1.1. ẹồng ủaỳng , ủồng phãn , danh phaựp :
1.1.1. ủồng ủaỳng :- CT chung laứ : CnH2n ( n ≥ 2 ) - CT chung laứ : CnH2n ( n ≥ 2 ) 1.1.2. ẹồng phãn : a) ẹồng phãn caỏu táo : - ẹồng phãn vũ trớ lk ủõi : - ẹồng phãn mách cacbon : b) ủồng phãn hỡnh hóc : 1.1.3. Danh phaựp : a) Tẽn thõng thửụứng : Tẽn ankan – an + ilen b)Tẽn IUPAC :
Quy taộc : Soỏ chổ nhaựnh – tẽn nhaựnh – tẽn C mách chớnh – soỏ chổ lk ủõi – en
- Chón mách chớnh laứ mách C daứi nhaỏt coự chửựa lk ủõi - ẹaựnh soỏ C mách chớnh tửứ phớa gần lk ủõi hụn .
1.2. Caỏu truực :
-Lk ủõi gồm 1 lk π vaứ 1 lk σ
1.3. Tớnh chaỏt vaọt lyự
Nhieọt ủoọ sõi , nhieọt ủoọ noựng chaỷy vaứ khoỏi lửụùng riẽng
1.4. Tớnh chaỏt hoaự hóc :
1.4.1. Phaỷn ửựng coọng
a)Coọng hiủrõ : (Phaỷn ửựng hiủro hoaự ): CnH2n + H2 ,
o
Ni t
→ CnH2n+2
b) Coọng halogen : ( Phaỷn ửựng halogen hoaự )
-Anken laứm maỏt maứu cuỷa dung dũch brom → Phaỷn ửựng naứy duứng ủeồ nhaọn bieỏt anken .
1.4.2. Phaỷn ửựng coọng nửụực vaứ axit
a) coọng axit : halogenua (HCl , HBr , HI ) , H2SO4ủủ …CH2=CH2 + HClk → CH3CH2Cl CH2=CH2 + HClk → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H-OSO3H → CH3CH2OSO3H
b) coọng nửụực :
CH2=CH2 + H-OH →to HCH2 – CH2OH
c)Hửụựng cuỷa phaỷn ửựng coọng axit vaứo anken :
* Quy taộc Maccõpnhicõp :
Trong phaỷn ửựng coọng HX ( axit hoaởc nửụực ) vaứo lk C=C cuỷa anken , H ( phần mang ủieọn tớch dửụng ) coọng vaứo C mang nhiều H hụn , Coứn X- ( hay phần mang ủieọn tớch ãm ) coọng vaứo C mang ớt H hụn .
nCH2=CH2 100,100 300 o peoxit C atm − → [- CH2 – CH2 -]n
1.4.4. Phaỷn ửựng oxi hoaự :
a) Oxi hoaự hoaứn toaứn :CnH2n +32nO2 CnH2n +32nO2
o
t
→nCO2+ nH2O
b) Oxi hoaự khõng hoaứn toaứn :
Anken laứm maỏt maứu dd KMnO4→ Duứng ủeồ nhaọn bieỏt anken 3CH2= CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →3CH2–CH2+ 2MnO2 +2 KOH
1.5. ẹiều cheỏ :CH3CH2OH H SO2 4,170oC→CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH H SO2 4,170oC→CH2=CH2 + H2O C4H10 o t →C2H4 + C2H6 2. ANKAẹIEN 2.1 . ẹũnh nghúa , phãn loái : 2.1.1. ẹũnh nghúa :
-Ankaủien ( ủiolefin ) laứ nhửừng hiủrõcacbon mách hụỷ coự 2 liẽn keỏt ủõi trong phãn tửỷ . - ẹien mách hụỷ coự CT chung laứ CnH2n-2 ( n ≥ 3)
2.1.2. Phãn loái :
2.2. Tớnh chaỏt hoaự hóc :
2.2.1.Phaỷn ửựng coọng :a) Coọng hiủrõ a) Coọng hiủrõ
b) Coọng halogen
-ễÛ nhieọt ủoọ thaỏp ửu tiẽn táo thaứnh saỷn phaồm 1,2 ụỷ nhieọt ủoọ cao táo thaứnh saỷn phaồm coọng 1,4 .
c) Coọng hiủrõ halogenua
2.2.2. Phaỷn ửựng truứng hụùp :
Tham gia phaỷn ửựng truứng hụùp chuỷ yeỏu theo kieồu coọng 1,4 : n CH2=CH-CH=CH2 , ,
o
xt t p
→ [-CH2 – CH = CH – CH2 - ]n Polibutaủien ( cao su buna )
CH2=C-CH=CH2 →xt t p, ,o [-CH2 – C = CH – CH2 - ] CH3 CH3
Poliisopren
2.2.3. Phaỷn ửựng oxi hoaự :
- Phaỷn ửựng oxihoaự khõng hoaứn toaứn: ankaủien cuừng laứm maỏt maứu dd KMnO4 .
3. ANKIN
3.1. ẹồng ủaỳng , ủồng phãn , danh phaựp :
3.1.1. ẹồng ủaỳng
-Ankin laứ nhửừng hiủrõcacbon mách hụỷ coự moọt liẽn keỏt ba trong phãn tửỷ . -Daừy ủồng ủaỳng cuỷa axetilen coự cõng thửực chung laứ CnH2n-2 ( n≥2 )
3.1.2. ẹồng phãn :
3.1.2. Danh phaựp :
a.Tẽn thõng thửụứng : R – C ≡ C – R’
Tẽn goỏc R , R’ + Axetilen
b. Tẽn IUPAC : Soỏ chổ nhaựnh – tẽn nhaựnh – tẽn mách chớnh – soỏ chổ liẽn keỏt ba – in
3.2. Tớnh chaỏt vaọt lớ : 3.3. Tớnh chaỏt hoaự hóc : 3.3. Tớnh chaỏt hoaự hóc : 3.3.1. Phaỷn ửựng coọng : a) Coọng hiủrõ: HC ≡ CH + 2H2 , o Ni t → CH3-CH3 HC ≡ CH +H2 →Pd PbCO/ 3 CH2 = CH2 b) Coọng brõm : C2H5 – C ≡ C – C2H5 20o2 Br + − → C2H5 – C=C – C2H5 →Br2 C2H5 – C – C – C2H5
c) Coọng nửụực ( hiủrat hoaự )HC ≡ CH + H – OH 4, 2 4 HC ≡ CH + H – OH 4, 2 4
80o
HgSO H SO
→ [CH2=CH – OH ] → CH3 – CH = O
- Phaỷn ửựng coọng HX , H2O vaứo caực ankin trong daừy ủồng ủaỳng cuỷa axetilen cuừng tuãn theo quy taộc Maccopnhicop . d) Coọng HX : CH ≡ CH + HCl →t Ho, + CH2 = CHBr CH2 = CHCl →t Ho, + CH3 – CHCl2 Nhửng : CH ≡ CH + HCl 2 150o 200o HgCl C − → CH2 = CHCl
3.3.2. Phaỷn ửựng theỏ ngtửỷ H cuỷa ank – 1 – in baống ion kim loái
AgNO3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]+OH- + NH4NO3
HC ≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag – C ≡ C – Ag + 2H2O + 4NH3 → Phaỷn ửựng naứy duứng ủeồ nhaọn bieỏt caực ankin coự lk ba ụỷ ủầu daừy .
3.3.3. Phaỷn ửựng oxi hoaự :CnH2n-2 + 3 1 CnH2n-2 + 3 1
2
n−
O2 → nCO2 + (n-1) H2O ∆H<0 -Ankin cuừng laứm maỏt maứu dd KMnO4
3.4. ẹiều cheỏ
2CH4 1500
o
→ CH ≡ CH + 3H2; CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2ỡ
II. Moọt soỏ ủieồm lửu yự:III. Baứi taọp boồ sung : III. Baứi taọp boồ sung :
1. Coự bao nhiẽu ủồng phãn coự cuứng cõng thửực phãn tửỷ . C5H10 : A. 12 B. 10 C. 9 D. 8 2. ẹem hoĩn hụùp caực ủồng phãn mách hụỷ cuỷa C4H8 coọng vụựi H2O
( H+, t0) thỡ thu ủửụùc vụựi ủa soỏ saỷn phaồm coọng laứ :
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
3. Hụùp chaỏt hửừu cụ naứo sao ủãy khõng coự ủồng phãn Cis-trans :