giao an 11 hai cot

Tiết 1 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: Ôn tập cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ Pứ và cân bằng hóa học. 2) Kĩ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về ngtử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… -Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng P 2 thăng bằng electron. II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1> Gv: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố. 2> Hs: ôn lại kiến thức cơ bản của ct hó học lớp 10. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Hoạt động theo nhóm, tranh luận giữa các nhóm. Hướng dẫn hs tự ôn tập. IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. On định lớp: 2. Bài mới về ôn tập đầu năm: Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : Gv: Hệ thống lại các kiến thức cơ bản trọng tâm của chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi khi tiếp thu kiến thức HH lớp 11. Hs: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức và vận dụng tổng hợp kiến thức thông qua việc giải bài tập. Hoạt động 2 : Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải bt về ngtử, BTH, ĐLTH. Bài 1: Cho các ngtố A,B,C có số hiệu ngtử lần lượt là 11,12,13. a. Viết cấu hình e của ngtử. b. Xác định vị trí của các ngtố đó trong BTH. c. Cho biết tên ngtố và kí hiệu hh của các ngtố. d. Viết CT oxít cao nhất của các ngtố đó. e. Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính kim loại  dần và các oxít theo chiều tính bazơ giảm dần. Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày. Gv: Nhận xét và sữ sai nếu có. Hoạt động 3 : Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để giải bài tập 2. a. So sánh liên kết ion và lk CHT b. Trong các chất sau đây, chất nào có lk ion, chất nào có lk cht NaCl, HCl, H 2 O, Cl 2 . c. CTE, CTCT. Hs: Thảo luận theo nhóm và đưa ra lời giải. Gv: Nhận xét và sửa sai nếu có. Hoạt động 4 : A/ Các kiến thức cần ôn tập: -Về cơ sở lý thuyết hoá học. -Cấu tạo ngtử. BTH các ngtố hoá học và ĐLTH. Liên kết hoá học -Phản ứng hoá học -Tốc độ pứ và cân bằng hh. B/ Bài tập áp dụng: 1.Vận dụng lý thuyết về ngtử ĐlTH, BTH. Bài 1: a. Viết cấu hình e - (Z = 11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 - (Z = 12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 - (Z = 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b. Xác định ví trí : BTH - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12: Chu kì 3. “ IIA - Stt 13: Chu kì 3 “ IIIA c. Na, Mg, Al d. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 e. Sắp xếp các ngtố theo chiều -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -Các oxít: Na 2 O > MgO > Al 2 O 3 2. Vận dụng liên kết hoá học: Bài 2: a. So sánh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với nhau tạo ptử để có cấu hình e bền của khí hiếm. -Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho và nhận e lk được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang đt trái dấu. b. Lk ion: NaCl LK CHT: HCl, H 2 O, Cl 2 c. CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H – O – H Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá học để hoàn thành pthh bằng p2 thăng bằng e. Bài 3: Cân bằng PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử. a. KMnO 4 + HClKCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 b. Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  H 2 O+Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO4) 3 d.Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH  KNO 2 + K 2 CrO 4 + H 2 O. Hoạt động 5 : Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học để giải. Bài 4: Cho pứ xảy ra trong bình khí: CaCO 3 (r) € CaO (r) + CO 2 (k) H = +178 KJ a. Toả nhiệt hay thu nhiệt. b. Cân bằng chuyển dịch về phía nào ? -Giảm t o của pứ -Thêm khí CO 2 vào bình -Tăng dung tích của bình. Hs: Suy nghĩ trong 5’, rồi trình bày., Gv: Nhận xét và kết luận. 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: Bài 3: +7 -1 +2 0 a. 2KMnO 4 +16HCl  2 MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 0 +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO 3 +4 +6 +6 c.3Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4  +6 +6 +3 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O Chất oxy hoá: K 2 Cr 2 O 7 Chất khử: Na 2 SO 3 +3 +5 +6 d. Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH  2K 2 CrO 4 +3 +3KNO 2 + 2H 2 O. Chất khử: Cr 2 O 3 Chất oxy hoá: KNO3 MT: KOH 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: Bài 4: a. Thu nhiệt vì H>O b. Theo nglý chuyển dịch CB thì - Chiều  khi t o giảm - Chiều  khi nén thêm khí CO 2 vào bình. - Chiều  khi tăng dt của bình. TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: - Hệ thống hoá tính chất vật lý, hoá học các đơn chất và hợp chất của các ngtố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh. 2) Kĩ năng: -Giải 1 số dạng bài tập cơ bản như xác định tp hỗn hợp, xác định tên ngtố, bài tập về chất khí… -Vận dụng các P 2 cụ thể để giải như lập hay P 2 đại số, áp dụng ĐLBT khối lượng… II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1> Gv: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập để ôn tập 2> Hs: ôn lại kiến thức về halogen, oxi – lưu huỳnh. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thảo luận theo nhóm các phiếu học tập Hướng dẫn hs tự ôn tập. IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. On định lớp: 2. Bài ôn tập đầu năm tt: Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : Gv: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc giữa t/c hoá học của các nhóm halogen. Oxi – lưu huỳnh với các đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học. Hs: Tự ôn tập các kiến thức mà gv vừa nêu, sau đó vận dụng giải bài tập. Hoạt động 2 : A/ Các kiến thức cần ôn tập. -Tính chất hoá học của nhóm halogen oxi, lưu huỳnh. -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học của chúng. B/ Vận dụng giải bài tập: 1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh. Gv: Phát phiếu học tập số 1: Vận dụng để ôn tập nhóm halogen oxi – lưu huỳnh. Bài 1: So sánh các halogen, oxi, lưu huỳnh về đặc điểm cấu tạo ngtử, lk hoá học, tính oxi hoá – khử. Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày. Gv: Nhận xét và bổ sung Hoạt động 3: Gv: Phát phiếu học tập 2, áp dụng đlbt khối lượng, đtích. Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d 2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H 2 (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ là bao nhiêu g? a. 50g c. 6 b. 55,5g d. 60g Hs: Thảo luận nhóm, rồi trình bày. Gv: Nhận xét và sửa sai nếu có. -Các PTHH: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 -Theo (1) và (2) N = 1/2 N = 11,2 = 0,5mol H 2 Cl - 22,4 m = m + m Muối Cl Clorua = 20 + 2 x 0,5 x 35,5 = 55,5g Hoạt động 4 : Gv: Phát phiếu học tập số 3: Ap dụng cho chất khí Bài 3: Một hỗn hợp khó O 2 và SO 2 có tỉ khối so với H 2 là 24 thành phần % của mỗi khí theo thể tích lần lượt là: a. 75% và 25% c. 50% và 50% b. 25% và 75% d. 35% và 65% Hs: Thảo luận theo nhóm, rồi trình bày. -Đặt V1 và V2 lần lượt là thể tích của O 2 và SO 2 và trong hỗn hợp. -Theo bài: M hh khí = M1V1 + M2V2 = 3.2V1+64V2 V1 + V2 V1 + V2 = 24 x 2 = 48 (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% Gv: Nhận xét và đưa ra kết luận. Hoạt động 5 : Gv: Phát phiếu học tập số 4: Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp 2 muối NaX, nay với X,Y là 2 halogen ở chu kì liên kết vào d 2 AgNO 3 dư thu đc 57,34g . a. Xác định tên X,Y b. Tính số mol mỗi muối trong hỗn hợp. Hs: Thảo luận theo nhóm, rồi nêu p 2 giải. Gv: Hướng dẫn cho hs tự giải và sử chỗ sai cho hs. Bài 1: ND so sánh Nhóm halogen Oxi-S Các ngtố HH. Vị trí trong BTH Đặc điểm của các đơn chất hợp chất quan trọng. 2/ Giải bài tập hoá học bằng p2: áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích. Bài 2: Đáp án b 3/ Giải bằng cách lập hệ pt đại số. Bài 3: Chọn đáp án b 4/ Giải bài toán về nhóm halogen. Bài 4: a/ Gọi ct chung của 2 muối: NaX NaX + AgNO 3  NaNO 3 + AgX -Theo ptpứ n = n NaX AgX => 31,84 = 57,34 23 + X 108 + X => X = 83,13 -Do X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x là brom (80) ; Y là iot (127) b/ Gọi x,y lần lượt NaBr, NaI 103x + 150y = 31,84 x = 0,28 x + y = 31,84 = 0,3 => y = 0.02 23 + 83,13 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI TIẾT 3: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: - Hs biết: khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2) Kĩ năng: - Hs quan sát, so sánh các thí nghiệm, rồi rút ra nhận xét. -Viết đúng phương trình điện li. II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1> Gv: vẽ Sẵn hình 11(sgk) để mô tả tn o hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất tno để biểu diễn tn o . 2> Hs: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học ở chương trình vật lí lớp 7. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. On định lớp: 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Gv: Lắp hệ thống tn như sgk và làm tn biểu diễn. Hs: Quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2: Gv: Đặt vấn đề: tại sao d 2 này có chất dẫn điện mà d 2 khác lại có chất ko dẫn điện. Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học lớp 9 và nguyên cửu trong sgk về nguyên nhân tính dẫn điện của các d 2 oxít, bazơ, muối trong nước để trả lời. Gv: Giới thiệu kn: sự điện li, chất điện li, biểu diễn pt điện li. -Hướng dẫn hs cách viết pt điện li của NaCl, HCl, NaOH. Hs: Lên viết pt điện li của bazơ muối. Hoạt động 3: Gv: Mô tả TN 2 của 2 d 2 HCl và CH 3 COOH ở sgk và cho hs nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 4: Gv: Đặt vấn đề: Tại sao d 2 HCl 0,1M dẫn điện mạnh hơn d 2 CH 3 COOH 0,1m? Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ các ion trong d 2 HCl lớn hơn nồng độ các ion trong d 2 CH 3 COOH, nghĩa là số ptử HCl phân li ra ion nhiều hơn số ptử CH 3 COOH phân li ra ion. Gv: Gợi ý để hs rút ra các kn chất điện li mạnh. Gv: Khi cho các tính thể nacl vào nước có hiện tượng gì xảy ra ? Hs: Viết pt biểu diễn sự điện li. Gv: Kết luận về chất điện li gồm các chất nào. Hoạt động 5: Gv: Lấy ví dụ CH 3 COOH để phân tích, rồi cho hs rút ra định nghĩa về chất điện li yếu. -Cung cấp cho hs cách viết pt điện li của chất điện li I/ Hiện tượng điện li: 1/ Thí nghiệm: sgk *Kết luận: -Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện. -Các chất rắn khan: NaCl, NaOH. và 1 số d2 rượu, đường: không dẫn điện. 2/ Nguyên nhân tính dẫn điện của các d2 axít, bazơ, muối trong nước: -Các muối, axít, bazơ khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho d2 của chúng dẫn điện. -Quá trình phân li các chất trong H 2 O ra ion là sự điện li. -Những chất tan trong H 2 O phân li thành các ion gọi là chất điện li. -Sự điện li được biểu diễn bằng pt. Điện li: NaCl  Na + + Cl - HCl  H + + Cl - NaOH Na + + OH - . II/ Phân loại các chất điện li: 1/ Thí nghiệm: sgk *Nhận xét: ở cùng nồng độ thì HCl phân li ra ion nhiệt hơn CH 3 COOH . 2/ Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: -Kn là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. -Phương trình điện li NaCl: NaCl  Na + + Cl - 100 ptử  100 ion Na + và 100 ion Cl - -Gồm: Các axít mạnh HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 … Các bazơ mạnh:NaOH,KOH, Ba(OH) 2 Hầu hết các muối. b/ Chất điện li yếu: -KN là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số ptử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng ptử trong d2. -Pt điện li CH 2 COOH  CH 3 COOH + H + yếu. Gv: Yêu cầu hs đặc điểm của quá trình thuận nghịch và từ đó cho hs liên hệ với quá trình điện li. -Gồm: Các axít yếu: H 2 S , HClO, CH 3 COOH Bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Ba(OH) 3 . *Quá trình phân li của chất điện li yếu là quá trình động, tuân theo nglí Lơtơliê. 3/ Củng cố bài và dặn dò: Gv: Sử dụng bài tập 3 sgk/7 để củng cố bài . Dặn dò:Về nhà làm các bài tập 4,5 sgk trang 7. TIẾT 4: BÀI 2: AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI. I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: - Hs biết : Định nghĩa axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính muối theo thuyết A-Rê-Ni-Ut. 2) Kĩ năng: Viết pt điện li của 1 số axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính & muối. II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính chất lưỡng tính. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Nêu vấn đề, nên hs viết pt điện li của các chất. IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Tổ chức: Lớp Thứ Tiết học Ngy dạy Sĩ số Học sinh vắng 11A3 2. Kiểm tra bài cũ: bài tập 4,5 sgk trang 7 3. Bài mới : Hoạt động của thầy v trị Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Gv: Cho hs nhắc lại các khái niệm về axít đã học ở các lớp dưới và cho vd. Gv: Các axít là những chất điện li. Hãy : -Viết pt điện li của các axít HCl, CH 3 COOH. -Nhận xét về các ion do axít phân li? Hs: Lên bảng viết, rồi rút ra nhận xét. Gv: Kết luận: Axít là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . Hoạt động 2: Gv: Dựa vào pt điện li hs viết trên bảng cho hs nhận xét về số ion ht được phân li ra từ mỗi ptứ axít. Gv: Phân tích cách viết pt điện li 2 nấc của H 2 SO 4 và 3 nấc của H 3 PO 4 . Gv: Dẫn dắt hs hình thành kn axít 1 nấc và axít nhiều nấc. Hs: Nêu KN axít. Gv: Lưu ý cho hs: đối với axít mạnh và bazơ mạnh nhiều nấc thì chỉ có nấc thứ nhất điện li I/ Axít 1/ Định nghĩa: (theo A-Rê – Ni – ÚT) -Axít là chất khí tan trong nước phân li ra cation H + . Vd: HCl  H + + Cl - CH 3 COOH € CH 3 COO + H + . 2/ Axít nhiều nấc : -Axít mà 1 ptử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + là axít 1 nấc. Vd: HCl, CH 3 COOH , HNO 3 … -Axít mà 1 ptử phân li nhiều nấc ra ion H + là axít nhiều nấc. Vd: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 H 2 SO 4  H + + HPO 4 - HPO 4 - € H + + SO 4 2- H 3 PO 4 € H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - € H + + HPO 4 2- hòan toàn. Hoạt động 3: Gv: Cho hs nhắc lại các kn về bazơ đã học ở lớp dưới. Gv: Bazơ là những chất điện li. -Hãy viết pt điện li của NaOH, KOH. -Nhận xét về các ion do bazơ phân li ra Hs: Nêu kn về bazơ. Hoạt động 4: Gv: Làm tn: Hs quan sát và nhận xét . -Cho d 2 HCl vào ống n đựng Zn(OH) 2 -cho d 2 NaOH vào ống n đựng Zn(OH) 2 . Hs: Cả 2 ống n Zn(OH) 2 đều tan vậy Zn(OH) 2 vừa pứ với axít vừa pứ với bazơ. Gv: Kết luận:Zn(OH) 2 là hiđroxít lưỡng tính. Gv: Đặt vấn đề: tại sao Zn(OH) 2 là hiđroxít lưỡng tính? Gv: Giải thích: vì Zn(OH) 2 . -Phân li theo kiểu axít Zn(OH) 2 € 2H + + ZnO 2 2- -Phân li theo kiểu bazơ Zn(OH) 2 € Zn 2+ + 2OH 2- Gv: Lưu ý thêm về đặc tính hiđroxít lưỡng tính. Hoạt động 5: Gv: Yêu cầu hs cho biết muối là gì ? Và được chia làm mấy loại ?Vd? Hs: Nguyên cứu sgk, rồi trả lời. Gv: Lưu ý cho hs: Những muối được coi là ko tan thì thực tế vẫn tan 1 lượng rất nhỏ, phần nhỏ đó điện li. HPO 4 2- € H + + PO4 3- II/ Bazơ: -Đn (theo thuyết a-rêniút) Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - Vd: NaOH Na + + OH - KOH  K + + OH - III/ Hiđroxít lưỡng tính: *Định nghĩa: sgk Vd: Zn(OH) 2 là hiđroxít lưỡng tính Zn(OH) 2 € Zn 2+ + 2 OH - Zn(OH) 2 € ZnO 2 2- + 2 H - *Đặc tính của hiđroxít lưỡng tính. -Thường gặp:Al(OH) 3 ,Cr(OH) 3 ,Pb(OH) 2 … -ít tan trong H 2 O -Lực axít và bazơ của chúng đều yếu. IV/ Muối : 1/ Định nghĩa: sgk 2/ Phân loại: -Muối trung hoà: Trong ptử ko còn pli ion H + : NaCl. Na 2 SO 4 , Na 2 CO3… -Muối axít : trong ptử vẫn còn pli ion H + : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 … 3/ Sự điện li của muối trong nước. -Hầu hết muối tan đều pli mạnh. -Nếu gốc axít còn chứa H có tính axít thì gốc này ply yếu ra H + . Vd: NaHSO 3  Na + + HSO 3 - HSO 3 - € H + + SO 3 2- . 4. Củng cố: Gv: Củng cố những kiến thức trọng tâm 5.Bài tập về nhà: 4,5,6,7,8, sgk trang 10 TIẾT 5: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, PH CHẤT CHỈ THI AXÍT – BAZƠ. I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: Hs biết: Đánh giá độ axít và độ kiềm của các d2 theo nồng độ H + và PH màu của 1 số chất chỉ thị thông dụng trong d2 ở các PH khác nhau. 2) Kĩ năng: làm 1 số dạng toán đơn giản có liên quan đến [H + ], [OH - ], PH và xác định môi trường axít, kiềm hay trung tính. 3) Thái độ – Tình cảm : Ap dụng kiến thức về PH để xác định tính chất về môi trường, từ đó có ý thức bảo vệ và cải tạo. II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: -Gv: Tranh vẽ, -D 2 axít HCl loãng, d2 bazơ NaOH loãng, Phenolphtalein, giấy chỉ thị PH. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Trực quan, gợi mở, vấn đáp, rèn kĩ năng tính. IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Tổ chức: Lớp Thứ Tiết học Ngy dạy Sĩ số Học sinh vắng 11A3 2.Kiểm tra bài cũ: Lm bi tập 4,5,6,7,8, sgk trang 10 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận rằng, nước là chất điện li rất yếu hãy biểu diễn quá trình điện li của nước theo thuyết a-rê-ni-út. Hs: theo thuyết A-Rê-Ni-Ut: H 2 O  H + + OH - Hoạt động 2: Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính hằng số cân bằng của H 2 O. Hs: K = [H + ] [OH - ] (3) [H 2 O] Gv: Trình bày để hs hiểu được do độ điện li H 2 O rất yếu nên [H 2 O] trong (3) là không đổi nên ta có: K [H 2 O] = K H 2 O = [H + ]. [OH - ] - K H 2 O là hằng số cân bằng ở to xác định gọi tích số ion của nước. -ở 25 O C: K H 2 O = 10 -14 Gv gợi ý: Dựa vào hằng số cân bằng và tích số ion của nước. Hãy tính nồng độ ion H + và OH. Hs: [H + ] = [OH] = 10 -7 M Gv KL : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính là môi trường có [H + ]=[OH - ]=10 -7 M. Hoạt động 3: Gv: Kết hợp giảng và cùng hs giải toán, hướng dẫn các em so sánh kết quả để rút ra kết luận, dựa vào nglí chuyển dịch cân bằng. Gv: Tính [H + ] và [OH - ] của d2 HCl 10 -3 M. Hs: Tính toán cho KQ: [H + ] =10 -3 M [OH - ]= 10 -11 M. => [H + ] > [OH - ] hay [H + ] >10 -7 M. Gv: Tính [H + ] và [OH - ] của d2 NaOH 10 -5 M. Hs: Tính toán cho KQ:[H + ] = 10 -9 M, [OH - ] = 10 -5 M =>[H + ] < [OH - ] hay [H + ] < 10 -7 M. Gv tổng kết : Từ các vd trên: [H + ] là đại lượng đánh I/ Nước là chất điện li rất yếu. 1/ Sự điện li của nước -Nước là chất điện rất yếu. Pt điện li: H 2 O  H + + OH - 2/ Tích số ion của nước -Ở 25 O C, hằng số K H 2 O gọi là tích số ion của nước. K H 2 O = [H + ]. [OH - ] = 10 -14 =>[H + ] = [OH - ] = 10 -7 -Nước là mt trung tính, nên môi trường trung tính là mt trong đó. [H + ] = [OH] = 10 -7 3/ Ý nghĩa tích số ion của nước. a) Trong mt axít. -Vd: tính [H + ] và [OH - ] của dd HCl HCl  H + + Cl - 10 -3 M 10 -3 M => [H + ] = [HCl] = 10 -3 M =>[OH - ] = 10 -14 = 10 -11 M 10 -3 => [H + ] > [OH - ] hay [H + ] >10 -7 M. b) Trong mt bazơ . -vd: tính [H + ] và [OH - ] của dd NaOH 10 -5 M NaOH  Na + + OH - 10 -5 M 10 -5 M => [OH - ] = [NaOH] = 10 -5 M giá độ axít, độ bazơ của d2: MTTT: [H + ] = 10 -7 M; Mt bazơ : [H + ] < 10 -7 M; Mt axít : [H + ] > 10 -7 M. Hoạt động 4: Gv: Giảng cho hs hiểu tại sao cần dùng PH ? d2 được sử dụng nhiều thường có [H + ] trong khoảng 10 -1  10 -14 M để đánh giá độ axít hay bazơ của d2. Để tránh ghi giá trị [H + ] với số mũ âm, người ta dùng PH. Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết PH là gì ? Hs: [H + ] = 10 -PH M. Nếu [H + ] = 10 -a M => PH = a. Gv: Giúp hs nhận biết về mối liên hệ giữa PH và [H + ] , khi đã biết [H + ] . Hs: Môi trường axít có PH>7 Bazơ có PH <7 Trung tính có PH = 7. Hoạt động 5: Gv: Cho các hs nhìn vào bảng 11 sgk, cho biết màu của quỳ và Phenolphtalein (ở các PH khác nhau) thay đổi thế nào ? Hs: Màu quỳ và Phenolphtlein trong d2 ở các khoảng PH giống nhau thì màu giống nhau. Gv bổ sung: Khi ta gọi những chất như quỳ, Phenolphtalein có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị PH của d2 là chấtg chỉ thị A-B. Gv: Yêu cầu hs dùng chất chỉ thị đã học nhận biết các chất trong 3 ống no đựng d2 axít loãng, H 2 O nguyên chất, d2 kiềm loãng. Gv: Hướng dẫn hs nhúng ph vào từng d2, rồi đem so sánh với bảng màu chuẩn để xđ PH. Gv bổ sung thêm: Để xác định giá trị tương đối chính xác của PH, người ta dùng máy đo PH. => [H + ] = 10 -14 = 10 -9 M 10 -5 =>[OH - ] > [H + ] *Vậy [H + ] là đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ của dd. Mt trung tính: [H + ] = 10 -7 M Mt bazơ : [H + ] <10 -7 M Mt axít: [H + ] > 10 -7 M II/ Khái niệm về PH chất chỉ thị axít – bazơ. 1/ Khái niệm PH: [H + ] = 10 -PH M hay PH= -lg [H + ] Nếu [H + ] = 10 -a M thì PH = a Vd: [H + ] = 10 -3 M => PH=3 mt axít [H + ] = 10 -11 M => PH = 11: mt bazơ [H + ]= 10 -7 M => PH = 7:mt trung tính. 2/ Chất chỉ thị axít – bazơ : -Là chất có màu biến đổi phù thuộc vào giá trị pH của dd. Vd: Quỳ tím, phenolphtalein chỉ thị vạn năng. 4.Củng cố : Gv: Củng cố bài bằng câu hỏi. Em hãy cho biết giá trị [H + ] , giá trị là bao nhiêu trong mỗi mt: axít , bazơ, muối. 5.B ài tập về nhà: Bài tập về nhà: 4,5,6 sgk trang 14. TIẾT 6 : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI. I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: Hs hiểu bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. 2) Kĩ năng: Hs viết đúng phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn của phản ứng. 3) Thái độ – tình cảm: Có ý thức cải tạo môi trường nhờ các phản ứng hóa học. II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: -Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để làm các tno sau: NaCl, HCl, Na 2 SO 4 ,BaCl 2 . -Bảng tính tan của một số chất trong nước. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Làm tno rút ra nhận xét, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. On định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Gv: hoặc hs làm TN: nhỏ dung dịch Na 2 SO 4 vào cốc đựng d2 BaCl 2 . Gv: Yêu cầu HS quan sát, ghi hiện tượng. -Viết PTHH dưới dạng phân tử. Hs: Thấy  trắng BaSO 4 xuất hiện. Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2 NaCl. Gv: Hướng dẫn hs dùng phụ lục “ tính tan của 1 số chất trong nước” để tìm ra chất dễ tan và phân li mạnh trong pthh. Gv bổ sung: Chuyển các chất dễ tan và phân li mạnh từ CTPT thành các ion mà ptử đó pli ra. Giữ nguyên dưới dạng phân tử chất kết tủa. Gv: Yêu cầu hs viết pt ion đầy đủ. Hs : + 2- 2+ - + - 2Na + SO 4 + Ba + 2Cl BaSO 4  + 2Na + 2Cl. Gv: Loại bỏ các ion ko pứ ở 2 vế pt, pt ion rút gọn: 2+ 2- Ba + SO 4  BaSO 4  Gv kết luận: Pt ion rút gọn thực chất là pứ giữa ion Ba 2+ và SO 4 2- taọ kết tủa BaSO 4 . Gv: Tương tự cho d2 CuSO 4 pứ với d2 NaOH . -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn. -Rút ra bản chất của pứ đó. Hs: 2NaOH + CuSO 4  Cu(OH) 2  + Na 2 SO 4 . + - 2+ 2- + 2- 2Na +2OH +Cu +SO 4 Cu(OH) 2  +2Na + SO 4 . 2+ - Cu + 2OH  Cu(OH) 2  Hoạt động 2: Gv: Làm TN: d2 NaOH pứ với d2 HCl. Gv: Yêu cầu hs quan sát hiện tượng ? -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn giữa 2 d2 NaOH và HCl. Gv bổ sung: Chuyển các chất dễ tan, chất điện li mạnh thành ion, giữ nguyên chất điện li yếu là H 2 O. Hs: NaOH + HCl  NaCl + H 2 O + - + - + - Na + OH + H + Cl  Na + Cl + H 2 O H + + OH -  H 2 O Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng do ion H + và ion OH - kết h với nhau tạo H 2 O . Gv: Tương tự cho dd mg (OH) 2 ® pứ với HCl. -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn. I/ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa: * TN: Dd Na 2 SO 4 phản ứng với dd BaCl 2  BaSO 4  trắng. Pt phân tử: Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2 NaCl -Pt ion đầy đủ: + 2- 2+ - + - 2Na+SO 4 +Ba+2ClBaSO 4 +2Na+2Cl. - Pt ion rút gọn: 2+ 2- Ba + SO 4  BaSO 4  2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a/ Tạo thành nước: * TN: Dd NaOH phản ứng với dd HCl  H 2 O. Pt phân tử: NaOH + HCl  H 2 O + NaCl Pt ion đầy đủ: + - + - + - Na + OH + H + Cl  H 2 O + Na + Cl Pt ion rút gọn: H + +OH -  H 2 O . -Rút ra bản chất của pứ đó. Hs: Mg(OH) 2 ® + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O Mg(OH) 2 ® + 2H + + 2Cl -  Mg 2+ +2Cl - + 2 H 2 O Mg(OH) 2 ® + 2 H +  Mg 2+ + 2 H 2 O . Gv kết luận: Phản ứng giữa dd axít và hiđroxít có tính bazơ rất dễ xảy ra chất điện li yếu là H 2 O . 4. Củng cố bài và bài tập về nhà: Gv: Củng cố kiến thức trọng tâm của bài. Bài tập về nhà: 4,5 (a,b,g), 6,7 (a,b) sgk trang 20. TIẾT 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tt). I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: Hs hiểu: Bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. 2) Kĩ năng: Hs viết đúng pt ion đầy đủ và pt ion rút gọn các phản ứng. -Hs vận dụng được các điều kiện xảy ra pứ theo trao đổi ion trong dd các chất điện li để làm đúng bài tập lí thuyết và thực nghiệm. - Bản chất của p/ư xảy ra làm thay đổi thành phần của môi trường  Tìm hóa chất thích hợp để có thể thay đổi t/c của môi trường. II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1> Gv: Dụng cụ và hoá chất các dd: HCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3 , CaCO 3 ®. 2> Hs: ôn lại cách viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Làm tno rồi rút ra nhận xét, dẫn dắt hs cách viết các pt. IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. On định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Gv làm TN cho dd HCl vào pứ dd CH 3 COONa. -yêu cầu hs quan sát, ghi hiện tượng. -viết pt phân tử dựa vào t/c các chất tham gia pứ. Hs: HCl+ CH 3 COONa CH 3 COOH + NaCl. Gv: Dùng phụ lục “ tính tan của 1 số chất trong nước. Hãy viết pt ion đầy đủ. + - - + + - Hs: H + Cl +CH 3 COO +Na CH 3 COOH + Na + Cl. 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a/ Phản ứng tạo thành axít yếu: *TN: Cho dd HCl vào phản ứng dd CH 3 COONa. - Pt Phân Tử: HCl + CH 3 COONa  CH 3 COOH+ NaCl -Pt Ion Đầy Đủ: H + +Cl - +CH 3 COO - +Na + CH 3 COOH+Na + + Cl - [...]... núng *Quan sỏt hin tng xy ra v gii thớch -Cho mnh Cu vo ng nghim cha HNO 3 c cú khớ NO2 mu nõu bay ra vỡ HNO 3 c b kh n NO2 Dung dch chuyn sang mu xanh do to ra Cu(NO3)2 -Cho mnh Cu vo ng nghim cha HNO3 loóng v un núng cú khớ no ko mu bay ra vỡ HNO3 loóng b kh n NO Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 2/ Tn2: Tớnh oxi hoỏ KNO3 núng chy *Tin hnh Tno: Nh sgk *Quan sỏt, gii thớch, vit pthh -Than núng... loi + NO2 + O2 to VD: 2AgNO3 2Ag + 2 NO2 + O2 Hot ng 4: Gv: Lm tn, biu din - ng (1): mnh Cu vo dd NaNO3, un nh - ng (2): mnh Cu vo dd NaNO3, thờm dd H2SO4 loóng vo, un nh Gv: Yờu cu hs quan sỏt hin tng, gii thớch, vit pthh Hs: Tr li - ng (1): khụng cú hin tng - ng (2): Dd ang t ko mu chuyn sang mu xanh, cú khớ ko mu sau ú hoỏ nõu trong kk -Pt: 3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4 H2O 2 NO + O2 2NO2... ỏy ca hỡnh thỏp cú cu to ko i xng nờn pt NH3 phõn cc Hot ng 2: Gv:Yờu cu hs quan sỏt bỡnh ng khớ NH3 tớnh t khi ca NH3 ra vi kk, thớ nghim th tớnh tan ca NH3 (h23 sgk) Hs: Rỳt ra nhn xột v trng thỏi, mu sc, mựi, t khi, tớnh tan ca NH3 trong H2O Gv: Lm TN th tớnh tan ca khớ NH3 Hs: Quan sỏt hin tng v gii thớch - Khớ NH3 tan nhiu trong nc lm gim P trong bỡnh v nc b hỳt vo bỡnh Phenolphtalein chuyn thnh... baz -Nh dd HCl 0,1M lờn mu giy PH, giy chuyn sang mu ng vi PH = 1: Mt axớt mnh -Thay dd HCl bng dd NH 3 0,1M, giy chuyn sang mu ng vi PH = 9: mt baz yu -Thay dd NH4Cl bng dd CH3COOH 0,1M, giy chuyn sang mu ng vi PH = 4 mt axớt yu -Thay dd HCl bng dd NaOH 0,1M, giy chuyn sang mu ng vi PH = 13 mt kim mnh *Gii thớch: mui CH3COONa to bi baz mnh v gc axớt yu Khi tan trong nc gc axớt yu b thu phõn lm cho dd... núng chy, cú ting n lỏch tỏch ú l do KNO 3 nhit phõn gii phũng oxi -PT: t 2HNO3 2KNO2 + O2 Oxi lm cho than hng bựn chỏy 3/ Phõn bit 1 s loi phõn bún hh: *Tin hnh Tn: Sgk *Quan sỏt hin tng v gii thớch -Cỏc phõn bún hh khi ho tan bng nc ct tan hon ton -Nh dd NaOH vo cỏc ng nghim, ng no cú mựi khai NH3 bay ra: nhn bit c (NH4)2SO4 NH4+ + OH- NH3 + H2O -Nh dd AgNO3 vo 2 ng nghim ng KCl, Ca(H2PO4), ng... mụ t hin tng quan sỏt, vit pthh, gii thớch b Tn3: Ghi kt qu vo bng sau: Tờn phõn bún Ct hoỏ hc Mu sc Tớnh tan PTHH ca p vi dd NaOH AgNO3 TIT 22: KIM TRA 1 TIT CHNG 2 1: I/ Trc nghim khỏch quan: (4) Mi cõu ỳng : 0,25 ỏp ỏn: ớnh kốm theo II/ T lun: (6) Cõu 1: (2): to,xt N2 + 3H2 2NH3 HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 4 NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O 3NaNO3 + H3PO4 Na3PO4... cỏc mui ho tan trong nc, trớch mi d2 ra 1 ớt ng no Dựng d2 AgNO3 nhn bit +d2 no cú mu vng Ag3PO4: ú l d2 Na3PO4 Na3PO4 + 3 AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 +d2 no cú mu trng AgCl: ú l d2 NaCl NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 +d2 no cú mu en Ag2S + 2 NaNO3 Cõu 3: (2,5): to a/ Vit ptp: Cu + 4 HNO3 () Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O (1) y y 2y to Fe + 6 HNO3() Fe (NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O (2) x x 3x b/ n = 11, 2 = 0,5mol... lớ: Gv: Cho hs quan sỏt P v P trng v nghiờn 1/ Photpho trng: cu sgk tr li -Tinh th mu trng, gm cỏc pt P 4 lk vi -Photpho cú my dng thự hỡnh ? nhau bng lc tng tỏc yu => P trng mm, -S khỏc nhau v tớnh cht vt lớ ca cỏc dng thự tonc =.44,1oC hỡnh l gỡ ? -Rt c, ko tan trong nc, d tan trong Hs: - Cú 2 dng thự hỡnh: P & P trng d.mụi hu c -So sỏnh tt mu sc, cu ta pt c tớnh, tớnh bn -Phỏt quang trong búng ti... dng: sgk B/ Mui photphat: 2 loi Hs: Tr li Gv: Da vo bng tớnh tan v sgk cho bit c im v tớnh tan mui photphat Hot ng 6: Gv:Lm Tno, nh d2 AgNO3 vo d2 Na3PO4 sau ú nh vi git d2 HNO3 vo Gv: Yờu cu hs nhn xột hin tng, gii thớch v vit ptp Hs: Cú mu vng, kt qu tan trong HNO3 Gv: Yờu cu hs nờu ng dng ca p ny Hs: D2 AgNO3 lm thuc th nhn bit mui tan photphat -Mui trung ho: Na3PO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2 Mui axớt:... oxi hoỏ ca mui KNO3 Gv: Cho hs tin hnh TN2 nh sgk, yờu cu hs quan sỏt hin tng xy ra, vit ptp v gii thớch Gv: Theo dừi v lu ý cho hs lm tno vi lng nh KNO3, un cho KNO3 núng chy ht mi cho thanh hng vo ng nghim Hot ng 3: Phõn bit 1 s loi phõn bún hh Gv: Hng dn hs quan sỏt (mu sc, dng tinh th) ca (NH4)2SO4, KCl, Ca(H2PO4)2 -Yờu cu th tớnh tan trong nc -Phõn bit NH4)2SO4 , supe photphat kộp KCl -Cho 1ml . coi là ko tan thì thực tế vẫn tan 1 lượng rất nhỏ, phần nhỏ đó điện li. HPO 4 2- € H + + PO4 3- II/ Bazơ: -Đn (theo thuyết a-rêniút) Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - Vd:. chuyển sang màu ứng với PH = 1: Mt axít mạnh. -Thay dd HCl bằng dd NH 3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với PH = 9: mt bazơ yếu. -Thay dd NH 4 Cl bằng dd CH 3 COOH 0,1M, giấy chuyển sang màu. cầu hs quan sát bình đựng khí NH 3 tính tỉ khối của NH 3 ra với kk, thí nghiệm thử tính tan của NH 3 (h23 sgk). Hs: Rút ra nhận xét về trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối, tính tan của NH 3