 2 ta dùng dung dịch brom D. Tính axit của H 2 CO 3 < H 2 S < H 2 SO 3 < H 2 SO 4 Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Để pha loãng axit H 2 SO 4 đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon C. Fe tác dụng với Cl 2 và H 2 SO 4 loãng đều tạo ra muối sắt (II) D. H 2 S chỉ có tính oxi hóa và H 2 SO 4 chỉ có tính khử Câu 4:(ĐH A 08) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách A. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . C. điện phân nước. D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 5: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô? A. Al 2 O 3 B. CaO C. dung dịch Ca(OH) 2 D. dung dịch HCl Câu 6: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực: A. H 2 S B. O 2 C. Al 2 S 3 D. SO 2 Câu 7: Số oxi hóa của S trong một loại hợp chất oleum H 2 S 2 O 7 (H 2 SO 4 .SO 3 ): A. +2 B. +4 C. + 6 D. +8 Câu 8: Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây: A. O 2 B. Al B. H 2 SO 4 đặc D. F 2 Câu 9: Oxit nào sau đây là hợp chất ion: A. SO 2 B. SO 3 C. CO 2 D. CaO Câu 10: (CĐ09) Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là: A. NH 3 B. O 3 C. SO 2 D. CO 2 Câu 11: (ĐH B 10) Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H 2 S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch: A. NaHS. B. Pb(NO 3 ) 2 . C. NaOH. D. AgNO 3 Câu 12: (CĐ07) Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là A. H 2 S và Cl 2 . B. Cl 2 và O 2 . C. NH 3 và HCl. D. HI và O 3 . Câu 13: Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: A. Cl 2 , O 3 , S, SO 2 B. SO 2 , S, Cl 2 , Br 2 C. Na, F 2 , S,H 2 S D. Br 2 , O 2 , Ca, H 2 SO 4 Câu 14: Dung dịch H 2 SO 4 loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây: A. Cu và Cu(OH) 2 B. Fe và Fe(OH) 3 C. C và CO 2 D. S và H 2 S Câu 15:(CĐ08) Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A. 3O 2 + 2H 2 S → 2H 2 O + 2SO 2 . B. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl. C. O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2 . D. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Câu 16: Cho phản ứng: S + 2H 2 SO 4 đặc 3SO 2 + 2H 2 O Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa: A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1 B. LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Câu 17: Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng: H 2 S + Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HCl A. H 2 S là chất oxi hóa, Cl 2 là chất khử B. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa C. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử D. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử Câu 18: Phân tử hoặc ion nào dưới đây có nhiều electron nhất: A. SO 2 B. SO 3 2- C. S 2- D. SO 4 2- Câu 19: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H 2 SO 4 loãng, Ba(OH) 2 , HCl là: A. Cu B. dung dich NaOH C. dung dịch NaNO 3 D. dung dịch BaCl 2 Câu 20: H 2 SO 4 đặc khi tiếp xúc với đường, vải, giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào dưới đây: A. Oxi hóa mạnh B. Háo nước C. axit mạnh D. khử mạnh Câu 21: Thể tích của 4,8g khí O 2 ở điều kiện tiêu chuẩn: A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 5,6 lít D. 6,72 lít Câu 22: Số mol H 2 SO 4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H 2 SO 4 2M: A. 2,5 mol B. 5,0 mol C. 10 mol D. 20 mol Câu 23: Trộn m gam H 2 SO 4 98% với 150 ml nước được dung dịch H 2 SO 4 50% ( biết D H2O = 1g/ml). Giá trị m: A. 125,50g B. 200,16g C. 156,25g D. 105,00 Câu 24: Cho 13g Zn và 5,6g Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V: A. 4,48 B. 2,24 C. 6,72 D. 67,2 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS 2 thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc). Giá trị của m: A. 6g B. 1,2g C. 12g D. 60g Câu 26: Trong 1 lít dung dịch H 2 SO 4 đặc (D= 1,84 g/cm 3 ) chứa 6,4% H 2 O có số mol là: A. 17,570 B. 0,018 C. 19,950 D. 0,020 Câu 27: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H. Hợp chất này có công thức hóa học: A. H 2 SO 3 B. H 2 SO 4 C. H 2 S 2 O 7 D. H 2 S 2 O 8 Câu 28: Cho 9,6g Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là: A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 2,24 lít Câu 29: (CĐ10) Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là: A. 32,65%. B. 23,97%. C. 35,95%. D. 37,86%. C. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) H 2 SO 4 oleum KMnO 4 → O 2 → SO 2 → SO 3 S → FeS → H 2 S Câu 2: Nhận biết các chất đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: a, H 2 SO 4 ,HCl,NaCl,Ba(OH) 2 (dùng 1 thuốc thử) b, NaCl, HCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 (chỉ dùng dung dịch BaCl 2 ) Câu 3: Hấp thụ 3,36 lít khí SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa. Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO 2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Câu 5: Hấp thụ 6,72 lít khí SO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 2M. Tính khối lượng muối thu được Câu 6: Hấp thụ V lít SO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 21,7g kết tủa . Tính V Câu 7: Dẫn khí SO 2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Cho hỗn hợp khí Y đi qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 (dư) thu được 23,9g kết tủa màu đen. a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra b, Tính thể tích mỗi khí trong Y và m Câu 9: Cho 9,7g hỗn hợp A gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H 2 SO 4 1M thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) a, Tính % về khối lượng từng kim loại trong A và V b, Cũng một lượng hỗn hợp X trên đem hòa tan trong axit H 2 SO 4 đặc nóng thu được V lít khí SO 2 (đktc). Tính V Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại R vào axit H 2 SO 4 đặc nóng thu được 6,72 lít SO 2 (đktc). Xác định tên của R. Câu 11: Hỗn hợp khí B gồm O 2 và O 3 có tỉ khối hơi so với H 2 là 19,2. Tính % về thể tích mỗi khí trong B. LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Đáp án : 1. Phần trắc nghiệm 1B-2D-3A-4A-5B-6B-7C-8B-9D-10C-11A-12B-13B-14B-15B-16D-17D-18D-19D-20B- 21B-22C-23C-24C-25A-26A-27C-28B-29C Câu 12: cùng tồn tại tức không phản ứng được với nhau Câu 16: bị khử (chất oxi hóa): H 2 SO 4 Bị oxi hóa (chất khử): S Câu 18: SO 4 2- số e = số Z ; S có Z = 16, , O có Z = 8, ion âm: nhận thêm e → số electron trong SO 4 2- = 16 + 4.8 + 2 = 50 Câu 19: Một số kiến thức cơ bản cần nắm về nhận biết: Thuốc thử dùng để nhận biết - SO 4 2- : dung dịch BaCl 2 , hiện tượng: kết tủa trắng ,không tan trong axit: BaSO 4 ↓ - Cl - , Br - , I - : dung dịch AgNO 3 , hiện tượng: AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng - NH 4 + : dung dịch OH - ( NaOH, Ba(OH) 2 …), hiện tượng: có khí mùi khai (NH 3 ) NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O - CO 3 2- , SO 3 2- : dung dịch H + ( HCl, H 2 SO 4 …) hiện tượng: có khí thoát ra CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O CO 2 làm đục nước vôi trong , phản ứng: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O SO 3 2- + 2H + → SO 2 + H 2 O, SO 2 làm mất màu dung dịch brom Phản ứng: SO 2 + Br 2 + H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 -Quỳ tím trong môi trường axit (HCl, H 2 SO 4 ….): màu đỏ Bazơ ( NaOH, Ba(OH) 2 …): màu xanh - Trừ một số kết tủa có màu còn đa số là màu trắng, như: Cu(OH) 2 : màu xanh lam, Fe(OH) 2 : trắng xanh, Fe(OH) 3 : đỏ nâu, (FeS,CuS,Ag2S,PbS) đều kết tủa màu đen ………… Tính tan của một số muối: Muối tạo bởi gốc: - NO 3 - : tất cả đều tan - CO 3 2- , SO 3 2- , PO 4 3- : tất cả đều không tan, trừ Na, K - SO 4 2- : chỉ có BaSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 kết tủa, còn lại tan - Cl - : chỉ có AgCl, PbCl 2 kết tủa còn tan - OH - : chỉ có KOH,NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 tan, còn lại kết tủa Câu 23: vì D H2O = 1g/ml → 150 ml H 2 O = 150g H 2 O, H 2 O coi như dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ là 0% Áp dụng quy tắc đường chéo: (98-50 = 48; 50-0 = 50) 150g H 2 O 0% 48% 50% → m 150 = 50 48 → m = 48 50.150 = 156,25g m g H 2 SO 4 98% 50% Câu 24: Kim loại (trừ Cu, Ag,Au, Pb, Hg, Pt) + H 2 SO 4 loãng → muối + H 2 Lưu ý: Fe + H 2 SO 4 loãng chỉ thu được muối sắt (II) Đối với kim loại hóa trị (II) khi tác dụng với HCl hoặc H 2 SO 4 loãng, thì số mol kim loại và số mol khí H 2 bằng nhau (áp dụng để giải nhanh toán trắc nghiệm) Cách 1: ở đây Zn (II), Fe khi tác dụng với H 2 SO 4 loãng cũng tạo muối Fe (II) nên số mol kim loại = số mol H 2 n H2 = n Zn + n Fe = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → V H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít LỚP 10 CB 0 +2 +6 +4 +4 +6 +7 0 0 +3 +6 +4 0 +3 +2 Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Cách 2: Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 0,2 → 0,2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0,1→ 0,1 → n H2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → V H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít Câu 25: 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 0,05 ←0,1 → m FeS2 = 0,05 . 120 = 6g Hoặc không cần viết đủ phản ứng, chỉ cần FeS 2 → 2SO 2 ( chỉ cân bằng S) Câu 26: dung dịch H 2 SO 4 đặc chứa 6,4% H 2 O → % H 2 SO 4 = 100 – 6,4 = 93,6 % , 1 lít = 1000 ml (vì khối lượng riêng có đơn vị là g/cm 3 = g/ml nên phải đổi thể tích ra ml) m dd = D.V, m ct = 100 %.cm dd → m H2SO4 = 100 % CVD = 100 6,93.1000.84,1 = 1722,24g →n H2SO4 = 17,57 mol Câu 27: phần trăm theo khối lượng nên lấy % chia cho M (khối lượng mol) của mỗi nguyên tố Gọi CTPT của hợp chất: H x S y O z → x: y : z = 16 % : 32 % : 1 % OSH = 16 92,62 : 32 96,35 : 1 12,1 = 1,12 : 1,12 :3,93 = 1 : 1 : 3,5 = 2 : 2 : 7 → CTPT của hợp chất là H 2 S 2 O 7 = H 2 SO 4 .SO 3 Câu 28: 1. M (Kim loại) + H 2 SO 4 đặc → M 2 (SO 4 )n+ sản phẩm khử có thể      SH S SO 2 2 + H 2 O n: hóa trị cao nhất của kim loại , M (trừ Au, Pt) Đối với kim loại kém hoạt động (sau H) chỉ tạo SO 2 , còn kim loại hoạt động trung bình và mạnh (Al,Zn,Mg…) có thể tạo SO 2 , S, hoặc H 2 S. Tùy thuộc vào mỗi bài toán mà đề cho các sản phẩm khử khác nhau, thường là tạo SO 2 Lưu ý: đối với Fe khi tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng tạo Fe 2 (SO 4 ) 3 ( không tạo FeSO 4 ,H 2 SO 4 đặc, nguội không xảy ra) 2. Cách cân bằng một số phản ứng oxi hóa khử