Ngân hàng đề kiểm tra môn Hóa học 10 năm 2019-2020

A. Cho 2 nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc 2 chu kỳ nhỏ liên tiếp nhau và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 18. Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bản[r]

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc NGÂN HÀNG ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2019-2020 Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là:

A electron proton C proton nơtron

B nơtron electron D electron, proton nơtron Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:

A proton electron B nơtron proton

C nơtron electron D nơtron, proton electron

Câu 3: Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết

A số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử Z

C nguyên tử khối nguyên tử D số khối A

Câu 4. Các đồng vị có A số khối A

B số hiệu nguyên tử Z

C chiếm ô khác bảng HTTH D.cùng số nơtron

Câu 5. Nguyên tố hóa học nguyên tử có

A số khối B số nơtron

C điện tích hạt nhân D phân tử khối Câu 6. Phát biểu sau sai:

A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron

C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ ngtử

D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron Câu 7. Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng?

Trong nguyên tử, số khối:

A tổng khối lượng hạt proton nơtron B tổng số hạt hạt proton nơtron C nguyên tử khối

D tổng hạt proton, nơtron electron Câu 8. Số nơtron nguyên tử 1123Na là:

A.11 B 23

C 34 D 12

Câu 9. Nguyên tử sau chứa proton, nơtron electron?

A 168O B 178O

C 188O D 179F

A 4018Ar B 3717Cl

C 3919K D Ca

40 20

Câu 11. Một ngun tử M có 17 electron 20 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là:

A 1720M B 2017M

C 3717M D M

37 17

Câu 12. Tính số proton nơtron hạt nhân nguyên tử 23592U ?

A 92 n 235 p B 92 p 143 n C 92 p 235 n D 92 p 143 p Câu 13. Trong cặp chất sau đây, cặp chất đồng vị :

A 1940K 1840Ar B O2 O3 C 168O O

17

8 D Kim cương than chì

Câu 14. Trong nguyên tử: 1735A , 1635B, 168C , 179D, 178E cặp nguyên tử đồng vị?

A C D B C E

C A B D B C

Câu 15. Định nghĩa sau nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử

A có điện tích hạt nhân B có nguyên tử khối

C có số nơtron hạt nhân D có số khối

Câu 16. Đồng vị

A nguyên tố có số proton

B chất có số điện tích hạt nhân khác số nơtron C nguyên tử có số khối

D nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số khối

Câu 17. Nguyên tử X có tổng số hạt 52 có số khối 35.Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X là:

A 17 B 18 C 34 D 35 Câu 18: Phát biểu sau không đúng?

A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e

B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron

D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron

Câu 19: Cho ba ngun tử có kí hiệu 2412Mg , Mg2512 , Mg2612 Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14

B.Đây đồng vị

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối

C Trong nguyên tử số p = số e = Số đơn vị điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 21: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm (1327Al)

A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15

Hiểu

Câu 1. Nhận định kí hiệu 1225X 2511Y Câu trả lời câu trả lời sau: A X Y thuộc nguyên tố hóa học

B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y có 25 electron

D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton nơtron) Câu 2. Nhận định nguyên tử: 1737X , Y

55

26 , Z 35

17 Điều sau đúng? A X, Y, Z thuộc nguyên tố hóa học

B X Z hai đồng vị

C X, Y, Z có 12 nơtron hạt nhân

D Trong X, Y, Z có hai nguyên tử có số khối

Câu 3. Với hai đồng vị 126C 136C ba đồng vị 168O, 178O, 188Ocó thể tạo loại phân tử CO2 khác nhau:

A loại B 10 loại C 12 loại D 18 loại Câu 4. Với hai đồng vị 2965Cu Cu

63

29 ba đồng vị O 16

8 , O

17

8 , O

18

8 tạo loại phân tử CuO khác nhau:

A loại B loại C loại D loại

Câu 5. Với đồng vị 11H, 21H, 13Hvà đồng vị 168O, 178O, 188O tạo loại phân tử H2O khác ?

A loại B 12 loại C 16 loại D 18 loại Câu 6. Ký hiệu nguyên tử ZAX cho ta biết ngun tố hố học X?

A Chỉ biết số hiệu nguyên tử B Chỉ biết số khối nguyên tử C Biết khối lượng nguyên tử trung bình D Biết số proton, số nơtron, số electron

Câu 7. Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 34 hạt Trong hạt mang điện dương hạt khơng mang điện 1.Tìm số khối X?

A 11 B 23 C 35 D 46

Câu 8. Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 82 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X có số khối:

A 58 B 56 C 80 D 72

Câu Tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là:

Câu 10. Trong nguyên tử X có tổng số proton, nơtron electron 26 Hãy cho biết X thuộc loại nguyên tử sau đây?

A 168O B 178O C 188O D 199F

Câu 11. Nguyên tử X có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 40.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 X là:

A Al(Z=13) B Ca(Z=20) C Mg(Z=12) D P(Z=15)

Câu 12. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82, số khối 56, điện tích hạt nhân X

A 87 B 11 C 26 D 29

3.Vận dụng thấp

Câu 1. Một nguyên tử M có tổng số hạt bản(e, p, n) 36 số hiệu nguyên tử M là: A 15 B 14 C 13 D 12

Câu 2. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y có số hiệu nguyên tử

A 12 17 B 13 35 C 13 17 D 14 19

Câu 3. Trong tự nhiên, Gali có đồng vị 69Ga chiếm 60,1% 71Ga chiếm 39,9% Nguyên tử khối trung bình Ga là:

A 70,00 B 71,20 C 70,20 D 69,80 Câu 4. Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 126C chiếm 98,89% C

13

6 chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình ngtố cacbon là:

A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

Câu 5. Trong tự nhiên, bạc có đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm 44% Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 Nguyên tử khối đồng vị thứ hai bạc là:

A 106,78 B 107,53 C 107,00 D 108,23 Câu 6. Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 1735Cl Cl

37

17

Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 1735Cl là:

A 50 % B 45 % C 75 % D 25 %

Câu 7 Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị 2.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu?

A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5

Dạng 2: Cấu hình electron nguyên tử

Biết

Câu 1. Nguyên tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi :

A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 Câu Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

Câu 3 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố 2s1, số hiệu nguyên tử nguyên tố là:

A B C D

Câu 4 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố là:

A B C.7 D

Câu 5. Nguyên tử ngun tố hố học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngồi là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu 6. Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân?

A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 7. Trong nguyên tử, có

A số proton số nơtron B số proton số electron

C số electron số nơtron D tổng số proton nơtron tổng số electron Câu 8. Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào:

A nguyên tử lượng tăng dần B điện tích hạt nhân tăng dần C số khối tăng dần D mức lượng Câu 9. Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn:

A thứ tự mức phân mức lượng

B phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C thứ tự lớp phân lớp electron

D chuyển động electron nguyên tử

Câu 10: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2. B 1s22s22p43s1

C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1

Câu 11: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X

A B C D

Hiểu

Câu 1. Cho cấu hình electron nguyên tố sau:

a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Dãy gồm nguyên tố kim loại

A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu 2. Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 3. nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z

A phi kim, kim loại, phi kim B phi kim, phi kim, kim loại C kim loại, khí hiếm, phi kim D phi kim, khí hiếm, kim loại

Câu Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau đây?

Câu 5. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Photpho 15 Trong nguyên tử photpho, số electron phân mức lượng cao là:

A B C 12 D 15

Câu 6. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử canxi 20 Trong nguyên tử canxi, số electron phân mức lượng cao là:

A B C D 20

Câu 7. Số đơn vị điện tích hạt nhân lưu huỳnh (S) 16 Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:

A B C 10 D 12

Câu 8: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X :

A Al (Z = 13) B Cl (Z = 17) C O (Z = 8) D Si (Z = 14)

CHƢƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

CHỦ ĐỀ :Xác định vị trí ngun tố hóa học bảng hệ thống tuần hồn tính chất hóa học chúng biết điện tích hạt nhân

A – LÝ THUYẾT :

- Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần

- Ngun tử có cấu hình elec lớp ngồi là: nsa npb ngun tố thuộc nhóm A (n: số thứ tự của chu kì, (a + b) = số thứ tự nhóm)

- Ngun tử có cấu hình electron ngồi (n – 1)da nsb nguyên tố thuộc nhóm B n số thứ tự của chu kì Tổng số a + b có trường hợp:

 a + b < tổng số thứ tự nhóm

 a + b = hoặc 10 nguyên tố thuộc nhóm VIII

 [a + b – 10] tổng số thứ tự nhóm

Chú ý: Với nguyên tử có cấu hình (n – 1)da nsb b ln a chọn giá trị từ  10 Trừ trường

hợp:

 a + b = thay a = 4; b = phải viết a = 5; b =

 a + b = 11 thay a = 9; b = phải viết a = 10; b =

Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 phải viết lại

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII.

B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN:

* BÀI TẬP TỰ LUẬN :

 Dạng 1 : Từ cấu hình electron nguyên tử suy vị trí bảng tuần hồnvà tính chất hóa học

cơ

1) Nguyên tử số ngun tố có cấu hình e sau a) 1s2 2s2 2p1

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Hãy xác định vị trí chúng hệ thống tuần hoàn (stt, chu kỳ, nhóm) 2) Cho nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18)

a) Viết cấu hình e chúng?

b) Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hồn c) Nêu tính chất hóa học chúng? Giải thích?

3) Nguyên tử A, B, C có cấu hình e phân lớp ngồi 4s1, 2p4, 3p3 a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C

c) Xác định vị trí hệ thống tuần hồn, gọi tên d) Nguyên tử kim loại, phi kim? Giải thích? 4) Cho cấu hình e ngồi nguyên tử sau là:

A : 3s1 B : 4s2

Viết cấu hình e chúng Tìm A, B

Viết phương trình phản ứng xảy cho A, B tác dụng: H2O, dung dịch HCl, clo, lưu huỳnh, oxi

 Dạng 2: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố

đó

5) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau, biết vị trí chúng hệ thống tuần hồn là: A chu kỳ 2, nhóm IVA

B chu kỳ 3, nhóm IIA

6) Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI hệ thống tuần hồn Hỏi: - Nguyên tử nguyên tố có electron lớp cùng?

- Các e nằm lớp thứ mấy? - Viết số e lớp?

7) Có nguyên tố X, Y, Z Biết X chu kỳ 3, nhóm VIA; Y chu kỳ 2, nhóm VIIIA; Z chu kỳ 4, nhóm IA

a) Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số e lớp nguyên tử? b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao?

c) Cho biết tên nguyên tố

8) Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA có tổng số hạt 40 a Xác định số hiệu ngtử viết cấu hình e R

b Tính % theo khối lượng R oxit cao 9) Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt 24

a Viết cấu hình e, xác định vị trí X hệ thống tuần hoàn gọi tên b Y có X proton Xác định Y

c X Y kết hợp với tạo thành hợp chất Z, X chiếm phần Y chiếm phần khối lượng Xác định công thức phân tử Z

 Dạng 3: Từ đặc điểm chu kỳ suy cấu tạo nguyên tử.

10. A B hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B

11. A B hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B

ĐS: ; 16

12. A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B

ĐS: 12 ; 13

13. C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D

ĐS: ZA = 12 ; ZB = 13

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? Chọn đáp án A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân

B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B C

Câu Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc A chu kỳ 3, nhóm V A B chu kỳ 4, nhóm VB

C chu kỳ 4, nhóm VA D chu kỳ nhóm IIIA

Câu 3. Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d10 4s1? A chu kỳ , nhóm IB B chu kỳ 4, nhóm IA

C chu kỳ , nhóm VIB D chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu 4. Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d3 4s2? A chu kỳ 4, nhóm VA B chu kỳ 4, nhóm VB

C chu kỳ 4, nhóm IIA D chu kỳ 4, nhóm IIB

Câu Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4

C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5

Câu 6. Cho nguyên tố: X1, X2, X3, X4, X5, X6; có cấu hình electron sau: X1 :1s2 2s2 2p6 3s2

X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 X5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 X6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Những nguyên tố thuộc chu kỳ:

A X1, X2, X3, X4 B X1, X2, X5 X3, X4, X6 C X1, X2, X3, X5 D.X4, X6

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A 25, chu kỳ 3, nhóm IA

B 24, chu kỳ 4, nhóm VIB C ô 23, chu kỳ 4, nhóm VIA D ô 24, chu kỳ 4, nhóm VB

Câu X nguyên tố thuộc nhóm IA; Y nguyên tố thuộc nhómVIIA Hợp chất X Y có cơng thức phân tử:

A X7Y B XY7

C XY2 D XY

Câu 9. Biết nguyên tố X thuộc chu kì nhóm IVA bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử X là:

A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s4

Câu 10 Nguyên tố hóa học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau Ca sai?

A số electron vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B vỏ nguyên tử có lớp e, lớp ngồi có electron C hạt nhân Canxi có 20 proton

D nguyên tố hóa học phi kim

Câu 11 Một ngun tố R có cấu hình e: 1s22s22p3, cơng thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao là:

A RH2; RO B RH3; R2O5

C RH4; RO2 D RH5; R2O5

Câu 12. Hai nguyên tử Clo đồng vị 35Cl;37Cl có vị trí bảng HTTH? A ô

B hai ô chu kì

C hai chu kì cách khác D hai nhóm cách khác

Câu 13. Nguyên tố Si có Z=14 Cấu hình electron nguyên tử silic A 1s22s22p63s33p2 B 1s22s22p73s23p2

C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s13p3

Câu 14 Ngun tố M thuộc chu kì nhóm VIIA bảng tuần hồn Cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất với hiđro nguyên tố M công thức sau đây:

A M3O3 MH3 B MO3 MH2 C M2O7 MH D M2O7 MH2

Câu 15. Nguyên tố chu kì phân nhóm nhóm VII có Z bao nhiêu?

A B 12

C 15 D 17

Câu 16

CHỦ ĐỀ

thống tuần hoàn

A – LÝ THUYẾT

Xác định tính chất hóa học đơn chất:

- Các nguyên tố thuộc nhóm A(phân nhóm chính): Nhóm I, II, III kim loại, nhóm V, VI, VII phi kim, Với nhóm IV ngun tố phía phi kim, nguyên tố phía chuyển dần thành kim loại

- Các nguyên tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) hầu hết kim loại.

B – BÀI TẬP MINH HỌA

 Dạng tốn 1: Tìm tên ngun tố (A) dựa vào phản ứng hóa học

Phương pháp: Viết phương trình phản ứng

Dựa vào phương trình tìm số mol A Tìm tên A thông qua nguyên tử khối: M = m.n

Bài 1 : Cho 10 (g) kim loại A thuộc nhóm IIA tc dụng hết với HCl thu 5,6 (l) khí H2 (đkc)

Tìm tên kim loại đó

* Giải : A + 2HCl  ACl2 + H2 Ta có :

2

5,

0, 25( ) 22,

A H

n n   mol

Suy ra: 10 40

0, 25 A

M   (u) Nên A Caxi (Ca)

 Dạng tốn 2: Tìm tên ngun tố A B phân nhóm năm chu kì

liên tiếp bảng tuần hồn

Phương pháp: - Gọi M cơng thức trung bình nguyên tố A B

- Viết phương trình phản ứng

- Dựa vào phương trình tìm số mol M : nhh

- Tìm nguyên tử khối trung bình : hh hh m M

n



- Từ biểu thức liên hệ: MA < M < MB Và dựa vào bảng tuần hoàn suy A B

Bài 2 :Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vơ

nước thu 6,72 (l) khí (đkc) dung dịch A a) Tìm tên hai kim loại

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A * Giải : Gọi M cơng thức trung bình kim loại

a Ta có : 2M2H O2 2MOHH2 (1) Ta có :

2

6, 72

2 0, ( )

22, H

M

n  n   mol

Suy : 20, 33, 66 0,

M 

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Vậy kim loại : Na (23) K (39)

b. 2MOHH SO2 4 M SO2 42H O2 (2) Theo (1) ta có : nMOH nM 0, 6(mol)

Theo (2) ta có :

2

1

0.3( )

2

H SO MOH

n  n  mol

Vậy

2

0.3

0,15( ) 150

ddH SO

V   l  ml

C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

* BÀI TẬP TỰ LUẬN:

Bài 1. Hịa tan hồn tồn 3,9gam kim loại thuộc nhóm IA BTH vào nước thu 1,12 lít khí (ở đktc) Viết PTHH xác định kim loại A

Bài 2. Hòa tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA BTH vào nước thu 3,36 lít khí (ở đktc) Viết PTHH xác định kim loại A

Bài 3. Hịa tan hồn tồn 19,5 gam kim loại M có hóa trị vào dung dịch HCl thu 6,72 lít khí (ở đktc)

a) Viết PTHH xác định kim loại M b) Tính khối lượng muối tạo thành

Bài 4. Hịa tan hồn tồn 2,7 gam kim loại Ycó hóa trị vào dung dịch H2SO4 thu 3,36 lít khí (ở đktc)

a) Viết PTHH xác định kim loại Y b) Tính khối lượng muối tạo thành

Bài 5. Hịa tan hịan tồn 5,85 (g) kim loại B thuộc nhóm IA vào nước thu 1,68 (l) khí (đkc) Xác định tên kim loại (ĐS: K)

Bài Cho 3,33 (g) kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = g.ml) thu 0,48 (g) khí H2 (đkc)

a) Tìm tên kim loại

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Các nguyên tố thuộc dãy sau xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân?

A O, N, Be B Na, Mg, Al

C C, Si, Al D Br, I, Cl

Câu 2. Các nguyên tố nhóm VI A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử định tính chất nhóm?

A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp C số electron lớp K

D nguyên nhân khác

Câu 3 Nguyên tố hoá học sau có tính chất hố học tương tự Natri?

C kali D sắt

Câu 4. Trong nhóm VII A, nguyên tử có bán kính nhỏ

A clo B brôm

C flo D iot

Câu 5. Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A C, N, Si, F B Na, Ca, Mg, Al

C F, Cl, Br, I D O, S, Te, Se

Câu 6. Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Na, Cl, Mg, C B N, C, F, S

C Li, H, C, O, F D S, Cl, F, P

Câu 7 Cho dãy nguyên tố sau, dãy gồm nguyên tố hoá học có tính chất giống

A C, K, Si, S B Na, Mg, P, F

C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr

Câu 8. Trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính bazơ hiđrơxit nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào?

A tăng dần C tăng lại giảm

B giảm dần D không đổi

Câu 9 Trong bảng tuần hồn tính axit hiđrôxit nguyên tố VII A biến đổi theo chiều nào?

A giảm dần B tăng dần

C không đổi D giảm sau tăng

Câu 10.Trong bảng tuần hồn ngun tố (trừ Franxi) thì: a Ngun tố có tính kim loại mạnh là:

A Liti (Li) B Xesi (Cs)

C Sắt (Fe) D Hiđrô (H)

b Ngun tố có tính phi kim mạnh

A Flo (F) B Ôxi (O)

C Clo (Cl) D Lưu huỳnh (S)

Câu 11 Cho nguyên tố X Y nhóm thuộc chu kỳ nhỏ liên tiếp có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Hai nguyên tố X, Y

A Natri Magiê C Natri nhôm

B Bo Nhôm D Bo Magiê

Câu 12 Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Hai nguyên tố A B

A Na Mg B Mg Ca

C Mg Al D Na K

Câu 13 Cho 0,2 mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 53,5g muối khan R

A Al B B

C Fe D Ca

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

A 5,13g B 5,1g

C 5,7g D 4,9g

Câu 15 A B hai ngun tố phân nhóm bảng tuần hồn thuộc hai chu kì liên tiếp có ZA + ZB = 32 Số Proton A B là:

A 7; 25 B 12; 20

C 15; 17 D 10; 20

Câu 16. Cho hai nguyên tố X Y hai liên tiếp chu kì bảng tuần hồn có tổng số proton 27 Số proton X Y là:

A 12; 15 B 13; 14

C 14; 15 D 11; 16

Câu 17 A B hai ngun tố phân nhóm bảng tuần hồn thuộc hai chu kì liên tiếp có ZA + ZB = 22 Số Proton A B là:

A 7; 25 B 12; 20

C ;15 D 10; 20

CHỦ ĐỀ

Xác định công thức đơn chất, hợp chất nguyên tố so sánh tính chất chúng với nguyên tố lân cận biết vị trí

trong bảng hệ thống tuần hoàn

A – LÝ THUYẾT

* Dạng 1 : Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao hợp chất với hiđro

Dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố công thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm nguyên tử khối nguyên tố cần tìm

H R n M RH O R n M O R R n R n % % : % % 16 :   Trong

MR : Nguyên tử khối R; n: hóa trị cao R %R: tỉ lệ khối lượng R

%O: tỉ lệ khối lượng oxi %H: tỉ lệ khối lượng hiđro

- Ví dụ : Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R.

Giải : ngun tố R có công thức R2O5 R thuộc nhĩm VA Cơng thức hợp chất với hiđro RH3 Ta cĩ % khối lượng hiđro : %H = 100 – 82,35 = 17,65%

Áp dụng qui tắc tam suất : 14

65 , 17 35 , 82 65 , 17 35 , 82     R R M M (u) Vậy công thức R là: N (nitơ)

* Dạng 2 : So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Khi toán cho sẵn nguyên tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hồn để xếp chúng vào chu kì và vào nhóm

+ Khi tốn cho số hiệu nguyên tử, ta phải viết cấu hình electron sau tìm vị trí bảng tuần hồn, xếp chúng vào chu kì nhóm

- Vận dụng quy luật biến đổi để so sánh tính chất nguyên tố

B –BÀI TẬP TỰ LUYỆN

BÀI TẬP TỰ LUẬN

Dạng 1

Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi 2 : 3 Tìm R. (ĐS: S)

Bài Nguyên tố R thuộc nhóm VA Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro oxit cao R 17 : 71 Xác định tên R (ĐS: P)

Bài X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxit cao có phân tử khối 183 đvC a. Xác định tên X

b. Y kim loại hóa trị III Cho 10,08 (l) khí X (đkc) tác dụng Y thu 40,05 (g) muối Tìm tên Y Bài Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tố đó?

Bài Oxit cao nguyên tố R2O7, hợp chất với hiđro có 2,74% H khối lượng Xác định nguyên tố R?

Bài Oxit cao nguyên tố R2O5, hợp chất với hiđro có 17,65% H khối lượng Xác định nguyên tố R?

Dạng 2

1.Cho biết cấu hình electron nguyên tố Al: 1s22s22p63s23p1 nguyên tố S:1s22s22p63s23p4 Hãy suy vị trí Al, S hệ thống tuần hồn, suy tính chất hố học chúng

2.Dựa vào vị trí Magie (Z = 12) hệ thống tuần hồn nêu tính chất hố học nó: - Là kim loại hay phi kim

- Hoá trị cao

- Viết công thức oxit hiđroxit Những hợp chất có tính axit hay bazơ? 3.a So sánh tính phi kim 35Br; 53 I; 17Cl

b So sánh tính axit H2CO3 HNO3

c So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1. Mệnh đề sau đúng:

A Nguyên tử ngun tố nhóm có cấu hình electron ngồi giống B Tính chất hố học nguyên tố nhóm khác

C Các nguyên tố nhóm IA gồm kim loại mạnh

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại tính phi kim đồng thời tăng dần

D tính kim loại tính phi kim đồng thời giảm dần

Câu Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố có dạng RH Oxit cao nguyên tố chứa 53,3% oxi khối lượng R là:

A C B Si

C Pb D S

Câu Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần

B độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần C độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần D độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần

Câu Tính chất kim loại nguyên tố theo quan điểm hoá học thể bằng: A khả nhường electron nguyên tử

B khả phản ứng với phi kim C đại lượng độ âm điện

D khả nhận electron nguyên tử

Câu Trong bảng hệ thống tuần hoàn từ trái sang phải chu kì thì: A độ âm điện tăng dần

B độ âm điện giảm dần C độ âm điện không thay đổi D độ âm điện tăng giảm

Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần

Câu 8. Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất nguyên tố chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

A tính kim loại tăng dần B tính phi kim tăng dần

C bán kính nguyên tử tăng dần

D số lớp electron nguyên tử tăng dần

Câu Oxit cao ngun tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố chứa 8,82% hiđro khối lượng Cơng thức phân tử hợp chất khí với hiđro nói là:

A NH3 B H2S

C PH3 D CH4

Câu 10 Cho dãy nguyên tố nhóm IIA: Mg-Ca-Sr-Ba Từ Mg-Ba theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều:

C tăng giảm D giảm tăng

Câu 11 Cho dãy ngun tố hố học nhóm VA: N- P- As- Sb- Bi Từ N đến Bi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều:

A tăng dần B giảm dần

C tăng giảm D giảm tăng

Câu 12 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 17 Nếu xếp nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần dãy xếp sau đúng:

A Z<X<Y B X<Y<Z

C X<Z<Y D Y<Z<X

Câu 13 Biến thiên tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là:

A tăng B giảm sau tăng

C khơng thay đổi D giảm

Câu 18 Xét nguyên tố Cl, Al, Na, P, F

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau đúng: A Cl<F<P<Al<Na B F<Cl<P<Al<Na C Na<Al<P<Cl<F D Cl<F<Al<Na<F

Câu 22 So sánh tính bazơ: NaOH(1); Mg(OH)2 (2); Al(OH)3 (3) Tính bazơ giảm dần theo thứ tự: A (3)>(2)>(1) B (2)>(1)>(3)

C (1)>(2)>(3) D (3)>(1)>(2) Câu 23 Xét ba ngun tố có cấu hình electron lần lượt: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là: A XOH<Y(OH)2<Z(OH)3

B Y(OH)2<Z(OH)3<XOH C Z(OH)3<Y(OH)2<XOH D Z(OH)3<XOH<Y(OH)2

Câu 24 Trong chu kì điện tích hạt nhân tăng dần A bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 25. Trong phân nhóm từ xuống A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng

B tính kim loại giảm, tính phi kim giảm C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

CHƢƠNG II: LIÊN KẾT HÓA HỌC CHỦ ĐỀ :Sự hình thành ion liên kết ion

B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

1.Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3-

2.Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clor

b Magie tác dụng với khí oxy c Natri tác dụng với lưu huỳnh d Nhơm tác dụng với khí oxy e Canxi tác dụng với lưu huỳnh f Magie tác dụng với khí clor 3.Cho nguyên tử : 2311Na;

24

12Mg;

14 7N;

16 8O;

35 17Cl

a Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng

b Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-

d Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Liên kết hóa học tinh thể NaCl thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết phối trí

Câu Liên kết ion liên kết tạo thành:

A cặp electron dùng chung hai nguyên tử phi kim B cặp electron dùng chung hai nguyên tử kim loại C lực hút ion mang địện tích trái dấu

D cặp electron dùng chung kim loại điển hình phi kim điển hình Câu Điều sau nói phân tử NaOH

A bazơ mạnh

B vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị C A, B

D A, B sai

A số electron nhiều số proton B số electron nhiều số nơtron C số proton nhiều số electron D số electron số proton Câu 8. Trong ion Cl- có:

A số electron nhiều số proton B số electron nhiều số nơtron C số proton nhiều số electron D số electron số proton Câu Ion có 10 electron

A Na+ B Al3+

C Mg2+ D Tất

Câu 10 Nguyên tử tạo liên kết ion với Br

A Al(Z=13) B P

C K D C

Câu 11. Các chất phân tử có liên kết ion A KCl, HCl, SO3, H2O B KCl, NaCl, Na2S C H2S, K2S, NaHS D KHS, K2S, H2SO4, Cl2 Câu 12 Liên kết phân tử NaF thuộc lọai

A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho nhận

Câu 13 Trong hợp chất sau đây: HCl, NaF, CO2 NH3 Hợp chất có liên kết ion

A NaF B.HCl

C CO2 D NH3

Câu 14. Liên kết hóa học Na Cl thuộc loại A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết kim loại

Câu 15 Liên kết phân tử LiCl thuộc loại A liên kết cộng hóa trị

B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho nhận

Câu 16 Liên kết ion gọi A liên kết anion –cation

B liên kết ion hóa

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu 17 Nguyên tử M có 2e lớp ngồi tạo hợp chất với Flo có

A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B liên kết cộng hóa trị

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion

Câu 18 Nguyên tử X có Z=3 nguyên tử Y có Z= Liên kết tạo thành X Y A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

B liên kết cộng hóa trị

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion

Câu 19 A nguyên tố có 20 proton, B ngun tố có proton Cơng thức phân tử hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố

A A2B có liên kết cộng hóa trị B AB có liên kết ion

C A2B3 có liên kết cộng hóa trị D AB2 có liên kết ion

Câu 20. Khi hình thành ion K+ nguyên tử K A nhường electron lớp

B nhận electron để đạt cấu hình electron bão hịa C nhường electron phân lóp 3s1

D nhường electron để đạt cấu hình electron bão hịa khí Câu 21 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhận electron để trở thành A ion dương có nhiều proton

B ion dương có số proton khơng thay đổi C ion âm có nhiều proton

D ion âm có số proton không thay đổi

Câu 22 Trong hợp chất sau hợp chất có đặc tính ion rõ

A CCl4 B H2O C CO2 D MgCl2 Câu 23. Nguyên tử nhường thu electron trở thành

A ion B Cation C anion D đồng vị Câu 24. Số electron có ion NH4+

A 10e B 18e

C 16e D 17e

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1. Liên kết cộng hóa trị tồn

A đám mây electron B electron hóa trị C hai electron dùng chung D lực hút tĩnh điện Câu 2. Liên kết hóa học Cl Cl thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực

C liên kết cộng hoá trị không phân cực D liên kết kim loại

Câu Liên kết hóa học phân tử HCl thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết phối trí

Câu Liên kết hóa học phân tử H2 thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết phối trí

Câu Liên kết hóa học tạo thành hai nguyên tử hai nguyên tố phi kim khác thuộc loại A liên kết CHT phân cực

B liên kết CHTT không phân cực C liện kết kim loại

D liên kết ion

Câu 6. Liên kết cộng hoá trị phân cực liên kết tạo A lai nguyên tử nguyên tố kim loại

B hai nguyên tử nguyên tố phi kim C hai nguyên tử hai nguyên tố phi kim khác D hai nguyên tử hai nguyên tố

Câu 7. Liên kết hóa học phân tử hợp chất nguyên tố phi kim với nguyên tố hiđro A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liện kết kim loại

C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết ion

Câu 8. Liên kết hóa học phân tử đơn chất nguyên tố phi kim A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liện kết kim loại

Câu Liên kết hóa học phân tử H2, HCl, Cl2 chất thuộc loại

A liên kết đơn B liên kết đôi

C liên kết ba D liên kết bội

Câu 10. Liên kết hóa học phân tử NH3 thuộc loại: A liên kết cộng hóa trị không phân cực

B liên kết ion

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A điện tích hạt nhân nguyên tủ tham gia liên kết

B số khối nguyên tử tham gia liên kết

C số e nguyên tử tham gia liên kết D độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết

Câu 12 Liên kết phân tử mang nhiều tính cộng hóa trị

A AlCl3 B NaCl

C MgCl2 D KCl

Câu 13 Liên kết cộng hóa trị phân cực có cặp electron chung: A lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ

B lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn C nằm hai nguyên tử

D thuộc nguyên tử có độ âm điện nhỏ

Câu 14 Liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

B liên kết cộng hóa trị

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion

Câu 15 Liên kết cộng hóa trị hình thành hai nguyên tử: A hay nhiều cặp electron chung

B lực đẩy cặp electron C lực hút cặp electron D lực tương tác giửa electron Câu 16. Phân tử CH4 có liên kết C-H A hoàn toàn giống

B hòan tòan khác

C liên kết không phân cực D liên kết cho nhận

Câu 17 Nguyên tử X có Z = 35 tác dụng với Hiđro tạo hợp chất có A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cộng hóa trị

Câu 18 Độ bội liên kết

A số cặp electron dùng chung hai nguyên tử B số electron dùng chung hai nguyên tử C số liên kết đôi hai nguyên tử phân tử D số liên kết xichma hai nguyên tử phân tử Câu 19 Các chất phân tử có liên kết cộng hóa trị A HCl, H2O, SO3, N2 B HCl, H2S, KF, HNO3 C HF, HI, H2O, NaHS D H2S, KBr, H2O, CO2

A KBr B NaCl

C CCl4 D NaF

Câu 21. Liên kết giũa nguyên tử sau liên kết phân cực rõ

A Al –S B Na-S

C Mg-S D Si- S

Câu 22 Liên kết phân tử NH3 thuộc loại A liên kết cộng hóa trị

B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho nhận

Câu 23 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị đựợc gọi A hợp chất phức tạp

B hợp chất trung hòa điện C hợp chất không điện li D hợp chất cộng hóa trị

Câu 24. Tuỳ thuộc vào số cặp electron chung tham gia liên kết mà liên kết đựợc gọi A liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba

B liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực liên kết đa cực C liên kết đơn giản, liên kết phức tạp

D liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận

Câu 25. Nguyên tử X có Z = tạo liên kết với A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

B liên kết cộng hóa trị

C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion

Câu 26. Những hợp chất có mạng tinh thể ion có đặc tính A tan tốt dung mơi hữu

B nhiệt độ nóng chảy cao C có nhiệt độ nóng chảy thấp D dễ bay

Câu 27. Liên kết cộng hóa trị gồm hợp chất

A BaCl2, CaO, LiF B NaCl, CuSO4, FeS C N2, SO2, KCl D H2O, SO2, HBr

Câu 28 Chất dẫn điện tốt trạng thái dung dịch

A NaCl B C2H5OH

C CH3COOH D NH3

Câu 29 Chọn Câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị liên kết

A phi kim với

B cặp electron chung bị lệch nguyên tử

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung

Câu 30. Chọn câu câu sau :

A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7

C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu

Câu 31. Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung? A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị

C liên kết kim loại D liên kết hidro

Câu 32. Cho phân tử: N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A N2 ; SO2 B H2 ; HBr

C SO2 ; HBr D H2 ; N2

Câu 33. Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl? A nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B electron liên kết bị hút lệch phía

C cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D phân tử HCl phân tử phân cực

Câu 35 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A H2 B CH4

C H2 D HCl

Câu 36 Nguyên tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết, có cấu hình A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2

C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 37. liên kết cộng hóa trị

A liên kết phi kim với

B liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử

C liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D liên kết tạo nên nguyên tử electron chung

Câu 38. Chọn Câu mệnh đề sau

A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ

B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu

Câu 39. Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực :

A BaF2 B CsCl

C H2Te D H2S

S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau: NH3, H2S, H2O, CsCl

Chất chất có liên kết ion?

A NH3 B H2O

C CsCl D H2S

Câu 41 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH

C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2

Câu 42. Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:

A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO

CHỦ ĐỀ

Cách xác định hóa trị số oxi hóa A – LÝ THUYẾT

1 Cách xác định hóa trị a Điện hóa trị

Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hố trị ngun tố

Ví dụ NaCl h.c ion: tạo cation Na+ anion Cl- , natri có điện hố trị 1+, clo có điện hố trị 1-

b Cộng hóa trị

Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết CHT nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hoá trị nguyên tố

VD:

H H - N - H

H :1, N:3

2 Cách xác định số oxi hóa: Qui tắc 1:

Số oxi hoá nguyên tố đơn chất khơng

Ví dụ: Soh ngun tố Cu, Zn, O… Cu, Zn, O2…

Qui tắc 2:

Trong phân tử, tổng số số oxi hoá nguyên tố khơng: Ví dụ: Tính tổng soh ngun tố NH3 HNO2 tính soh N

Qui tắc 3:

Số oxi hoá ion đơn ngun tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá nguyên tố điện tích ion

Ví du 1: soh K, Ca, Cl, S K+, Ca2+, Cl-, S2- +1, +2, -1, -2

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá hidro +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại ( NaH, CaH2…)

Số oxi hoá oxi -2 trừ trường hợp OF2, peoxit ( chẳng hạn H2O2…)

B.BÀI TẬP ÁP DỤNG

BÀI TẬP TỰ LUẬN

1 Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất

2. Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4

3.Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4

-b HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4, Cl2

c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 4.Hãy xác định số oxy hoá N :

NH3 N2H4 NH4NO3 HNO2 NH4 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3 5.Xác định số oxy hoá C

CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2

6. Tính SOH Cr trường hợp sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là:

A +5, -3, +3 B -3, +3, +5

C +3, -3, +5 D +3, +5, -3

Câu 2 Số oxi hóa Mn đơn chất Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43- là:

A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6

C 0, +3, +5 , +4 D 0,+5,+3,+5

Câu 3. Số oxi hóa âm thấp S hợp chất là:

A -1 B -2

C -4 D -6

Câu 4. Số oxi hóa dương cao N hợp chất là:

A.+1 B.+3

C.+4 D.+

Câu 5. Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa N nhau: A NH3, NaNH2, NO2, NO

Câu 6. Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa S +6 A.SO2, SO3, H2SO4, K2SO4

B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4

Câu 7. Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO42-, MnO42- B NO2-, CrO2-, MnO4

C NO3-, Cr2O72-, MnO4- D NO3-, CrO42-, MnO4 2-Câu 8. Số oxi hóa N NxOy là:

A.+2x B.+2y

C.+2y.x D.+2x.y

Câu 9. Số oxi hóa nguyên tử C CH2=CH-COOH là:

A.-2, -1, +3 B.+2, +1, -3

C.-2, +1, +4 D.-2, +2, +3

CHƢƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHỦ ĐỀ

Lập phƣơng trình phản ứng oxi hóa – khử

A – LÝ THUYẾT : LẬP PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Gồm bƣớc:

B1 Xác định số oxi hoá ngun tố Tìm ngun tố có số oxi hố thay đổi

B2 Viết q trình làm thay đổi số oxi hố

Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - nesố oxi hoá tăng

Chất có số oxi hố giảm: Chất oxi hố + mesố oxi hoá giảm B3. Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận

B4 Đưa hệ số cân vào phương trình, chất (Nên đưa hệ số vào bên phải pt trước)

kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi

VD: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O O H O N NO Al O N H Al 2 3 3 ) (        2 3          N e N e Al Al O H O N NO Al O N H Al 2 3 3 15 ) ( 30

8    

 



B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc 1 Dạng bản:

a.P + KClO3  P2O5 + KCl

b.P + H2 SO4  H3PO4 + SO2 + H2O c.S+ HNO3  H2SO4 + NO

d.C3H8 + HNO3  CO2 + NO + H2O e.H2S + HClO3 HCl +H2SO4 f.H2SO4 + C2H2 CO2 +SO2 + H2O 2 Dạng có mơi trƣờng:

a.Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O b.Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c.Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O

d.FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O e.Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O f.Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

g.FeSO4+ H2SO4 +KMnO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O h.KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

3 Dạng tự oxi hoá khử:

a.S + NaOH  Na2S + Na2SO4 + H2O b.Cl2 +KOH  KCl + KClO3 + H2O c.NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O d.P+ NaOH + H2O  PH3 + NaH2PO2

4 Dạng phản ứng nội oxi hoá khử (các nguyên tố thay đổi SOH nằm chất) a.KClO3 KCl + O2

b.KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c.NaNO3 NaNO2 + O2

d.NH4NO3 N2O + H2O B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat, xảy phản ứng A trao đổi, oxi hoá khử B phân huỷ, oxi hoá khử

C thế, oxi hoá khử D hoá hợp, oxi hoá khử

Câu 2. Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học có số oxi hố ngun tố ln khơng đổi? A Phản ứng hố hợp B Phản ứng trao đổi

C Phản ứng phân hủy D Phản ứng

Câu 3. Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học ln phản ứng oxi hoá – khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi

C Phản ứng phân hủy D Phản ứng

Câu 4. Phương pháp thăng electron dựa nguyên tắc

C tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất oxi hoá nhận D tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất bị oxi hoá nhận

Câu Cho Câu sau: ―Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá phản ứng oxi hoá – khử (ý Phản ứng hố học khơng có thay đổi số oxi hố khơng phải phản ứng oxi hoá – khử (ý 2)

A Ý đúng, ý sai B Ý sai, ý C Cả hai ý D Cả hai ý sai

Câu 6. Trong phản ứng hố học sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hoá – khử A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

B AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

C MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl  6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu 7. Trong phản ứng

10FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O A FeSO4 chất oxi hoá, KMnO4 chất khử

B FeSO4 chất oxi hoá, H2SO4 chất khử C FeSO4 chất khử, KMnO4 chất oxi hoá D FeSO4 chất khử, H2SO4 chất oxi hoá Câu 8. Trong phản ứng

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị A chất oxi hoá

B chất khử

C vừa chất oxi hoá vừa chất khử

D khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử Câu 9. Trong phản ứng KClO3

o t M nO

 KCl +

O2 KClO3 A chất oxi hoá

B khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử C vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

D chất khử

Câu 10. Phản ứng hố học mà NO2 đóng vai trị chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

B NO2 + SO2  NO + SO3 C 2NO2  N2O4

D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

Câu 11. Phản ứng hoá học mà SO2khơng đóng vai trị chất oxi hố, khơng đóng vai trò chất khử phản ứng sau đây?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu 12. Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- lần lược là:

A 0,+3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6

C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3,

Câu 13. Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử A tạo kết tủa

B tạo chất khí

C có thay đổi màu sắc chất

D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

Câu 14. Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua cách: A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường proton

Câu 15. Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ↓ Ion bạc: A bị oxi hoá

B bị khử

C không bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

Câu 16 Lượng eletron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là:

A 0,50 mol B 1,5mol

C 3,0 mol D 4,5 mol

Câu 17 Trong phản ứng

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4, Fe là:

A chất oxi hóa B chất bị khử

C chất khử D vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu 18 Trong phản ứng

Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A chất oxi hóa

B chất khử

C vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D chất bị oxi hóa

Câu 19 Trong phản ứng

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3, AgNO3 là: A chất khử

B chất oxi hóa

C vừa chất khử, vừa chất oxi hóa

D chất khử, chất oxi hóa Câu 20 Chất khử

A chất nhường electron B chất nhận electron C chất nhường proton D chất nhận proton Câu 21 Phản ứng oxi hóa - khử là:

B phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa

C phản ứng hóa học phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất D phản ứng hóa học chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất Câu 22 Sự oxi hóa chất

A q trình nhận electron chất B q trình làm giảm số oxi hóa chất C q trình nhường electron chất

D q trình làm thay đổi số oxi hóa chất

Câu 23 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A CaCO3 CaO + CO2

B 2KClO3 2KCl + 3O2

C 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2 D 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Câu 24 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A SO3 + H2O  H2SO4 B 4Al + 3O2 2Al2O3

C CaO + CO2 CaCO3 D Na2O + H2O  2NaOH

Câu 25 Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

B Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu C CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

D BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Câu 26 Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A NaOH + HCl  NaCl + H2O

B 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 D 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

ÔN TẬP HỌC KỲ I

A – ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I I PHẦN LÝ THUYẾT

Toàn lý thuyết chương

 Chương 1: Nguyên tử

 Chương 2: Bảng tuần hoàn định luật tuần hồn ngun tố hố học

 Chương 3: Liên kết hoá học

 Chương 4: Phản ứng oxi hoá - khử II BÀI TOÁN

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

 Dạng 2: Tìm tên nguyên tố

 Dạng 3: Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử

B – HƢỚNG DẪN ÔN TẬP I CÂU HỎI ÔN TẬP

Chƣơng I: Nguyên tử Bài 1: Thành phần nguyên tử

Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử? Tại nói khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân?

Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hóa học – Đồng vị

Thế số khối? Định nghĩa nguyên tố hóa học? Nhận xét quan hệ số khối khối lượng nguyên tử?

Những đặc trưng nguyên tử?

Bài 3: Đồng vị Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Đồng vị gì? Cách xác định nguyên tử khối trung bình? Phân biệt khối lượng mol nguyên tử nguyên tử khối?

Bài 4: Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử Trong nguyên tử, electron chuyển động nào?

Bài 6: Lớp phân lớp electron

Thế lớp electron , phân lớp electron? Mỗi lớp có phân lớp? Số electron tối đa lớp, phân lớp?

Bài 7: Năng lƣợng electron nguyên tử Cấu hình electron Cấu hình electron nguyên tử gì?

Nêu tượng sớm bão hòa bán bão hòa gấp

Thế nguyên tố s, p, d, f? Đặc điểm lớp electron cùng? Chƣơng II

Bảng tuần hồn ngun tố hóa học – Định luật tuần hoàn Bài Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Nguyên tắc xếp?

Số thứ tự nguyên tố, số thứ tự nhóm nguyên tố, thứ tự chu kì bảng tuần hồn cho ta biết thơng tin gì?

Cho biết loại nguyên tố đầu cuối chu kì (cấu hình electron chung)? Bảng tuần hồn có chu kì? Mỗi chu kì có ngun tố? Tại sao?

Nhóm ngun tố gì? Cho biết sở để phân loại nhóm A nhóm B BTH có nhóm A nhóm B?

Những chu kì gọi chu kỳ nhỏ, chu kì lớn?

BTH có khối nguyên tố nào? Đặc trưng cấu tạo nguyên tử khối?

Bài 10: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hóa học Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố?

Nêu mối quan hệ cấu hình, số thứ tự nhóm tính kim loại, phi kim? Nêu đặc điểm nguyên tố nhóm VIIIA, IA, VIIA?

học – Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hoàn

Độ âm điện gì? Cho biết quan hệ độ âm điện bán kính nguyên tử

Tính kim loại gì? Tính phi kim gì? Cho biết quan hệ tính kim loại lượng ion hóa, tính phi kim độ âm điện

3 Độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm?

Dựa cơng thức hợp chất với hiđro, oxit hiđroxit bậc cao nguyên tố chu kì 3, nhận xét biến đổi hóa trị nguyên tố nhóm A Tính axit-bazơ Oxit Hiđroxit tương ứng? (quan hệ độ mạnh tính axit-bazơ với độ mạnh tính kim loại, phi kim)

Quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử, vị trí tính chất nguyên tố BTH? Chƣơng III Liên kết hóa học

Liên kết hóa học gì? Tại ngun tử có khuynh hướng liên kết với hình thành phân tử?

Có loại liên kết hóa học? Dựa cở sở để phân loại liên kết hóa học? So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực? Hóa trị ngun tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị? Cách xác định? So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử? Nêu ví dụ?

So sánh liên kết cộng hóa trị, liên kết ion?

Chƣơng IV Phản ứng oxi hóa khử Thế số oxi hóa? Quy tắc xác định số oxi hóa?

Phản ứng oxi hóa-khử gì? Phân biệt chất oxi hóa, chất khử? Sự oxi hóa, khử? Cân phản ứng oxi hóa khử? Phân loại phản ứng hóa học vô

II Các dạng tập

Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử

Bài 1: a. Tính khối lượng riêng (theo g.cm3) nguyên tử hiđro Biết bán kính nguyên tử H 0,53Ao khối lượng H = 1,0079

b. Giữa bán kính hạt nhân số khối nguyên tử (A) có mối liên hệ R = 1,5.10-13 A1.3 Tính khối lượng riêng hạt nhân

c. Giải thích khối lượng riêng hạt nhân lại lớn nhiều so với khối lượng riêng nguyên tử

Bài 2: Tổng số proton , notron , electron nguyên tử R 21 a Xác định tên nguyên tố R

b Viết cấu hình electron ngun tử? Tính khối lượng nguyên tử R? xác định vị trí R bảng TH? Bài 3. Viết kí hiệu nguyên tử A, B, E, F biết:

a Nguyên tử A có tổng số hạt ( proton, notron, electron ) 24 Số hạt không mang điện chiếm 33,33% tổng số hạt

b Nguyên tử B có tổng số hạt 34, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt

c Nguyên tử E có tổng số hạt 18, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện d Nguyên tử F có số khối 207, số hạt mang điện tích âm 82

Dạng 2: Nguyên tử khối trung bình

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

b Hiđro điều chế từ nước có ngun tử khối trung bình 1,008 Trong nước chủ yếu chứa hai đồng vị

1H

1H Tính phần trăm loại đồng vị H nước? c. Có nguyên tử đơteri 1mL nước (D = g.mL)?

Bài 2. Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Bạc có hai đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm tỉ lệ 44% Xác định nguyên tử khối đồng vị lại?

Bài 3. Khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Bo có hai đồng vị 10B 11B a. Tìm phần trăm số nguyên tử đồng vị

b. Mỗi có 94 nguyên tử 10B có ngun tử 11B?

Dạng 3: Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí, tính chất nguyên tố BTH

Bài 1. Hãy viết sơ đồ phân bố electron vào obitan nguyên tử S ion S2- , từ cho biết ion S2- có tính khử cịn S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

Bài 2. Tổng số hạt proton , notron , electron nguyên tử nguyên tố A 28 Của nguyên tử nguyên tố B 40 Biết ngun tố A có electron lớp ngồi cùng, ngun tố B phân nhóm nhóm III Tính khối lượng nguyên tử xác định nguyên tố A B?

Bài 3. Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi ( với n = ) tương ứng ns1 ; np1 ; ns2np5

Hãy xác định vị trí A, M, X bảng tuần hồn? Dạng 4: Xác định nguyên tố dựa vào công thức tổng quát

Bài 1: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất khí với hiđro R có chứa 82,35% R khối lượng Xác định nguyên tử khối tên nguyên tố R?

Bài 2: M thuộc nhóm IIIA Trong oxit bậc cao M, oxi chiếm 47,05% khối lượng X thuộc nhóm VIA Trong oxit bậc cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định tên nguyên tố M X viết công thức phân tử oxit

Bài 3: a Trong oxit bậc cao R (thuộc nhóm A), oxi chiếm 56,338% khối lượng Xác định công thức phân tử oxit

b Trong hợp chất với hiđro R ( thuộc nhóm A ), hiđro chiếm 5,88% khối lượng Xác định công thức phân tử hợp chất với hiđro

Dạng 5: Xác định nguyên tố theo phƣơng trình phản ứng

Bài 1. Hòa tan 3,33 gam kim loại kiềm vào nước dư thu 0,48 gam khí H2 Xác định tên kim loại đó?

Bài 2. Hòa tan 4,05 gam kim loại hóa trị III vào dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại đó?

Bài 3. Cho 4,25 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 1,68 lít khí (đktc) Xác định tên hai kimloại đó?

Bài 4. Hòa tan 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào H2O thu 6,72 lít (đktc) Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 5. Hịa tan hồn tồn 14,2 gam hai muối cacbonat hai kim loại A, B liên tiếp nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định cơng thức phân tử hai muối thành phần % khối lượng muối hỗn hợp

Bài Sắp xếp hợp chất sau theo chiều (a) tăng dần tí a Viết cấu hình electron nguyên tử M?

nh axít: SrO, SO3, Cl2O7, SeO3, CaO (b) tăng dần tính bazơ: NaOH, Mg(OH)2, H2SO4, H3PO4 KOH

HD: Tính axit tăng theo chiều tăng tính phi kim Tính bazơ tăng theo chiều tăng tính kim loại

Dạng 7: Giải thích tạo thành phân tử viết công thức cấu tạo Bài 1. Anion M1+ có phân lớp electron 3p6

b Cho biết cấu hình electron M1+ giống cấu hình electron nguyên tử anion nào? Bài 2. Biểu diễn tạo thành phân tử: Al2O3 , NH3 , CaCl2 , H2O, KCl

Bài 3. Viết công thức electron cơng thức cấu tạo xác định cộng hóa trị nguyên tố phân tử sau,

C2H4, H2O, NH3, H2CO3, HClO, HNO2, HNO3, H3PO4, HClO2, HClO3, HClO4

Bài Dựa cấu hình electron cho biết loại liên kết công thức phân tử hình thành nguyên tử cặp nguyên tố sau đây:

a) 19X + 8Z b) 15Y + 8Z

Dạng 8: Lập phƣơng trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử Phân loại phản ứng

Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron , rõ chất chất oxi hóa, chất khử?

a) HCl + KMnO4 —› KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) FeS2 + HNO3 —›Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O c) Fe3O4 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + NO + H2O

d) KClO3 + NH3 —› KNO3 + KCl + Cl2 + H2O e) FexOy + H2SO4 —› Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O f) M + HNO3 —› M(NO3)n + NO + H2O

g) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 —› CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O CHƢƠNG V – NHÓM HALOGEN Câu 1. Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thường, clo trạng thái vật lí nào?

A rắn B lỏng

C khí D B C

Câu 2. Đơn chất clo có cơng thức phân tử sau đây?

A Cl B Cl2

C A B D Cl3

Câu 3. Clo tác dụng với kim loại cho sản phẩm gì? A clorua kim loại với kim loại có hóa trị thấp

B clorua kim loại với kim loại có hóa trị cao C hợp kim clo kim loại

D clo không tác dụng với kim loại

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

A Fe B Zn

C Cả A, B D Cu

Câu 5. Cho biết chất tạo thành cho axit clohiđric tác dụng với clorua vôi CaOCl2 A Cl2 + CaCl2 + H2O B CaCl2 + HCl

C CaCl2 + H2O D CaCl2 + HClO

Câu 6. Hỗn hợp khí clo khí hiđro xảy phản ứng mạnh điều kiện nào? A bình chứa hỗn hợp khí đặt bóng tổi

B bình chứa hỗn hợp khí, để bóng râm C bình chứa hỗn hợp khí chiếu sáng trực tiếp D B, C

Câu 7. Cấu hình electron lớp halogen là:

A. ns2np4 B ns2np5

C ns2np6 D (n-1)d10ns2np5

Câu 8. Bột sắt nóng cháy clo theo phản ứng nào? A 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

B Fe + Cl2 FeCl2 C Fe + 3Cl  FeCl3

D đáp án khác

Câu 9. Khi cho axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành

A FeCl2 + H2 B.FeCl3 + H2

C FeCl2 + H2 + O2 D FeCl2 + FeCl3 + H2

Câu 10. Sắt tác dụng với chất muối sắt III clorua

A HCl B Cl2

C NaCl D HClO

Câu 11. Axit clohiđric tác dụng với Zn cho sản phẩm nào? A ZnSO4 H2 B ZnCl2 H2

C ZnCl2 H2O D ZnCl2 Cl2 Câu 12. Khí clo khơng sử dụng để

A tổng hợp chất hữu B Sản xuất muối ăn

C sát trùng nước sinh hoạt

D sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng

Câu 13. AgNO3 thuốc thử axit sau đây?

A HClO B HNO3

C HCl D Cả A C

Câu 14 Dung dịch dung dịch sau khơng chứa bình thuỷ tinh?

A HCl B H2SO4

C HF D HNO3

Câu 15. Axit clorơ có cơng thức HClO2, cho biết cơng thức axit hipoclorơ

C HClO4 D HClO3

Câu 16. Phân tử clo (Cl2) đóng vai trị phản ứng với H2O? A chất khử

B chất oxi hóa

C chất khử chất oxi hóa

D khơng chất khử, khơng chất oxi hố Câu 17. Hợp chất clo hidro gọi A hidroclorua trạng thái khí

B axit clohiđric trạng thái dung dịch C Câu

D Câu sai

Câu 18. Khí hidroclorua điều chế cách cho muối ăn tác dụng với

A xút B axit sunfuric đậm đặc

C nước D H2SO4 loãng

Câu 19. Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta dùng phương pháp sau đây? A cho khí hịa tan nước

B oxi hóa khí MnO2 C oxi hóa khí KMnO4

D cho khí tác dụng với H2SO4 lỗng

Câu 20. Khi phương trình sau cân bằng: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

Tính hệ số cân H2O sinh

A B

C D

Câu 21. Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nước Javen A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO2 + H2O C NaCl + NaClO3 + H2O D NaCl + HClO + H2O Câu 22. Axit mạnh số axit sau:

A HCl B HBr

C HI D HF

Câu 23 Cho dư axit sunfuric đậm đặc tác dụng với 58.5g Natri clorua, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

A 25% B 20%

C 0.2% D 75%

Hãy cho biết đáp số đúng?

Câu 24 Nhận gốc clorua dung dịch

A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2

C AgNO3 D Na2SO4

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu 26. Điền vào chỗ trống từ thích hợp:

Cho phản ứng Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Phản ứng chứng tỏ clo hoạt động hóa học (1)………… brơm, brơm hoạt động hóa học (2)……….iốt

Câu 27. Cho 10g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng Tính thể tích khí

A 2,57 lít B 2,60 lít

C 5,20 lít D 1,28 lít

Câu 28. Trong tập 27 có tính khối lượng mangan clorua tạo thành

A 8,40g B 14,48g

C 12,23g D 28,96g

Câu 29. Cho 56l clo qua lượng dư vơi tơi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vơi tạo thành

A 358,3g B 278,5g

C 317,5g D 300g

Câu 30. Điện phân dung dịch Natri clorua chứa 1kg Natriclorrua với vách ngăn xốp Cho biết khối lượng xút sinh

A 393,38g B 683,76g

C 191,25g D 1367,52g

Câu 31. Cho lượng dư axit clohidric tác dụng với 6.5g kẽm Thể tích hidro thu (đo đktc) bao nhiêu?

A 1,14 lít B 2,24 lít

C 4,48 lít D 8,96 lít

Câu 32. Hòa tan 58,5g NaCl vào nước để 0.5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol.l

A 1M B 0,5M

C 0,2M D 2M

Câu 33. Cho axit H2SO4 dư tác dụng với 100g NaCl Tính thể tích khí hidroclorua thu

A 38,29 lít B 3,829 lít

C 4,48 lít D 44,8 lít

Câu 34. Người ta dùng xút để trung hòa 10cm3 dung dịch axit clohidric chất muối thu cân nặng 23.4g Tính khối lượng hidroclorua chứa lít dung dịch

A 146 g B 1460 g

C 14600 g D 146 kg

Câu 35. lít dung dịch axit HCl có chứa 250 lít khí HCl đktc Tính khối lượng xút cần thiết để trung hịa lít dung dịch axit HCl

A 257g B 400g

C 892,86g D 446,43 g

Câu 36. Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhơm đựoc 20 lít hidro (ở đktc) Tính khối lượng Al bị axit clohidric ăn mòn

A 241,070 g B 8,367 g

C 48,214 g D Cả Câu sai

A Nguyên tố Natri B Nuyên tố Flo

C Nguyên tố Brom D Nguyên tố Clo

Câu 38 Sản phẩm phản ứng clo hidro có tên gọi

A axit clohidric B hidroclorua

C clohidro D axit hipocloric

Câu 39 Liên kết phân tử clo, brom, oxi, nitơ A liên kết cộng hố trị có cực

B Liên kết ion

C liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cho - nhận

Câu 40 Dung dịch mối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr NaI Có thể dùng chất chất để tách tạp chất trên?

A khí clo B khí oxi

C khí HCl D khí flo

Câu 41 Khi hồ tan khí clo vào nước thu dung dịch chứa chất

A HCl, HClO, Cl2 B HClO, HCl

C HCl, Cl2 D Cl2, H2O

Câu 42 Để điều chế clo, người ta

A cho KMnO4 MnO2 hay KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc B điện phân muối NaCl nóng chảy dung dịch NaCl có màng ngăn C nhiệt phân muối NaClO

D A B

Câu 43 Dãy chất phản ứng với dung dịch HCl A NaOH, Al, CuSO4, CuO, Fe3O4, AgNO3

B CaCO3, Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C MgCO3, CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

D NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3

Câu 44 Khi đổ dung dịch AgNO3 lần lược vào dung dịch HF, HCl, HBr, HI dung dịch không kết tủa?

A dung dịch HF B dung dịch HCl

C dung dịch HBr D dung dịch HI

Câu 45 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 16HCl + 2KMnO4 →2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O B 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

C 2HCl + CuO → CuCl2 + 2H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Câu 46 Nước Javen hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A HCl > HBr > HF > HI B HI > HBr > HCl > HF

C HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HI > HF

Câu 48 Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính axit dung dịch? A HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO

B HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 C HClO4 < HClO3 < HClO < HClO2 D HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

Câu 49 Trong khơng khí ẩm clorua vơi tác dụng với cacbon đioxit theo phương trình sau đây? A Ca(OH)2 + Cl2 + CO2 → CaOCl2 + H2O

B CaOCl2 +H2O + CO2→ Ca(OH)2 + CaCO3 + HClO C 2CaOCl2 + CO2 + H2O →CaCO3 + CaCl2 + 2HClO D CaOCl2 + CO2 + H2O → Ca(OH)2 + CaCl2 + H2CO3

Bài 1. Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: H2SO4 , NaOH, KNO3, KCl

Ba(OH)2, NaI, NaCl, KBr NaNO3, CaCl2, HCl, HNO3

Bài 2. Viết cân chuỗi biến hoá sau: ( ghi đầy đủ điều kiện có ) A MnO2Cl2HClFeCl2FeCl3Fe(OH)3 Fe2O3

B KCl  Cl2 KClO3 O2  CuO  CuCl2AgCl C NaCl  NaOH  NaBr  NaCl  HCl  FeCl2

D KMnO4Cl2Clorua vôiCl2NaCl  NaOH  NaCl E H2SO4  HCl  Cl2 CaOCl2 Cl2 BaCl

Bài 17 Viết cân chuỗi biến hoá sau: (ghi đầy đủ điều kiện có) a) MnO2  Cl2 HCl  FeCl2 FeCl3Fe(OH)3 Fe2O3  Fe

b) KCl  Cl2 KClO3 O2  CuO  CuCl2 AgCl Nước Javen

c) NaCl  NaOH  NaBr  NaCl  HCl  FeCl2 FeCl3 d) KMnO4Cl2Clorua vôi Cl2 NaClNaOHNaCl e) H2SO4  HCl  Cl2 CaOCl2 Cl2 BaCl 2 NaCl

Bài 3. Hãy viết cân phương trình phản ứng(nếu có) cho clo tác dung với chất sau đây: Al, Fe, NaBr, HI, CaF2, KOH

Bài 4. Từ hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI Hãy nêu phương pháp hóa học thu NaCl tinh khiết

Bài 5. Hoà tan hết hỗn hợp: Fe & Fe2O3 110ml dung dịch HCl 2M, thu 1.12lít khí (đktc): a. Xác định %m hỗn hợp kim loại

b Dùng khí Clo Oxi hố khí thu Tính thể tích khí thu được?

Bài 6. Hoà tan 10,8 hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) a. Tính % khối lượng chất hỗn hợp

b. Tính khối lượng muối tạo thành

và dung dịch A Cho NaOH dư vào thu đựoc kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m g chất rắn Tính m

Bài 8. Hoà tan 10,55 g hỗn hợp gồm Zn ZnO vào 200ml dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc)

a. Tính % khối lượng chất hỗn hợp

b. Tính nồng muối dung dịch thu sau phản ứng

Bài 9. Cho g kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với khí clo tạo thành 11,1 g muối clorua Tìm kim loai M

Bài 10.a. Hịa tan hết kim loại có hóa trị II vào lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 2,24 lít khí hiđro(đktc) 13,6g muối Đó kim loại gì?

b. Hịa tan hết 16,8 gam kim loại có hóa trị II vào lượng dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro(đktc) Đó kim loại gì?

c. Hòa tan hết 5,4 gam kim loại có hóa trị III vào lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 6,72 lít khí hiđro(đktc) Xác định tên kim loại tính khối lượng muối tạo thành

Bài 11. Cho 11g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 8,96lit khí ( đktc) a. Viết phản ứng xảy tính % khối lượng chất hỗn hợp

b. Nếu nung nóng hỗn hợp cho tác dụng với khí clo Tính thể tích khí clo cần để tác dung hết với hỗn hợp

Bài 12. Cho 10,3g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6lit khí ( đktc) Và 2g chất khơng tan Viết phản ứng xảy tính % khối lượng chất hỗn hợp

Bài 13. Hòa tan 8,3g hỗn hợp Al Fe HCl dư thu 5,6 lit khí H2 dung dịch A a. Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

b. Tính thể tích HCl 2M dùng Biết dùng dư 10ml so với lý thuyết

c. Dẫn luồng khí clo vào dung dịch A để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phẩn ứng thu gam muối khan

Bài 14. Hoà tan hết 35,2 hỗn hợp: Fe Fe2O3 dung dịch HCl 2M, thu 4,48 lít khí (đktc): a. Xác định %m hỗn hợp kim loại

b. Tính thể tích dung dịch HCl dùng?

Bài 15. Cho 14,9g hỗn hợp A gồm Fe Zn phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M thu khí B

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A b. Tính thể tích khí B (đktc)

c. Tính nồng độ mol chất dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Bài 16.

a. Cho 11,2 gam kim loại X (có hoá trị II, III) tác dụng vừa đủ với 6,72 lít khí clo (đktc) thu muối clorua Xác định khối lượng muối kim loại X

b. Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81 gam khí clo thu 14,05943 gam muối clorua với hiệu suất 95% Xác định khối lượng m nguyên tử khối kim loại X

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

Bài 18. Có dung dịch NaCl có nồng độ 40% 10%, Cần lấy khối lượng dung dịch để pha 300g dd NaCl 30%

Bài 19. Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hồn tồn ta thu 2,34g NaCl Tính số mol hỗn hợp NaBr & NaI hỗn hợp ban đầu

Bài 18. Cho chất sau đây: Canxiclorua, Natriclorua, mangandioxit H2SO4đậm đặc Đem trộn hai hay ba chát lại với nhau, trộn để thành Hiđroclorua, Trộn để thành clo Viết phương trình phản ứng xảy

Bài 4. Cho chất sau đây: Canxiclorua, Natriclorua, mangandioxit & H2SO4đậm đặc Đem trộn hai hay ba chất lại với nhau, trộn để thành Hiđroclorua, Trộn để thành clo Viết phương trình phản ứng xảy

CHƢƠNG VI OXI – LƢU HUỲNH KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI A TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron p X nguyên tố số nguyên tố sau:

A O B S

C Se D Te

Câu 2. Tính chất sau khơng với ngun tố nhóm oxi (nhóm VIA): Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

A độ âm điện nguyên tử ngtố nhóm giảm B bán kính ngun tử nguyên tố tăng

C lượng ion hóa thứ ng tử ngtố giảm D tính phi kim tăng, tính kim loại giảm

Câu 3. Cho dãy nguyên tố nhóm VIA: S, O, Se, Te Nguyên tử nguyên tố có đặc điểm cấu tạo lớp vỏ electron khác với nguyên tố lại?

A S B O

C Se D Te

Câu Trong nhóm chất sau đây, số oxh S +6? A H2S, H2SO3, H2SO4

B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D SO2, SO3, CaSO3

Câu Hợp chất sau có liên kết cộng hố trị khơng phân cực

A H2S B O2

C Al2S3 D SO2

Câu Kết luận sau không đúng nguyên tố nhóm VIA?

A Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, ngtố nhóm VIA thường có số oxh -2

B Trong h/chất CHT với ngtố có đâđ lớn hơn,các ngtố nhóm VIA (S, Se, Te) thường có số oxh +4, +6

D Tùy trường hợp oxi có số oxh -2, +4, +6 hợp chất Câu 7. Trong nhóm VIA, nguyên tố mang ý nghĩa tên quốc gia

A S B Se

C Te D Po

Câu 8. Một số nguyên tố nhóm oxi có số oxh +4 cực đại +6 do: A Năng lượng ion hóa I1 thấp

B Các ng tố vừa có tính phi kim vừa có tính kim loại C Trong cấu hình e ngtử cịn có obitan d trống

D Tất ý

Câu 9. Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi – lưu huỳnh là:

A. ns2np2 B ns2np4

C ns2np6 D (n-1)d10ns2np4

OXI Câu Kết luận sau O2? A Oxi ngtố có tính oxh yếu nhóm VIA B Phân tử khối khí oxi 16

C Liên kết ptử oxi LKCHT khơng cực D Tính chất oxi tính khử mạnh

Câu Trong phịng thí nghiệm để thu khí oxi người ta dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí oxi?

A oxi có nhiệt độ hố lỏng thấp -1830C B oxi tan nước

C oxi khí nặng khơng khí D oxi chất khí nhiệt độ phịng

Câu Ở 200C, 1atm, lít nước hoà tan tối đa 31ml O2 (đktc) Vậy nồng độ oxi nước đáp án sau đây:

A 1,38.10-3 M B 1,64.10-3 M

C 1,29.10-3 M D 1,53.10-3 M

Câu Cho phản ứng sau phản ứng oxi đóng vai trị chất oxi hố? (1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO

(3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4

A (1), (2) B (2), (4)

C (3) D Cả phản ứng

Câu Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất cháy oxi? A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO

C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3

Câu 6. gam kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng với oxi tạo 10 g oxit Kim loại M đáp án sau đây?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

C Mg (M=24) D Ca (M=40)

Câu 7. Một phi kim R tạo với oxi oxit, % khối lượng oxi 50% 60% R là:

A C B S

C N D Cl

Câu 8. Thể tích oxi điều kiện chuẩn cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,2 kg C là:

A 2,24 lít B 22,4 lít

C 224 lít D 2240 lít

Câu 9. Khối lượng KClO3 phịng thí nghiệm cần chuẩn bị cho nhóm học sinh thí nghiệm điều chế oxi gam? Biết nhóm cần thu O2 vào đầy bình tam giác thể tích 250 ml Biết tỉ lệ hao hụt 0,8 %

A 29,4 g B 44,1 g

C 294 g D 588 g

Câu 10. Khi nhiệt phân khối lượng KMnO4, KClO3, KNO3, CaCO3, muối tạo nhiều oxi :

A KMnO4 B KClO3

C KNO3 D CaCO3

Câu 11. Để sản xuất oxi công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân nước Thể tích nước trạng thái lỏng cần dùng lí thuyết để điện phân thu 5,6 m3 O2 (đkc) đáp số sau đây? Cho khối lượng riêng H2O g.ml

A 4,5 lít B lít

C 18 lít D 21 lít

Câu 12. oxi khơng khí hình thành

A Phân hủy KClO3 B Sự quang hợp

C Phân hủy H2O2 D Sự hóa lỏng khơng khí

Câu 13. Cho hỗn hợp khí gồm 0,8g O2 0,8g H2 tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là:

A 1,6g B 0,9g

C 1,2g D 1,4g

Câu 14. Khí sau khơng cháy oxi khơng khí:

A CO B CO2

C H2 D CH4

Câu 15. Đốt cháy hồn tồn 2,7g Al khí O2 Có gam Al2O3 tạo thành:

A 5,2g B 5,05g

C 5,15g D 5,1g

Câu 16 Phương pháp sau sử dụng để điều chế oxi công nghiệp: A Nhiệt phân KMnO4

B Nhiệt phân KClO3 có MnO2 làm xúc tác C Phân huỷ H2O2

D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng LƢU HUỲNH

B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước

D tan nhiều benzen, ancol etylic

Câu 2. So sánh tính chất oxi lưu huỳnh, ta có: A tính oxh O2 < S

B tính khử S > O2

C khả oxh O2 với S D Khả khử O2 S

Câu 3. S đóng vai trị chất khử phản ứng sau đây: (1) S + O2  SO2 (2) S + H2 H2S

(3) S + 3F2 SF6 (4) S + 2K  K2S

A (1) B (2) (4)

C (3) D (1) (3)

Câu 4. S vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây: A S + O2  SO2

B S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg  MgS

D S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Câu 5. Ứng dụng sau S? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hoá cao su

C Khử chua đất

D Điều chế thuốc súng đen

Câu 6. Đun nóng hỗn hợp gồm 3,24g Al 2,56g S bình kín khơng có khơng khí, thu chất rắn A Ngâm chất rắn A vào dung dịch axit HCl dư, thu khí B gồm:

A Khí H2S B Khí H2

C Khí H2 khí H2S D Kết khác

Câu 7 Trong hợp chất nào, nguyên tố S khơng thể tính oxh:

A KHS B Na2SO3

C SO2 D H2SO4

Câu 8. Trong hợp chất sau S, hợp chất dung làm chất khử?

A SO2 B K2SO3

C H2SO4 D Na2S

Câu 39. Phương pháp Frasch để khai thác lưu huỳnh tự lòng đất, dựa sở là: A Khả bị hoà tan nước nhiệt độ cao lưu huỳnh

B Khả phản ứng với nước nhiệt độ cao lưu huỳnh

C Khả phản ứng với oxi khơng khí (được nén vào) lưu huỳnh D Không phải sở

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hoá học:

A H2 + S  H2S

B H2SO4 + ZnS  H2S + ZnSO4

C 5H2SO4(đăc,nóng) + 4Zn  4ZnSO4 + H2S +4 H2O D FeS + 2HCl  H2S + FeCl2

Câu Tính chất hóa học H2S là: A Tính khử

B Tính oxh

C Vừa khử, vừa oxh

D Khơng có tính khử hay oxh

Câu Để tách H2S khỏi hỗn hợp với HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dd A lấy dư A là:

A Pb(NO3)2 B AgNO3

C NaOH D NaHS

Câu 4. So sánh tính khử H2S SO2 ta có kết luận sau đây: A Khả khử H2S > SO2

B Khả khử H2S < SO2 C Khả khử H2S = SO2 D Khơng có sở để so sánh

Câu 5. Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí hàm lượng H2S ít, ngun nhân việc là:

A H2S sinh bị oxi khơng khí oxh chậm thành chất khác B H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo H2 S

C H2S bị CO2 có khơng khí oxh thành chất khác D H2S tan nước

Câu 6. Cho phản ứng hóa học:

H2S + 4Cl2 +4H2O → H2SO4 + 8HCl Trong phản ứng trên: A H2S chất khử, Cl2 chất oxh

B H2S chất oxh, Cl2 chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxh D H2S chất oxh, H2O chất khử

Câu 7. Có dung dịch loãng muối: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dd Na2S vào dd muối có trường hợp sinh kết tủa

A B

C D

Câu 8. Cho hỗn hợp gồm 11,2 g Fe 8,8 g FeS tác dụng với dd HCl dư Khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất a gam kết tủa màu đen Khối lượng a là:

A 11,95g B 23,9g

C 57,8g D 71,7g

Câu 9. Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống:

tính (2) tính (3) Muối sunfua kim loại nhóm IA, IIA (4) nước Một số muối có màu đặc trưng (5) màu vàng, (6) màu đen

Câu 10. Cho 150 ml dung dịch H2S 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm tạo thành sau phản ứng

A NaHS B Na2S

C NaHS Na2S D Na2S NaOH

Câu 11. Cho 150 ml dung dịch H2S 0,1M tác dụng với 100 g dung dịch NaOH 40% sau phản ứng thu

A NaHS B Na2S

C NaHS H2S dư D Na2S NaOH dư

SO2 – SO3

Câu 1. Tính chất vật lí sau khơng phù hợp với SO2? A Chất khí khơng màu, có mùi hắc

B Nặng khơng khí

C Tan nhiều nước HCl D Hóa lỏng -100C

Câu 2. Cho phản ứng sau: (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3

(3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2S

Kết luận sau đúng:

A Trong phản ứng (1), (2) SO2 chất oxh B Trong phản ứng (3) SO2 chất khử

C Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 > H2S D Trong phản ứng (1) SO2 chất khử

Câu 3. Khi tác dụng với dd KMnO4, nước Br2, dd K2Cr2O7 SO2 đóng vai trị:

A chất khử B chất oxh

C oxit axit D vừa khử, vừa oxh

Câu 4. Trong chất Na2SO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS có chất tác dụng với HCl tạo SO2?

A B

C D

Câu 5 Khi cho SO2 sục qua dd X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dd dd sau:

A NaOH B Ba(OH)2

C Ca(HCO3)2 D H2S

Câu 6 Khi điều chế SO2 phịng thí nghiệm, để SO2 sinh khơng có lẫn khí khác, người ta chọn axit sau tác dụng với Na2SO3?

A H2SO4 loãng B HCl

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu 7 Cách sau dùng để điều chế SO2 công nghiệp?

A Đốt cháy S B Đốt cháy H2S

C Cho Na2SO3 + dd H2SO4 D Nhiệt phân CaSO3

Câu 8. Kết luận sau không với SO2?

A SO2 có khơng khí gây hại cho sức khỏe người

B SO2 có khơng khí q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch C SO2 có khơng khí chất chủ yếu gây mưa axit D Sự có mặt SO2 khơng khí làm khơng khí

Câu 9. Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế qui định lượng SO2 vượt 30.10-6 mol/m3 (không khí) coi khơng khí bị nhiễm Nếu người ta lấy 50 lít khơng khí thành phố phân tích thấy có 0,012 mg SO2 khơng khí có bị nhiễm khơng?

A Bị ô nhiễm B Không bị ô nhiễm

C Vừa qui định D Không xác định

Câu 10. Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết khí

A Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ B Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ C Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ

D B C

Câu 11. Trong phịng thí nghiệm SO2 điều chế cách A cho Cu kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

B đốt cháy S FeS2

C đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 D cách

Câu 12. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2(đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M Trong dung dịch thu (trừ H2O) tồn chất sau đây?

A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3

C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 NaOH dư D A, B, C sai

Câu 13. Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

A 20,8g B 10,4g

C 12,6g D 25,2g

Câu 14. Tính chất sau phù hợp với SO3? A Chất khí khơng màu, có mùi hắc

D Nóng chảy 170C

Câu 15. Để sản xuất SO3 người ta cố thể oxi hố khí SO2 khí oxi nhiệt độ 450 – 500oC với xúc tác

A MnO2 B V2O5

C Ni D Fe

AXIT SUNFURIC H2SO4

Câu 1. Căn vào số oxh S H2SO4 ta kết luận: A H2SO4 có tính oxh

B H2SO4 có tính khử

C H2SO4 vừa có tính khử, vừa có tính oxh D H2SO4 khơng có tính khử lẫn oxh

Câu 2. Tính chất vật lí sau khơng phải H2SO4? A Là chất lỏng không màu, sánh dầu

B Nặng gần gấp lần nước

C Tan nhiều nước trình hịa tan tỏa nhiệt lớn D Có nhiệt độ sơi thấp

Câu 3. Để pha loãng H2SO4 nên làm theo cách sau để đảm bảo an tòan? A Rót thật nhanh axit vào nước

B Rót từ từ axit vào nước C Rót từ từ nước vào axit

D Rót thật nhanh nước vào axit

Câu 4. Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2, Na2SO4

B FeO, Cu, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3 C Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, Na2SO3, Ba(NO3)2 D Fe(OH)3, Ag, CuO, KHCO3, MgS

Câu 5 Khi hịa tan 11,2g Fe vào 200 ml dd H2SO4 lỗng 1,2M Thể tích khí H2 thóat đktc là:

A 5,376 lít B 5,6 lít

C 4,48 lít D 2,24 lít

Câu 6 Cho 200g dd BaCl2 10,4% tác dụng với 200 ml dd H2SO4 2M khối lượng kết tủa sinh sau phản ứng là:

A 2,33g B 9,32g

C 23,3g D 93,2g

Câu Kết luận sau tính chất hóa học đặc trưng H2SO4 đặc đúng? A H2SO4 đặc có tính khử mạnh tính háo nước

B H2SO4 đặc có tính oxh mạnh tính háo nước C H2SO4 đặcvừa có tính khử, tính oxh tính háo nước D H2SO4 đặc có tính háo nước

Câu Nhóm kim loại sau bị thụ động hóa H2SO4 đặc, nguội?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

C Al, Cu, Pt D Fe, Ag, Au

Câu Phản ứng axit sunfuric loãng với chất sau phản ứng oxh-khử?

A FeO B Cu(OH)2

C Na2S D Fe

Câu 10. Chất X tác dụng với H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ giải phóng SO2 Nếu tỉ lệ số mol H2SO4 SO2 2:1 X chất số chất sau:

A Cu B Ag

C Al D A, B, C

Câu 11. Rót H2SO4 vào cốc đựng chất A màu trắng thấy A chuyển dần sang màu vàng, sau chuyển sang màu nâu cuối thành khối đen xốp, bị bọt khí đẩy lên miệng cốc A chất chất sau:

A NaCl B CuSO4 khan

C C6H12O6 D CO2 rắn

Câu 12. Người ta không dùng H2SO4 đậm đặc để làm khơ chất khí sau bị ẩm

A H2S B SO2

C CO2 D Cl2

Câu 13. Kết luận sau khơng q trình sản xuất H2SO4 thực tế: A Nguyên liệu để sản xuất H2SO4 gồm S (hoặc quặng pirit sắt), khơng khí, nước B Q trình sản xuất H2SO4 gồm cơng đoạn: sản xuất SO2, sản xuất SO3, sản xuất H2SO4

C Ở công đoạn sản xuất H2SO4 người ta cho nước SO3 tiếp xúc với theo phương pháp ngược dòng

D Trong giai đoạn sản xuất SO3, người ta phải áp dụng số biện pháp kĩ thuật dùng xúc tác V2O5, chọn nhiệt độ phù hợp

Câu 14. Điểm khác biệt quan trọng so sánh axit HCl H2SO4? A HCl axit lần axit H2SO4 axit hai lần axit

B HCl vừa có tính chất oxh vừa có tính khử C H2SO4 có tính oxh

D B C

Câu 15 Một dung dich nước chứa mol H2SO4 trộn lẫn với dung dịch nước chứa mol NaOH Hỗn hợp cho bay đến khơ Chất rắn cịn lại sau q trình bay gì?

A H2SO4 B NaHSO4 C NaOH D Na2SO4

LUYỆN TẬP Câu Chọn Câu :

A Các halogen chất khử mạnh B H2S chất khử

C Axít Sunfuaríc lỗng có tính oxi hoá mạnh D Cả Câu

Câu 3 Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: + Phản ứng (1): SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 + Phản ứng (2): SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

A Phản ứng (1): SO2 chất khử , Br2 chất oxi hóa B hản ứng (2): SO2 chất oxi hoá , H2S chất khử C Phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa

D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hoá , phản ứng (2): H2S chất khử Câu 4. Câu sau diễn tả tính chất hố học lưu huỳnh A Lưu huỳnh có tính oxi hố

B Lưu huỳnh có tính khử

C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử

D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố khơng có tính khử

Câu 5. Trong phản ứng sau đây, phản ứng SO2 thể tính oxi hố: A SO2 + CaO  CaSO3

B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O C SO2 + H2O  H2SO4

D SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

Câu 6. Để nhận biết axít sunfuric muối sunfát người ta dùng thuốc thử nào:

A Muối MgCO3 B Muối NaCl

C Muối BaCl2 D Muối AgNO3

Câu 7. Chọn Câu sai:

A Khí oxi , oxi lỏng dạng thù hình oxi B halogen chất oxi hố mạnh

C Khi pha lỗng axít người ta rót từ từ axít vào nước D Oxi nặng khơng khí

Câu 8. Đồng kim loại tác dụng với chất chất sau:

A dd NaOH B dd H2SO4 loãng

C dd H2SO4 đặc nóng D dd HCl

Câu 9. Trong phản ứng sau phản ứng SO2 thể tính khử A 2SO2 + O2 SO3 B SO2 + H2O H2SO3

C SO2 + CaO CaSO3 D SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Câu 10. Dãy đơn chất sau vừa cótính oxi hóavừa có tính khử? A Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2

C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca Câu 11 Trong phản ứng sau phản ứng sai: A FeO + HCl  FeCl2 + H2O

B Fe + 6HCl  FeCl3 + 3H2 C Fe2O3 + HCl  FeCl3+ H2O D Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + H2O Câu 12 Trong câu sau, câu sai:

A Oxi chất khí khơng màu, không mùi, không vị B Oxi nặng không khí

C Oxi tan nhiều nước

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu 13 Phương trình sau không đúng:

A S + O2

t

 SO2 B 2H2 + O2

0

t

2H2O C Na2 + O2

0

t

Na2O D 2Mg +O2

0

t

2MgO

Câu 14. Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi là:

A ns2np3 B ns2np4

C ns2np5 D ns2np6

Câu 15 Tìm câu sai câu sau đây: A Oxi khí trì sống

B Oxi tan nước C Oxi khí trì cháy D Oxi nhẹ khơng khí

Câu 16. Để nhận biết lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2 người ta dùng: A Dung dịch nước brơm

B Dung dịch Ca(OH)2 C O2

D Dung dịch brơm tàn đóm

Câu 17. Khơng rót nước vào H2SO4 đậm đặc vì: A H2SO4 có tính oxy hố mạnh

B H2SO4 tan nước phản ứng với nước

C H2SO4 đặc tan nước toả lượng nhiệt lớn gây tượng nước sơi bắn ngồi nguy hiểm

D H2SO4 có nhiệt độ sôi thấp nên bay Câu 18. O2 O3 dạng thù hình vì:

A Tạo từ nguyên tố đơn chất B Vì O2 O3 có cơng thức phân tử khơng giống C O2 O3 có cấu tạo khác

D O3 có khối lượng phân tử lớn O2 Câu 19. Chọn Câu sai Câu sau:

A Trong nhóm VIA, từ oxi đến telu tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B Oxi có tính oxi hố mạnh ozon

C Oxi oxi hoá hầu hết kim loại trừ (Au, Pt… ) phi kim ( trừ halogen ) D Oxy trì cháy sống

Câu 20. Số oxy hoá lưu huỳnh hợp chất H2S , S , SO2, SO3, H2SO3 , H2SO4 là: A -2 , , +4 , -6 , +4 ,+6 B +2 , , -4 , +6 , +4 ,-6

C -2 , , +4 , +6 , +4 ,+6 D +2 , , +4 , +6 , -4 ,+6 Câu 21. Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là:

A H2S B Cl2

Câu 22. Phương trình phản ứng sau sai A Fe + H2SO4 đ nguội  FeSO4 + H2

B Cu + 2H2SO4 đ nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O C 2SO2 + O2

0

, t xt

 2SO2

D 2Al + 6H2SO4 đ.nóng  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Câu 23: Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng ozon ?

A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon ( 10-6 %theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành

B Khơng khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ người C Dùng ozon tẩy trắng loại tinh bột , dầu ăn nhiều chất khác D Dùng ozon để khử trùng nước ăn; khử mùi , chữa sâu , bảo quản hoa Câu 24: Cấu hình electron ion S2- :

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23d64s2 Câu 25: Trong phản ứng :

SO2 + H2S  3S + 2H2O Câu diễn tả ?

A Lưu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C Lưu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hóa

D Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa

Câu 26: Trong phịng thí nghiệm , người ta điều chế H2S phản ứng hoá học A H2 + S  H2S

B H2 SO4 +Zn S  H2S + ZnSO4

C 5H2 SO4(đ, nóng) + 4Zn  4ZnSO4 + H2S +4 H2O D FeS + 2HCl  H2S + FeCl2

Câu 27: Phản ứng hố học sau khơng chứng minh dung dịch H2S có tính khử A 2H2S + O2 2 H2O + 2S

B 2H2S +3 O2 2 H2O + 2SO2

C H2S +4Cl2 + 4H2O H2 SO4 + 8HCl D H2S +2 NaOH  Na2S +2 H2O

Câu 28: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng A chuyển thành màu nâu đỏ

B bị đục , màu vàng C suốt không màu D xuất chất rắn màu đen

Câu 29: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 :

A +2 B +4

C +6 D +8

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A SO2 chất khí có mùi hắc, nặng khơng khí

B SO2 khí độc tan nước mưa, tạo thành axit gây ăn mòn kim loại vật liệu C SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử

D SO2 oxit axit

Câu 31: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:

A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Zn

C K, Mg, Al,Fe, Zn D Au, Al, Pt

Câu 32: Thuốc thử dùng để nhận biết H2S muối chúng :

A BaCl2 B Ba(OH)2

C Cu D Pb(NO3)2

Câu 33: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl , khí bay :

A H2 B Cl2

C H2S D SO2

Câu 34: Những chất sau oxit axit : A CO2 , SO2 , Na2O , N2O

B SO3 , CO2 , P2O5 , NO2 C SO2 , CO2 , CaO , MgO D NO , CO , H2O , CaO

Câu 35: Trong oxit sau, oxít phản ứng với dung dịch NaOH A CO2 , CuO , Na2O , SO2

B ZnO , P2O5 , MgO , CO2 C BaO , CaO, SO3 , NO2 D P2O5 , SO2 , CO2 , SiO2

Câu 36: Để loại Mg khỏi hổn hợp Mg Fe người ta dùng : A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc, nóng

C H2SO4 đặc , nguội D HCl

Câu 37: Axit sunfuaric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm nào: A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2

C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 38: Hydro sunfua chất

A Có tính khử mạnh B Có tính oxi hố mạnh C Có tính axit mạnh D Tất dều sai

Câu 39: Người ta đung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng Khí sinh có tên :

A Khí oxi B Khí Hydro

C Khí lưu huỳnh đioxit D Khí cacbonic Câu 40: Phản ứng SO2 thể tính khử : A SO2 + CaO  CaSO3

B 2SO2 + O2 2SO3 C SO2 + H2O  H2SO3 D SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

A Al , Zn , Cu B Na , Mg , Au

C Cu , Ag , Hg D Hg , Au , Al

Câu 42: Trong phản ứng sau, phản ứng sai A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

B Cu + 2HCl  CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

Câu 43. Trong điều kiện thường, dd H2S tiếp xúc với oxi khơng khí, dung dịch dần chuyển sang màu gì?

A Tím B Nâu

C Xanh nhạt D Vàng

Câu 44 Khi cho dd H2SO4 đặc tác dụng với đường saccarosơ (C12H22O11), sản phẩm có khí :

A H2 CO2 B SO2 H2S

C CO2 SO2 D H2S SO2

Câu 45 Một chất dùng để làm nước, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất là:

A Ozon B Clo

C Oxi D Cacbon đioxit

Câu 46 Phản ứng sản xuất SO2 công nghiệp là: A Cu + 2H2SO4 đặc nóng  SO2 + CuSO4 + 2H2O B 4FeS2 + 11O2  8SO2 + 2Fe2O3

C C + 2H2SO4 đặc  2SO2 + CO2 + 2H2O D Na2SO3 + HCl  2NaCl + SO2 +H2O Câu 47 Hiđro sunfua (H2S) chất có:

A Tính khử yếu B Tính oxi hóa mạnh

C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tính khử mạnh

Câu 48 Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:

A F2 B O3

C S D O2

Câu 49 Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước

B Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc C Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước D Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc

Câu 50 Phản ứng chứng tỏ chất tham gia axit sunfuric loãng? A H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc D H2SO4 + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O

Câu 51 90% lưu huỳnh ứng dụng để:

A Sản xuất H2SO4 B Làm diêm

C Dược phẩm D Thuốc trừ sâu

Câu 52 Dung dịch axit sunfuaric loãng tác dụng với chất sau đây: A Cu Cu(OH)2 B Fe Fe(OH)3

C C CO2 D S H2S

Câu 53 Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là:

A H2S B Cl2

C SO2 D H2

Câu 54 Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hoá học là: A H2 + S  H2S

B H2SO4 + ZnS  H2S + ZnSO4

C 5H2SO4(đăc,nóng) + 4Zn  4ZnSO4 + H2S +4 H2O D FeS + 2HCl  H2S + FeCl2

Câu 55 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na, Al B Ag, Ba, Fe, Zn

C Mg, Al, Fe, Zn D Au, Al, Pt, Mg

ƠN TẬP HĨA 10 Bài 1 Hồn thành phương trình phản ứng sau:

a.SSO2SH2SSO2Na2SO3SO2SO3 H2SO4 FeSO4BaSO4 b. H2SK2SH2SFeSH2SSH2S SO2 SZnS

c. H2SO4SO2H2SO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3  K2SO4  BaSO4 d. Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng

e. FeO+ H2SO4 đặc nóng f. Fe+ H2SO4 đặc nóng g. Fe2O3 + H2SO4 loãng h. Al + H2SO4 loãng i. Al+ H2SO4 đặc nóng j. Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng k. CuO + H2SO4 đặc nóng l. Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng m. KBr + H2SO4đặc

n. FeS2 + H2SO4 đặc

o. Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng p. Fe3O4 + H2SO4 loãng q. Zn + H2SO4 đặc r. Ag + H2SO4 đặc nóng

Bài 6. Viết phương trình chứng minh: a. SO2 đóng vai trị chất oxi hóa b. SO2 đóng vai trị chất khử c. H2S chất khử

d. H2SO4 đặc chất oxi hóa e. S chất khử

f. S chất oxi hóa

g. Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi h. HCl chất khử

Bài 8. Cân phương trình phản ứng sau:

a. Mg + H2SO4 đặc  MgSO4 + S + H2O b. Zn + H2SO4 đặc  ZnSO4 + H2S + H2O c. Fe3O4 + H2SO4 đặc 

o

t

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d. FexOy + H2SO4 đặc 

o

t

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O e. FeS2 + H2SO4 đặc 

o

t

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Bài 9. Từ FeS2, NaCl, O2 H2O Viết phương trình phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước javen

Bài 11. Chia dung dịch axit sunfuric làm ba phân Dùng dung dịch NaOH để trung hòa vừa đủ phần thứ Viết phương trình phản ứng

Trộn phần thứ hai ba vào rót vào dung dịch thu lượng natri hydroxyt lượng dung dịch dùng phân thứ Viết phương trình phản ứng xảy gọi tên sản phẩm Bài 12. Cho 3,36 lít O2(đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hóa trị (III) thu 10,2g oxit Xác định tên kim loại (Đáp án Al)

Bài 13. Đốt cháy hồn tồn 0,84g kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại. (Đáp án Fe)

Bài 14. Đốt cháy hoàn toàn 2,88g kim loại hết với oxi thu 4,8g oxit Xác định tên kim loại

(Đáp án Mg)

Bài 15. Cho 2,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2 đktc Xác định tên kim loại

Bài 16. Cho 12,15g kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại

Bài 17. Tỉ khối hỗn hợp gồm ozon oxi hidro 18 Xác định % thể tích chất hỗn hợp. (Đáp án 25% O3 75%O2)

Bài 18. Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 4,2g Fe ống đậy kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu? (Đáp án FeS 6,6g S 0,8g)

Bài 19. Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 1,3g Zn ống đậy kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu? (Đáp án ZnS 1,94g S 2,56g)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc a. Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp (50%, 50%)

b. Để trung hòa HCl dư dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng

Bài 21. Nung 5,6 g bột sắt 13g kẽm với lượng dư lưu huỳnh Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch axit clohidric Khí sinh dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b. Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 0,5M cần để hấp thụ hồn tồn lượng khí sinh

Bài 24 Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng (28g NaHS 7,8g Na2S)

Bài 25. Một bình kín tích 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm H2S O2 dư Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí, sản phẩm phản ứng cho vào lượng nước vừa đủ để 250g dung dịch axit có nồng độ 1,61% Tính thể tích khí H2S O2 hỗn hợp (các thể tích đo đktc)

Bài 26 Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? (10,4g NaHSO3 12,6g Na2SO3)

Bài 27. Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Bài 28. Dẫn 6,720ml khí SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối trung hòa Tính nồng độ mol NaOH nồng độ mol muối? (1,2M; 0,6M)

Bài 30 Cho 25 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 11200ml khí (đktc)

a. Tính khối lượng kim loại (8,91g 16,09g)

b. Tính nồng độ mol H2SO4 (1M) c. Tính nồng độ mol muối (0,334M)

Bài 31 Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 lỗng thu 17920ml khí (đktc)

a. Tính khối lượng kim loại.(12g, 19,5g) b. Tính nồng độ % H2SO4. (15,3%)

c. Tính nồng độ mol H2SO4 (D= 0,5g.ml). (22,81%)

Bài 32. Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dd H2SO4 lỗng thu 3,36 lit khí bay (đktc) a. Tính % khối lượng kim loại X?

b. Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Hãy tính VSO2 (đktc)?

ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit

Bài 33. Cho m (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu 72,2 g hỗn hợp muối 12,32 lit khí (đkc)

a. Tính % khối lượng chất X b. Tính CM dung dịch H2SO4 dùng

ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :72,16% b.CM = 2,2 M

Bài 49. Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột Fe 3,2g S Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B ( Hpư = 100%)

a. Tìm % thể tích hỗn hợp khí A

ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M

Bài 34. Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440 ml khí (đktc)

a. Tính thành phần % theo khối lượng kim loại v v

(55,44%Al, 44,56%Fe)

b. Tính nồng độ % H2SO4 (23,52%)

c. Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Bài 35. Cho 35,2g hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 8960ml khí (đktc) a. Tính khối lượng kim loại (22,4g Fe, 12,8g Cu)

b. Cho lượng hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đặc 78% dùng

Bài 37 Cho 6,48g hỗn hợp gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,344lít khí (đktc)

a. Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b. Tính nồng độ mol H2SO4

c. Lấy hết lượng muối cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng

Bài 36. Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc)

a. Tính m?

b. Tính thành phần % theo khối lượng kim loại

Bài 38. Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 3,528 lít H2và 3,24g chất rắn - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4đặc nóng dư

a. Tính khối lượng kim loại

b. Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc)

Bài 39. Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g.ml) Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch ban đầu

Bài 40. Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại Bài 41 Cho H2SO4 loãng dư vào 18,4g hỗn hợp MgCO3 CaCO3 Sau phản ứng thu 25,6g muối khan Tính khối lượng CaCO3 MgCO3

Bài 42 Cho 19,8g hỗn hợp Al,Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 147g dung dịch H2SO4 đặc 60% đun nóng thu 8,96 lít khí (đktc)

a. Tính khối lượng kim loại

b. Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng Bài 43.

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc b. Viết ptpư (nếu có) H2SO4 đặc nguội tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Bài 44.

a Cho dd H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit 56,8 gam muối trung hoà Xác định lượng H2SO4 NaOH lấy

b. Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào H2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính thành phần % khối lượng Cu CuO hỗn hợp đầu, khối lượng muối thu khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy

Bài 45. Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dd HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần khơng tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Bài 46. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g.ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng

ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35%

Bài 50. Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan Nếu cho 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc)

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính % khối lượng kim loại hh X

Bài 51. Nung nóng 4,37g hỗn hợp bột kim loại Fe Zn với bột S dư Chất rắn thu đem hòa tan dd axit H2SO4 lỗng, nhận thấy có 1,568 lít khí (đktc)

a. Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

b. Tính thành phần % khối lượng muối sunfat khan thu

Bài 52 Cho 13,8 (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với 750ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 57g hỗn hợp muối V(lít) khí (đktc)

a. Tính % khối lượng chất X b. Tính CM dung dịch H2SO4 dùng

Bài 53. Cho m (g) hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch H2SO4 loãng thu 41,1 g hỗn hợp muối 7,84 lit khí (đkc)

a. Tính m

b. Tính C% dung dịch H2SO4 dùng

Bài 54 Cho 6.9 (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với 750ml dung dịch H2SO4 loãng thu hỗn hợp muối 5.04(lít) khí H2 (đktc)

a. Tính % khối lượng chất X b. Tính CM dung dịch H2SO4 dùng

Bài 55. Cho 15 (g) hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch H2SO4 loãng thu hỗn hợp muối 15.68 lit khí H2(đkc)

a. Tính % khối lượng chất X b. Tính CM dung dịch H2SO4 dùng

Bài 56. Cho 14,9g hỗn hợp A gồm Fe Zn phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch H2SO4 1M thu khí B

c. Tính nồng độ mol chất dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Bài 57. Cho 11g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 8,96lit khí ( đktc) a. Viết phản ứng xảy tính % khối lượng chất hỗn hợp

b. Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc nóng Tính thể tích khí SO2 thu Bài 58. Hòa tan 9,2g hỗn hợp Al Zn H2SO4 lỗng thu 5,6 lit khí H2 dung dịch A

a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b. Tính thể tích H2SO4 1M dùng

TỐC Đ PHẢN ỨNG CÂN B NG H A HỌC Câu Cho phát biểu sau:

1 Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn

4 Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai:

A 2, B. 3,

C. 3, D. 4,

Câu Cho phát biểu sau:

1 Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học cân động

3 Khi thay đổi trạng thái cân hệ, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi Phản ứng thuận nghịch 2NO2 N2O4 không phụ thuộc thay đổi áp suất

Các phát biểu đúng:

A. 2, B. 3,

C. 1, D. 2,

Câu 3. So sánh tốc độ phản ứng sau ( thực nhiệt độ ): Zn (bột) + dd CuSO4 1M ( 1)

Zn ( hạt) + dd CuSO4 1M (2) Kết thu được:

A. (1) nhanh (2) B. (2) nhanh (1)

C. D. không xác định

Câu 4. So sánh tốc độ phản ứng sau:

Zn + dd CuSO4 1M (1) Zn + dd CuSO4 2M (2)

( thực nhiệt độ, thành phần Zn nhau) Kết thu được:

A. nhanh B. nhanh

C. D. không xác định

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Zn ( bột) + dd CuSO4 1M 25oC (1) Zn (hạt) + dd CuSO4 1M 60oC

Kết thu được:

A. (1) nhanh (2) B. (2) nhanh (1)

C. D. không xác định

Câu 6. Trong bình kín chứa H2 NH3, ( xúc tác) Nung nóng bình thời gian áp suất bình

A. tăng B. giảm

C. không đổi D. không xác định

Câu 7. Cho hệ cân tỏa nhiệt:

N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi giảm áp suất hệ, số mol chất bình thay đổi: A. n(N2, H2, NH3) tăng

B. n(N2, H2) tăng, n(NH3) giảm C. n(N2, H2, NH3) giảm

D. n(N2, H2) giảm, n(NH3) tăng

Câu 8. Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi tăng áp suất hệ, số mol chất bình

A. mol (N2, H2, NH3) tăng

B. mol(N2, H2) tăng, mol NH3 giảm C. mol (N2, H2, NH3) giảm

D. mol (N2, H2) giảm, mol NH3 tăng Câu 9. Trong q trình nung vơi,

CaCO3 CaO + CO2 – Q ( hay H > 0) Để thu nhiều sản phẩm người ta thực nhiều biện pháp Biện pháp sau không đúng?

A. tăng nhiệt độ hệ B. nghiền nhỏ quặng

C. tách nhanh CO2 D tăng áp suất ( thêm CO2)

Câu 10. Trong bình kín chứa SO2 O2, V2O5 ( xúc tác) Nung nóng bình thời gian áp suất bình

A. tăng B. giảm

C. không đổi D. không xác định

Câu 11. Cho hệ cân tỏa nhiệt:

N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi hạ nhiệt độ hệ, số mol chất bình thay đổi: A. n(N2, H2, NH3) tăng

B. n(N2, H2) tăng, n(NH3) giảm C. n(N2, H2, NH3) giảm

D. n(N2, H2) giảm, n(NH3) tăng

Câu 12. Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi thêm N2, H2 cân chuyển dịch

A. trái sang phải B. phải sang trái

C không đổi D. không xác định

Câu 13. Cho hệ cân tỏa nhiệt

A. trái sang phải B. phải sang trái

C không đổi D. không xác định

Câu 14. Cho hệ cân tỏa nhiệt

N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dịch A trái sang phải B. phải sang trái

C không đổi D. không xác định

Câu 15. Cho hệ cân tỏa nhiệt ( xúc tác V2O5):

2SO2 + O2 2SO3 + Q ( hay H < ) Cân hóa học chuyển dịch sang chiều nghịch trường hợp sau đây?

A. hạ nhiệt độ bình

B. tăng áp suất chung hỗn hợp C. tăng nồng độ khí oxi

D. thêm SO3

Câu 16. Cho hệ cân tỏa nhiệt:

N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi thêm xúc tác, cân chuyển dịch A. trái sang phải B. phải sang trái

C. không đổi D. không xác định

Câu 17. Cho hệ cân tỏa nhiệt:

N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Để thu nhiều NH3 người ta thực A. hạ nhiệt độ bình phản ứng

B. hạ áp suất chung hỗn hợp C. thêm xúc tác

D. giảm nồng độ N2, H2

Câu 18. Cho hệ cân tỏa nhiệt H2 + I2 2HI Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dịch A. trái sang phải B. phải sang trái

C không đổi D. không xác định

Câu 19. Cho hệ cân bằng: C (rắn) + CO2 2CO Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều

A. trái sang phải B. phải sang trái

C.không đổi D. không xác định

Câu 20. Cho hệ cân tỏa nhiệt:

N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi tách NH3 khỏi hệ, cân chuyển dịch A. trái sang phải B. phải sang trái

C. không đổi D. không xác định

Câu 21. Cho hệ cân tỏa nhiệt:

N2 + 3H2 2NH3 + Q ( hay H < ) Khi hạ nhiệt độ, cân chuyển dịch A. trái sang phải B. phải sang trái

C. không đổi D. không xác định

Câu 22. Cho hệ cân tỏa nhiệt:

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

A. không đổi B. phải sang trái

C. trái sang phải D. không xác định

Câu 23. Trong bình kín chứa SO2 SO3, V2O5 (xúc tác) Nung nóng bình thời gian áp suất bình

A. tăng B. giảm

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -