Giáo án tự chọn hóa học lớp 12

ESTE – LIPIT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết đặc điểm cấu tạo của este, chất béo và ứng dụng của chất béo Hiểu tính chất của este, chất béo. 2. Kĩ năng Vận dụng các kiến thức để giải thích các hiện tượng liên quan đến đời sống. II. CHUẨN BỊ Hệ thống các bài tập nhằm củng cố kiến thức. Ôn tập các kiến thức có liên quan. III. PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề..

Tiết số 1

ESTE – LIPIT

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Biết đặc điểm cấu tạo của este, chất béo và ứng dụng của chất béo

- Hiểu tính chất của este, chất béo

2 Kĩ năng

Vận dụng các kiến thức để giải thích các hiện tượng liên quan đến đời sống

II CHUẨN BỊ

- Hệ thống các bài tập nhằm củng cố kiến thức

- Ôn tập các kiến thức có liên quan

III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề

VI TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC

Gv: Nêu câu hỏi: thế nào là este?

Chất béo? Công thức phân tử và

đặc điểm cấu tạo của chúng?

Hs: Thảo luận và trình bày ý kiến

Gv: Nhận xét ý kiến của Hs, và sửa

chữa bổ sung (nếu cần)

Gv: Nêu tính chất hóa học đặc

trưng của este, chất béo Viết

phương trình hóa học minh họa?

Hs: - Tính chất hóa học đặc trung

của este: phản ứng thủy phân

Tính chất hóa học đặc trưng của

chất béo: phản ứng thủy phân,

phản ứng hiđro hóa chất béo

- Este no, đơn chức mạch hở có công thức phân tử CnH2nO2 (n≥2)

- Chất béo là trieste của axit béo có mạch cacbon dài với glixerol

2 Tính chất hóa học

* Phản ứng thủy phân ( xúc tác axit)

RCOOR’ + H2O →t ,H SO0 2 4 RCOOH + R’OH(RCOO)3C3H5 + 3 H2O →t ,H SO0 2 4 3RCOOH + C3H5(OH)3

công thức phân tử C4H8O2 và C4H6O2 Trong số đó este nào được điều chế trực tiếp từ phản ứng giữa axit và ancol tương ứng

HD giải

Hs giải

Hs: Thảo luận, giải và trình bày bài

giải

Gv: Cùng Hs khác nhận xét, bài

giải và sửa chữa, bổ sung

Gv: Giao bài tập 2 cho Hs, gọi Hs

lên bảng giải bài tập

Hs: Chuẩn bị, giải bài tập

Gv: Cùng với Hs khác nhận xét và

sửa chữa, kết luận

Gv: Giao bài tập 3 cho Hs, yêu cầu

→

CH2 = C(CH3) – COOCH3 + H2Ob) n CH2 = C(CH3) – COOCH3 xt t, 0,P→

Bài tập 3: Một loại mỡ chứa 50% olein (glixerol trioleat), 30%

panmitin (tức glixerol tri panmitat) và 20% stearin ( glixerol tristearat)

Viết phương trình phản ứng điều chế xà phòng từ loại mở nêu trên Tính khối lượng xà phòng và khối lượng glixerol thu được từ lượng

C 3 H 5 (OOCC 17 H 31 ) 3 +3NaOH →t 0 C 3 H 8 O 3 +3C 17 H 31 COONa (2)

806 92 278 Natri panmitat

C 3 H 5 (OOCC 17 H 35 ) 3 +3NaOH →t 0 C 3 H 8 O 3 +3C 17 H 35 COONa (3)

890 92 306 Natri stearat Trong 100kg mỡ có 50kg olein, 30kg panmitin và 20kg stearin

- Khối lượng glixerol tạo thành ở các phản ứng (1), (2), (3) 92.50 92.30 92.20

4.Củng cố (2 phút): Gv nhắc lại các kiến thức: đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học của este và chất béo.

Dặn dò: Yêu cầu Hs về xem lại bài và giải lại các bài tập.

Rút kinh nghiệm

CH2 CCOOCH3

CH3

Tiết số 2

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Biết đặc điểm cấu tạo của este, chất béo và ứng dụng của chất béo

- Hiểu tính chất của este, chất béo

2 Kĩ năng

Vận dụng các kiến thức để giải thích các hiện tượng liên quan đến đời sống

II CHUẨN BỊ

- Hệ thống các bài tập nhằm củng cố kiến thức

- Ôn tập các kiến thức có liên quan

III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề

IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC

Gv: Giao bài tập 1 cho Hs, hướng

dẫn Hs phân tích đầu bài để giải

Hs: Phân tích, giải bài tập

Gv: Nhận xét, sửa chữa

Gv: Giao bài tập 2 cho Hs, hướng

dẫn Hs phân tích đầu bài để giải

Hs: Phân tích, giải và trình bày bài

giải

Gv: Cùng Hs nhận xét, sửa chữa

Gv: Giao bài tập 3 cho Hs, hướng

dẫn Hs phân tích để tìm ra cách

phân biệt các este đã cho

Hs: Phân tích → giải và trình bày bài

C8H8O2 Chất P không được điều chế từ phản ứng của axit và

ancol tương ứng, đồng thời không có khả năng phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn của P là

A C6H5COO-CH3 B CH3COO-C6H5

C HCOO-CH2C6H5 D HCOOC6H4-CH3

HD giải Chọn đáp án B

Bài tập 2: Một este có công thức phân tử là C3H6O2, có phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO3 trong amoniac, công thức cấu tạo của este đó là

A HCOOC2H5 B HCOOC3H7

C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3

HD giải Chọn đáp án A

Bài tập 3: Có 3 este: etyl fomat, etyl axetat, vinyl axetat Dãy hóa

chất nào sau đây có thể nhận biết 3 este trên?

A Quì tím, AgNO3/NH3 B NaOH, dung dịch Br2

C H2SO4, AgNO3/NH3 D H2SO4, dung dịch Br2

HD giải Chọn đáp án C

Bài tập 4: Hỗn hợp ancol đơn chức và axit đơn chức bị este hóa

hoàn toàn thu được 1g este Đốt cháy hoàn toàn 0.11g este này thì thu được 0,22g CO2, và 0,09 gam H2O Vậy công thức phân tử của ancol và axit là

bài tập.

Hs: Phân tích, giải bài tập và trình

bày bài giải

Gv: Nhận xét, sửa chữa Gv: Giao bài tập 1 cho Hs hướng dẫn Hs phân tích đầu bài để giải Hs: Phân tích, giải bài tập và trình bày bài giải Gv: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung phương pháp điều chế axit và ancol từ hiđrocacbon tương ứng A CH4O và C2H4O2 B C2H6O và C2H4O2 C C2H6O và CH2O2 D C2H6O và C3H6O2 Bài tập 5: Este A có công thức phân tử C2H4O2 Hãy: a) Viết phương trình phản ứng điều chế este đó từ axit và ancol tương ứng b) Tính khối lượng axit cần dùng để điều chế được 60g este A, nếu giả sử hiệu xuất đạt 60% c) Viết phương trình phản ứng điều chế axit và ancol nêu trên từ hiđrocacbon no tương ứng (có cùng số nguyên tử C) HD giải a) Este A có công thức cấu tạo HCOOCH3, là este của axit fomic và ancol metylic HCOOH + CH3OH H SO t 2 4, 0 → HCOOCH3 + H2O 46 60

b) Khối lượng axit fomic tính theo phương trình phản ứng: HCOOH 46.90 m = = 69 g 60 Hiệu suất phản ứng đạt 60% nên thực tế khối lượng axit phải dùng: 69.100 = 115g 60 c) Phương trình phản ứng điều chế axit và ancol trên: CH4 + Cl2 →a s. CH3Cl + HCl CH3Cl + NaOH →t 0 CH3OH + NaCl CH3OH + CuO t 0 → HCH=O + H2O + Cu HCH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →t 0 HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag (Có thể oxi hóa ancol ancol metylic bằng chất oxi hóa mạng như: K2Cr2O7 + H2SO4 tạo ra axit fomic CH3OH →t 0 HCOOH + H2O) Hoạt động 2 (2 phút) 4 Củng cố: Gv nhắc lại cách xác định công thức cấu tạo dựa vào tính chất hóa học của các chất, thiết lập công thức phân tử dựa vào khối lượng của các sản phẩm như: CO2, H2O… Dặn dò: Yêu cầu HS về xem lại các bài tập và học bài RÚT KINH NGHIỆM. ………

………

………

………

GV: bài tập và câu hỏi gợi ý

HS: ơn tập nội dung kiến thức liên quan

III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

GV: tổ chức cho HS thảo luận

củng cố lại kiến thức cơ bản

HS: thảo luận 

A LÍ THUYẾT CẦN NHỚ:

1 Cấu tạo

a) Glucozơ và frutozơ (C 6 H 12 O 6 )

- Phân tử glucozơ có công thức cấu tạo thu gọn dạng mạch hở là :

CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH = O Hoặc viết gọn là : CH2OH[CHOH]4CHO

-Phân tử Fructozơ (C6H12O6) ở dạng mạch hở là một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là :

CH2OH –CHOH –CHOH –CHOH –C -CH2OH

Hoặc viết gọn là : CH2OH[CHOH]3COCH2OH

d) Xenlulozơ (C6H10O5)n

Polisaccaric không phân nhánh, do các mắt xích β - glucozơ nối với

O

OH

-HĐ 2:23p

Gv: tổ chức Hs thảo luận trả lời

cõu hỏi sau

HS: thảo luận để chọn đỏp ỏn

đỳng

nhau

2 Tớnh chaỏt hoựa hoùc (xem baỷng toồng keỏt SGK)

1.Đun nóng 25g dung dịch glucozơ với lợng Ag 2 O/dung dịch NH 3 d, thu đợc 4,32 g bạc Nồng độ % của dung dịch glucozơ là :

A Dung dịch H 2 SO 4 loãng B Dung dịch NaOH

C Dung dịch AgNO 3 trong amoniac D Tất cả các dung dịch trên

Đa: C

Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây ?

A H 2 (xúc tác Ni, t 0 ) B Dung dịch AgNO 3 trong ammoniac

C Cu(OH) 2 D Tất cả các chất trên

Đa: C

4 Saccarozơ tác dụng đợc chất nào sau đây ?

A Cu(OH) 2 /NaOH B AgNO 3 /NH 3

C phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam

D phản ứng thuỷ phõn trong mụi trường axit

Đa: C 6.Cacbohidrat là

A.Hợp chất đa chức,cú CT chung là Cn(H2O)m

GV cho HS 1 số cõu hỏi trắc nghiệm yờu cầu HS về nhà tự giải

Câu 1: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn bộ lợng CO2 sinh ra đợc

hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu đợc 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu đợc 100 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 2 Cacbohiđrat chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là

Câu 3: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

GV: bài tập và câu hỏi gợi ý

HS: ôn tập nội dung kiến thức liên quan

III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề

GV: sửa sai ( nếu cần)

Nội dung kiến thức (SGK)

BT1: Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng là

75%, Xác định khối lượng glucozơ tạo thành?

BT2: Khhi thủy phân 360 g glucozơ với hiệu suất 100%,

Xác định khối lượng ancoletylic tạo thànhGiải:

PTPƯ

6 12 6 men 2 2 5 2 2

Khối lượng ancol thu được là: 4*46= 184 gam

BT 3: Cho dd chứa 3,6 g glucozơ phản ứng hết với AgNO3

trong dd NH3, đun núng Hỏi sau phả ứng thhu được bao nhiờu gam Ag?

Giải:

Dựa vào pthh

Số mol Ag =2 lầnSố mol glucozơ = 2*3,6/180 =0,04 mol

 khối lượng Ag thu được là: 0,04 *108 = 4,32 gam

BT4: Cho m gam hỗn hợp gồm glucozơ và fructozơ tác dụng

với lợng d Ag2O trong dung dịch NH3 tạo ra 6,48gam Ag Cũng m gam hỗn hợp này tác dụng hết với 1,20 gam Br2

trong dung dịch Phần trăm số mol của glucozơ trong hỗn hợp là:

BT6: Bằng phương phỏp húa học hóy phõn biệt cỏc dd sau

chứa trong cỏc lọ riờng biệt mất nhón:

Glucozơ, axetanđehit, glixeol, etanol

Viết ptpứ húa học xảy ra

BT1 : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với

hiệu suất 81% Toàn bộ lợng CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2, thu đợc 55gam kết tủa và dung dịch X

Đun kỹ dung dịch X thu thêm đợc 10 gam kết tủa nữa Giá trị của m là:

BT2 :Từ m kg nho chín chứa 40% đờng nho, để sản xuất đợc

1000lit rợu vang 200 Biết khối lợng riêng của C2H5OH là 0,8

gam/ml và hao phí 10% lợng đờng Giá trị của m là:

A 860,75kg B 8700,00kg

C 8607,5 kg D 8690,56kg

4 củng cố- dặn dũ

Về nhà giải các bt vào vở và làm thêm bt sách bài tập

RÚT KINH NGHIỆM.

………

………

………

………

Tiết số 5 TỔNG HỢP VỀ CACBOHIĐRAT I.MỤC TIÊU - Củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng giải bài tập lý thuyết và tính toán II CHUẨN BỊ GV: bài tập và câu hỏi gợi ý HS: ôn tập nội dung kiến thức liên quan III.PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề

IV TIẾN TRÌNH.

1.Ổn định

2 Kiểm tra bài

3 Bài mới

HĐ 1: 6p

GV: tổ chức HS thảo luận giải bài tập

HS: thảo luận

GV: sửa sai ( nếu cần)

HĐ 2: 8p

GV: tổ chức HS thảo luận giải bài tập

HS: thảo luận

GV: sửa sai ( nếu cần)

BT1: cho 50ml dd glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với 1 lượng

dư AgNO3 trong dd NH3 , thu được 2,16 g kết tủa bạc Xác định nồng độ mol của dd glucozơ

Giải:

Dựa vào ptpư

Số mol glucozơ = ½ số mol Ag= 0,01 mol

CM(C H O ) = 0,01/0,05 =0,2 M6 12 6

BT 2: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xululozơ và axit nitric

đặc có xúc tác axit sufuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng bao nhiêu kg axit nitric ?( hiệu suất pư 90%)

Giải:

Ptpư:

[C H O OH6 7 2( )3]n+3nHNO3 →[C H O ONO6 7 2( 2 3) ]n+3nH O2 (1) Dựa vào pt :

3 6 7 2 ( ) 3

29,7

297

n

HNO C H O OH

BT3: Cho 360 g glucozơ lờn men thành ancol etylic( giả sử chỉ

xảy ra phản ứng tạo thành ancol etylic) và cho tất cả khớ cacbonic thoỏt ra hấp thụ vào dd NaOH dư thỡ thu được 318 g Na2CO3 Tiinh1 hiệu suất của phản ứng?

Giải:

6 12 6 men 2 2 5 2 2

C H O → C H OH + CO (1)

CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 + H2O (2)Theo (1) và (2)

Số mol C H O = ẵ số mol Na6 12 6 2CO3 = 318/2*106 = 1,5 molKhối lượng glucozơ = 1,5 * 180 = 270 gam

Hiệu suất pư lờn men là: 270/360 * 100% = 75%

BT 4

Chỉ dựng một thuốc thử, hóy phõn biệt 3 dd : rượu n - propylic, Glyxerol, Glucozơ đựng trong 3 lọ mất nhón Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng xảy ra

BT 4

Dung dịch saccarozơ khụng cho phản ứng trỏng gương nhưng khi đung núng với vài giọt axit H2SO4 thỡ dd thu được lại cho phảnt ứng trỏng gương Hóy giải thớch và viết ptpứ

Bài tập về nhà

BT 1

Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng theo sơ đồ chuyển hoỏ sau đõy:

Saccarozơ Glucozơ rượu etylic

axit axetic vinyl axetat

BT 2

Để tráng một số gơng soi, ngời ta phải đun nóng dd chứa 36 gam glucozơ với lợng vừa đủ dd AgNO3 trong NH3 Khối lợng bạc đã sinh ra bám vào mặt kính của gơng và khối lợng bạc nitrat cần dùng lần lợt là? ( biết pứ xảy ra hoàn toàn )

Cây xanh Glucozơ Rợu etylic axit axetic

Axit gluconic

- Nắm được pp viết công thức cấu tạo va gọi tên amin, aino axit

- Rèn luyện kỹ năng giải bt

II Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận…

III Chuẩn bị.

GV: Hệ thống câu hỏi liên quan đến bài học

HS: Xem lại pp viết CTCT và gọi tên amin, amino axit

IV Tiến trình giảng dạy

GV: Yêu cầu HS nhắc lại pp viết CTCT amin,

aminoaxit và qui tắc gọi tên

HS: Trao đổi, đại diện trả lời

HĐ 2: (10 p)

GV: Lưu ý về qui tắc đánh số, gọi tên theo

danh pháp thay thế của amin

HS: thảo luận , viết CTCT và gọi tên, xác định

CH3-CH2-CH2-NH2: Propan-1-amin

CH3-CH(NH2)-CH3: Propan-2-aminAmin bậc II

CH3-CH2-NH-CH3 : N-etytmetanaminAmin bậc III

(CH3)3N: N, N- đimetylmetanamin

HĐ3 : (23 p)

GV: tổ chức cho HS thảo luận giải bt

HS: thảo luận

BT 2: Alà một Aminoaxit có khối lượng phân tử là 147

Biết 1mol A tác dụng vừa đủ với 1 molHCl;

0,5molA tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH.Công thức phân tử của A là:

BT 3: Cứ 0,01 mol Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với

40ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5gAminoaxit A phản ứng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử của A là : A 150 B 75 C 105 D 89

một trong các chất nào sau đây: A NaOH B HCl C Qùy tím D CH3OH/HCl

2: Cho X là một Aminoaxit (Có 1 nhóm chức - NH2 và 1 nhóm chức –COOH) điều khẳng định nào sau đây

không đúng :.A.X không làm đổi màu quỳ tím; B Khối lượng phân tử của X là một số lẻ

C Khối lượng phân tử của X là một số chẳn; D Hợp chất X phải có tính lưỡng tính

3: Để nhận biết 3 chất hữu cơ H2NCH2COOH, HOOCCH(NH2)COOH, H2NCH(NH2)COOH, ta chỉ cần thử với

một trong các chất nào sau đây: A NaOH B HCl C Qùy tím D CH3OH/HCl

Câu 1: C

-Củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng giải bt

II Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận…

III Chuẩn bị.

GV: Hệ thống câu hỏi liên quan đến bài học

HS: Nội dung kiến thức liên quan

IV Tiến trình giảng dạy

GV: có thể chấm điểm cho HS nào giải

nhanh và chính xác nhất (mỗi em 2 bài)

1: Đốt cháy hoàn toàn amol một Aminoaxit X được 2amol CO 2 và 2,5 amol nước.X có CTPT là:

HĐ 2: (25p)

Hoc sinh làm bài và giáo viên chữa bài

hidroxyl

HD giải Câu 1: C

Đặt CTTQ X : C X H Y O Z Nt và viết phương trình phản ứng cháy ta có

ax = 2a và ay / 2 = 2,5a => x = 2; y = 5 Chỉ có công thức C 2 H 5 NO 2 là phù hợp với một Aminoaxit

Câu 2: A

Đặt CTTQ A là C x H Y O Z N t và viết PT phản ứng cháy ta có:

ax + at /2 = 2,5a => 2x + t = 5 => t = 1; x = 2 là phù hợp

Câu 3: B

Số mol HCl -= 0,2mol => A có 2 nhóm NH 2 - trong phân tử

Ở thí nghiệm sau: Số mol HCl = 0,4 => Số mol A = 0,2 => Khối lượng phân tử A : 18/0,2 = 90

1: Glixin không tác dụng với A H 2 SO 4 loãng B CaCO 3 C C 2 H 5 OH D NaCl

2: Thực hiện phản ứng trùng ngưng 2 Aminoaxit : Glixin và Alanin thu được tối đa bao nhiêu Đipeptít

3: Khi thủy phân Tripeptit H 2 N –CH(CH 3 )CO-NH-CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH sẽ tạo ra các Aminoaxit

A H 2 NCH 2 COOH và CH 3 CH(NH 2 )COOH B H 2 NCH 2 CH(CH 3 )COOH và H 2 NCH 2 COOH

C H 2 NCH(CH 3 )COOH và H 2 NCH(NH 2 )COOH D CH 3 CH(NH 2 )CH 2 COOH và H 2 NCH 2 COOH

Câu 1: D (Glixin: H2 NCH 2 COOH)

Câu 2: D (Glixin H2 NCH 2 COOH, Alanin CH 3 CH (NH 2 )COOH

Câu 3: A

Tiết số 9

AMIN- AMINOAXIT VÀ PROTEIN

I Mục tiêu

-Củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng giải bt

II Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận…

III Chuẩn bị.

GV: Hệ thống câu hỏi liên quan đến bài học

HS: Nội dung kiến thức liên quan

IV Tiến trình giảng dạy

GV: sửa sai cho HS ( nếu

cần)

lượng phân tử là:

A.120 B.90 C.60 D 806: 0,01mol Aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 50ml dd HCl 0,2M.Côcạn dd sau phản ứng được1,835g muối khan

Khối lượng phân tử của A là : A 89 B 103 C 117 D 1477: Amino axit là những hợp chất hữu cơ , trong phân tử chứa đồng thời nhóm chức và nhóm chức Chổ trống còn thiếu là :

a Đơn chức, amino, cacboxyl b Tạp chức, cacbonyl, amino

c Tạp chức, amino, cacboxyl d Tạp chức, cacbonyl, hidroxyl8: Số đồng phân aminoaxit có cùng CTPT: C4H9O2N là :

a 5 b 6 c 7 d 89: Hợp chất nào sau đây không phải là amino axit :a.CH3CONH2 b.HOOCCH(NH2)CH2COOH c.CH3CH(NH2)COOH d

CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH

10 Axit amino axetic không tác dụng với chất : a.CaCO3 b H2SO4 loãng c.CH3OH d.KCl 10: Axit α-amino propionic pứ được với chất :

 A chứa một nhóm COOH => CTPT A: (H2N)n RCOOH

 Ở thí nghiệm sau số mol A bằng số mol NaOH = 0,02

 Khối lượng phân tử A = 1,5 / 0,02 = 75Câu 3: C

Đặt CTTQ X : CXHYOZNt và viết phương trình phản ứng cháy ta có

ax = 2a và ay / 2 = 2,5a => x = 2; y = 5Chỉ có công thức C2H5NO2 là phù hợp với một AminoaxitCâu 4: A

Đặt CTTQ A là CxHYOZNt và viết PT phản ứng cháy ta có:

ax + at /2 = 2,5a => 2x + t = 5 => t = 1; x = 2 là phù hợp Câu 5: B

Số mol HCl -= 0,2mol => A có 2 nhóm NH2- trong phân tử

Ở thí nghiệm sau: Số mol HCl = 0,4 => Số mol A = 0,2 => Khối lượng phân tử

A : 18/0,2 = 90 Câu 6: D

Số mol HCl = 0,01 => A chứa một nhóm –NH2 có công thức là H2(COOH)n

N-R-Căn cứ vào phản ứng: H2NR(COOH)n + HCl ClNH3R(COOH)n

Số mol A= số mol HCl => Khối lượng phõn tử muối = 1,835 / 0,01 = 183,5

 Khối lượng phõn tử A là = 183,5 + 36,5 = 147

Cõu 7.cCõu 8.aCõu 9.aCõu 10.d

Dặn dũ: về nhà giải lại cỏc bài tập vào vỡ bt

Tiết số 10

POLIME

I Mục tiờu

-Củng cố kiến thức và rốn luyện kỹ năng giải bt

II Phương phỏp: Đàm thoại, thảo luận…

III Chuẩn bị.

GV: Hệ thống cõu hỏi liờn quan đến bài học

HS: Nội dung kiến thức liờn quan

IV Tiến trỡnh giảng dạy

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về cấu tạo

,tính chất ,cách điều chế polime

-HS làm việc theo nhóm

-đại diện các nhóm báo cáo –GV nhận xét

và bổ xung

Hoạt động 2 (20)

-GV giao bài tập về polime

Bài 1 Từ 13kg axetilen có thể điều chế

đ-ợc ? kg PVC(h=100%)

Bài 2.Hệ số trùng hợp của polietilen

I Kiến thức cơ bản

II.Bài tập Bài 1.

nC2H2 nCH2=CHCl(- CH2-CHCl -)n 26n 62,5n

13kg 31,25 kg

Bài 2.ta có (-CH2-CH2-)n =984, n=178

M=984g/mol và của polisaccarit

M=162000g/mol là ?

-HS làm bài tập 2-GV nhận xét và bổ xung

HS làm bài tập 3 –GV chữa

Bài 3 Tiến hành trùng hợp 5,2g stiren.Hỗn

hợp sau phản ,ứng cho tác dụng với 100ml

dung dịch brom 0,15M, cho tiếp dung dịch

KI d vào thì đợc 0,635g iot.Tính khối lợng

Hoạt động 3 HS làm bài tập trắc nghiệm (10p)

Câu1.Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

A.stiren B.toluen C.propen D.isopren

A.các polime không bay hơi

B.da số các polime khó hòa tan trong dung môi thông thờng

C.các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định

D.các polime đều bền vững dới tác dụng của axit

Câu 3.Tơ nilon-6,6 thuộc loại

Câu 5.Đặc điểm của các mônme tham gia phản ứng trùng hợp là

A.phân tử phải có liên kết đoi ở mạch nhánh

B.phân tử phải có liên kết đôi ở mạch chính

C.phân tử phải có cấu tạo mạch không nhánh

D.phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh

HS ôn tập các kiến thức về amin,amino axit, polime

IV T iến trỡnh bài dạy

Hoạt động 1 (15p)

HS trao đổi nhóm các kiến thức về

amin, amino axit, peptit, polime

Hoạt động 2 (15p)

GV yêu cầu HS làm bài tập về amin

- HS làm việc theo nhóm và theo yêu

cầu của GV

Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g amin

no , đơn chức mạch hở cần 10,08 lit oxi

(đktc) CTCT của amin đó là

Bài 3 Cho 1,395g anilin tác dụng hoàn

toàn với 0,2 lit HCl 1M.Tính khối lợng

muối thu đợc

I Kiến thức

II Bài tập

* Bài tập về amin Trung hoà 3,72g 1 đơn chức X cần 120ml dung dịch HCl 1M Xác định CTPT của X

RNH2 + HCl RNH3Cl0,12 0,12

M RNH2=3,72 : 0,12 Vậy R là CH3 , CTCT : CH3NH2

Bài 2 4n CnH2n+3 N + (6n +3) O24n

4 (14n + 17) 6n +3 6,2g 0,45

CO2 + 2(2n +3) H2OGiải ra ta đợc n=1 CTCT : CH3NH2

Bài 3

Số mol C6H5NH2= 1,395: 93=0,15mol

Số mol HCl=0,2mol

C6H5NH2 + HCl C6H5NH3ClKhối lợng muối thu đợc là : 0,15.129,5=1,9425g

* Bài tập về amino axit

Hoạt động 3 (10p)

GV giao bài tập về amino axit- HS làm

việc theo nhóm

Bài 1 Cho 15,1 g amino axit đơn chức

tác dụng với HCl d thu đợc 18,75 g

muối Xâc định CTCT của amin trên

Bài 1

NH2RCOOH + HCl NH3ClRCOOHKhối lợng HCl = 18,75-15,1=3,65g , số mol HCl = 0,01mol

Phân tử khối của amino axit=151

M R=151-45-16= 80 Vậy R là :C6H5CTCT : C6H5 CH(NH2) COOH

CH-Hoạt động 4 HS làm bài tập trắc nghiệm

1.Anilin không tác dụng với chất nào ?

HS ôn tập các kiến thức về amin,amino axit, polime

IV Tiến trỡnh bài dạy :

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

HĐ 1: (20p)

Bài 1 Cho0,02mol amino axit A tác

dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl

0,25 M.Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng

thu đợc 3,67g muối khan.Xác định

phân tử khối của A

Bài 2.

Este A đợc điều chế từ aminoaxit Y và

ancol etylic Tỉ khối hơi của X so với

H2 bằng 51,5 Đốt cháy hoàn toàn

NH2-R-COOC2H5 mà M =103, vậy R là CH2 CTCT là:

H2N-CH2-COOC2H5

Hoạt động 2 (15p)

GV yêu cầu HS làm bài tập về polime

HS làm theo yêu cầu

sau phản ứng tác dụng vừa đủ với dung

dịch chứa 16g brom.Khối lợng polime

Bài 2

Số mol stiren : 41,6:104=0,4mol

Số mol brom: 16:160=0,1mol

Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch brom , vậy stiren còn d

C6H5CH=CH2 + Br2 C6H5CHBr-CH2Br0,1 0,1

Số mol stiren đã trùng hợp =0,4-0,1=0,3Khối lợng polime=0,3.104=31,2g

Hoạt động 3 HS làm bài tập trắc nghiệm

1 Cho m (g) anilin tác dụng với dung dịch HCl d Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 15,54g muối khan Hiệu suất của phản ứng là 80% thì giá trị của m là:

a.11,16g b 12,5g c.8,928g d.13,95g

2 Phân biệt 3 dung dịch : H2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2 chỉ cần dùng 1 thuốc thử nào ?

a HCl b.Na c quỳ tím d NaOH

3 Cho 0,01mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 0,02mol HCl hoặc 0,01mol NaOH Công thức của X có dạng

a H2NRCOOH b H2N R (COOH)2 c (H2N)2R COOH d.(H2N)2R (COOH)2

4 Nhựa phenol fomanđehit đợc điều chế từ phenol và fomanđehit bằng loại phản ứng nào ?

a.trao đổi b axit-bazo c.trùng hợp d.trùng ngng

5 Khi cho H2N(CH2)6NH2 tác dụng với axit nào sau đây thì tạo ra nilon-6,6

a axit oxalic b axit ađipic c axit malonic d.axit glutamic

HS: xem lại các dạng bài tập về vị trí và tính chất của kim loại

III Phương pháp: Đàm thoại- nêu vấn đề- Hoạt động nhóm

IV.Tiến trình bài dạy:

GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi:

-vị trí của kim loại

-cấu tạo nguyên tử kim loại so với nguyên

tử phi kim?

-kim loại có cấu tạo tinh thể như thế nào?

-liên kết kim loại là gì?So sánh với liên kết

cộng hóa trị và liên kết ion

Hoạt động 2:giải câu hỏi trắc nghiệm

SGK

Cho HS giải 4 câu hỏi trắc nghiệm

Hoạt động 3: Toán tìm tên kim loại

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1.Vị trí kim loại 2.Cấu tạo nguyên tử kim loại:So với nguyên tử phi

kim,nguyên tử kim loại thường có +R lớn hơn và Z nhỏ hơn

+số e ngoài cùng thường ít

⇒nguyên tử kim loại dễ nhường e

3.Cấu tạo tinh thể kim loại:

Kim loại có mạng tinh thể kim loại gồm các nguyên tử

và ion kim loại ở các nút mạng và các e tự do

4.Liên kết kim loại: hình thành giữa các nguyên tử và

ion kim loại trong tinh thể kim loại có sự tham gia của các ion tự do

GV gợi ý cho HS giải câu 5

-phải tìm số mol axit phản ứng với M=số

mol axit bđ – số mol axit còn dư

-tìm M trên phương trình ⇒ tên

x,y.Từ đó tính khối lượng muối

GV cho biết có thể áp dụng phương pháp

giải nhanh vì

mmuối=mKL =mgốc axit

Hòa tan 1,44g một kim loại hóa tri II trong 150 ml dd

H2SO4 0,5M.Để trung hòa lượng axit dư phải dùng hết

30 ml dd NaOH 1M Kim loại đó là

A.Ba B.Ca C.Mg D.Be

H 2 SO 4 +2NaOH → Na 2 SO 4 +2H 2 O (2) 0,015…0,03

12,8g kim loại A hóa tri II phản ứng hoàn toàn với Cl 2 →

muối B Hòa tan B vào nước → 400 ml dd C Nhúng thanh

Fe nặng 11,2g vào dd C một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh Fe và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0g; nồng

độ FeCl 2 trong dd là 0,25M.Xác định kim loại A và C M muối

Câu 7 Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn

trong dd HCl dư → 0,6gH2.Khối lượng muối tạo ra trong dd là

H

- Xem lại nội dung các kiến thức đã học.

- Cách giải tìm tên kim loại

HS: xem lại các dạng bài tập về tính chất – dãy điện hóa của kim loại

III Phương pháp: Đàm thoại- nêu vấn đề- Hoạt động nhóm

IV.Tiến trình bài dạy:

1/ Ổn định lớp

2/ Bài cũ: (không kiểm tra)

3/ Bài mới:

Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cơ bản

GV phát vấn HS về tính chất vật lí và tính chất

hóa học, dãy điện hóa

Hoạt động 2: Giải bài tập

GV cho HS trả lời các câu hỏi trắc nghiệm.GV

tính dẫn diện giảm dần?

Hoạt động 3: Toán sắp xếp tính khử, tính oxi

GV gợi ý cho hs viết từng phương trình, so

sánh số mol của các chất phản ứng xem chất

nào hết, chất nào dư

A.Al,Fe,Cu,Ag,AuB.Ag,Cu,Au,Al,FeC.Au,Ag,Cu,Fe,AlD.Ag,Cu,Fe,Al,Au

Câu 3 8/89 Câu 4 7/88: Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử

và chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử và ion trong 2 trường hợp sau:

a)Fe,Fe2+,Fe3+,Zn,Zn2+,Ni,Ni2+,H,H+,Hg, Hg2+, Ag,Ag+

b)Cl,Cl-,Br,Br-,F,F-,I,I

-Giải

a)tính khử giảm:Zn,Fe,Ni,H,Hg,Agtính oxh tăng:Zn2+,Fe2+,Ni2+,H+,Fe3+,Hg2+,Ag+

Câu 6 6/89: Cho 5,5g hỗn hợp Al và Fe (số mol Al

gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dd AgNO31M.Khuấy

kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn → m(g) chất rắn.Giá tri của m là

A.33,95g B.35,20g C.39,35g D.35,39g

Giải

nFe=X(mol) ⇒ nAl=2x56x +27.(2x)=5,5 ⇒ x=0,05 mol

⇒ Al hết,Ag+ hết,Fe không phản ứng

⇒ m(chất rắn)=mFe + mAg

=56.0,05+108.0,3 =35,2g

Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò

• Củng cố:

- Xem lại nội dung các kiến thức đã học

- Nắm kỹ tính chất của kim loại

- Toán hỗn hợp

• Dặn dò:

- Học thuộc dãy điện hóa

- Xem trước bài “ăn mòn và điều chế kim loại”

HS: xem lại các dạng bài tập về “ăn mòn và điều chế kim loại”

IV Phương pháp: Đàm thoại- nêu vấn đề- Hoạt động nhóm

V.Tiến trình bài dạy:

1/ Ổn định lớp

2/ Bài cũ:

- Định nghĩa ăn mòn kim loại,ăn mòn hóa học,ăn mòn điện hóa Nêu 3 điều kiện ăn mòn điện hóa,

cơ chế ăn mòn điện hóa

- Nêu 3 phương pháp điều chế kim loại

3/ Bài mới:

HOẠTĐỘNG1:

-Định nghĩa ăn mòn kim loại,ăn mòn hóa

học,ăn mòn điện hóa

-Nêu 3 điều kiện ăn mòn điện hóa

-Cơ chế ăn mòn điện hóa? GV khắc sâu

kiến thức cho HS

GV nhấn mạnh 3 phương pháp điều chế

kim loại

HOẠT ĐỘNG 2: bài tập ăm mòn

*giống nhau: đều là quá trình oxi hóa-khử

trong đó kim loại bị ăn mòn

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1.Ăn mòn hoá học

2 Ăn mòn điện hoá

3 Phương pháp điều chế kim loại.

II BÀI TẬP ĂN MÒN KIM LOẠI:

Câu 1 So sánh ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

Câu 2: Vỏ tàu thép nối với thanh kẽm

vì Zn có tính khử >Fe nên Zn bị ăn mòn

x y

Nêu hiện tượng xảy ra,giải thích?

Câu 5 Vật A bằng Fe tráng thiếc,vật B bằng Fe tráng Zn.Nếu

có vết trầy sâu vào lớp Fe bên trong ở 2 vật,vật nào được bảo vệ tốt hơn?

A.vật A B.vật BC.Cả 2 vật được bảo vệ như nhauD.Cả 2 vật bị ăn mòn như nhau

Câu 6. Ngâm 9g hợp kim Cu-Zn trong dd HCl dư →

896 ml khí (đkc).Tính % khối lượng riêng hợp kim

Hòa tan hoàn toàn 3g hợp kim Cu-Ag trong dd HNO3đặc →

7,34g hỗn hợp 2 muối Tính % khối lượng mỗi kim loại

II BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:

-CatừCaCO3

-CutừCuSO4

hợp để điều chế các kim loại tương ứng

Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lit CO (đktc).Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A 28g B 26g C 24g D 22g

Câu 4.

Điện phân (điện cực trơ) dd muối sunfat của 1 kim loại hóa tri

II với dòng điện 3 A.Sau 1930s điện phân,thấy khối lượng catot tăng 1,92g

- Xem lại nội dung các kiến thức đã học.

- Nắm kỹ các phương pháp điều chế kim loại

- Làm các bài tập đã cho trong đề cương

III Phương pháp: Đàm thoại- nêu vấn đề- Hoạt động nhóm

IV.Tiến trình bài dạy:

Câu 1: ý nghĩa của dãy điện hoá kim loại :

A Cho phép cân bằng phản ứng oxi hoá – khử

B Cho phép dự đoán được chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử

C Cho phép tính số electron trao đổi của một phản ứng oxi hoá – khử

D Cho phép dự đoán tính chất oxi hoá – khử của các cặp oxi hoá – khử