1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

skkn phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxit kim loại

53 1,1K 2

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 53
Dung lượng 1,85 MB

Nội dung

KINH NGHIỆM KHOA HỌC -Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Giảng dạy Số năm có kinh nghiệm: 31 năm -Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây: + Phân loại và phương pháp giải b

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh

Mã số:

(Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi)

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

VỀ OXIT KIM LOẠI

Người thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga

Có đính kèm: Các sản phẩm không thể hiện trong bản in SKKN

 Mô hình  Đĩa CD (DVD)  Phim ảnh  Hiện vật khác

(các phim, ảnh, sản phẩm phần mềm)

Năm học: 2013 – 2014

Trang 2

SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC

––––––––––––––––––

I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN

1 Họ và tên: Nguyễn Thị Kim Nga

2 Ngày tháng năm sinh: Ngày 13 tháng 01 năm 1961

3 Nam, nữ: Nữ

4 Địa chỉ: 17/F5/khu phố I/phường Long Bình Tân/ Biên Hòa /Đồng Nai

7 Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn

8 Nhiệm vụ được giao:

-Tổ trưởng chuyên môn

-Dạy Hóa lớp 12A8, lớp 12A5, lớp 12A3, lớp 11A10, lớp 11A8, lớp 11A4

9 Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh

II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO

-Học vị cao nhất: Đại học sư phạm

-Năm nhận bằng: 1983

-Chuyên ngành đào tạo: Hóa Học

III KINH NGHIỆM KHOA HỌC

-Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Giảng dạy

Số năm có kinh nghiệm: 31 năm

-Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây:

+ Phân loại và phương pháp giải bài tập điện phân

+ Phân loại và phương pháp giải bài tập nhận biết các chất vô cơ

+ Áp dụng phương pháp bảo toàn electron để giải nhanh bài tập hóa học.+ Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại

+ Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về kim loại

Trang 3

Tên SKKN:

PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

TRẮC NGHIỆM VỀ OXÍT KIM LOẠI

Tóm tắt:

Sáng kiến kinh nghiệm đưa ra phân loại và phương pháp giải một số dạng bài tập

trắc nghiệm về oxít kim loại, với những dạng bài tập minh họa có hướng dẫn hướngdẫn giải cho các dạng bài tập cụ thể với nhiều cách giải khác nhau (cách giải thôngthường và cách giải nhanh, ngắn gọn và dễ nhớ) nhằm so sánh hai cách giải, từ đóthấy được tính ưu việt của cách giải nhanh mà chuyên đề đã đưa ra

I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Hiện nay trong chương trình Hóa Học phổ thông số tiết để giải bài tập rất ít, trongcác giờ luyện tập, giáo viên chỉ mới đủ thời gian ôn tập kiến thức về lí thuyết vàhướng dẫn học sinh giải các bài tập SGK, SBT, mặc dù trong một số tài liệu cũng cóđưa ra các bài tập về oxít kim loại và có thể cả lời giải, nhưng hạn chế ở một số ít bàitập, thường chỉ mới liệt kê câu hỏi lý thuyết, bài tập và đáp án, chưa phân dạng cụ thể

và chưa có hướng dẫn giải nhanh cho các bài tập đó Vì vậy cách giải bài tập bằngphương pháp trắc nghiệm khách quan còn nhiều bỡ ngỡ đối với học sinh, thường các

em giải theo phương pháp cũ nên rất dài dòng và tốn thời gian

Như vậy rõ ràng là nhiều phương pháp giải bài tập theo hướng tự luận như trướcđây đã thật sự không phù hợp với phương pháp kiểm tra đánh giá mới của Bộ GiáoDục và Đào Tạo Nên việc tổng hợp các dạng bài tập và đề ra phương pháp giải cácdạng bài tập đó trong trường hợp tổng quát của người giáo viên là một phần khôngthể thiếu trong việc củng cố kiến thức, rèn luyện những kĩ năng cơ bản cho học sinh

Từ việc giải bài tập Hoá Học sẽ góp phần nâng cao khả năng tư duy sáng tạo chohọc sinh trong quá trình lĩnh hội kiến thức mà các em đã được học, hình thành ở các

em kỹ năng phân tích, tổng hợp, tạo cho các em năng lực tự học, tự rèn luyện Nhưvậy việc phân loại và lựa chọn phương pháp thích hợp để giải bài tập lại càng có ýnghĩa quan trọng hơn

Mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau Nhưng nếu biết lựachọn phương pháp hợp lý, sẽ giúp học sinh trong thời gian ngắn đã phân loại đượccác dạng bài tập, nắm được phương pháp giải và chắc chắn các em sẽ thành côngtrong học tập và nhất là trong các kỳ thi tốt nghiệp, đại học và cao đẳng

Với những lí do trên, trong năm học 2013 - 2014 này, tôi đã chọn sáng kiến kinh

nghiệm: “phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại”

Trang 4

II CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN:

1 Cơ sở lí luận và thực tiễn:

Trong những năm học gần đây, chất lượng học tập của học sinh có chiều hướnggiảm sút, việc giải các bài tập hóa học là một vấn đề nan giải đối với học sinh, sáchtham khảo rất nhiều nhưng thường viết tràn lan, chung chung, còn hạn chế về phânloại và phương pháp giải nhanh, nên khi làm bài tập và đặc biệt là trong các kì thi đạihọc và cao đẳng theo hình thức trắc nghiệm khách quan, với 50 câu hỏi trong thờigian 90 phút mà các em giải theo phương pháp thông thường, tức viết hết các phươngtrình hóa học của phản ứng xảy ra để giải thì không thể kịp thời gian, chưa kể cónhiều bài phải sử dụng một số công thức tính nhanh, hoặc áp dụng các định luật bảotoàn mới tìm ra đáp án Chính vì vậy trong những năm học gần đây, tôi đã viết cácsáng kiến kinh nghiệm về phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm với từngchủ đề nhỏ và cảm thấy rất hài lòng, vì khi áp dụng vào giảng dạy tại trường thì thấykhông khí học tập của lớp dạy rất sôi nổi, các em ham học hơn thậm chí có nhiều emtrong giờ ra chơi vẫn còn say mê giải bài, chất lượng học tập của các em tăng lên rõrệt, chứng tỏ các em đã biết vận dụng để nhận dạng và tìm ra cách giải nhanh chotừng dạng, đó là thành công của chuyên đề và là nguồn động lực để tôi viết tiếp cácsáng kiến kinh nghiệm với từng chủ đề nhỏ như vậy trong năm học này và các nămhọc tới, với mục đích rèn luyện cho các em kỹ năng tổng quát hóa bài tập, nhận dạng

và đưa ra được phương pháp giải chung cho từng dạng

2 Cơ sở lý thuyết

* Dựa vào những kiến thức đã học:

- Phải nắm vững tính chất hóa học của oxít kim loại, các phương pháp điều chế oxítkim loại, tính chất của axít, muối, bazơ, nắm vững dãy điện hóa của kim loại

- Đối với phản ứng nhiệt nhôm, nếu phần chất rắn sau phản ứng khi tác dụng vớidung dịch kiềm có giải phóng khí H2 chứng tỏ Al dư, có 2 trường hợp xảy ra:

+ Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm: Al dư,kim loại và Al2O3

+ Nếu phản ứng xảy ra không hoàn toàn (H < 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm:

Al dư, Al2O3, kim loại và oxit kim loại dư

- Khi tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng thì hóa trị của kim loại trong oxit khôngthay đổi:

- Khi tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử:

+ Oxit kim loại + axit  muối + H2O + sản phẩm khử

+ Nếu kim loại trong oxit đa hóa trị thì kim loại trong muối có hóa trị cao nhất (như:FeO, Fe3O4, CrO tạo muối sắt (III) và crom (III))

- Những kim loại tan được trong nước thì oxit tương ứng cũng tan trong nước (như

Na2O, K2O, CaO, BaO, )

Trang 5

- Chỉ có một số oxit kim loại Al2O3, ZnO và Cr2O3 mới tác dụng với dung dịch bazơtạo muối và nước.

