Hóa Học 11 phu dao Tuần . Số tiết: 04 Ngay day: lop: 11A1 Ngày soạn: 15/10/2010 CHỦ ĐỀ 3. CACBON – SILIC I. Mục tiêu 1. Kiến thức: HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học của cacbon và silic - Tính chất vật lý, tính chất hóa học các hợp chất CO, CO 2 , SiO 2 - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của axit cacbonic và muối cacbonat - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của axit silixic và muối silicat. - Phương pháp điều chế và ứng dụng trong đời sống. 2. Kỹ năng - Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng. - Nhận biết các hợp chất cacbon và hợp chất silic bằng phản ứng hóa học đặc trưng. - Vận dụng kiến thức giải các bài tập định tính và định lượng. II. Phương pháp Đàm thoại, thuyết trình, tổ chức hoạt động nhóm nhỏ thảo luận bài tập III. Chuẩn bị GV: Hệ thống kiến thức và bài tập HS: Tự ôn lại một số kiến thức trọng tâm A. KIẾN THỨC CẦN NẮM I. Tính chất của Cacbon và CO 1. Cacbon và CO không khử được các oxit kim loại hoạt động hóa học mạnh như K 2 O, Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO thành kim loại. 2. Tính khử của C và CO 2 3 3 2 3 o t C Fe O Fe CO+ → + 2 3 2 3 2 3 o t CO Fe O Fe CO+ → + 3. Nhận biết khí CO 2 2 2 2CO H O PdCl Pd HCl CO+ + → + + II. Tính chất của CO 2 và SiO 2 1. Tác dụng dung dịch Ca(OH) 2 2 2 3 2 ( )CO Ca OH CaCO H O+ → ↓ + 2 3 2 3 2 ( )CO CaCO H O Ca HCO+ + → Dựa vào tỉ lệ 2 2 ( ) 2 Ca OH CO n T n = T 1T ≤ 1 2T< < 2T ≥ Sản phẩm thu được Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 dư) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 CaCO 3 dư Ca(OH) 2 sau phản ứng Hóa Học 11 phu dao 2. Tác dụng dung dịch kiềm NaOH 2 3 CO NaOH NaHCO+ → 2 2 3 2 2CO NaOH Na CO H O+ → + Dựa vào tỉ lệ 2 NaOH CO n T n = T 1T ≤ 1 2T< < 2T ≥ Sản phẩm thu được NaHCO 3 (CO 2 dư) NaHCO 3 Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 (NaOH dư) 3. Tác dụng với axit flohidric 2 4 2 4 2SiO HF SiF H O+ → + . Phản ứng này dùng khắc chữ lên thủy tinh III. Tính chất của axit cacbonic và muối cacbonat 1. Axit cacbonic: Là axit yếu phân ly 2 nấc 2 3 3 H CO H HCO + − +ƒ 2 3 3 HCO H CO − + − +ƒ 2. Muối cacbonat Muối trung hòa 2 3 CO − Muối axit 3 HCO − Tính tan - Không tan trong nước (trừ muối kim loại kiềm và amoni) - Tan trong axit mạnh hay dung dịch bão hòa khí CO 2 3 2 2 2 2CaCO HCl CaCl CO H O+ → + + 3 2 2 3 2 ( )CaCO CO H O Ca HCO+ + → Đa số dễ tan trong nước Phản ứng thủy phân Muối tan bị thủy phân tạo môi trường bazơ 2 3 2 3 CO H O HCO OH − − − + +ƒ Muối tan bị thủy phân tạo môi trường bazơ 3 2 2 3 HCO H O H CO OH − − + +ƒ Phản ứng nhiệt phân Dễ bị nhiệt phân, trừ muối kim loại kiềm 3 2 CaCO C aO CO→ + Dễ bị nhiệt phân tạo muối trung tính 3 2 3 2 2 ( )Ca HCO CaCO H O CO→ + + 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO H O CO→ + + Với axit, bazơ 2 3 3 Na CO H Cl NaCl NaHCO+ → + 3 2 2 NaHCO HCl NaCl H O CO+ → + + 3 2 2 NaHCO HCl NaCl CO H O+ → + + 3 2 3 2 NaHCO NaOH Na CO H O+ → + Hóa Học 11 phu dao B. BÀI TẬP VẬN DỤNG TIẾT 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1. Phân biệt 3 chất khí sau CO 2 , SO 2 , N 2 bằng phương pháp hóa học Câu 2. Phân biệt các chất khí CO , CO 2 , O 2 bằng phương pháp hóa học Câu 3. Viết các phương trình theo sơ đồ sau 1 2 3 4 5 6 2 2 3 3 2 3 3 3 2 7 8 9 10 3 2 ( )C CO Na CO NaHCO Na CO MgCO Mg HCO CaCO CO CO Fe → → → → → → → → → → Câu 4. Hoàn thành các phương trình hóa học sau a/ C + H 2 SO 4 đặc → ? b/ 0 3 2 ( ) ? t Ca HCO → c/ 3 2 ( ) ?Ca HCO HCl+ → d/ 2 ?C CO+ → e/ 3 2 2 ( ) ( ) ?Ca HCO Ca OH+ → TIẾT 2. DUNG DỊCH KIỀM TÁC DỤNG KHÍ CO 2 Câu 1. Cho 4,4g CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng những chất có trong dung dịch Câu 2. Dẫn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 40g dung dịch NaOH 10%. Cô cạn dung dịch thu được những chất nào ? Khối lượng bao nhiêu ? Câu 3. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dung dịch X. Câu 4. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76g kết tủa. Tính giá trị của a. Câu 5. Dẫn 1,12 lít CO 2 đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành Câu 6. Cho V lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M thu được 23,64 gam kết tủa. Tìm V ? TIẾT 3. BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1. Trung hòa 35g hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A và 6,72 lít khí CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch A được hỗn hợp rắn B. Khối lượng hỗn hợp B là A. 35,3g B. 38,3g C. 40,2g D. 25,6g Câu 2. Hòa tan 11,6g muối cacbonat của kim loại M (MCO 3 ) bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được một chất khí và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A được 15,2g muối sunfat trung hòa, khan. Công thức của muối cacbonat là A. FeCO 3 B. MgCO 3 C. CaCO 3 D. ZnCO 3 Câu 3. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO 2 (đkc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,05 mol Ca(OH) 2 thu được 2,0g kết tủa.Giá trị của V là A. 0,448 lít hoặc 1,680 lít B. 1,792 lít C. 1,680 lít D. 0,448 lít hoặc 1,792 lít Hóa Học 11 phu dao Câu 4. Cho 2,44g hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl 2 2M. Sau phản ứng thu được 3,94g kết tủa. Thể tích dung dịch BaCl 2 2M tối thiểu là A. 0,01 lít B. 0,02 lít C. 0,015 lít D. 0,03 lít Câu 5. Cho 2,44g hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được3,94g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc thu được m gam muối clorua. Giá trị của m là A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g Câu 6. Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí CO 2 (đkc) và 32,3g muối clorua. Giá trị của m là A. 27g B. 28g C. 29g D. 30g Câu 7. Cho 3,45g hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu được V lít CO 2 (đkc) và 3,12g muối clorua. Giá trị của V là A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 0,67 lít D. 0,672 lít Câu 8. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đkc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là A. V = 22,4(a - b) B. V = 11,2(a - b) C. V = 11,2(a + b) D. V = 22,4(a + b) Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 nồng độ a mol/lít, thu được 15,76g kết tủa . Giá trị của a là A. 0,032 B. 0.048 C. 0,06 D. 0,04 Câu 10. Cần thêm ít nhất bao nhiêu ml dung dịch Na 2 CO 3 0,15M vào 25ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,02M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm A. 15 ml B. 10 ml C. 30 ml D. 20 ml Câu 11. Khử 32g Fe 2 O 3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho vào bình đựng nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là A. 60g B. 50g C. 40g D. 30g Câu 12. Nung hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và MgCO 3 thu được 76,0g hai oxit và 33,6 lít CO 2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là A. 142,0g B. 141,0g C. 140,0g D. 124,0g TIẾT 4. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1. Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng chất hấp phụ là A. Đồng(II) oxit và mangan oxit B. Đồng(II) oxit và magie oxit C. Đồng(II) oxit và than hoạt tính D. Than hoạt tính Câu 2. Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch FeCl 3 là A. Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu B. Có bọt khí thoát ra khỏi dd C. Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt D. Không xảy ra. Hóa Học 11 phu dao Câu 3. Trong các phản ứng hoá học sau đây, phản ứng nào sai A. 2 4 2 SiO 4HF SiF 2H O + → + B. 2 4 2 SiO 4HCl SiCl 2H O + → + C. 0 t 2 SiO 2C Si 2CO + → + D. 0 t 2 SiO 2Mg Si 2MgO + → + Câu 4. Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hoá học nào sau đây? A. 3 2 2 3 2 CaCO CO H O Ca(HCO )+ + → B. + → ↓ + 2 2 3 3 Ca(OH) Na CO CaCO 2NaOH C. 0 t 3 2 CaCO CaO CO→ + D. → + + 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO CO H O Câu 5. Có 3 muối dạng bột NaHCO 3 , Na 2 CO 3 và CaCO 3 . Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất A. Quỳ tím B. Phenolphtalein C. Nước và quỳ tím D. Axit HCl và quỳ tím Câu 6. Thành phần chính của khí than ướt là A. 2 2 2 CO,CO , H , N B. 4 2 2 CH ,CO,CO ,N C. 2 2 2 CO,CO , H , NO D. 2 3 2 CO,CO , NH , N Câu 7. Phản ứng nào sau đây không xảy ra A. → + + 0 t 3 2 3 2 2 Ca(HC O ) CaCO CO H O B. 0 t 3 2 MgCO MgO CO→ + C. 0 t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO CO H O→ + + D. 0 t 2 3 2 2 Na CO Na O CO→ + Câu 8. Cacbon phản ứng được với nhóm chất nào sau đây A. 2 3 2 2 3 2 4 Fe O , Ca , CO ,H , HNO ®Æc , H SO ®Æc B. 2 2 3 3 2 4 CO ,Al O ,Ca ,CaO, HNO ®Æc,H SO ®Æc C. 2 3 2 3 2 4 Fe O ,MgO,CO , HNO ,H SO ®Æc D. 2 2 3 2 4 CO ,H O,HNO ®Æc,H SO ®Æc,CaO Câu 9. Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp 2 3 2 3 Al O ,CuO, MgO, Fe O đun nóng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là A. 2 3 Al O ,Cu , MgO, Fe B. Al , Fe , Cu , Mg C. 2 3 Al O , Cu ,Mg , Fe D. 2 3 2 3 Al O , Fe O , Cu , MgO Câu 10. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 được rắn X và khí Y. Hoà tan rắn X vào nước thu được kết tủa E và dung dịch Z. Dẫn khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần được dung dịch G. Chất rắn X gồm A. BaO, MgO, A 2 O 3 B. BaCO 3 MgO, Al 2 O 3 C. BaCO 3 , MgCO 3 , Al D. Ba, Mg, Al Câu 11. Dẫn 1,12 lít CO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M . Khối lượng kết tủa thu được là A. 78,8g B. 98,5g C. 5,91g D. 19,7g Câu 12. Dẫn V lít CO 2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH) 2 2M thu được 10g kết tủa. V có giá trị là A. 2,24 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít hoặc 6,72 lít D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít Câu 13. Dẫn 2,24 lít CO 2 vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M thu được kết tủa có khối lượng là Hóa Học 11 phu dao A. 10,0g B. 0,4g C. 4,0g D. 2,0g Câu 14. Cho 4,55g hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl 1M vừa đủ thu được 1,12 lít CO 2 (đkc). Hai kim loại đó là A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Câu 15. Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung nóng khí thoát ra thu được dẫn vào nước vôi trong dư thì có 15g kết tủa tạo thành. Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng là 215g. Giá trị m là A. 217,4g B. 217,2g C. 230,0g D. 115,0g Câu 16. Nung 4,0g hỗn hợp X gồm CuO và FeO với cacbon dư trong điều kiện không có không khí và phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO và CO 2 và chất rắn Z. Dẫn Y qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu được 0,5g kết tủa. Khối lượng của Z là A. 3,12g B. 3,21g C. 3,0g D. 3,6g Câu 17. Cho 16,8 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO và CO 2 (đktc) qua ống đựng 16,0g CuO nung nóng thì thu được m gam rắn. Số mol CO và CO 2 lần lượt là A. 0,03 và 0,045 B. 0,20 và 0,55 C. 0,50 và 0,25 D. 0,05 và 0,70 . Hóa Học 11 phu dao Tuần . Số tiết: 04 Ngay day: lop: 11A1 Ngày soạn: 15/10/2010 CHỦ ĐỀ 3. CACBON – SILIC I. Mục tiêu 1. Kiến. tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học của cacbon và silic - Tính chất vật lý, tính chất hóa học các hợp chất CO, CO 2 , SiO 2 - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của axit cacbonic và muối. 2 NaHCO NaOH Na CO H O+ → + Hóa Học 11 phu dao B. BÀI TẬP VẬN DỤNG TIẾT 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1. Phân biệt 3 chất khí sau CO 2 , SO 2 , N 2 bằng phương pháp hóa học Câu 2. Phân biệt các