Giáo án TC Hóa 11 chương II

Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý Tuần: Số tiết: Ngày soạn: Chủ đề 2 NITƠ – PHOTPHO I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: - Giúp Hs hệ thống lại kiến thức của chương, hiểu tính chất của Nito, Photpho và hợp chất của chúng 2. Kĩ năng - Viết pthh chứng minh tính chất của Nito, Photpho và hợp chất của chúng. - Giải các bài tập có liên quan: Xác định khối lượng, tìm tên kim loại, xác định nồng độ mol/lít,… thông qua một số cách giải thông dụng: II. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, diễn giảng, nêu và giải quyết vấn đề,… III. CHUẨN BỊ - Hs: Ôn tập lại kiến thức của chương - Gv: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, các dạng bài tập tự luận và trắc nghiệm photocoppy phát cho Hs, một số cách giải nhanh bài tập trắc nghiệm. IV. TRỌNG TÂM - Tính chất của Nito, Photpho và hợp chất của chúng. - Xác định khối lượng, tìm tên kim loại, xác định nồng độ mol/lít, V. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1. Ổn định lớp 2. Thông qua nhiệm vụ học tập cuả Hs 3. Vào bài • Hoạt động 1: (1 tiết) Hệ thống kiến thức của chương Trang 1 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý KIẾN THỨC CẦN NÂM Cấu tạo – Lý tính – Điều chế Tính chất hóa học NITƠ CTPT: N ≡ N ; CTPT: N 2 - NITƠ là chất khí không màu, không mùi, tan ít trong nước • Điều chế: * Trong PTN NH 4 NO 2 → ct 0 N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 → ct 0 N 2 + NaCl + 2H 2 O * Trong công nghiệp Chưng cất phân đoạn không khí lỏng • Phân tử N 2 có liên kết ba rất bền nên ở nhiệt độ thường Nito trơ về mặt hóa học • Ở nhiệt độ cao Nito rất hoạt động, thể hiện tính oxi hóa và tính khử 1. Tính oxi hóa: Khi phản ứng với H 2 và kim loại N 2 +3 H 2  2NH 3 N 2 + Mg → ct 0 Mg 3 N 2 2. Tính khử N 2 + O 2 t ≥ 3000 2 NO ( không màu ) 2NO + O 2  2NO 2 ( màu nâu đỏ) Amoniac ( NH 3 ) - NH 3 là chất khí không màu, mùi khai và xốc - NH 3 tan nhiều trong nước tạo dung dịch amoniac • Điều chế: * Trong PTN NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → ct 0 NH 3 +CaCl 2 +2H 2 O * Trong công nghiệp N 2 +3 H 2 t, p, xt 2NH 3 1. Tính bazo - Khi NH 3 tan vào nước tạo dd có tính bazo yếu, làm quỳ tím hóa xanh - Tác đụng với axit 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + HCl → NH 4 Cl ( khói trắng ) - Tác dụng với dd muối tạo hidroxit kim loại không tan AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 4 Cl 2. Tính khử - Với oxi 4NH 3 + 3O 2 → ct 0 2N 2 + 6H 2 O ( thiếu oxi) 4NH 3 + 5O 2 → ct 0 4NO + 6H 2 O ( dư oxi) - Với Clo: NH 3 tự bốc cháy tạo khói trắng 3Cl 2 + 2NH 3 → N 2 + 6HCl HCl + NH 3 → NH 4 Cl ( khói trắng ) Muối Amoni ( + 4 NH ) - Là những chất có tinh thể ion nên ở thể rắn, tan tốt trong nước. 1. Tác dụng với dd kiềm (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → ct 0 2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 4 NH + − OH → ct 0 NH 3 ↑ + H 2 O 2. Phản ứng nhiệt phân Muối mà gốc axit không có tính oxi hóa: NH 4 Cl → ct 0 NH 3 ↑ + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 → ct 0 NH 3 ↑ + NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 → ct 0 NH 3 ↑ + CO 2 ↑ + H 2 O (NH 4 HCO 3 dùng tạo xốp cho bánh) Muối mà gốc axit có tính oxi hóa Trang 2 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý NH 4 NO 2 → ct 0 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 → ct 0 N 2 O + 2H 2 O Axit nitric ( HNO 3 ) - Là chấ lỏng không màu, bốc khói mạnh và dễ phân hủy tạo NO 2 có màu nâu đỏ - Tan vô hạn trong nước • Điều chế: * Trong PTN NaNO 3 (rắn) +H 2 SO 4 (đ) → ct 0 HNO 3 +NaHSO 4 * Trong công nghiệp: Sản xuất từ amoniac 4NH 3 + 5O 2 → ct 0 4NO + 6H 2 O ( dư oxi) 2NO + O 2  2NO 2 ( màu nâu đỏ) 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2  4HNO 3 1. Tính axit - HNO 3 là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất của một axit: 2. Tính oxi hóa: HNO 3 là chất oxi hóa mạnh Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), đưa kim loại đến mức oxi hóa cao nhất a. Với kim loại có tính khử yếu  NO hoặc NO 2 Với HNO 3 loãng 3Cu + 8HNO 3 loãng → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Fe + 4HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Với HNO 3 đặc Fe + 6HNO 3 đặc → ct 0 Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O b. Với kim loại có tính khử mạnh → N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 , tùy vào nồng độ HNO 3 8Al + 30HNO 3 loãng → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O +15H 2 O 4Zn + 10HNO 3 rất loãng → 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O Lưu ý: Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO 3 đặc nguội c. Với phi kim - HNO 3 đặc nóng oxi hóa nhiều phi kim lên số oxi hóa cao nhất S + 6HNO 3 (đặc) → ct 0 H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O Muối Nitrat ( − 3 NO ) - Tất cả muối nitrat đều tan 1. Bị nhiệt phân Muối Nitrat của kim loại: Từ Li – trước Mg: → ct 0 muối nitrit + O 2 NaNO 3 → ct 0 NaNO 2 + ½ O 2 Từ Mg – Cu: → ct 0 Oxit kim loại + NO 2 + O 2 Zn(NO 3 ) 2 → ct 0 ZnO + 2NO 2 +½O 2 Sau Cu → ct 0 kim loại + NO 2 + O 2 AgNO 3 → ct 0 Ag + NO 2 + ½ O 2 2. Có tính oxi hóa mạnh trong môi trường axit và kiềm Cu + 8H + + 2 − 3 NO → Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 4Zn + 7 − OH + − 3 NO → 4 −2 2 ZnO + NH 3 + 2H 2 O Axit Photphoric (H 3 PO 4 ) - H 3 PO 4 là chất rắn, trong suốt, háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt trong nước. • Điều chế: * Trong PTN - H 3 PO 4 là một axit có độ mạnh trung bình, trong dung dịch điện li theo ba nấc. Khó bị khử và không có tính oxi hóa - H 3 PO 4 có đầy đủ tính chất của một axit. Chú ý: khi phản ứng với dd bazo: Cho dd NaOH vào dd H 3 PO 4 có thể xảy ra các p.ứng sau: Trang 3 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý P + 5HNO 3 (đ)  H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O * Trong công nghiệp: + Từ quặng Apatit: H 3 PO 4 sinh ra không tinh khiết Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4  3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4 + Đốt cháy P rồi cho sản phẩm tác dụng với nước điều chế H 3 PO 4 tinh khiết 4P + 5O 2 → ct 0 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3 H 2 O  2H 3 PO 4 NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O (1) 2 NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) 3 NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O (3) Dựa vào bảng sau đây để xác định các chất có trong dd sau p.ứng 3 4 OH H PO n T n − = Phản ứng xảy ra Các chất có trong dd sau p.ứng T < 1 (1) NaH 2 PO 4 và H 3 PO 4 dư T = 1 (1) NaH 2 PO 4 1<T< 2 (1), (2) NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 T = 2 (2) Na 2 HPO 4 2 < T < 3 (2), (3) Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 T = 3 (3) Na 3 PO 4 T > 3 (3) Na 3 PO 4 và NaOH dư Khi đã biết xảy ra trường hợp nào, ta dựa vào số mol của NaOH và số mol của H 3 PO 4 để lập hệ phương trình. Giải hệ pt, ta xác định được chất có trong dd sau p.ứng  Với P 2 O 5 Vì 2 2 5 P O n = 3 4 H PO n nên ta chỉ cần đổi số mol P 2 O 5 sang số mol H 3 PO 4 rồi lập tỉ lệ 3 4 OH H PO n T n − = đề xác định các chất có trong dd sau p.ứng Hoạt động 2: (3 tiết) Hướng dẫn Hs giải bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Tiết 2 1. Câu nào đúng trong các câu sau đây? A. Nito không duy trì sự hô hấp vì Nito là khí độc B. Vì có liên kết ba, nên phân tử nito rất bền và ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hóa học C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động nito thể hiện tính khử D. Trong phản ứng: N 2 + O 2 → 2NO, nito thể hiện tính oxi hóa và số oxi hóa tăng từ 0 đến +2 2. Tìm câu sai trong các câu sau đây A. Nguyên tử của các ng.tố nhóm VA có 5 e lớp ngoài cùng B. So với các ng.tố cùng nhóm VA, nito có bán kính ng.tử nhỏ nhất C. So với các ng.tố cùng nhóm VA, nito có tính kim loại mạnh nhất D. Vì có liên kết ba, nên phân tử nito rất bền và ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hóa học 3. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các ng.tố nhóm VA là A. ns 2 np 5 B. ns 2 np 2 C. ns 2 np 3 D. ns 2 np 4 4. Tìm câu sai A. Phân tử N 2 bền ở nhiệt độ thường B. Phân tử N 2 có liên kết ba giữa hai ng.tử C. Phân tử N 2 còn một cặp e chưa tham gia liên kết D. Phân tử N 2 có năng lượng liên kết lớn 5. Trong phòng thí nghiệm nito tinh khiết được điều chế từ: Trang 4 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý A. Không khí B. NH 3 và O 2 C. NH 4 NO 2 D. Zn và HNO 3 6. Tìm câu sai: A. Nguyên tử Nito có 2 lớp e và lớp ngoài cùng có 3 e B. Số hiệu ng.tử của N bằng 7 C. Ba e ở phân lớp 2p của ng.tử N có thể tạo được ba liên kết cộng hóa trị với các ng.tử khác D. Cấu hình e của ng.tử N là: 1s 2 2s 2 2p 3 và Nito là ng.tố p 7. Câu nào sau đây là sai? A. Amoniac là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước B. Amoniac là một bazo C. Đốt cháy NH 3 không có xúc tác thu được N 2 và H 2 O D. Phản ứng tổng hợp NH 3 từ N 2 và H 2 là phản ứng thuận nghịch 8. Chất có thể dùng làm khô khí NH 3 là : A. H 2 SO 4 đặc B. CaCl 2 khan C. CuSO 4 khan D. KOH rắn 9. Thành phần của dd NH 3 gồm : A. NH 3 , H 2 O B. + 4 NH , − OH C. NH 3 , + 4 NH , − OH D. + 4 NH , − OH , NH 3 , H 2 O 10. Câu nào sai trong số các câu sau ? A. Dung dịch NH 3 có tính chất của một bazo nên nó có thể tác dụng với dd axit B. Dung dịch NH 3 tác dụng với dd muối của mọi kim loại C. Dung dịch NH 3 tác dụng với dd muối của kim loại mà hidroxit của nó không tan trong nước D. Dung dịch NH 3 hòa tan được một số hidroxit vafmuoois ít tan của Ag + , Cu 2+ , Zn 2+ 11. Khi đốt khí NH 3 trong khí Clo, khói trắng bhay ra là : A. NH 4 Cl B. HCl C. N 2 D. Cl 2 12. Phương trình nào sau đây NH 3 không thể hiện tính khử A. 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O B. NH 3 + HCl→ NH 4 Cl C. 2NH 3 + 3Cl 2 → 6HCl + N 2 D. 2NH 3 + CuO→ 3Cu + N 2 + 3H 2 O 13. Muối amoni là chất điện li : A. Yếu B. Mạnh C. Trung bình D. Không xác định được 14. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dd kiềm mạnh vì khi đó : A. Muối Amoni chuyển thành màu đỏ B. Thoát ra một khí không màu mùi khai và xốc C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi 15. Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là : A. NH 4 HCO 3 B. (NH 4 ) 2 CO 3 C. Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 16. Có 7 ống nghiệm riêng biệt chứa các dd sau : KI, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaOH, nước Clo, (NH 4 ) 2 SO 4 . không dùng thêm hóa chất nào khác có thể nhận biết được các dd : A. Tất cả B. KI, BaCl 2 , NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 C. BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , nước CloD. Na 2 SO 4 , NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 17. Dãy chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử ? A. NH 3 , N 2 O, N 2 , NO 2 B. NH 3 , NO, HNO 3 , N 2 O 5 C. N 2 , NO, N 2 O, N 2 O 5 D. NO 2 , N 2 , NO, N 2 O 18. Chọn câu đúng trong các câu sau đây : A. Muối amoni là hợp chất ion, phân tử gồm cation và anion hidroxit B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan phân li hoàn toàn thành + 4 NH và anion gốc axit C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dd kiềm đặc nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn thoát ra khí amoniac 19. Câu nào sau đây sai ? A. Axit nitric là chất lỏng không màu, mùi hắc, tan có hạn trong nước B. N 2 O 5 là anhidric của axit nitric C. HNO 3 là một trong những hóa chất cơ bản và quan trọng D. dd HNO 3 có tính oxi hóa mạnh Trang 5 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý 20. Axit nitric tinh khiết, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành : A. Màu đen sẫm B. Màu vàng C. Màu trắng đục D. Không chuyển màu 21. Sản phẩm khí thoát ra khi cho HNO 3 loãng tác dụng với kim loại đứng sau hidro là : A. NO B. NO 2 C. N 2 D. Tất cả đều sai 22. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh Cu vào dd HNO 3 đặc ? A. Không có hiện tượng gì B. Dd có màu xanh, H 2 thoát ra C. Dd có màu xanh, có khí nâu đỏ thoát ra D. Dd có màu xanh, có khí không màu thoát ra 23. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh Cu vào dd HNO 3 loãng ? A. Không có hiện tượng gì B. Dd có màu xanh, H 2 thoát ra C. Dd có màu xanh, có khí nâu đỏ thoát ra D. Dd có màu xanh, khí không màu thoát ra,hóa nâu trong KK 24. Vàng có thể phản ứng với ? A. dd HCl đặc B. Dd HNO 3 đặc C. Dd HNO 3 đặc nóng D. Nước cường toan (3mol HCl + 1mol HNO 3 ) 25. Hóa chất dùng điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm là : A. NaNO 3 , H 2 SO 4 đặc B. AgNO 3 , HCl C. NaNO 3 , N 2 , H 2 , HCl D. N 2 và H 2 26. Phản ứng của HNO 3 với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình là : A. 22 B. 20 C. 16 D. 12 27. Những kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO 3 đặc nguội ? A. Fe, Al B, Cu, Ag, Pb C. Zn, Pb, Mn D. Fe 28. Sấm sét trong khí quyển sinh ra khí nào sau đây ? A. CO B. H 2 O C. NO D. NO 2 29. Cho HNO 3 đặc vào than đun nóng, khí thoát ra là : A. CO 2 B. NO 2 C. CO 2 và NO 2 D. Không có khí thoát ra 30. Cho Cu tác dụng với HNO 3 đặc tạo ra khí có tính chất nào sau đây ? A. Không màu B. Màu nâu đỏ C. Không tan trong nước D. Có mùi khai 31. Nếu toàn bộ quá trình điều chế đạt 80% thi từ 1mol NH 3 có thể thu được khối lượng HNO 3 là : A. 63g B. 50,4g C. 78.75g D. Kết quả khác 32. Nhiệt phân KNO 3 th được : A. KNO 2 , NO 2 , O 2 B. K, NO 2 , O 2 C. K 2 O, NO 2 D. KNO 2 , O 2 33. Nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 thu được: A. Cu, NO 2 , O 2 B. Cu, N 2 , O 2 C. CuO, NO 2 , O 2 D. Cu(NO 3 ) 2 , O 2 34. Nhiệt phân AgNO 3 th được : A. Ag 2 O, NO 2 B. Ag, NO 2 , O 2 C. Ag 2 O, NO 2 , O 2 D. Ag 2 O, O 2 35. Nhiệt phân Fe(NO 3 ) 2 trong không khí thu được\ A. Fe, NO 2 , O 2 B. Fe 2 O 3 , NO 2 C. FeO, NO 2 , O 2 D. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 36. Câu nào sai khi nói về muối nitrat? A. Đều tan trong nước B. Đều là chất điện li mạnh C. Đều không màu D. Đều kém bên với nhiệt 37. Đưa tàn đóm còn than hồng vào bình đựng KNO 3 ở nhiệt độ cao thi có hiện tượng gì? A. Tàn đóm tắt ngay B. Có tiếng nổ C. Tàn đóm cháy sáng D. không có hiện tượng gì 38. Có ba lọ axit riêng biệt: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . Dùng hóa chất nào để nhận biết? A. dd muối tan của bari, kim loại Cu B. quỳ tím, dd bazo C. dd muối tan của Bạc D. dd phenophtalein, quỳ tím 39. Khi đun nóng, phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit? A. HNO 3 đặc và C B. HNO 3 đặc và S C. HNO 3 đặc và Cu D. HNO 3 đặc và Ag 40. Công thức hóa học của Magie photphua là? A. Mg 2 P 2 O 7 B. Mg 3 P 2 C. Mg 5 P 2 D. Mg 3 (PO 4 ) 2 41. Trong pthh: H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O. Hệ số của P là: A. 1 B. 2 C. 4 D. 5 Trang 6 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý 42. Thuốc thử dùng để nhận biết: HNO 3 , HCl, H 3 PO 4 là: A. Qùy tím B. Cu C. dd AgNO 3 D. Cu và AgNO 3 43. Hóa chất nào sau đây dùng điều chế H 3 PO 4 trong công nghiệp? A. Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 2 SO 4 loãng B. Ca 2 HPO 4 , H 2 SO 4 đặc C. P 2 O 5 , H 2 SO 4 đặc D. Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 2 SO 4 đặc 44. Cho 2mol H 3 PO 4 tác dụng với 5 mol dd NaOH. Sau phản ứng thu được các muối: A. Na 2 HPO 4 và NaH 2 PO 4 B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 D. Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 và NaH 2 PO 4 45. Dung dịch nước của H 3 PO 4 có các ion (không kể các ion do nước điện li) A. H + , −3 4 PO B. H + , −3 4 PO , − 42 POH C. H + , −3 4 PO , −2 4 HPO D. H + , −3 4 PO , − 42 POH , −2 4 HPO 46. Dãy chất nào sau đây gồm tất cả các muối đều ít tan trong nước? A. AgNO 3 , Na 3 PO 4 , CaHPO 4 , CaSO 4 B. AgI, CuS, BaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 C. AgCl, PbS, Ba(H 2 PO 4 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 D. AgF, CuSO 4 , BaCO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 47. Phân bón nào sau đây có hàm lượng Nito cao nhất? A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. (NH 2 ) 2 CO 48. Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm loại tốt là? A. Hàm lượng % N có trong phân đạm B. Hàm lượng % phân đạm có trong tạp chất C. Khả năng bị chảy rửa trong không khí D. Có p.ứng nhanh với nước nên có tác dụng nhanh với cây 49. Phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào? A. P B. P 2 O 5 C. H 3 PO 4 D. −3 4 PO 50. Phân Kali được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào? A. K B. K 2 O C. KNO 3 D. KOH 51. Khối lượng dd H 2 SO 4 65% dùng để điều chế 500kg supephotphat kép là: A. 677kg B. 700kg C. 650kg D. 720kg 52. Khối lượng NH 3 và dd HNO 3 65% dùng điều chế 100kg phaan đạm NH 4 NO 3 là: A. 20,6kg và 170kg B. 20,5kg và 100kg C. 10,7kg và 90kg D. 15kg và 25kg 53. Kim loại nào sau đây phản ứng với N 2 ngay ở nhiệt độ thường? A. Li B. Na C. Mg D. Al 54. Câu nào sau đây là sai? A. Các ng.tố nhóm VA có tính oxi hóa yếu hơn các ng.tố nhóm VIA B. Ở nhiệt độ thường N 2 khá trơ về mặt hóa học, nó chỉ trở nên hoạt động ở nhiệt độ cao C. Khi tan trong nước, NH 3 tồn tại chủ yếu ở dạng NH 4 + D. Khí N 2 không duy trì sự cháy và sự sống 55. Khí N 2 có lẫn khí CO 2 , có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ CO 2 ? A. Nước Brom B. Nước vôi trong C. dd thuốc tím D. Nước Clo 56. Hiện tượng gì xảy ra khi nhúng hai đủa thủy tinh vào hai bình đựng HCl đặc và NH 3 đặc sau đó đưa hai đủa lại gần nhau? A. Không có hiện tượng gì B. Có khói trắng xuất hiện C. Có khói màu vàng xuất hiện D. Có khói màu nâu xuất hiện 57. Có hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí NH 3 vào bình đựng khí Clo? A. Không có hiện tượng gì B. NH 3 bốc cháy tạo ngọn lửa màu vàng C. NH 3 bốc cháy tạo khói trắng D. NH 3 bốc cháy tạo khói màu nâu 58. Trong phòng thí nghiệm, để làm khô khí NH 3 người ta dùng: A. H 2 SO 4 đặc B. CaO C. P 2 O 5 D. CuSO 4 59. Trong các câu sau, câu nào sai? A. NH 3 không thể thể hiện tính oxi hóa B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước C. Có thể dùng dd kiềm mạnh để phân biệt muối amoni với các muối khác Trang 7 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý D. Ở điều kiện thường Nito hoạt động hóa học mạnh hơn Photpho 60. Cho Fe 2 O 3 tác dụng với HNO 3 , sản phẩm thu được là: A. Fe(NO 3 ) 3 , NO, H 2 O B. Fe(NO 3 ) 3 , NO 2 , H 2 O C. Fe(NO 3 ) 3 , N 2 D. Fe(NO 3 ) 3, H 2 O 61. Để nhận biết muối Nitrat ta dùng: A. Cu, H 2 SO 4 B. Cu, NaOH C. Fe, KCl D. Cu, HCl 62. Phân lân supephotphat đơn có thành phần hóa học là: A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 2 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 .2H 2 O C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 2 63. Thuốc diệt chuột Zn 3 P 2 khi tan vào nước tạo hợp chất nào sau đây có thể gây cho chuột chết? A. P 2 O 5 B. PH 3 C. P 2 H 4 D. H 2 64. Hợp nào sau đây giải thích hiện tượng “ Ma trơi” A. H 3 PO 4 B. P C. P 2 O 5 D. P 2 H 4 (photphin) 65. Có thê nhận biết khí NH 3 bằng: A. Quỳ tím ẩm B. Khí HCl C. Nước vôi trong D. Cả A và B 66.Có các phân đạm: NH 4 NO 3 , NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , NH 4 Cl. Số phân đạm bón cho loại đất chua là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 67. Hòa tan hoàn toàn 6.5gam Zn vào dd HNO 3 thu được 4.48 lít khí (đktc). Vậy nồng độ axit thuộc loại: A. Đặc B. Loãng C. Rất loãng D. Không xác định 68. Thể tích N 2 thu được khi nhiệt phân 40g NH 4 NO 2 là: A. 4.48 lít B. 44.8 lít C. 14 lít D. 22.5 lít CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN THƯỜNG GẶP Tiết 3: Hướng dẫn Hs giải một số bài tập dạng 1, 2,3,4 1. DẠNG 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng a. NH 4 Cl → 1 NH 3 → 2 N 2 → 3 NO → 4 NO 2 → 5 HNO 3 → 6 NaNO 3 → 7 NaNO 2 8 9 b. Ca 3 (PO 4 ) 2 → 1 P → 2 P 2 O 5 → 3 H 3 PO 4 → 4 NaH 2 PO 4 → 5 Na 2 HPO 4 → 6 Na 3 PO 4 7 8 c. Cho các chất: NO 2 , NaNO 3 , HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , KNO 2 , KNO 3 . Hãy lập sơ đồ chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ giữa các chất, viết pthh minh họa d. Cho các chất: Ca 3 (PO 4 ) 2 , P 2 O 5 , P, H 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 , Na 3 PO 4 , Ag 3 PO 4 Hãy lập sơ đồ chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ giữa các chất, viết pthh minh họa 2. DẠNG 2: Nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn a. Chỉ dùng một kim loại, trình bày cách nhận biết các dd: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 b. Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách nhận biết các dd: Al(NO 3 ) 3 , NH 4 NO 3 , AgNO 3 , FeCl 3 , KOH c. Nhận biết các dd sau bằng pp hóa học: Na 3 PO 4 , NaCl, NaBr, Na 2 S, NaNO 3 d. Chỉ sử dụng dd HCl, trình bày cách nhận biết các dd sau:H 3 PO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 3. DẠNG 3: Bài toán tổng hợp NH 3 1. Để điều chế 2 lít NH 3 từ N 2 và H 2 với hiệu suất 25% thì thể tích N 2 cần dùng trong điều kiện thường là: A. 8 B. 2 C. 4 D. 1 2. Hỗn hợp A gồm N 2 và H 2 theo tỉ lệ 1: 3 về thể tích. Tạo phản ứng giữa N 2 và H 2 để tổng hợp NH 3 . Sau phản ứng được hỗn hợp khí B. Tỉ khối của A so với B là 0.6. Hiệu suất tổng hợp NH 3 là: A. 80% B. 50% C. 70% D. 85% Trang 8 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý 3. Nén hỗn hợp gồm 2 mol N 2 và 7 mol H 2 trong bìn kín có sẵn xúc tác và nhiệt độ thích hợp. Sau phản ứng thu được 8.2 mol hỗn hợp khí. a. Tính % số mol Nito đã phản ứng b. Tính thể tích NH 3 thu được 4. Trộn 2 lít NO với 3 lít O 2 . Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 7 4. DẠNG 4: Muối Amoni phản ứng với dd kiềm 1. Cho dd NaOH đến dư vào 50ml dd (NH 4 ) 2 SO 4 1M, đun nhẹ thu được thể tích khí thoát ra ở đktc là: A. 2.24 lít B. 1.12 lít C. 0.112 lít D. 4.48 lít 2. Cho dd Ba(OH) 2 đến dư vào 50ml dd X có chứa các ion −−+ 3 2 44 ,, NOSONH thì có 11,65g kết tủa tạo ra và khi đun nóng thì có 4,48 lít một khí thoát ra ở đktc. Nồng độ mol mỗi muối trong dd X là: A. (NH 4 ) 2 SO 4 1M và NH 4 NO 3 2M B. (NH 4 ) 2 SO 4 2M và NH 4 NO 3 1M C. (NH 4 ) 2 SO 4 1M và NH 4 NO 3 1M D. (NH 4 ) 2 SO 4 0.5M và NH 4 NO 3 2M 3. Cho dd Ba(OH) 2 đến dư vào 75ml dd muối Amonisunfat. a. Viết pthh dưới dạng ion b. Tính nồng độ mol của ion trong dd muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17.475g kết tủa. bỏ qua sự thủy phân của ion amoni trong dd Tiết 4: Hướng dẫn Hs giải một số bài tập dạng 5,6,7 5. DẠNG 5: Kim loại phản ứng với dd HNO 3 1. Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dd HNO 3 đặc. Thể tích khí NO 2 thu được là: A. 1.12 lít B. 2.24lít C. 3.36lít D. 4.48lít 2. Cho 12.8g Cu tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy thoát ra hỗn hợp 2 khí NO và NO 2 có tỉ khối đối với H 2 bằng 19. Thể tích hỗn hợp đó ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 1.12 lít B. 2.24lít C. 0.448lít D. 4.48lít 3. Cho 4.16 g Cu tác dụng vừa đủ với 120ml dd HNO 3 thì thu được 2.464 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí NO và NO 2 . Nồng độ mol của HNO 3 đã dùng là: A. 0.1M B. 0.5M C. 1M D. 2M 4. Cho 13,5g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít HNO 3 thu được hh khí NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 19.2. Nồng độ mol của dd axit ban đầu là: A. 0.68M B. 0.05M C. 0.86M D. 0.9M 5. Cho 1,86g hợp kim Al và Mg vào dd HNO 3 loãng, dư, thấy có 560ml khí N 2 O thoát ra (đktc). Khối lượng Mg trong hh ban đầu là: A. 2.4g B. 0.24g C. 0.36g D. 0.08g 6. Khi hòa tan 30g hh Đồng và Đồng II oxit trong dd HNO 3 1M dư, thấy thoát ra 6.72 lít khí NO (đktc). Hàm lượng % của Đồng II oxit trong hh ban đầu là: A. 4% B. 2.4% C. 3.2% D. 4.8% 7. Cho 4,8g kim loại R hóa trị II tan hoàn toàn trong dd HNO 3 loãng thu được khí 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là: A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu 8. Cho 3,2g Cu tác dụng với dd HNO 3 loãng, dư thì thể tích khí N 2 thu dược là: A. 1.12 lít B. 0.224lít C. 3.36lít D. 4.48lít 9. Cho 21,6 g một kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dd HNO 3 loãng, thu được 6.72 lít N 2 O duy nhất (đktc). Kim loại đó là: A. Zn B. Mg C. Na D. Al 10. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 rất loãng thì thu được hh khí gồm 0,015 mol NO, 0,05 mol NO 2 . Giá trị của m là: A. 0.135g B. 1.35g C. 0.855g D. 8.55g Trang 9 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý 11. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 rất loãng thì thu được hh khí gồm 0,015 mol NO, 0,01 mol N 2 O. Giá trị của m là: A. 13.5g B. 1.35g C. 0.81g D. 8.1g 12. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 rất loãng thì thu được hh khí gồm 0,01 mol NO, 0,015 mol N 2 . Giá trị của m là: A. 13.5g B. 1.35g C. 1.62g D. 16.2g 13. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe vào dd HNO 3 đặc, nóng, dư. Lấy sản phẩm thu được đem hòa tan trong dd NaOH M, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. giá trị của a là: A. 16g B. 8g C. 12g D. 24g 15. Hòa tan m gam Fe vào dd HNO 3 loãng thì thu được 0,448 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là: A. 1,12 B. 11,2 C. 0,56 D. 5,6 6. DẠNG 6: Nhiệt phân muối nitrat 1. Đem nung một lượng Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thì dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54g. khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là: A. 50g B. 49g C. 98g D. 94g 2. Nhiệt phân hoàn toàn 9.4g một muối Nitrat kim loại thu được 4g oxit kim loại. Muối đem nhiệt phân là: A. Fe(NO 3 ) 3 B. Cu(NO 3 ) 2 C. Al(NO 3 ) 3 D. Zn(NO 3 ) 2 3. Nhiệt phân hoàn toàn 27.3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được hh khí có thể tích 6.72 lít (đktc) c. Viết các pthh xảy ra d. Tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hh X. 4. 7. DẠNG 7: dd kiềm tác dụng với dd H 3 PO 4 1. Cho 1,98g (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dd NaOH thu được sản phẩm khí đem hòa tan trong dd chứa 5,88g H 3 PO 4 . Muối thu được là: A. NH 4 H 2 PO 4 B. (NH 4 ) 2 HPO 4 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D. Không xác định được 2. Trộn 50ml dd H 3 PO 4 1M với V ml dd KOH 1M thu được muối trung hòa. Giá trị của V là: A. 200ml B. 170ml C. 150ml D. 300ml 3. Cho 100ml dd NaOH tác dụng với 50ml dd H 3 PO 4 . dd muối thu được có nồng độ mol là: A. ≈ 0.55M B. ≈ 0.33M C. ≈ 0.22M D. ≈ 0.66M 4. Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P trong Oxi dư, cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150ml dd NaOH 2M. sau phản ứng trong dd thu được có các muối: A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 D. Na 3 PO 4 5. Cho 4.4g NaOH vào dd chứa 3.59g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dd thu được. Muối nào được tạo thành và khối lượng muối khan thu được là: A. NaH 2 PO 4 14,2g và Na 3 PO 4 49.2g B. NaH 2 PO 4 49.2g và Na 2 HPO 4 14.2g C. Na 2 HPO 4 15g D. Kết quả khác 6. Rót 300ml dd NaOH 1M vào 200ml dd H 3 PO 4 1M. Sau phản ứng trong dd có các muối nào? A. NaH 2 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 7. Rót dd chứa 11,76g H 3 PO 4 vào dd chứa 16.8g KOH. Sau phản ứng, cho dd bay hơi đến khô, tính khối lượng muối thu được. NHIỆM VỤ HỌC SINH Ở NHÀ: Làm các bài tập còn lại ở các dạng Trang 10 [...].. .Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý Trang 11 . trong những hóa chất cơ bản và quan trọng D. dd HNO 3 có tính oxi hóa mạnh Trang 5 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý 20. Axit nitric tinh khiết, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày. 1: (1 tiết) Hệ thống kiến thức của chương Trang 1 Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý KIẾN THỨC CẦN NÂM Cấu tạo – Lý tính – Điều chế Tính chất hóa học NITƠ CTPT: N ≡ N ; CTPT: N 2 -. Giáo án tự chọn khối 11- CB Gv: Lê Hồ Đình Quý Tuần: Số tiết: Ngày soạn: Chủ đề 2 NITƠ – PHOTPHO I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: - Giúp Hs hệ thống lại kiến thức của chương, hiểu tính