Giáo án môn Vật lí lớp 10 hay

TIẾ1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu: Kiến thức: Hs nắm lại nguyên tử có cấu tạo như thế nào, được tạo nên từ những hạt gì? Điện tích của chúng ra sao? Thế nào là nguyên tố hoá học? Hoá trị của các nguyên tố , định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí? Kỹ năng: vận dụng kiến thức đã học xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng của 1 số nguyên tố. Vận dụng tính hóa trị của các nguyên tố, tính thể tích ở đktc và khối lượng của 1 số chất.

TIẾ1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I Mục tiêu:

- Kiến thức: Hs nắm lại nguyên tử có cấu tạo như thế nào, được tạo nên từ những hạt gì? Điện tích của chúng ra sao? Thế nào là nguyên tố hoá học? Hoá trị của các nguyên tố , định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí?

- Kỹ năng: vận dụng kiến thức đã học xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng của 1 số nguyên tố Vận dụng tính hóa trị của các nguyên tố, tính thể tích ở đktc và khối lượng của 1 số chất

II Trọng tâm:

- Ôn tập kiến thức.

III Chuẩn bị:

- Bảng phụ và bài tập

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: cho Hs nêu thành phần cấu tạo của nguyên tử (đã

học ở lớp 8)

Hs: gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi

1 hay nhiều e mang điện tích âm

Gv: nêu thành phần cấu tạo của hạt nhân?

Hs: gồm hạt proton mang điện dương và hạt nơtron

không mang điện

Gv: em có nhận xét gì về điện tích của proton và của

electron?

Hs: có cùng giá trị nhưng khác dấu

Gv: Vì sao khối lượng của nguyên tử coi như bằng

tổng khối lượng của các hạt proton và hạt nơtron?

Hs: vì e có khối lượng rất bé không đáng kể

Gv: treo bảng phụ hình vẽ số e tối đa trong lớp 1, 2, 3

và minh họa thành phần cấu tạo của nguyên tử H, O,

Gv: gọi Hs nhắc lại định nghĩa nguyên tố hóa học

Hs: những nguyên tử trong hạt nhân có cùng số hạt

Nội dung

1 Nguyên tử:

- Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm

có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có 1 hay nhiều e mang điện tích âm

+ Electron (e) qe = 1-, e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và được sắp xếp thành từng lớp Lớp 1 có tối đa 2e, lớp 2 có tối đa 8e

+ Hạt nhân nguyên tử:

trong nguyên tử số p = số e

2 Nguyên tố hoá học:

Gv: Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học đều

có tính chất hóa học như nhau

Hoạt động 3:

Gv: Hóa trị là gì?

Hs: là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử

nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác

Gv: cho Hs kể hóa trị của 1 số nguyên tố, nhóm

nguyên tử

- Hóa trị III: Al, Fe, PO4

Gv: nhắc nhở Hs về nhà học thuộc lòng hóa trị

Hs: nêu quy tắc hoá trị

Gv: Tính hóa trị của Cacbon trong các hợp chất sau:

- Trong CO, C có hoá trị II

Hoạt động 4:

Gv: cho Hs nêu nội dung định luật bảo toàn khối

lượng

Hs: Trong 1 pứ hóa học, tổng khối lượng của các chất

sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản

ứng

Hoạt động 5:

Hs: định nghĩa mol

Hs: nêu các công thức tính số mol, từ đó suy ra cách

tính các đại lượng còn lại

Gv: ý nghĩa của tỉ khối chất khí?

Hs: cho biết khí này nặng hay nhẹ hơn khí kia bao

3.Hóa trị của 1 nguyên tố:

- Quy tắc hóa trị: tích chỉ

số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia + Nguyên tố A có hóa trị

là a, nguyên tố B có hóa trị là b

I Mục tiêu:

- Kiến thức: Hs nắm lại định nghĩa dung dịch, các loại nồng độ dung dịch, sự phân loại hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (ô nguyên tố, chu kì, nhóm)

- Kỹ năng: vận dụng kiến thức đã học để giải các bài tập về nồng độ dung dịch, từ

vị trí trong bảng tuần hoàn suy ra cấu tạo nguyên tử

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: em hãy nêu định nghĩa dung dịch

Hs: Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung

môi và chất tan

Hs: nêu các loại nồng độ dung dịch, định nghĩa

và công thức tính từ đó suy ra cách tính các đại

- Bazơ: một nguyên tử kim loại liên kết với 1

hay nhiều nhóm Hiđroxit (-OH)

- Muối: kim loại liên kết với gốc axit

Hs: Cho ví dụ oxit, axit, bazơ, muối và nêu tính

- Độ tan (S): số gam của 1 chất

thành dung dịch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác định

- Nồng độ phần trăm (C%):số gam chất tan có trong 100g dung dịch

- Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác

d) Muối: NaCl, K2CO3 tác

axit mới hoặc tác dụng với dung

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Hoạt động 3:

Gv: treo bảng tuần hoàn, Hs quan sát và cho

biết ô nguyên tố cho em biết điều gì?

Hs: Số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố, kí hiệu

hóa học, nguyên tử khối

Gv: Dựa vào bảng tuần hoàn, em hãy cho biết

tên nguyên tố, chu kì, nhóm của nguyên tố có

STT là 19

Hs: đó là nguyên tố Kali (K), chu kì 4, nhóm

IA

Hoạt động 4: Củng cố

Gv: cho bài tập: Trong 800 ml dung dịch

NaOH có 8g NaOH Tính nồng độ mol của

Số hiệu nguyên tử = STT = Số electron

= Số đơn vị điện tích hạt nhân

- Chu kì: gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

- Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau

Dặn dò:

Gv: đọc trước bài “Thành phần nguyên tử”.Xem lại các bài tập đã làm

CHƯƠNG 1

NGUYÊN TỬ

Tiết 3 :THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu:

- Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân

Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron Hạt nhân gồm hạt proton và hạt notron

- Khối lượng và điện tích của e,p,n Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

-GV: từ đầu lớp 8, các em đã biết được

nguyên tử là gì, nguyên tử là hạt như thế

nào? Ở lớp 10 các em sẽ được tìm hiểu kĩ

hơn về nguyên tử

Hoạt động 1: tìm hiểu về electron

-GV treo hình 1.3 sgk lên bảng dẫn dắt HS

tìm hiểu về thí nghiệm của Thomson

? tia âm cực mang điện tích gì? Và đường

truyền của nó như thế nào?

-GV gợi ý cho HS rút ra được kết luận về

tính chất

-GV nhấn mạnh: hạt có khối lượng nhỏ,

mang điện tích âm đó là electron

-GV hướng dẫn HS và ghi nhớ các số liệu

-GV lưu ý HS : các electron của những

nguyên tử khác nhau là hoàn toàn giống

nhau

Hoạt động 2: tìm hiểu về hạt nhân nguyên

tử

-GV đvđ: nguyên tử trung hoà về điện, vậy

nguyên tử đã có phần tử mang điện âm là

electron thì ắt phải có phần mang điện

3 Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

? phần mang điện tích dương có kích thước

như thế nào so với kích thước của nguyên

tử? Gt

? vậy nguyên tử có cấu tạo như thế nào?

-GV tóm lại: Nguyên tử phải chứa phần

mang điện dương, phần mang điện tích

dương này phải có kích thước rất nhỏ so với

phần mang điện dương là hạt nhân

Hoạt động 3: tìm hiểu về cấu tạo của hạt

nhân nguyên tử

-GV tóm lại TN trên: nguyên tử có cấu tạo

rỗng Trong nguyên tử, các phần tử mang

điện tích dương tập trung thành 1 điểm và có

khi đi gần đến hoặc va phải hạt cũng mang

điện tích dương, có khối lượng lớn nên nó bị

đẩy và chuyển động lệch hướng hoặc bị bật

trở lại Hạt mang điện đó chính là hạt nhân

nguyên tử -GV yêu cầu HS nghiên cứu

SGK để biết Rơ-dơ-pho đã tìm ra hạt proton

như thế nào?

? Khối lượng và điện tích của proton là bao

nhiêu?

-GV kết luận: Hạt proton (p) là một thành

phần cấu tạo của hạt nhân ntử

-GV tiến hành tương tự như trên

? vì sao nơtron không mang điện

-GV kết luận: Nơtron (n) cũng là một thành

phần cấu tạo của hạt nhân ntử

-GV yêu cầu HS trình bày

Hoạt động 4: tìm hiểu về kích thước và khối

lượng của nguyên tử

-GV giúp hs hình dung: nếu hình dung

- Kết luận :

- Nguyên tử gồm : +Lớp vỏ : các electron + Hạt nhân : proton , notron

- Khối lượng và điện tích của các hạt : + Mang điện : e : 1- ; p : 1+

(Nguyên tử : số e = số p Ion : số e ≠ số p)

II- KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ

1 Kích thước

2 Khối lượng

- Đơn vị khối lượng nguyên tử : kí hiệu là u

- 1 u bằng 1/12 khối lượng của một nguyên

1,0086,022.10

nguyên tử như 1 khối cầu thì đường kính của

biểu diễn kích thước quá nhỏ của nguyên tử

người ta đưa ra 1 đơn vị độ dài phù hợp là

nm hay

-GV yêu cầu HS xem sgk trả lời:

? nguyên tử hidro cĩ bán kính

? Đường kính của nguyên tử?

? Đường kính của hạt nhân nguyên tử

? Đường kính của electron và của proton?

-GV lưu ý hs: với tỉ lệ và kích thước như

trên của ntử và hạt nhân thì các electron rất

nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân

trong khơng gian rỗng

-GV: thực nghiệm đã xác định khối lượng

thuận tiện cho việc tính tốn, người ta lấy

( kí hiệu là u hoặc đvC) làm đv khối lượng

nguyên tử

-GV cho bài tập, yc hs tính tốn và so sánh

với số liệu thơng báo trong sgk

-GV yc hs xem và học thuộc khối lượng và

điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử

được ghi trong bảng 1

Câu hỏi : Số Avogađro được định

nghĩa bằng số nguyên tử cacbon đồng vị 12

u = khối lượng của nguyên tử cacbon -12

I Mục tiêu:

-Điện tích của hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì?

-Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Định nghĩa nguyên tố hoá

học trên cơ sở điện tích hạt nhân Thế nào là số hiệu nguyên tử Kí hiệu

II.Trọng tâm :

- Hình thành các khái niệm.

III.Chuẩn bị :

-GV nhắc nhở hs học kĩ phần tổng kết của bài 1

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: tìm hiểu về điện tích hạt

nhân

* GV liên hệ bài vừa học, yc hs nhắc lại

đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên

tử

* GV: hạt nhân nguyên tử gồm proton và

nơtron nhưng chỉ có proton mang điện,

mỗi hạt proton mang điện tích là 1+

? vậy số đv điện tích của hạt nhân có bằng

số proton không?

* GV cho vd: điện tích hạt nhân nguyên tử

oxi là 8+ Tính số proton, electron

* GV hướng cùng HS giải vd này

* GV gọi HS rút ra nhận xét về số proton,

electron và điện tích hạt nhân?

Hoạt động 2: tìm hiểu về số khối

*GV yêu cầu HS nêu định nghĩa số khối

*GV cho vd, HS vận dụng trả lời

*GV hỏi: khi bài ra cho biết số khối (A)

số hạt proton (Z) ssố hạt proton (Z) ta có

tính đc số hạt notron ko? Và tính như thế

*GV cho vd yêu cầu HS tự làm: nguyên tử

Na có A = 23 và Z = 11 Hãy tính số

notron, electron?

I- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

1 Điện tích hạt nhân

(-số đv điện tích của hạt nhân có bằng số proton.)

VD: điện tích hạt nhân nguyên tử oxi là 8+ Tính số proton, electron

*GV nhấn mạnh: số đv điện tích hạt nhân

và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và

đặc trưng cho nguyên tử

*GV yêu cầu HS giải thích

*GV nói rõ: vì khi biết Z và A của một

nguyên tử sẽ biết được số proton, số

electron và cả số notron trong nguyên tử

Hoạt động 3: tìm hiểu về định nghĩa

nguyên tố hoá học

-GV nhấn mạnh: người ta thấy tc riêng

biệt của nguyên tử chỉ được giữ nguyên

khi điện tích hạt nhân nguyên tử đó được

bảo toàn, nếu điện tích hạt nhân nguyên tử

đó bị thay đổi thì tc của nguyên tử cũng

thay đổi theo

-GV hỏi: vậy nguyên tố hóa học là những

ntử có chung điểm gì?

Hoạt động 4: tìm hiểu về số hiệu nguyên

tử

-GV gợi ý: Số đơn vị điện tích hạt nhân

nguyên tử của một nguyên tố được gọi là

số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí

hiệu là Z

-GV hỏi: em hãy nêu mối liên hệ giữa số

hiệu nguyên tử, số proton và số nơtron?

Hoạt động 5: tìm hiểu về kí hiệu nguyên

-GV lấy vd minh hoạ cho hs hiểu rõ hơn.

Vd: Kí hiệu nguyên tử sau đây cho em

biết điều gì? 23

11Na

-GV gợi ý cùng HS giải vd này

II- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Chú ý : Nói số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân là sai Vì chúng chỉ bằng nhau về độ lớn đại

số còn đây là 2 đại lượng khác nhau

-Điện tích hạt nhân của nguyên tử là 11+

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 11

- Câu hỏi và bài tập cơ bản

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: tìm hiểu về đồng vị

cùa cùng 1 nguyên tố hoá học nhận thấy

trong hạt nhân của 1 số nguyên tử có số

proton đều như nhau nhưng số khối khác

nhau do số nơtron khác nhau

* GV đưa ra vd minh họa: oxi có 3 đồng

* GV phân tích: do điện tích hạt nhân

quyết định tính chất hoá học nên các đồng

Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết

khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao

nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

? khối lượng của nguyên tử được tính như

thế nào?

-GV gợi mở: nhưng do khối lượng của

electron rất nhỏ so với khối lượng của

toàn nguyên tử nên trong các phép tính

thông thường người ta coi khối lượng

nguyên tử gần bằng khối lượng của proton

và nơtron có trong nhân

? vậy nguyên tử khối có được coi như

bằng số khối không?

Hoạt động 3: tìm hiểu về nguyên tử khối

trung bình

-GV dẫn dắt: vì hầu hết các nguyên tố hoá

học là hỗn hợp của nhiều đồng vị nên

nguyên tử khối của nguyên tố đó là

nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp

các đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm số

nguyên tử của mỗi đồng vị

Chú ý : Khi đó x,y,z…n là số thập phân

IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN

TỐ HH 1.Nguyên tử khối

-Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, nơtron, electron có trong nguyên tử đó

mnguyên tử = me + mp + mn

mnguyên tử ≈ mp + mn (bỏ qua me)

- Nguyên tử khối coi như bằng số khối

2 Nguyên tử khối trung bình

Giả sử nguyên tố A có các đồng vị : 1

- Thành phần cấu tạo nguyên tử.

- Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên

tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

II.Trọng tâm :

- Ôn tập thành phần nguyên tử.

III.Chuẩn bị :

-GV cho hs chuẩn bị trước bài luyện tập

IV Hoạt động dạy học::

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận chung

cho cả lớp để cùng ôn lại kiến thức theo A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG : *Nguyên tử được tạo nên bởi electron và hạt

hệ thống câu hỏi, GV chỉ tham gia khi cần

uốn nắn lại những phát biểu chưa đúng

GV đặt câu hỏi để HS trả lời theo dàn ý

sau:

? nguyên tử có thành phần cấu tạo ?

? trình bày khối lượng và điện tích của

electron, proton, nơtron?

? mối liên hệ giữa số đơn vị điện tích hạt

nhân, số proton, số electron trong nguyên

làm xong trước và làm đúng có thể lên

bảng trình bày, GV dành nhiều thời gian

giúp HS yếu.

GV cho BT 1: Kí hiệu nguyên tử sau đây

20Ca

GV nhận xét sau khi HS làm xong bài

này

*GV cho BT 2: cho nguyên tố B có tổng

số hạt là 52, cho biết hiệu số giữa số hạt

không mang điện và số hạt mang điện âm

là 1 Tìm số electron, số proton, số khối A

Nếu HS giải không được, GV có thể gợi ý

như sau:

+ trong nguyên tử gồm những hạt nào?

+ hạt nào mang điện?

+ hạt nào không mang điện?

nhân Hạt nhân được tạo nên bởi proton và nơtron

me ≈ 0,00055 u

qe = 1- (đvđt)

qn = 1+ (đvđt) notron: mn ≈ 1 u

-Nguyên tử khối của Ca là 40

Câu 2 : cho nguyên tố B có tổng số hạt là 52,

cho biết hiệu số giữa số hạt không mang điện và

số hạt mang điện âm là 1 Tìm số electron, số proton, số khối A

e = p = 17

*GV cho BT 3: khối lượng nguyên tử của

a) Hãy tính khối lượng của nguyên tử

nitơ (gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron).

b) Tính tỉ số khối lượng của electron trong

nguyên tử nitơ so với khối lượng của toàn

nguyên tử.

GV đàm thoại gợi mở dẫn dắt hs tính.

GV dựa vào kết quả rút ra nx: khối lượng

electron quá nhỏ bé Khối lượng của

nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân

Do vậy khối lượng của nguyên tử coi như

bằng tổng khối lượng cùa các proton và

nơtron trong hạt nhân nguyên tử Nguyên

tử khối coi như bằng số khối A khi không

cần độ chính xác

cao

Hoạt động 3: củng cố

-GV gọi HS nhắc lại mối liên hệ giữa số

đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số

electron trong nguyên tử

hay số khối của đồng vị thứ hai

Giải:

Ta có: x + y = 100%

® y = 100% - x = 100% - 54.5% = 45.5%

-Khối lượng 7p:

1.6726.10-27 kg * 7=11.7082 10-27

kg-Khối lượng 7n:

1.6748.10-27 kg * 7 = 11.7236 10-27

kg-Khối lượng 7e:

27 27

0.0064.1023.4380.10

kg kg

−

−

= 0.00027 ≈ 0.0003

4.Củng cố : GV gọi HS nhắc lại mối liên hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số

5.Củng cố : Các bài tập còn lại Sgk

……… ………

Tiết 7 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T1)

I Mục tiêu:

-Trong nguyên tử, e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử

-Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp e Số e có trong mỗi lớp, phân lớp

II Trọng tâm:

- Lớp electron và phân lớp electron.

III.Chuẩn bị :

1 GV: bản vẽ các loại mô hình vỏ nguyên tử.

2 HS: xem bài trước

IV Hoạt động dạy học::

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1 : Tìm hiểu về sự chuyển động

của electron trong nguyên tử

GV: treo hình 1.6 SGK và hướng dẫn cho

I – Sự chuyển động của electron trong nt

-Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo

HS: mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho, Bo

và Zom-mơ-phen có tác dụng rất lớn đến sự

phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử,

nhưng không đầy đủ để giải thích mọi tính

GV: lấy vd minh hoạ.

-Từ đó đvđ tiếp: vậy thì các electron được

phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật

nào?

Hoạt động 2 : Tìm hiểu về lớp electron

GV cho HS cùng nghiên cứu sgk và đặt các

câu hỏi để xây dựng bài

GV nhấn mạnh: trong nguyên tử có thể có

nhiều lớp electron

? Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các

electron lần lượt chiếm các mức năng

lượng ntn và sắp xếp ra sao?

? Trong vỏ nguyên tử, các electron ở gần

hạt nhân và ở xa hạt nhân có mức năng

lượng ntn?

? Các electron trên cùng 1 lớp có mức năng

lượng ntn?

GV dẫn dắt: mỗi lớp tương ứng với 1

mức năng lượng Các mức năng lượng của

các lớp được xếp theo thứ tự tăng dần từ

thấp lên cao, nghĩa là từ sát hạt nhân ra

ngoài

Hoạt động 3 : Tìm hiểu về phân lớp

electron

GV đvđ tiếp: mỗi lớp lại chia thành các

phân lớp Như vậy các phân lớp được phân

bố theo quy luật nào?

GV hướng dẫn HS cùng nghiên cứu sgk và

đặt các câu hỏi để xây dựng bài:

những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

Số e = số p = Z = STT trong bảng HTTH

VD : số thứ tự của H trong BTH là 1 (Z=1), vỏ nguyên tử H có 1 electron, hạt nhân nguyên tử

-Electron ở càng xa hạt nhân hơn có mức năng lượng càng cao

- Các electron ở cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

Thứ tự của lớp n : 1 2 3 4 Tên của lớp : K L M N

2 Phân lớp electron :-Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó:

? Mỗi lớp lại chia thành các phân lớp

electron Vậy các electron trong mỗi phân

lớp có mức năng lượng ntn?

GV hướng dẫn HS biết các quy ước:

- Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ

GV lưu ý HS: các electron ở phân lớp s

được gọi là các electron s, ở phân lớp p

được gọi là các electron p

* GV cung cấp thêm: Các e tồn tại trên các

phân lớp Và tại đó chúng chuyển động

không ngừng tạo thành các đám mây e

vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở

đó sự có mặt của electron là lớn nhất gọi là

obitan

Như vậy ở trong các phân lớp có các AO

- Từ số e tối đa trên các AO và số AO trên

các phân lớp ta có thể suy ra số e tối đa trên

+ Phân lớp s có 1 obitan cĩ dạng hình cầu

+ Phân lớp p có 3 obitan cĩ dạng hình số 8 nổi

+ Phân lớp d có 5 obitan và phân lớp f có 7

obitan Obitan d và obitan f có dạng phức tạp hơn

- Mỗi obitan dù ở phân lớp nào thì cũng chứa tối

Tiết 8: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T2)

-HS: xem bài trước

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu về số electron tối

đa trong 1 phân lớp

GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau và

ghi thông tin vào bảng :

? số electron tối đa có trong phân lớp s?

? số electron tối đa có trong phân lớp p?

? số electron tối đa có trong phân lớp d?

? số electron tối đa có trong phân lớp f?

* GV cung cấp: Phân lớp e đã có đủ số e

tối đa gọi là phân lớp e bão hoà

Hoạt động 2: tìm hiểu về số electron tối đa

trong 1 lớp

GV đàm thoại gợi mở với HS để dẫn dắt

các em điền vào bảng

? Lớp thứ 1 (lớp K) có bao nhiêu phân lớp,

đó là phân lớp nào và chứa tối đa bao nhiêu

electron?

? Lớp thứ 2 (lớp L) có bao nhiêu phân lớp,

đó là phân lớp nào và chứa tối đa bao nhiêu

electron tối đa của lớp thứ n được tính ntn?

-Nếu HS không trả lời được thì GV phân

tích

GV lấy VD : Dựa vào công thức này em

hãy tính lớp thứ tư ( lớp N, n=4) chứa tối

đa bao nhiêu electron?

III – Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp.

1 Số electron tối đa trong 1 phân lớp

Phân lớp Số obitan Số electron tối đa

2 Số electron tối đa trong 1 lớp

Lập bảng theo mẫu sau và điền thông tin vào bảng (Phần bảng phụ)

BẢNG PHỤ : TỔNG HỢP VỀ SỐ E TỐI ĐA TRÊN PHÂN LỚP, LỚP

-Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp.

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu về thứ tự các mức

năng lượng trong nguyên tử

GV treo lên bảng Sơ đồ phân bố mức nl

I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG

TRONG NGUYÊN TỬ:

- Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm

của các lớp và các phân lớp và hướng dẫn

HS

* GV: Kết luận về sự phân bố các electron

trong nguyên tử

- Các electron trong nguyên tử ở trạng thái

cơ bản lần lượt chiếm các mức nl từ thấp

đến cao

-Mức nl của các lớp tăng theo thứ tự từ 1

đến 7 kể từ gần hạt nhân nhất và của phân

GV yêu cầu HS viết cấu hình electron

nguyên tử của nguyên tố: Ne (Z=10),

Cl (Z=17)

Sau khi HS viết xong cấu hình electron

nguyên tử của 1 số nguyên tố, GV nhận

xét rút kinh nghiệm

GV hướng cẫn HS cách viết gọn: neon là

khí hiếm gần nhất đứng trước clo, nên ta

có thể viết gọn:[ ]Ne s p3 32 5

GV cung cấp: electron cuối cùng của

nguyên tử clo điền vào phân lớp p, người

ta gọi clo là nguyên tố p

GV cho vd: viết cấu hình electron nguyên

tử của nguyên tố: Ar (Z=18), Fe (Z=56)

GV hướng dẫn:

các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp

từ trong ra ngoài.(Tính từ hạt nhân)

* Các bước viết cấu hình electron :

- Xác định số electron của nguyên tử

- Điền e vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng (Chú ý đến số e tối đa cho các phân lớp)

1 2 3 4

n=1

l là s

a = 1

-các electron của nguyên tử Fe được phân

bố như sau: 1 2 2s s2 2 p63 3 6s p2 4 3s d2 6

nhưng cấu hình electron là cách biểu diễn

sự phân bố electron trên các lớp và các

phân lớp

GV: Trong các cấu hình electron nguyên

tử của các nguyên tố trên hãy xác định

xem các nguyên tố đó thuộc nguyên tố s

hay p hay d?

GV hỏi:

? thế nào là nguyên tố họ s, p, d, f?

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu hình electron

nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

GV cho HS biết người ta còn có thể viết

cấu hình electron theo lớp

GV cho HS xem SGK.

Hoạt động 4: Nghiên cứu đặc điểm của

lớp electron ngoài cùng

-GV hd HS nghiên cứu bảng Cấu hình

electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

để tìm xem

? lớp ngoài cùng của tất cả các nguyên tố

có tối đa là bao nhiêu electron?

? neon là nguyên tố khí hiếm, nó có bao

nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

GV đvđ: Các nguyên tử có 8 electron ở

(1s2)

GV yêu cầu HS giải thích tại sao?

-GV cho HS tìm xem những kim loại như:

Na, Mg, Al, K, Ca có bao nhiêu electron ở

lớp nc?

? các nguyên tử kim loại thường có bao

nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

3 Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

- Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (khơng tham gia vo cc phản ứng hố học (trừ một số đk đặc biệt))

-Kim loại: 1, 2, 3 lớp ngoài cùng-Phi kim : 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

- Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là

nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.

-GV cho HS tìm xem những phi kim như:

N, O, F, P, S, Cl có bao nhiêu electron ở

lớp nc?

? các nguyên tử phi kim thường có bao

nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

II Trọng tâm:

-Ôn tập và củng cố kiến thức.

III Chuẩn bị:

- Cho Hs chuẩn bị trước bài “Luyện tập”

- Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: tổ chức thảo luận chung cho cả

lớp để ôn lại kiến thức cũ đã học bằng

hệ thống câu hỏi Gv chỉ tham gia khi

cần giải quyết, uốn nắn lại những thắc

mắc Hs chưa hiểu hoặc phát biểu chưa

đúng

Gv: về mặt năng lượng, những e như

thế nào thì được xếp vào cùng 1 lớp,

Gv: Lớp n có bao nhiêu phân lớp và

có tối đa bao nhiêu e?

Hs: Lớp thứ n có n phân lớp và có tối

đa 2n2 e

Gv: số e tối đa trong mỗi phân lớp?

Hs: số e tối đa trong các phân lớp s, p,

d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14

Gv: mức năng lượng của các lớp và

các phân lớp được xếp theo thứ tự

tăng dần Nêu thứ tự các mức năng

lượng trong nguyên tử

Hs: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

Gv: qui tắc viết cấu hình e nguyên tử

của 1 nguyên tố

trên bên phải của phân lớp

Gv: Số e lớp ngoài cùng ở nguyên tử

của 1 nguyên tố cho biết tính chất hóa

học điển hình gì của nguyên tử

Tên của lớp K L M N

Số e tối đa 2 8 18 32

Số phân lớp 1 2 3

4

Kí hiệu phân lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f

Số e tối đa ở 2 2,6 2,6,10 2,6,10,14

Tương đối trơ về mặt hóa học

thường là kim loại.

số e lớp ngoài cùng, cho biết là kim

loại hay phi kim?

Gv: Số e tối đa ở các phân lớp

Hs: Phân lớp Số e tối đa

loại hoặc phi kim

- Viết cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

+ Nguyên tử đó có 4 lớp e+ Lớp ngoài cùng có 2e+ Nguyên tố đó là kim loại

Tiết 11:Bài 6: Luyện tập:CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tt)

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên vaf học sinh

Hoạt động 1:

Gv: cho Hs nêu thứ tự các mức năng lượng

trong nguyên tử và số e tối đa trong các phân

Hs: phải nắm được số hiệu nguyên tử = số e

- Mỗi Hs lên bảng làm 1 bài tập; Hs còn lại

quan sát, nhận xét, rút kinh nghiệm bản thân

Gv: hướng dẫn Hs yếu

Hoạt động 2:

Hs: nắm được thành phần cấu tạo của nguyên

tử : proton, nơtron, electron, số p = số e

Gv: hướng dẫn Hs giải bất phương trình và

chọn nghiệm, Z là số nguyên dương

Hs: nắm được nguyên tử khối coi như bằng số

khối khi không cần độ chính xác cao

- Mỗi Hs lên bảng làm 1 bài tập; Hs còn lại

quan sát, nhận xét, rút kinh nghiệm bản thân

Gv: giữ vao trò hướng dẫn chung

d) Có 3 lớp e:

+ Lớp K (n=1) có 2e+ Lớp L (n=2) có 8e+ Lớp M (n=3) có 5ee) Photpho là phi kim vì có 5e lớp

ngoài cùngBài 8/30 SGK:

b) Hai nguyên tố có 1e ở lớp ngoài cùng:

Li (Z = 3), Na (Z = 11)

Hoạt động 3:

Hs: nắm được thế nào là nguyên tố s, p, d, f

(dựa vào sự phân bố e theo mức năng lượng từ

thấp đến cao, cần lưu ý với các nguyên tử của

Gv: nên cho Hs đứng lên trả lời tại chỗ, vì

phần này tương đối dễ, lưu ý câu C bài 1.50

Hoạt động 4:

Hs nhớ lại công thức tính nguyên tử khối

trung bình, dựa vào nguyên tử khối trung bình

tính thành phần phần trăm các đồng vị trong

tự nhiên

- Hai Hs lên bảng giải bài tập; Hs còn lại quan

sát, nhận xét, rút kinh nghiệm bản thân

Gv: giữ vai trò hướng dẫn chung và giải quyết

thắc mắc của Hs

Gv: lưu ý Hs nguyên tử khối là đại lượng

không có thứ nguyên

Gv: cho thêm bài tập Hs về nhà tự giải

Nguyên tử của 1 nguyên tố A có tổng số hạt là

10

a) Xác định số p, n, e, số khối và viết kí hiệu

nguyên tử của A

b) Viết cấu hình e của A Cho biết A là kim

loại, phi kim hay khí hiếm Vì sao?

Hoạt động 5: dặn dò

Gv: Tiết sau kiểm tra 1 tiết, nội dung từ tiết 3

đến 11 (kiểm tra tự luận)

- Hs mang theo vở bài tập để giáo viên kiểm

tra 1 số Hs

c) Hai nguyên tố có 7e ở lớp ngoài cùng:

F (Z = 9), Cl (Z = 17)

Tiết 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1)

I Mục tiêu:

- Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô lượng tử, chu kì, nhóm nguyên tố

II.Trọng tâm: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn III Chuẩn bị:

- Bảng tuần hòan

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Sơ lược về sự phát minh ra bảng

tuần hoàn và giới thiệu sơ lược về Đ.I

GV: Yêu cầu HS hãy cho biết điện tích

hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố

trong bảng tuần hoàn thay đổi như thế

nào?

GV: HS viết cấu hình electron vài

nguyên tử của các nguyên tố liên tiếp

trong cùng một hàng và hãy cho biết

các nguyên tố trong cùng một hàng có

đặc điểm gì giống nhau ?

GV: HS viết cấu hình electron vài

nguyên tử của các nguyên tố trong cùng

một cột và hãy cho biết các nguyên tố

trong cùng một cột có đặc điểm gì

giống nhau ?

GV: Giải thích electron hóa trị là những

electron có khã năng tham gia liên kết,

thường nằm ở lớp ngoài cùng và có thể

nằm cả phân lớp sát ngoài cùng chưa

bảo hòa

GV: Từ những đặc điểm trên HS hãy

suy luận cho biết nguyên tắc sắp xếp

các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là

như thế nào?

Hoạt động 3:

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ một

ô nguyên tố bất kì trong bảng tuần hoàn

Sau đó giới thiệu cho HS biết các thông

tin được ghi trong ô nguyên tố như: số

HS: Quan sát bảng tuần hoàn và đọc

SGK

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

HS: Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn HS: Tăng dần từ trên xuống.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp thành một hàng

- Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành một cột

II Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1 Ô nguyên tố:

hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên

nguyên tố, nguyên tử khối, độ âm điện,

cấu hình electron và số oxi hóa

GV: Chọn vài nguyên tố, HS nhìn vào

bảng tuần hoàn hãy cho biết các thông

tin của nguyên tố đó là như thế nào?

GV: Nhấn mạnh để HS biết là số thứ tự

của ô đúng bằng số hiệu nguyên tử của

nguyên tố đó HS hãy suy luân quan hệ

giữa số thứ tự của ô với số hiệu của

nguyên tử?

Hoạt động 4:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn

và chỉ vào vị trí của từng chu kì Yêu

cầu HS rút ra nhận xét

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu từng chu

kì (từ 1-7)

GV: Chu kì 1 có bao nhiêu nguyên tố?

Mở đầu là nguyên tố nào ? Kết thúc là

nguyên tố nào? Các nguyên tố trong chu

kì 1 có bao nhiêu lớp electron? Mỗi lớp

có bao nhiêu electron?

GV: Hỏi tương tự với chu kì 2

GV: Hỏi tương tự với chu kì 3

GV: Hỏi tương tự với chu kì 4

GV: Hỏi tương tự với chu kì 5

GV: Hỏi tương tự với chu kì 6

GV: Bổ sung chu kì 7 là chu kì chưa

đầy đủ, tên gọi của các nguyên tố chu kì

7 được đặc theo từ 104 trở lên thứ tự

- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử

HS: Chu kì 3 có 8 nguyên tố từ Na(Z

HS: Chu kì 7 là chu kì chưa đầy đủ bắt

đầu từ nguyên tố Fr (z= 87) và là chu kì chưa kết thúc

(pen), 6 (hex), 7 (sept), 8 (oct) 9 (enn)

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Các đặc điểm về ô lượng tử và chu kì,

Bài tập về nhà:1, 2, 3, 4 SGK và các bài tập liên quan trong SBT

I Mục tiêu:

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn, nhóm nguyên tố

- Phân loại các nguyên tố

II Trọng tâm: - Nhóm nguyên tố.

III Chuẩn bị:

- Bảng tuần hòan

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các

nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn ?

GV: Ô nguyên tố cho biết những thông tin

gì?

GV: Chu kì trong bảng tuần hoàn là gì ?

GV: Nhận xét, cho điểm.

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn cỡ

lớn và cho biết vị trí của từng nhóm HS

cho biết electron ngoài cùng của từng

tuần hoàn, yêu cầu HS cho biết cấu hình

electron hóa trị tổng quát của các nhóm A?

GV: HS hãy định nghĩa về nhóm A.?

GV: HS hãy cho biết cách xác định số thứ

tự của nhóm ?

GV: Dựa vào số electron hóa trị có thể dự

đoán tính chất nguyên tố ?

Hoạt động 4:

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn, HS hãy cho

biết cấu hình tổng quát của các nguyên tố d

nhóm B?

GV: HS hãy nhận xét họ Lantan và Họ

Actini là các nguyên tố nhóm B, electron

lớp ngoài cùng có cấu hình tổng quát như

thê nào?

GV: HS hãy định nghĩa về các nguyên tố

nhóm B?

GV: Bổ sung các nguyên tố nhóm B có cấu

hình “bão hòa gấp và nữa bão hòa”

3 Nhóm nguyên tố:

HS: Nhóm nguyên tố là gồm các

nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, nên tính chất hóa học gần giống nhau được xếp thành một cột

Hoạt động 5:Củng cố và dặn dò:

- Yêu cầu HS nắm vững cách xác định các nguyên tố nhóm A và nhóm B

Từ đó suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn

- Bài tập về nhà: 5, 6, 7, 8 ,9 SGK

NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của các nguyên tố hóa học

- Số electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố thuộc nhóm A

- Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố với vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn

II Trọng tâm:

- Cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

III Chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn, giáo án

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

GV: Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài

cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A,

HS hãy xét cấu hình electron nguyên tử của

các nguyên tố lần lược qua các chu kì và

nhận xét?

GV: HS hãy cho biết sô electron lớp ngoài

cùng có quan hệ như thế nào với số thứ tự

của nhóm A?

GV: Bổ sung: sự biến đổi tuần hoàn cấu hình

electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các

nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần,

chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần

hoàn tính chất của các nguyên tố

GV: HS hãy viết cấu hình electron ngoài

cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

thuộc chu kì n ?

GV: HS hãy chỉ ra số electron hóa trị ?

GV: HS cho biết electron hóa trị của các

nguyên tố nhóm IA và IIA thuộc phân lớp

nào ?

GV: HS cho biết electron hóa trị của các

nguyên tố nhóm IIIA và VIIIA thuộc phân

lớp nào ?

Hoạt động 4:

I Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố.

HS: Cấu hình electron ngoài cùng của các

nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi lặp lại biến đổi tuần hoàn

HS:Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở

lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)

II Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A:

1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A

HS: Trong cung một nhóm A nguyên tử của

các nguyên tố có cùng số electron ở lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)

GV: Giới thiệu về nhóm VIIIA và cho HS

quan sát bảng tuần, yêu cầu HS nhận xét về

số electron ngoài cùng ?

GV: HS hãy viết cấu hình electron lớp ngoài

cùng ở dạng tổng quát của nhóm VIIIA ?

GV: Cấu hình lớp vỏ electron ngoài cùng

năng tham gia phản ứng hóa học

GV: Các khí hiếm còn được gọi là những khí

trơ

GV: Bổ sung ở nhiệt độ thường các khí hiếm

tồn tại ở trạng thái khí và phân tử chỉ có một

nguyên tử

Hoạt động 5:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn và giới

thiệu các nguyên tố nhóm IA

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngoài

cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A ?

GV: Bổ sung vì nguyên tử chỉ có một

electron ngoài cùng nên trong các phản ứng

có khuynh hướng nhường một electron để

đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

GV: Hướng dẫn HS thực hiện một số phản

ứng

Hoạt động 6:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn và giới

thiệu các nguyên tố nhóm VIIA

GV: HS hãy viết cấu hình electron lớp ngoài

cùng ở dạng tổng quát của nhóm VIIA?

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngoài

cùng của nhóm VIIA ?

GV: HS nhận xét các nguyên tử halogen có

khuynh hướng thu thêm một electron để đạt

cấu hình bền vững của khí hiếm Halogen có

hóa trị 1

GV: Bổ sung ở dạng đơn chất phân tử

halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2

Đó là những phi kim điển hình (At là nguyên

HS: Cấu hình electron lớp ngoài cùng

ns2np6

HS: Không tham gia phản ứng hóa học.

b Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm:

HS: Quan sát

HS: ns1 có 1 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng mất 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm

HS: 4Na + O2 2Na2O 2Na + 2H2O NaOH + H2

2Na + Cl2 2NaCl

c Nhóm VIIA (Nhóm halogen) HS: Quan sát

HS: ns2np5

HS: Có 7 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh

hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm

HS: Phân tử gồm hai nguyên tử: F2 , Cl2 , Br2 ,

I2

HS: Phản ứng với kim loại tạo muối:

2Al + 3Cl2 2AlCl3

2K + Br2 KBrPhản ứng với hiđro:

Cl2 + H2 2HCl

Hoạt động 7: Củng cố và dặn dò:

- GV: Yêu cầu HS nắm vững:

Sự biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố hóa học.?

Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng.?

Electron lớp ngoài cùng có ý nghĩa gì?

Bài tập về nhà: 7/41 SGK

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T1)

I.Mục tiêu:

- Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học

- Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim

- Khái niệm độ âm điện và sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ:

GV: Sự biến đổi cấu hình electron của các

nguyên tố nhóm A là như thế nào ?

GV: Nhóm VIIIA có đặc điểm gì? Viết cấu

hình electron ngoài cùng tổng quát?

GV: Nhóm IA có đặc điểm gì? Viết cấu hình

electron ngoài cùng tổng quát?

GV: Tính kim loại và tính phi kim có liên

quan như thế nào đối với lớp electron ngoài

cùng?

Hoạt động 3:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn, cho

HS thảo luận về tính kim loại, tính phi kim

trong chu kì theo chiều tăng dần của điện

tích hạt nhân

GV: HS quan sát hình 2.1 SGK, hãy giải

thích vì sao tính kim loại giảm, tính phi kim

GV: HS hãy giải thích vì sao tính kim loại

tăng dần, tính phi kim giảm dần trong nhóm

phi kim tăng dần

HS: Theo chiều tăng dần của điện tích hạt

nhân thì điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm khả năng mất electron giảm, khả năng nhận electron tăng

2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: HS: Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm

dần

HS: Theo chiều tăng dần của điện tích hạt

nhân trong nhóm A, số lớp electron tăng dần, làm cho bán kính nguyên tử tăng, lực hút giữa

GV: HS có kết luận gì về sự biến đổi tính

kim loại và tính phi kim trong nhóm A ?

Hoạt động 5:

GV: Hướng dẫn HS đọc và hiểu độ âm điện?

GV: Độ âm điện có ảnh hưởng gì đến tính

kim loại, tính phi kim ?

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn và

nhận xét sự biến đổi độ âm điện trong chu

kì ?

GV: HS nhận xét sự biến đổi giá trị độ âm

điện trong nhóm A ?

GV: HS có nhận xét gì về mối quan hệ giữa

tính kim loại, tính phi kim va gia trị độ âm

điện ?

hạt nhân và electron lớp ngoài cùng giảm, khả năng mất electron tăng, khả năng nhận

electron giảm

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần của

điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đông thời tính phi kim giảm dần

3 Độ âm điện:

HS: Đọc và ghi vào vở.

HS: Độ âm điện của một nguyên tử càng lớn

thì tính phi kim của nó càng mạnh và ngược lại

HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần của

điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần của

diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần

HS:Sự biến đổi giá trị độ âm điện và tính kim

loại, tính phi kim phù hợp với nhau

HS: Độ âm điện của một nguyên tố càng lớn

thì tính phi kim càng mạnh, tính kim loại càng giảm và ngược lại

Hoạt động 6: Củng cố và dặn dò:

- GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 1,2 SGK

- Bài tập về nhà: 4, 5, 6, 8, 9 SGK

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T2)

I.Mục tiêu:

- Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao nhất đối với oxi của nguyên tố trong oxit

và hóa trị cao nhất trong hợp chất khí đối với hiđro

- Sự biến đổi tính chất oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A

- Hiểu được định luật tuần hoàn

II Trọng tâm:

- Định luật tuần hòan

III Chuẩn bị: