Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích

Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...

     !" "# $   " "#  #  %&'()*+,(&'-,./0' 1 2 $ "3 " "4 "  1 " "3 !" "2 !%"4 ! !%5 ! 6  ""2   "7     5(8%6   9(:/; *"*"    ! "* *  "  "     '<'=  " "# $ #>5,+%?+6 @ 2 $ "A "  A@ 2 >  " B/ " B " "* *>B/*  >B  *  >   '<C9  !" "@ $ D 5@6  E 5!$6" 5FG,H%6  " "  I $ I  $" " J(K)(L9H9*<(MF0   N 1 ON P OQRO:ST  S* N 1 O1N  OT  1 N . M m V 1000   N . Đ m V 1000  S* N . V m 1000 TU*%V''H9:WX(*YZ [5Q6NN \]X98/\[^  [5Q6_Q^8/\Y%.K' 9(`%5Q6 [5Q6aQR b ^C+'+ ba ed )B.()A( )E.()D( ba ed ]B.[]A[ ]E.[]D[ aA + bB (1) (2) dD + eE @cd'?+]c'<'= e9]X'9= , A  Bf()% ,A           ! "    # "  $   $         ! ! # %&'() ( 1 ) ( 2 )  ! !* # *+ e9]X'T0' [H((),FYg*YZ ,-./0.1) T A N1 A S)234-564-. 789:;:<=>?8@8A1BCDE1FG H # I*!J n: số electron trao đổi ứng với 1 mol hợp chất AB. 789:;:<*KJLM'ENO !8 ! P=8 # I*!J n: số H + /OH - thực sự tham gia trao đổi với 1 mol AB 789:;:<Q=,RKK=:.1E1 !S ! PS # I*!J n: số ion điện $ch +1/-1 thay thế vào 1 mol AB mà không làm AB thay đổi điện $ch. TU*%V''H9:WFYg*YZ Trong một phản ứng hóa học, một đương lượng của chất này chỉ thay thế hay kết hợp với một đương lượng của chất khác.  h  O  Nh A O A 'TUVW46. he:W 8 X Y= Z !X:=8: X Y= Z !8 X = 7[\ 7'#NO &,\ ,SP , 8XY=Z S 8XY=Z PX , :=8 S :=8 P , :XY=Z S :XY=Z P UX8!]2F^8!_ UX=8#]2F^=8#_ 234-564-.]B#NO238!P=8#U4`5 X4aW!]4aW#XbCX4a W!EX4aW#X A+('VChe:W! 8 c 7= Z !c:=8: X Y= Z !8 X = 7[\ 7'#NO &,\ ,SP , 8c7=Z S 8XY=Z P S c , :=8 S :=8 P S  , :c7=Z S :c7=Z P S X Uc8!]2F^8!_ Uc=8#]2F^=8#_ :234-564-.]B#NO238!P=8#U4`5 c4aW!]4aW#XbCX4aW!Ec4aW#X A+('VChe:W 8 c 7= Z !c:=8: X Y= Z !8 X = 7'#NO &,\ , 8c7=Z S 8XY=Z P S c Uc8!]2F^8!_ 8 c 7= Z !:=8:8Y=Z!8 X = , 8c7=Z S 8XY=Z P S X Uc8!]2^8! 8 c 7= Z !c:=8:8 X Y=Z!8 X = , 8c7=Z S 8XY=Z P S  Uc8!]2^X8!  7(05(dD,-  Y38!Ne[23=8#N1Ce_ A+('VChe:W 8 c 7= Z !c*=8 X *87= Z !8 X = 7[\ 7'#NO &,\ ,SP , 8c7=Z S 8c7=Z P S X , *=8X S *=8X P S X , *Y=Z S *Y=Z P S X Uc8!]2F^8!]DX8! f_ UX=8#]2F^=8#_ *DX]*X!587=Z X# 4aW!X]4aW#XbCX4aW!EX4aW# *VNgP_f [...]... được dd NaOH 10% Bài tập Bài 4 Có dd HCl 36,5% (d = 1,180 g/ml): - Tính số gam HCl ngun chất trong mỗi ml dung dịch? - Tính nồng độ mol của dung dịch? - Tính số ml dung dịch trên cần dùng để pha 200 ml dd HCl 3M? Bài 5 Cần thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dd HCl 20% (d = 1,10 g/ml) để được dd HCl 5%? Bài tập Bài 6 Phải dùng bao nhiêu ml dd CH3COOH 98% để pha 250 ml dd acid acetic 1M? Bài 7 Cần bao nhiêu... cân bằng, tính theo số âm điện tử: Đ= M/1 M/1 M/1 M/2 Bài tập – Ví dụ 2+ 2+ MnO4 + C2O4 + H  Mn + CO2 + H2O Cân bằng phản ứng 7+ 2+ Mn + 5e  Mn x2 x5 C2 6+ - 2e  2C 8+ (1C +4  2C +8 ) 2+ 2+ 2MnO4 + 5C2O4 + H  2Mn + 10CO2 + H2O Đ= M/5 M/2 M/5 M/1 Ví dụ 3 Phản ứng acid-baz Tính Đ? SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Phản ứng gì? S ko thay đổi số oxy hóa  ko phải pư oxh-kh Có thể tác dụng được với baz cho... 0,5N? Bài 8 Xác định nồng độ mol - nồng độ đương lượng theo chức thứ nhất, theo hai chức đầu và theo cả ba chức của dd H 3PO4 17,9%? Bài tập Bài 9 Cân 2,8614g Na2CO3.10H2O hòa tan trong nước thành 250ml dung dịch Tính nồng độ đương lượng của dung dịch đó Bài 10 Xác định lượng CuSO4.5H2O và dung dịch CuSO4 8% cần để pha 560g dd CuSO4 16%? CHƯƠNG 3 HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HỐ HỌC ĐƠN GIẢN TRONG. .. H+ nào! Bài tập – Ví dụ FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Lý luận tương tự: - Một chất có thể ko chứa OH- nhưng có thể xem là baz M ĐFeO= MFeO/n = 2 M ĐHCl= MHCl/n = 1 Bài tập – Ví dụ ZnCl2 + NaOH  Na2ZnO2 + H2O Đ = M/1 Đ = M/1 Xét: ZnCl2 + 2NaOH  Zn(OH)2 + NaCl baz Đ = M/2 Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O (H2ZnO2) acid Đ = M/2 Bài tập – Ví dụ Fe 3+ 2+ + I  Fe + I2 Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ : chất oxy hóa 2I-.. .Bài tập – Ví dụ 3 Phản ứng acid-baz Tính Đ? SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Phản ứng gì? S ko thay đổi số oxy hóa  ko phải pư oxh-kh Có thể tác dụng được với baz cho ra Muối và nước  Mặc dù ko có H+ nhưng thể hiện tính acid, oxit acid, pư ax-bz 1 mol SO2... : chất oxy hóa I2/I- : cặp oxh-kh liên hợp Cân bằng số âm điện tử trao đổi: Đ= 3+ 2Fe 3+ 2+ + 2I  2Fe + I2 M/(2*3-2*2)/2 Khơng cân bằng, tính theo số âm điện tử: Đ= M/1 M/1 M/1 M/2 Bài tập Bài 1 Cần bao nhiêu gam NaOH để pha 3 lít dung dịch NaOH 10%, biết dd NaOH 10% có d= 1,110 g/ml Bài 2 Xác định nồng độ CM và nồng độ CN của dung dịch NaOH 16%, biết dung dịch NaOH 16% có d = 1,175 g/ml Bài 3 Xác... CỦA CÁC CÂN BẰNG HỐ HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC NỘI DUNG 1 2 3 Cân bằng trao đổi điện tử Cân bằng trao đổi tiểu phân Ứng dụng Định luật tác dụng khối lượng aA + bB K(1) K(2) dD + eE Cân bằng động → tn theo ngun lý Le Châtelier K(1) càng lớn → phản ứng theo chiều 1 càng chiếm ưu thế 7 K > 10 : phản ứng hồn tồn K nghiệm đúng cho dung dịch lý tưởng, dung dịch thực khơng điện li hay điện li yếu CÂN BẰNG TRAO... hoặc Knghịch cho biết mức độ của phản ứng K thuận = 1 K nghòch n1 n2 [Ox 2 ] [Kh1 ] = n2 n1 [Ox1 ] [Kh 2 ] → Chỉ cần xét một trong 2 giá trị thì suy ra được chiều phản ứng Hằng số cân bằng • Mỗi đơi oxy hố khử có thế như sau: 0,059 [Ox1 ] E1 = E 1 + lg n1 [Kh1 ] 0 0,059 [Ox 2 ] E2 = E 2 + lg • Ở trạng thái cân bằng ta có: n2 [Kh 2 ] 0 Ecb = E1 = E2 Hằng số cân bằng Nghóa là : 0,059 [Ox1 ] 0,059 [Ox... M + nH 2 Bán cân bằng trao đổi điện tử • Khi hiện diện trong nước, cặp ox/kh tạo cho dung dịch một thế (E), theo phương trình Nernst: RT (ox) E=E + ln (1) nF ( kh) RT (ox) o + m E=E + ln[ (H ) ] (2) nF ( kh) RT (ox) o + m E=E + ln[ (H ) ] (3) p nF ( kh) o Bán cân bằng trao đổi điện tử • E0: Thế oxy hóa chuẩn, hằng số đặc trưng cho khả năng oxy hóa/ khử của đơi ox/kh liên hợp, hằng số đặc trưng của bán... dịch lý tưởng, dung dịch thực khơng điện li hay điện li yếu CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ 1 Bán cân bằng trao đổi điện tử 2 Cân bằng trao đổi điện tử – Hằng số cân bằng, dự đốn chiều phản ứng – Thế tương đương của dd chứa 2 đơi oxy hóa khử Bán cân bằng trao đổi điện tử • • q trình cho - nhận điện tử xảy ra giữa 2 dạng oxy hố (ox) và khử (kh) của một đơi oxy hố khử liên hợp(ox/kh): Ví dụ: Ox + ne ↔ Kh (1)