180 gam dung dịch H2SO4 20% 36g H2SO
CHƯƠNG 2: NHĨM NITƠ – PHOTPHO
1. Dạng 1: Bài tập về Nitơ, amoniac
∗ Phương pháp giải
∗ Đối với những bài tập liên quan đến chất khí : tính thể tích khí thu được,tính áp suất chất khí…dùng định luật Avogadro và phương trÌnh trạngthái khí để giải
Định luật Avogadro:“Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thể tích khí bằng nhaucủa các chất khí khác nhau đều chứa cùng một số phân tử khí.”
Hệ quả:
1) Ở cùng điều kiện bên ngồi về nhiệt độ, áp suất tỉ lệ thể tích giữa các khí đúng bằng tỉ lệ số mol giữa chúng.
2) Ở điều kiện tiêu chuẩn một mol phân tử chất khí hay hơi đều chiếm một thể tích xấp xỉ bằng nhau và bằng 22,4lit
Phương trình trạng thái khí: PV=nRT
Với: P,V là áp suất (atm), thể tích khí (lít) ở T0(K) = t0C + 273 n: số mol khí, R : hằng số khí R= 0,082
∗ Đối với bài tốn hiệu suất:
Hiệu suất của phản ứng được tính theo cơng thức:
H = . 100% = .100%
∗ Đối với bài tốn về ammoniac và muối amoni: nắm rõ tính chất của ammoniac và muối amoni, viết phương trình phản ứng và giải dựa vào phương trình phản ứng
∗ Sai lầm hay gặp phải
Khơng xác định được hướng giải
Khơng chú ý đến hiệu suất phản ứng của các chất khí
Khơng biết tính hiệu suất theo chất nào trong các chất tham gia phản ứng hay sản phẩm phản ứng
Khơng nắm vững tính chất của ammoniac và muối amoni nên khơng viết được phương trình phản ứng, khơng giải được.
∗ Bài tập áp dụng
a. Bài tập điển hình
Câu 10/42: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 cĩ tỉ khối so với H2 bằng 3,6. Sau khi tiến
hành phản ứng tổng hợp amoniac trong bình kín (cĩ xúc tác bột Fe) thu được hỗn hợp khí Y cĩ tỉ khối so với H2 bằng 4. Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là:
A. 10,00% B. 18,75% C. 20,00% D. 25,00%
Bài giải:
∗ Ta cĩ: = 3,6 X = 2 . 3,6 = 7,2
∗ Theo quy tắc đường chéo ta cĩ:
N2 28 5,2
7,2
H2 2 20,8
∗ Giả sử: = 1 mol
PTPƯ: N2 + 3 H2 2 NH3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bđ 1 4 (vì = 1 < = 4/3 H2 dư, tính theo N2)
Pư x 3x 2x
[ ] (1-x) (4-3x) 2x - Theo giả thuyết ta cĩ: = 4
= = 4.2 = 8 (1)
Giải pt (1) ta được: x = 0,25 (mol) H% = = . 100 = 25 %
b. Bài tập tương tự
Câu 13/45: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 cĩ tỉ khối so với He bằng 1,8. Đung nĩng X một thời gian trong bình kín ( cĩ bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y cĩ tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3:
A. 50% B. 36% C. 40% D. 25%
Bài giải:
∗ Ta cĩ: = 1,8 X = 4 . 1,8 = 7,2
∗ Theo quy tắc đường chéo ta cĩ:
N2 28 5,2 7,2 H2 2 20,8 ∗ Giả sử: = 1 mol = 4 mol PTPƯ: N2 + 3 H2 2 NH3 Bđ 1 4 (vì = 1 < = 4/3 H2 dư, tính theo N2) Pư x 3x 2x
[ ] (1-x) (4-3x) 2x - Theo giả thuyết ta cĩ: = 2
= = 4 . 2 = 8 (1)
Giải pt (1) ta được: x = 0,25 (mol) H% = = . 100 = 25 %
Câu 12/45: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 16g CuO nung nĩng , thu được chất rắn X ( giả sử phản ứng xảy ra hồn tồn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là:
A. 12,37% B. 87,63% C. 14,12% D. 85,88%
Bài giải
= = 0,02 mol = = 0,2 mol
PTPU: 2 NH3 + 3 CuO N2 + 3 Cu + 3H2O 0,02 0,2 0,03 0,02/2 < 0,2/3 NH3 hết , CuO cịn dư. 0,02 0,03 0,03 Rắn X = 0,2 – 0,03 = 0,17 mol = 0,17.80 = 13,6 g = 0,03.64 = 1,92 g % = . 100% = 12,37%
A. Trong NH3 và NH4+ , nitơ đều cĩ số oxi hĩa là -3 B. NH3 cĩ tính bazơ, NH4+ cĩ tính axit