bài tập NHÓM HALOGEN OXI lưu HUỲNH

CHƯƠNG I: NHÓM HALOGEN-OXI-LƯU HUỲNH I.LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC -Tính chất hóa học đặc trưng nhóm halogen: phi kim điển hình,chúng chất oxi hóa mạnh.Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot -Các nguyên tố nhóm oxi phi kim mạnh(trừ nguyên tố Po),chúng có tính oxi hóa mạnh(tuy nhiên yếu so với nguyên tố halogen chu kì).Tính chất giảm dần từ oxi đến telu II.BÀI TẬP -DẠNG 1: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZO, MUỐI TÁC DỤNG VỚI CÁC AXIT KHÔNG CÓ TÍNH OXI HÓA (HCl, H2SO4 LOÃNG) *Phương pháp giải:  Cách 1: cách thông thường: sử dụng phương pháp đại số, đặt ẩn thiết lập mối quan hệ ẩn số với liệu toán, sau giải phương trình hệ phương trình  Cách 2: Cách giải nhanh: sử dụng định luật như: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố  Đối với toán phức tạp cần phối hợp nhiều phương pháp không đơn phương pháp Một số vấn đề cần lưu ý dùng cách 2:  Trong phản ứng kim loại, oxit kim loại:  ==  nO/oxit=  Trong phản ứng kim loại với nước: =  Phản ứng axit bazo : H+ + OH-  H2O Đối với toán kim loại tác dụng với axit • • mmuối khanclorua= mkl + 71 mmuối khansunfat= mkl+ 96 *Bài tập áp dụng: 1.Bài tập điển hình: Câu 36/T35: Cho gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho gam X tác dụng hết với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Thành phần phần trăm khối lượng Fe X A 14% B.16,8% C.19,2 % D 22,4 % Giải: Ta có: = =0,05( mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố H ta có nHCl= 2=0,1(mol) => = nHCl=0,1 mol Suy mmuối clorua = mkim loại + = + 0,1.35,5= 5,55(g) Ta biết cho lượng X tác dụng với dd HCl Cl2 dư cho khối lượng muối khác Fe tác dụng với HCl tạo muối FeCl2 Fe tác dụng với Cl2 tạo muối FeCl3.Khi khối lượng muối chênh lệch khối lượng gốc Cl- chênh lệch muối Fe Giả sử gam hỗn hợp X có x mol Fe Khi ta có: x= = = 6.10-3 (mol) => nFe= x=6.10-3 (mol) => %mFe= 100% 16,8% Vậy đáp án B Nhận xét: Khi gặp dạng tập không cần viết hết phương trình.Nếu sa đà vào việc viết phương trình đặt ẩn số mol kim loại để tính toán không giải mà tốn nhiều thời gian mà chọn phương pháp thích hợp để tính nhanh 2.Bài tập tương tự: Bài 1(Câu 20/T34): Khử 4,8 gam hỗn hợp CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1 khí CO (dư) Sau phản ứng thu 3,52 gam chất rắn X Hòa tan X vào dung dịch HCl dư thoát 0,896 lit khí (ở đktc) (các phản ứng xảy hoàn toàn) Công thức sắt oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Bài giải: Theo đề ta có hỗn hợp CuO FexOy bị khử bới CO dư nên rắn X hỗn hợp kim loại Cu Fe Cho X phản ứng với dd HCl có Fe phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 => nFe = 0,04 mol Ta thấy khối lượng rắn X bị hao hụt so với ban đâu Phần hao hụt khối lượng Oxi có hỗn hợp oxit ban đầu bị CO lấy => mO = 4,8 – 3,52 = 1,28 g => nO = 0,08 mol Lại có mX = mCu + mFe => mCu = 3,52 – 0,04x56 = 1,28g => nCu = nCuO = nO(CuO) = 0,02mol =>nO(FexOy) = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol => => oxit Fe2O3 => đáp án B Bài 2(Câu 22/T34): cho 11,3 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Zn tác dụng với 125 ml dung dịch gồm H2SO4 2M HCl 2M thu 6,72 lit khí (ở đktc) Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 36,975 gam gam B 38,850 gam C 39,350 gam D 36,350 Giải: Ta có: => axit dư Vì cô cạn HCl bị chuyển thành dạng khí nên muối ưu tiên tạo muối sunfat => mmuối = mkim loại + manion = 11,3 + 0,25.96 +0,1.35,5 = 38,85 => đáp án B Bài 3(Câu 26/T34): Hòa tan muối cacbonat kim loại M có hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, thu dung dịch muối sunfat trung hòa 14,18% Kim loại M là: A Cu B Na C Ca D Fe Giải: Giả sử dùng 100g dung dịch H2SO4 9,8% => số mol H2SO4 = 0,1 mol M2(CO3)n + + nH2SO4 nH2O 0,1/n 0,1 0,1  M2(SO4)n + nCO2 0,1/n => 0,17164M = 4,08688  M =28n Vs n = => M=56 => M Fe => đáp án D Bài 4(Câu 28/T34): Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị (I) muối cacbonat kim loại hóa trị (II) dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30gam Giải: Tương tự câu 27 ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Đáp án C Bài 5(Câu 29/T34)Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm M2CO3 RCO3 dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít khí CO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch Y thu (m + 3,3) gam muối khan Giá trị V là: A.2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Bài giải: Phương trình phản ứng: M2CO3 H2O RCO3 Ta có: mCl- - 2- + 2HCl → MCl + + 2HCl → RCl2 + CO2 + = m + 3,3 – m = 3,3 (*) Mà ta có: nCl- = 2.2- , thay vào (*) ta được: 2.2-.35,5 - 2-.60 = 3,3 ; suy ra: 2- = 0,3 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: = 2- = 0,3 mol Suy ra: = 6,72 lít Chọn đáp án D CO2 + H2O Bài 6(Câu 30/T35): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Zn dung dịch HCl dư Dung dịch sau phản ứng tăng lên so với ban đầu (m - 2) gam Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch là: A.(m + 71) gam B (m + 35,5) gam C.(m + 73) gam D (m + 36,5) gam Bài giải: Ta có: mdd = mkim loại hoà tan – mH2 thoát Suy ra: mH2 = m – (m - 2) = gam → nH2 = mol = 0,5nHCl = 0,5nClSuy ra: nCl- = mol → mCl- = 2.35,5 = 71 gam Suy ra: mmuối clorua = mkim loại + mCl- = (m + 71) gam Chọn đáp án A Bài 7(Câu 31/T35):Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 53,6 gam B 54,4 gam C 92 gam D.92,8 gam Bài giải: Giải tương tự câu 30, thay axit HCl axit H2SO4 Đáp án: B Bài 8(Câu32/T35): Để m gam kim loại kiềm X không khí thu 6,2 gam oxit Hòa tan toàn lượng oxit nước dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M Kim loại X là: A.Li Bài giải: Ta có phương trình: 2X + O2 → X2O B Na C K D Cs X2O + H2SO4 → X2SO4 + H2O 0,1 mol 0,1 mol Suy MX2O = = 62 = 2MX + 16 Suy ra: MX = 23 Suy ra: X Na Chọn đáp ánB Bài 9(Câu 33/T35): Cho 20 gam kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 HCl (số mol HCl gấp lần số mol H2SO4) thu 11,2 lít H2 (ở đktc) dư 3,4 gam kim lọai Lọc lấy dung dịch,cô cạn thu m gam muối khan Giá trị m là: A 57,1 B 75,1 C 51,7 D 71,5 Giải : Đặt = x => = 3x = =0,5(mol) Ta có: = 2.=1(mol) Mà ∑=+2.= 3x+2x=1 =>x= 0,2(mol) == 3x = 0,6 (mol) ,= = x= 0,2 (mol) mmuối=mcation kl+mgốc axit =mhỗn hợp-mkim loại dư+mgốc axit=20-3,4- 0,6.35,5 +0,2.96=57,1(g) Vậy đáp án là: A.57,1 Bài 10(Câu 34/T35): Hòa tan hoàn toàn 2,05 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al,Mg,Zn vào lượng vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng, thu 1,232 lít khí (ở đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 4,320 gam Giải: B 5,955 gam C.6,245 gam D.6,48 gam Ta có: ==0,055(mol) Mặt khác : ==2.=2.0,055=0,11(mol) Khi ta có: mmuối= mkim loại + = 2,05 + 0,11.35,5 = 5,955(g) Vậy đáp án B Bài 11(Câu 35/T35): Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại Al,Fe Cu không khí,thu 41,4 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho toàn hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng d= 1,14 g/ml Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 20% để hòa tan hết hỗn hợp Y A 300 ml B 175 ml C 200 ml D 215 ml Giải: Ta có : mO(trong oxit)=moxit – mkim loại =41,4 – 33,4= 8(g) 2H+ + SO42- , Mặt khác : H2SO4 H+ + O2- H2O =nO(trong oxit) = =0,5 (mol) =0,5 98=49(g) mdd= 100= 245(g) =>V= 215(ml) Vậy đáp án D Bài 12(Câu 37/T35): Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu 46,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với chất rắn X là: A.400 ml B.600 ml C.800 ml D 500 ml Giải: Nhận xét cho hỗn hợp vàng,bạc,đồng,sắt,kẽm tác dụng với oxi dư thu chất rắn X có khối lượng lớn khối lượng ban đầu khối lượng oxi Khi đó: moxi oxit= 46,4 – 40= 6,4 g => noxi oxit= 6,4/16=0,4 mol Mặt khác cho hỗn hợp oxit tác dụng với axit ta có pt 2H+ + 0,8 O2- H2O 0,4 =>nHCl= nH+= 0,8 mol => VHCl = 0,8/2=0,4 lit= 400 ml Vậy đáp án A Bài 13(Câu 38/T35): Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Zn dung dịch Y dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Thí nghiệm 1: Cho m g hỗn hợp X vào lít dung dịch Y thoát 8,96 lít H2( đktc) Thí nghiệm 2: Cho m g hỗn hợp X vào lít dung dịch Y thoát 11,2 lít H2(ở đktc) Giá trị x A 0,2 B.0,8 C 0,4 D Giải: = 0,4 mol =0,5 mol Nhận xét: với lượng kim loại tác dụng với thể tích axit khác có nồng độ mol giải phóng lượng khí khác chứng tỏ thí nghiệm axit phản ứng hết cỏn kim loại dư Từ suy ra: nHCl pư tn1= =0,8 mol =>[HCl]=0,8/2=0,4 M Vậy đáp án C Bài 14(Câu 39/T36): Cho hỗn hợp X gồm MgO Al2O3.Chia hỗn hợp X thành hai phần hoàn toàn nhau, phần có khối lượng m gam Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, đun nóng khuấy Sau kết thúc phản ứng, làm bay cẩn thận hỗn hợp thu (m+ 27,5) gam chất rắn khan Cho phần tác dụng với 400 ml dung dịch HCl dùng thí nghiệm trên,đun nóng, khuấy sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp cuối thu (m+ 30,8) gam chất rắn khan Nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng A.1,0 B.0,5 C.5,0 D.2,5 Giải: Ta có nhận xét với lượng oxit cho tác dụng với thể tích axit HCl khác ta thu khối lượng chất rắn sau cô cạn khác chứng tỏ lượng axit tham gia vào trình khác Xét phản ứng phần ta thấy phần lượng axit gấp đôi phần lượng chất rắn sau cô cạn nhiều chứng tỏ phần axit phản ứng hết oxit dư phần axit đủ dư Xét phản ứng phần chất rắn ban đầu có khối lượng m gam,sau phản ứng cô cạn thu (m+ 27,5) gam.Lượng nhiều so với ban đầu khối lượng gốc clorua muối trừ cho khối lượng oxi oxit Hay ta có: O2-  2Cl- mol 2mol x mol 2x mol g =>x= 27,5 / 55=0,5 => nCl-= 2x =1 mol => nHCl= nCl-= => [HCl]= 1/0,2 =5 (mol/l) Câu 17/52 : : Hòa tan hoàn toàn 47,4gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu dung dịch X, Cho toàn X tác dụng với 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.46,6 B.54,4 C.62,2 D.7,8 GIẢI: Ta có: = 0,1 mol ; = 0,2 mol KAl(SO4)2.12H2O  0,1 mol  Ba(OH)2  0,2 Ba2+ + + + 0,1 Al3+ + 0,1mol + 0,2 0,2 Al3+ K+ 2SO42- + 12H2O 0,2mol 0,4 SO42-  BaSO4 0,2 0,2 3OH-  Al(OH)3 0,3 0,1mol Số mol H- dư 0,1 mol => có hòa tan kết tủa Al(OH)3 Al(OH)3 +OH-  AlO2 + 0,1 0,1mol H2O Phản ứng xảy vừa đủ kết tủa gồm BaSO4  m=46,6g ĐÁP ÁN:A Câu 18/52 : cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0.1 mol Al2(SO4)3 vào 0.1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7.8 g kết tủa giá trị nhỏ V để thu lượng kết tủa trên: A.0,45 B.0,35 C.0,25 D.0,05 GIẢI: nAl3+ = 0,2 mol; n = 0,2 mol; kết tủa Al(OH)3 : nKẾT TỦA = 0,1mol + H2O 0,2 0,2 +3Al(OH)3 0,1 0,3 0,1 số mol cần : n =0,5mol thể tích cần dung : V= 0,25 (l) Câu 19/53 : Hòa tan hoàn toàn m gam hh gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200ml dd Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi CO2 dư vào Y thu a gam kết tủa Giá trị a m bao nhiêu? A.13,3 3,9 B.8,3 7,2 C.11,3 7,8 D.8,2 VÀ 7,8 GIẢI : Na2O + H2O → 2NaOH Al2O3+ 2NaỌH → 2NaAlO2+ H2O Sau pư dd có chất tan nên chất NaAlO2 n(NaAlO2) = 0,2.0,5 = 0,1mol → n(Al2O3) = n(NaAlO2)/2 = 0,05mol → n(NaOH) = n(NaAlO2) = 0,1mol → n(Na2O) = n(NaOH)/2 = 0,05mol NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 _0,1 Khối lượng kết tủa thu m[Al(OH)3] = 0,1.78 = 7,8g Khối lượng hh oxit ban đầu: m(hh oxit) = m(Al2O3) + m(Na2O) = 0,05.102 + 0,05.62 = 8,2g ĐÁP ÁN :D Câu 20/53 : Hòa tan hoàn toàn 0.3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu x mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46.8 gam Giá trị x là: A 0,55 B.0.6 C 0.4 D 0.45 GIẢI: Al + KOH + H2O -> KAlO2 + 3/2 H2↑ a a Al4C3 + 4KOH + 4H2O -> 4KAlO2 + 3CH4↑ b 4b KAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + KHCO3 0,6 0,6 m kết tủa = m Al(OH)3 => n↓ = 46,8 / 78 = 0,6 => a + b = 0,3 a + 4b = 0,6 => a = 0,2 b = 0,1 => n khí = 1,5a + 3b = 0,6 => a = 0,6 (mol) Câu 21: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dd X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A.1,59 B.1,17 C.1,71 D.1,95 GIẢI: Có nAl3+= 0,1.0,2.2= 0,04 mol Al3+ + 3OH- > Al(OH)3 0.04 0.12 để thu Al(OH)3 lớn => nOH- = 0,12 có nOH- Ba(OH)2 , NaOH = 0,3.0,1.2 + 0,1.0,3 = 0,09 mol => nKOH= 0.03 mol K + H2O > KOH +1/2H2 0,03 < 0,03 mol => mK = 0,03.39 = 1.17(g) m = 1,17 (g) ĐÁP ÁN:B Câu 22/53 : cho hỗn hợp x gồm Na Al Cho m gam X tác dụng với lượng H2O dư thoát V lít khí Nếu cho m gam X tác dụng với dd NaOH dư thu 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na hh X: A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31% Giải: Khi cho Na Al tác dụng với nứơc thu V l khí, cho hh tác dụng với NaOH thu 1,75V khí > Khí thu TN2>TN1 >ở TN1 Na pư hết ,Al dư,ở TN2 hết Gọi x,y số mol Na Al TN1:Na +H2O >NaOH + 1/2H2 x >x >x/2 Al + H2O+ OH- > AlO2- +3/2H2 x >3x/2 > (x/2+3x/2)22,4 = V 44,8x = V > x=V/44,8 TN2: Na +H2O > NaOH +1/2H2 x ->x/2 Al+ OH- +H20 ->AlO2- +3/2H2 y ->3y/2 > (x/2 +3y/2)22,4 = 1,75V > y=5V/112 -> %m(Na) = % n(Na)= (23.V/44,8)/(23.V/44,8 + 5.27V/112) =29,87% ĐÁP ÁN :B Câu 23/53 : Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước dư sau pứ xảy hoàn toàn, thu 8,96l H2 (đkc) m (g)chất rắn ko tan Tìm m? A.43,2 B.5,4 C 7,8 D.10,8 GIẢI: Đặt số mol tương ứng : nNa = x ; nAl = 2x ( Na ; Al ) cho vào H2O => Xảy phản ứng sau : (1) Na + H2O = NaOH + 1/2H2 -x x -x/2 (2) Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2 H2 2x x -x -x - -x Ta có : + nH2 = x/2 + 3x/2 = 2x = 0.4 => x = 0.2 mol + CR không tan Al : nAl dư = x = 0.2 mol => mAl dư = 0.2 x 27 = 5.4 (g) ĐÁP ÁN :B Câu 26/53 : cho 150ml KOH 1,2M tác dụng với 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/ml, thu đc dd Y 4,68g kết tủa loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dd KOH 1,2M vào dd Y, thu 2,34g kết tủa giá trị x là: A.1,2 B 0,8 C 0,9 D.1 GIẢI: nOH- (1) = 0,15.1,2 = 0,18 mol nAl(OH)3 (1) = 4,68/78 = 0,06 mol Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 0,06 0,18 0,06 mol (*) nOH- (2) = 0,175.1,2 = 0,21 mol nAl(OH)3 (2) = 2,34/78 = 0,03 mol sử dụng hệ qủa: + Trường hợp a : 3nAl3+ > n OH-, OH- phản ứng hết nAl(OH)3 = 1/3.n OH- + Trường hợp b : 3nAl3+< n OH-, OH- dư nAl(OH)3 = 4nAl3+- n OHNhận thấy 0,03 ≠ 1/3.0,21 hay nAl(OH)3 ≠ 1/3.n OH-, ta loại trường hợp a sử dụng hệ trường hợp b, ta có : nAl3+ = (0,21 + 0,03)/4 = 0,06 mol (**) Từ (*)(**) => ƩnAL3+ = 0,06 + 0,06 = 0,12 mol => C = 0,12/0,1 = 1,2M Đáp án A Câu 27/53 : Nhỏ từ từ 0.25 lít dd NaOH 1.04M vào dd gồm 0.024 mol FeCl3; 0.016 mol Al2(SO4)3 0.04 mol H2SO4 thu gam kết tủa A.4,128 B.2,568 C.1,560 GIẢI: nNa0H=0,26 p/u trung hòa xảy trước: 2Na0H + H2S04 > NA2SO4 +H2SO4 0,08< 0,04 nNa0H dư= 0,26 - 0,08 = 0,18 3Na0H + fecl3 > Fe(0H)3 + 3NaCl 0,072< 0,024 0,024 6Na0H + Al2(S04)3 > 2Al(0H)3 + 3Na2SO3 0,096< -0,016 .0,032 nNa0H dư = 0,012 Na0H + Al(0H)2 > NaAl02 +2H2O 0,012 0,012 => nAl(0H)3 còn=0,032-0,012=0,02 D.5,064 => m kết tủa = mFe(0H)3 + mAl(0H)3 =4,128 ĐÁP ÁN:A Dạng tập hỗn hợp khác : Câu 1/49 : cho dãy dung dịch chất: natri hidroxit (dư) , amôniăc (dư),axit sunfuric (loãng), natri cacbonat, natri aluminat,baric clorua Số dung dịch dãy phản ứng với dung dịch nhôm clorua tạo kết tủa? A.5 B C D Bài giải : số dung dịch phản ứng tạo kết tủa với AlCl3 : 2AlCl3 + 3Na2CO3 + H2O 3NH3 ⇒ + Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl AlCl3 + H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl có dung dịch tạo kết tủa với AlCl3 : NH3 Na2CO3 chọn đáp án D Câu2/49 : Một dung dịch X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Tiến hành hai thí nghiệm sau: -Thí nghiệm 1: Cho X tác dụng với dung dịch chứa (a+b) mol CaCl2 thu m1 gam kết tủa -Thí nghiệm 2: Cho X tác dụng với dung dịch chứa (a+b) mol Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m2 so với m1 là: A.m2 > m1 B m2 = m1 C m2 < m D m2 =2.m1 Bải giải : -TN1: 2NaHCO3 +CaCl2 CaCO3 + 2NaCl + H2O +CO2 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 -TH2: Ca(OH)2 + Na2CO3 + CaCO3 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 2NaCl + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O ⇒ m1 = m2 = 100(a + b) chọn đáp án B Câu 3/49 : Cho dung dịch chứa a mol vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 Sau phản ứng xong lọc bỏ kết tủa thu dung dịch X Dung dịch X chứa b < a < 2b? (hoặc thay 0,5a < b < a)? A.NaHCO3 , Ba(HCO3)2 D NaOH, Na2CO3 B NaHCO3 , Na2CO3 C NaOH, Ba(OH)2 Bài giải : phản ứng ion dung dịch gồm : NaHCO3 Ba(OH)2 HCO3- + Ba2+ + OH- CO32- + H2O CO32- BaCO3 Số mol lần lươt ion dung dịch X : HCO3- a mol ; OH- 2b mol ; Ba2+ b mol ; Na+ a mol Theo đề ta có b< a< 2b ⇒ ⇒ dung dịch X chứa ion Na+ ; OH- ; CO32 dung dịch X chứa chất : Na2CO3 NaOH chọn đáp án D Câu 8/50: Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,035 mol Zn(NO3)2 thu 2,97 gam kết tủa Thể tích dung dịch NaOH 2M lớn cần lấy A.30 ml B.40 ml C.50ml D.60ml Bài giải : nZn2+ = 0,035 mol ; mkết tủa = 0,03 mol Zn2+ + 2OHZn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- Zn(OH)42- VNaOH max phải xảy ptpư nên: ⇒ nOH- = 4nZn2+ - 2nkết tủa = 0,08 mol Vmax = 40 ml chọn đáp án B Câu 9/50: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba Al -Cho m gam X tác dụng với nước dư , thu 8,96 lít khí H2 -Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư , thu 22,4 lít khí H2 ( phản ứng xảy hoàn toàn ,các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A.29,9 gam B.27,2 gam C.16,8 gam D.24,6 gam Bài giải : Ba + 2H2O Ba(OH)2 Al + 6H2O + Ba(OH)2 Ba[Al(OH)4]2 + H2 Gọi x số mol Ba ; y l - Cho hỗn hợp X vào H2O Al dư : ⇒ nH2 = 0,4 mol x = (¼)nH2 = 0,1 mol - Cho hỗn hợp X vào H2O Al pư hết : ⇒ nH2 = 0,4 mol ⇒ m = 29,9 gam y= + H2 nH − nBa = 0,6mol 3/ chọn đáp án A Câu 10/50 : M kim loại kiềm.Hỗn hợp X gồm M Al Lấy 3,72 gam hỗ hợp X cho vào H2O dư thấy giải phóng 0,16 gam khí lại 1,08 gam chất rắn không tan Kim loại M là: A.Cs B.Na C.K D.Rb Bài giải : nH2 = 0,08 mol Gọi x số mol M: M+ H2O  MOH + ½ H2 x x ½x Al + MOH + H2O  MAlO2 + 3/2 H2 x ⇒ x ½x + 3/2x 3/2x = 0,08 ⇒ x = 0,04 mol mAl + mM + mrắn = 3,72 ⇒ mM = 3,72 - mAl - mrắn = 3,72 -0,04.27 – 1,08 = 1,56 M = 1,56/0,04 = 39 M ⇒ ⇒ M K chọn đáp án C Câu 11/50 : Hòa tan 4,6 gam Na kim loại vào 200 ml dung dịch HCl x mol/lít thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 0,6 M thu 1,56 gam kết tủa.Giá trị x là: A.0,7 B.0,5 C.0,8 D.1,4 Bài giải : nNa = nNaOH = 0,2 mol ; nAl3+ = 0,06 mol ; nkết tủa = 0,02 mol H+ + OH- H2O 3OH- + Al3+ OH- + (1) Al(OH)3 (2) Al(OH)3 Al(OH)4- (3) ⇒ nkết tủa < nAl3+ có trường hợp : -TH1 : xảy ptpư (1) & (2) ⇒ ⇒ nHCl = nNaOH - 3nkết tủa = 0,14 mol x = 0,7 M -TH2 : xảy (1);(2)&(3) ⇒ nHCl = nNaOH - (4nAl3+ - nkết tủa )= - 0,02 mol (loại ) Câu 12/50 : Cho 8,96 lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư a gam kết tủa Nếu cho X tác dụng với dung dịch CaCl2 dư b gam kết tủa Giá trị (a-b) bằng: A.0 B.15 C.10 D.30 Bài giải : nCO2 = 0,4 mol ; nOH- = 0,5 mol nCO2 = 1,25 ⇒ nOH − xét tỉ lệ : dung dịch X chứa muối NaHCO3 Na2CO3 -cho dung dịch X qua Ca(OH)2 qua CaCl2 cho lượng kết tủa (được giải thích câu ) ⇒ a–b=0 => chọn đáp án A Câu 13/51 : Trộn dung dịch chứa a mol NH3 với dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng với c mol NaOH Giá trị c : A.(a-b) mol B.(b-a) mol C.b mol D.(a-b) mol Bài giải : NH3 + HCl HCl + NaOH NH4Cl NaCl + H2O ⇒ c = b – a chọn đáp án B Câu 18/51 : Một loại thủy tinh Kali chứa 18,43% kali oxit , 10,98 % canxi oxit 70,59 % silic đioxit khối lượng Thành phần thủy tinh biểu diễn dạng oxit : A.2K2O.CaO.6SiO2 B.K2O.CaO.6SiO2 C 2K2O.6CaO.SiO2 D.K2O.6CaO.SiO2 Bài giải : Gọi công thức thủy tinh có dạng : (K2O)x(CaO)y(SiO2)z % K 2O %CaO % SiO = = = x: y:z M ( K 2O ) M ( CaO ) M ( SiO 2) ⇒ x:y:z = 1:1:6 chọn đáp án B Câu 5/51 : Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS lương O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Gía trị m : B 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Bài giải : Số mol Ba(OH)2 : nBa(OH)2 = 0,15 x = 0,15 (mol) Số mol KOH : nKOH = 0,1 x = 0,1 (mol) Tổng số mol OH- = 0,1 + 0,15x2 = 0,4 (mol) Số mol kết tủa : nBaSO3 = 21,7/217 = 0,1 (mol) 4FeS2 + 11O2  Fe2O3 + 8SO2 Phương trình : Y tác dụng với NaOH tạo kết tủa BaSO3  Y có muối HCO3- hay khí SO2 tác dụng với bazơ tạo muối CO32- HCO3- SO2 + 2OH-  SO32- 0,1 0,2 SO2 + 0,2  OH- + H2O 0,1  HSO3- 0,2 Tổng số mol SO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol) Bảo toàn nguyên tố S , ta có : nFeS2 = nSO2/2 = 0,3/2 = 0,15 (mol)   m = 0,15 x 120 = 18 (gam) Chọn đáp án C Câu 6/51 : Nung 13,4 gam hỗn hợp gồm muối cacbonnat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng: B 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam Bài giải: Gọi công thức muối cacbonat kim loại hóa trị MC03 Ta có phương trình : MCO3  MO + CO2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mCO = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) Số mol CO2 : nCO2 = 6,6/44 = 0,15 (mol) Số mol NaOH : nNaOH = x 0,075 = 0,075 (mol) Ta thấy : nCO2/nOH- = 0,15/0,075 =  tạo muối HCO3- CO2 + NaOH  NaHCO3  mNa2CO3 = 0,075 x 84 = 6,3 (gam)  chọn đáp án A Câu 11/52 : Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b : D V = 22,4 x ( a-b ) ( a+b ) V = 11,2 x ( a-b )  Bài giải : Khi cho từ từ HCl vào có phản ứng : H+ + CO32-  HCO3(1) + 2H + HCO3  CO2 + H2O (2) + Vì H dư nên (1) tính theo số mol CO32-  số mol H+ dư : a – b Vì cho Ca(OH)2 vào tạo kết tủa nên (2) có HCO3- dư  (2) tính theo số mol H+ dư nHCO3- = nH+dư = nCO2 = a – b V = 22,4 x ( a-b )  chọn đáp án A C C V = 11,2 x D V= 22,4 x ( a+b ) Câu 24/53 : Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m là: A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Giải: Vì TH thu a g kết tủa => TH1 xảy phản ứng, TH2 xảy phản ứng TH1 : nKOH=0.22 mol 2KOH + ZnSO4 -> K2SO4 + Zn(OH)2 0,22 ->0,11 theo PT => nZn(OH)2 =0,11 mol => khối lượng kết tủa 0,11.99 =10,89g TH2 : nKOH = 0,28mol KOH + ZnSO4 > K2SO4 + Zn(OH)2 2x < -x Zn(OH)2 + 2KOH > K2ZnO2 + 2H2O a >2a số mol kết tủa = 0,11 => x-a =0,11 (1) tổng số mol KOH = 2a + 2x = 0,28 x+ a =0,14 (2) Từ (1) (2) => x = 0,125; a=0,015 => mZnSO4=0,125.161=20,125 Vậy chọn A Câu 25/53 : : Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Giải: TN 1: nKOH= 0,22 mol =>3a g kết tủa TN 2: nKOH=0,28 mol =>2a g kết tủa => Khi cho thêm 0,06 mol KOH kết tủa bị hòa tan a g, tức kiềm hết, kết tủa dư => Số mol kết tủa bị hòa tan TN2 =0,06/2=0,03 mol => Số mol Zn(OH)2 TN1 = 0,09 mol < 0,22/2 => TN1: kiềm dư, ZnSO4 hết ZnSO4+ 2KOH => Zn(OH)2 a -2a a Zn(OH)2 + 2KOH => K2ZnO2 + 2H2O b -2b Ta có: 2a + 2b = 0,22 a - b = 0,09 => a = 0,1 => m = 0,1.161 = 16,1g Đáp án:D Câu 28/53 : B [...]... nguội: Fe, Al, Cr,  2 axit trên có khả năng oxi hóa các chất lên số oxi hóa cực đại  Đối với oxit sắt: tùy theo dữ kiện đề bài mà quy đổi cho phù hợp Nếu một bài toán có nhiều quá trình oxi hóa khử thì chỉ cần để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo toàn e áp dụng cho cả bài toán *Bài tập áp dụng: 1 .Bài tập điển hình: Câu 42/T36: Cho 3,04 gam hỗn hợp... án C -DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ MUỐI HALOGENUA *Phương pháp giải • Sử dụng các phương pháp như: bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng, … • Lưu ý: Trong các muối bạc holgenua chỉ có AgF tan còn lại đều không tan *Bài tập áp dụng 1 .Bài tập điển hình Câu 17/T38 Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X,Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu... lượng mol của iot chỉ là 127 g/mol) Vậy chọn đáp án C Điểm cần lưu ý ở bài này là AgF là dung dịch chứ không phải kết tủa.Nên khi gặp bài toán dạng này đa phần học sinh sẽ chỉ tập trung ở việc giải trường hợp 2 mà quên mất trường hợp 1 Vì vậy cần nắm rõ bản chất và các tính chất hóa học của các chất để việc giải chính xác nhất 2 .Bài tập tương tự Bài 1(Câu 4/T32): Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr Cho hỗn hợp tác... hợp không xảy ra phản ứng giữa các chất 2 Cần phải xác định đúng trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc giải bài toán Từ đó dựa vào dữ kiện của đề bài để tính giá trị trung bình rồi rút ra kết luận cần thiết 3 Min( max() *Bài tập áp dụng 1 .Bài tập điển hình Câu 17/T33: Nạp khí oxi vào bình có dung tích 2,24l (ở 0oC, 10 atm) Thực hiện phản ứng ozon hóa bằng tia hồ quang điện, sau đó đưa bình... D 20% Nhận xét: Đối với dạng bài tập này cần lưu ý về điều kiện trước và sau phản ứng để sử dụng 2 .Bài tập tương tự Bài 1(Câu 18/T34): Phóng điện qua O2 thu được hỗn hợp khí có m=33 gam Hiệu suất cả phản ứng ozon hóa là: A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09% Giải: Giả sử ban đầu có 1mol khí O2 3O2 Bđ 1 PỨ x Sau PỨ  2O3 2/3x (1-x) 2/3x => x = 0,0909 => H% = 9,09% => đáp án B Bài 2(Câu 19/T34): Hỗn hợp khí... 1:2 Chọn đáp án B -DẠNG BÀI TẬP KHÁC: Bài 1(Câu 1/T32): Dãy các ion halogenua sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải: A B C D F- , Br- , Cl- , ICl- , F- , Br- , II- , Br- , Cl- , FF- , Cl- , Br- , I- Đáp án : D • Halogen có tính oxi hóa mạnh thì ion của nó có tính khử yếu Tính khử là khả năng nhường e F có bán kính nhỏ nhất, dữ e mạnh nhất nên tính khử yếu nhất • Bài 2(Câu 2/T32): Cho... lượng tăng: (108 – M)gam Theo đề bài: khối lượng muối tăng 12,01 gam Mà: nAgCl= 0,13mol Suy ra: 0,13.(108 - M ) = 12,01 Suy ra: M 15,16 (gam/mol) Suy ra: hai kim loại là Li và Na Chọn đáp án C -DẠNG 4:BÀI TẬP VỀ OXI VÀ HỖN HỢP OXI, OZON *Phương pháp giải • Sử dụng các phương pháp như trung bình,đường chéo,… • Công thức khí lý tưởng: PV=nRT • Một số công thức: = hoặc • Lưu ý : 1 Khối lượng phân tử hay... 22,4 =0,224 (l)= 224 ml Đáp án đúng là B Nhận xét: Với hỗn hợp oxit Fe 2 .Bài tập tương tự Bài 1(Câu 46/T41): Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H₂SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất,ở đktc) Phần trăm khối lượng Cu trong X là: A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Bài giải: Dùng phương pháp quy đổi hỗn hợp X gồm FexOy và Cu... electron: nx=0,16 (1) + ne x O2 nx + 4e 2a 2O-2 a Áp dụng định luật bảo toàn electron: nx=2a Từ (1) và (2) ta có: 2a= 0,16 => a= 0,08(mol) => mOxi(trong oxit)=0,08 x 16=1,28(g) => mkl= moxit- moxi =2,84 – 1,28=1,56(g) (2) Suy ra: m= 2x 1,56=3,12(g) Vậy đáp án đúng là D Bài 17(Câu 43/T36): Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg,Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M và H2SO4 0,5 M thu được dung dịch... ban đầu là A.58,2% B.52.8% C.41,8% D.47,2% Trả lời: Điểm cần lưu ý ở bài này là AgF là dung dịch chứ không phải kết tủa Bài này ta xét 2 trường hợp: Trường hợp 1: X là Flo suy ra Y la clo ( vì ZX ... vàng,bạc,đồng,sắt,kẽm tác dụng với oxi dư thu chất rắn X có khối lượng lớn khối lượng ban đầu khối lượng oxi Khi đó: moxi oxit= 46,4 – 40= 6,4 g => noxi oxit= 6,4/16=0,4 mol Mặt khác cho hỗn hợp oxit tác dụng với... -DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ MUỐI HALOGENUA *Phương pháp giải • Sử dụng phương pháp như: bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng, … • Lưu ý: Trong muối bạc holgenua có AgF tan lại không tan *Bài tập áp... tan SiO2 Bài giải: Vì hợp chất Flo có số oxi hóa – nên chọn đáp án C Bài 38(Câu 37/T40): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi dư thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc)