Bài 1 CỦNG CỐ LẠI PHƯƠNG TRÌNH LỚP 10 Mục tiêu 1. Kiến thức - ôn lại cơ sở LT hóa học vè nguyên tử liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc đọ phân li và cân bằng hóa học - Giải một số bài tập có liên quan 2. Kĩ năng Lập phương trính hóa học của phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp cân bầng electron Giải một số bài tập cơ bản Vận dụng các phương pháp cụ thể giải bài tạp hóa học như lập và giải phương trình đại số SỰ ĐIỆN LI AXIT – BAZO – MUỐI I Muc tiêu - củng cố lại kiến thức đã họctrong bài sự điện li, axit-bazo-muối Vận dụng lí thuyết để trả lời một số câu hỏi trắc nghiệm và giải bài tập -Kĩ năng Luyện K/n phân tích, vận dụng lí thuyết giải bìa tập II. phương Pháp: Đàm thoại, gợi mở, giải bài tập III. Chuẩn bị: SGK, kiến thức lý thuyết IV. Tiến hành giảng dạy: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Phân loại chất điện li mạnh, chất điện li yếu Gv: Hãy trình bày thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li của một vài chất điện li mạnh I.Phân loại chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1.Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân li ra ion VD: Axit mạnh : HCl,HNO 3 ,H 3 PO 4 ,H 2 SO 4 Bazo mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , hầu hết muối… Pt: HCl → H + + Cl +| NaOH → Na + + OH - 2. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nướcchir có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẵn tồn tại dưới dạng phân tửtrong dung dịch VD: Axit yếu : CH 3 COOH, HClO, H 2 S… HClO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + ClO - Bazo yếu : Mg(OH) 2 , Bi(OH) 2 Mg(OH) 2 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ Mg 2+ + 2OH - 3. Áp dụng: 1. Viết pt điện li của các chất sau. Tính nồng độ mol của từng ion trong dd Ba(NO 3 ) 2 0,1M; HNO 3 0,02M, KOH 0,01M Ba(NO 3 ) 2 . điện li yếu 1.Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân li ra ion VD: Axit mạnh : HCl,HNO 3 ,H 3 PO 4 ,H 2 SO 4 Bazo mạnh :