Đề mẫu ơn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Tồn ĐỀ 1 Câu 1 : Antimon (Sb) có ngun tử khối trung bình là 121,76. Sb có 2 đồng vị ; Đồng vị (I) là 121 51 Sb (62%), còn lại là đồng vị (II). Tìm số khối đồng vị (II). Viết kí hiệu ngun tử đồng vị (II) ? Câu 3 : Cho biết phân mức năng lượng ngồi cùng của ngun tử ngun tố A là 4s 2 . a) Viết cấu hình electron của ngun tử A ? Số hiệu ngun tử A ? A thuộc loại ngun tố gì ? b) Ngun tử của ngun tố B có tổng số các hạt mang điện ít hơn tổng số các hạt mang điện của A là 4. Xác định số hiệu ngun tử của B ? Cho biết B là ngun tử kim loại , phi kim hay khí hiếm ? Câu 4 : a) Khi cho 3,33g một kim loại kiềm tác dụng hết một lượng nước dư, thì thu được 5,376 lít khí hidro (đktc). Cho biết kí hiệu ngun tố kim loại kiềm. b) Biết (Z Si = 14; Z S = 16; Z P = 15). Hãy sắp xếp tính axit của các axit sau theo thứ tự tăng dần (H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ). Giải thích sự sắp xếp đó ? Câu 5 : a) Ngun tử của ngun tố R thuộc ơ số 17 trong bảng HTTH. Hãy xác định : - Vị trí R (chu kì, phân nhóm và nhóm ?) - Viết cơng thức oxit và hidroxit tương ứng của R ? Cho biết chúng thể hiện tính axit hay bazơ ? b) Ngun tử của ngun tố M thuộc nhóm VIA và có 4 lớp electron. - Viết cấu hình electron của M ? - Cho biết hóa trị cao nhất của M với oxi trong hợp chất oxit cao nhất ? Viết cơng thức hợp chất khí của M với hidro ? Ngun tử khối : (H = 1; Li = 6,94; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133) Câu 6: Người ta có thể tổng hợp được ammoniac (NH 3 ) từ khí nitơ và khí hidro. a) Viết phương trình hóa học b) Số oxi hóa biến đổi như thế nào trong phản ứng hóa học trên ? Câu 7: Xác đònh số proton, nơron,electron trong các nguyên tử và ion sau: 40 18 Ar ; 18 8 O ; 35 17 Cl − ; 56 2 26 Fe + ; 63 2 29 Cu + ; 32 2 16 S − ; 27 3 13 Al + ĐỀ 2 Câu 1: Tổng số các loại hạt (p, n, e) trong ngun tử X là 58, hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 18 hạt. a) Xác định các loại hạt trong ngun tử X ? b) Định vị trí X trong bảng hệ thống tuần hồn (chu kì, phân nhóm, nhóm) ? Viết cơng thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng ứng của X ? Câu 2: Argon có 3 đồng vị : 40 (99,60%);Ar 38 (0,063%);Ar 36 (0,337%)Ar . a) Tính ngun tử khối trung bình của Argon ? b) Tính thể tích của 20 gam Argon (đktc) ? Câu 3: Anion R - có cấu hình phân lớp sau chót là 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của ngun tử R ? Cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? b) Giải thích bản chất kiểu liên kết hóa học của R với hidro và R với canxi (biết Z H = 1 ; Z Ca = 20) ? Câu 4: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Cho biết chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa ? Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O → Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH Câu 5 : Cho 34,25g một kim loại M thuộc nhóm IIA, tác dụng hết với một lượng nước dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Xác định kim loại M ? (Cho Ca = 40; Ba = 137; Sr = 87,62; Be = 9) Câu 6 : 1. Tính số oxi hóa của ngun tố clo, lưu huỳnh trong các ion sau : ClO 3 - , HSO 4 - 2. Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Vì Sao ? a) P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 b) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 d) AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 ĐỀ 3 Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân là 35. Xác đònh vò trí (chu kì, nhóm) của A trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố A là kim loại, phi kim hay khí kiếm? Câu 1: A có điện tích hạt nhân là 16. Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro và công thức hiđroxit của A. Câu 2: X và Y là 2 nguyên tố trong cùng một chu kỳ, X có tính phi kim yếu hơn Y và cách Y 2 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện dương của X và Y là 27. Xác đònh số hiệu nguyên tử của X, Y. Câu 3: So sánh và sắp xếp tính kim loại giảm dần của các nguyên tử sau : 11 X , 13 Y và 19 Z Câu 4: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R 2 O 5 , trong hợp chất với hiđro thì R chiếm 91,18% về khối lượng . Tính nguyên tử khối của R. 1 Đề mẫu ơn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Tồn Câu 5: Cho 6,9g một kim loại kiềm X tác dụng hoàn toàn với H 2 O thì thu được 3,36 l khí hidro (đktc). Xác đònh tên kim loại kiềm X? (Cho Na=23, K=39, Ca=40, Ba=137, H=1;O=16) Câu 6: Viết phương trình hóa học của những biến đổi sau : a) Sản xuất vơi sống bằng cách nung đá vơi b) Cho vơi sống tác dụng với nước (vơi tơi) - Số oxi hóa của các ngun tố trong các phản ứng trên có biến đổi khơng ? ĐỀ 4 Câu 1: Sắp xếp tính kim loại theo chiều tăng dần của các ngun tố: 11 X, 12 Y , 13 Z , 19 T (có giải thích) Câu 2: Cho N(Z = 7); H(Z= 1); K(Z = 19);S( Z= 16).Giải thích sự tạo thành liên kết trong các hợp chất sau: NH 3 ; K 2 S Câu 3: Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (ghi rõ chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hố). a) F 2 + H 2 O HF + O 2 b) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Câu 4: Trong tự nhiên đồng tồn tại hai đồng vị bền trong đó đồng vị 65 29 Cu chiếm 27% số ngun tử. Ngun tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số khối của đồng vị còn lại . Câu 5: Oxit cao nhất của 1 ngun tố là R 2 O 7 . Trong hợp chất khí của R với Hidro chứa 2,74% H về khối lượng. Xác định tên ngun tố R ? Cho: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127 Câu 6: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron : a) Cho MnO 2 tác dụng với axit HCl đặc, nóng thu được MnCl 2 , Cl 2 và H 2 O. b) Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đđ, nóng thu được Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 và H 2 O. c) Cho Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được MgSO 4 , S và H 2 O. ĐỀ 5 Câu 1 : Nêu định nghĩa ngun tố hố học. Cho các ngun tử sau : 12 6 A 15 7 B C 14 7 D 18 8 E 16 8 F 17 8 13 6 G . Có bao nhiêu ngun tố hóa học ? Câu 2 : Anion R 2- có cấu hình phân lớp sau chót là 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của ngun tử R ? Cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? b) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hồn. c/ Viết cơng thức oxit cao nhất của R. Câu 3 : Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử sau (làm đủ các bước, xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa) : NH 3 + O 2 → NO + H 2 O Câu 4 : a/ Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử sau : NH 3 , CaCl 2 . Biết N(Z=7), Ca(Z=20), H(Z=1) và Cl(Z=17). b/ Hãy xác định hố trị ( điện hố trị hoặc cộng hố trị) của các ngun tố trong NH 3 , CaCl 2 Câu 5 : Brom có 2 đồng vị 79 Br và 81 Br, biết ngun tử khối trung bình của brom là 79,9. Tìm phần trăm của mỗi loại đồng vị có trong tự nhiên. Câu 6 : Cho 19,2 gam kim loại M phản ứng hết với dung dịch axit HNO 3 thu được M(NO 3 ) 2, 13,44 lít khí NO 2 (đktc) và H 2 O. a/ Viết phương trình hố học xảy ra. Đây có phải là phản ứng oxi hố khử khơng? Vì sao? b/ Tìm tên kim loại M. Cho Na=23, Fe=56, Ca=40, Mg=24, Cu=64 ĐỀ 6 Câu 1: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R 2 O 5 , trong hợp chất với hiđro thì R chiếm 91,18% về khối lượng . Tính nguyên tử khối của R. Câu 2: Cho 6,9g một kim loại kiềm X tác dụng hoàn toàn với 493,4 gam H 2 O (dư) thì thu được dung dòch A và thoát ra 3,36 l khí hidro (đktc). a) Xác đònh tên kim loại kiềm X? b) Tính nồng độ % của dung dòch A? Câu 3: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (ghi rõ chất khử, chất oxi hóa, qúa trình khử, qúa trình oxi hóa) a/ NaClO + KI + H 2 SO 4 I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O b) Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Câu 4: Hợp chất với hiđro của một ngun tố R có cơng thức RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm khối lượng của ngun tử R, gọi tên của R. Câu 5: Giải thích sự hình thành liên kết hóa học trong các hợp chất sau đây:CaCl 2 ; SO 2 ; F 2 O, HCl .Cho biết : Ca (Z = 20); O (Z = 8); S (Z = 16); F (Z = 9); H (Z=1) Câu 6: a) Lấy 2 ví dụ phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa – khử và 2 ví dụ khơng phải là phản ứng oxi hóa- khử ? b) Lấy 2 ví dụ phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hóa – khử và 2 ví dụ khơng phải là phản ứng oxi hóa- khử ? c) Trong phản ứng hóa học sau : Cl 2 + 6KOH → KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O. Cl 2 đóng vai trò gì ? 2 Đề mẫu ơn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Tồn ĐỀ 7 Câu 1: Tổng số các loại hạt (p, n, e) trong ngun tử X là 58, hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 18 hạt. a) Xác định các loại hạt trong ngun tử X ? b) Định vị trí X trong bảng hệ thống tuần hồn (chu kì, phân nhóm, nhóm) ? Viết cơng thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng ứng của X ? Câu 2: Anion R - có cấu hình phân lớp sau chót là 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của ngun tử R ? Cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? b) Giải thích bản chất kiểu liên kết hóa học của R với hidro và R với canxi (biết Z H = 1 ; Z Ca = 20) ? Câu 3: Có thể điều chế MgCl 2 bằng : - Phản ứng hóa hợp - Phản ứng thế - Phản ứng trao đổi Viết phương trình phản ứng minh họa. Câu 4: Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H 2 , MnO 2 . a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử trong phản ứng hóa học nói trên. Câu 5: Tổng số electron trong anion AB 3 2- là 42. Trong A cũng như trong B có số proton bằng số nơtron. Tính số khối A, B. Trong hợp chất AB 2 có những loại liên kết gì ? ĐỀ 8 Câu 1 : Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (ghi rõ chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hố). a) F 2 + H 2 O HF + O 2 b) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Câu 2 : Trong tự nhiên đồng tồn tại hai đồng vị bền trong đó đồng vị 65 29 Cu chiếm 27% số ngun tử. Ngun tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số khối của đồng vị còn lại . Câu 3 : Oxit cao nhất của 1 ngun tố là R 2 O 7 . Trong hợp chất khí của R với Hidro chứa 2,74% H về khối lượng. Xác định tên ngun tố R ? Cho: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127 Câu 4 : Anion R 2- có cấu hình phân lớp sau chót là 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của ngun tử R ? Cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? b) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hồn. c/ Viết cơng thức oxit cao nhất của R. Câu 5 : a/ Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử sau : NH 3 , CaCl 2 . Biết N(Z=7), Ca(Z=20), H(Z=1) và Cl(Z=17). b/ Hãy xác định hố trị ( điện hố trị hoặc cộng hố trị) của các ngun tố trong NH 3 , CaCl 2 Câu 6 : Brom có 2 đồng vị 79 Br và 81 Br, biết ngun tử khối trung bình của brom là 79,9. Tìm phần trăm của mỗi loại đồng vị có trong tự nhiên. ĐỀ 9 Câu 1 : Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (ghi rõ chất khử, chất oxi hóa, qúa trình khử, qúa trình oxi hóa) a/ NaClO + KI + H 2 SO 4 I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O b/ Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Câu 2 : Hợp chất với hiđro của một ngun tố R có cơng thức RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm khối lượng của ngun tử R, gọi tên của R. Câu 3 : Giải thích sự hình thành liên kết hóa học trong các hợp chất sau đây: CaCl 2 ; SO 2 ; F 2 O, HCl .Cho biết : Ca (Z = 20); O (Z = 8); S (Z = 16); F (Z = 9); H (Z=1) Câu 4: Cho 9 X , 15 Y , 17 Z. a) Xác đònh vò trí của X, Y, Z trong hệ thống tuần hoàn, giải thích. b) Sắp xếp X, Y, Z theo chiều tính phi kim tăng dần , giải thích. Câu 5: Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử sau đây: K 2 O, NH 3. Cho K (Z = 19), O (Z = 8), N (Z = 7), H (Z = 1) Câu 6: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron , xác đònh chất oxi hóa, chất khử ; quá trình oxi hóa , quá trình khử : KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Câu 7: Hợp chất khí của R với hidro là RH 2 . Oxít cao nhất của R chứa 40 % R về khối lượng. Xác đònh tên nguyên tố R. Câu 8: a) Ion R + có 12 nơtron và 10 electron. Xác định số khối R ? b) Ion X - có số khối là 127 và có số electron là 54. Vậy số nơtron trong X là ? c) Tổng số electron trong anion AB 3 2- là 32. Trong hợp chất AB 2 có 22 proton. Xác định A, B ? 3 Đề mẫu ơn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Tồn ĐỀ 10 Câu 1: a) Thế nào là liên kết ion? Liên kết cộng hóa trò? b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử sau: Cl 2 , N 2 , NH 3 (Cho: 17 Cl , 7 N , 1 H ) Câu 2: Cân bằng các phản ứng oxi hóa-khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác đònh chất khử, chất oxi hóa của từng phản ứng. ( 2 đ) a) Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO + H 2 O b) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + SO 2 + H 2 O Câu 3: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức: R 2 O 7 . Hợp chất khí với Hiđrô của R chứa 97,26% khối lượng R. a) Xác đònh nguyên tử khối và gọi tên R . b) Viết cấu hình electron nguyên tử và xác đònh vò trí của R trong bảng tuần hoàn. c) Cho 5,6 lit khí R ở đktc phản ứng hoàn toàn với kim loại Al , đun nóng. Tính khối lượng muối thu đượcc sau phản ứng. Cho: N: 14 ; S: 32 ; Cl : 35,5 ; P : 31 ; H : 1 ; O : 16 ; Al : 27) Câu 4: Cation R + có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p 6 . a) Hãy viết cấu hình electron và sự phân bố electron vào các obitan của ngun tố R ? b) Anion X 2- có cấu hình giống R + . Viết cấu hình electron của X và gọi tên X ? c) Giải thích bản chất liên kết giữa R và X ? Câu 5: a) Cho 2 ion XY 3 2- và XY 4 2- . Tổng số proton trong 2 ion trên lần lượt là 40 và 48. Xác định X, Y ? b) R là ngun tố thuộc nhóm A, ion R 2- có 8 electron lớp ngồi cùng. Trong hợp chất khí với hidro của R có chiếm 5,88% H theo khối lượng. Xác định R ? ĐỀ 11 Câu 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử theo sơ đồ dưới đây và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng: a) FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O b) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Câu 2: Cho 10 gam kim loại A thuộc nhóm IIA trong bảng hệ thống tuần hoàn tan hoàn toàn vào 250 ml H 2 O thu được 5,6 lít khí (đktc). a) Xác đònh tên kim loại A? b) Tính C M của dung dòch tạo thành . (xem thể tích dung dòch không thay đổi) c) Tính khối lượng dung dòch HCl 20% cần dùng để trung hòa hoàn toàn lượng dung dòch trên? ( Cho Ca = 40 , Mg = 24 , Ba = 137, H = 1, Cl = 35,5 , O = 16 , S = 32, Na = 23, K = 39 ) Câu 3 : Viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo của các phân tử sau: CH 4 , C 2 H 4 (Z C = 6; Z H = 1) Câu 4 : Oxit cao nhất của một ngun tố là R 2 O 5 , trong hợp chất khí của nó với hiđro có chứa 17,65% hiđro về khối lượng. a. Xác định ngun tử khối, tên ngun tố của R. b. Tính % oxi về khối lượng trong oxit cao nhất. (Cho: S = 32, P = 31, N = 14, Cl = 35,5, C = 12, Si = 28, O = 16) Câu 5. Một ngun tử (X) có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 3 a) Xác định vị trí của ngun tố (X) trong bảng HTTH, suy ra cơng thức phân tử hợp chất khí với hidro của X ? b) Viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo của phân tử X ? Câu 6: a) Anion R - có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p 6 . Hỏi X là ngun tố gì ? Giải thích bản chất liên kết của X với Mg (Z Mg = 12) ? b) Cation R + có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p 6 . Hỏi X là ngun tố gì ? Giải thích bản chất liên kết của X với Clo (Z Cl = 17) ? ĐỀ 12 Câu 1 : Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron , đồng thời cho biết chất khử , chất oxi hóa của các phản ứng sau 1. Zn + HNO 3 → Zn( NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 2. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Câu 2 : Một nguyên tố R có công thức hợp chất khí với Hydro là RH 3 .Trong công thức oxit cao nhất có O%= 60% 1- Xác đònh tên R ( Biết : C: 12 , N14 , S : 32 , Cl : 35,5 ) 2- Viết phương trình : Fe + R O T → X ; X + HCl → Y + Khí Z Câu 3 : Một nguyên tố R kết hợp với hidro tạo thành hợp chất khí có công thức RH 3 . Oxit cao nhất của nguyên tố này có 65,2% R về khối lượng. Tìm nguyên tử khối của R Câu 4 : Hoà tan hết 13,7 g kim loại M có hóa trò II trong 50 g nước sinh ra 2,24 lít khí H 2 (đkc) . (2,0 đ) a) Xác đònh tên kim loại M ( Be = 9 , Mg = 24 , Ca = 40 , Sr = 188 , Ba = 137 ) b) Tính nồng độ % của dung dòch bazơ thu được? 4 Đề mẫu ơn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Tồn Câu 5: Cho cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng các nguyên tố như sau: A (2s 2 2p 3 ); B (3s 2 3p 1 ); C (3s 2 3p 5 ); D (4s 2 3d 10 4p 5 ) . Viết sơ đồ hình thành ion từ các nguyên tử của các nguyên tố trên? Câu 6: a) Hoàn thành các qúa trình biến đổi sau: Na → Na + Mg→ Mg 2+ Cl → Cl - S → S 2- O → O 2- Al → Al 3+ b) Một nguyên tố R có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4p 5 và một nguyên tố R / có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s 1 . a/ Xác đònh vò trí R, R / trong HTTH? Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm? b/ Viết Cthức e, CTCT của phân tử đơn chất và phân tử hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tử ĐỀ 13 Câu 1: a) Cho các nguyên tố: S (Z = 16); Cl (Z = 17); O (Z = 8); Mg (Z = 12); K (Z = 19). H (Z = 1). Giải thích sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgO và KCl. b) Tổng số proton trong 2 ion XA 3 2- và XA 4 2- lần lượt là 40 và 48. Xác đònh 2 nguyễn tố A, B và các ion XA 3 2- và XA 4 2- . Câu 2 : Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO, trong đó R chiếm 60% về khối lượng. a) Tìm tên nguyên tố R. b) Cho 1,2g R tác dụng vừa đủ với 200ml dung dòch axit HCl thu được V (lít) khí (đktc). Tìm V. (Cho Ca: 40; Mg: 24; Na: 23; K: 39; H: 1; Cl: 35,5; O: 16) Câu 3: Nguyên tố X có tổng các loại hạt là 46, hạt không mang điện ít hơn hạt mang điện là 14 hạt. Xác đònh cấu tạo nguyên tử X? Viết kí hiệu nguyên tử? Đònh vò trí X trong bảng HTTH? Xác đònh số electron độc thân? Câu 4: a/ Trong tự nhiên brom có 2 đồng vò. Đồng vò 1 có 35p và 44n, đồng vò 2 hơn đồng vò 1 2 nơtron. Tính % mổi đồng vò (biết NTKTB Br = 79,9 đvc). b/ Phân lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử A,B lần lượt là 4p và 4s. Tổng số electron trên 2 phân lớp này là 7. Nguyên tử A chưa đạt cấu hình của khí hiếm. Đònh vò trí A,B trong HTTH? Câu 5: Thế nào là liên kết cộng hóa trò? Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử : CO 2 ; N 2 . Cho biết phân tử nào là liên kết cộng hóa trò không cực, có cực? Câu 6: a/ Cation R + có cấu hình phân lớp sau chót là 2p 6 . Tìm tên R? Giải thích bản chất liên kết của R với nguyên tử Clo? b/ Anion X - có cấu hình giống R + ? Tìm tên X? Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử đơn chất tạo thành từ nguyên tử X? Cho: C (Z= 6) ; O (Z= 8) ; Na (Z= 11) ; S (Z= 16) ; N (Z= 7) ; Cl (Z = 17) ; F (Z = 9). Đề kiểm tra học ki I - Năm học : 2009-2010 Mơn : Hóa 10 (nâng cao) Câu 1 : Anion brom có kí hiệu : 80 35 Br − . a) Viết cấu hình electron đầu đủ của anoin Br - và ngun tử brom. b) Xác định vị trí (chu kì, nhóm, ơ) của Brom trong bảng HTTH. c) Viết cơng thức hidroxit của brom và so sánh tính axit của hợp chất này với hợp chất hidroxit của 17 Cl . Câu 2 : Cho các phân tử sau : CCl 4 , K 2 O a) Giải thích sự hình thành liên kết của các chất trên. Biết C(Z = 6), Cl(Z= 17), K(Z= 19), O(Z= 8). b) Hãy cho biết hóa trị (điện hóa trị hoặc cộng hóa trị) của các ngun tố trong CCl 4 , K 2 O. Câu 3 : a) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau (lảm đủ các bước, xác đ5nh chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa) : Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O b) Hãy cho 1 ví dụ về phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa – khử và 1 ví dụ về phản ứng phân hủy khơng phải là phản ứng oxi hóa – khử (xác định rõ số oxi hóa). Câu 4 : Cho 6,6g hỗn hợp 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp của nhóm IIA trong bảng tuần hồn tác dụng với axit HCl dư thu được 5,04 lít khí hidro (đktc) và m gam hỗn hợp 2 muối. a) Xác định tên 2 kim loại kiềm. Biết cá ngun tố nhóm IIA gồm : 9 Be , 24 Mg , 40 Ca , 88 Sr và 137 Ba . b) Tính m ? Câu 5 : Ngun tố R có hố trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. a) Xác định hóa trị cao nhất của R trong oxit cao nhất. b) Trong hợp chất khí với hidro, R chiếm 94,118%. Xác định ngun tử khối của R. 5 Đề mẫu ôn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Toàn ٭ - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất tham gia phản ứng. - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Sở GD – ĐT Đăk Lăk ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 10 Trường THPT Krông Bông Năm học 2009 – 2010 ?&≅ MÔN : HOÁ HỌC (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết: H = 1, N = 14, O= 16, F = 19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27,P= 31, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe =56, Cu =64, Zn = 65, Br = 80, I = 127, Ag = 108 A. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH Câu 1: (2điểm) Cho các nguyên tố A, B, có số hiệu nguyên tử nguyên tố lần lượt là 17, 20. a. Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B. b. Xác định vị trí của nguyên tố A, B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Câu 2: (1 điêm) Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Tìm phần trăm về số nguyên tử mỗi đồng vị của đồng. Câu 3: (1 điểm) Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3 .Trong hợp chất khí với hiđro có 8,82% khối lượng của hiđro. Xác định nguyên tố R Câu 4: (2điêm) Cho các phân tử sau: NaCl, N2, NH3, CaO. a. Hãy cho biết, trong các phân tử đó thì phân tử nào có liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết cộng hoá trị không có cực và liên kết ion. Biết độ âm điện: O = 3,44 ; N = 3,04; Na = 0,93; H = 2,2; Ca =1,0; Cl = 3,16 b. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử có liên kết cộng hoá trị đó. B. PHẦN RIÊNG Thí sinh học chương trình nào thì được làm phần dành riêng cho chương trình đó (phần I hoặc phần II) I. Theo chương trình Chuẩn: Câu 5: (4 điểm) Cân bằng phản ứng sau đây bằng phương pháp cân bằng electron: a. Al + FeO → Al2O3 + Fe b. CuO + CO → Cu + CO2 c. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O d. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O II. Theo chương trình Nâng cao: Câu 6: (4điểm) a. Cân bằng phản ứng sau đây bằng phương pháp cân bằng electron: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe FeSx + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2Oy + H2O b. Cho Cl2 tác dụng với bột Fe ta được muối A , lấy 0,3175 gam muối A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thấy tạo ra 0,7175 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của muối A. (Học sinh không được sử dụng tài liệu, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học) 6 Đề mẫu ôn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Toàn 7 . tố. Sở GD – ĐT Đăk Lăk ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 10 Trường THPT Krông Bông Năm học 2009 – 2 010 ?&≅ MÔN : HOÁ HỌC (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết: H = 1,. (Z= 8) ; Na (Z= 11) ; S (Z= 16) ; N (Z= 7) ; Cl (Z = 17) ; F (Z = 9). Đề kiểm tra học ki I - Năm học : 2009-2 010 Mơn : Hóa 10 (nâng cao) Câu 1 : Anion brom có kí hiệu : 80 35 Br − . a) Viết cấu. anion AB 3 2- là 32. Trong hợp chất AB 2 có 22 proton. Xác định A, B ? 3 Đề mẫu ơn tập chương 1 + 2 GV : Nguyễn Mạnh Tồn ĐỀ 10 Câu 1: a) Thế nào là liên kết ion? Liên kết cộng hóa trò? b) Viết