bai tap chuong dien li

Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch B.. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.[r]

BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LI PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1 : Câu sau nói điện li?

A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện

C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy

D Sự điện li q trình oxi hóa - khử

Câu 2 : Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào:

A Sự có mặt axit hồ tan B Sự có mặt bazơ hồ tan

C Áp suất D Nhiệt độ

Câu 3 : Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A ion tồn dung dịch

B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dd chất điện li D Không tồn phân tử dd chất điện li

Câu 4 Dung dịch chất điện li dẫn điện do:

A chuyển dịch phân tử chất hòa tan B chuyển dịch electron C chuyển dịch cation anion D chuyển dịch cation

Câu Theo Arenniut axit chất:

A có khả phân li H+ B Có khả phân li OH -B có khả nhận proton (H+ ) D Có khả nhường proton (H+)

Câu 6. Chọn câu câu sau:

A pH tăng độ axit giảm B dung dịch có pH < làm quỳ tím hóa xanh C pH tăng độ axit tăng D dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ

Câu 7. Chất sau không phân li ion hòa tan nước?

A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6(glucozơ) D Ba(OH)2

Câu Dung dịch chất sau không dẫn điện được?

A HCl trong(benzen) B CH3COONa H2O C Ca(OH)2 H2O D NaHSO4 H2O

Câu : Sự điện li là

A Sự phân li chất thành phân tử nhỏ B Sự phân li chất thành ion nước

C Sự phân li chất thành nguyên tử cấu tạo nên D Sự phân li chất thành chất đơn giản

Câu 10 :Chất điện li là:

A Chất tan nước B Chất dẫn điện

C Chất phân li nước thành ion D Chất không tan nước Câu 11: Dung dịch muối,axit,bazơ chất điện li vì:

A Chúng có khả phân li thành ion dung dịch B Dung dịch chúng dẫn điện C Cá c ion thành phần có tính dẫn điện D Cả A,B,C

Câu 12 : Chọn câu đúng

A Mọi chất tan chất điện li B Mọi axit mạnh chất điện li C Mọi axit chất điện li D Cả ba câu sai

Câu 13 : Cho dung dịch CH3COOH có cân CH3COOH CH3COO- + H+ a,Dung dịch chứa ion nào?

A CH3COOH,H+,CH3COO- B H+,CH3COOH

b,Dung dịch chứa chất nào?

A H+.CH3COOH,Cl- B HCl,CH3COOH

C H+,Cl-,CH3COO- D H+,CH3COOH,Cl-,CH3COO -Câu 14 : Dãy chất chỉ gồm chất tan điện li mạnh?

A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 C CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3; D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2

Câu 15: Các dd sau có cùng nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt nhất

A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3

Câu 16 Cho dung dịch có cùng nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH Dung dịch có độ dẫn

điện lớn là:

A NaCl B H2SO3 C Na2SO4 D CH3COOH

Câu 17 Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l

Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4

B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4

Câu 18 Cho chất sau: Fe(OH)3, NaOH, CaO, NH4Cl, Li3PO4, HCl, Cu(OH)2, Ag2SO4, CaSO4,

AgNO3,CH3COOH, HF, CO2, đường saccarozo, rượu etylic a Các chất điện li mạnh gồm:

A Fe(OH)3, NaOH, CaO ,HCl, AgNO3 B Li3PO4, HCl, Ag2SO4, HF C NaOH, NH4Cl, HCl, AgNO3 D NH4Cl, Cu(OH)2, HCl, AgNO3 b Các chất điện li yếu gồm:

A NaOH, HCl, Ag2SO4, HF B CaSO4, AgNO3, NaOH, HCl

C.CaO,NH4Cl,HCl,CO2

D Fe(OH)3,,Li3PO4, Cu(OH)2, Ag2SO4, CaSO4,CH3COOH, HF Câu 19 : Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau?

A B C D

Câu 20 Dãy sau gồm chất điện li mạnh: A H2SO4,Na2SO4,Ba(OH)2,HgCl2 ,CH3COOH

B FeCl3 ,Al(OH)3,Ca(NO3)2 ,HClO4 ,Mg(OH)2 C NaH2PO4,HNO3,HClO,Fe2 (SO4)3 ,H2S D NaOH,CH3COONa ,HCl,MgSO4,Na2CO3

Câu 21. Dãy gồm chất chất điện ly mạnh là:

A HCl, NaOH, CaO, NH4NO3 B Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3 C HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4 D KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2 Câu 22 : Cơng thức tính pH

A pH = - log [H+] B pH = log [H+]

C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] Câu 23 : Giá trị pH + pOH dung dịch là:

A B 14 C D Không xác định

Câu 24 : Chọn biểu thức đúng

A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = 0 C [H+].[OH-] = 10-14 D [H+].[OH-] = 10-7 Câu 25. Muối sau muối axit

A NaHCO3 B NaH2PO3 C NaHSO4 D Na2HPO3

C

âu 26 Hiđroxit sau hiđrôxit lỡng tính

A Nước dung mơi hồ tan chất B Nước dung môi phân cực C Nước môi trường phản ứng trao đổi ion D Cả ý

Câu 28 Chất sau không dẫn điện được?

A.KCl rắn, khan B.NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hòa tan nước

Câu 29. Phản ứng trao đổi ion thực đợc hoàn toàn sản phẩm tạo thành:

A cã mét chÊt kÕt tña B cã mét chÊt khÝ cã mïi

C cã níc D cã chÊt kh«ng tan, chất dễ bay chất điện li yếu

Câu 30 :Nhận xét sau sai?

A Dung dịch axit có chứa ion H+ B Dung dịch bazơ có chứa ion OH – C Dung dịch muối khơng có tính axit bazơ D Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7

Câu 31: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion?

A MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

C 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag C

©u 32. Những cập chất sau xảy phản ứng hoá học dung dịch :

A FeCl3 + NaOH B KCl + NaNO3 C Na2S + HCl D HNO3 +K2CO3

C©u 33 Trộn hai dung dịch sau với trng hợp phản ứng là:

a NaCl + AgNO3 b BaCl2 + KNO3

c HCl + KHCO3 d FeCl3 + KOH

Câu 34: Những cặp chất sau tồn dung dịch?

A KCl va NaNO3 B HCl va AgNO3 C KOH va HCl D NaHCO3 va NaOH Câu 35 : Cho ion: Fe3+, Ag+, Na+, NO3-, OH-, Cl- Các ion sau tồn đồng thời dung dịch?

A Fe3+, Na+, NO3-, OH- B Na+, Fe3+, Cl-, NO3 -C Ag+, Na+, NO3-, Cl- D Fe3+, Na+, Cl-, OH

-Câu 36 :Cho: BaCl2 + A  NaCl + B Trong câu trả lời sau, câu sai?

A A Na2CO3 ; B BaCO3 B A NaOH; B Ba(OH)2 C A Na2SO4; B BaSO4 D A Na3PO4 ; B Ba3(PO4)2

Câu 37 :Những ion sau cùng có mặt dd ?

A Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ . B H+, Na+, Al3+, Cl– C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+ Câu 38 Chọn dÃy ion tồn dungdịch:

A H+ ; NO3- ; Al3+ ; Ba2+ B Al3+ ; Ca2+ ; SO32- ; Cl -C Mg2+ ; CO32- ; K+ ; SO42- D Pb2+ ; Cl- ; Ag+ ; NO3

-C

âu 39 Các ion sau đồng thời tồn dung dịch A.NH4+ ;CO32- ;HCO3- ;OH- ;Al3+ B.Cu2+ ;Cl- ;Na+ ;OH- ;NO3 -C Fe2+ ; K+ ; NO3- ;OH- ;NH4+ D.Na+ ; Ca2+ ;Fe2+ ; NO3- ; Cl -Câu 40 Dung dịch chứa đồng thời ion là:

a.Na+, Ba2+, Cl-, NO3- b Fe3+, K+, SO42-, Cl- c Mg2+, Na+, Cl-, NO3 d Ca2+, NH

4+, CO32-, OH

-Câu 41 phng trình ion rút gọn phản ứng dung dịch HCl dung dịch Na2CO3 là: a H+ + OH- > HOH b 2H++ CO

32- -> CO2 + H2O

c.Na+ + Cl- > NaCl d 2H+ + Na2CO3 > Na+ + CO2 + H2O

Câu 42. Cho V lít dung dịch X có pH=4 Muốn tạo dung dịch có pH=5 phải thêm lợng nớc với thể tích :

A 3V B 1V C 10V D 9V

C

âu 43. Dung dịch chất có pH=3 nồng độ mol/l ion H+ dung dịch :

A 10-3 B 0,3 C.103 D 3.105 Câu 44 Dung dịch chất có pH=8 nồng độ mol/l OH- dung dịch :

Câu 45 Cho Al phản ứng hết với 100 ml dung dịch H2SO4 tạo thành 2,24 lit H2( dktc), nồng độ H+ có

dung dịch là:

a 0,2 M b 0,5 M c M d M

Câu 46 Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M phản ứng với 100ml dung dịch HNO3 0,2 M Dung dịch sau

phản ứng có môi trng:

a trung tÝnh b axit c bazơ d lng tính

Câu 47 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí CO2 ( đktc) vào 100ml dung dÞch NaOH 1M thu dung dÞch A

Môi trng dung dịch A là:

a Axit b baz¬ c trung tÝnh d lưỡng tÝnh

Câu 48 Hoà tan 6,72 lit khí HCl (ở đktc) vào nước để dung dịch X Muốn trung hồ dung dịch X thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng là:

a 150 ml b 200 ml c 250 ml d 300ml

Câu 49 Hoà tan gam Fe2(SO4)3 vào nước thành 0,1 lit dung dịch, nồng độ mol/ lit ca ion Fe3+ dung

dịch là:

a 0,1 b 0,2 c d ( mol/ lit)

Câu 50 Hoà tan gam SO3 vµo nước thµnh lÝt dung dịch X pH dung dịch X có giá trị lµ:

a b c d

Câu 51 Cho kali tác dụng với nướcđược 3,36 lit H2 ( đktc) 200ml dung dịch A Dung dịch A có nồng độ

OH- lµ:

a 0,5 mol/ lit b.1 mol/ lit c 1,5 mol/lit d mol/lit

Câu 52 Trong phản ứng dung dịch NaHCO3 với dung dịch HCl dung dịch NaOH Ion HCO3- úng

vai trò:

a axit b bazơ c trung tính d lng tính

Câu 53 ion X tác dụng với ion HCO3- có tạo khí sau phản ứng X lµ:

a Ba2+ b Ca2+ c OH- d H+ C©u 54 Cho dung dịch H2SO4 0,005 M có pH là:

a b c d Câu 55 Cho dung dịch NaOH 0,001M có pH là:

a 11 b 10 c d 12

C©u 56**: Mét dd cã chøa cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) vµ anion lµ Cl- (x mol); SO

42- (y mol)

Khi cô cạn dung dịch thu đợc 46,9 gam muối khan Trị số x y lần lợt là:

A 0,3 vµ 0,2 B 0,2 vµ 0,3 C 0,1 vµ 0,2 D 0,2 vµ 0,1

Câu 57** : Dung dịch X chứa : a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức sau biểu diễn mối quan hệ a,b,c,d?

A 2a+2b = c+d B a+b = c+d C a+b = 2c+2d D 2a+c = 2b+d

Câu 58: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C.2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Câu 59 :Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3? A Khơng có tượng

B Có kết tủa keo trắng xuất không tan NaOH dư C Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư D Có kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư

Câu 60 :Có tượng xảy cho từ từ dd HCl tới dư vào dd Na2ZnO2? A Khơng có tượng

B Có kết tủa màu trắng xuất khơng tan HCl dư C Có kết tủa màu trắng xuất tan HCl dư D Có kết tủa màu nâu đỏ xuất tan HCl dư Câu 61 : Cho phản ứng sau:

(2) H2S + Pb(CH3COO)2  PbS + 2CH3COOH (3) Cu(OH)2 + ZnCl2  Zn(OH)2 + CuCl2

(4) CaCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + 2HCl Phản ứng xảy được?

A Chỉ có 1, B Chỉ có C.Chỉ có 1,4 D.Chỉ có 2,4

Câu 62 :M kim loại nhóm IIA( Mg, Ca, Ba) Dung dịch muối MCl2 cho kết tủa với dung dịch Na2CO3, Na2SO4 không tạo kết tủa với dung dịch NaOH Xác định kim loại M

A Chỉ Mg B Chỉ Ba C Chỉ Ca D Có thể Mg, Ba

Câu 63 Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch là:

A Axit B Kiềm C Trung tính D khơng xác định

Câu 64*. pH dung dịch CH3COOH 0,1 M phải:

A nhỏ B Bằng C D lớn nhỏ

Câu 65 Một dung dịch có [H+] = 2,3.10-3 M Mơi trường dung dịch là:

A bazơ B axit C trung tính D khơng xác định

Câu 66. Một dung dịch có [OH-] = 0,1.10-6 M Mơi trường dung dịch là:

A bazơ B axit C trung tính D khơng xác định

Câu 67 dung dịch NaOH 0,1 M có pH bao nhiêu:

A 13 B 12 C D

Câu 68. Trộn lẫn dung dịch chứa 1g NaOH với dung dịch chứa 1g HCl, dung dịch thu có giá

trị:

A pH > B pH < C pH = D không xác định

Câu 69. Dung dịch NaOH có pH = 11, nồng độ OH- dung dịch là:

A 10-11 B 10-3 C 10-9 D 10-10

Câu 70. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M phản ứng với 100ml dung dịch HCl 0,4M Dung

dịch thu sau phản ứng có mơi trường:

A bazơ mạnh B axit C bazơ yếu D trung tính

Câu 71. Cho 100ml dung dịch CH3COOH 0,2 M phản ứng với 100ml dung dịch NaOH 0,2M

Dung dịch thu sau phản ứng có mơi trường:

A bazơ mạnh B axit C bazơ yu D trung tớnh Câu 72*: Bảng dới cho biết giá trị pH dung dịch số chất:

Dung dịch (I) (II) (III) (IV) (V)

pH 11

Dung dÞch phản ứng với Mg NaOH là:

A (I) ; (IV) B (II) ; (V) C (I) ; (II) D (III) ; (IV)

C©u 73*: Dung dịch chất X có pH > tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo chất không tan ChÊt

X lµ:

A BaCl2 B NaOH C H2SO4 D Ba(OH)2

Câu 74: Dung dịch A có pH < tạo chất kết tủa tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 Chất A là:

A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2

C©u 75*: Các nguyên tố hoá học dới đây, nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nớc tạo dung dÞch cã pH >

A Mg B Cu C Na D S

Câu 76: Có muối clorua kim loại: Cu, Zn, Fe(III) Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dung dịch KOH d, sau thêm tiếp NH3 d thu đợc kết tủa là:

Câu 77: Cho phản ứng (nếu có) sau:

(1) ZnSO4 + HCl  (2) Mg + CuSO4 

(3) Cu + ZnSO4  (4) Al(NO3)3 + Na2SO4 

(5) CuSO4 + H2S 

Phản ứng xảy đợc:

A (2), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (5), (2), (3), (4) Câu 78: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau:

A: {Cl-, NH4+, Na+, SO42-} B: {Cl-, Ba2+, Ca2+, OH-}

C: {H+, K+, Na+, NO3-} D: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-}

Trộn dung dịch vào cặp phản ứng?

A A + B B B + C C C + D D D + A

C©u 79: Ion OH- phản ứng với ion sau đây?

A H+, NH4+ HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+

C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4-, HSO3

-E Tt c u ỳng

Câu 80: Ion CO32- không phản ứng với ion sau đây? A Na+, NH4+ K+ B Ca2+, Mg2+

C H+,NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ E Tất sai Cõu 81 : Phương trỡnh điện li đỳng?

A NaCl Na2+ + Cl- B Ca(OH)2 Ca2+ + OH

-C C2H5OH  C2H5+ + OH- D Cả A,B,C

Câu 82 : Dung dịch sau có tính axit

A pH=12 B pOH=2 C [H+] = 0,012 D α = 1

Câu 83: Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu đợc 200ml dung dịch

B Nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch B là:

A 0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,38M

Câu 84: Dung dịch chứa 0,063 gam HNO3 lít có độ pH là:

A 3,13 B C 2,7 D 2,5

C©u 85: Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có pH bằng:

A 1,9 B 4,1 C 4,9 D

Câu 86: Cho 500ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,018M Dung dịch sau phản øng cã pH b»ng:

A B 2,7 C D 4,6

Câu 87: Trộn lẫn dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu đợc

lµ:

A 12,5 B C 13 D 14,2

Câu 88: Trộn lẫn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a (M) thu đợc dung

dịch có pH = 12 Giá trị a lµ:

A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,015

Câu 89: 40ml dung dịch NaOH 0,09M đợc pha loãng thành 100ml thêm vào 300ml dung dịch HCl 0,1M pH dung dịch là:

A 11,66 B 12,38 C 12,18 D 9,57

Câu 90: Cần thêm mol KOH vào lít dd có pH = để đợc dd có pH = 12?

A 0,16 B 0,4 C 0,22 D 0,2

Câu 91: Cho 1,8 lít H2O vào 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu đợc dung dịch có pH = 13 Giỏ

trị a là:

Câu 92:Neu trộn dung dịch A có pH = với dung dịch B có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích để đ ợc dung dịch C có pH = 10?

A VA = 4VB B VA = 9VB C 9VA = VB D VA = VB

Câu 93: Cho 400ml dung dịch A có pH = tác dụng với dung dịch B có pH = 12 thu đợc dd C có pH = Thể tích dd B dùng là:

A 3,24 lÝt B 3,85 lÝt C 3,6 lÝt D 3,54 lÝt

Câu 94: Cho 0,02 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 500ml dung dịch A có pH = m

gam kÕt tña TÝnh m?

A 4,1 B C 4,66 D 4,15

Câu 95: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH = 9?

A 120 lÇn B 100 lÇn C 80 lÇn D 60 lần

Câu 96: Có dung dịch H2SO4 với pH = 1,0 Khi rãt tõ tõ 50ml dung dÞch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch

trờn Nng mol/l dung dịch thu đợc là:

A 0,005M B 0,003M C 0,25M D 0,025M

Câu 97: Cần thêm lần thể tích nớc (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có

pH = thành dung dịch có pH = 4?

A V2 = 9V1 B V1 =

3

V2 C V1 = V2 D V1 = 3V2

Câu 98: Phải lấy dung dịch HCl có pH = (V1) cho vào dung dịch KOH có pH = (V2) nh để đợc dung dịch có pH = 8?

A 1/10 B 2/9 C 9/11/07 D 3/8

Câu 99: Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H2SO4 có pH = Dung dịch thu đợc sau

ph¶n øng lµ:

A D axit B D bazơ C Trung tính D Khơng xác định đợc

Câu 100 : Dung dịch NaOH có pH=7.Pha lỗng dung dịch 10 lần nước dung dịch pH bằng?

A B C D

Câu 101: Trộn 200ml H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M.pH dung dịch tạo thành là?

A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4

Câu 102 :Nhiệt phân hồn tồn 1,88g Cu(NO3)2.Khí bay cho hấp thụ vào H2O tạo thành l dung dịch A. Dung dịch A có pH= ?

A B C D.Kết khác

Câu 103 Dung dịch HCl có pH =3.Pha lỗng dung dịch cách thêm vào 90ml nước cất dung dịch có pH=4.Tính thể tích dung dịch trước pha lỗng

A 10ml B 910ml C 100ml D Kết khác

Câu 104: Cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 4,48 l khí đktc.Trung hồ X cần a l dung dịch HCl có pH=2.Tính a?

A l B l C l D l

Câu 105: Hỗn hợp Y gồm dung dịch HCl H2SO4 tích nhau.Cho m gam hỗn hợp Ca,Fe vào 400ml Y thu 6,272 l khí.Giả sử V khơng đổi.Tìm pH dung dịch sau phản ứng?

A B C 13 D Kết khác

Câu 106: A dung dịch Ba(OH)2 có pH=12.B dung dịch HCl có pH=2.Phản ứng vừa đủ V1 l A cần V2

l B.Tìm V1/V2?

A B C ½ D Kết khác

Câu 107: Trộn 400ml dung dịch HCl 0,05M H2SO4 0,025M với 600ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 1000ml dung dịch có pH=12.Tìm m?

A 2,33 B 3.495 C 4,60 D 6,99

Câu 108: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A.Lấy 300ml dung dịch A phản ứng với V l dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH =2.V là:

Câu 109: Dung dịch A 0,01mol HCl 0,02mol NaCl.Điện phân A có màng ngăn tới anốt 0,224 l khí ngừng lại,trong bình cịn l dung dịch B Dung dịch B có pH =?

A B C 12 D 13

Câu 110: Dung dịch HCl có pH =5 (V1) cho vào dung dịch KOH pH =9 (V2).Tính V1/V2 để dung dịch pH=8

A 0,1 B 10 C 2/9 D 9/11

Câu 111: Trộn lẫn 0,2 l dung dịch NaCl 0,2M 0,3 l dung dịch Na2SO4 0,2 M CM [Na+ ] là:

A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M

Câu 112: 400ml dung dịch NaOH có pH = a tác dụng với 500ml dung dịch HCl 0,4M.Cô cạn dung dịch thu 15,7g chất rắn.Tìm a?

A 12,5 B 13,477 C.13,875 D 13,3

Câu 113: 1l dung dịch X có chứa 0,2mol Fe2+ ; 0,3mol Mg2+ 2anion Cl-,NO3-.Cô cạn cẩn thận dung dịch thu 69,8g chất rắn.Tính nồng độ mol anion

A 0,5M; 0,5M B 0,4M; 0,6M C 0,6M; 0,4M D 0,2M; 0,8M

Câu 114: Dung dịch A chứa ion Cu2+;Fe3+,Cl-.Để kết tủa hết ion Cl- 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO3 1M.Cô cạn 100ml dung dịch A thu 43,25g hỗn hợp muối khan.Tính nồng độ mol ion Cu2+,Fe3+,Cl

-A 2M,1M,7M B 2M,1M,0,7M C 0,2M;0,1M;7M D

0,2M;0,1M;0,7M

Câu 115: 100ml dung dịch A chứa HCl 2M HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 l dung dịch B chứa NaOH 0,5M KOH a M.Tìm a?

A B C D

Câu 116: A dung dịch HCl,B dung dịch NaOH.Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1:Trộn A,B theo tỉ lệ VA : VB = :2 dung dịch X.1 l dung dịch X tác dụng vừa đủ với 17g AgNO3

Thí nghiệm 2:Trộn A,B theo tỉ lệ VA : VB = : dung dịch Y.1 l dung dịch Ycó pH=13,3 Tính CM dung dịch A B

A 0,1M;0,2M B 0,1M;0,1M C 0,2M;0,1M D 0,2M;0,2M

Câu 117: Sục 2,24 l CO2 vào l dung dịch NaOH 4M Ca(OH)2 0,004M.Tính khối lượng muối

A 0,2g B 0,4g C 2g D 4g

Câu 118: Trung hoà dung dịch HCl 21,9% dung dịch NaOH 30%.Dung dịch muối có nồng độ %

A 34,6% B 26% C 13% D Kết khác

Câu 119 Cho dung dịch axit HNO3 HClO có cùng nồng độ Vậy so sánh sau đúng? A HNO3 < HClO B H HNO3



> H HClO

 C   

3

NO > ClO  

D H HNO3 

= H HClO



Câu 120 Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2  tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2  B CuSO4 + Ba(OH)2 

C CuCO3 + KOH  D CuS + H2S 

Câu 121 Phương trình phản ứng Ba(H2PO4)2 + H2SO4  BaSO4  + 2H3PO4 tương ứng với phương trình

ion gọn sau đây?

A Ba2+ + H2PO4- + H+ + SO42-  BaSO4  + H3PO4 B Ba2+ + SO42-  BaSO4 

C H2PO4- + H+  H3PO4

D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43-  BaSO4  + H3PO4

Câu 122 Axit HNO3 axit HNO2 có cùng nồng độ mol Sự so sánh sau ? A H HNO3



< H HNO2



B H HNO3



>H HNO2

C H HNO3



= H HNO2



D  HNO3

-3

NO < NO2HNO2 

Câu 123 Hoà tan axit vào nước kết : A H <  OH -

B H =  OH -

C H >  OH -

D Khơng xác định khơng biết nồng độ axit

Câu 124 Dung dịch bazơ 25oC có :

A H = 10 -7M. B H > 10 -7M.

C H < 10 -7M. D HOH > 10- -14M.

Câu 125 Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Câu 126 Phản ứng điều chế HF phản ứng trao đổi ion dung dịch ?

A H2 + F2 → 2HF B NaHF2 → NaF + HF

C Cả phản ứng D CaF2 + 2H2SO4 → CaSO4 + 2HF

Câu 127 (Câu 5-CD-08-A):

Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học

A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Câu 128 (Câu 47-CD-08-A):

Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1. Viết phương trình điện ly chất sau dung dịch: K2CO3, NaClO, Na2HPO4, Na3PO4,

Na2S, NaHS, Sn(OH)2

Câu 2 Trong số chất sau, chất chất điện li?

H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO Viết phương trình điện ly

Câu 3: Tính nồng độ mol/l ion K+ SO

42- cã lÝt dung dÞch chøa 17,4g K2SO4 tan

trong níc

Câu 4: Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch HNO

310% (BiÕt D=1,054g/ml)

Câu 5: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chøa sè mol H+ b»ng sè mol H+ cã 0,3 lít dung

dịch HNO3 0,2M

Câu6: Tính thĨ tÝch dung dÞch KOH 14% (D=1,128g/ml) cã chøa sè mol OH- b»ng sè mol OH- cã

trong 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M

Câu 7: Trộn lẫn 100ml dung dÞch AlCl3 1M víi 200ml dung dÞch BaCl2 2M 300ml dung dịch

KNO3 0,5M Tớnh nng độ mol/l ion có dung dịch sau trộn

Câu 8: Cần lấy ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H2SO4 3M để đợc dung

dịch có nồng độ mol/l ion H+ 4,5M.

Câu 9: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H2SO4 0,8M thu đợc dung

a/ Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch D.(biết phản ứng xảy hồn tồn)

b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,2M cần để trung hồ dung dịch D

Bµi 10: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2 a Mg cã tan hÕt dung dÞch axit hay kh«ng ?

b TÝnh thĨt tÝch khÝ H2 bay (®ktc)?

c tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)?

Bài 11:

Cho dung dịch A gåm HCl vµ H2SO4 Trung hoµ lÝt dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M

Cụ cạn dung dịch tạo thành thu đợc 12,95 gam muối khan a Tính nồng độ mol/lít axit dung dịch A? b Tính pH dung dịch A?

Bµi 12:

a Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha lỗng dung dịch axit (bằng nớc) lần để

thu đợc dung dịch HCl có pH =

b Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lợng nớc gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu đợc dung dịch HCl có pH =

Bài 13: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu đ-ợc dung dịch NaOH có pH = 11

Bài 14. Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nớc thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu đợc có pH = tính nồng độ HCl trớc pha lỗng pH dung dịch

Bài 15: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu đợc dung dịch có pH = 12 Tính

nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hồn tồn

Bµi 16: Dung dÞch Ba(OH)2 cã pH = 13 (dd A), dung dÞch HCl cã pH = (dd B)

Đem trộn 2,75 lít dung dịch A víi 2,25 lÝt dung dÞch B

a. xác định nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thnh?

b. tính pH dung dịch

Câu 17: Tính pH dung dịch sau:

a/ 100ml dung dịch X có hoà tan 2,24ml khí HCl (đktc)

b/ Dung dịch H2SO4 0,0005M

c/ Dung dÞch KOH 0,01M

d/ Dung dÞch CH3COOH 0,01M ( = 4,25%)

e/ Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M đợc dd Y

Câu 18: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dung dÞch A)

Dung dÞch HCl cã pH = (dung dÞch B)

a/ TÝnh CM dung dÞch A dung dịch B

b/ Trn 2,75 lớt dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B Xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch tạo tìm pH dung dịch Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

Câu 19: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau dới dạng phân tử ion:

1/ NaHCO3 + Ba(OH)2  ; 2/ KH2PO4 + Ba(OH)2 

3/ HCl + Ba(HCO3)2  ; 4/ HNO3 + Na2CO3 

5/ Ca(HCO3)2 + NaOH  ; 6/ NaAlO2 + NH4NO3 + H2O 

7/ K2S + Al2(SO4)3  ; 8/ NaHCO3 + KOH 

9/ KOH + (NH4)2CO3  ; 10/ KAlO2 + NaHS + H2O 

Câu 20 Viết phơng trình điện li chất sau:(Lu ý: chất điện li mạnh hay yếu)

H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO, CH3COOH, NaOH, Ba(OH)2, CuSO4, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3,

KClO3, (NH4)2SO4, NaHSO4, K2SO3, (CH3COO)2Cu, Na3PO4, CaBr2

H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (biết axit phân li phần theo nấc)