CÁC DẠNG BÀI TÂP CHƯƠNG: OXI HUỲNH Dạng 1: BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA OXI – LƯU HUỲNH VÀ ĐIỀU CHẾ. Dạng 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT Dạng 3: BÀI TẬP OXI OZON Dạng 4: BÀI TẬP SO2, H2S, SO3 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Dạng 5: BÀI TẬP VỀ H2S VÀ MUỐI SUNFUA. Dạng 6: BÀI TẬP VỀ H2SO4 Dạng 7: HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP SO3, O3 Dạng 8: BÀI TẬP TỔNG HỢP
ÔN Thi học kỳ CHUYÊN Đề: OXI LƯU HUúNH CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN Dạng 1: BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA OXI – LƯU HUỲNH VÀ ĐIỀU CHẾ Câu 1: Trong số cấu hình electron đây, cấu hình electron trạng thái lưu huỳnh là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 Câu Có thể điều chế O2bằng cách phân huỷ KMnO4, KClO3, H2O2 Nếu lấy lượng chất đem phân huỷ hồn tồn thể tích oxi điều kiện thu A Từ KMnO4 lớn B Từ KClO3 lớn C Từ H2O2 lớn D Câu Dẫn khí H2S qua dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 nhận thấy dung dịch: A Khơng có biến đổi B Thành dung dịch suốt, không màu C Dung dịch màu tím vẩn đục D Màu tím dung dịch chuyển sang khơng màu có kết tủa màu vàng Câu Khí oxi có lẫn nước Chất tốt dùng để tách nước khỏi oxi là: A.Vôi sống (CaO) B Đồng (II) sunfat khan (CuSO4) C Axit sunfuric đặc (H2SO4) D Dung dịch natri hiđroxit (NaOH) Câu Cấu hình electron khơng với cấu hình electron anion X2-của nguyên tố nhóm VIA? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C [Ne] 3s23p6 D [Ar] 4s24p6 Câu O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A H2O B KOH C SO2 D KI Câu Ở trạng thái kích thích cao nhất, ngun tử lưu huỳnh có tối đa electron độc thân? A B C D Câu 8: Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa C Hg phản ứng với S nhiệt độ thường D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Câu 9: Cho chất khí sau đây: O2, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A CO2 B SO3 C SO2 D O2 Câu 10: Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất là: A Hồ tinh bột B Đồng kim loại C Khí hiđro D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 11: Trong hợp chất ngun tố lưu huỳnh khơng thể thể tính oxi hóa? A SO2 B H2SO4 C KHS D Na2SO3 Câu 12: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2+ 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng trên? A phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa D phản ứng (1): Br2là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử Câu 13: X, Y nguyên tố liên tiếp nhóm A Cấu hình electron ngồi X 2p Vậy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn A X thuộc chu kì 3, nhóm VA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA B X thuộc chu kì 2, nhóm VA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA C X thuộc chu kì 2, nhóm VIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG D X thuộc chu kì 2, nhóm IVA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA Câu 14: Câu sau khơng diễn tả tính chất chất? A H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu B H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh C O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa yếu Câu 15: Trong câu sau câu không đúng: A dung dịch H2SO4 loãng axit mạnh B Đơn chất lưu huỳnh thể tính khử phản ứng hoá học C SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D Ion S2- thể tính khử, khơng thể tính oxi hố Câu 16: Trong phản ứng: 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Lưu huỳnh đóng vai trò A Chất khử B Khơng chất oxi hóa khơng chất khử C Là chất oxi hóa đồng thời chất khử D Chất oxi hóa Câu 17: Các hợp chất dãy vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử: A H2SO4, H2S, HCl B H2SO4, KMnO4, HI C Cl2O7, SO3, CO2 D H2O2, SO2, FeSO4 Câu 18: Trong chất sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C Ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I-thành I2 Câu 19: Trong câu sau, câu sai: A Oxi tan nhiều nước B Oxi nặng không khí C Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí D Oxi chất không màu, không mùi, không vị 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT Câu 1: Có hai bình riêng biệt hai khí oxi ozon Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt hai khí Câu 2: Có lọ, lọ đựng dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na 2SO4, Ba(NO3)2 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu 3: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau:Na2S, K2CO3, BaCl2, Na2SO3, NaCl Câu 4: Cho dung dịch không màu chất sau: NaCl, K 2CO3 Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch cho phương pháp hóa học mà khơng dùng thêm hóa chất nòa khác làm thuốc thử Viết phương trình hóa học có Câu 5: Có bốn lọ nhãn đựng bốn dung dịch K2SO3, K2SO4, (NH4)2SO3, (NH4)2SO4 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch Câu 6: Có bốn dung dịch A, B, C, D chứa chất NaOH, HCl, H 2SO4, H2O (không theo thứ tự trên) Lần lượt cho quỳ tím dung dịch BaCl2 vào bốn dung dịch thấy: A: làm quỳ tím hóa đỏ tạo kết tủa trắng THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG B: làm quỳ tím hỏa xanh khơng tạo kết tủa C: khơng đổi màu quỳ tím khơng tạo kết tủa D: làm quỳ tím hóa đỏ khơng tạo kết tủa Tìm A, B, C, D Giải thích, viết phản ứng Câu 7: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí: CO2, SO2, SO3 Câu 8: Làm để tinh chế khí H2 hỗn hợp khí CO2 + H2 Câu 9: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Na2S, K2CO3, BaCl2, Na2SO3, NaCl Câu 10: Cho dung dịch không màu chất sau: NaCl, K 2CO3 Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch cho phương pháp hóa học mà khơng dùng thêm hóa chất nòa khác làm thuốc thử Viết phương trình hóa học có 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 3: BÀI TẬP OXI - OZON Câu 1: Hỗn hợp khí B gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 19,2 Tính % thể tích khí B Câu 2: Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng thêm 2% Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với oxi 1,3 Tính % khối lượng khí hỗn hợp Cho 20,8 gam hỗn hợp X đốt cháy hoàn toàn gam benzen (C6H6) Câu 4: Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thu 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu? Câu 5: Khi đun nóng 126,4 gam kali pemanganat, thu 6,72 lít khí oxi (đktc) Xác định độ phân hủy kali pemanganat thành phần chất rắn lại Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với oxi 1,3 a> Tính % khối lượng khí hỗn hợp b> Cho 20,8 gam hỗn hợp X đốt cháy hồn tồn gam benzen (C6H6) Câu 7: Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thu 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu? A 66,67% 33,33% B 56,4% 43,6% C 72% 28% D 52% 48% Câu 8: Hai bình tích nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi ozon hóa vào bình thứ hai, thấy khối lượng bình khác 0,42g (nhiệt độ áp suất bình nhau) Khối lượng oxi ozon hóa là: A 1,16g B 1,26g C 1,36g D 2,26g Câu 9: Khi đun nóng 11,07g KMnO4 ta 10,11g bã rắn A khí B Tính thể tích khí B (ở đktc) giải phóng ? A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Câu 10: Khi tầng Ozon bị thủng thì: A Cây xanh khơng quang hợp B Nhiệt độ trái đất tăng lên C Tia tử ngoại xâm nhập vào trái đất, gây nên bệnh ung thư D Không khí trái đất bị ngồi vũ trụ THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Câu 11: Để phân biệt oxi ozon người ta làm thí nghiệm sau đây? A Dẫn hai khí qua nước B Dẫn hai khí qua dung dịch KI có hố tinh bột C Dẫn hại khí qua dung dịch thuốc tím D Dẫn hai khí qua dung dịch nước vơi Câu 12: Tiến hành phân hủy hết a gam ozon thu 94,08 lít khí O2 (đktc) Xác định giá trị a A 134,4g B 124g C 67,2g D 181,6g 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 4: BÀI TẬP SO2, H2S, SO3 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Câu : Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM Tính a biết sau phản ứng thu muối trung hòa Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 3: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính khối lượng muối thu Câu 4: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH) aM thu 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa Tính a Câu 5: Hấp thụ hồn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M a> Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b> Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 6: Dẫn V lít (đktc) khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu 12 gam muối KHSO Vậy V có giá trị là: A 2,24 lit B 3,36 lít C 4,48 lit D 5,6 lit Câu 7: Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M phản ứng xảy hồn tồn thu được: A K2SO3 0,1M KOH dư 0,4M B KHSO3 0,1M C K2SO3 0,5M KOH dư 0,5M D KHSO3 0,1M K2SO3 0,5M Câu 8: Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO2 là: A 150ml B 250ml C 300ml D 450ml Câu 9: Sục 6,72 lít SO2 đktc vào