D. Nhỏ từ từ (vừa khuấy đều) 100ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100ml dung dịch NaHCO3 0,1 M
B. 23,2 12,6 C 18,0 D 24,0 Bài giải :
NH3 + HCl NH4Cl
HCl + NaOH NaCl + H2O
⇒
c = b – a. chọn đáp án B
Câu 18/51 : Một loại thủy tinh Kali chứa 18,43% kali oxit , 10,98 % canxi oxit và 70,59 % silic đioxit về khối lượng . Thành phần của thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng các oxit là :
A.2K2O.CaO.6SiO2 B.K2O.CaO.6SiO2 C. 2K2O.6CaO.SiO2 D.K2O.6CaO.SiO2 Bài giải :
Gọi cơng thức của thủy tinh cĩ dạng : (K2O)x(CaO)y(SiO2)z
( ) ( ) M SiO x y z SiO CaO M CaO O K M O K : : ) 2 ( 2 % % 2 2 % = = = ⇒ x:y:z = 1:1:6 . chọn đáp án B
Câu 5/51 : Đốt cháy hồn tồn m gam FeS2 bằng một lương O2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Gía trị của m là :
B. 23,2 B. 12,6 C. 18,0 D. 24,0 Bài giải : Bài giải :
Số mol Ba(OH)2 : nBa(OH)2 = 0,15 x 1 = 0,15 (mol) Số mol KOH : nKOH = 0,1 x 1 = 0,1 (mol)
Số mol kết tủa : nBaSO3 = 21,7/217 = 0,1 (mol)
Phương trình : 4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2
Y tác dụng với NaOH tạo kết tủa BaSO3 Y cĩ muối HCO3- hay khí SO2 tác dụng với bazơ tạo 2 muối CO32- và HCO3-.
SO2 + 2OH- SO32- + H2O 0,1 0,2 0,1
SO2 + OH- HSO3- 0,2 0,2
Tổng số mol SO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
Bảo tồn nguyên tố S , ta cĩ : nFeS2 = nSO2/2 = 0,3/2 = 0,15 (mol) m = 0,15 x 120 = 18 (gam).
Chọn đáp án C.
Câu 6/51 : Nung 13,4 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonnat của 2 kim loại hĩa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng:
B. 6,3 gam B. 5,8 gam C. 6,5 gam D. 4,2 gam Bài giải:
Gọi cơng thức của 2 muối cacbonat của kim loại hĩa trị 2 là MC03. Ta cĩ phương trình : MCO3 MO + CO2
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta cĩ: mCO = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam)
Số mol CO2 : nCO2 = 6,6/44 = 0,15 (mol)
Số mol NaOH : nNaOH = 1 x 0,075 = 0,075 (mol)
Ta thấy : nCO2/nOH- = 0,15/0,075 = 2 tạo ra muối HCO3-. CO2 + NaOH NaHCO3
mNa2CO3 = 0,075 x 84 = 6,3 (gam) chọn đáp án A.
Câu 11/52 : Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vơi trong vào dung dịch X thấy cĩ xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a,b là :
C. V = 22,4 x ( a-b ) C. V = 11,2 x ( a+b )
D. V = 11,2 x ( a-b ) D. V= 22,4 x ( a+b ) Bài giải :
Khi cho từ từ HCl vào sẽ cĩ 2 phản ứng :
H+ + CO32- HCO3- (1) H+ + HCO32- CO2 + H2O (2) H+ + HCO32- CO2 + H2O (2)
Vì H+ dư nên (1) tính theo số mol CO32- số mol H+ dư là : a – b
Vì cho Ca(OH)2 vào thì tạo kết tủa nên ở (2) cĩ HCO3- dư (2) tính theo số mol H+ dư
nHCO3- = nH+dư = nCO2 = a – b
V = 22,4 x ( a-b ) chọn đáp án A.
Câu 24/53 : Hồ tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 20,125. B. 22,540. C. 12,375. D. 17,710. Giải:
Vì cả 2 TH đều thu được a g kết tủa => TH1 xảy ra 1 phản ứng, TH2 xảy ra 2 phản ứng
TH1 : nKOH=0.22 mol
2KOH + ZnSO4---> K2SO4 + Zn(OH)2 0,22--- --- --->0,11 theo PT => nZn(OH)2 =0,11 mol
=> khối lượng kết tủa là 0,11.99 =10,89g TH2 : nKOH = 0,28mol
KOH + ZnSO4 ---> K2SO4 + Zn(OH)2 2x <---x
Zn(OH)2 + 2KOH ----> K2ZnO2 + 2H2O a--->2a
số mol kết tủa = 0,11 => x-a =0,11 (1)
tổng số mol KOH = 2a + 2x = 0,28 <=> x+ a =0,14 (2) Từ (1) và (2)
=> x = 0,125; a=0,015
=> mZnSO4=0,125.161=20,125 Vậy chọn A
Câu 25/53 : : Hồ tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 32,20 B. 24,15 C. 17,71 D. 16,10Giải: TN 1: