Đang tải... (xem toàn văn)
(Mức độ A; 2,0 điểm): Tìm số electron, proton, nơtron và nguyên tử khối gần đúng của mỗi nguyên tử.. Từ cấu hình electron nguyên tử, hãy cho bíêt X, Y là kim loại, phi kim hay khí h[r]
(1)SỞ GD&ĐT KON TUM NGÂN HÀNG ĐỀ TỰ LUẬN - NH: 2008-2009 TRƯỜNG THPT BC DUY TÂN MƠN: HĨA HỌC LỚP 10- CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN
ĐỀ ĐÁP ÁN BIỂU
ĐIỂM
Câu (2,75 điểm ; thời gian làm 15 phút)
Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Hãy cho biết:
1 (Mức độ C; 2,25 điểm): Số hạt proton, nơtron electron có X (Mức độ A; 0,5 điểm): Số khối X
1 Gọi số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X Z, N Z
-Tổng số hạt nguyên tử 115, nên ta có: 2Z + N = 115 (1)
- Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 nên
2Z – N = 33 (2) - Giải hệ (1) (2) ta được: Z = 37 => Số p =37 ; số e= 37 N = 41 => Số n =41
2 Số khối A = Z + N = 37 + 41 = 78
0.5 0.5 0.75 0.5 0.5
Câu (3,75 điểm ; thời gian làm 15 phút)
Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Hãy cho biết:
1 (Mức độ C; 2.75 điểm): Số hạt proton, nơtron electron có X (Mức độ A; 0,5 điểm): Số khối R
3 (Mức độ B; 0,5 điểm): Thứ tự mức lượng cấu hình electron nguyên tử R
1 Gọi số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X Z, N Z
-Tổng số hạt nguyên tử 115, nên ta có: 2Z + N = 76 (1)
- Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 nên
2Z – N = 20 (2) - Giải hệ (1) (2) ta được: Z = 24 => Số p = 24 ; số e = 24 N = 28 => Số n = 28
2 Số khối A = Z + N = 24 + 28 = 52
3.- Thứ tự mức lượng nguyên tử R (Z = 24) là:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
- Cấu hình electron nguyên tử R (Z = 24) là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
0.5 0.5 0.75 0.5 0.5 0.25 0.25
Câu (2,5 điểm ; thời gian làm 10 phút )
Trong tự nhiên brom có đồng vị bền 7935Br(chiếm 54,5%)
81
35Br(chiếm 45,5%) Hãy xác định:
1 (Mức độ B; 1,0 điểm): Nguyên tử khối trung bình brom
2 (Mức độ A; 1,5 điểm): Số hạt proton, nơtron electron 7935Br và
81 35Br
1 Nguyên tử khối trung bình brom là: 79.54,5 81.45,5
79,91 100
Br
A
2
Kí hiệu Số e Số p Số n
79
35Br 35 35 44
81
35Br 35 35 46
1.0
0.75 X
Câu (Mức độ C; 2,0 điểm; thời gian làm bài:10 phút)
Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 u Trong tự nhiên clo có đồng vị bền 3517Cl
37
17Cl Xác định phần trăm loại đồng vị?
- Gọi phần trăm đồng vị 3717Cl là: a (%) => Phần trăm đồng vị 3517Cllà: (100 - a) % - Ta có:
35.(100 ) 37
35,5 100
Cl a a
A
(u) (1) => a = 25 %
Vậy: Đồng vị 3717Cl là: 25 (%)
(2)Đồng vị 3517Cl là: 75 (%) 0.25
Câu (3,0 điểm; thời gian làm bài: 15 phút
Cho nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 8, 10, 12
1 (Mức độ A; 0.75 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tố trên? (Mức độ B; 0.75 điểm): Xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn?
3 (Mức độ A; 0.75 điểm): Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
4 (Mức độ A; 0,75 điểm): Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố s, p, d hay f
1
Z=8: 1s2 2s2 2p4 Z=10: 1s2 2s2 2p6 Z=12: 1s2 2s2 2p6 3s2
Z=8: Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Z=10: Ơ thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Z=12: Ơ thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA
-Z=8: Là phi kim, có 6e lớp ngồi -Z=10:Khí hiếm, có 8e lớp ngồi -Z=12: Kim loại, có 2e lớp ngồi
Z=8: Là nguyên tố p Z=10: Là nguyên tố p Z=12: Là nguyên tố s
0.25 x
0.25 x
0.25 x
0.25 x
Câu (2,0 điểm; thời gian làm bài: 10 phút)
Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron ngun tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1 (Mức độ B:1,5 điểm): Xác định vị trí ngun tố X bảng tuần hồn Giải thích
2 (Mức độ A: 0,5 điểm)
Xác định công thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro X
1 – X thứ 17 có 17e – X chu kì có lớp e
– X nhóm VIIA có 7e lớp nguyên tố p
2
- Oxít cao nguyên tố X là: X2O7 - Hợp chất X với hidro là: HX
0.5 x3
0.5
Câu (Mức độ C; 2,0 điểm; thời gian làm bài: 15 phút)
Oxit cao nguyên tố R có dạng RO2 Trong hợp chất với hiđro nguyên tố có 25% H khối lượng Xác định nguyên tử khối R
- Oxit cao nguyên tố R có dạng RO2 => Hóa trị cao R:
=> Hóa trị R hợp chất với H: => Hợp chất R với hidro có dạng: RH4 - Ta có %H =25 %
=> %R = 100 – 25 = 75% - Ta có: %H%R = 2575 <=> 4/ R = 25/75 => MR =12
- Vậy nguyên tử khối R 12
0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25
Câu (Mức độ C; 2,0 điểm; thời gian làm bài: 15 phút)
Một ngun tố R có cấu hình electron nguyên tử lớp 3s23p3 Trong hợp chất với hidro nguyên tố có 8,82% H khối lượng Xác định nguyên tử khối R
- Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 => Hóa trị cao R:
=> Hóa trị R hợp chất với H: => Hợp chất R với hidro có dạng: RH3 - Ta có %H =8,82 %
=> %R = 100 – 8,82 = 91,18% - Ta có: %H
%R =
8,82 91,18 <=> 3/ R = 8,82/ 91,18 => MR =31
- Vậy nguyên tử khối R 31
0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25
Câu (Mức độ C; 3,0 điểm; thời gian làm bài: 15 phút)
Một ngun tố R có cấu hình electron ngun tử lớp 3s23p3
1 (Mức độ A:1,0 điểm): Viết cấu hình
1 Cấu hình electron nguyên tử R là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- R photpho có 15e
(3)electron nguyên tử R R nguyên tố nào?
2 (Mức độ B:2,0 điểm): Từ cấu hình electron nguyên tử, xác định: - R kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì
- Vị trí R bảng tuần hồn? Giải thích
- R phi kim, có 5e lớp ngồi – R thứ 15 có 15e
– R chu kì có lớp e
– R nhóm VA có 5e lớp ngồi nguyên tố p
0.5 x
Câu 10 (2 điểm; thời gian làm bài: 10 phút)
Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi
3s2 3p6 Hãy cho biết:
1 (Mức độ A; 1,0 điểm): Cấu hình electron nguyên tử đầy đủ anion X2- nguyên tử X
2 (Mức độ B; 1,0 điểm): Oxit cao chất khí với hiđro X
1
- Cấu hình electron nguyên tử X2- là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Hóa trị cao X là:
- Oxít cao nguyên tố X là: XO3 - Hóa trị hợp chất với H X là: - Hợp chất X với nguyên tử hidro là:H2X
0.5 x
0.25 x4
Câu 11 (Mức độ B; điểm; thời gian làm bài: 10 phút)
X nguyên tử có 12 proton,Y nguyên tử có 17 electron Hãy cho biết loại liên kết hình thành cơng thức hợp thành nguyên tử ?
- Cấu hình electron X (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2
=> X nguyên tố kim loại, có 2e lớp ngồi
- Cấu hình electron Y (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
=> Y nguyên tố phi kim, có 1e lớp ngồi
=> Liên kết X Y liên kết ion => Công thức hợp thành từ X,Y XY2
0.25 0.5 0.25 0.5 0.25 0.25
Câu 12 (3 điểm; thời gian làm bài: 10 phút)
1 (Mức độ A; 2,0 điểm): Xác định số oxh chất sau:
a Của C trong: CH4, C, CO2, Na2CO3, b Của Cl : ClO-, ClO
2-, ClO3-, ClO4
-2 (Mức độ A; 1,0 điểm): Viết cân q trình oxi hóa trình khử sau:
S-2 → S0 → S+4 → S+6 → S-2
1
-4 +4 +4 a Của C trong: CH4, C, CO2, Na2CO3 +1 +3 +5 +7 b Của Cl : ClO-, ClO
2-, ClO3-, ClO4 -2 S-2 → S0 + 2e
S0 → S+4 + 4e S+4 → S+6 + 2e S+6 + 8e → S-2
0.25 x4 0.25 x4 0.25 x4
Câu 13 (2.0 điểm; thời gian làm bài: 15 phút)
Cân phản ứng oxh-khử sau phương pháp thăng
electron, cho biết chất khử chất oxi hóa phản ứng
1 (Mức độ B; 0,75 điểm)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +NO2 + H2O
2 (Mức độ B; 0,75 điểm)
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 3.(Mức độ B: 0,75 điểm)
KClO3 → KCl + O2 4.(Mức độ B; 0,75 điểm)
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
1.Hệ số cân là:1;4;1;2;2 - Chất khử Cu
- Chất oxi hóa HNO3
2.Hệ số cân là:1;3;2;3 - Chất khử CO
- Chất oxi hóa Fe2O3
3.Hệ số cân là:2;2;3
- KClO3 vừa chất khử vừa chất oxi hóa 4.Hệ số cân là:3;2;3;1;3 - Chất khử NH3
- Chất oxi hóa CuO
(4)Câu 14 ( Mức C; 2,0 điểm; thời gian làm bài: 10 phút)
Cân phản ứng oxh-khử sau phương pháp thăng
electron, cho biết chất khử chất oxi hóa phản ứng
1 (Mức độ C; 1,0 điểm)
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + NO2 + H2O
2 (Mức độ C; 1,0 điểm)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + SO2 + H2O
1 Phản ứng sau cân băng là:
4Al + 18HNO3 → 4Al(NO3)3 + 3NO + 3NO2 + 9H2O
- Chất khử Al - Chất oxi hóa HNO3
2 Phản ứng sau cân băng là:
4Mg + 6H2SO4 → 4MgSO4 + S + SO2 + 6H2O
- Chất khử Mg - Chất oxi hóa H2SO4
0.5 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25
Câu 15 ( 3,5 điểm; thời gian làm bài: 20 phút)
Hòa tan hết 16g hỗn hợp Fe Cu dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng thu 5,6(l) khí NO (ở điều kiện tiêu chuẩn)
1 (Mức độ B; 1,5 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng xác định vai trò chất tham gia
2 (Mức độ D; điểm): Hãy tính thành phần trăm kim loại hỗn hợp
1.Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + Fe0: chất khử
+ HNO3: chất oxi hóa
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + Cu0: chất khử
+ HNO3: chất oxi hóa
2.- Gọi a, b số mol Fe Cu - Ta có: 56a + 64b =16 (*)
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) a (mol) a (mol) 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O (2) b (mol) → 2b/3(mol) - Ta có:
5,6
0, 25( ) 22,
NO
n mol -Từ (1) (2) ta có:
a + 2b/3 = 0,25 (**) -Từ (*) (**) :
=> a = 0,2 => b = 0,075 Vậy:
0, 2.56 11, 11,
% 100% 70%
16
% 100% 70% 30%
Fe
Fe
Cu
m g
m m
0.5 0.25 0.5 0.25 0.25
0.25 0.25 0.25 x2 0.25 0.25 0.25
Câu 16 (2,5 điểm; thời gian làm bài: 15 phút)
Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 224ml khí H2 đkc 1(Mức độ A; 1,0điểm): Viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phản ứng
2 (Mức độ C; 1,5 điểm)
Tính thành phần % kim loại hỗn hợp
1
Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 + Mg0: chất khử
+ HCl : chất oxh
1Mg + 2HCl→ 1MgCl2 + 1H2(1) 0,01(mol) ← 0,01(mol) -Theo gt ta có:
2
0, 224
0,01( ) 22,
H
n mol -Theo pt (1) :
0,01( )
0,01.24 0, 24 0, 24
% 100% 42,86%
0,56
% 100% 42,86% 57,14%
Mg Mg
Mg
Cu
n mol
m g
m m
0.5 0.25 0.25
(5)Câu 17 (3,0 điểm; thời gian làm bài: 20 phút)
Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M thu 0,2mol khí H2
1 (Mức độ A; 1,0 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng phản ứng oxh-khử
2 (Mức độ C; 2,0 điểm): Xác định khối lượng Zn ZnO hỗn hợp ban đầu
1
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) ZnO + 2HCl → ZnCl2 +H2O (2) + pứ (1) phản ứng oxh-khử
+ pứ (2) phản ứng oxh-khử
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) 0,2 (mol) 0,4(mol) 0,2(mol) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) 0,1(mol) 0,2(mol)
-Từ (1) => số mol Zn = 0,2 mol
=> Khối lượng Zn = 0,2.136 = 27,2 (g) - Ta có: Số mol HCl = 0,6 = 0,6 mol -Từ (1) => số mol HCl (1) = 0,4 mol => số mol HCl (2) = 0,2 mol => số mol HCl (1) = 0,4 mol - Từ (2) => số mol ZnO = 0,1 mol => Khối lượng ZnO = 0,1.81 = 8,1(g)
0.25 0.25 0.25 0.25
0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25
Câu 18 (3,0 điểm; thời gian làm bài: 10 phút)
Cho phân tử sau: N2, HCl, NH3, MgO
1 (Mức độ A; 2,0điểm): Xác định loại liên kết loại phân tử
2 (Mức độ B; 1,0 điểm): Hãy xếp phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực phân tử Giải thích (Biết độ âm diện của: N = 3,04 , H = 2,20, Cl = 3,16 , O = 3,44 , Mg = 1,31)
1
Phân tử Hiệu độ âm
điện Loại liên kết
N2 Δ = 3,04 – 3,04
=
Cộng hóa trị khơng phân cực HCl Δ = 3,16 –
2,20 = 0,96
Cộng hóa trị có phân cực
NH3 Δ = 3,04 – 2,20
= 0,84
Cộng hóa trị khơng phân cực MgO Δ = 3,44 –
1,31 = 2,13
Liên kết ion
Thứ tự theo chiều tăng dần độ phân cực phân tử: N2, NH3, HCl, MgO
- Giải thích: Hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết lớn độ phân cực cao
0.25 x8
0.25 0.25
Câu 19 (3,5 điểm ; thời gian làm 10 phút)
Cho kí hiệu nguyên tử 11 23
X
17 35
Y
1 (Mức độ A; 2,0 điểm): Tìm số electron, proton, nơtron nguyên tử khối gần nguyên tử (Mức độ B; 1,5 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử X Y Từ cấu hình electron nguyên tử, cho bíêt X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích
1
Kí hiệu Số e Số p Số n Nguyên tử khối
11 23
X 11 11 12 23
17 35
Y 17 17 18 35 - Cấu hình electron X (Z=11):
1s2 2s2 2p6 3s1
=> X nguyên tố kim loại, có 1e lớp ngồi
- Cấu hình electron Y (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
=> Y ngun tố phi kim, có 7e lớp
0.25 x4 0.25 x4 025 0.25 x2 0.25 0.25x2
Câu 20 (2,25 điểm; thời gian làm bài: 15 phút)
1
(6)Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) (Mức độ A; 1,0 điểm): Viết
phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu
2 (Mức độ C; 0.75 điểm): Xác định tên kim loại R
3 (Mức độ C; 0.5 điểm): Tính khối lượng muối clorua khan thu (Cho biết Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137 ; Cl = 35,5; H= 1)
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol - Số mol H2 :
n = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol) Từ (1) => số mol R = 0,2 (mol) => MR = m / n = 4,8 / 0,2 = 24 Vậy R kim loại Mg
3 Từ (1) => Số mol MgCl2 = 0,2 (mol) => Khối lượng MgCl2
m = n M = 0,2.95 = 19 (gam)
0.5