- Nếu bài toán có nhiều quá trình oxi hóa - khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hóacủa nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo boàn electron ápdụng chung cho cả bài toán

* Đối với các dạng toán về oxit kim loại chúng ta không nên viết các phương trìnhhóa học của phản ứng mà nếu cần chỉ nên viết sơ đồ hợp thức

* Các phương pháp:

- Trên cơ sở nắm vững nội dung về oxit kim loại và nghiên cứu kĩ những câu hỏitrong đề TSĐH – CĐ, đề thi học sinh giỏi, tài liệu hóa phổ thông có liên quan đến bàitập về oxit kim loại

- Dựa theo nội dung các định luật bảo toàn eletron, bảo toàn khối lượng, bảo toànnguyên tố,

- Sử dụng một số công thức tính nhanh, phương pháp tăng giảm khối lượng, phươngpháp qui đổi, phương pháp sơ đồ hợp thức

Qua 31 năm kinh nghiệm dạy học và tham khảo thêm một số tài liệu, đồng thời

nghiên cứu kĩ những bài tập trong các đề thi tuyển sinh đại học và cao đẳng, tôi viếtsáng kiến kinh nghiệm này nhằm giúp học sinh biết phân loại, giải thành thạo bằngphương pháp nhanh với một số dạng toán về oxit kim loại thường gặp trong khi làmbài, nhất là trong các kì thi tốt nghiệp, đại học và cao đẳng Từ đó tạo cho học sinhkhả năng tự học, tính tự tin, sáng tạo, hứng thú và say mê hơn khi học môn Hóa Học Sáng kiến kinh nghiệm này đã được áp dụng vào trường THPT Nguyễn HữuCảnh đạt hiệu qủa cao, có thể làm tài liệu tham khảo cung cấp kiến thức về cách phânloại và phương pháp giải nhanh các bài toán hóa học về oxit kim loại cho học sinhTHPT, đặc biệt là các em học sinh khối 12 và giáo viên đang dạy bộ môn Hóa Học

III TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP

Sáng kiến kinh nghiệm được chia thành hai phần:

Phần 1: Phân loại các dạng bài tập thường gặp: 4 dạng bài tập cụ thể:

- Dạng 1: Khử oxit kim loại bằng chất khử mạnh (CO, H 2 , hoặc bằng phản ứng nhiệt nhôm) ở nhiệt độ cao:

a.1) Khử oxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao

b.1) Khử oxit kim loại bằng khí H2 ở nhiệt độ cao

c.1) Khử oxit kim loại bằng hỗn hợp khí CO và H2 ở nhiệt độ cao

d.1) Khử oxit kim loại bằng phản ứng nhiệt nhôm

Dạng 2: Oxít kim loại tác dụng với axit

a 2) Oxít kim loại tác dụng với axít HCl, H2SO4 loãng:

b 2) Oxít kim loại tác dụng với axít HNO3, H2SO4 đặc:

Trang 6

Dạng 3: Oxit kim loại tác dụng với nước, với dung dịch bazơ

a 3) Oxít kim loại tác dụng với nước:

b 3) Oxít kim loại tác dụng với dung dịch kiềm:

Dạng 4: Xác định công thức phân tử của oxit kim loại

a.4) Xác định công thức oxít dựa vào bài toán khử oxít kim loại bằng chất khử mạnh(CO, H2, Al)

b.4) Xác định công thức oxít kim loại dựa vào bài toán oxít kim loại tác dụng vớiaxít:

Mỗi dạng đều có hai phần:

* kiến thức cần nhớ và phương pháp:

- Nêu một số kiến thức cần nhớ

- Một số công thức tính nhanh

- Các phương pháp vận dụng

* Bài tập minh họa:

- Hệ thống những bài tập đa dạng, khai thác ở nhiều khía cạnh khác nhau từ cơ bảnđến nâng cao, vừa hay, vừa có loại khó

- Hướng dẫn giải cho các dạng bài tập cụ thể với nhiều cách giải khác nhau (cách giảithông thường và cách giải nhanh, ngắn gọn và dễ nhớ) nhằm so sánh hai cách giải, từ

đó thấy được tính ưu việt của cách giải nhanh mà chuyên đề đã đưa ra

Phần 2: Bài tập vận dụng: Cung cấp hệ thống bài tập từ dễ đến khó nhằm giúp các

em tự ôn luyện, phân loại và vận dụng phương pháp hợp lý để giải chúng một cáchnhanh nhất, qua đó giúp các em nhớ và nắm chắc phương pháp giải hơn

Nội dung cụ thể

A Phân loại các dạng bài tập thường gặp:

Dạng 1: Khử oxit kim loại bằng chất khử mạnh (CO, H 2 , hoặc bằng phản ứng nhiệt nhôm) ở nhiệt độ cao

Trang 7

- Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm: Al

dư, kim loại và Al 2 O 3

- Nếu phản ứng xảy ra không hoàn toàn (H < 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm: Al dư, Al 2 O 3 , kim loại và oxit kim loại dư

* Đối với dạng toán này chúng ta không nên viết các phương trình hóa học của phản ứng mà nếu cần chỉ nên viết sơ đồ hợp thức.

* Phương pháp: Sử dụng một số công thức tính nhanh, phương pháp qui đổi, phương pháp tăng giảm khối lượng, sơ đồ hợp thức, các định luật bảo toàn eletron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố,

2) Bài tập minh họa:

a.1) Khử oxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao

Bài 1: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 cần 2,24 lít khí CO(đktc) Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

Phương pháp: Để giải nhanh bài toán này ta nên áp dụng công thức:

m Fe = m X - 16n CO hoặc theo định luật bảo toàn khối lượng.

Cách 3: Theo định luật bảo toàn khối lượng

Theo định luật bảo toàn khối lượng: m Fe = m X + m CO - m CO2

m Fe = 6,64 + 0,128 – 0,144 = 5,04 (gam) Đáp án A

Nhận xét: Như vậy ta thấy nếu giải bài toán theo cách 1 rất dài dòng, tốn nhiều thời

gian, nếu nhớ được công thức tính nên làm theo cách 2, còn nếu không nhớ thì làm theo cách 3.

Bài 2: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 nungnóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO cótrong hỗn hợp X là

Trang 8

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam.

Phương pháp: Tính m CuO theo công thức: m rắn sau = m 0xit - 16n O

Vì chỉ có CuO bị khử nên n CuO = n O

Từ công thức: m rắn sau = m 0xit - 16n O

Phương pháp: Với bài toán này ta áp dụng định luật bảo toàn electron kết hợp với

Phương pháp: Đối với bài toán này chúng ta chỉ cần xác định chất nhường electron

và chất nhận electron, sau đó theo định luật bảo toàn electron để giải.

3x = 0,32 x = 0,2 V NO = 4,48 lít Đáp án C

Trang 9

Bài 5: Cho luồng khí CO dư đi qua m gam hỗn hợp X gồm FeO, Cr2O3 nung nóng.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 9,6g Thể tích dungdịch H2SO4 1,5M tối thiểu để hòa tan hết m gam hỗn hợp X là:

Phương pháp: Với bài toán này ta không nên viết hết các phương trình hóa học của

phản ứng mà phải nắm được khối lượng rắn giảm là khối lượng oxi trong oxít, tiếp đến viết sơ đồ hợp thức, kết hợp với định luật bảo toàn nguyên tố.

Cách giải:

Theo bài ra ta có: m O (oxit) = m chất rắn giảm = 9,6 (gam)

Đặt x là số mol FeO; y là số mol Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X

Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi n O = x+3y = 06

Khi cho X tác dụng với H 2 SO 4 ta có sơ đồ: 2 4 4

Bài 6: Dẫn từ từ V lít CO (đktc) đi qua ống đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và

Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X Dẫntoàn bộ khí X vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thì tạo thành 40 gam kếttủa trắng Giá trị của V là

Phương pháp: Ta biết n CO = n CO2 Mặt khác số mol CO 2 bao giờ cũng bằng số mol kết tủa, như vậy dựa vào lượng kết tủa ta tính ngay được đáp án.

có 7,5 gam kết tủa trắng Giá trị của m là

Phương pháp: Ta có thể giải bài toán theo cách thông thường, tức viết các phương

trình hóa học sau đó lập hệ phương trình để giải, nhưng làm như vậy thật dài dòng, tốn nhiều thời gian trong khi bài toán lại rất đơn giản, chỉ cần ráp số vào biểu thức m oxit = m rắn + 16

Trang 10

SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị của m là

Phương pháp: Cách giải nhanh của bài toán là theo định luật bảo toàn nguyên tố

kết hợp với định luật bảo toàn electron.

Theo định luật bảo toàn electron: 2a + 0,0452 = 0,09 3 + 0,042

a = 0,13 m = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 gam Đáp án B

Bài 9: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit (chứa Fe2O3) thì thu được300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ toàn bộ khí

Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem

% khối lượng của Fe2O3 trong quặng là

Phương pháp: Đối với bài toán này ta không cần xác định chất rắn X gồm có những

chất gì, mà phải biết khối lượng bình tăng chính là khối lượng CO 2 , rồi áp dụng công thức: m quặng = m X + m O kết hợp định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe.

Cách giải:

Trang 11

b.1) Khử oxit kim loại bằng khí H 2 , ở nhiệt độ cao

Bài 10: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3và FexOy nung nóng.Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44 gam H2O và a gam chất rắn Giá trị của a là

A 6,70 gam B 6,86 gam C 6,78 gam D 5,58 gam

Phương pháp: Cách giải nhanh nhất là tính khối lượng chất rắn theo công thức:

m chất rắn = m hỗn hợp A - m O Hoặc nếu không nhớ công thức tính nhanh thì áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Phương pháp: Để giải nhanh bài toán này ta chỉ cần lập sơ đồ hợp thức kết hợp

định luật bảo toàn nguyên tố.

Trang 12

Phương pháp: Lập sơ đồ hợp thức kết hợp định luật bảo toàn nguyên tố

a b

Trang 13

Nhận xét: Để không tốn thời gian ta nên giải theo cách 2 Vì theo cách 1 dài dòng,

mà nếu quên cân bằng ở phản ứng (1) thì sẽ sai kết qủa

Bài 15: Một hỗn hợp A dạng bột gồm FeO và CuO được khử vừa đủ bởi 4,48 lít khí

H2 (đktc) tạo thành hỗn hợp kim loại B Để hòa tan hết hỗn hợp B cần dùng 100 mldung dịch HCl 2M Số mol FeO và CuO trong hỗn hợp A lần lượt là

Phương pháp: Cách giải nhanh của bài toán là lập sơ đồ kết hợp với định luật bảo

H2 dư không phản ứng với H2SO4 đặc, hơi nước bị hấp thụ hết) Nồng độ phần trămcủa dung dịch H2SO4 thu được là

Phương pháp: Nếu giải theo cách thông thường, sẽ dài dòng, tốn nhiều thời gian và

nếu quên cân bằng sẽ có không có kết qủa Cách giải nhanh là áp dụng định

luật bảo toàn nguyên tố.

Cách giải:

Cách 1: Cách thông thường

Khí H 2 chỉ khử được Fe 3 O 4 và CuO

Trang 14

100 9   =89,9% Đáp án D

Bài 17: Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp X gồm MgO, Fe3O4 bằng H2 dư, thu đượchỗn hợp chất rắn Hòa tan hoàn toàn chất rắn thu được sau phản ứng bằng dung dịchHCl dư được dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thuđược kết tủa, lọc, tách kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thuđược 28,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Fe3O4 là

Phương pháp: Đối với bài toán này cách nhanh nhất là lập sơ đồ, từ sơ đồ ta suy ra

được số mol Fe 3 O 4 để giải.

FeCl 2 + NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (4)

MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl (5)

Trang 15

c.1) Khử oxit kim loại bằng hỗn hợp khí CO và H 2 ở nhiệt độ cao

Bài 18: Dẫn từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí CO và H2 qua ống sứ đựng 20,8 gam hỗn

lượng V lít hỗn hợp khí ban đầu là 4,64 gam, trong ống sứ chứa m gam hỗn hợp rắn.Trị số của m là

Phương pháp: Với bài toán này ta phải biết khối lượng khí tăng chính là khối lượng

oxi trong oxit mất đi, rồi áp dụng công thức: m chất rắn =m oxit - m O

Phương pháp: Theo để bài ta phải biết khối lượng hỗn hợp rắn giảm chính là khối

lượng oxi phản ứng, lập các sơ đồ, dựa vào sơ đồ và khối lượng oxi để giải.

Cách giải:

Ta có sơ đồ: CO + O(oxit) CO 2 và H 2 + O(oxit) H 2 O

m O(oxit phản ứng) = m hỗn hợp giảm = 0,32 gam n O(trong oxit) = 0,02(mol)

Theo sơ đồ n (H2+CO) phản ứng = n O (trong oxit) = 0,02 (mol)

V = 0,02 22,4 = 0,448 lít Đáp án B

Trang 16

Bài 21: Cho hỗn hợp khí CO và H2 đi qua hỗn hợp bột gồm các oxit: Al2O3, ZnO,CuO, Fe2O3, Ag2O đốt nóng, sau một thời gian thu được chất rắn khan có khối lượnggiảm 4,8 gam so với ban đầu Hòa tan toàn bộ lượng chất rắn này bằng dung dịchHNO3 loãng (dư) sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Gía trị của Vlà

Phương pháp: Đối với bài toán này ta cần xác định chất nhường electron và chất

nhận electron Sau đó áp dụng định luật bảo toàn electron.

Cách giải:

m O = m chất rắn giảm  4,8

16

O

n  = 0,3 mol Gọi n NO thu được là x

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:

3x = 0,32 x = 0,2 V NO = 4,48 lít Đáp án D

d.1) Khử oxit kim loại bằng phản ứng nhiệt nhôm.

Bài 22: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứngnhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí một thời gian, thu được hỗn hợp chấtrắn X Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì thể tích NO2(sản phẩm khử duy nhất ở đktc) thu được là

Phương pháp: Nếu bài toán này mà giải theo cách thông thường thì không thể giải

được vì bài ra chỉ cho 1 dữ kiện, Cách giải nhanh chỉ cần xác định đúng chất nhường và chất nhận electron Sau đó áp dụng định luật bảo toàn electron.

Cách giải:

Gọi x là số mol khí NO 2 thu được.

Theo định luật bảo toàn electron ta có:

x = 0,023 = 0,06 V NO = 0,06.22,4 = 1,344 lit

Đáp án D

Bài 23: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khiphản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phảnứng với axit HCl dư thoát ra V lít khí H2 Giá trị của V là

Phương pháp: Với bài toán này nên áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, xác định

các chất có trong hỗn hợp X và kết hợp lập sơ đồ để giải.

Trang 17

Bài 24: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3

và 0,02 mol FeO một thời gian Hỗn hợp Y thu được sau phản ứng được hoà tan hoàn

đến dư, lọc kết tủa T, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được

m gam chất rắn Giá trị của m là

Phương pháp: Để giải nhanh bài toán này ta lập sơ đồ hợp thức, kết hợp với định

luật bảo toàn nguyên tố.

n n

dư được kết tủa D Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16gam chất rắn Khối lượng của Al trong hỗn hợp A là

Phương pháp: Cách giải nhanh của bài toán chúng ta nên lập sơ đồ kết hợp với định

luật bảo toàn nguyên tố

Cách giải: Ta có sơ đồ:

3

2 ( )

( ) ,

AlCl

Al du

Fe OH Al

Phương pháp: Đối với bài toán này nếu giải theo cách thông thường rất dài, học

sinh thường hay cân bằng phản ứng sai Cách giải nhanh là áp dụng định luật bảo toàn electron.

Trang 18

Gọi số mol Fe tạo ra là 2x, số mol Al dư là 2y.

Phần 1: tác dụng với NaOH dư: n = H2 3

2n Al =1,5y = 0,1125 y= 0,075 (1) Phần 2: tác dụng với HNO 3 đặc, nóng tạo khí NO 2

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 3y = 0,525 (2)

Kết hợp (1) và (2) ta được: x=0,1 m Fe sinh ra = 0,1256 =11,2 (gam)

Đáp án B

Bài 27: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí)đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phầnbằng nhau:

- Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc)

- Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc)

Vì Y tác dụng với NaOH giải phóng H 2Al dư Y gồm: Al 2 O 3 , Fe và Al dư 2Al (dư) + 2NaOH + 2H 2 O NaAlO 2 + 3H 2 (2)

2b Phần 2: Tác dụng với H 2 SO 4 loãng:

2Al (dư) + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (3)

b 3b

Trang 19

Phương pháp: Với bài toán này cách giải nhanh là lập sơ đồ hợp thức, kết hợp với

định luật bảo toàn nguyên tố.

Cách giải:

Cách 1: Cách thông thường

Vì X tác dụng với NaOH giải phóng H 2 , nên X có Al dư Đặt x là số mol Al 2 O 3 ,

y là số mol Al dư Theo bài ra có các phản ứng xảy ra:

8Al + 3Fe 3 O 4

0

t C

  4Al 2 O 3 + 9Fe(1) 2x 3

4

x x

Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O (2)n NaAlO2  2n Al O2 3= 2x

2Al (dư) + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 (3)

Từ (3)n NaAlO2 = y; n H2 = 3

2

y = 0,15 (*) NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 (4)

Từ (4)

3 ( )

Trang 20

Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với Al và O:

A 0,02 mol Fe2O3; 0,08 mol Al2O3; 0,16 mol Fe

B 0,01 mol Fe2O3; 0,10 mol Al2O3; 0,16 mol Fe

C 0,02 mol Fe2O3; 0,08 mol Al2O3; 0,02 mol Fe

D 0,08 mol Fe2O3; 0,08 mol Al2O3; 0,16 mol Fe

Phương pháp: Cách giải nhanh bài toán này là lập sơ đồ, kết hợp với định luật bảo

( ) ( )

Phương pháp: Để giải nhanh bài toán ta áp dụng định luật bảo toàn electron.

Cách giải:

Cách 1: Cách giải thông thường

n Al = 0,2 mol ; n Fe O = 0,075 mol; n = 0,24 mol H

Trang 21

x (mol) Chất rắn thu được chỉ có Al dư và Fe tác dụng với H 2 SO 4 giải phóng khí H 2

2

x

= 0,24 x = 0,16 Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm: 0,160, 2 100% = 80%

8

x (mol) Chất rắn thu được chỉ có Al dư và Fe tác dụng với H 2 SO 4 giải phóng khí H 2

Theo định luật bảo toàn eletron: 9

8

x

2 + (0,2 – x) 3=0,242 x=0,16( mol) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm: 0,16 100%

- Các công thức tính khối lượng muối:

m muối clorua = m oxit +55

Trang 22

* Khi tác dụng với axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nếu thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử:

- Oxit kim loại + axit muối + H 2 O + sản phẩm khử.

- Nếu kim loại trong oxit đa hóa trị thì kim loại trong muối có hóa trị cao nhất (như: FeO, Fe 3 O 4 , CrO tạo muối sắt (III) và crom (III)).

- Nếu bài toán có nhiều quá trình oxi hóa - khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo toàn electron

áp dụng chung cho cả bài toán.

- Để giải dạng toán này ta cần nắm vững cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử, cách tính số oxi hóa, chất nhận electron, nhường electron.

* Phương pháp: Sử dụng một số công thức tính nhanh, phương pháp qui đổi, phương pháp tăng giảm khối lượng, sơ đồ hợp thức, các định luật bảo toàn eletron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố,

2) Bài tập minh họa:

a 2) Oxít kim loại tác dụng với axít HCl, H 2 SO 4 loãng:

Bài 31: Hòa tan hoàn toàn 25,0 gam hỗn hợp X gồm MgO, Fe2O3 và ZnO trong200ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thuđược m gam muối khan Giá trị của m là

Phương pháp:

- Đối với bài toán này cách giải nhanh nhất là áp dụng công thức:

m muối clorua = m oxit +27,5n HCl

- Trường hợp nếu không nhớ công thức ta vận dụng định luật bảo toàn nguyên tố kết hợp với bảo toàn khối lượng.

Cách giải:

Cách 1: Áp dụng công thức tính nhanh

Ta có: m muối clorua = m oxit +27,5n HCl = 25 + 27,50,4 = 36 (gam)

Đáp án B

Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m X + m HCl = m Y + m H O2

Mà theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với H ta có: 2 1

Bài 32: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO và ZnO trong 500ml

khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

Phương pháp: Cách giải nhanh nhất của bài toán là áp dụng công thức:

Trang 23

Đáp án C

Bài 33: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong đó

số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị Vlà

Bài 34: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hoàn toàn trong dung dịch

H2SO4 loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng của

Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có: a + 3b = 0,405(2)

Trang 24

Phương pháp: Với bài toán này sử dụng phương pháp quy đổi, kết hợp với sơ đồ và

định luật bảo toàn nguyên tố.

Cách giải: Ta quy đổi hỗn hợp X thành FeO và Fe 2 O 3

Vậy m FeCl30,06 162,5 = 9,75 (gam) Đáp án C

Bài 37: Hòa tan một lượng CuO trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch A,thêm vào dung dịch A 3,6 gam bột Mg, khuấy mạnh Sau khi phản ứng kết thúc thuđược hỗn hợp chất rắn B nặng 7,6 gam Khối lượng các chất có trong B là

Phương pháp: Đối với bài toán này ta cần xác định xem chất rắn B gồm những chất

nào? Sau đó dựa vào m tăng để giải.

Cách giải:

Cách 1: cách thông thường

Theo bài ra: n Mg = 3,6

24 = 0,15 (mol) Đặt x là số mol CuO phản ứng

Trang 25

hoàn toàn 22 gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từqua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Bài 39: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong đó số mol FeO bằng số mol

Fe2O3) Hòa tan 4,64 gam A trong dung dịch H2SO4 loãng dư được 200 ml dung dịch

X Thể tích dung dịch KMnO4 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X là

Phương pháp: Với bài toán này ta áp dụng phương pháp quy đổi, lập sơ đồ, Điều

cần thiết là khi cho dung dịch KMnO 4 vào dung dịch X thì phải xác định đúng chất nhường và chất nhận electron, sau đó theo định luật bảo toàn electron để giải

Fe O

Trong 100 ml dung dịch X có 0,01 mol FeSO 4

Khi cho KMnO 4 (a mol) vào dung dịch X thì: Fe 2+ Fe 3+ và Mn 7+ Mn 2+

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 5a = 0,01 a= 0,002

Trang 26

 4 0,002

0,02( ) 0,1

dd KMnO

Bài 40: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng được dungdịch A Cho luồng khí Clo đi chậm qua A để phản ứng xảy ra hoàn toàn Cô cạn dungdịch sau phản ứng, thu được m gam muối Giá trị của m là

2 ( 4 3 )

70, 4 0, 2 152

0,1 400

Fe SO

n Fe SO2( 4 3) n Fe O2 3  0,1molm= 0,272 + 0,1160=30,4 (gam)

Đáp án A

Ngày đăng: 28/02/2015, 07:30

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TRÍCH ĐOẠN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w