skkn PHÂN LOẠI và PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập TRẮC NGHIỆM xác ĐỊNH KIM LOẠI

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU CẢNH Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM XÁC ĐỊNH KIM LOẠI Người thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học môn: Hóa Học  SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC - Lĩnh vực khác:  I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN phẩm Thị không thề Họ tênCó đính kèm: Các sản Nguyễn Kim Ngatrong (nữ)bản in SKKN Mô hình  Hiện vật khác Ngàytháng năm sinh Phần13mềm - 1- 1961 Phim ảnh Điạ 17/F5-KP1-P.Long Bình Tân- Biên Hòa- Đồng Nai Điện thọai 0906342350 Chức vụ Tổ trưởng Năm học:chuyên 2011 - môn 2012 Đơn vị công tác THPT Nguyễn Hữu Cảnh SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO Họ tên Học vị cao Năm nhận Chuyên ngành đào tạo Nguyễn Thị Kim Nga Đại học sư phạm 1983 Cử nhân hóa III KINH NGHIỆM KHOA HỌC Họ tên Nguyễn Thị Kim Nga Lĩnh vực CM có kinh nghiệm Giảng dạy Số năm kinh nghiệm 29 Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: * Ứng dụng công nghệ thông tin để đổi phương pháp dạy học theo nhóm môn hóa học * Phân loại phương pháp giải tập điện phân * Phân loại phương pháp giải tập nhận biết chất vô * Phân loại phương pháp giải tập nhận biết chất hữu * Áp dụng phương pháp bảo toàn electron để giải nhanh tập hóa học Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM XÁC ĐỊNH KIM LOẠI Tóm tắt: Chuyên đề đưa phân loại phương pháp giải số dạng tập trắc nghiệm xác định kim loại, với ví dụ minh họa có hướng dẫn cách giải nhanh tập tổng hợp I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI * Hóa học môn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm nên có tính hấp dẫn, lại môn học khó Vì muốn học tốt môn Hóa Học nắm vững kiến thức bản, biết suy luận, việc tổng hợp dạng tập đề phương pháp giải dạng tập trường hợp tổng quát phần thiếu việc củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ cho học sinh * Trong phân phối chương trình Bộ Giáo Dục Đào Tạo số tiết tập lại (đặc biệt với tập trắc nghiệm) so với nhu cầu cần củng cố kiến thức cho học sinh * Trong yêu cầu đổi giáo dục việc đánh giá học sinh phương pháp trắc nghiệm khách quan, khả giải toán Hóa Học em nhiều hạn chế, thường em giải dài dòng, nặng nề mặt toán học không cần thiết chí không giải qúa nhiều ẩn số, nắm dạng phương pháp giải giúp em tìm đáp án cách nhanh chóng * Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nhưng biết phân dạng lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh thời gian ngắn nắm dạng tập, nắm phương pháp giải * Tôi động viên, khuyến khích em tìm tòi sáng tạo để bổ sung thêm tập, học sinh có lực hứng thú học tập, học sinh yếu, trung bình tìm thấy điều cần thiết cho * Xuất phát từ lí trên, với số kinh nghiệm sau năm giảng dạy năm học 2011 - 2012 này, chọn đề tài: “Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại” Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1) Cơ sở lý luận: * Cơ sở lý thuyết đề tài: - Về nguyên tắc để xác định kim loại phải tìm nguyên tử khối kim loại - Nắm vững tính chất hóa học kim loại, phương pháp điều chế kim loại, tính chất axít, muối, bazơ, oxít kim loại - Nếu kim loại thuộc nhóm A chu kì liên tiếp gọi M kim loại tương đương kim loại Tìm nguyên tử khối trung bình kim loại dùng BTH suy tên kim loại - Một số kim loại tác dụng với chất khác thường thể hoá trị khác (VD: Fe tác dụng với HCl, H 2SO4 loãng tạo muối sắt II, tác dụng với Cl2, H2SO4 đặc, nóng, HNO3 tạo muối sắt III), làm tập phải đặt kim loại có hai hoá trị khác cho tác dụng với hai chất khác - Nếu toán hỗn hợp đầu chia làm phần không giải ta giả sử phần gấp k lần phần kia, số mol chất phần gấp k lần số mol chất phần - Để giải tập xác định kim loại ta thường kết hợp phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, phương pháp đường chéo, phương pháp tăng giảm khối lượng, 2) Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài: Đề tài chia thành hai phần: * Phần 1: Phân loại dạng tập thường gặp: dạng tập cụ thể: - Dạng 1: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với axit - Dạng 2: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với dung dịch muối - Dạng 3: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với chất khí - Dạng 4: Xác định kim loại dựa vào tập muối cacbonat - Dạng 5: Xác định kim loại dựa vào tập điện phân - Dạng 6: Xác định kim loại dựa vào tập khử oxit kim loại - Dạng 7: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với nước Mỗi dạng có hai phần: kiến thức cần nhớ phương pháp; ví dụ minh họa đưa hệ thống tập đa dạng, khai thác nhiều khía cạnh khác từ đến nâng cao, vừa hay, vừa có loại khó hướng dẫn giải cho dạng với phương pháp ngắn gọn dễ nhớ * Phần 2: Các tập vận dụng: Cung cấp hệ thống tập từ dễ đến khó nhằm giúp em tự ôn luyện, phân loại vận dụng phương pháp hợp lý để giải chúng cách nhanh nhất, qua giúp em nắm phương pháp giải Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại A) Phân loại dạng tập thường gặp: Dạng 1: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với axit 1) Kiến thức cần nhớ phương pháp:  HCl → muối có hóa trị thấp + H2 * Kim loai +   H SO4 (loang ) * Khi kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H 2SO4 nHCl = 2nH ; nH SO4 = nH loãng ta có: * Nếu toán cho kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp axit HCl H2SO4 loãng ta nên tính Σ nH + = nHCl + nH SO4  H SO4 (dac)  san pham khu cua S Kim loai + → muối có hóa trị cao +  * + H2O   san pham khu cua N  HNO3 - Nếu Fe dư, thu muối sắt II (và có muối sắt III dư) - Kim loại Al, Fe, Cr thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội - Khi hòa tan hoàn hoàn hỗn hợp kim loại có Fe dung dịch HNO3 mà thể tích axit cần dùng nhỏ muối sắt thu muối sắt II Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Ngâm kim loại M nặng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại M A Zn B Mg C Fe D Ni Hướng dẫn: Khối lượng kim loại giảm khối lượng kim loại phản ứng 50 ×1, 69 mkim loại phản ứng = = 0,84 (gam) 100 Theo đáp án tất kim loại tác dụng với axit HCl có hóa trị II nên ta xem hóa trị kim loại II Ta có sơ đồ: M → H2 Từ sơ đồ ⇒ nM = nH = 0,015 (mol) 0,84 ⇒M = = 56 ⇒ Đáp án C 0, 015 Ví dụ 2: X kim loại thuộc nhóm IIA Cho 3,4 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl sinh 1,344 lit khí H2 (ở đktc) Mặt khác cho 3,8g X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thể tích khí H2 sinh chưa đến 2,24 lit (ở đktc) Kim loại X Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại A Ba B Ca C Sr Hướng dẫn: Gọi công thức chung kim loại M Ta có sơ đồ: M → H Theo sơ đồ nM = nH = 0,06 D Mg 3, = 56,67 ⇒ kim loại X có M < 56,67(1) 0, 06 3,8 Mặt khác nX < nH = 0,1 ⇒ < 0,1 ⇒ MX >38 (2) MX Kết hợp (1) (2) ⇒ Đáp án B Ví dụ 3: Hoà tan 16 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại X hoá trị II vào dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 (ở đktc) Nếu dùng 9,6 gam kim loại X hóa trị II cho vào dung dịch HCl dùng không hết 500 ml dung dịch HCl 4M Kim loại X cần tìm A Ba B Mg C Ca D Zn Hướng dẫn  Fe + Ta có sơ đồ  + H → H ⇒ nA = nH = 0,4 X 16 Mx < M = = 40 < MFe = 56 0, Mặt khác kết hợp với đáp án có MMg=24 < 40 thoả mãn ⇒ Đáp án B Ví dụ 4: Hoà tan 1,4 gam kim loại A hoá trị II dung dịch hỗn hợp trộn 80 ml dung dịch H2SO4 0,25M 100 ml dung dịch HCl 0,2M Để trung hoà dung dịch thu được, phải dùng hết 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,05M Kim loại A A Al B Mg C Fe D Zn Hướng dẫn: Bài toán cho hỗn hợp axít hỗn hợp bazơ ta tính: ΣnH + = × 0,08 × 0,25 + 0,1 × 0,2 = 0,06 (mol) ΣnOH − = 0,05 × 0,1 + × 0,05 × 0,05 = 0,01 (mol) ⇒M= A + 2H+ → A2+ + H2 (1) x 2x OH- + H+ → H2O (2) y y Từ (1) (2) ⇒ nH + = 2x + y = 0,06 nOH − = y = 0,01 Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại ⇒ x = 0,025 ⇒ MA = 1, = 56 0, 025 ⇒ Đáp án C Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 12,15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg M có tỉ lệ mol tương ứng 2:3, cần dùng 300 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H 2SO4 0,5M loãng thu dung dịch Z Để trung hòa lượng axit dư dung dịch Z cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại M A Fe B Zn C Mg D Ba Hướng dẫn: nH + = 0,3 × + 0,5 × 0,3 × = 0,6 (mol) nOH − = 0,1 (mol) Vì kim loại đáp áp tác dụng với axít HCl H 2SO4 có hóa trị nên ta xem hóa trị kim loại M II Các phản ứng xảy ra: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 (1) 2x 4x M + 2H+ → M2+ + H2 (2) 3x 6x + H (dư) + OH- H2O (3) 0,1 0,1 Từ (1), (2), (3) ⇒ nH + = 4x + 6x + 0,1 = 0,6 ⇒ x = 0,05 Mặt khác mhỗn hợpX = 24 × × 0,05 + M × × 0,05 = 12,15 (gam) ⇒ M = 65 ⇒ Đáp án B Ví dụ 6: Hòa tan hết 9,6 gam kim loại M HNO loãng, dư thu dung dịch chứa 0,025 mol muối NH 4NO3 0,06 mol khí N2 (đktc) Kim loại M A Ca B Mg C Cu D Zn Hướng dẫn: Theo đáp án kim loại tác dụng với axit HCl có hóa trị II nên ta xem 9, M có hóa trị II Ta có: nM = M Theo định luật bảo toàn electron ta có: 9, × = 0,025 × + 0,06 × 10 = 0,8 M ⇒ M = 24 ⇒ Đáp án B Ví dụ 7: Hòa tan 19,2 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng cho toàn khí SO2 tạo thành tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,6M, thu 37,8 gam chất rắn Kim loại M A Cu B Mg C Fe D Ca Hướng dẫn: 19, Gọi kim loại M có hóa trị n ⇒ nM = ; nNaOH = 0,6 (mol) M Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Nếu SO2 vừa đủ tạo muối Na2SO3 mNa2 SO3 = 0, × 106 = 37,8 (gam) phù hợp với toán ⇒ nSO2 = nNaOH = 0,3 (mol) Theo định luật bảo toàn electron ta có: 19, × n = 0,3 × ⇒ M = 32n M ⇒ Đáp án A Ví dụ 8: Cho 12,45 gam hỗn hợp X gồm Al kim loại M hóa trị II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, lấy dư, thu 1,12 lít hỗn hợp hai khí N 2O N2 có tỉ khối so với hiđro 18,8 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư 0,448 lít khí NH Cho biết số mol hỗn hợp X 0,25 mol, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại M A Mg B Zn C Cu D Ni Hướng dẫn: Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư thoát khí NH3 ⇒ Dung dịch Y chứa muối NH4NO3 ⇒ nNH NO = nNH = 0,02 (mol) 3 Đặt nN2O = a; nN2 = b  44a + 28b =18,82 × a = 0, 03  ⇒ Ta có:  a + b b = 0, 02 a + b = 0, 05  Đặt x, y số mol Al M 27 x + My =12, 45 (1) Ta có   x + y = 0, 25 (2) Theo định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 0,03 × + 0,02 × 10 + 0,02 × = 0,6 (3) Giải (1), (2) (3) ta M = 65 ⇒ Đáp án B Ví dụ 9: Có 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị không đổi Nếu cho toàn hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,256 lít khí H2 (ở đktc) Còn hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO dư thu 3,584 lít khí NO (ở đktc) Kim loại M hỗn hợp A Al B Mg C Cu D Ag Hướng dẫn Gọi x, y số mol Fe, M 2 x + ny = 0,38 (1) Theo định luật bảo toàn electron ta có  3x + ny = 0, 48 (2) Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Theo ra: 56x + Mny = 7,22 (3) Từ (1), (2) (3) ta có 0, 09 x = 0,05; y = ; M = 9n ⇒ M Al n ⇒ Đáp án A Dạng 2: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với dung dịch muối 1) Kiến thức cần nhớ phương pháp: * Điều kiện để kim loại M khử ion kim loại ( X n+) khỏi dung dịch muối nó: - M đứng trước X dãy điện hóa - Cả M X không tác dụng với nước điều kiện thường - Muối tham gia phản ứng muối tạo thành phải muối tan * Khối lượng chất rắn tăng: ∆m ↑ = mX (tạo ra) – mM (tan) * Khối lượng chất rắn giảm: ∆m ↓ = mM (tan) – mX (tạo ra) * Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm * Phản ứng kim loại với dung dịch muối xảy theo qui tắc α “Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hoá mạnh sinh chất khử yếu chất oxi hoá yếu * Khi giải dạng toán ta cần xác định thứ tự phản ứng xảy xác định xác sau phản ứng chất dư (kim loại hay muối dư) - Kim loại có tính khử mạnh muối ion kim loại tính oxi hoá mạnh phản ứng trước - Nói chung, chưa biết số mol kim loại số mol muối ban đầu ta xác định xác phản ứng xảy * Trường hợp M kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) M khử ion H+ H2O thành H2 tạo thành dung dịch bazơ Sau xảy phản ứng trao đổi muối dung dịch bazơ (nếu có) Ví dụ minh họa: Ví dụ 10: Nhúng kim loại M có hoá trị II hợp chất có khối lượng 25 gam vào 100ml dd AgNO3 1M phản ứng hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 9,4 gam muối khan Kim loại M A Fe B Zn C Mg D Cu Hướng dẫn: mmuối thu < mkim loại kim loại dư, AgNO3 hết M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag 0,05 0,1 0,05 9, ⇒ M M ( NO3 )2 = = 188 ⇒ M = 64 0, 05 Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại ⇒ Đáp án D Ví dụ 11: Ngâm sắt vào dung dịch chứa 1,6 gam muối sufat kim loại M hoá trị II Sau phản ứng khối lượng sắt tăng thêm 0,08 gam Kim loại M A Pb B Cu C Ni D Zn Hướng dẫn: Fe + MSO4 → FeSO4 + M mol mol → mtăng = (M – 56) gam 0, 08 0,08 gam M − 56 0, 08 (M + 96) = 1,6 M = 64 Đáp án B × ⇒ ⇒ M − 56 Ví dụ 12: Nhúng kim loại M hóa trị II vào 1120 ml dung dịch CuSO 0,2M sau phản ứng khối lượng kim loại giảm 1,344 gam Nồng độ CuSO4 lại 0,05M Kim loại M A Mg B Al C Fe D Pb Hướng dẫn: nCu 2+ ban đầu = 0,224 (mol); nCu 2+ dư = 0,056 (mol) ⇒ nCu 2+ phản ứng = 0,224 – 0,056 = 0,168 (mol) ⇒ M + Cu2+ → M2+ + Cu 0,168 0,168 0,168 ∆m giảm = (64 – M) × 0,168 = 1,344 ⇒ M = 56 ⇒ Đáp án C Ví dụ 13: Cho 3,78 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Kim loại X muối XCl3 A Cr B Fe C Cu D Zn Hướng dẫn: Vì hai kim loại có hóa trị nên nX = nAl = 0,14 mol Mặt khác từ độ giảm khối lượng 4, 06 ⇒ MX – 27 = ⇒ MX = 56 0,14 ⇒ Đáp án B Ví dụ 14: Lấy hai kim loại M hóa trị II, khối lượng ban đầu a gam Nhúng thứ vào dung dịch Cu(NO 3)2; nhúng thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, lấy hai kim loại cân lại thấy thứ giảm 0,2%; thứ hai tăng 28,4% (so với khối lượng ban đầu) Cho biết Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 phản ứng với số mol Kim loại M A Zn B Ni C Fe D Mg Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 10 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại ⇒ Hai kim loại Mg Ca ⇒ Đáp án B Ví dụ 27: Cho 7,2 gam hỗn hợp A chứa hai muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA Hòa tan hết A vào dung dịch H 2SO4 loãng khí B Cho toàn khí B hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu 15,76 gam kết tủa Hai kim loại A, B A Be, Mg B Ca, Sr C Mg, Ca D Sr, Ba Hướng dẫn: Đặt công thức chung hai muối cacbonat MCO3 Ta có sơ đồ hợp thức: MCO3 → CO2 → BaCO3 15, 76 Theo sơ đồ ta có nMCO3 = nBaCO3 = = 0,08 (mol) 197 7, - 60 = 30 ⇒ Đáp án C M A, B = 0, 08 Ví dụ 28: Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA thu 3,36 lít khí CO hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu thêm 3,36 lít khí CO dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 32,5 gam muối khan Hai kim loại A, B A, Be, Mg B Ca, Ba C Mg, Ca D Ba, Sr Hướng dẫn: Vì Y tác dụng với HCl dư tạo khí CO2 ⇒ Y có muối cacbonat dư ⇒ nMCO3 = ∑ nCO2 = 0,15 + 0,15 = 0,3 (mol) Ta áp dụng biểu thức: mmuối cacbonat = mmuối clorua -11 × nCO2 = 32,5 - 11 × 0,3 = 29,2 (gam) 29, − 60 = 37,33 ⇒ A, B Mg Ca ⇒ M kimloai = 0,3 ⇒ Đáp án C Dạng 5: Xác định kim loại dựa vào tập điện phân 1) Kiến thức cần nhớ phương pháp: * Phải viết phương trình điện phân : Muốn phải nắm vững qúa trình xảy điện cực, xác định xác ion có dung dịch chất điện phân - Ở cực anot (+): Xảy qúa trình oxi hóa Thứ tự nhường electron là: + Anion gốc axit oxi (như Cl − , Br − ,…) + Rồi đến nước (H2O → O2 + 2H+ + 2e) - Ở cực catot (-): Xảy qúa trình khử Thứ tự nhận electron là: Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 16 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại + Cation kim loại Mn+ (nếu kim loại M yếu Al) + Rồi đến nước (2H2O + 2e → H2 + 2OH-) Sau tổ hợp qúa trình xảy điện cực ta phương trình điện phân * Khi điều chế kim loại có tính khử mạnh ta thườmg điện phân muối halogenua nóng chảy * Khi điều chế kim loại có tính khử trung bình hay yếu (kim loại sau Al) ta thườmg điện phân dung dịch muối * Điều chế kim loại Al phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy * Xác định khối lượng chất thu điện cực theo công thức Farađay m = A × I ×t n×F Trong đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (gam) A: Khối lượng mol nguyên tử chất n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giây) F: Hằng số Farađay (F = 96500) * Khi điện phân dung dịch: axit có oxi; bazơ kiềm (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2); muối tạo axit có oxi bazơ kiềm điện phân H2O dung dịch theo phản ứng: 2H2O → 2H2 + O2 Chất tan không đổi catot anot Ví dụ minh họa: Ví dụ 29: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 gam muối clorua kim loại M hóa trị II với điện cực trơ, thu 0,48 gam kim loại catot Kim loại M A Be B Mg C Ba D Ca Hướng dẫn: dfnc MCl2   → M + Cl2 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mCl2 = mMCl2 − mM ⇒ nMCl2 = nCl2 = 1,9 − 0, 48 = 0,02 mol 71 1,9 − 71 = 24 Mg 0,02 ⇒ Đáp án B Ví dụ 30 : Điện phân dung dịch muối clorua kim loại M với điện cực trơ, catot thu 16 gam kim loại, anot thu 5,6 lít khí Kim loại M A Cu B Fe C Zn D Ni Hướng dẫn: 0, 25 × 0,5 n dpdd MCln  → M + Cl2 ⇒ nM = = n n ⇒ M= 32n ⇒ Đáp án A ⇒M = Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 17 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Ví dụ 31: Điện phân nóng chảy 76 gam muối MCl2 với điện cực trơ, thu 0,64 mol khí Cl2 anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân 80% Kim loại M A Zn B Ca C Cu D Mg Hướng dẫn : dpnc MCl2  → M + Cl2 (1) Từ (1) ⇒ nMCl2 = nCl2 = 0,64 mol Vì hiệu suất phản ứng 80% nên ⇒ nMCl2 = 0, 64 ×100 = 0,8 mol 80 76 - 71 = 24 ⇒ Đáp án D 0,8 Ví dụ 32: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại M hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại M A Fe B Cu C Al D Ni Hướng dẫn: Khối lượng catot tăng khối lượng kim loại thu Áp dụng công thức Farađây ta có 1, 92 × × 96500 A= = 64 ⇒ Đáp án B ×1930 Ví dụ 33: X kim loại hóa trị I, Y kim loại hóa trị II, X đứng sau Y dãy điện hóa Mx : My = 27 : 16 Hòa tan 4,872 gam hỗn hợp X, Y dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A khí SO2 Pha loãng dung dịch A dung dịch B Lấy 1/2 dung dịch B điện phân với điện cực trơ thấy: - Sau thời gian t, catot 1,08 gam kim loại, anot 0,056 lít khí - Sau thời gian 1,5t, catot 1,62 gam kim loại, anot 0,089 lít khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại X, Y A Ag, Cu B Ag, Hg C Na, Mg D K, Cu Hướng dẫn: Cách 1: Theo đề X có hóa trị I đứng sau Y dãy điện hóa nên có đáp án A thoả mãn Cách 2: Ta có sơ đồ: X → X2SO4 Y → YSO4 Xét thời điểm t 1,5t ta thấy: 1, 62 Kim loại sinh gấp = 1,5 lần ⇒ Y2+ chưa bị điện phân 1, 08 dpdd X2SO4 + H2O  O2 + H2SO4 → 2X + Như sau thời gian t ⇒ mX = 1,08 (gam) × 0,56 Theo phản ứng nX = nO2 = = 0,01 (mol) 22, Mkim loại = Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 18 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại 1, 08 = 108 ⇒ X Ag 0, 01 16 ⇒ MY = 108 × = 64 ⇒ Y Cu 27 ⇒ Đáp án A MX = Dạng 6: Xác định kim loại dựa vào tập khử oxit kim loại 1) Kiến thức cần nhớ phương pháp: * Các chất khử thường dùng để khử oxít kim loại CO, H2 Al nO ( oxit ) = nCO = nCO2 Ta có  nO ( oxit ) = nH = nH 2O * Khối lượng chất rắn giảm oxi oxit bị CO (hay H 2) lấy để chuyển thành CO2 (hay H2O) moxit giảm = mO( oxit) * Tùy vào dạng tập mà ta áp dụng biểu thức: mkim loại = m0xit - 16 × nCO * Đối với phản ứng nhiệt nhôm, phần chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch kiềm có giải phóng khí chứng tỏ Al dư Ví dụ minh họa: Ví dụ 34: Khử hoàn toàn 16 gam oxit kim loại M có hóa trị III CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Kim loại M A Al B Fe C B D Cr Hướng dẫn: Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi 4,8 nO = = 0,3; 16 Từ M2O3 ⇒ nM 2O3 = nO = 0,1 (mol) 16 - 48 ⇒ M = 56 0,1 ⇒ Đáp án B Ví dụ 35: Khử hoàn toàn m gam oxit M xOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxít kim loại A FeO B CrO C Fe3O4 D Cr2O3 Hướng dẫn: MxOy + yCO → xM + yCO2 0,8x 0,8 y ⇒ 2M = Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 19 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0, 4x 0,8x n y y 0, 4x 20,16 x nSO2 = n= = 0,9 ⇒ = y 4n 22, y x ⇒n = ⇒ = y ⇒ Đáp án C Ví dụ 36: Để khử hoàn toàn 6,4 gam oxit kim loại M cần 2,688 lít khí H (đktc) Nếu lấy lượng kim loại cho tác dụng hết với dung dịch HCl giải phóng 1,792 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Fe C Cr D Al Hướng dẫn: Đặt công thức oxit kim loại MxOy số mol a MxOy + yH2 → xM + yH2O a ya xa n + HCl M  → H2 xa 0,5xa Ta có hệ:  Mxa +16 ya = 6,   2, 688 ⇒ M = 28n = 0,12  ya = 22,   1, 792 = 0, 08 0,5nxa = 22,  ⇒ Đáp án B Ví dụ 37: Khử hoàn toàn 24 gam oxit kim loại M khí H thu 8,1 gam H2O Đem hòa tan toàn lượng kim loại sau phản ứng khử hóa dung dịch H2SO4 loãng, dư 6,72 lít H2 (đktc) Kim loại M A Ni B Pb C Fe D Zn Hướng dẫn : Ta có nO(oxit) = nH 2O = 0,45 (mol) mkim loại = moxit - mO = 24 – 0,45 × 16 = 16,8 (gam) Theo đáp án kim loại tác dụng với H2SO4 loãng có hóa trị II nên: M → H2 ⇒ nM = nH = 0,3 16,8 ⇒M = = 56 0,3 Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 20 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại ⇒ Đáp án C Ví dụ 38: Một oxit kim loại có công thức M xOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan hoàn toàn lượng M dung dịch HNO đặc, nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO2 Công thức MxOy A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Cr2O3 Hướng dẫn: Theo định luật bảo toàn electron ta có: 16,8 × = 0,9 ⇒ M = 56 (M Fe) M 56 x 16 y = ⇒x : y = : Ta có: 72, 41 27,59 ⇒ Đáp án C Ví dụ 39: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M khí CO nhiệt độ cao thành kim loại Toàn khí sinh dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy tạo thành gam kết tủa, lượng kim loại sinh đem hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2(đktc) Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Al Hướng dẫn: Đặt công thức oxit kim loại M là: MxOy 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (1) nO = nCO2 = nkết tủa = 0,07 (mol); mM = 4,06 - 16 × 0,07 = 2,94 (gam) 0,105 ⇒ 0,105M = 2,94n Theo (1) ta có nM = nH = n n ⇒ n = M = 56 ⇒ Đáp án A Dạng 7: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với nước 1) Kiến thức cần nhớ phương pháp: * Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba tan nước nhiệt độ thường * Nếu đề cho hỗn hợp kim loại kiềm kiềm thổ kim loại M hóa trị n vào nước có hai khả năng: - M kim loại tan trực tiếp (như kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba) - M kim loại có hiđroxit lưỡng tính (như Al, Zn, ) * Nếu đề cho nhiều kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm, sau lấy dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit thì: - Giải cách viết phương trình ion thu gọn - nOH − = 2nH Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 21 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Ví dụ minh họa: Ví dụ 40: Cho 10 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với nước, thu 6,11 lít khí H2 (250C atm) Kim loại M dùng A Ca B Sr B Mg D Ba Hướng dẫn: PV 1× 6,11 = nM = nH = = 0,25 (mol) RT 0, 082 × (273 + 25) 10 ⇒M = = 40 ⇒ Đáp án A 0, 25 Ví dụ 41: Cho 5,55 gam kim loại kiềm tác dụng với nước có dư, thu khí A Cho khí A qua CuO đun nóng tạo 25,6 gam Cu Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Hướng dẫn: Các phản ứng xảy ra: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) Từ (1) (2) ⇒ nM = 2nCu = 0,4 × = 0,8 (mol) ⇒ Mkim loại = 6,94 ⇒ Đáp án A Ví dụ 42: Hoà tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp BTH vào nước, thu lit dung dịch có pH = 13 Hai kim loại kiềm A Na, K B Li, Na C K, Rb D Rb, Cs Hướng dẫn: Đặt M ký hiệu chung kim loại Ta có sơ đồ: M → MOH Từ pH = 13 ⇒ [OH-] = 0,1 ⇒ nOH − = nM = 0,1 3,1 ⇒M = = 31 ⇒ Na K 0,1 ⇒ Đáp án A Ví dụ 43: Hoà tan hoàn toàn 10,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn vào nước thu dung dịch X Để trung hòa 1/2 dung dịch X cần 1,5 lít dung dịch HCl + HNO3 có pH = Hai kim loại kiềm A K, Rb B Li, Na C Na, K D Rb, Cs Hướng dẫn: Đặt M ký hiệu chung kim loại Ta có sơ đồ: M → MOH pH = ⇒ [H+] = 0,1M ⇒ nH + = 0,15 (mol) Phản ứng trung hòa 1/2 dung dịch X: nH + = nOH − ⇒ nM (dung dịch X) = nH + = 0,3(mol) Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 22 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại 10,1 M = 0,3 = 33,67 ⇒ Đáp án C Ví dụ 44: Hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp BTH Cho 17,94 gam hỗn hợp A, B tan hoàn toàn 500 gam H 2O thu 500ml dung dịch (d = 1,03464) Kim loại A, B A Li, Na B Na, K C Rb, Cs D K, Rb Hướng dẫn: Ta có sơ đồ: A, B → H2 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mH = 17,94 + 500 – 500 × 1,03464 = 0,62 gam 0, 62 Từ sơ đồ ⇒ nA, B = nH = × = 0,62 (mol) 17,94 = 28,9 A, B Na K ⇒M= ⇒ 0, 62 ⇒ Đáp án B Ví dụ 45: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M Al Lấy 3,72 gam hỗn hợp X cho vào nước dư thấy giải phóng 0,16 gam khí lại 1,08 gam chất không tan Kim loại M A Na B K C Cs D Rb Hướng dẫn: Chất rắn không tan Al dư M + H2O → MOH + H2 (1) x x 0,5x Al + MOH + H2O → MAlO2 + H2 (2) x x 1,5x ⇒ 0,16 = 0,08 ⇒ x = 0,04 ⇒ mAl = 1,08 + 27 × 0,04 = 2,16 (gam) ⇒ mM = 3,72 – 2,16 = 1,56 (gam) 1,56 ⇒M = = 39 ⇒ Đáp án B 0, 04 Ví dụ 46: Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Al kim loại kiềm vào nước có dư Sau phản ứng thu dung dịch A 5,6 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để lượng kết tủa thu lớn Lọc kết tủa, sấy khô, cân 7,8 gam Kim loại m A Li B Na C K D Rb Hướng dẫn: nH = 0,5x + 1,5x = Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 23 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Các phản ứng xảy ra: M + H2O → MOH + x x H2 (1) 0,5x H2 (2) y y 1,5y MAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + MCl (3) y y 0,5 x + 1,5 y = 0, 25  ⇒ x = 0,2 Ta có hệ phương trình  7,8 y = = 0,1  78 ⇒ mAl = 2,7 ⇒ mM = 10,5 – 2,7 = 7,8 (gam) 7,8 ⇒ M= = 39 ⇒ Đáp án C 0, Ví dụ 47: Cho 5,05 gam hỗn hợp A gồm kali kim loại kiềm X tan hết nước Sau phản ứng cần dùng 250 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,15M HCl 0,3M để trung hòa dung dịch thu Cho biết tỉ lệ số mol X kali > 1:4 X Li B Rb C Na D Cs Hướng dẫn: nA = nOH − = nH + = × 0,25 × 0,15 + 0,25 × 0,3 = 0,15 (mol) 5, 05 M= = 33,67 ⇒ MX nX + nK = 0,15 nK 5, 05 ⇒ MX + 39 × > ⇒ MX > 12,33(2) 0, 03 Từ (1) (2) ⇒ X Na ⇒ Đáp án C Al + MOH + H2O → MAlO2 + B) Bài tập vận dụng Bài 1: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Hai kim loại kiềm A Li Na B K Rb C Na K D Rb Cs Bài 2: Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X hóa trị II Zn tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng sinh 0,672 lit khí H (ở đktc) Mặt khác cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí H sinh chưa đến 1,12 lit (ở đktc) Kim loại X Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 24 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại A Ba B Ca C Sr D Mg Bài 3: Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25a mol H 2SO4 sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hòa tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H 2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Mg B Cu Fe D Al Bài 4: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy thoát 0,112 lít khí SO (đktc) sản phẩm khí Công thức hợp chất sắt là: A FeS B FeS2 C FeO D.FeCO3 Bài 5: Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO loãng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí không màu (trong có khí hóa nâu không khí) có tỉ khối so với hiđro 17,8 Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Bài 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Na, Zn Fe dung dịch H2SO4 loãng thu V lít (đktc) khí H Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe kim loại M có hóa trị II dung dịch HCl thu V lít (đktc) khí H Kim loại M A Ca B Ba C Ni D Mg Bài 7: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu 12,6 gam muối Cô cạn dung dịch thu 120 gam muối khan Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D.FeO Fe3O4 Bài 8: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 (đkc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Fe B Cu C Mg D Ba Bài 9: Khử hoàn toàn 12 gam oxit kim loại M khí H thu 4,05 gam H2O Hoà tan toàn lượng kim loại sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng, dư 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại M A Ni B Pb C Fe D Zn Bài 10: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O 2, Chất rắn sau phản ứng tan dung dịch HCl dư tạo 13,44 lit khí (đktc) M A Na B Al C Ca D Mg Bài 11: Cho 16,2 gam kim loại R có hoá trị không đổi vào dd CuSO dư, phản ứng xảy hoàn toàn Cho tiếp dung dịch HNO dư vào hỗn hợp sau phản ứng thấy thoát 13,44 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Mg B Fe C Al D Zn Bài 12: Khuấy kim loại M hoá trị 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,4M đến dung dịch hết màu xanh Biết toàn Cu sinh bám hết vào M, khối lượng M tăng 0,64 gam Kim loại M A Mg B Fe C Zn D Ni Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 25 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Bài 13: Cho 2,7 gam bột nhôm tan hết dung dịch X chứa muối M(NO 3)2 Sau kết thúc phản ứng, thấy khối lượng dung dịch giảm 5,7 gam so với dung dịch X ban đầu đáy cốc có lượng kim loại tách Kim loại M A Cu B Ni C Zn D Fe Bài 14: Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 khối lượng kim loại giảm % so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dung dịch AgNO khối lượng kim loại tăng 25 % so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 kim loại kết tủa bám hết lên kim loại M Kim loại M A Pb B Ni C Cd D Zn Bài 15: Hoà tan 1,8 gam muối sunfat kim loại M hóa trị II vào nước, pha loãng cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M Kim loại M A Ca B Cu C Mg D Ba Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 6,36 gam gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào dung dịch H 2SO4 loãng khí B Cho toàn khí B hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) lấy dư thu 13,79 gam kết tủa Hai kim loại A, B A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Bài 17: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Bài 18: Hoà tan 2,5 gam muối Na2CO3.xH2O 250cm nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng vừa đủ với 17,5cm dung dịch HCl 0,1M Công thức hoá học muối ngậm nước A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Bài 19: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai muối hiđrocacbonat tác dụng với m gam dung dịch HCl lấy dư, thu (m + a) gam dung dịch Y 4,48 lít khí (đktc) Hai muối X A NH4HCO3; Ca(HCO3)2 B Al(HCO3)3; KHCO3 C Mg(HCO3)2; Ca(HCO3)2 D Ba(HCO3)2; Be(HCO3)2 Bài 20: Nung m gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa hai kim loại M N có hóa trị II hai chu kỳ liên tiếp BTH Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu thêm 3,36 lít khí CO2 (đktc) Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam muối khan Kim loại M N A Mg, Ca B Ca, Ba C Be, Mg D Ba, Sr Bài 21: Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 12g kim loại 0,3 mol khí Kim loại M A Mg B Ca C Al D Fe Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 26 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Bài 22: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 lít khí (đktc) anot 16,8 gam kim loại catot Công thức hóa học muối sunfat A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 Bài 23: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại M với cường độ dòng điện 8A, sau 50 phút 45 giây thấy khối lượng catot tăng 8,05 gam Kim loại M A Fe B Cu C Zn D Ni Bài 24: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo kim loại M halogen X, ta thu 0,96 gam kim loại M catot 0,04 mol khí X anot Mặt khác hòa tan a gam muối G vào nước, sau cho tác dụng với AgNO có dư, thu 11,48 gam chất kết tủa Kim loại M A Ca B Na C Ba D Mg Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,08M 0,448 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Bài 26: X hợp kim kim loại gồm kim loại kiềm M kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước, thu 6,72 lit H (ở đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X % khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại kiềm thổ R hợp kim X A Ba B Ca C Sr D Mg Bài 27: Hòa tan hoàn toàn 6,15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Na M (có hóa trị n không đổi) nước thu dung dịch Y 5,04 lít khí H (đktc) Để trung hòa 1/2 dung dịch Y cần dùng 25 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M A Ca B Al C Be D Mg * Đáp án phần tập vận dụng Câu Câu Câu A 10 B 19 A B 11 C 20 A A 12 B 21 B C 13 D 22 B Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga D 14 C 23 B D 15 C 24 D C 16 B 25 C A 17 A 26 A C 18 B 27 B 27 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại III HIỆU QỦA CỦA ĐỀ TÀI Qua thực tế dạy học Hoá Học Trường THPT Nguyễn Hữu cảnh chứng minh rằng, đạt hiệu cao dạy học biết sử dụng hệ thống tập cách hợp lý khoa học Khi áp dụng chuyên đề “Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại” vào giảng dạy nhận thấy: - Học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp nhanh hiệu vào giải tập - Năng lực tư học sinh nâng lên nhiều - Học sinh chủ động phân loại vận dụng phương pháp giải học để tìm đáp án tập tổng hợp nhanh chóng - Học sinh hứng thú làm tập thể say mê, tìm tòi, sáng tạo triển khai với lớp nguồn, luyện thi học sinh giỏi, luyện thi tốt nghiệp luyện thi đại học, cao đẳng hiệu qủa cao - Kết qủa môn Hóa Học có tỉ lệ học sinh đạt khá, giỏi tăng rõ rệt Khảo sát với lớp có học lực 12A9 (gồm 41 học sinh) trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh có kết qủa sau: * Khi chưa áp dụng chuyên đề vào giảng dạy: Số điểm giỏi Số điểm Số điểm T bình Số điểm yếu Số điểm (17%) 10 (24,4%) 13 (31,7%) (17%) (9,9%) * Khi áp dụng chuyên đề vào giảng dạy: Số điểm giỏi Số điểm Số điểm t bình Số điểm yếu 23 (56,1%) (22%) (17%) (4,9%) Số điểm IV ĐỀ XUẤT, KIẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG * Sáng kiến kinh nghiệm hoạt động khoa học tổ Hóa Học trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh giúp trao đổi chuyên sâu chuyên môn Mỗi sáng kiến kinh nghiệm hoàn thành tài liệu dùng chung cho thầy, cô tổ em học sinh Nó góp phần đáp ứng yêu cầu mục tiêu giảng dạy đánh giá học sinh hiên * Qua việc áp dụng chuyên đề thân nói riêng giáo viên tổ Hóa trường nói chung vào qúa trình dạy học, với kinh nghiệm nhiều năm giảng dạy xin đề xuất số ý kiến sau: - Đối với Giáo viên: + Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm tất dạy chương trình cách logic khái quát + Qua chương nên tổng hợp phần kiến thức có cách đề phát biểu chúng dạng tập tổng quát cho học sinh xây dựng phương pháp giải Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 28 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại + Xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh * Tận dụng thời gian để hướng dẫn học sinh giải lượng tập nhiều * Luôn quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực yếu, Không ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi … - Đối với Học sinh: + Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương Biết vận dụng kiến thức để phân loại tập Hóa Học lập hướng giải cho dạng tập + Nắm vững số định luật bảo toàn (bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố,…) biết vận dụng chúng qúa trình giải tập + Tích cực làm tập lớp đặc biệt nhà, phải rèn cho thân lực tự học, tự đánh giá * Trong thời gian tới giáo viên tổ Hóa theo hướng xây dựng chuyên đề khác chương trình, mong hoạt động tạo phong trào dạy học tốt trường * Tôi mong muốn chuyên đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy Học thầy trò yêu cầu giáo dục phổ thông Vì thời gian có hạn chuyên đề tránh khỏi thiếu sót, mong đón nhận đóng góp ý kiến quý Thầy, Cô nhằm học hỏi thêm kinh nghiệm quí báu góp phần nâng cao tính khả thi cho chuyên đề Mọi trao đổi xin liên hệ với: Nguyễn Thị Kim Nga số điện thoại 0906342350 Tôi chân thành cảm ơn quý Thầy Cô quan tâm! V TÀI LIỆU THAM KHẢO Phương pháp giải toán hóa vô – Nhà xuất trẻ Phân loại phương pháp giải dạng tập Hóa Học lớp 12 – Nhà xuất đại học quốc gia TP Hồ Chí Minh Phương pháp giải toán chuyên đề Hóa kim loại – Nhà xuất đại học quốc gia Hà Nội Phân loại phương pháp giải toán hoá vô – Quan Hán Thành – NXB trẻ, 2000 1320 câu hỏi trắc nghiệm hóa học 12 – Nguyễn Xuân Trường - NXB Đại học quốc gia Hà Nội Biên Hòa, ngày 24 tháng 03 năm 2012 Người viết Nguyễn Thị Kim Nga Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 29 SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại SỞ GD & ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Độc lập - Tự - Hạnh phúc Biên Hòa, ngày 24 tháng 05 năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NĂM HỌC 2011 – 2012 Tên sáng kiến kinh nghiệm: “Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại” Họ tên tác giả: Nguyễn Thị Kim Nga Đơn vị: Tổ Hóa Học trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Lĩnh vực: Quản lý giáo dục  Phương pháp dạy học môn  Phương pháp giáo dục  Lĩnh vực khác  Tính mới: - Có giải pháp hoàn toàn  - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có  Hiệu quả: - Hoàn toàn triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao  - Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu  Khả áp dụng - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt  Khá  Đạt  - Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt  - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt  Khá  Đạt  XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN HIỆU TRƯỞNG Phan Quang Vinh Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 30 [...]... B 27 B 27 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại III HIỆU QỦA CỦA ĐỀ TÀI Qua thực tế dạy và học Hoá Học ở Trường THPT Nguyễn Hữu cảnh đã chứng minh rằng, chỉ có thể đạt được hiệu quả cao trong dạy học khi biết sử dụng hệ thống bài tập một cách hợp lý và khoa học Khi áp dụng chuyên đề Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại vào giảng dạy... = 0,01 (mol) 22, 4 Mkim loại = Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 18 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại 1, 08 = 108 ⇒ X là Ag 0, 01 16 ⇒ MY = 108 × = 64 ⇒ Y là Cu 27 ⇒ Đáp án A MX = Dạng 6: Xác định kim loại dựa vào bài tập khử oxit kim loại 1) Kiến thức cần nhớ và phương pháp: * Các chất khử thường dùng để khử oxít kim loại là CO, H2 và Al nO ( oxit )... Thị Kim Nga 16 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại + Cation kim loại Mn+ (nếu kim loại M yếu hơn Al) + Rồi đến nước (2H2O + 2e → H2 + 2OH-) Sau đó tổ hợp các qúa trình xảy ra ở các điện cực ta được phương trình điện phân * Khi điều chế kim loại có tính khử mạnh ta thườmg điện phân muối halogenua nóng chảy * Khi điều chế kim loại có tính khử trung bình hay yếu (kim. .. Thị Kim Nga Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 29 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại SỞ GD & ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Độc lập - Tự do - Hạnh phúc Biên Hòa, ngày 24 tháng 05 năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NĂM HỌC 2011 – 2012 Tên sáng kiến kinh nghiệm: Phân loại và phương pháp giải bài. .. gam Kim loại M là A Mg B Fe C Zn D Ni Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 25 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại Bài 13: Cho 2,7 gam bột nhôm tan hết trong dung dịch X chứa muối M(NO 3)2 Sau khi kết thúc phản ứng, thấy khối lượng dung dịch giảm 5,7 gam so với dung dịch X ban đầu và dưới đáy cốc có lượng kim loại tách ra Kim loại M là A Cu B Ni C Zn D Fe Bài. . .SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại Hướng dẫn: Cách 1: Vì khối lượng 2 thanh kim loại bằng nhau và nCu ( NO3 )2 = nPb ( NO3 )2 nên: - Khi nhúng thanh kim loại M vào dung dịch Cu(NO 3)2 khối lượng thanh M giảm ⇒ M > 64 (1) - Khi nhúng thanh kim loại M vào dung dịch Pb(NO 3)2 khối lượng thanh M tăng ⇒ M < 207 (2) Kết hợp (1) và (2) với 4 đáp án... không đáng kể Hai kim loại A, B là A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ba, Sr Hướng dẫn: mCO2 = 2,84 – 1,52 = 1,32 gam ⇒ nCO2 = 0,03 mol 2,84 ⇒ M kim loại = - 60 = 34,67 0, 03 Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 15 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại ⇒ Hai kim loại là Mg và Ca ⇒ Đáp án B Ví dụ 27: Cho 7,2 gam hỗn hợp A chứa hai muối cacbonat của hai kim loại A, B kế tiếp... + Qua mỗi chương nên tổng hợp phần kiến thức đó có thể có bao nhiêu cách ra đề và phát biểu chúng dưới dạng các bài tập tổng quát rồi cho học sinh cùng nhau xây dựng phương pháp giải Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 28 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại + Xây dựng hệ thống bài tập phải thật sự đa dạng, nhưng vẫn đảm bảo trọng tâm của chương trình phù hợp... tâm! V TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 Phương pháp giải toán hóa vô cơ – Nhà xuất bản trẻ 2 Phân loại và phương pháp giải các dạng bài tập Hóa Học lớp 12 – Nhà xuất bản đại học quốc gia TP Hồ Chí Minh 3 Phương pháp giải toán chuyên đề Hóa kim loại – Nhà xuất bản đại học quốc gia Hà Nội 4 Phân loại và phương pháp giải toán hoá vô cơ – Quan Hán Thành – NXB trẻ, 2000 5 1320 câu hỏi trắc nghiệm hóa học 12 – Nguyễn... toàn kim loại M, tạo ra 7,6 gam muối (biết kim loại M có hóa trị II) Kim loại M là A Be B Mg C Ca D Ba Hướng dẫn: Các phương trình hóa học xảy ra: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) M + Cl2 → MCl2 (2) Từ (1) và (2) ⇒ nM = nCl2 = nM nO2 = 0,08 mol ⇒M = 7, 6 - 71 = 24 ⇒ Đáp án B 0, 08 Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 12 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại ... nhanh tập hóa học Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM XÁC ĐỊNH KIM. .. thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga SKKN: Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm xác định kim loại A) Phân loại dạng tập thường gặp: Dạng 1: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với axit... muối cacbonat - Dạng 5: Xác định kim loại dựa vào tập điện phân - Dạng 6: Xác định kim loại dựa vào tập khử oxit kim loại - Dạng 7: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với nước Mỗi