CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 1: SỰ ĐIỆN LI SỰ ĐIỆN LI - AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Hệ thống hóa kiến thức: 1. Một số khái niệm - Tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li . - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. 2. Phân loại các chất điện li - Chất điện li mạnh và chất điện li yếu. 3. Axit - Theo Arêniut là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . - Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc. - Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc . 4. Bazơ: - Theo Arêniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . - Các bazơ tan trong nước đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các ion OH - trong dung dòch. - Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - gọi là bazơ 1 nấc . - Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - gọi là bazơ nhiều nấc . 5. Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . - Là những chất ít tan trong nước, có tính axit, tính bazơ yếu. 6. Muối : - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit. - Muối trung hoà :Là muối mà trong phân tử không còn hiđrô có tính axit. - Muối axit: Là muối mà trong phân tử còn hiđrô có tính axit. II. Một số điểm lưu ý: - Phương trình điện li chất điện li mạnh dùng mũi tên một chiều, chất điện li yếu dùng mũi tên hai chiều. - Đối với axit mạnh phân li nhiều nấc: nấc thứ nhất dùng mũi tên một chiều, các nấc còn lại dùng mũi tên hai chiều. - Hiđrôxit lưỡng tính phân li dùng mũi tên hai chiều. - Một số muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ. Phần tan rất nhỏ đó điện li. - Yêu cầu HS phải viết được phương trình điện li và nắm vững các khái niệm. 1 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN III. Bài tập bổ sung. 1). Dung dòch là: A. Hỗn hợp gồm dung môi và chất tan B. Hợp chất gồm dung môi và chất tan C. Hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan D. Hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan 2). Nhỏ một giọt q tím vào dd NaOH, dd có màu xanh. Nhỏ từ từ dd HCl cho tới dư vào dd có màu xanh trên thì: A. Màu xanh vẫn không thay đổi. B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn. C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ. D. Màu xanh đậm thêm dần. 3). Ph¸t biĨu nµo sau ®©y m« t¶ chÊt ®iƯn li u chÝnh x¸c nhÊt? A. Dung dÞch lo·ng. B. ChÊt kh«ng tan trong níc. C. ChÊt chđ u chØ gåm c¸c ph©n tư, chØ chøa vµi ion. D. ChÊt ph©n li thµnh ion ë thĨ láng hay nãng ch¶y chø kh«ng ph©n li trong dung dÞch. 4). Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro và phân li ra H + trong nước là một axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit. C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một bazơ. D. Một hợp chất bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. 5). Tính chất nào dưới đây của axit giúp xác đònh axit mạnh hay yếu? A. Khả năng cho proton trong nước B. pH của axit C. Tính tan của axit trong nước D. Nồng độ của axit 6). Hãy chọn câu đúng trong các câu sau: A. Quá trình điện li của NaCl và HCl trong nước hoàn toàn giống nhau. B. Quá trình điện li của NaCl và HCl trong nước khác nhau. C. Quá trình điện li của NaCl trong nước là do sự tương tác giữa các phân tử nước phân cực. D. Quá trình điện li của HCl trong nước là do sự tương tác giữa các phân tử nước phân cực 7). Câu nào sai trong các câu sau: A. Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. B. Những muối vô cơ khi nóng chảy không phân li ra ion nên không là chất điện li. C. Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li. D. Những muối vô cơ khi nóng chảy phân li ra ion được gọi là chất điện li. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ. 2 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. Hệ thống hóa kiến thức: 1. Sự điện li của nước - Nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] và ngược lại . - Độ axit và độ kiềm của dd có thể đánh giá bằng [H + ] * Môi trường axit : [H + ]>10 -7 M * Môi trường kiềm :[H + ]≤10 -7 M * Môi trường trung tính : [H + ] = 10 -7 M 2. pH [H + ] = 10 -pH M ⇔ pH = -lg [H + ] - Môi trường axit : pH < 7 - Môi trường bazơ: pH > 7 -Môi trường trung tính : pH =7 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dd các chất điện li Phản ứng trao đổi trong dung dòch chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau : Tạo thành chất điện li yếu; Tạo thành chất kết tủa; Tạo thành chất khí II. Một số điểm lưu ý: - Công thức chuyển đổi giữa pH và [H + ] về mặt toán học tạm chấp nhận logarith. - Yêu cầu HS phải rèn luyện thuần thục cách viết phương trình ion thu gọn. III. Bài tập bổ sung. 1). Thêm 1 mol axit axetic vào 1 lít nước nguyên chất. Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Độ pH của dung dòch tăng lên B. Nồng độ ion H + > nồng độ ion OH - C. Nồng độ của ion H + là 1M D. Axit axetic phân li hoàn toàn 2). Đối với dung dòch axit mạnh HNO 3 0,1M; nếu bỏ qua sự điện li của nước, đánh giá nào sau đây là đúng? A. PH < 1 B. [H + ] = [NO 3 - ] C. PH > 1 D. [H + ] > [NO 3 - ] 3). Trong dung dòch có thể chứa đồng thời các ion sau đây được không? Trường hợp nào sai: A. Ag + , Al 3+ , PO 4 3- , CO 3 2- B. Ba 2+ , Mg 2+ , NO 3 - , Cl - C. K + , Zn 2+ , SO 4 2- , I - D. NH 4 + , Na + , CO 3 2- , SO 4 2- 4). Trong những phản ứng sau, phản ứng nào không xảy ra: A. Pb(NO 3 ) 3 + H 2 S B. CuS + H 2 SO 4 C. H 2 S + CuSO 4 D. Ca(HCO 3 ) 2 + HCl 5). Đối với dung dòch axit yếu HNO 2 0,1M; nếu bỏ qua sự điện li của nước, đánh giá nào sau đây là đúng? A. pH > 1 B. pH =1 C. [H + ] > [NO 2 - ] D. [H + ] < [NO 2 - ] 3 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN 6). Cho dung dòch CH 3 COOH 0,1M. Nhận đònh nào sau đây về pH của dung dòch axit này là đúng: A. Lớn hơn 7 B. Nhỏ hơn 1 C. Bằng 7 D. Lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7 7). Cho các dd chứa trong các lọ mất nhãn sau đây: (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, NaOH. Nếu chỉ dùng thêm 1 hóa chất để nhận biết các chất trên thì có thể chọn chất nào sau đây: A. Phenolphtalein B. Q tím C. AgNO 3 D. Ca(OH) 2 8). Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H 2 SO 4 có pH = 2. Nồng độ mol/l của dd dư sau phản ứng thu được là: A. 0,054M B. 0,064M C. 0,055M D. 0,045M 4 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 2: NITƠ - PHOTPHO NITƠ VÀ CÁC HP CHẤT CỦA NITƠ I. Hệ thống hóa kiến thức: 1. Tính chất hóa học của nitơ - Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn. - Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử, tính oxi hóa đặc trưng hơn . 1.1 . Tính oxi hóa : 1.1.1. Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (400 0 C), áp suất cao và có xúc tác : N 2 0 + 3H 2 2 3 N − H 3 1.1.2. Tác dụng với kim loại : 6Li + N 2 0 → 2Li 3 N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (Magie Nitrua ) → Nitơ thể hiện tính oxi hóa . 1.2 . Tính khử : - Ở nhiệt độ 3000 0 C (hoặc hồ quang điện ) : N 2 0 + O 2 2NO → Nitơ thể hiện tính khử . - Khí NO không bền : 2 2+ N O + O 2 2 4+ N O 2 - Các oxit khác như N 2 O, N 2 O 3 , N 2 O 5 không điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi. 2. Tính chất hóa học của NH 3 2. 1. Tính bazơ yếu : a. Tác dụng với nước : Trong dung dòch NH 3 là một bazơ yếu , ở 25 0 C NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH – b. Tác dụng với muối : * AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O →Al(OH) 3 +3NH 4 Cl Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O→Al(OH) 3 +3NH 4 + *FeSO 4 +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +(NH 4 ) 2 SO 4 +2 Fe +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +2NH 4 + Kết luận : dd NH 3 Tác dụng với dung dòch muối của nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit của chúng . c. Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni . Ví du ï : 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H + → NH 4 + . 5 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r ) . → Phản ứng dùng để nhận biết khí NH 3 . 2.2 . Tính khử : a. Tác dụng với oxi : - Amoniac cháy trong không khí với ngọn lửa màu lục nhạt : 4NH 3 +3O 2 → 2N 0 2 + 6H 2 O . - Khi có xúc tác là hợp kim platin và iriđi ở 850 – 900 0 C : 4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O . b. Tác dụng với clo : - Khí NH 3 tự bốc cháy trong khí Clo tạo ngọn lửa có khói trắng : 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 0 +6HCl . - Khói trắng là những hạt NH 4 Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH 3 . 3. Tính chất hóa học của muối amoni 3.1. Tác dụng với bazơ kiềm : (NH 4 ) 2 SO 4 + 2 NaOH →2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O . (1) NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O - Phản ứng này dùng để điều chế NH 3 trong PTN . - Phản ứng này dùng để nhận biết muối amoni . 3.2. Phản ứng nhiệt phân : Khi đun nóng các muối amoni dễ bò nhiệt phân, tạo thành những sản phẩm khác nhau. a. Muối amoni tạo bởi axít không có tính oxihóa : Khi đun nóng bò phân hủy thành amoniac và axit Ví dụ : NH 4 Cl (r ) → NH 3(k) + HCl (k) . HCl + NH 3 → NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 → NH 3 +CO 2 + H 2 O b. Muối tạo bởi axít có tính oxihóa : - Như axít nitrơ , axít nitric khi bò nhiệt phân cho ra N 2 hoặc N 2 O và nước . Ví dụ : NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O . NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O . 4 . Tính chất hóa học của axit nitric: 4.1 . Tính axít : - Là một trong số các axít mạnh nhất, trong dung dòch : HNO 3 → H + + NO 3 - - Dung dòch axít HNO 3 có đầy đủ tính chất của một dung dòch axít . Tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại … 4.2 .Tính oxi hóa : - Là một trong những axít có tính oxi hóa mạnh nhất. 6 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN - Tuỳ vào nồng độ của axít và bản chất của chất khử mà HNO 3 có thể bò khử đến: NO 2 , NO , N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 . a. Với kim loại : - HNO 3 oxihóa hầu hết các kim loại (trừ vàng và platin) không giải phóng khí H 2 , do ion NO 3 có khả năng oxihoá mạnh hơn H + . * Với những kim loại có tính khử yếu : Cu, Ag . . . - HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 Cu + 4HNO 3(đ) → Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O - HNO 3 loãng bò khử đến NO 3Cu + 8HNO 3(l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O * Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn : Mg, Zn ,Al . . . - HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 - HNO 3 loãng bò khử đến N 2 O hoặc N 2 - HNO 3 rất loãng bò khử đến NH 3 (NH 4 NO 3 ) 8Al + 30HNO 3(l) → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 5Mg + 12HNO 3(l) → 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 4Zn + 10HNO 3(l) → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O - Fe, Al bò thụ động hóa trong dung dòch HNO 3 đặc nguội. b. Tác dụng với phi kim : - Khi đun nóng HNO 3 đặc có thể tác dụng được với C, P ,S . . . Ví Dụ : C + 4HNO 3(đ) → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3(đ) → H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O c. Tác dụng với hợp chất : - H 2 S, HI, SO 2 , FeO, muối sắt (II) . . . có thể tác dụng với HNO 3 . Nguyên tố bò oxihóa trong hợp chất chuyển lên mức oxi hóa cao hơn: 3FeO +10HNO 3(l) → 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3H 2 S + 2HNO 3(l) → 3S + 2NO + 4H 2 O. - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông . . . bốc cháy khi tiếp xúc với HNO 3 đặc → Vậy : HNO 3 có tính axít mạnh và có tính oxihóa. 4 . Tính chất hóa học của muối nitrat : 1. Tính chất hóa học của muối nitrat a. Muối nitrát của các kim loại hoạt động : - Bò phân hủy thành muối nitrit + khí O 2 2KNO 3 → 2KNO 3 +O 2 b. Muối nitrát của các kim loại từ Mg → Cu : - Bò phân hủy thành oxit kim loại + NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 o t → 2CuO + 4NO 2 + O 2 c. Muối của những kim loại kém hoạt động : - Bò phân hủy thành kim loại + NO 2 + O 2 7 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 . 2. Nhận biết ion nitrat : - Trong môi trường trung tính ion NO 3 - không thể hiện tính oxi hoá - Khi có mặt ion H + và NO 3 - thể hiện tính oxihóa giống như HNO 3 - Vì vậy dùng Cu + H 2 SO 4 để nhận biết muối nitrat Ví dụ : 3Cu + 8NaNO 3 + 4H 2 SO 4(l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+ 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O. 3Cu+8H + +2NO 3 - →3Cu 2+ + 2NO +4H 2 O. 2NO + O 2 → 2NO 2 (nâu đỏ ) II. Một số điểm lưu ý: - Hầu hết các phản ứng của nitơ và hợp chất của nitơ là phản ứng oxi hoá – khử nên GV cần nhắc lại các bước cân bằng phản ứng oxi hoá – khử. - Axit nitric loãng, đặc có tính chất rất khác nhau nên cần chú ý. - Nhiệt phân muối nitrat tùy theo cation cho ra các sản phẩm khác nhau. III. Bài tập bổ sung. 1. H·y ®¸nh dÊu × vµo « ch÷ §(nÕu tÝnh chÊt ®óng) hc « ch÷ S(nÕu tÝnh chÊt sai) § S a) C¸c mi amoni NH 4 + ®Ịu kÐm bỊn víi nhiƯt b) C¸c mi amoni ®iƯn ly m¹nh t¹o NH 4 + cho m«i trêng baz¬ c) C¸c mi amoni cã tÝnh axit d) Dung dÞch mi amoni cã tÝnh axit e) Dung dÞch NH 3 hoµ tan Zn(OH) 2 do Zn(OH) 2 lìng tÝnh g) Dung dÞch NH 3 hoµ tan Zn(OH) 2 do t¹o phøc [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ h) C¸c mi nitrat kÐm bỊn víi nhiƯt vµ cã tÝnh oxiho¸ ë t 0 cao i) Dung dÞch mi nitrat cã tÝnh oxiho¸ Đáp án: Đ S S Đ S Đ Đ S 2. Hoàn thành chuỗi phản ứng : a) N 0 → N +2 → N +4 → N +5 → N +5 → N +1 b) NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → CuCl 2 . 3. Hỗn hợp khí N 2 và H 2 lấy theo tỉ lệ 1 : 3 , được cho vào bình phản ứng có dung tích là 20lit . p suất lúc đầu là 4,2 atm , t° = 136,5°C a. Tính số mol N 2 , H 2 ban đầu . b. tính số mol khí sau phản ứng biết H% = 20% . 4. Cho 4,48 lit NH 3 vào lọ chứa 8,96 lit Cl 2 . a. Tính % V của hỗn hợp khí thu được ? b. Nếu V NH3 ban đầu là 8,96 lit thì sau phản ứng thu được những chất gì ? khối lượng bao nhiêu ? 8 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN PHOTPHO VÀ CÁC HP CHẤT CỦA PHOTPHO I. Hệ thống hóa kiến thức: 1. Tính chất hoá học của photpho : - Độ âm điện P < N - Nhưng P hoạt động hóa học hơn N 2 vì liên kết N ≡ N bền vững * P trắng hoạt động hơn P đỏ. 1.1. Tính oxi hóa : Tác dụng với một số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg . . .) 2P + 3Ca o t → Ca 3 P 2 Canxiphotphua 1.2. Tính khử : - Tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halogen, lưu huỳnh và các chất oxihóa mạnh khác a. Tác dụng với oxi : - Thiếu oxi : 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 Điphotpho trioxit - Dư oxi : 4P 0 +5O 2 →→ 2P 2 O 5 Điphotpho pentaoxit b. Tác dụng với clo : Khi cho clo đi qua photpho -nóng chảy - Thiếu clo : 2P 0 + 3Cl 2 → 2PCl 3 Photpho triclorua - Dư clo : 2P 0 + 5Cl 2 → 2PCl 5 Photpho pentaclorua - P cũng tác dụng với S khi đun nóng tạo thành điphotpho trisunfua P 2 S 3 và điphotpho pentasunfua P 2 S 5 . 2. Tính chất hóa học của axit photphoric: a. Tính oxihóa – khử : Axít H 3 PO 4 không có tính oxihóa như axít nitric vì photpho ở mức oxihóa +5 bền hơn . b. Tính axít : - Axít H 3 PO 4 là axít ba lần axít, có độ mạnh trung bình : H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - ; K 1 =7,6×10 -3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- ; K 1 = 6,2×10 -3 HPO 4 2- H + + PO 4 3- ; K 1 = 4,4×10 -3 - Dung dòch H 3 PO 4 có những tính chất chung của axít: VD : Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 +2NaOH→ Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O → Vậy H 3 PO 4 là một axit trung bình và không có tính oxihoá. 9 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN 3. Tính chất của muối photphat và nhận biết: Là muối của axít photphoric : muối trung hòa và hai muối axit. 3.1 – Tính chất : a. Tính tan : - Các muối đihiđrophotphat đều tan trong nước. - Các muối hiđrophotphat và photphat trung hòa chỉ có muối natri, kali, amoni là dễ tan còn của các kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước. b. Phản ứng thủy phân : Các muối photphat tan bò thủy phân trong dung dòch : Ví Dụ: Na 3 PO 4 + H 2 O→ Na 2 HPO 4 + NaOH PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH - . → Dung dòch có môi trường kiềm . 3.2 . Nhận biết ion photphat : - Thuốc thử là dung dòch AgNO 3 . Ví Dụ : 3AgNO 3 +Na 3 PO 4 →Ag 3 PO 4 +3NNO 3 3Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 ↓ (màu vàng ) Kết tủa tan được trong HNO 3 loãng II. Một số điểm lưu ý: - Sản phẩm của phản ứng giữa H 3 PO 4 và bazơ kiềm cho các sản phẩm khác nhau tuỳ thuộc tỉ lệ số mol chất tham gia. - Độ âm điện P < N - Nhưng P hoạt động hóa học hơn N 2 vì liên kết N ≡ N bền vững * P trắng hoạt động hơn P đỏ. III. Bài tập bổ sung. Bài 1: Chọn nhóm muối tan trong các nhóm muối sau đây a.Na 3 PO 4 , BaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 b.K 3 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , (NH 4 ) 2 HPO 4 c.NaH 2 PO 4 , Mg 3 (PO 4 ) 2 , K 2 HPO 4 d.(NH 4 ) 3 PO 4 , Ba(H 2 PO 4 ) 2 , MgHPO 4 . Bài 2 : Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau( nếu có ) a. NaOH + (NH 4 ) 2 HPO 4 b. BaCl 2 + NaH 2 PO 4 c. MgCl 2 + Na 3 PO 4 d. Ca(OH) 2 + K 2 HPO 4 Bài 3: 10 HÓA HỌC 11 [...]... Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Giải hệ : 64x + 27y = 3 2x + 3y = 0,2 => x , y => m => %m o 11 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Bài 10 : Cho 6g P2O5 vào 25ml dd H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) Tính nồng độ % của H3PO4 trong dung dòch tạo thành ? 12 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 3: CACBON – SILIC I Hệ thống hóa kiến thức: 1 Tính chất hoá học của cacbon: 1.1 Tính khử : a Tác dụng với... ứng giữa CO2 và Ca(OH)2 tạo ra 2 muối Xét 2 trường hợp: chỉ tạo 0,1 mol kết tủa; đồng thời tạo 2 muối 16 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ I Hệ thống hóa kiến thức: 1 Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ: - Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ + Thành phần: phải có C, hay có H, O, N; đôi khi có hal, S,… 2−... biểu diễn thứ tự liên kết và cách thức liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử 5.5.2 Thuyết cấu tạo hóa học : 18 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN 1 – Nội dung của thuyết cấu tạo hóa học : Luận điểm 1.Trong phân tử hợp chất hữu cơ , các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trò và theo một thứ tự nhất đònh Thứ tự liên kết đó được gọi là cấu tạo hoá học Sự thay đổi thứ tự liên kết... sai, II đúng D I đúng, II sai 11 I.Các chất đồng đẳng thì có cùng CTPT chung II Các chất có cùng CTPT chung là các chất đồng đẳng Chọn đáp án đúng A I, II đều đúng B I đúng, II sai C I sai, II đúng D I, II đều sai 21 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 5 : HIDROCACBON NO - I Hệ thống quá kiến thức 1 ANKAN : 1.1 Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp,: 1.1.1 Đồng đẳng ankan : - Gồm... theo thể tích của từng khí trong hh A nếu biết rằng thể tích etylen gấp 3 lần thể tích propen 33 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 8: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL I Hệ thống hóa kiến thức: 1 DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON 1.1 Đònh nghóa-phân loại-đồng phân danh pháp 1.1.1 Đònh nghóa Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử hidrocacbon bằng các nguyên tử halogen 1.1.2 Phân loại... Ancol bậc I oxi hóa nhẹ thành andehit • Ancol bậc II oxi hóa nhẹ thành xeton • Ancol bậc III oxi hóa mạnh thì gãy mạch C • Ancol cháy tạo CO2; H2O và tỏa nhiều nhiệt 2.4 Điều chế a) Phương pháp chung 35 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN xt ,t Anken + H2O ancol → t Dẫn xuất halogen + kiềm ancol + muối → b) Sản xuất etanol c) Sản xuất metanol o o 3 PHENOL 3.1 Đònh nghóa- phân loại-tính... : 3 – etyl – 2,2,4 – trimetylheptan 10 Các hợp chất dưới đây hợp chất nào là ankan ? a C7H14 b C6H c C8H18 d không có 10 11 Đốt cháy 0,1 mol CxHy → 0,1mol CO2 và 0,2mol H2O Xác đònh dãy đồng đẳng của A Viết phương trình chung 24 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 6 : HIDROCACBON KHÔNG NO @@@@@@@@@ I Hệ thống hoá kiến thức : 1 ANKEN : 1.1 Đồng đẳng , đồng phân , danh pháp : 1.1.1... Cl2 → COCl2 (photgen) - Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO → Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 2.2 Tính chất hóa học của cacbon đioxit (CO2) và axít cacbonic (H2CO3) a CO2 không cháy , không duy trì sự cháy , có tính oxihóa khi gặp chất khử mạnh : 13 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN +4 VD : C O2 +2Mg → 2MgO + C0 b CO2 là oxit axít tác dụng với oxít bazơ và bazơ tạo muối - Khi tan trong... 2NaOH+ H2O→Na2 Si O3+ 2H2↑ b Tính oxi hóa : 14 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Tác dụng với kim loại : ( Ca , Mg , Fe )ở nhiệt độ cao −4 2Mg + Si0 → Mg2 Si (magie silixua) 3.2 Hợp chất của silic : 3.2.1 Silic đioxit (SiO2) : - SiO2 ở dạng tinh thể nguyên tử màu trắng rất cứng, không tan trong nước ,t 0n/c=17130C, t0s= 25900C - Trong thiên nhiên chủ yếu ở dạng khoáng vật thạch anh... ) đi qua chất xúc tác đun nóng khối lượng buta -1,3dien là bao nhiêu ( H = 90% ) A 97,37 kg C 100kg E 128,8kg B 120kg D 108,2 kg 11 Theo sơ đồ sau : nhò +H2 A B C D casubuna Hợp A là : A C4H10 B CH4 C CaC2 D Tất cả đều đúng 28 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN 12 Có bao nhiêu đồng phân ankin có CTPT C5H8 tác dụng với dung dòch AgNO3 /NH3 dư tạo kết tủa vàng A 2 B 4 C 3 D 5 0 13 Hidro . muối. 16 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ I. Hệ thống hóa kiến thức: 1. Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ: - Hóa học hữu cơ là ngành hóa. 0,064M C. 0,055M D. 0,045M 4 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Chủ đề 2: NITƠ - PHOTPHO NITƠ VÀ CÁC HP CHẤT CỦA NITƠ I. Hệ thống hóa kiến thức: 1. Tính chất hóa học của nitơ - Ở nhiệt. %m 11 HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ BÁM SÁT THEO CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN Bài 10 : Cho 6g P 2 O 5 vào 25ml dd H 3 PO 4 6% ( D=1,03g/ml) . Tính nồng độ % của H 3 PO 4 trong dung dòch tạo thành ? 12 HÓA HỌC 11 CHUYÊN