Giáo án TC Hóa 10 HK II

TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 Tự chọn: 19,20. CỦNG CỐ KIẾN THỨC VỀ KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN. BÀI TẬP CLO. I. MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU: - Củng cố cho HS về cấu tạo các nguyên tố halogen. Vận dụng lí thuyết giải một số bài tập về Clo. II. PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, nêu vấn đề. - HS ôn tập kiến thức đã học. III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: - Ổn định lớp. - Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học chung của các nguyên tố halogen. Lấy 2 vd. - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: - Hal gồm các nguyên tố nào, vị trí của nó trong BTH? - Hal có mấy e ngoài cùng? Xu hướng chính trong phản ứng là gì? Rút ra tính chất hoá học cơ bản của chúng. Hoạt động 2: - Cho bài tập. HS thảo luận nhóm và cử đại diện nhóm trả lời. - Đáp án : b) Hoạt động 3: - Cho bài tập. HS thảo luận nhóm và cử đại diện nhóm trả lời. - Đáp án : b) Hoạt động 4: - Cho bài tập . HS hoạt động cá nhân và lầm nhanh hơn lên bảng giải. MnO 2 + 4HCl → 0 t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 3Cl 2 + 6KOH  → C 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. KClO 3  → 0 2 ,tMnO KCl + 3/2O 2 . 2KCl + 2H 2 O  → mndpdd , 2KOH + Cl 2 + H 2 . 2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O Hoạt động 5: Cho bài tập HS thảo luận tìm phương pháp giải. A. Lí thuyết cơ bản: 1.Vị trí Nhóm halogen: - Gồm: F, Cl, Br, I. - Đứng cuối mỗi chu kì và liền trước khí hiếm. 2. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của những nguyên tố halogen: - Cấu hính e chung: ns 2 np 5 . - Đơn chất tồn tại dạng phân tử. 3. Khái quát về tính chất của nhóm halogen: X + 1e = X - . ns 2 np 5 . ns 2 np 6 . Tính oxi hoá giảm dần từ F đến I. F luôn có soh = -1. Các hal khác có soh = -1 đến +7. B. Bài tập: 1. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố hal (F, Cl, Br, I.) a) Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e. b) Có soh = -1 trong mọi hợp chất. c) Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 7e. d) Tạo với hiđro hợp chất có liên kết cộng hoá trị. 2. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ). a) Ở điều kiện thường là chất khí. b) Có tính oxi hoá mạnh. c) Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. d) Tác dụng mạnh với nước. 3. Viết phương trình hoàn thành chuỗi biến hoá: MnO 2 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → KOH → KClO 4. Đốt cháy hoàn toàn 16,25g Zn trong bình chứa khí Cl 2 dư, khối lượng kẽm Clorua thu được là : Tổ Hóa Học 1 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 - Đáp án:d) Hoạt động 6: - Cho bài tập. - GV gợi ý: n Cu = 19,2/64 = 0,3mol n Cl 2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol. Cu + Cl 2 → CuCl 2 (1) 0,3 0,3 0,3 (1): n Cl 2 Còn dư. Theo lí thuyết: m CuCl 2 = 0,3. 135 = 10,5 (g). Hiệu suất phản ứng: H = 100. 5,40 02,34 = 84%. - Đáp án : a) Hoạt động 7: - Cho Bài tập. Gợi ý: nKClO 3 = 6,125/122,5 = 0,05mol KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O. 0,05 0,15 V Cl 2 = 0,15.22,4 = 3,36l Vì H = 80% nên thể tích Cl 2 thực là: 3,36. 100 85 = 2,865lít - Đáp án : d) Hoạt động 8: - Cho bài tập. Gợi ý. Công thức hợp chất M với Cl 2 là: MCl 2 . %Cl = 100 71 71 +M = 63,963% M = 40 ( Ca). - Đáp án: c) a) 30g b) 31g c) 36g d) 34g. 5. Cho 19,2g Cu tác dụng với 7,84 lít khí Cl 2 đkc. Để nguội phản ứng thu được 34,02g CuCl 2 . Hiệu suất của phản ứng này là: a) 84% b) 83% c) 82% d) 81%. 6. Cho 6,125g KClO 3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư và đun nhẹ. Hãy xác định thể tích khí Clo thu được (đkc) bbiết H = 85%. a) 2,56(l) b) 3 (l) c) 2,89(l) c) 2,856(l). 7. Một kim loại M có hoá trị II tạo với Clo hợp chất X trong đó Clo chiếm 63,964% về khối lượng. Tên của kim loại M là: a) Cu( Đồng) b) Mg(Magiê) c) Ca(Canxi) d) Ba(Bari) - Củng cố , dặn dò: Xem lại và hoàn chỉnh các bài tập vào vở. Về nhà xem trước bài mới hiđroclorua axit clohiđric, muối clorua. Tự chọn : 21 CỦNG CỐ PHẦN AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA. I. Mục đích, yêu cầu: - HS phân biệt hiđroclorua và axit clohiđric. - HS hiểu: Tính chất hoá học của axit clohiđric. Nhận biết ion clorua. II. Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề - HS ôn tập bài hiđroclorua và axit clohiđric, muối clorua. Tổ Hóa Học 2 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 III. Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp. - Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của axit clohiđric. Lấy vd minh hoạ? - - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: - Tính chất hoá học của axit clohiđric: - So sánh tính chất của khí HCl và dd HCl. - Nhận biết Cl - ? Hoạt động 2: - Cho bài tập . HS hoạt động nhóm và trả lời: a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ . c) AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3 . (Trắng) d) CaCO 3 +2 HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O e) CaS + 2HCl → CaCl 2 + H 2 S ↑ (mùi trứng thối) Hoạt động 3: - Cho bài tập . HS hoạt động nhóm và trả lời: - Quì tím nhận biết NaOH: xanh. - Dd HCl nhận biết Na 2 S : mùi trứng thối. - Dd AgNO 3 nhận biết NaCl: kết tủa trắng AgCl. - Còn lại là: NaNO 3 . Hoạt động 4: - Cho bài tập . HS hoạt động nhóm và trả lời: MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.(1) 0,8 0,8 Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O.(2) 0,8 0,8 0,8 nMnO 2 = 69,6/87 = 0,8 mol. Từ (1) và (2) : nNaCl = nNaClO = 0,8 mol C M(NaCl) = C M(NaClO) = 0,8/0,5 = 1,6M. Hoạt động 5: - Cho bài tập . HS hoạt động nhóm và trả lời: nCl 2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol. nH 2 = 10/22,4 = 0,446 mol PT: H 2 + Cl 2 → 2HCl. (1) HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 . (2) Từ (1) & (2) ta có: I. Lí thuyết: 1) Khí hiđroclorua hợp H 2 O tạo ra axit clohđric. 2) Tính chất hoá học của axit clohiđric: - Làm quì tím hoá đỏ. - TD với bazơ, oxit bazơ. - Tác dụng với muối. - Tác dụng với kim loại (trước H). * KL: - Thể hiện tính axit mạnh. - Là chất oxi hoá khi td với kl trước H. - Là chất khử khi td với chất oxi hoá mạnh. 3) Nhận biết Cl - : - Thuốc thử: AgNO 3 . - Hiện tượng: kết tủa trắng AgCl, không tan trong H 2 O và trong axit. II. Bài tập: 1. Có 5 ống nghiệm đựng dd HCl, nêu hiện tượng và viết ptpư xảy ra khi cho mỗi chất sau vào từng ống: a) Zn; b)Cu; c) AgNO 3 ; d) CaCO 3 ; d)CaS. 2. Nhận biết các dung dịch. Viết ptpư: NaCl, NaNO 3 , Na 2 S, NaOH. 3.Cho 69,6g MnO 2 td hết với ddHCl đ. Toàn bộ lượng Cl 2 sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M. Xác định nồng độ mol/l từng chất trong dd sau phản ứng (V không đổi). 4. Cho 10(l) H 2 và 6,72 (l) Cl 2 (đktc) td với nhau rồi hoà tan sp vào 385,4g H 2 O thu được dd A. Lấy 50g dd A cho td AgNO 3 dư thu được 7,175g kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H 2 và Cl 2 . Tổ Hóa Học 3 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 nHCl = nAgCl = 7,175/143,5 = 0,05 mol ( trong 50g dd HCl) Gọi số mol Cl 2 tham gia pư là x Gọi số mol HCl tham gia pư là 2x Mdd = 385,4 + 73x)g )734,385( 2 + x = 50 05,0 ⇒ x = 0,2. H% = 3,0 100.2,0 = 66,67%. • Củng cố dặn dò: - Lưu ý các công thức tính: n, C M , C%, H. - Làm bài tập sgk. - Xem bài mới. Tự chọn 22: . ÔN TẬP NHẬN BIẾT ION CLORUA VÀ BÀI TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG. I. MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU: - HS khắc sâu cách nhận biết ion clorua . - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập chuỗi phản ứng. II. PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, nêu vấn đề. - GV chuẩn bị một số bài tập về nhận biết và chuỗi phản ứng. - HS ôn tập phần Clo, HCl, muối clorua. III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: - Ổn định lớp. - Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học của dd HCl và viết 3 ptpư. - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: - Cho bài tập HS thảo luận nhóm và trả lời. a) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. NaCl + H 2 O  → mndp, NaOH + 1/2H 2 + 1/2Cl 2 . NaCl → dpnc Na + 1/2Cl 2 . Cl 2 + H 2 S → S + 2HCl. 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3 . FeCl 3 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3AgNO 3 . b) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HCl. NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 . CO 2 + H 2 O + 2CaOCl 2 → CaCO 3 + CaCl 2 + 2HClO. Cl 2 + Ca(OH) 2  → C 0 30 CaOCl 2 + H 2 O. CaOCl 2 + 2HCl → Cl 2 + CaCl 2 + H 2 O. CaCl 2 → dpnc Ca + Cl 2 . Hoạt động 2: BT1/ Viết phương trình biểu diễn chuỗi biến hoá sau: a) NaOH ↔ NaCl → Cl 2 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 ↓ S b) CaOCl 2 → )7( Cl 2 ← )8( CaCl 2 ← )5( CO 2 ↑ (6) (4) ↑ Cl 2 → )1( NaClO → )2( NaHCO 3 → )3( Na 2 CO 3 Tổ Hóa Học 4 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 - Cho bài tập HS thảo luận nhóm và trả lời. - Đáp án: b) Hoạt động 3: - Cho bài tập. HS thảo luận nhóm và trả lời. - Dùng Na 2 SO 4 để phân loại: Muối Ba 2+ có kết tủa trắng BaSO 4 . - Dùng AgNO 3 để nhận biết BaCl 2 có AgCl ↓ Trắng. - Tương tự, dùng AgNO 3 để nhận biết 2 muối Na + : NaCl có AgCl ↓ Trắng. - Viết ptpư. Hoạt động 4: - Cho bài tập . HS thảo luận và trả lời. - Đáp án: b) Theo ptpư nHBr = nNaOH Theo đề: nHBr < nNaOH. Hoạt động 5: 1/ MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. a/87mol a/87mol 2KMnO 4 +14HCl → 2MnCl 2 +2KCl +5Cl 2 +8H 2 O a/158mol 2,632.158 5 aa = K 2 Cr 2 O 7 +14HCl → 2CrCl 3 + 2KCl +3Cl 2 +7H 2 O a/294mol 98294 3 aa = Ta có: 98872,63 aaa 〉〉 . Vậy dùng KMnO 4 điều chế được nhiều Cl 2 hơn. - Đáp án: b). 2/ Theo PT(1) : nMnO 2 = nCl 2 . Theo PT(2) : nKMnO 4 = 5/2nCl 2 = 2,5nCl 2 . Theo PT(3) : nK 2 Cr 2 O 7 = 3nCl 2 . Ta có 3n>2,5n>n. Vậy dùng K 2 Cr 2 O 7 được nhiều Clo hơn. - Đáp án: c). Hoạt động 6: - Cho bài tập . HS thảo luận và trả lời. - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH, khi Clo tác dụng với dung dịch NaOH, ta thu được khí O 2 . Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. BT2/Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất nào sau đây: a) NaCl b) HCl c) KClO 3 d) KMnO 4 . BT3/ Có 4 dung dịch của các muối sau đựng trong 4 lọ riêng biệt: NaCl; NaNO 3 , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 . Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết mỗi dung dịch. BT4/ Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào sau đây: a) Màu đỏ, b) màu xanh c) Không đổi màu, d) Không xác định được BT5/ Có những chất sau: KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 và dung dịch HCl. 1/ Nếu các chất oxi hoá có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí Clo nhiều hơn? a) MnO 2 , b) KMnO 4 c) K 2 Cr 2 O 7 d) Các chất cho lượng Clo bằng nhau. 2/ 1/ Nếu các chất oxi hoá có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí Clo nhiều hơn? a) MnO 2 , b) KMnO 4 c) K 2 Cr 2 O 7 d) Các chất cho lượng Clo bằng nhau. BT6/ Người ta điều chế khí Oxi nhưng có lẫn khí Cl 2 . Làm thế nào để thu được Oxi tinh khiết (Loại bỏ được tạp chất đó)? • Củng cố, dặn dò : 1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng: a) NaCl → HCl → Cl 2 → NaClO → NaCl → Cl 2 → KClO 3 → KClO 4 → HClO 4 → Cl 2 O 7 . b) HCl → Cl 2 → CaCl 2 → Ca(OH) 2 . ↓ Tổ Hóa Học 5 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 KClO 3 → KCl. 2/ Đọc trước baiFlo- Brom – Iot. Tổ Hóa Học 6 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 Tự chọn: 23 CHUỖI PHẢN ỨNG CỦA HALOGEN, SO SÁNH VÀ NHẬN BIẾT CÁC HALOGEN. BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG PHẦN HALOGEN. I. Mục đích, yêu cầu: - HS nắm vững tính chất hoá học của các halogen (hal) để hoàn thành bài tập chuỗi phản ứng và nhận biết. - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định lượng, viết PTHH thành thạo cho HS . II. Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề. - HS ôn tập lí thuyết về hal. III. Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp. - Kiểm tra bài cũ: So sánh tính chất hoá học của các hal? - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: HS thảo luận nhóm và cử đại diện trả lời. KClO 3 + 6HCl → 0 t KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 . Br 2 + 2HI → 2HBr + I 2 . I 2 + H 2 → 0 t 2HI. Cl 2 + Ca(OH) 2 → 0 t CaOCl 2 + H 2 O. CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O. Hoạt động 2: HS thảo luận nhóm và đưa ra đáp án. B 1 → A 3 ; B 2 → A 4 ; B 3 → A 7 B 4 → A 1 ; B 5 → A 6 ; B 6 → A 2 B 7 → A 5 . Hoạt động 3: HS thảo luận nhóm trả lời . Đáp án : d) GV giải thích: AgCl: Trắng, AgBr: Vàng nhạt: AgI: Vàng đậm; còn KF không phản ứng ( Àg: tan) Hoạt động: 4 HS thảo luận nhóm và chọn đáp án : c) Hoạt động 5: HS thảo luận nhóm giải. nI 2 = 2.127 7,12 = 0,05 mol. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. 0,2 0,05 Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 . 0,05 0,05 1/ Viết phương trình hoàn thành chuỗi biến hoá sau: KClO 3 → Cl 2 → Br 2 → I 2 → HI ↓ CaOCl 2 → CaCl 2 . 2/ Hãy chọn mỗi chất ở cột A điền vào trong mỗi phản ứng ở cột B sao cho hợp lí: A 1 : KClO; A 2 : KClO 3 ; A 3 : NaHCO 3 ; A 4 : Cl 2 ; A 5 : O 2 ; A 6 :CaOCl 2 ; A 7 : HClO. B 1 : NaClO + CO 2 + H 2 O → … + HClO B 2 : KClO 3 + HCl → 0 t KCl + …+ H 2 O B 3 : Cl 2 + H 2 O → HCl + … B 4 : Cl 2 + KOH → KCl + … + H 2 O. B 5 : Ca(OH) 2 + Cl 2 → H 2 O + … B 6 : Cl 2 + KOH  → C 0 100 KCl + … + H 2 O. B 7 : CaOCl 2 → 0 t CaCl 2 + … 3/ Cho các dung dịch muối sau: NaCl, KF, NaI, KBr chỉ dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dd trên. a) NaNO 3 ; b) KOH; c)AgCl; d) AgNO 3 . 4/ Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần: a) HI< HBr < HCl < HF b) HBr <HI < HCl < HF. c) HF < HCl < HBr < HI d) HF< HBr < HCl < HI. 5/ Đun nhẹ hỗn hợp MnO 2 và HCl đặc. Dẫn khí Cl 2 sinh ra đi vào dung dịch NaI thì thu được 12,7g Iôt. Khối lượng axit HCl bị oxi hoá bởi MnO 2 là: a) 7g; b) 7,1g; c) 7,2g; d) 7,3g. Tổ Hóa Học 7 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3g Chọn dáp án: d) Hoạt động 6: GV hướng dẫn HS làm. Gọi x mol: NaCl; y mol NaI. Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 . y y Theo đề: nNaCl = x + y = 5,58 4,23 = 0,4 mol. 58,5x + 150y = 37,125    = = ⇒ 15,0 25,0 y x % NaCl = 100. 125,31 5,58.25,0 = 39,4% %NaI = 60,6%. Đáp án : a). 6/ Hoà tan 37,125g hỗn hợp các muối NaCl và NaI vào H 2 O. Cho vừa đủ khí Cl 2 đi qua dd rồi đem cô cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi màu tím bay ra hết, bã rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 23,4g . Thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu: a) 39,4% và 60,6% b) 30% và 70% c) 40,4% và 59,6% d) 60,4% và 39,6%. • Củng cố , dặn dò: Xem các dạng bài tập. Hoàn thành vào vở. Nắm pp để giải các BT tương tự. Tự chọn 24: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHÓM HALOGEN. I. Mục đích yêu cầu: - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm : gồm bài tập định tính và định lượng cho HS. - Định hướng HS làm các dạng bài tập cả chương halogen. II. Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề. - HS chuẩn bị: Ôn tập kiến thức cả chương. III. Tiến trình tiết dạy: - Ổn định lớp. - Kiểm tra bài cũ: Hãy chọn sản phẩm ở cột (II) phù hợp với các chất tham gia phản ứng ở cột (I). Cột 1 Cột 2 A/ Cl 2 + KOH → B/ Cl 2 + KOH đ  → C 0 100 C/ KCl + H 2 O  → mncodp D/ MnO 2 + HCl → 1/ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2/ KCl + H 2 O. 3/ KCl + KClO + H 2 O. 4/ KOH + H 2 + Cl 2 . 5/ KCl + KClO 3 + H 2 O. - Bài mới: Hoạt động GV – HS. Nội dung. Hoạt động 1: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: c/ Tính khử HI mạnh nhất. Hoạt động 2: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: b/ Hoạt động 3: 1/ Chọn PTPƯ đúng trong các PTPƯ sau: a/ Fe + Cl 2 → FeCl 2 . b/ 2HBr + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + Br 2 + 2HCl. c/ 2HI + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl. d/ 2HF + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + F 2 + 2HCl. 2/ Trong các đơn chất dưới đây, đơn chất nào không thể hiện tính khử? a/ Cl 2 b/ F 2 c/Br 2 d/ I 2 . 3/ Hiđrohalogenua nào dưới đây kém bền với Tổ Hóa Học 8 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: d/ Hoạt động 4: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: c/ Oxi có độ âm điện lớn hơn Clo Hoạt động 5: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: c/ Hoạt động 6: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: a/ Cl 2 + H 2 O ⇔ HCl + HClO Hoạt động 7: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: c/ Vì AgCl kết tủa trắng. Hoạt động 8: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: 8.1) c/ CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 8.2) d/ CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O. CuCl 2 : dd màu xanh. Hoạt động 9: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: d/ 3Cl 2 + 6KOH đ → 0 t 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O m. clorua m. clorat. Hoạt động 10: - Học sinh hoạt động nhóm và trả lời. - Đáp án: (1) NaF (2) KCl (3) KClO (4) KClO 4 (5) H 2 O (6) Cl 2 (7) NaCl (8) NaClO 2NaCl + H 2 O  → mncokhdp NaCl + NaClO + H 2 O Hay: NaCl + H 2 O  → mncokhdp NaClO + H 2 O. nhiệt độ nhất: a/ HF b/ HCl c/ HBr d/ HI. 4/ Trong các hợp chất với oxi số oxi hoá của Clo có thể là: a/ -1 ; -3; -5; -7. b/-1; +1; -3; +3. c/ +1; +3; +5; +7. d/ -1; +1; +3; +5; +7. 5/ Trong phản ứng với dung dịch kiềm, Clo thể hiện: a/ Tính oxh b/ Tính khử. c/ Cả oxh và khử d/ Tính axit. 6/ Thành phần hoá học chính của nước clo là: a/ HCl, HClO, Cl 2 , H 2 O. b/ NaCl, NaClO, NaOH, H 2 O. c/ CaOCl 2 , CaCl 2 , Ca(OH) 2 , H 2 O. d/ HCl, KCl, KClO 3 , H 2 O. 7/ Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua có trong dung dịch muối clorua hoặc ddHCl là: a/ AgBr b/ Ca(NO 3 ) 2 c/ AgNO 3 d/ Ag 2 SO 4 . 8/ Chon đáp án đúng: 8.1) Cho 1 mẫu đá vôi vào dung dịch HCl, hiện tượng xảy ra là: a/ Không có hiện tượng gì. b/ có kết tủa trắng. c/ Có khí không màu thoát ra. d/ Có khí màu vàng thoát ra. 8.2) Cho một ít bột đồng (II) oxit vào dung dịch HCl, hiện tượng xảy ra là: a/ Không có hiện tượng gì. b/ Đồng (II) oxit tan, dung dịch có màu đỏ. c/ Đồng (II) oxit tan có khí thoát ra. d/ Đồng (II) oxit tan , dung dịch có màu xanh. 9/ Chọn câu trả lời đúng khi cho khí Cl 2 tác dụng với dung dịch kiềm nóng sẽ thu được: a/ Muối clorua b/ Muối hipoclorit. c/ Muối clorua và muối hipoclorit. d/ Muối clorua và muối clorit. 10/ Cho các công thức hoá học sau: KClO; NaF; KCl; KOH; NaOH; KClO 3 ; H 2 O; Cl 2 ; NaCl; NaClO. Điền vào chỗ trống công thức hoá học thích hợp trong các phương trình hoá học sau: a/ F 2 + NaOH (l ) → … + H 2 O + OF 2 . b/ Cl 2 + KOH → … + … + H 2 O. c/ Cl 2 + KOH  → C 0 100 KCl + … + … d/ NaCl + H 2 O  → mncodp H 2 + … + 2NaOH. e/ NaCl + H 2 O  → mncokhdp … + … + H 2 O • Củng cố dặn dò: - Hoàn thành các bài tập vào vở. - Chuẩn bị bài để kiểm tra 1 tiết. Tổ Hóa Học 9 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 - BTVN: Cột I Cột II a/ AgCl b/ Cl 2 c/ Br 2 d/ I 2 e/ KI g/ HF h/ HCl 1/ Chất rắn màu trắng bị phân huỷ bởi ánh sáng mặt trời thành màu đem. 2/ Chất có trong muối iôt. 3/ Chất khí màu vàng lục, rất độc, mùi xốc. 4/ Chất tan vô hạn trong nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím. 5/ Halogen duy nhất ở thể lỏng trong điều kiện thường. 6/ Chất rắn đun nóng bị thăng hoa có nhiều trong tảo biển. 7/ Chất dùng để khắc thuỷ tinh. Tự chọn: 25. CỦNG CỐ KIẾN THỨC VÀ BÀI TẬP OXI – OZON I. Mục đích, yêu cầu: - Củng cố kiến thức phần oxi – ozon. - Rèn luyện kĩ năng giải một số bài tập phần oxi – ozon. II. Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề. - Chuẩn bị của HS: kiến thức về oxi – ozon. - Chuẩn bị của GV: Một số bài tập tiêu biểu về oxi – ozon. III. Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp. - Kiểm tra bài cũ: Viết các phương trình chứng minh: oxi và ozon có tính oxi hoá. Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi. - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động: 1 - Viết PTHH chứng minh tính oxi hoá của oxi? - HS hoạt động nhóm và trả lời. - Chứng minh ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi? - HS hoạt động nhóm và trả lời. - Có mấy cách điều chế oxi? Viết PTHH? - HS hoạt động cá nhân và trả lời. Hoạt động : 2 - GV cho bài tập, HS hoạt động nhóm và trả lời: Đáp án: A với d); B với c); C với b); D với a); Hoạt động : 3 GV cho bài tập, HS hoạt động nhóm và trả lời: Đáp án: B, A. Lí thuyết cơ bản: 1. Oxi có tính oxi hoá mạnh: Phản ứng với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt…) Phản ứng với H 2 . Phản ứng với Phi kim ( trừ hal) Phản ứng với hợp chất có tính khử ( trừ hợp chất với flo). 2. Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi: 2Ag + O 3 → 0 t Ag 2 O + O 2 . Ag + O 2 → không phản ứng. 3. Điều chế oxi: a) Trong phòng thí nghiệm b) Trong công nghiệp. B. Bài tập: 1/ Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp: Cấu hình electron Nguyên tử A, 1s 2 2s 2 2p 5 a) Cl B, 1s 2 2s 2 2p 4 b) S C, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 c) O D, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 d) F. 2/ Khí N 2 bị lẫn tạp chất là khí oxi. Chọn cách nào sau đây để loại bỏ oxi thu được N 2 tinh khiết? A, Cho hỗn hợp đi qua kiềm. B, Cho hỗn hợp đi qua phot pho. Tổ Hóa Học 10 [...]... bao nhiêu mol khí CO? Củng cố, dặn dò: Tổ Hóa Học 11 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 Một hợp chất của lưu huỳnh với oxi, trong đó mỗi nguyên tố đều chiếm 50% khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử S và O trong phân tử là bao nhiêu ( trong các số dưới đây)? A, 1: 1; B, 1:3; C, 2:1 D, 1:2 Đáp số: D: SO2 Tổ Hóa Học 12 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 Tự chọn: 26 CỦNG CỐ LÍ THUYẾT OXI – LƯU... bài tập định lượng II Phương pháp: - Chuẩn bị phiếu học tập - HS chuẩn bị : ôn tập kiến thức về axit sunfuric III Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp Tổ Hóa Học 16 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 - Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của H2SO4 đặc Cho 2 ví dụ H2SO4,đ tác dụng với kim loại và phi kim - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung HĐ 1: I Lí thuyết: - Nêu tc của 1 axit, ví... không có tính khử Đáp án : A-c; B-d; C-b; D-a Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng: A/ H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử B/ H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa C/ Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử D/ Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử Đáp án D Câu 4: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?... D/ mMg = 12g; mAl = 27 g Đáp án B Củng cố, dặn dò: - Chuẩn bị ôn tập toàn chương, kiểm tra 1 tiết - Lưu ý các dạng bài tập sgk Tổ Hóa Học 20 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 TỰ CHỌN 32, 33 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH I Mục đích, yêu cầu: Cho học sinh nắm vững: - Oxi, lưu huỳng là những phi kim có tính oxi hóa mạnh Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất của... D/ SO2 Đáp án D 18 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 Câu 5: Có những phân tử và ion sau: A/ SO2 B/ SO32C/ S2D/ SO42GV- Cho HS viết 3 phương Phân tử hoặc ion nào nhiêu electron nhất? trình ứng với 3 chất khác Đáp án D nhau Câu 6: Cho dãy chuyển hóa :Zn → SO2 → H2SO4 → A → H2S → H2SO4 A là: A/ SO2 B/ S C/ Na2SO4 D/ Cả A, B, C đều Gv- Gọi 1 HS bất kỳ lên bảng đúng giải tìm đáp số Đáp án D Câu... Tổ Hóa Học Nội dung Câu 1: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A/ Cl2, O3, S B/ S, Cl2, Br2 C/ Na, F2 , S D/ Br2, O2, Ca Đáp án B Câu 2: Ghép các cặp chất và tính chất của các chất sao cho phù hợp Các đơn chất Tính chất của chất A S a Có tính oxi hóa B SO2 b Có tính khử C H2S c Có tính oxi hóa và tính khử D H2SO4 d Chất khí có tính oxi hóa và tính khử e Không có tính oxi hóa. .. hoá học Nguyên lí Lơ satơlie Các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng - Rèn kĩ năng làm bài tập về cân bằng hoá học Tổ Hóa Học 23 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 II Phương pháp: - GV: chuẩn bị phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm - HS: Ôn tập về cân bằng hoá học III Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp - Kiểm tra bài cũ: Thế nào là cân bằng hoá học? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá... độ chất sản phẩm Hoạt động 6: GV phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm và trả lời Đáp án: Từ 00C – 400C (cứ tăng 100 C tốc độ phản ứng tăng gấp đôi) Vậy tốc độ phản ứng tăng: 24 = 16 lần Hoạt động 7: GV phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm và trả lời Đáp án: a) Câu A đúng b) Câu C đúng Giáo Án tự Chọn Khối10 Chọn đáp án đúng 4/ Một phản ứng hoá học có dạng: A (k) + B (k) ↔ 2C(k) ∆H > 0 Hãy cho biết các... dịch Ba(OH)2 10% + 200g dd - Phát phiếu học tập, HS thảo luận nhóm và trả H2SO4 Lọc bỏ kết tủa trung hoà nước lọc người lời ta phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O (1) Tính C% H2SO4 ban đầu 0,5 0,5 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2) 1 0,5 mdd NaOH = V.d = 125 1,28 = 160 g 160.25 nNaOH = = 1 100 .40 Tổ Hóa Học 17 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 ⇒ nH2SO4 (2)... bản của hợp chất của lưu huỳnh Thấy được tính chất hóa học của các các chất phụ thuộc vào mức oxi hóa của lưu huỳnh Về kĩ năng: - Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử - Giải các bài tập định tính cũng như các bài tập định lượng liên quan đến oxi, lưu huỳnh II Phương pháp: - HS thảo luận nhóm - GV chuẩn bị phiếu học tập - HS chuẩn bị bài về tốc độ phản ứng III Tiến trình lên lớp - Ổn địmh lớp - Kiểm tra bài . Ca(OH) 2 . ↓ Tổ Hóa Học 5 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 KClO 3 → KCl. 2/ Đọc trước baiFlo- Brom – Iot. Tổ Hóa Học 6 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 Tự chọn: 23 CHUỖI. biết ion clorua. II. Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề - HS ôn tập bài hiđroclorua và axit clohiđric, muối clorua. Tổ Hóa Học 2 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 III. Tiến trình lên. 1 tiết. Tổ Hóa Học 9 TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT Giáo Án tự Chọn Khối10 - BTVN: Cột I Cột II a/ AgCl b/ Cl 2 c/ Br 2 d/ I 2 e/ KI g/ HF h/ HCl 1/ Chất rắn màu trắng bị phân huỷ bởi ánh sáng mặt trời