Câu 33: Để pha loãng dd H2SO4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây: A.. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều..[r]
(1)Bài tập chương OXI-LƯU HUỲNH Câu 1: Sự khác cấu hình electron oxi và các nguyên tố khác nhóm VIA là A nguyên tử oxi có electron độc thân B nguyên tử oxi không có phân lớp d C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te thì bán kính nguyên tử A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng Câu 3: điều kiện thường H2O là chất lỏng, còn H2S, H2Se và H2Te là chất khí là A oxi nước có lai hoá sp3 B H2O có khối lượng phân tử nhỏ C oxi có độ âm điện lớn D các phân tử H2O có liên kết hiđro Câu 4: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngoài cùng C oxi có nhiều tự nhiên D oxi là chất khí Câu 5: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi cách A nhiệt phân các hợp chất giàu oxi B điện phân nước hoà tan H2SO4 C điện phân dung dịch CuSO4 D chưng phân đoạn không khí lỏng Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chế oxi người ta có thể thu oxi phương pháp A đẩy không khí B đẩy nước C chưng cất D chiết Câu 7: Oxi và ozon là A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi Câu 8: Để phân biệt oxi và ozon, người ta có thể dùng A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 tháp hấp thụ A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 loãng D BaCl2 loãng O Câu 10: Khi đun nóng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 1700 C, biến đổi công thức phân tử lưu huỳnh là: A S ® S2 ® S8 ® Sn B Sn ® S8 ® S2 ® S C S8 ® Sn ® S2 ® S D S2 ® S8 ® Sn ® S Câu 11: Lưu huỳnh tà phương (Sa) và lưu huỳnh đơn tà (Sb) là A hai dạng thù hình lưu huỳnh B hai đồng vị lưu huỳnh C hai đồng phân lưu huỳnh D hai hợp chất lưu huỳnh Câu 12: Người ta có thể điều chế khí H2S phản ứng nào đây? A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc Câu 13: Trong công nghiệp người ta thường điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với A dung dịch Ag2SO4 B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 loãng có sục khí oxi Câu 14: nhiệt độ thường, công thức phân tử lưu huỳnh là A S2 B Sn C S8 D S Câu 15: H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất các chất thuộc nào đây? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 16: Cho lượng Fe dư tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì muối thu là A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 và FeSO4 D Fe3(SO4)2 Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu lượng CuSO4 ít nhất? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2 Câu 18: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl ® CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2KNO3 Câu 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 và SO3 Có thể loại bỏ SO2 và SO3 khỏi hỗn hợp A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch Br2 (2) C dung dịch KMnO4 D dung dịch Na2CO3 Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quỳ tím Câu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6) Câu 22: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 và dung dịch H2SO4 có thể có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H2S phản ứng? A B C D Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5 Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng khí đó tác dụng với SO2 dư thu 9,6 gam chất rắn Giá trị m là A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,01 mol FeS cho khí thu hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu V lít dung dịch có pH = Giá trị V là A B C D Câu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V là A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68 Câu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6 Câu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư cho khí thoát hấp thụ vừa đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 đã dùng là A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml Câu 30: Dẫn từ từ đến dư khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 và FeCl3 thu kết tủa Y gồm A CuS và FeS B CuS và S C CuS D Fe2S3 và CuS Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu khí SO2 và 8,1 gam oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lượng) Lượng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử A là A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS Câu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X chứa A Na2SO3 và NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 và NaOH Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất đó là A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO (3) BÀI TẬP OXI – LƯU HUỲNH Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là 10 Nguyên tố X là: A Na B Cl C O D S Câu 3: Chọn câu trả lời sai: A Oxi hoá lỏng -1830C C O2 lỏng không màu B O2 lỏng bị nam châm hút D Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị Câu 4: Phương pháp nào sau đây có thể dùng để điều chế O2 PTN? Trong các cách sau đây, cách nào dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm? (vì còn có các cách khác) A Điện phân H2O B Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 C Điện phân dung dịch CuSO4 D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, Câu 5: Khi điều chế oxi phòng thí nghiệm phản ứng phân hủy H2O2 (xúc tác MnO2), khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta có thể làm khô khí O2 cách dẫn khí qua các ống sứ chứa chất nào sau đây? A Na B Bột CaO C CuSO4.5H2O D Bột S Câu : Oxi có thể thu từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 7: Người ta điều chế oxi phòng thí nghiệm cách nào sau đây? A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 8: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang đã bảo quản tốt hơn, nhờ đó bà nông dân đã có thu nhập cao Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon là khí độc B Ozon độc và dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả sát trùng cao và dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 9: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh: (4) A S là chất rắn màu vàng B S không tan nước C S dẫn điện, dẫn nhiệt kém D S không tan các dung môi hữu Câu 10: Hãy câu trả lời sai SO2: A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2 C SO2 là chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 ->SO2 C 2H2S + 3O2 ->2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2 Câu 12: Có các phản ứng sinh khí SO2 sau: a) Cu + 2H2SO4đặc ->CuSO4 + SO2 + 2H2O c) 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 b) S + O2 ->SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2 Trong các phản ứng trên, phản ứng nào dùng để điều chế SO2 công nghiệp là A a và b B a và d C b và c D c và d Câu 13: Hãy câu trả lời sai, xét các nguyên tố nhóm VIA: A Các nguyên tố nhóm VIA là phi kim (trừ Po), B Hợp chất với hiđro các nguyên tố nhóm VIA là chất khí, C Oxi thường có số oxi hoá -2, trừ hợp chất với flo và các peoxit… D Tính axit tăng dần: H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4, E Cả B và D sai Câu 14: Hãy nhận xét sai, nói khả phản ứng oxi: A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B O2 phản ứng trực tiếp với tất các phi kim C O2 tham gia vào quá trình xảy cháy, gỉ, hô hấp D Những phản mà O2 tham gia là phản ứng oxi hoá – khử Câu 15: Trong công nghiệp, ngoài phương pháp hóa lỏng và chưng cất phân đoạn không khí O2 còn điều chế phương pháp điện phân nước Khi đó người ta thu A khí H2 anot C khí H2 anot và khí O2 catot B khí O2 catot D.khí H2 catot và khí O2 anot (5) Câu 16: Để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt, người ta thường cho thêm ít bột natri peoxit (Na2O2) Do Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H2O2) là chất oxi hóa mạnh có thể tẩy trắng quần áo: Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2 2H2O2 -> 2H2O + O2 Vì vậy, người ta bảo quản tốt bột giặt cách A cho bột giặt vào hộp không và để ngoài ánh nắng B cho bột giặt vào hộp không có nắp và để bóng râm C cho bột giặt vào hộp kín và để nơi khô mát D cho bột giặt vào hộp có nắp và để ngoài nắng Câu 17: Chỉ câu trả lời không đúng khả phản ứng S: A S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể tính oxi hoá Câu 18: SO2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì phân tử SO2 A S có mức oxi hoá trung gian B S có mức oxi hoá cao C S có mức oxi hoá thấp D S còn có đôi electron tự Câu 19: Cho các phản ứng sau: A 2SO2 + O2 <-> 2SO3 B SO2 + 2H2S ->3S + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O ->H2SO4 + 2HBr D SO2 +NaOH ->NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử là A A, C, D B A, B, D C A, C D A, D Câu 20: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá? A SO2 + Na2O -> Na2SO3 C SO2 + H2O + Br2 ->2HBr + H2SO4 B SO2 + 2H2S ->3S + 2H2O D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ->K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 21: Trong các phản ứng sau đây, hãy phản ứng không đúng: A H2S + 2NaCl -> Na2S + 2HCl C H2S + Pb(NO3)2 ->PbS + 2HNO3 B 2H2S + 3O2 ->2SO2 + 2H2O D H2S + 4Cl2 + 4H2O ->H2SO4 + 8HCl Câu 22: Trong các phản ứng sau đây, hãy chọn câu kết luận không đúng H2SO4: (6) A H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 23 : Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khô các chất khí ẩm Khí nào sau đây có thể làm khô nhờ axit sunfuric đặc? A Khí CO2 B Khí H2S C Khí NH3 D Khí SO3 Câu 24: Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu gồm có: A CO2 và SO2 B H2S và CO2 C SO2 D CO2 Câu 25: Chọn phản ứng không đúng các phản ứng sau đây: A H2SO4 đặc + FeO ->FeSO4 + H2O C 2H2SO4 đặc + C -> CO2 + 2SO2 + 2H2O B H2SO4 đặc + 2HI ->I2 + SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đăc + 2Fe ->Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 26: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng B dung dịch muối Mg2+ A quỳ tím C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử là Ba(OH)2 Câu 27: Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ 4: khối lượng trên lửa đèn cồn, sau đó đưa tàn đóm còn hồng vào miệng ống nghiệm, thì A tàn đóm tắt B tàn đóm bùng cháy C tiếng nổ lách tách D không thấy tượng gì Câu 28: Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch nước vôi dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch Br2 dư D dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 29: Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO2 và CO2? A Dung dịch brom nước C Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaOH D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 30: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Câu 31: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: (7) A Có phản ứng oxi hoá – khử xảy B có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 32: Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A H2S và CO2 B H2S và SO2 C SO3 và CO2 D SO2 và CO2 Câu 33: Để pha loãng dd H2SO4 đậm đặc, phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào các cách sau đây: A Cho từ từ nước vào axit và khuấy B Cho từ từ axit vào nước và khuấy C Cho nhanh nước vào axit và khuấy D Cho nhanh axit vào nước và khuấy Câu 34: Cho phản ứng 2SO2(k) + O2(k) SO3(k) ΔH= – 198kJ Cân chuyển dịch sang phải A giảm nhiệt độ B thêm vào SO3 C giảm áp suất D giảm nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất Câu 35: Xét cân hoá học: 2SO2(k) + O2(k) <->SO3(k) H= -198kJ Tỉ lệ SO3 hỗn hợp lúc cân lớn khi: A tăng nhiệt độ và giảm áp suất B tăng nhiệt độ, và áp suất không đổi C giảm nhiệt độ và tăng áp suất D cố định nhiệt độ và giảm áp suất Câu 36: Cho các phản ứng sau: a FeS2 + O2 ->X + Y b X + H2S ->Z + H2O c Z + T ->FeS d FeS + HCl -> M + H2S e M + NaOH ->Fe(OH)2 + N Các chất ký hiệu chữ cái X, Y, Z, T, M, N có thể là: A B C D X SO2 SO3 H2S SO2 Y Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3 Fe3O4 Z S SO2 SO2 S T Fe Fe FeO Fe M FeCl2 FeCl3 FeCl2 FeCl3 N NaCl NaCl NaCl NaCl Câu 37: Để thu 6,72 lit O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam tinh thể KClO3.5H2O? A 24,5 gam B 42,5 gam C 25,4 gam D 45,2 gam (8) Câu 38: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là A 40 và 60 B 50 và 50 C 35 và 65 D 45 và 55 Câu 39: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng là A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3 Câu 40: Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3 M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M? A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 750 ml Câu 41: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V là A 0,112 lit B 1,12 lit C 0,224 lit D 2,24 lit Câu 42: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu? A 0,1 M B 0,4 M C 1,4 M D 0,2 M Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam muối sunfat kim loại (toàn S có muối chuyển thành khí SO2) Dẫn khí thu sau phản ứng qua dung dịch nước Br2 dư sau đó thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 kết tủa Thành phần phần trăm lưu huỳnh muối sunfat là bao nhiêu? A 36,33% B 46,67% C 53,33% D 26,66% Câu 44: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 gam/ml) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh là A 700 ml B 800 ml C 600 ml D 500 ml (9)