thường gặp a, Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O (lấy số oxi hóa trước trừ sau) Cu → Cu + 2e x 1 ( 0-2 = -2 chuyển vế thành +2) S + 2e → S x 1 (6-4 = 2) Không đưa hệ số vào phản ứng, tính tổng số nguyên tử S bên vế phải là 2S nên thêm 2 vào H 2 SO 4 Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Bên vế phải có 2H 2 SO 4 tức 4H nên thêm 2 H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O b, Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 2Fe → 2Fe (Fe 2 ) + 6e x 1 LỚP 10 CB +6 +4 0 +6 +2 0 0 +6 +3 -2 +3 +6 -2 0 +5 +3 +6 +4 0 +3 +6 +4 +5 Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 S + 2e → S x 3 Hệ số cân bằng của Fe là 1 nhưng do vế phải có 2Fe nên cho 2Fe vào vế trái 2Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của s là 3, cân bằng bên vế phải trước, cho 3SO 2 2Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + H 2 O Tính tổng S bên vế phải là 6 nên cho 6 H 2 SO 4 2Fe + 6 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 SO 2 + H 2 O 6 H 2 SO 4 là 6H 2 O 2Fe + 6 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 SO 2 + 6H 2 O C, Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + S + H 2 O Có thể nhẩm nhanh: Mg (0-2 = -2) , S (6-0=6) bội số chung nhỏ nhất của 2 và 6 là 6 Nên: Mg:2 x 3 S : 6 x 1 Chỗ nào có Mg thêm 3 3Mg + H 2 SO 4 → 3MgSO 4 + S + H 2 O Hệ số của s là 1 nên không đưa vào phản ứng, tính tổng S bên vế phải là 4S nên thêm 4H 2 SO 4 và 4H 2 O 3Mg + 4H 2 SO 4 → 3MgSO 4 + S + 4H 2 O d, Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S + H 2 O 2Al → 2Al + 6e x4 S +8e → S x3 Bội số chung nhỏ nhất của 6 và 8 là 24 4.2 = 8Al 8Al + H 2 SO 4 → 4Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S + H 2 O Hệ số s là 3 nên 3 H 2 S 8Al + H 2 SO 4 → 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + H 2 O Tổng S bên vế phải là 4.3+ 3 = 15 nên 15 H 2 SO 4 8Al + 15H 2 SO 4 → 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + H 2 O 15 H 2 SO 4 có 15.2 = 30 H mà bên vế phải có 3H 2 S tức 6H nên 30-6 = 24H : 2 = 12H2O 8Al + 15H 2 SO 4 → 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O (lưu ý do khi tạo sản phẩm khử H 2 S, có H nên phải trừ H ở H 2 S rồi mới cân bằng H 2 O còn sản phẩm khử là SO 2 và S không có H nên bao nhiêu H 2 SO 4 là có bấy nhiêu H 2 O) e, FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Trong FeS 2 cả Fe và S đều thay đổi số oxi hóa nên FeS 2 → Fe + 2S + 15e x1 N + 1e → N x15 Cân bằng vế phải: 15NO 2 FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 15NO 2 + H 2 O Tính tổng N bên vế phải là 18 nên 18HNO 3 FeS 2 + 18HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 15NO 2 + H 2 O Do bên vế trái có 2S (FeS 2 ) nên 2H 2 SO 4 FeS 2 + 18HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + H 2 O 18HNO 3 có 18H mà vế phải có 4H ở 2H 2 SO 4 nên 18-4 = 14H : 2 = 7H 2 O FeS 2 + 18HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O LỚP 10 CB +6 +4 t o +4 +4 +7 +6 +2 +4 +6 +7 +2 Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 (Tương tự CuS và FeS) f, (CĐ10) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O S → S + 2e x 5 Mn + 5e → Mn x 2 Hệ số của Mn là 2 nên Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Hệ số của S là 5 nên cho 5 Na 2 SO 3 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Vì bên vế trái có NaHSO 4 nên không cho 5 Na 2 SO 4 , để biết hệ số của NaHSO 4 và Na 2 SO 4 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + aNaHSO 4 → bNa 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na và S Na: 5.2 + a = 2b S: 5 + a = b + 3 →    −=− −=− 2 102 ba ba →    = = 8 6 b a 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 6NaHSO 4 → 8Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Bên vế trái có 6H nên cho 3H 2 O 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 6NaHSO 4 → 8Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O (Để kiểm tra lại, tính số nguyên tử oxi bên vế trái trừ số nguyên tử oxi bên vế phải =0 là đúng) Cách 1: viết phản ứng Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,15→ 0,15 n Cu = 0,15 mol → V SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Cách 2: phương pháp e: Cu nhường 2e, S nhận 2e nên n SO2 = n Cu = 0,15 mol → V SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít (Nhẩm trắc nghiệm) Làm tự luận: phương pháp e là số mol e nhường = số mol e nhận Cu → Cu 2+ + 2e 0,15→ 0,3 S + 2e → SO 2 0,3→ 0,15 → V SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu 29: Gọi công thức phân tử của oleum là :H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O → (n+1) H 2 SO 4 (1) 0,015→ (n+1) 0,015 Dung dịch X là dung dịch H 2 SO 4 H 2 SO 4 +2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2) 0,03 ←0,06 n NaOH/100 ml = 0,2.0,15 = 0,03 mol → n NaOH/200 ml = 0,03.2 = 0,06 mol Số mol H 2 SO 4 ở (1) và (2) bằng nhau vì cùng một dung dịch X nên (n+1) 0,015 = 0,03 → n = 1 → công thức phân tử của oleum là H 2 SO 4 .SO 3 = H 2 S 2 O 7 M H2S2O7 = 178 → %S = 178 %100.64 = 35,95% ( trong H 2 SO 4 .SO 3 có 2S ) 2. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 LỚP 10 CB t o V 2 O 5 , t o +6 +7 +2 t o dd BaCl 2 dd BaCl 2 Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 S+ O 2 → SO 2 2SO 2 + O 2 ⇄ 2SO 3 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 Hoặc SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 (4-6 = -2, 7-2 = 5) S: 2 x 5 Mn: 5 x 2 5SO 2 và 2Mn 5SO 2 + 2KMnO 4 + H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 Bên vế trái có 5S mà bên vế phải đã có 2S trong MnSO 4 và 1S trong K 2 SO 4 = 3S nên thêm 2 H 2 SO 4 5SO 2 + 2KMnO 4 + H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 2H 2 SO 4 là 2H 2 O 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (SO 2 làchất khử, KMnO 4 là chất oxi hóa) H 2 SO 4 + nSO 3 → H 2 SO 4 . nSO 3 (oleum) H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O → (n+1) H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 SO 2 +2H 2 S → 3S + 2H 2 O Fe + S → FeS FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S Câu 2: xanh: Ba(OH) 2 a, dùng quỳ tím dd Ba(OH) 2 ↓ trắng BaSO 4 → H 2 SO 4 đỏ: HCl và H 2 SO 4 không đổi màu: NaCl không hiện tương: HCl phản ứng: H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+ 2H 2 O 2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O b, NaCl, HCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 (chỉ dùng dung dịch BaCl 2 ) Trích mẫu thử Cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một Có khí thoát ra: HCl và Na 2 CO 3 vì 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O Không có khí thoát ra: NaCl và Na 2 SO 4 ↓ trắng BaCO 3 → Na 2 CO 3 Phân biệt    32 CONa HCl Không hiện tượng → HCl Phản ứng: Na 2 CO 3 + BaCl2 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl ↓ trắng BaSO 4 → Na 2 SO 4 Phân biệt    42 SONa NaCl Không hiện tượng → NaCl Phản ứng: Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Câu 3: Dạng toán SO 2 + NaOH hoặc KOH SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (1) SO 2 + 2NaOH→ Na 2 SO 3 + H 2 O (2) Lập tỉ lệ T = 2 SO NaOH n n T≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối NaHSO 3 (muối axit) 1<T<2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối NaHSO 3 và Na 2 SO 3 T≥ 2→ chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối Na 2 SO 3 (muối trung hòa) Bài toán: Hấp thụ 3,36 lít khí SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa. Giải: vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng SO 2 + 2NaOH→ Na 2 SO 3 + H 2 O 0,15→ 0,3 n SO2 = 0,15 mol , V NaOH = 200 ml = 0,2 lít → a = C M (NaOH) = 2,0 15,0 = 0,75M Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO 2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Giải: n SO2 = 64 8,12 = 0,2 mol n NaOH = 0,25.1 = 0,25 mol 1 < T = = 2,0 25,0 = 1,25 < 2 → Tạo 2 muối NaHSO 3 và Na 2 SO 3 SO 2 + NaOH → NaHSO 3 x mol→ x mol x SO 2 + 2NaOH→ Na 2 SO 3 + H 2 O y mol→ 2y mol y →    =+ =+ 25,02 2,0 yx yx →    = = 05,0 15,0 y x → m NaHSO3 = 0,15. 104 = 15,6g m Na2SO3 = 0,05 . 126 = 6,3g Có thể nhẩm nhanh trắc nghiệm: số mol 2 muối = số mol SO 2 n Na2SO3 = n NaOH - n SO2 = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol n NaHSO3 = n SO2 - n Na2SO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol Câu 5: Dạng toán SO 2 + Ba(OH) 2 /Ca(OH) 2 SO 2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 ↓+ H 2 O (1) 2SO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HSO 3 ) 2 (2) Lập tỉ lệ T = 2 2 )(OHBa SO n n T≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối BaSO 3 ↓ 1<T<2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối BaSO 3 ↓ và Ba(HSO 3 ) 2 T≥ 2→ chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối Ba(HSO 3 ) 2 (muối tan, không tạo kết tủa) LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Bài toán: Hấp thụ 6,72 lít khí SO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 2M. Tính khối lượng muối thu được Giải: n SO2 = 0,3 mol; n Ba(OH)2 = 0,2 mol 1 < T = 2 2 )(OHBa SO n n = 2,0 3,0 = 1,5 < 2 → tạo 2 muối Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓+ H 2 O a mol→ a mol a Ba(OH) 2 + 2SO 2 → Ba(HSO 3 ) 2 b mol→ 2b b →    =+ =+ 3,02 2,0 ba ba →    = = 1,0 1,0 b a → m BaSO3 = 0,1 . 217 = 12,7g m Ba(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g Cách 2: Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓+ H 2 O x mol→ x mol → x mol BaSO 3 + SO 2dư + H 2 O → Ba(HSO 3 ) 2 x mol→ x mol tạo kết tủa, khi dư SO 2 , kết tủa bị hòa tan, để hòa tan hết kết tủa n SO2 ít nhất = 2x= 2n Ba(OH)2 Nếu lượng SO 2 không đủ để hòa tan hết kết tủa, thì kết tủa chỉ bị tan một phần tức tồn tại 2 muối BaSO 3 và Ba(HSO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓+ H 2 O 0,2 → 0,2 0,2 BaSO 3 + SO 2dư + H 2 O → Ba(HSO 3 ) 2 0,1 ←(0,3-0,2) → 0,1 n BaSO3còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Cách 3: nhẩm trắc nghiệm: để hòa tan hết kết tủa n SO2 = 2n Ba(OH)2 , nếu lượng kết tủa chỉ bị tan một phần n SO2 = 2n Ba(OH)2 - n kết tủa (vì tỉ lệ số mol hòa tan kết tủa là 1:1) → n BaSO3còn lại = 2n Ba(OH)2 - n SO2 = 2.0,2 – 0,3 = 0,1 mol Số mol 2 muối = số mol Ba(OH) 2 → n Ba(HSO3)2 = n Ba(OH)2 - n BaSO3còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol → m BaSO3 = 0,1 . 217 = 12,7g m Ba(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g Câu 6: Hấp thụ V lít SO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 21,7g kết tủa . Tính V Trường hợp 1: Ba(OH) 2 dư, SO 2 hết , n SO2 = n BaSO3 Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓+ H 2 O 0,1 ←0,1 → V SO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít Trường hợp 2: Ba(OH) 2 hết, SO 2 dư nhưng không hòa tan hết kết tủa ( kế t tủa chỉ tan một phần) Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓+ H 2 O 0,1 0,1 ←0,1 Ba(OH) 2 + 2SO 2 → Ba(HSO 3 ) 2 ( 0,3 – 0,1)→ 0,4 → n SO2 = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol → V SO2 = 0,5. 22,4 = 11,2lít (tính nhanh n SO2 = 2n Ba(OH)2 - n ↓ = 2. 0,3 – 0,1 = 0,5 mol) LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Câu 7: Dẫn khí SO 2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a Giải: thêm NaOH lại thu thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch tồn tại muối Ba(HSO 3 ) 2 , mà vẫn có kết tủa → tồn tại 2 muối n ↓(1) = 217 7,21 = 0,1 mol n ↓(2) = 217 85,10 = 0,05 mol Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓+ H 2 O 0,1 0,1 Ba(OH) 2 + 2SO 2 → Ba(HSO 3 ) 2 0,05 ←0,05 Ba(HSO 3 ) 2 + 2NaOH → BaSO 3 ↓ + Na 2 SO 3 + 2H 2 O 0,05 ←0,05 n Ba(OH)2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → a = 2,0 15,0 = 0,75M Cách 2: ∑ n ↓ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol Ba(OH) 2 → BaSO 3 0,15 ←0,15 → a = 2,0 15,0 = 0,75M Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Cho hỗn hợp khí Y đi qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 (dư) thu được 23,9g kết tủa màu đen. a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra b, Tính thể tích mỗi khí trong Y và m Giải: n Y = 4,22 464,2 = 0,11 mol , n PbS = 239 9,23 = 0,1 mol Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 0,01 ← (0,11-0,1) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S 0,1 ←0,1 H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 0,1 ← 0,1 → V H2S = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít V H2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít m = m Fe + m FeS = 0,01. 56 + 0,1 . 88 = 9,36g Câu 9: Cho 9,7g hỗn hợp A gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H 2 SO 4 1M thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) a, Tính % về khối lượng từng kim loại trong A và V b, Cũng một lượng hỗn hợp X trên đem hòa tan trong axit H 2 SO 4 đặc nóng thu được V lít khí SO 2 (đktc). Tính V Giải: vì tạo khí H 2 nên H 2 SO 4 là axit loãng n H2 = 0,1 mol Cu + H 2 SO 4(loãng) → không xảy ra Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 0,1 0,1 ←0,1 m Zn = 0,1 . 65 = 6,5g → m Cu = 9,7 – 6,5 = 3,2g LỚP 10 CB [...]... mol 3.100% → %O2 = = 60% 5 % O3 = 100 – 60 = 40% → Mong tài liệu này sẽ giúp ích được nhiều cho các em, nếu em nào cần hỏi gì có thể gởi qua mail cho cô: huynhthuvy@gmail.com Kiến thức này viết dành cho chương trình phổ thông! LỚP 10 CB . Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2015 Họ và tên: ……………… Lớp………………. OXI- LƯU HUỲNH A. MỘT SỐ LƯU Ý CẦN NẮM VỮNG: 1. (Cu, Ag,Au, Pb, Hg, Pt) + HCl (loãng hoặc đặc) /H 2 SO 4 . trong một loại hợp chất oleum H 2 S 2 O 7 (H 2 SO 4 .SO 3 ): A. +2 B. +4 C. + 6 D. +8 Câu 8: Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây: A. O 2 B. Al B. H 2 SO 4 đặc D ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là: A. 32,65%. B. 23,97%. C. 35,95%. D. 37,86%. C. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: