Giáo án TC Hóa 10 HK I

Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI TUẦN 1 TIẾT 1 CHỦ ĐỀ: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã hoá học cơ bản đã học ở THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10 2. Về kĩ năng: - Rèn luyện kó năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản ứng. - Kó năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở ĐKTC (V), số mol phân tử chất (A). II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III. Chuẩn bị: - GV: Các câu hỏi và bài tập nhằm để củng cố kiến thức đã học ở chương trình hoá học THCS - HS: Xem lại các kiến thức hoá học đã học ở THCS. IV. Tổ chức các hoạt động: 1. Ổn định lớp 2. B mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Ơn tập một số kiến thức cơ bản đã học ở chương trình hóa học THCS và giải một số dạng BT *HĐ1: Ơn tập một số kiến thức cơ bản đã học ở THCS về ngun tử, phân tử, ngun tố, đơn chất và hợp chất. - GV: Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm cơ bản: ngtử, phân tử, ngtố hoá học, đơn chất, hợp chất. Cho TD. HS: trả lời, và thảo luận theo nhóm. GV: nhận xét, kết luận chung. *HĐ2: Ơn tập một số cơng thức thường dùng để giải các BT về dung dịch. - GV : Yêu cầu các nhóm HS hệ thống lại các công thức thường dùng khi giải các bài tập về dung dòch. HS: Thảo luận nhóm GV: nhận xét, kết luận chung. - GV cho TD TD1: Tính số mol của 200g dd NaOH 10% TD2: Tính số mol 100ml dd H 2 SO 4 2M. - HS : Thảo luận nhóm, lên bảng giải. *HĐ3: Ơn tập một số kiến thức cơ bản về các loại hợp chất vơ cơ - GV: Yêu cầu các nhóm hs hệ thống lại các loại hợp chất vô cơ. Cho VD. - HS: Thảo luận nhóm, lên bảng trình bày A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Những khái niệm hoá học : 1. Nguyên tử: 2. Phân tử : là phần tử nhỏ nhất của vật chất còn giữ nguyên tính chất của chất đó . 3. Nguyên tố : gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. 4. Đơn chất : được cấu tạo bởi một loại nguyên tố Ví dụ : Cu, Na, H 2 … 5. Hợp chất : được cấu tạo bởi hai nguyên tố trở lên Ví dụ : H 2 O, NH 3 , CaCO 3 … II. Nồng độ dung dòch: 1. Nồng độ phần trăm : là số gam chất tan có trong 100g dung dòch .100 % ct dd m C m = m dd = m ct + m dm 2. Nồng độ mol/l: là số mol chất tan trong 1 lít dd M n C V = n:số mol chất tan , v: thể tích dd Ngoài ra ta có C M = 10. . %D C M Trong đó D = mdd V 3. Công thức tính số mol : n = m M = 22,4 V III. Các loại hợp chất vô cơ: 1. Oxit: là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác . Oxit axit : là oxit của pk với axit . Vd: SO 3 → H 2 SO 4 1 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI - GV: Nhận xét, sau đó hệ thống lại, trên bảng phụ. *HĐ4: u cầu HS vận dụng lí thuyết giải bài tập. BT1. - GV: Yêu cầu hs cho biết cách viết các công thức hợp chất hoá học và làm BT1. - HS: Thảo luận nhóm, lên bảng trình bày - GV: nhận xét, kết luận chung. BT2, 3. - GV: phát phiếu BT2, 3 yêu cầu HS thảo luận nhóm. Sau đó đại diện nhóm lên trình bày nhóm khác có ý kiến ? - GV: nhận xét, kết luận chung. BT3. ĐS a/ m Mg = 2,4 (g), m MgO = 8 (g) b/ V dd HCl =0,3 l BT4. Đặt công thức oxit: M 2 O 3 Ta có : 48 100 2 48 x M + = 47 → M =27 BT5. ĐS: M = 6,9 BT6 HD : Viết ptr và cân bằng. Lập hệ , tìm số mol, tính được những yêu cầu đề bài. a/ ta có 27a =5,4g ; 56b == 5,1g. b/ m dd = 760,2g ; C%(AlCl 3 ) = 3,5% C% (FeCl 3 ) =0,176%. BT7. a/ 0,25M . b/ Gọi x (l) là thể tích nước cần thêm. Số mol NaOH trong 200ml là : 0,25 x 0,2 = 0,05 mol Vì số mol trước và sau khi pha không đổi 0,05 0,2x + = 0,1 tìm x = 0,3 l = 300ml Oxit bazơ :là oxit của kl tương ứng với bazơ . Vd: CuO → Cu(OH) 2 2. Bazơ: là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kl liên kết với 1 hoặc nhiều nhóm – OH (hydroxyl) Tính chất : + Làm quỳ tím hoá xanh , phenoltalin hoá hồng + Td với axit , oxit axit với một số muối . 3. Axit: là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hoặc nhiều ngtử Hidro lk với gốc axit Tính chất : + Làm quỳ tím hoá đỏ + Td với muối + Với kl + Với Bazơ 1- Muối : là hợp chất gồm ngtử kim loại lk vơi gốc axit Vd: Na 2 SO 4 Natrisunfat NaHSO 4 Natrihidrosunfat B. Một số dạng bài tập : BT1. Hãy viết công thức các muối, các oxit sau a) Nhôm sunfat b) Kali photphat c) Sắt(III) oxit d) Oxit kim loại hoá trò n BT2. Cho các cặp chất sau: Zn + HCl ; Cu + HCl ; Fe + CuSO 4 ; Ag + CuSO 4 ; Fe + H 2 SO 4 (l) ; Fe + Cl 2 ; CaCO 3 + HCl; Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). BT3. Hoà tan hoàn toàn 10,4g hhợp Mg, MgO trong ddHCl 2M thu được 2,24l H 2 (đktc) a) Tính khôí lượng mổi chất trong hh. b) Tìm thể tích dd HCl đã dùng. BT4. Một nguyên tố có hoá trò III, trong phản ứng oxit của nó chứa 47% khối lượng oxi. Xác đònh nguyên tố trên. BT5. Cho 1,38g một kim loại hoá trò I tác dụng hết với nước, cho 0,2g hidro. Xác đònh kim loại đó.( Na = 23, K= 39, Li=6,9) BT6. Hoà tan 11g hh bột 2 kim loại Al, Fe vào dd HCl 0,5M(d=1,2) dư thu được 8,96l hidro (đktc). a/ Tính khôí lượng mổi kim loại trong hh. b/ Tính nồng độ % các muối thu được. Biết Cl=35,5; Al=27; Fe=56. BT7. Trong 800ml dd NaOH có 8g NaOH. a/ Tính nồng độ mol của dd NaOH. b/ Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200ml dd NaOH để có dd NaOH 0,1M? 3. Dặn dò: - Ơn tập lại những kiến thức trọng tâm đã học ở lớp 8, 9 để học tốt chương trình Hóa 10. - Chuẩn bị trước bài 1. Thành phần ngun tử 4. Rút kinh nghiệm: 2 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI TUẦN 2 TIẾT 2 Chủ đề: NGUYÊN TỬ - HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu cần đạt: 1. Kiến thức - Ôn tập kiến thức cơ bản về thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử. - Nắm được thế nào là số khối, điện tích hạt nhân, số đvđthn và viết được kí hiệu nguyên tử. - Nắm được điều kiện bền của hạt nhân và tỉ lệ số N và Z. 2. Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng - Tính A, Z, N từ công thức. - Giải bài tập xác định tên nguyên tử từ mối quan hệ các loại hạt. II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III. Chuẩn bị: Phiếu học tập theo nội dung kiểm tra bài cũ và bài tập luyện tập. IV. Tổ chức các hoạt động: 1. Ổn định lớp 2. Baì mới Hoạt động của GV và HS Nội dung *HĐ1: GV giúp HS củng cố lí thuyết cơ bản về Thành phần nguyên tử - Hạt nhân nguyên tử - Cho biết thành phần cấu tạo nên nguyên tử? - Cho biết tên gọi, khối lượng và điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử? - Cho biết kích thước và khối lượng của nguyên tử? - So sánh khối lượng của p, n, e với đơn vị khối lượng nguyên tử u? - Viết kí hiệu nguyên tử? Nêu ý nghĩa từng đại lượng. Cho ví dụ? *HĐ2: Yêu cầu HS vận dụng lí thuyết giải bài tập. GV lưu ý HS - Tổng số hạt cơ bản (x) = tổng số hạt proton (p) + tổng số hạt nơtron (n) + tổng số hạt eectron (e) P = e nên : x = 2p + n. - Sử dụng bất đẳng thức của số nơtron ( đối với đồng vị bền có 2 82Z£ £ ) : 1,5p n p£ £ để lập 2 bất đẳng thức từ đó tìm giới hạn của p. Bài 1 Giải : Theo đầu bài ta có : p + e + n = 115. Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1) Mặt khác : 2p – n = 25 (2) Kết hợp (1) và (2) ta có : 2 115 2 25 p n p n ì + = ï ï í ï - = ï î giải ra ta A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Thành phần nguyên tử: *Nguyên tử được cấu tạo bởi 2 phần là lớp vỏ và hạt nhân. - Lớp vỏ : gồm các hạt e - Hạt nhân gồm: hạt p và hạt n. q e = - 1,602.10 -19 C = 1- đvđt. m e = 9,1094.10 -31 kg ~ ~ 0,00055 u q p = 1+ đvđt , m p = 1,6726.10 -27 kg q n = 0 , m n = 1,6748.10 -27 kg 1u = 1,6605.10 -27 kg. *Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. 2. Kí hiệu nguyên tử: + Số khối A = Z + N + Số hiệu nguyên tử Z = p = e + Kí hiệu nguyên tử là A Z X B. BÀI TẬP Bài 1: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định số p, n, e, A và kí hiệu nguyên tử đó? Bài 2: Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử là 82, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt mang điện là 22. Tìm p, n, e, A và Y? Bài 3: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử là 28, trong hạt nhân số hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện là 1 hạt. Tìm p, n, e, A của X? Bài 4: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 180, trong đó tổng số hạt mang điện chiếm 58,89% tống 3 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI được 35 45 p n ì = ï ï í ï = ï î vậy A = 35 + 45 = 80. *HĐ3: HS thảo luận giải BT 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Bài 8 Ký hiệu : X 9 4 số hạt. Tìm X? Bài 5: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 58. Số khối của nó nhỏ hơn 40. Hãy tính số p, n, e của nguyên tử đó? Bài 6: Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản là 25. Trong hạt nhân, hạt mang điện bằng 69,14% số hạt không mang điện. Bài 8 : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết tổng số hạt cơ bản là 13. 3. Dặn dò: - Xem trước phần còn lại của Bài 2. (Đồng vị - NTK và NTK trung bình của các nguyên tố hóa học. 4. Rút kinh nghiệm: 4 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI TUẦN 3 TIẾT 3 Chủ đề: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I. Mục tiêu cần đạt: 1. Về kiến thức: Củng cố các kiến thức về: Định nghĩa nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, công thức tính nguyên tử khối trung bình. 2. Về kĩ năng - Tính khối lượng của nguyên tử - Rèn luyện kĩ năng áp dung được công thức tính nguyên tử khối trung bình để làm bài tập về đồng vị. II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III. Chuẩn bị: Phiếu học tập theo nội dung kiểm tra bài cũ và bài tập luyện tập. IV. Tổ chức các hoạt động: 1. Ổn định lớp 2. Baì mới Hoạt động của GV và HS Nội dung *HĐ1: GV giúp HS củng cố lí thuyết cơ bản về Nguyên tố hóa học – Đồng vị - Thế nào là nguyên tố hóa học? - Thế nào là đồng vị? - Thế nào là nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình? - Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình và nêu rõ các đại lượng trong công thức? *HĐ2: Yêu cầu HS vận dụng lí thuyết giải bài tập. A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. ĐN: + Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân + Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khácnhau về số nơtron nên số khối của chúng cũng khác nhau 2. Khối lượng nguyên tử + Khối lượng nguyên tử = m e + m p + m n + Nếu một cách gần đúng thì coi khối lượng nguyên tử = số khối = khối lượng hạt nhân. 3. Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị, nên nguyên tử khối của các nguyên tố đó là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị. i i i x M M x = å å Với i: 1, 2, 3, …, n x i : số nguyên tử (hay tỉ lệ % của nguyên tử) M i : nguyên tử khối (số khối) B. BÀI TẬP Bài 1. a) Hãy tính khối lượng nguyên tử của các nguyên tử sau: Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n). Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n). Nguyên tử Mg (12e, 12p, 12n) b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ đó có thể coi khối lượng nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân được không? Bài 2. Tính nguyên tử khối trung bình của các trường hợp sau: a) Neon có 2 đồng vị là 20 Ne (chiếm 91%); 22 Ne. b) Oxi có ba đồng vị là 16 O(chiếm 99,757%) 17 O( chiếm 0,039%) và 18 O. c) Magie có 3 đồng vị là 24 Mg (chiếm 78,7%); 25 Mg (chiếm 10,1%) và 26 Mg. 5 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI d) Niken có 4 đồng vị là 58 Ni(chiếm 67,76%); 60 Ni (chiếm 26,16%); 61 Ni(chiếm 2,42%) và 62 Ni. Bài 3. Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị trong những trường hợp sau: a/ Bo có 2 đồng vị là 10 B và 11 B. Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. b/ Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Trong tự nhiên clo tồn tại chủ yếu ở 2 dạng đồng vị là 35 Cl và 37 Cl. Bài 4. Tính X trong những trường hợp sau: a/ Đồng có hai đồng vị là 63 Cu( chiếm 73% số nguyên tử) và X Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. b/ Cacbon có hai đồng vị là X C (chiếm 99%) và 13 C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,01. Bài 5. Brom có hai đồng vị là 79 Br(chiếm 54,5%) và 81 Br. Tính a/ Nguyên tử khối trung bình của brom? b/ Tính thể tích của 7,991 gam hơi brom ở đktc? c/ Tính khối lượng của 5,6 lít hơi brom ở đktc? Bài 6. Biết hidro có 3 đồng vị là 1 H, 2 H, 3 H; oxi có 2 đồng vị là 16 O, 17 O, 18 O. Viết công thức các phân tử nước và tính phân tử khối của mỗi chất? 3. Dặn dò: - Xem trước Bài 3. Thành phần nguyên tử 4. Rút kinh nghiệm: 6 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI TUẦN 4 TIẾT 4 Chủ đề: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu cần đạt: 1. Về kiến thức Củng cố các kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử: sự chuyển động của các e, cấu tạo vỏ nguyên tử, lớp và phân lớp e 2. Về kĩ năng - Biết phân bố electron vào nguyên tử theo quy tắc. II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III. Chuẩn bị: Phiếu học tập theo nội dung kiểm tra bài cũ và bài tập luyện tập. IV. Tổ chức các hoạt động: 1. Ổn định lớp 2. Baì mới Hoạt động của GV và HS Nội dung *HĐ1: Củng cố kiến thức cơ bản về cấu tạo vỏ nguyên tử - Cho biết sự chuyển động của electron trong nguyên tử? - Thế nào là lớp electron? Các lớp electron được sắp xếp trong nguyên tử như thế nào? - Thế nào là phân lớp electron? Cho biết kí hiệu và số phân lớp trên mỗi lớp? - Cho biết số electron tối đa trên phân lớp, trên lớp? Ví dụ? - Các electron phân bố vào nguyên tử như thế nào? *HĐ2: Yêu cầu HS vận dụng lí thuyết giải bài tập. A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG - Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau Lớp n : 1 2 3 4 5 6 7 Tên K L M N O P Q - Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s, p, d, f. - Số electron tối đa trên phân lớp: s 2 ; p 6 , d 10 , f 14 . Số electron tối đa trên lớp n là : 2n 2 - Các electron phân bố vào nguyên tử từ trong ra ngoài theo thứ tự tăng dần của mức năng lượng. B. BÀI TẬP Bài 1: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 28, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 8. Tìm số proton, nơtron, electron và phân bố electron vào các lớp. Bài 2: Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản là 80, trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện ít hơn hạt không mang điện là 5. Tìm số nơtron, electron, proton và phân bố electron vào nguyên tử theo các mức năng lượng tăng dần. Bài 3: Clo có hai đồng vị là 35 Cl (chiếm 75%) và X Cl. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. tìm X? Bài 4: Hãy phân bố electron và các phân lớp trong nguyên tử Neon (Z=10) ? Neon có hai đồng vị là 20 Ne và 22 Ne. Nguyên tử khối trung bình của Neon là 20,18. Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị? Bài 5: Hãy phân bố electron và các phân lớp trong 7 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI nguyên tử Cacbon(Z=6)? Cacbon có hai đồng vị là 12 Ne và 13 Ne. Nguyên tử khối trung bình của Neon là 12,01. Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị? Bài 6: Hãy phân bố electron vào các phân lớp trong nguyên tử Clo (Z=17)? Clo có hai đồng vị là 35 Cl và X Cl(chiếm 25%). Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính X? 3. Dặn dò: Xem trước Bài 5. Cấu hình electron của nguyên tử. 4. Rút kinh nghiệm: 8 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI TUẦN 5 TIẾT 5 Chủ đề: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu cần đạt: 1. Về kiến thức: Củng cố các kiến thức về cấu hình electron của nguyên tử, đặc điểm của electron lớp ngoài cùng. 2. Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng - Viết đúng cấu hình electron nguyên tử từ Z= 1 đến Z= 36. - Xác định số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng. - Viết gọn các cấu hình của nguyên tử có Z lớn. II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III. Chuẩn bị: Phiếu học tập theo nội dung kiểm tra bài cũ và bài tập luyện tập. IV. Tổ chức các hoạt động: 1. Ổn định lớp 2. Baì mới Hoạt động của GV và HS Nội dung *HĐ1: Củng cố kiến thức về cấu hình electron nguyên tử - Cho biết thứ tự mức năng lượng tăng dần của các phân lớp electron? - Nêu quy ước cách viết cấu hình electron của nguyên tử? - Cho biết các bước viết cấu hình electron của nguyên tử? - Thế nào là nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f? - Cho biết đặc điểm của lớp electron ngoài cùng của nguyên tử? A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu hình electron nguyên tử: a) Trong nguyên tử các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … *Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… b) Khi viết cấu hình electron trong nguyên tử của các nguyên tố. + Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức năng lượng. VD : 19 K cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . + Đối với nguyên tử thứ 21 trở đi cấu hình electron không trùng mức năng lượng, nên mức năng lượng 3d lớn hơn 4s. VD : 26 Fe. Mức năng lượng : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . + Cấu hình electron của một số nguyên tố như Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ đối với sự sắp xếp electron lớp ngoài cùng, vì để cấu hình electron bền nhất. (n – 1)d 4 ns 2 → (n – 1)d 5 ns 1 (bán bão hòa) (n – 1)d 9 ns 2 → (n – 1)d 10 ns 1 (bão hòa) VD : Cr (Z = 24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . Cu (Z = 29): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . (đáng lẽ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 , nhưng electron ngoài cùng nhảy vào lớp trong để có mức bão hòa và mức bán bão hòa). 2. Đặc điểm electron lớp ngoài cùng: - Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo). - Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim. - Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm. - Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng nếu ở chu kỳ nhỏ là phi kim, ở chu kỳ lớn là kim loại. 9 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI *HĐ2: Yêu cầu HS vận dụng lí thuyết giải bài tập. B. BÀI TẬP Bài 1. Viết cấu hình electron, xác định loại nguyên tố (s, p, d, f hay kim loại, phi kim, khí hiếm) a/ Li, Al, O, Ne, Fe b/ Na, Mg, P, Ar, Mn c/ K, Ca, N, He, Zn d/ Be, F, S, Kr, Cr, Cu Bài 2. Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố trong các trường hợp sau: a) Tổng số e trên các phân lớp p là 8 b) Tổng số e trên các phân lớp p là 6 c) Tổng số e trên các phân lớp s là 6 d) Tổng số e trên các phân lớp s là 5 Bài 3. Viết cấu hình electron, xác định loại nguyên tố (s, p, d, f hay kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?) trong các trường hợp sau: a) Nguyên tử nguyên tố A có tổng các hạt mang điện là 34. b) Nguyên tử của nguyên tố B có 33 hạt p trong hạt nhân. c) Nguyên tử của nguyên tố D có 27 hạt e ngoài lớp vỏ Bài 4: Viết cấu hình e của các ion sau: Cl - , S 2- , Fe 2+ , Fe 3+ , Cu + , Cu 2+ , Al 3+ Bài 5. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 24. Xác định nguyên tử khối và cấu hình electron của nguyên tử đó? Bài 6. Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản là 42, trong đó số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. Viết cấu hình electron của Y? Bài 7. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử Z là 13. electron cuối cùng nằm trên phân lớp s? Viết cấu hình electron của Z? 3. Dặn dò: Xem trước bài 6. Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử. 10 [...]... Stronti và magie? - Sự biến đ i về tính chất (axit, B i 3 Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim lo i nhóm IIA, thuộc hai chu kì bazơ) của các hợp chất oxit và liên tiếp tác dụng hết v i dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hidroxit hidro(đktc) Tìm các kim lo i đó và kh i lượng m i chất trong hỗn hợp đầu? * HĐ2 Vận dụng lí thuyết gi i B i 4 Cho 6,2 gam hỗn hợp hai kim lo i kiềm, thuộc hai chu kì liên b i tập tiếp... mang i n nhiều hơn số hạt khơng mang i n là 28 Tìm cơng thức oxit? 3 Dặn dò: Về nhà ơn l i lí thuyết và làm các dạng b i tập chương 2, tiết sau kiểm tra 1 tiết 4 Rút kinh nghiệm: TUẦN 11 TIẾT 11 Chủ đề: LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION I Mục tiêu b i học: 1 Về kiến thức: 18 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI Củng cố các kiến thức - Sự hình thành ion, cation và anion - Sự hình thành liên kết ion 2 Về kĩ năng Viết... dò: Nghiên cứu trước B i 11 Luyện tập 4 Rút kinh nghiệm: TUẦN 10 TIẾT 10 Chủ đề: ƠN TẬP CHƯƠNG II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 17 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI I Mục tiêu b i học: - Biết sử dụng bảng tuần hồn tìm số hiệu ngun tử, ngun tử kh i, cấu hình electron ngun tử - Nắm được đặc i m một số nhóm ngun tố i n hình II Phương pháp: Nêu và gi i quyết vấn đề - Đàm tho i III Chuẩn bị: Phiếu học... TUẦN 12 TIẾT 12 CHỦ ĐỀ: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ I Mục tiêu b i học: 1 Về kiến thức: 20 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI Củng cố các kiến thức cơ bản về liên kết cộng hóa trị 2 Về kĩ năng Viết được CTCT một số chất cụ thể Nhận dạng được hợp chất cộng hóa trị II Phương pháp: Nêu và gi i quyết vấn đề - Đàm tho i III Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị giáo án và các câu h i b i tập áp dụng - HS: Ơn tập lí thuyết về liên kết.. .Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI TUẦN 6 TIẾT 6 CHỦ ĐỀ: ƠN TẬP CHƯƠNG 1 I Mục tiêu cần đạt: - Hệ thống các kiến thức cơ bản và các dạng b i tập chương 1 để HS nắm vững hơn - Rèn kĩ năng gi i b i tập II Phương pháp: Nêu và gi i quyết vấn đề - Đàm tho i III Chuẩn bị: Phiếu học tập theo n i dung kiểm tra b i cũ và b i tập luyện tập IV Tổ chức các hoạt động: 1 Ổn định lớp 2 B m i Hoạt động của GV và HS N i. .. kiến thức: 22 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI Củng cố các kiến thức: - Cách xác định hóa trị của một số ngun tố trong hợp chất ion và cộng hóa trị như thế nào? - Số oxi hóa là gì? Xác định số oxi hóa bằng cách nào? 2 Về kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng xác định đúng hóa trị và số oxi hóa II Phương pháp: Nêu và gi i quyết vấn đề - Đàm tho i III Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị giáo án và các câu h i b i tập áp dụng... TUẦN 14 TIẾT 14 CHỦ ĐỀ: ƠN TẬP: LIÊN KẾT HĨA HỌC I Mục tiêu b i học: 24 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI 1 Về kiến thức: Củng cố các kiến thức về các lo i liên kết hóa học chính để vận dụng gi i thích sự hình thành một số lo i phân tử 2 Về kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng xác định hóa trị và số oxi hóa của ngun tố trong đơn chất và hợp chất II Phương pháp: Nêu và gi i quyết vấn đề - Đàm tho i III Chuẩn bị:... Tiết 17 Chủ đề: ƠN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu b i học: 1 Về kiến thức: - Củng cố cho HS tất cả các kiến thức đã học thơng qua các b i tập ơn tập - HS biết vận dụng kiến thức để làm b i tập 2 Về kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng phân biệt lo i liên kết và cân bằng phản ứng oxi hố khử cho HS - Rèn kĩ năng gi i b i tập cho HS 32 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI II Phương pháp: Nêu và gi i quyết vấn đề - Đàm tho i III... Y là phi kim Z là khí hiếm B/ X là phi kim, Y là kim lo i, Z là khí hiếm I C/ X là kim lo i, Y là kim lo i, Z là khớ hiếm D/ X là phi kim, Y là phi kim , Z là khớ hiếm Câu 8 Cho cấu hình electron của các ngun tố sau:X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 33 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI 2s2 2p6 3s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6; Những ngun tố nào có lớp ng i cùng chứa số electron t i đa?A/... Trong một chu kì, tính klo i giảm dần và tính pkim tăng cùng của các ngun tố nhóm VIIA? dần - Cho biết tên g i và đặc i m lớp electron ng i + Trong một nhóm A, tính klo i tăng dần và tính phi kim cùng của các ngun tố nhóm VIIIA? giảm dần - Thế nào là tính kim lo i? Tính phi kim? c) Độ âm i n: đặc trưng cho khả năng hút electron của - Cho biết sự biến đ i tính kim lo i, tính phi kim ngun tử trong phân . nghiệm: TUẦN 11 TIẾT 11 Chủ đề: LIÊN KẾT ION. TINH THỂ ION I. Mục tiêu b i học: 1. Về kiến thức: 18 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI Củng cố các kiến thức - Sự hình thành ion, cation và anion. - Sự hình. chÊt cđa nhãm. Nhãm A Hỵp chÊt IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA C«ng thøc Oxit cao nhÊt R 2 O RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 15 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI * Gi i : A + 2HCl → ACl 2 + H 2 Ta. 22,4 V III. Các lo i hợp chất vô cơ: 1. Oxit: là hợp chất của oxi v i một nguyên tố khác . Oxit axit : là oxit của pk v i axit . Vd: SO 3 → H 2 SO 4 1 Giáo án Hóa 10 (tự chọn) HKI - GV: Nhận