dung dịch brom cho dung dịch thu tác dụng với BaCl dư, kết tủa thu có khối lượng (g) là: A 23,3 B 34,95 C 46,6 D 69,9 Câu 10: Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít CO (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147 g/ml) Vậy muối thu nồng độ % tương ứng là: A K2SO3 10% C K2SO3 15,93% KHSO3 24,91% B KHSO3 15% D KHSO3 24,19% K2SO3 15,93% Câu 11: Dẫn a mol SO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH Phát biểu sau đúng? A Chỉ thu muối axit B Chỉ thu muối trung hòa C Thu muối D Thu muối trung hòa KOH dư Câu 12: Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 21,7g kết tủa Tính V A 2,24l B 1,12 l C 11,2 l D A C THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 5: BÀI TẬP VỀ H2S VÀ MUỐI SUNFUA Câu 1: Có hai muối natri hiđrosunfit sắt sunfua Cho hai muôi tác dụng với axit HCl dư, thu hai chất khí Cho hai chất khí vừa thu tác dụng với nhau, tạo thành 9,6 gam chất rắn Tính khối lượng NaHSO3 FeS lấy để phản ứng Biết hai khí tác dụng với vừa đủ Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al 4,08 gam S mơi trường kín khơng có khơng khí, sản phẩm hỗn hợp rắn A Ngâm A dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí B a> Hãy viết phương trình hóa học phản ứng b> Xác định thành phần định tính khối lượng chất hỗn hợp A c> Xác định thành phần định tính thể tích chất hỗn hợp khí B điều kiện tiêu chuẩn Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), thu 23,9 gam kết tủa đen a> Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b> Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí (đktc)? c> Tính khối lượng Fe FeS có hỗn hợp ban đầu Câu 4: Đun nóng hỗn hợp 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HC1 thu hỗn hợp khí A dung dịch B Biết H = 100%) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp (X) Biết cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư dung dịch B Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3 )2 (dư) thu 23,9g kết tủa màu đen a> Viết phương trình phản ứng xảy b> Tính thể tích khí Y m Câu 6: Cho a gam hỗn hợp gồm FeS FeCO3 với số mol vào bình kín chứa lượng dự oxi Áp suất bình p1 atm Đun nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất khí bình lúc p atm, khối lượng chất rắn thu b gam Biết thể tích chất rắn bình trước sau phản ứng không đáng kể Hãy xác định tỉ số p1/p2 a/b Câu 7: Cho m gam hỗn hợp bột Fe S với tỉ lệ số mol sắt lần số mol lưu huỳnh đem nung nóng khơng có oxi, thu hỗn hợp A Hòa tan A dung dịch HCl dư thu 0,4 gam chất rắn B, dung dịch X khí D Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo 4,8 gam kết tủa đen a> Tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A (theo S) Tính m b> Cho dung dịch X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư Tính thể tích khí điều kiện tiếu chuẩn Câu 8: Dẫn a mol khí H2S vào dung dịch chứa b mol NaOH Để thu muối trung hòa thì: A a/b > B b/a > C b/a ≥ D < b/a < Câu 9: H2S bị oxi hóa thành khí SO2 khi: A Đốt khí H2S nhiệt độ cao có dự oxi B Đốt khí H2S nhiệt độ cao C Đốt khí H2S điều kiện thiếu oxi D Cho H2S qua dung dịch Ca(OH)2 Câu 10: H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi: THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 1> Dẫn khí H2S qua dung dịch FeCl3 2> Để dung dịch H2S trời 3> Đốt khí H2S điều kiện thiếu oxi A B C D 1, Câu 11: Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS FeS2 vào bình kín chứa khơng khí dư Nung nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng ta thấy số mol khí bình giảm 0,15 mol Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp FeS FeS2 là: A 42,3 57,7% B 50% 50% C 42,3% 59,4% D 30% 70% Câu 12: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 74,69% B 95,00% C 25,31% D 64,68% Câu 13: Khẳng định sau đúng? A H2S có tính oxi hóa B H2S có tính khử C H2S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử tùy vào chất phản ứng với D H2S khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 6: BÀI TẬP VỀ H2SO4 Câu 1: Chia 75,2 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy Fe thành hại phần Hòa tan phần V ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu 1,12 lít H (đktc) Phần cho tác dụng với dung địch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 3,36 lít khí SO2 (đktc) a> Xác định cơng thức oxit sắt b> Tính giá tri V Câu 2: Hòa tan hết 30 gam hỗn hợp gồm số kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thấy 0,15 mol SO2; 0,1 mol S 0,05 mol H2S a> Tính số mol H2SO4 phản ứng b> Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 3: Để 11,2 gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu dung dịch Y khí SO (giả sử SO2 sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối khan thu dung dịch Y Câu 4: Hòa tan hết 49,6 gam hỗn hợp X gồm FeCO FeS 24 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu dung dịch có khơi lượng giảm m gam 36,96 lít (đktc) hỗn hợp khí CO SO2 Tính số mol axit dư giá trị m Câu 5: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dich H 2SO4 1M Hỏi sau phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu bao nhiêu? Câu 6: Cho 80 gam SO3 vào cốc nước sau thêm nước vào đến vạch 0,5 lít dừng (gọi dung dịch A) a> Tính nồng độ mol/l dung dịch A b> Cho 20 ml dung dịch A vào dung dịch BaCl4 dư Hãy tính khối lượng kết tủa thu c> Để trung hòa 20ml dung dịch KOH cần 10ml dung dịch A Tính nồng độ mol/l dung dịch KOH Câu 7: Hòa tan 0,4 gam SO3 vào a gam dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch H2SO4 12,25% THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG a> Tính a b> Thêm 10 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch thu lọc kết tủa thêm tiếp 50 ml dung dịch NaOH 0,8 M vào nước lọc cho bay thu 6,44 gam chất rắn X Xác định công thức X Câu 8: Cho 14,2 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại Al, Fe M vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 8,96 lít H2 (54oC; 1,2 atm), dung dịch B 3,2 gam rắn C Hòa tan tồn rắn C vào dung dịch H 2SO4 đậm đặc nóng V lít khí E (có mùi hắc) (đktc) a> Xác định kim loại M (biết V lít khí E làm màu vừa đủ 50ml dung dịch Br2 1M) b> Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu 9: Hòa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít SO2 (đktc) a> Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X b> Tính khơi lượng muối thu dung dịch Y Câu 10: Cho phương trình phản ứng hóa học: H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI chất oxi hóa C I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI D I2 khử H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu 11: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,48g B 101,68g C 97,80g D 88,20g Câu 12: Khi pha loãng H2SO4 cần làm sau: A Cho từ từ H2SO4 đặc vào nước khuấy B Cho từ từ nước vào H2SO4 đặc khuấy C Cho nước axit đồng thời D Lấy phần nước pha với phần axit 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 7: HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP SO3, O3 Câu 1: Trộn mol SO2 với mol O2, cho hỗn hợp vào bình kín có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy Sau phản ứng, đưa bình điều kiện ban đầu thấy áp suất bình giảm 10% Tính hiệu suất phản ứng Câu 2: Điều chế khí O2 , người ta nhiệt phân KClO có xúc tác MnO2 Nếu tiến hành nhiệt phân 4,9 gam KClO3 khối lượng oxi thu bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng 75% Câu 3: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol O2 2a mol SO2 100oC, 10atm (có mặt xúc tác V2O5) Nung nóng bình thời gian, sau làm nguội bình tới 100 oCC Áp suất bình lúc P Thiết lập biểu thức tính Pp tỉ khối (d) so với hiđro hỗn hợp khí bình sau phản ứng theo hiệu suất phản ứng H Hỏi P d có giá trị khoảng nào? Câu 4: Một bình kín đựng oxi nhiệt độ t oC có áp suất P1 (atm), sau phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình đưa nhiệt độ ban dầu, áp suất khí bình lúc P Tiếp tục dẫn khí bình qua dung dịch KI (dư) thu dung dịch A 2,2848 lít khí (đktc) a> Tính hiệu suất q trình ozon hóa Biết để trung hòa dung dịch A cần dùng 150ml dung dịch H2SO4 0,08M THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG b>Tính P2 theo P1 Câu 5: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol SO 2, a mol O2 bột xúc tác V2O5, áp suất nhiệt độ bình P atm toC Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ bình t oC, áp suất bình lúc P Lập biểu thức P’ theo P H (hiệu suất phản ứng) Hỏi P’ có giá trị khoảng nào? Biết toC chất thể tích khí Câu 6: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol SO , a mol O2 bột xúc tác V2O5; áp suất nhiệt độ bình P atm toC Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ bình t oC, áp suất bình lúc P’ Lập biểu thức P theo P h (hiệu suất phản ứng) Hỏi P’ có giá trị khoảng nào, biết toC chất khí Câu 7: Từ 800 quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất không cháy, sản xuất m3 dung dịch H2SO4 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt 5% A 473 m3 B 547 m3 C 324 m3 D 284m3 Câu 8: Đốt cháy hoàn tồn 80 gam pirit sắt khơng khí thu chất rắn A khí B Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200g H2SO4 29,4% Độ nguyên chất quặng là: A 60% B 70% C 80% D 95% Câu 9: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 74,69% B 95,00% C 25,31% D 64,68% Câu 10: Trộn mol SO2 với mol O2, cho hỗn hợp vào bình xin có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy Sau phản ứng, đưa bình điều kiện ban đầu thấy áp suất bình giảm 10%, Vậy hiệu suất phản ứng là: A 90% B 60,67% C 33,33% D 50,2% 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 8: BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM Tính a biết sau phản ứng thu muối trung hòa Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 3: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2M Tính khối lượng muối thu Câu 4: Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 21,7g kết tủa Tính V Câu 5: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH) aM thu 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa Tính a Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dich H 2SO4 1M Hỏi sau phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu bao nhiêu? Câu 7: Cho 80 gam SO3 vào cốc nước sau thêm nước vào đến vạch 0,5 lít dừng (gọi dung dịch A) a> Tính nồng độ mol/l dung dịch A b> Cho 20 ml dung dịch A vào dung dịch BaCl2 dư Hãy tính khối lượng kết tủa thu c> Để trung hòa 20ml dung dịch KOH cần 10ml dung dịch A Tính nồng độ mol/l dung dịch KOH THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Câu 8: Có hai muối natri hiđrosunfit sắt sunfua Cho hai muôi tác dụng với axit HCl dư, thu hai chất khí Cho hai chất khí vừa thu tác dụng với nhau, tạo thành 9,6 gam chất rắn Tính khối lượng NaHSO3 FeS lấy để phản ứng Biết hai khí tác dụng với vừa đủ Câu 9: Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al 4,08 gam S mơi trường kín khơng có khơng khí, sản phẩm hỗn hợp rắn A Ngâm A dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí B a> Hãy viết phương trình hóa học phản ứng b> Xác định thành phần định tính khối lượng chất hỗn hợp A c> Xác định thành phần định tính thể tích chất hỗn hợp khí B điều kiện tiêu chuẩn Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3) (dư), thu 23,9 gam kết tủa đen a> Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b> Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí (đktc)? c> Tính khối lượng Fe FeS có hỗn hợp ban đầu Câu 11: Đun nóng hỗn hợp 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HC1 thu hỗn hợp khí A dung dịch B Biết H = 100%) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp (X) Biết cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư dung dịch B Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3 ) (dư) thu 23,9g kết tủa màu đen a> Viết phương trình phản ứng xảy b> Tính thể tích khí Y m Câu 13: Chia 75,2 gam hỗn hợp X gồm Fe XOY Fe thành hại phần Hòa tan phần V ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu 1,12 lít H (đktc) Phần cho tác dụng với dung địch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 3,36 lít khí SO2 (đktc) a> Xác định cơng thức oxit sắt b> Tính giá tri V Câu 14: Hòa tan hết 30 gam hỗn hợp gồm số kim loại dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thấy 0,15 mol SO2; 0,1 mol S 0,05 mol H2S a> Tính số mol H2SO4 phản ứng b> Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 15: Để 11,2 gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu dung dịch Y khí SO (giả sử SO2 sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối khan thu dung dịch Y Câu 16: Hòa tan hết 49,6 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 FeS 24 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu dung dịch có khơi lượng giảm m gam 36,96 lít (đktc) hỗn hợp khí CO SO2 Tính số mol axit dư giá trị m Câu 17: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH) aM thu 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa Tính a 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 HẾT -THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG ... tính oxi hóa, khơng có tính khử 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng. .. 67,2g D 181,6g 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích... MAI TIẾN DŨNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích