Đề ôn thi tốt nghiệp THPT và Đại học chuyên môn Hóa học doc

Gv: NGO AN NINH trang ĐỀ ÔN THI TNPT VÀ ĐẠI HỌC CÂU 1: Cho ion HXO3–- Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 43 hạt Biết H O ion có ký hiệu 1 H 168O X có cấu hình electron : A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 CÂU 2: Đốt cháy hịan tồn hidrocacbon X cho CO2 H2O theo tỷ lệ số mol nCO : nH 2O = : Tên X : A Propen B Propan C Etan D Etylen CÂU 3: Hai nguyên tố X Y đứng chu kỳ bảng HTTH, tổng số proton hai nguyên tử X Y 25 X Y : A Chu kỳ thuộc nhóm IIA IIIA B Chu kỳ thuộc nhóm IA IIA C Chu kỳ thuộc nhóm IIIA IVA D Chu kỳ thc nhóm IIA IIIA CÂU 4: Hỗn hợp khí X gồm H2 , C2H6 , C2H2 Cho từ từ 0,6 mol X qua xúc tác Ni nung nóng thu 0,3 mol chất khí Y Tỷ khối X so với hidro tên Y : A ; etylen B 7,5 ; etan C 10 ; etan D 15; etan CÂU 5: Sự khử : A Sự kết hợp chất với oxi B Sự làm tăng số oxi hóa chất C Sự làm giảm số oxi hóa chất D Sự nhường electron chất CÂU 6: Chất X có cơng thức phân tử : C7H8 Cho X tác dụng với Ag2O dư dung dịch NH3 thu chất Y Biết Y có khối lượng phân tử lớn khối lượng phân tử X 214 đv.C Số đồng phân có X trường họp : A B C D CÂU 7: Công thức sau công thức rượu no mạch hở ? A CnH2n+2–x (OH)x B CnH2n+2O C CnH2n+2Ox D CnH2n+1OH CÂU 8: Có rượu sau : (1) pentanol-1, (2) butanol-2 , (3) etanol , (4) 2-metylbutanol-1 , (5) 2-metylbutanol-2 , (6) CnH2n+1CH2OH Các rượu dehidrat hóa cho olefin : A (1), (2), (3) B (4), (5), (6) C (1), (3), (4), (6) D (1), (2), (5), (6)    CÂU 9: Cân hóa học sau : N2 + 3H2    2NH3 Khi giảm thể tích hệ mà khơng làm thay đổi số mol chất cân dịch chuyển theo : A Chiều thuận B Chiều nghịch C không dịch chuyển D không xác định CÂU 10: Dãy dung dịch sau có pH >7 ? A KOH, K2SO4, AlCl3, Na2CO3 B KOH, Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa C KOH, Na2CO3, CH3COONa, K2SO4 D KOH, Na2CO3, C6H5ONa, NaNO3 CÂU 11:X hợp chất hữu có loại chức phân tử Đốt X thu CO2 H2O với n : n H2O= : CO2 X tác dụng Na tri thu hidro với tỷ lệ nx : nH2 = : Biết X làm tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam đặc trưng Tên X : A glixerin B propandiol-1,2 C propandiol-1,3 D Etilenglicol CÂU 12: Có cụm từ sau : 1) Có hai điện cực chất có tính khử khác 2) Có điện cực kim loại khác 3) Hai điện cực phải tiếp xúc với ( Trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn) 4) Hai điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li 5) Hai điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li Các điều kiện để có ăn mịn điện hóa : A 1; 3; B 2; 3; C 1; 3; D 2; 3; CÂU 13: Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,6 mol/l Fe2(SO4)3 x mol/l Kết thúc phản ứng thu 4,74 gam chất rắn gồm kim loại Giá trị X : A 0,15 B 0,1 C 0,2 D 0,25 CÂU 14: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : A + B C + H O t0 B C + H2O + D D + A B C Biết A, B, C hợp chất kim loại, đốt cháy cho lửa màu vàng D khí, hợp chất Cacbon A, B, C, D : A Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3 ; CO2 B KOH ; KHCO3 ; K2CO3 ; CO2 C NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2 D NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 CÂU 15: Cho chất X X tác dụng với Na giải phóng H2 theo tỷ lệ nX : nH = : tác dụng với NaOH theo tỷ lệ nX : n NaOH = : Vậy X : A OH CH3 B OH OH C OH CH2OH D CH2OH CÂU 16: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch có pH = 13 pH dung dịch thu : A 11 B 12 C 10 D 14 CÂU 17: Cho 13,05 gam Mangandioxit tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng, dư Dẫn tồn khí vào dung dịch KOH đun nóng 1000C Khối lượng kali clorat thu : Gv: NGO AN NINH trang A 6,125 gam CÂU 18: Cho sơ đồ phản ứng : B 7,125 gam H2S + khí X A + X B + C + D Chất Đáp án A B C D t C 5,125 gam Rắn A + lỏng B Khí C E + HCl D 4,125 gam X A B C D E O2 O2 Cl2 O2 S S S S H2SO4 H2O H2O H2O H2O Cl2 O2 SO2 SO2 SO2 SO2 Cl2 Cl2 H2SO4 H2SO4 H2SO4 CÂU 19: Xét chất hữu sau : (1) CH3-CH2-CH=O ; (2) CH3-CO-CH3 ; (3) CH2=CH-CH=O ; (4) CH C-CH2OH Những chất tác dụng với H2 dư ( xúc tác Ni, to) cho sản phẩm giống : A (1) (2) B (1); (3) (4) C (3) (4) D (2) ; (3) (4) CÂU 20: Khi cho oxi hóa 5,8 gammột andehit đơn chức X oxi (xt, to), thu 7,4 gam axit tương ứng Công thức cấu tạo andehit X công thức sau : A C2H5-CH=O B CH3-CH=O C CH3(CH2)2CH=O d CH3-CH(CH3)CH=O CÂU 21: Dãy gồm tất chất điều chế axit axetic trực tiếp phản ứng : A C2H2, CH3CHO, HCOOCH3 B C2H5OH, HCHO, CH3COOCH3 C C2H5OH, CH3CHO, CH3COOCH3 D C2H5OH, CH3CHO, HCOOCH3 CÂU 22: Cho Ba từ từ tới dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng quan sát : A Ba tan, xuất kết tủa , sau kết tủa tan hết B Ba tan, sủi bọt khí, xuất kết tủa, sau kết tủa tan hết C Ba tan, sủi bọt khí, xuất kết tủa, sau kết tủa khơng tan D Ba tan, sủi bọt khí, xuất kết tủa, sau kết tủa tan phần CÂU 23: Dãy ch ất sau làm mềm nước cứng tạm thời : A HCl ; Na2CO3 ; NaCl ; Na3PO4 B NaOH ; Na2CO3 ; HCl ; K2SO4 C Na2CO3 ; Ca(OH)2 vừa đủ ; NaOH ; K3PO4 D Na2CO3; Ca(OH)2 dư; NaOH ; K3PO4 CÂU 24: Dẫn x mol CO2 vào dung dịch chứa y mol NaOH Biết y>x , muối thu : A Phải có Na2CO3 có NaHCO3 B Chỉ có Na2CO3 C Chỉ có NaHCO3 D Phải có NaHCO3, có Na2CO3 CÂU 25: Hợp chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C4H8O2 Có thể có đồng phân có: A B C D CÂU 26: Este có cơng thức phân tử C4H8O2 có gốc rượu metyl axit tạo nên este : A Axit fomic B Axit axetic C Axit propionic D Axit n-butiric CÂU 27: E có cơng thức phân tử C4H7O2Cl E tác dụng với NaOH tạo sản phẩm làm tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam E có cơng thức cấu tạo : A Cl-CH2-COO-C2H5 B CH3-COO-CH2-CH2Cl C HCOO-CH2-CHCl-CH3 D b, c ĐÚNG CÂU 28: Thủy phân este C4H6O2 môi trường axit , thu hỗn hợp chất hữu có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo este : A CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH2-CH=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH2=CH-COO-CH3 CÂU 29: Để nhận biết dung dịch : AlCl3 ; ZnCl2 ; Fe2(SO4)3 dùng hóa chất sau : A dd NaOH B dd H2SO4 C dd NH3 D dd Ba(OH)2 CÂU 30: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO ; Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HCl để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A Chia A làm hai phần : - Phần 1: Cô cạn , m1 gam muối khan - Phần 2: Dẫn Cl2 dư vào cô cạn, thu m2 gam muối khan Biết : m2 – m1 = 0,71 gam ; n : n = : FeO Fe2O3 Giá trị m là: A 4,64 B 2,41 C 6,74 D 3,64 CÂU 31: Glucozơ có thể động vật , thưc vật Trong máu người hàm lượng glucozơ ổn định với tỉ lệ : A 0,1% B 1% C 0,01% D 0,2% CÂU 32: Từ 300 quặng pirit sắt ( có chứa 20% tạp chất ) sản xuất dung dịch H2SO4 98% ( hao hụt trình sản xuất 10%.) A 270 B 360 C 180 D 240 CÂU 33: Có dung dịch riêng biệt sau: Na2SO4 ; HCl ; Na2CO3 ; Ba(NO3)2 ; NaOH ; H2SO4 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch ? A B C D CÂU 34: Có dung dịch : (NH4)2CO3 ; NaAlO2 : C6H5ONa chất lỏng :C6H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 đựng lọ riêng biệt nhãn Nếu dùng dung dich HCl phân biệt số chất : A B C D CÂU 35: Một este đơn chức mạch hở có khối lượng 12,9 gam tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thu muối andehit Công thức cấu tạo este : A HCOOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOCH=CH2 D A B CÂU 36: Trong thực tế người ta dùng glucozơ tráng gương thay dùng andehit Lý đưa là: Gv: NGO AN NINH trang A Glucozơ rẻ tiền andehit B Glucozơ không độc andehit C Cùng số mol nhau, glucozơ tạo lượng bạc nhiều so với andehit khác D A, B CÂU 37: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun phenol với dung dịch sau A CH3CHO môi trường axit B CH3COOH môi trường axit C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit CÂU 38: Đốt cháy hòan tòan hỗn hợp gam amin no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Cơng thức phân tử amin là: A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D Tất sai CÂU 39: 9,3g alkyl amin X cho tác dụng với FeCl3, dư thu 10,7g kết tủa Alkyl amin X có cơng thức đây: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 CÂU 40: 3,52 gam este E axit cacboxylic no đơn chức rượu no đơn chức phản ứng vừa hết với 40ml dung dịch NaOH M, thu chất X chất Y Đốt cháy 0,6 gam chất Y cho 1,32 gam CO2 Khi bị oxi hóa, chất Y chuyển thành andehit Công thức cấu tạo este E chất Y ( giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% ) A HCOOCH2CH2CH3; CH3CH2CH2OH B CH3COOCH2CH3; CH3CH2OH C C2H5COOCH3; CH3CH2OH D HCOOCH(CH3)CH3; CH3CH2OH CÂU 41: Khử hóa hịan tịan lượng andehit đơn chức mạch hở (X) cần 4a mol H2 Sản phẩm thu cho tác dụng hết với Na thu a mol H2 Dãy đồng đẳng A có cơng thức chung là: A CnH2n-7CHO (n 6, nguyên ) B CnH2n-1CHO ( n 2, nguyên) C CnH2n-3CHO (n 4, nguyên )D CnH2n-2CHO ( n 3, nguyên) CÂU 42: Hỗn hợp M gồm rượu đơn chức bậc Cho 15,3 g hỗn hợp M tác dụng Na (dư), thu 3,36 lít hidro (đkc) Cùng lượng hỗn hợp M phản ứng hoàn toàn với CuO nhiệt độ cao, hỗn hợp andehit M1 Cho toàn lượng M1 phản ứng hết với Ag2O dư NH3 thu 86,4g Ag Công thức cấu tạo thu gọn hai rượu hỗn hợp M là: A C2H5OH CH3OH B CH3OH Ch3-CH2-CH2-OH C C3H7OH Ch3OH D Tất sai CÂU 43: Chất X chứa nguyên tố C, H, O hiđro chiếm 2,439% khối lượng Khi đốt cháy X thu số mol nước số mol chất X cháy, biết mol X phản ứng vừa hết với 2,0 mol Ag2O dung dịch ammoniac Công thức cấu tạo X là: A HCOOH B OHC – CHO C OHC – HC=CH – CHO D.OHC - C C – CHO CÂU 44: Dẫn khí H2 dư qua ống sứ đựng bột oxit: Al2O3; Fe2O3; CuO MgO nung nóng, kết thúc phản ứng chất rắn thu là: A Al; Fe; Cu; MgO B Al2O3; Cu; MgO; Fe C Fe; Al2O3; Cu; Mg D Cu; Feo; Mgo; Al2O3 CÂU 45: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HNO3 thấy khí 0,448 lít NO (đktc) thu 5,24 gam muối khan Giá trị m là: A 1,25 B 3,52 C 2,52 D 1,52 CÂU 46: Đốt 11,2 gam bột Fe O2 thu 13,6 gam chất rắn A Cho chất rắn A tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO đo đktc V có giá trị là: A 1,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36 CÂU 47: Hỗn hợp A gồm Na Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với H2O dư, thu 0,896 lít H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,232 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp A : A 1,72 gam B 1,27 gam C 2,27 gam D 2,72 gam CÂU 48: Cho 0,02 mol chất X (X  - amino axit) phản ứng vừa hết với 160ml dd HCl 0,152 M tạo 3,67g muối Mặt khác 4,41 gam X phản ứng với lượng NaOH vừa đủ tạo 5,73g muối khan Biết X có mạch cacbon không phân nhánh Vậy công thức cấu tạo X là: A HOOC-CH(NH2)-CH(NH2)COOH B HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH CÂU 49: Hợp chất hữu X chứa C, H, O, mạch thẳng, có khối lượng phân tử 146 đvC Biết X không tác dụng với natri kim loại Lấy 14,6 gam X tác dụng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 2M thu hỗn hợp gồm muối rượu Cơng thức cấu tạo có X là: A HCOO(CH2)4OOCH B CH3COO-(CH2)2- COOCH3 C2H5OOC-COOC2H5 C CH3COO(CH2)2OOCCH3 D Cả câu A, B, C CÂU 50: Cho dung dịch chứa x mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa y mol NaOH Để thu kết tủa Al(OH)3 điều kiện xác là: A.y = 3x B y  4x C y  3x D y < 4x CÂU 51: Nhúng kim loại M vào lít dung dịch CuSO4, kết thúc phản ứng thấy kim loại M tăng 20 gam Nếu nhúng kim loại vào lít dung dịch FeSO4, kết thúc phản ứng thấy M tăng 16 gam Biết dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 có nồng độ mol/l Vậy M là: A Zn B Mg C Mn D Kim loại khác Gv: NGO AN NINH trang ĐỀ ÔN THI TNPT VÀ ĐẠI HỌC (s ố 2) Câu 1: Cho nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 19 16 Công thức hợp chất tạo X Y có dạng nào, hợp chất ,liên kết X Y ? A Y2X ; liên kết cộng hóa trị B Y2X ; liên kết ion C X2Y ; liên kết cộng hóa trị D X2Y ; liên kết ion Câu 2: Dẫn hỗn hợp khí A gồm propan ciclopropan vào dung dịch brôm quan sát tượng sau ? A màu dung dịch bị nhạt , khơng có khí thóat B Màu dung dịch không đổi C Màu dung dich nhạt dần có khí D Màu dung dịch hẳn khơng cịn khí Câu 3: Giả sử H có đồng vị ; S có đồng vị ; O có đồng vị Số loại phân tử H2SO4 có là: A 62 B 72 C 82 D 92 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp A gồm anken liên tiếp , m g nước (m + 39)g CO2 CTPT anken : A C2H4 C3H6 B C4H8 C5H10 C C3H6 C4H8 D C5H10 C6H12 o t Câu 5: Cho phản ứng sau : CaCO3 ( rắn)    CaO + CO2 - Q   Có cụm từ sau, liên quan đến phản ứng : Tăng nhiệt độ nung Tăng áp suất lò Đập nhỏ đá vơi để tăng diện tích bề mặt Giảm nhiệt độ nung Giảm áp suất lò Để cục to để tăng diện tích bề mặt Các biện pháp áp dụng để tăng hiệu suất cho q trình sản xuất vơi là: A 1; 3; B 2; 4; C 1; 4; D 2; 4; Câu 6: Trong bình kín chứa hỗn hợp khí gồm hidrocacbon X hidro có Ni làm xúc tác (thể tích Ni khơng đáng kể) Nung nóng bình thời gian , thu khí Y Ở nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất bình sau nung Đốt cháy lượng Y thu nCO2 : nH 2O = : Vậy X có cơng thức phân tử sau ? A C2H4 B C2H2 C C3H4 D C4H4 Câu 7: Nung nóng m gam Al(NO3)3 tới phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí X Dẫn X vào nước thu 15 lít dung dịch có pH = Giá trị m : A 10,65 B 10,56 C 21,3 D 15,975 Câu 8: Có ý sau : Từ dung dịch CuSO4 điều chế Cu theo phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Từ dung dịch CuSO4 điều chế Cu theo phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Từ Na2SO4 điều chế Na qua tối thiểu phản ứng Từ Na2SO4 điều chế Na qua tối thiểu phản ứng Dùng phương pháp thủy luyện điều chế tất kim loại có tính khử mạnh, trung bình, yếu Từ FeS2 điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Từ FeS2 điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Các ý sai : A 2; 3; 5; B 1; 3; 6; C 1; 4; 5; D 2; 3; 6; Câu 9: Hidrocacbon A tác dụng với brom điều kiện thích hợp , thu dẫn xuất chứa brom đồng phân có tỉ khối đồng phân hidro 75,5 CTPT tên A : A C5H12; 2,2-dimetylpropan B C6H14 ; 2,3-dimetylbutan C C5H12 ; 2-metylbutan D C4H10 ; metylpropan Câu 10: X Y có công thức phân tử C4H10O Đun X, Y H2SO4 đặc 170oC , thu olefin Tên X Y : A Butanol-1 butanol-2 B 2-metylpropanol-1 2-metylpropanol-2 C 2-metylpropanol-2 butanol-2 D 2-metylpropanol-1 butanol-1 Câu 11: Hỗn hợp X gồm rượu đơn no Y rượu no chức Z Cả rượu có số Cacbon Đốt hồn tồn 0,02 mol hỗn hợp X, thu 1,76 gam CO2 Công thức phân tử rượu : A C2H5OH C2H4(OH)2 B C3H7OH C3H6(OH)2 C C4H9OH C4H8(OH)2 D C5H11OH C5H10(OH)2 Câu 12: Đun 66,4 gam hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức với axit sunfuric đặc 140oC , thu 55,6 gam hỗn hợp ete ( biết ete có số mol hiệu suất phản ứng 100%) Số mol ete hỗn hợp sau phản ứng là: A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,2 mol D 0,25 mol Câu 13: Các phát biểu sau phenol khơng xác ? A Phenol có tính axit, tác dụng với dung dịch kiềm, phenol có tên axit phenic B phenol dễ tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom cho kết tủa trắng C Tính axit phenol yếu , dung dịch phenol nước không làm đổi màu q tím D Phenol cho phản ứng trùng ngưng với andehit fomic, tác dụng với muối Na2CO3 Câu 14: Trong đồng phân hợp chất thơm có công thức phân tử C7H8O Số đồng phân tác dụng với Na NaOH : A B C D Gv: NGO AN NINH trang Câu 15: Oxi hóa hồn tồn 20,4 gam hỗn hợp andehit dãy đồng đẳng, người ta thu hỗn hợp hai axit cacboxylic no đơn chức Để trung hòa hỗn hợp axit cần phải dùng 200ml dung dịch NaOH 2M Công thức cấu tạo andehit : A CH3CHO & CH3CH2CHO B H-CHO=O & CH3-CH=O B C2H5-CH=O & C3H7-CH=O D CH3-CH(CH3)-CH=O & CH3-CH(CH3)-CH2-CH=O Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam hỗn hợp X gồm có andehit acrylic andehit no đơn chức A cần 2,296 lít oxi (ở dktc) Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư 8,5 gam kết tủa Công thức cấu tạo A : A C3H7-CH=O B H-CH=O C C2H5CH=O D CH3-CH=O Câu 17: Trộn 200ml dung dịch KOH 1M vào V ml dung dịch ZnCl2 khuấy trộn Sauk hi phản ứng kết thúc , thu 4,95 gam kết tủa Giá trị V : A 125 B 50 C 150 D 75 Câu 18: Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu ? A 19,7 gam B 9,85 gam C 29,55 gam D 14,775 gam Câu 19: Phát biểu náo sauđây andehit ? Andehit hợp chất hữu : A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hóa C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử Câu 20: Hỗn hợp A gồm O2 Cl2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp chất rắn tỷ lệ % theo thể tích Cl2 O2 hỗn hợp A : A 55,56% 44,44% B 44,44% 55,56% C 45,56% 54,44% D 54,44% 45,56% Câu 21: Hịa tan hồn tồn 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3, thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí khơng màu , khơng hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỷ khối X so với H2 27,2 Kim loại M : A Fe B Cu C Al D Zn Câu 22: Chia m gam andehit thành phần : – Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn, thu nCO2 = nH 2O – Phần 2: đem thực phản ứng tráng gương thấy nandehit : nAg = : Vậy andehit : A Andehit đơn chức, no, mạch hở B Andehit no, mạch vòng C Andehit fomic D Chưa thể xác định Câu 23: Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe 0,64 gam Cu vào 100ml dung dịch AgNO3 0,45M Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch A Nồng độ mol/lít dung dịch Fe(NO3)2 A : A 0,04 B 0,05 C 0,055 D 0,045 Câu 24: Có chất rắn sau : Al2O3; Al ; Na; Mg; MgO; Fe Fe2O3 Chỉ dùng H2O dung dịch HCl số chất phân biệt : A B C D Câu 25: Monome dùng để điều chế thủy tinh hữu : A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-CH3 Câu 26: Đốt hoàn toàn 4,2 gam este E thu 6,16 g CO2 2,52 g H2O Công thức cấu tạo E : A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 27: Có phản ứng sau : 3M + 2NO3– + H+ Mn+ + 2NO + 4H2O Giá trị n : A B C D Câu 28: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A chứa NH4+ ; SO42– NO3– , thu 11,65 g kết tủa Đun nóng nhẹ dung dịch sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Tổng khối lượng muối A : A 13,6 gam B 14,6 gam C 14,2 gam D 15,2 gam Câu 29: Trộn V1 lít dung dịch có pH = 13 với V2 lít dung dịch có pH = thu lít dung dịch có pH = 12 V1 ; V2 có giá trị : A 0,5 lít ; 1,5 lít B 0,9 lít; 1,1 lít C 1,5 lít; 0,5 lít D 1,1 lít; 0,9 lít Câu 30: Chất hữu X có công thức phân tử C5H6O4 Thủy phân X dung dịch NaOH dư , thu muối rượu Công thức cấu tạo X : A HCOO-CH2-CH=CH-OOCH B HOOC-CH=CH-COO-CH3 C HOOC-CH2-COO-CH=CH2 D HOOC-COO-CH=CH-CH3 Câu 31: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vô loãng, thu sản phẩm hữu X, Y (chỉ chứa C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E : A Etylaxetat B n-propyl fomiat C iso-propylfomiat D metylpropionat Câu 32: Chỉ số axit chất béo là: A Số lien kết  có gốc hidrocacbon axit béo B Số miligam KOH cần để trung hịa axit tự có gam chất béo C Số miligam NaOH cần để trung hịa axit tự có gam chất béo D Số mol KOH cần để xà phịng hóa gam chất béo Câu 33: Có chất rắn : Fe; FeO; Fe2O3; Fe3O4 Thuốc thử sử dụng để nhận biết chúng : A Dung dịch HNO3 đậm đặc ; dung dịch NaOH; dd HCl B Dung dịch HCl; dung dịch HNO3 đậm đặc; dung dịch KMnO4 C Dung dịch HCl; dung dịch NaOH; dung dịch HNO3 đậm đặc Gv: NGO AN NINH trang D Dung dịch NaOH; dung dịch HCl ; dung dịch HNO3 đậm đặc Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 tới dư vào dung dịch KMnO4 có mặt H2SO4 làm mơi trường tượng quan sát giải thích sau : A Màu tím dung dịch nhạt dần mất, Fe2+ oxi hóa Mn7+ KMnO4 B Màu tím dung dịch nhạt dần , Fe2+ khử Mn7+ KMnO4 C Màu tím dung dịch nhạt dần , sau xuất trở lại , Fe2+ oxi hóa Mn7+ KMnO4 D Khơng thấyhiện tượng khơng có phản ứng Câu 35: Poli peptit [-HN-CH(CH3)-CO-] n sản phẩm phản ứng trùng ngưng monome sau : A axit  - amino propionic B Glixin C Alanin D axit glutamic Câu 36: Trong trình sản xuất axit sunfuric, người ta hấp thụ SO3 H2SO4 đậm đặc thu oleum ( H2SO4 nSO3) Hòa tan 8,45 gam oleum vào nước dung dịch A Để trung hòa hết dung dịch A cần phải dùng 240 gam dung dịch NaOH 1M ( d = 1,2 g/ml) Công thức oleum : A H2SO4.2SO4 B H2SO4.5SO2 C H2SO4.3SO2 D H2SO4.10SO3 Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 thấy khí A khơng màu bị hóa nâu ngồi khơng khí Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy khí B A, B : A N2; NO2 B NO; NH3 C NO2; NH3 D NO; NO2 Câu 38: X amino axit chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 9,06 gam X tác dụng với HCl dư thu 11,25 gam muối Công thức cấu tạo X là: A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-CH2-COOH D C6H5-CH(NH2)-COOH Câu 39: Cho hõn hợp A gồm : BaO; FeO; Al2O3 Cho A tác dụng với nước dư thu dung dịch D phần không tan B Dẫn khí CO dư vào dung dịch D thu kết tủa C Cho khí CO qua B nung nóng chất rắn E, E tan phần dung dịch NaOH dư Ta có kết luận : A dung dịch D gồm : Ba(AlO2)2 Ba(OH)2; B dung dịch D có : Ba(AlO2)2 ; B gồm: FeO Al2O3 dư ; B gồm : FeO Al2O3 dư ; C gồm : Al(OH)3 BaCO3 ; C Al(OH)3 ; E gồm : Fe Al2O3 E gồm :Fe Al2O3 C dung dịch D có Ba(AlO2)2 ; D dung dịch D có Ba(AlO2)2 ; B gồm : FeO Al2O3 dư ; B gồm : FeO Al2O3 dư ; C Al(OH)3 ; E gồm : Fe Al C BaCO3 ; E gồm : Fe Al2O3 Câu 40: Cho hỗn hợp A gồm este có cơng thức phân tử C4H8O2 C3H6O2 tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu 6,14 gam hỗn hợp muối 3,68 gam rượu B có tỷ khối so với oxi 1,4375 Công thức cấu tạo este số gam tương ứng : A CH3COOC2H5 (6,6 g); HCOOC2H5 (1,48g) B C2H5COOCH3 (4,4g); CH3COOCH3 (2,2g) B CH3COOC2H5 (4,4g); HCOOC2H5( 2,22g) D Một kết khác Câu 41: Đun nóng 20 g loại chất béo trung tính với dd chứa 0,24 mol NaOH Khi phản ứng xà phịng hóa xảy hồn tồn, phải dùng 0,18 mol HCl để trung hịa NaOH dư Vậy khối lượng NaOH cần xà phòng hóa chất béo trên, khối lượng glyxerin khối lượng xà phòng chứa 72 % ( theo khối lượng ) muối natri axit béo sinh từ chất béođó : A 120kg ; 92kg ; 1427,77kg B 300kg ; 230kg ; 1070kg C 140kg ; 100kg ; 1040kg D 120kg ; 92kg ; 1028kg Câu 42: Nhúng Mn vào dung dịch Zn2+ thấy lớp kẽm phủ Mn Mặt khác, ion Co2+ oxi hóa Zn thành Zn2+ ion H+ oxi hóa Co thành Co2+ Căn vào kết thực nghiệm người ta xếp cặp oxi hóa khử theo chiều giảm dần tính oxi hóa cation sau : A 2H+/H2 ; Zn2+/Zn ; Co2+/Co ; Mn2+/Mn B 2H+/H2 ; Co2+/Co ; Mn2+/Mn ; Zn2+/Zn C Mn2+/Mn ; Zn2+/Zn ; Co2+/Co ; 2H+/H2 D 2H+/H2 ; Co2+/Co ; Zn2+/Zn ; Mn2+/ Mn Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng sau : o O2 , xt O2 baz Khí A    khí B    khí C  H2O  dd D     muối nitrat  t muối nitrit Các chất A, B, C, D muối nitrat : A N2; NO; NO2 ; HNO3 ; Mg(NO3)2 B NO2 ; N2 ; NO; HNO3 ; NaNO3 C NH3 ; NO; NO2 ; HNO3 ; NaNO3 D NH3 ; NO; NO2 ; HNO3 ; Fe(NO3)3 Câu 44: Khi trùng ngưng 15 gam axit amino axetic người ta thu m gam polime 2,88 gam nước Giá trị m là: A 8,5 gam B 11,12 gam C 9,12 gam D 10,5 gam Câu 45: Amino axit X chứa nhóm chức amin bậc phân tử Đốt cháy hoàn toàn lượng X thu CO2 N2 theo tỉ lệ : X hợp chất sau ? A H2NCH2COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH(NH2)-COOH D H2N(CH2)3COOH Câu 46: Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 tới dư vào dung dịch KOH tượng quan sát : A Xuất kết tủa keo trắng , kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan hết B Xuất kết tủa keo trắng , kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan phần C Xuất kết tủa keo trắng , kết tủa tan ngay, sau kết tủa tăng dần đến cực đại lại tan phần D Xuất kết tủa keo trắng , kết tủa tan , sau kết tủa tăng dần đến cực đại không tan Câu 47: Một sắt tây ( sắt tráng lớp thiếc mỏng bên ngoài) bị xây xát sâu đến lớp sắt bên , để ngồi khơng khí ẩm xảy tượng ăn mịn điện hóa Ở điện cực xảy trình ? A Cực (–): Sn – 2e Sn2+ ; Cực (+) : 2H+ + 2e H2 2H2O + O2 + 4e 4OH– Gv: NGO AN NINH B Cực (–): Fe – 3e C Cực (–): Fe – 2e D Cực (–): Fe – 2e trang Fe3+ ; Cực (+) : Sn – 2e Fe2+ Fe2+ – 1e Fe3+ ; 2+ 2+ Fe Fe – 1e Fe3+ ; Sn2+ Cực (+) : 2H+ + 2e Cực (+) : Sn – 2e H2 2H2O + O2 + 4e Sn2+ 4OH– Câu 48: Thủy phân hoàn toàn o,1 mol este E (chứa loại nhóm chức ) cần vừa đủ 100 g dung dịch NaOH 12%, thu 20,4 g muối axit hữu X (,2 g rượu Y Xác định CTPT gọi tên X, Y Biết hai chất ( X Y) tạo thành este đơn chức : A X: C2H4O2 , axit axetic ; Y: C3H8O , rượu n-propylic B X: C2H4O2, axit axetic ; Y: C3H8O3 , glyxerin C X: CH2O2, axit fomic ; Y: C3H8O3, glyxerin D X: C3H6O2 , axit propionic ; Y : C3H8O3 , glyxerin Câu 49: Có chất rắn sau : Na2CO3 ; CaCO3 ; Na2SO4 ; CaSO4 ; BaSO4 Chỉ dùng nước CO2 số chất phân biệt là: A B C D Câu 50: Vai trò quặng criolit (3NaF AlF3) q trình sản xuất nhơm : 1.Làm giảm nhiệt nóng chảy Al2O3 Làm tăng nhiệt nóng chảy Al2O3 Làm tăng hàm lượng Al nguyên liệu Tạo hỗn hợp chất điện li nóng chảy dẫn điện tốt Al2O3 nguyên chất nóng chảy Là chất xúc tác giúp Al2O3 bị điện phân nhanh Tạo hỗn hợp lỏng nhẹ, lên bảo vệ nhơm khỏi bị oxi hóa Các ý : A 1, 4, B 1, 3, C 2, 4, D 1, 4, ÔN THI ĐẠI HỌC “đề số 3” Câu 1: Sắp xếp chất sau : n-butan, metanol, etanol, nước theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần : A n-butan < metanol < etanol < nước B n-butan < etanol < metanol < nước C n-butan < nước < metanol < etanol D metanol < etanol < nước < n-butan Câu 2: So sánh tính axit phenol, CH3COOH H2CO3 , biết ta có phản ứng sau : 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O CO2 + H2O + C6H5ONa C6H5OH + NaHCO3 Sắp xếp thứ tự độ axit tăng dần : A C6H5OH < CH3COOH < H2CO3 B C6H5OH < H2CO3 < CH3COOH C H2CO3 < C6H5OH < CH3COOH D CH3COOH < C6H5OH < H2CO3 Câu 3: Một hỗn hợp X gồm rượu etylic phenol tác dụng với Na dư cho hỗn hợp muối có tổng khối lượng 25,2 gam lượng hỗn hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M Tính số mol chất hỗn hợp X thể tích H2 (đktc) bay phản ứng X Na A 0,1 mol rượu , 0,1 mol phenol , 2,24 lít H2 B 0,2 mol rượu , 0,2 mol phenol , 4,48 lít H2 C 0,2 mol rượu , 0,1 mol phenol , 3,36 lít H2 D 0,18 mol rượu , 0,06 mol phenol , 5,376lít H2 Câu 4: Bổ sung chuỗi phản ứng sau : o HNO3 NaOH (A) (hợp chất Ca) H2O (B) t (C) (D) Fe (E) (F) HCl Các chất (A) , (B) , (C) , (D) , (E) , (F) : A B C D (A) CaC2 CaC2 CaC2 CaC2 (B) C2 H2 C2 H2 C2 H2 C2 H2 (C) C6 H6 C6 H6 C4 H4 C6 H6 (D) C6H5NO2 C6H4(NO2)2 C4H3NO2 C6H5NO2 (E) C6H5NH3Cl C6H4(NH2)2 C4 H4 C6H5NH2OH (F) C6H5NH2 C6H4NNa C4H3NH2 C6H5-NH2ONa Câu : Để khử nitrobenzen thành anilin, ta dung chất chất sau: 1) khí H2 2) muối FeSO4 3) khí SO2 4) Fe + dung dịch HCl A 1, B , C 2, D có Câu : Để phân biệt metylamin ammoniac , ta dung phản ứng phản ứng sau : 1) Đốt cháy khơng khí 2) phản ứng với dung dịch H2SO4 3) phản ứng với dung dịch Fe2(SO4)3 A có B C có D Câu 7: Để phân biệt benzen , phenol, anilin, phản ứng sau : 1) với dung dịch H2SO4 2) với dung dịch NaOH 3) với nước brom Ta dùng phản ứng ? A có B có C 2,3 D có Gv: NGO AN NINH trang Câu 8: Một hợp chất hữu có CTPT C4H8O Có đồng phân cộng H2 (xúc tác Ni) cho rượu đồng phân cho phản ứng với dung dịch AgNO 3/ddNH3 ? Cho kết theo thứ tự A , B , C , D , Câu 9: Gọi tên hợp chất có CTCT sau : CH3 CH3–C–CH–CH–CH2–CH=O Cl CH3 CH3 A 2,3,4-trimetyl-2-clohexanal C 3,4,5-trimetyl-2-clohexanal B 5-clo-3,4,5-trimetylhexanal D 2-clo-2,3,4-trimetylhexanal Câu 10 : Xác định CTCT hợp chất X Biết đốt cháy mol X cho mol CO , X cộng Br2 theo tỷ lệ 1:1 , với Na cho khí H2 X cho phản ứng tráng gương A CH=CH–CH2–CH=O B CH3–C=CH–CHO OH OH C CH3–CH2–CH2–CHO D CH2=CH-CH-CHO OH Câu 11: Sắp xếp chất sau : 1) CH3-COO-CH3 2) CH3-C-CH3 3) CH3-CH2-COOH O Theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần A < < B < < C < < D < < Câu 12: Cho yếu tố sau phản ứng este hóa : 1) hồn tồn 2) có giới hạn 3) tỏa nhiệt mạnh 4) nhanh 5) chậm Phản ứng este hóa nghiệm yếu tố ? A 1,3 B 2,4 C 2,5 D Câu 13: Trộn hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon A chưa no hidro có tỷ khối so với H2 = 7,25 Cho X qua Ni nung nóng , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 = 10,5454 Công thức phân tử A : A C3H6 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Câu 14: Với CTPT C8H8O2 , có đồng phân este bị xà phịng hóa cho muối ? A B C D Câu 15: Trong phản ứng thủy phân sau : CH3COOC2H5 + H2O      CH3COOH + C2H5OH Để tăng hiệu suất phản ứng , ta nên : 1) thêm H2SO4 2) thêm HCl 3) thêm NaOH 4) thêm H2O Trong biện pháp này, chọn biện pháp : A 1, B 3, C có D có Câu 16: Đốt cháy rượu đa chức X thu CO2 H2O với tỷ lệ mol : n :n = : H2O CO2 Công thức phân tử X : A C3H8O3 B C3H6O2 C C3H8O2 C3H8O3 D C4H10O2 Câu 17: Trong phát biểu sau liên quan đến chất tẩy rửa : 1) nước cứng nước có chứa Ca2+ Mg2+ 2) khơng dùng xà phịng với nước cứng xà phòng tạo muối Ca2+ Mg2+ kết tủa 3) dung chất tẩy rửa tổng hợp C12H25-C6H4-SO3Na muối Ca2+ Mg2+ axit C12H25-C6H4-SO3H tan nước Chọn phát biểu sai : A 1,2 B C có D 2, Câu 18: Sự hidro hóa axit béo có mục đích : 1) Từ chất béo khơng no biến thành chất béo no bền ( khó bị phản ứng oxi hóa ) 2) Biến chất béo lỏng ( dầu ) thành chất béo rắn ( magarin ) 3) Chất béo có mùi dễ chịu Trong mục đích trên, chọn mục đích A có B có C có D Câu 19: Trong phát biểu sau : 1) Dầu thực vật chứa este khơng no 2) Xà phịng (điều chế từ chất béo với NaOH ) thể rắn , xà phòng (điều chế từ axit béo với KOH ) thể lỏng 3) Dầu thực vật dầu bôi trơn ( dùng cho động ) có chức hóa học 4) Dầu thực vật tốt cho sức khỏe mỡ động vật Chọn phát biểu sai : A 1, B 2, C 1, D 2, Câu 20: Để phân biệt hexan, glixerin glucoz, ta dùng thuốc thử thuốc thử sau ? Gv: NGO AN NINH trang 1) Na 2) Cu(OH)2 3) dung dịch AgNO3/NH3 A dùng ( hoặc ) B dùng Cu(OH) C dùng AgNO3 / NH3 D dùng Cu(OH)2 AgNO3 Câu 21: Tính khối lượng nếp phải dùng để lên men ( hiệu suất lên men 50% ) thu 460 ml rượu 50o Cho biết tỉ lệ tinh bột nếp 80% khối lượng riêng rượu êtylic 0,80 g/ml A 430 g B 520g C 760g D 810g Câu 22: Trong chất sau : C2H6 , C3H6 , C6H6 , NH2CH2COOH , C6H5-CH=CH2, chất cho phản ứng trùng hợp để tạo polime ? A C2H6 , C6H6 B C3H6 , C6H5-CH=CH2 C NH2CH2COOH D C3H6 , C6H6 Câu 23: Trong chất sau : CH3CH=CH2 , C6H12O6 , NH2-CH2-COOH , Cl-CH=CH2 Chất cho phản ứng trùng ngưng ? A C6H12O6 , H2N-CH2-COOH B CH3-CH=CH2 C Cl-CH=CH2 D CH3-CH=CH2 , C6H12O6 Câu 24: Để phân biệt glucoz , saccaroz , tinh bột , xenluloz , dùng chất sau làm thuốc thử : 1) nước 2) dd AgNO3/NH3 3) nước I2 4) giấy quỳ A B , , C D Câu 25: Chọn đồng phân X ứng với CTPT C4H6O2 Biết X thỏa mãn điều kiện sau : 1) Cộng H2 theo tỷ lệ mol : 2) Phản ứng chậm với dung dịch NaOH nhiệt độ thường , phản ứng nhanh đun nóng 3) sản phẩm thu phản ứng với dung dịch NaOH cho phản ứng tráng gương A CH3COO-CH=CH2 B CH2=CH-CH2-COOH C CH2=CH-O-CH=O D CH3-CH=CH-COOH Câu 26: Cho phát biểu sau : 1) nhân nguyên tử chứa proton nơtron 2) số proton nguyên tử luôn nhỏ số nơtron nguyên tử 3) số proton nguyên tử ln ln số electron ngun tử Chọn phát biểu : A có B C có D 1,2,3 Câu 27: Trong nguyên tử X, tổng số hạt mang điện tích lớn số hạt khơng mang điện tích 12 Tổng số hạt (p + n + e) 40 Tính A Z X ? A A=40 ; Z=14 B A=27 ; Z=13 C A=28 ; Z=14 D A=27 ; Z=12 Câu 28: Chọn phát biểu : A Đồng vị nguyên tử có số khối A B Đồng vị nguyên tử có tính chất hóa học vật lý C Đồng vị nguyên tử có số e, khác số nơtron nhân D Hai nguyên tố khác chứa đồng vị 23 Câu 29: Cho nguyên tử : 11 X , 2411Y , 1224 Z , 25 12T Chọn cặp nguyên tử có tên gọi hóa học ? A cặp X, Y cặp Z, T B có cặp X, Y C có cặp Y, Z D có cặp Z, T Câu 30: Cacbon thiên nhiên gồm đồng vị 12 C ( 98,89%) 13 _ C ( 1,11%) Tính M C : A 12,011 B 12,023 C 12,018 D 12,025 Câu 31: Trong phát biểu sau HTTH Chọn phát biểu 1) Mỗi ô bảng HTTH chứa nguyên tố 2) Các nguyên tố xếp theo thứ tự khối lượng nguyên tử tăng dần 3) Các đồng vị nguyên tố nằm ô ( bảng HTTH) 4) Các nguyên tố hàng (chu kỳ) có tính chất tương tự A có B 1, C 2, D 1,2,3,4 Câu 32: Trong phản ứng sau : (1) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (2) SO32– + 2HCl SO2 + H2O + 2Cl– (3) H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 (4) Al(H2O)3+ + H2O Al(OH)2+ + H3O2+ Phản ứng phản ứng axit – baz ( theo định nghĩa Bronsted) ? A 1,2,3 B 1,2,4 C 2,3,4 D 1,2 Câu 33: Trong chất sau: Cl2 , KMnO4 , HNO3 , H2S , FeSO4 , chất có tính oxi hóa , chất có tính khử ? A Cl2 , KMnO4 có tính oxi hóa, H2S có tính khử B KMnO4 có tính oxi hóa , H2S có tính khử C KMnO4 , HNO3 có tính oxi hóa , H2S có tính khử D HNO3 có tính oxi hóa ,FeSO4 có tính khử Gv: NGO AN NINH trang 10 Câu 34: Biết Fe phản ứng với dung dịch HCl cho Fe 2+ HCl không tác dụng với Cu HNO3 tác dụng với Cu cho Cu2+ không tác dụng với Au Sắp xếp chất oxi hóa Fe 2+ , H+, Cu2+ , NO3– , Au3+ theo thứ tự độ mạnh tăng dần A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3– < Au3+ B NO3– < H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ + 2+ 2+ 3+ – C H < Fe < Cu < Au < NO3 D Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3– < Au3+ Câu 35: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa Zn(NO 3)2 0,2M , Cu(NO3)2 0,18M , AgNO3 0,1M Tính khối lượng chất rắn thu Biết Fe = 56 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ag = 108 A 4,688 g B 4,464 g C 2,344 g D 3,826 g Câu 36: Điện phân dung dịch chứa H2SO4 thời gian ngắn pH dung dịch biến đổi ngừng điện phân ? A giảm mạnh B tăng nhẹ C gần không đổi D tăng mạnh Câu 37: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám catot thời gian điện phân t1=200s t2=500s ( hiệu suất 100%) A 0,32 g 0,64 g B.0,64 g ; 1,28 g C 0,64 g ; 1,32 g D 0,32 g ; 1,28 g Câu 38: Trong kim loại sau đây: Cu, Fe, Pb, Al, người ta thường dùng kim loại làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt ? A có Cu B có Cu, Al C có Fe, Pb D có Al Câu 39: khối nhơm hình cầu nặng 27 g , sau tác dụng với dung dịch H 2SO4 0,25M (phản ứng hoàn toàn) cho hình cầu có bán kính ½ bán kính ban đầu Tính thể tích dung dịch H 2SO4 0,25M dùng ? A lít B 1,5 lít C 5,25 lít D lít Câu 40: Trong kim loại sau đây, chọn kim loại dùng làm vật liệu cho tế bào quang điện ? A Na B Ba C Cu D Cs Câu 41: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng HTTH có khối lượng 10,6 g Khi tác dụng với clo dư cho hỗn hợp muối nặng 31,9 gam Xác định A, B khối lượng A, B hỗn hợp theo thứ tự : A Na ; K ; 2,3g ; 8,3g B Li ; Na ; 1,4g ; 9,2g C Li ; Na ;0,7g ;9,9g D Na ; K ; 4,6g ; 6g Câu 42: Để điều chế Na2CO3 , người ta dùng phương pháp sau : A cho sục khí CO2 dư qua dung dịch NaOH B tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 C cho dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch NaCl D cho BaCO3 tác dụng với dung dịch NaCl Câu 43: Hòa tan 21,6 gam Al dung dịch NaNO NaOH dư Tính thể tích khí NH3 (đktc) thoát hiệu suất phản ứng 80% Cho Al = 27 A 2,24 lít B 4.48 lít C 1,12 lít D 5,576 lít Câu 44: Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phương pháp sau : A Fe + HNO3 B Fe(OH)2 + HNO3 C Ba(NO3)2 + FeSO4 D FeO + NO2 Câu 45: Trong chất FeSO4 , Fe2(SO4)3 chất phản ứng với dung dịch KI , dung dịch KMnO4 môi trường axit ? A FeSO4 với dung dịch KMnO4 , Fe2(SO4)3 với dung dịch KI B FeSO4 Fe2(SO4)3 dều tác dụng với dung dịch KMnO4 C FeSO4 Fe2(SO4)3 dều tác dụng với dung dịch KI D FeSO4 với dung dịch KI , Fe2(SO4)3 với dung dịch KMnO4 Câu 46: Cho oxit sau : N2O5 , SO2 , BeO , NO , B2O3, oxit phản ứng với Baz ? A N2O5 B N 2O5, BeO, NO C N2O5 , SO2 D N2O5 , SO2 , B2O3 Câu 47: Khí X2 tác dụng nhiệt độ cao với Ag cho muối AgX màu vàng nhạt , đen nhanh ánh sáng Xác định X2 ? A Cl2 B F2 C Br2 D O2 Câu 48: Trong oxit sau : CaO , MgO , ZnO , CuO , Ag 2O , oxit bị khử H2 ? A CaO , MgO B CuO , Ag2O C ZnO , CuO, Ag2O D CuO, Ag2O, CaO Câu 49: Oxi trạng thái phân tử O2 cịn lưu huỳnh khơng trạng thái S2 mà S8 lý sau : 1) Oxi có độ âm điện cao lưu huỳnh 2) Nguyên tử Oxi nhẹ nguyên tử lưu huỳnh 3) Nguyên tử S lớn nguyên tử O nên không tạo nối đôi nguyên tử S Chọn lý : A 1, B có C 2, D có Câu 50: Thêm 200 ml dung dịch NaOH pH= 13 vào 100 ml dung dịch H 2SO4 Dung dịch X thu được, tác dụng với NaHCO3 dư cho 11,2 lít khí CO2 (đktc) Tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu A 1,6M B 0,8M C 2,6M D 1,8M Gv: NGO AN NINH trang 11 HẾT ĐỀ SỐ Câu 1: Hiện tượng sau thuộc tượng hóa học ? A Sự bay đun sơi nước B Sự hịa tan đường C Sự rỉ sắt D Sự thăng hoa iot Câu 2: Hiện tượng sau thuộc tượng vật lý ? A Quả xanh biến thành chin B Rượu để lâu ngày uống có vị chua C Sự thăng hoa muối amoniclorua D Hòa tan muối ăn vào nước Câu 3: Chất trung tính chất : A Vừa thể tính axit vừa thể tính baz B Khơng thể tính axit tính baz C Chỉ thể tính axit gặp baz mạnh D Chỉ thể tính baz gặp axit mạnh Câu 4: Đồng phân chất : A có khối lượng phân tử B có cơng thức phân tử C có thành phần phân tử số nhóm CH2 D có công thức cấu tạo Câu 5: Dung dịch Natriaxetat nước có mơi trường : A Axit B Kiềm C Muối D Trung tính Câu : Phản ứng sau xảy thuận nghịch ? A Nung vôi từ đá vôi B Tổng hợp NH3 từ N2 H2 C Điều chế este từ rượu axit D Cả A, B, C Câu 7: Cấu hình electron nguyên tố 39 19 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy nguyên tố X có đặc điểm : A kim loại kiềm , mở đầu chu kỳ B nguyên tố thuộc chu , nhóm IA C Số nơtron hạt nhân nguyên tử 20 D tất Câu 8: Phát biểu sau : A Cao su hợp chất cao phân tử B Cao su hợp chất hidrocacbon C Cao su hợp chất không no D A, B, C Câu 9: Khi anken cộng với H2 ta : A Một anken khác có nhiều nguyên tử H B Một ankan có số nguyên tử C với anken C Một anken có vị trí nối đơi thay đổi D Một ankan có mạch C khác với anken Câu 10: Khi nhiệt phân NaNO3 , sản phẩm thu gồm có : A Na, NO2, O2 B Na2O, O2 C NaNO2, O2 D NaO, NO2, O2 Câu 11: Khi cho hỗn hợp K Al vào nước , thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ : A nước dư B nước dư nK  nAl C Nước dư nAl > nK D Al tan hoàn toàn nước Câu 12: Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà không làm thay đổi khối lượng , dùng hóa chất sau : A Axit HCl, dd NaOH B ddNaOH, khí CO2 C Nước D dung dịch amoniac Câu 13: Rượu sau đây, tách nước thu sản phẩm 3-metylbuten-1 : A 2-metylbutanol-1 B 2-metylbutanol-2 C 3-metylbutanol-1 D 3-metylbutanol-2 Câu 14: Phát biểu sau : A Phênol nước cho mơi trường axit làm quỳ tím hóa đỏ B Anilin nước cho mơi trường baz làm quỳ tím hóa xanh C Một chất tan mạnh nước kết tinh dung dịch bão hịa D Độ tan chất khí tăng áp suất giảm Câu 15: Cấu hình electron ion có lớp vỏ ngồi 2s2 2p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo ion : A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2 C 1s 2s 2p D tất Câu 16: Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều : A Tạo chất oxihóa chất khử yếu B Tạo chất khí C Tạo chất kết tủa D Tạo chất điện li yếu Câu 17: Hợp chất hữu có cơng thức dạng CnH2nO thuộc loại hợp chất : A andehit xeton không no B rượu ete no C andehit đơn chức xeton đơn chức no D rượu đơn chức no ete đơn chúc no Gv: NGO AN NINH trang 12 Câu 18: Phát biểu sau sai : A Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch điện li có chứa phần tử mang điện B Khi pha lỗng cạn dung dịch , nồng độ mol chất tan tỷ lệ thuận với thể tích dung dịch C Độ tan chất tăng tăng áp suất D Dung dịch NaOH 10-10M có pH khơng phải Câu 19: Dung dịch saccaroz tinh khiết khơng có tính khử , đun nóng với dung dịch H2SO4 lại cho phản ứng tráng gương Đó : A Đã có tạo thành andehit sau phản ứng thủy phân B Saccaroz tráng gương môi trường axit C Saccaroz bị thủy phân thành fructoz glucoz có chức andehit D Saccaroz chuyển cấu tạo thành mantoz có chúc andehit Câu 20: Trong phịng thí nghiệm dung dịch axit HF bảo quản bình làm chất liệu sau ? A Nhựa B Kim loại C.Thủy tinh D.Gốm sứ Câu 21: Cho rượu : CH3OH, C2H5OH Có thể dùng chất sau để phân biệt rượu ? A Kim loại kiềm B đun nóng với CuO, dd AgNO3/ddNH3 C H2SO4 đặc/1800C, dd Brơm D CH3COOH/H2SO4 đặc/to Câu 22: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron : [khí hiếm](n – 1) d  ns1 Vậy nguyên tố A : A kim loại nhóm IA ( kim loại kiềm) B Các kim loại nhóm IB (Cu, Ag, Au) C Các kim loại nhóm VIB (Cr, Mo, W) D Cả A, B, C Câu 23: Trong cơng nghiệp chế tạo ruột phích , người ta thực phản ứng hóa học sau : A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B Cho glucoz tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 C Cho andehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 24: cho sơ đồ phản ứng : C3H8  X (CH3) 2CHX as (A) (B) Để tăng hiệu suất điều chế (B) từ (A) nên dùng X2 : A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 25: Phản ứng sau phản ứng oxihóa - khử nội phân tử : A 2Cu(NO3)2 CuO + 4NO2 + O2 B CaCO3 CaO + CO2 C 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D 4KClO3 KCl + 3KClO4 Câu 26: Trong phản ứng ankyl hóa Benzen nhận sản phẩm chất nào? + R–Cl  AlCl t o 3  ? A Monoankylbenzen B Điankylbenzen C Triankylbenzen D Cả A, B, C Câu 27: Khi nhúng từ từ muôi đồng đựng bột Mg cháy sang vào cốc nước có tượng xảy ? A Bột Mg tắt B Bột Mg tắt dần C Bột Mg cháy bình thường D Bột Mg cháy sáng mãnh liệt Câu 28: Hòa tan 174 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư Toàn khí hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch KOH 3M Xác định kim loại kiềm ? A Li B Na C K D Rb Câu 29: Ứng dụng quan trọng glyxerin ? A Điều chế thuốc nổ glixerin tristearat B Làm mềm vải , da công nghiệp dệt C Dung môi cho mực in, mực viết , kem đánh D Dung môi sản xuất kem chống nẻ Câu 30: Bốn chất X, Y, Z, T có cơng thức đơn giản Khi đốt cháy chất cho số mol CO2 = số mol H2O = số mol O2 tham gia phản ứng cháy Phân tử khối chất nhỏ 200 đvC chúng có quan hệ chuyển hóa theo sơ đồ sau : Z X Y T Y chất ? A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C6H12O6 Câu 31: Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, dùng ba phản ứng hóa học.Trong phản ứng sau , phản ứng không chứng minh nhóm chức andehit glucozơ ? A Oxihóa glucozơ AgNO3/NH3 B Oxihóa glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2 / Ni, to Gv: NGO AN NINH trang 13 Câu 32: Khối lượng kết tủa đồng (I) oxit tạo thànhkhi đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa gam glucoz lượng dư đồng (II) hidroxit môi trường kiềm gam ? A 1,44 gam B 3,60 gam C 7,20 gam D 14,4 gam Câu 33: Phát biểu aminoaxit không ? A Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức , phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxil B Hợp chất H2NCOOH aminoaxit đơn giản C Aminoaxit dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực ( H3N+RCOO– ) D Thông thường , dạng ion lưỡng cực dạng tồn aminoaxit Câu 34: Cho  -aminoaxit mạch thẳng A có cơng thức H2NR(COOH)2 phản ứng hếtvới 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam muối A chất sau ? A Axit 2-aminopropanđioic B Axit 2-aminobutandioic C Axit 2-aminopentandioic D Axit 2-aminohexandioic Câu 35: Hiện tượng mô tả không ? A.Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B.Thêm bột sắt vào lượng dư dung dịch AgNO3 thấy xuất dung dịch màu xanh nhạt C.Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu vàng nâu D.Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh Câu 36: Thành phần sau nguyên liệu cho trình luyện thép ? A Gang, sắt thép phế liệu B Khí N2 khí C Chất chảy Canxioxit D Dầu mazút khí đốt Câu 37: Trong polime đây, polime loại với cao su Buna ? A Polivinylclorua B Nhựa phenolfomandehit C Polivinylaxetat D Tơ lapsan Câu 38: Hãy chọn đáp án : Polivinylancol : A Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH-OH B Sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen C Sản phẩm phản ứng thủy phân polivinylaxetat môi trường kiềm D Sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen Câu 39: Trong dung dịch có chứa cation K+ , Ag+ , Fe2+ , Ba2+ anion Anion : A Cl– B NO3– C SO42– D CO32– Câu 40: Xà phịng hóa hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M thể tích dung dịch NaOH cần dùng : A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 500 ml Câu 41: Hòa tan 92 gam rượu etylic vào nước thu 250 ml dung dịch A Biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 g/ml Tính độ rượu dung dịch A ? A 40o B 56o C 50o D 46o Câu 42: Có dung dịch : NaCl , H2SO4 , Na2CO3 , HCl Hóa chất làm thuốc thử để phân biệt dung dịch phản ứng : A dung dịch AgNO3 B dung dịch BaCl2 C dung dịch quỳ tím D dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 43: Cho sơ đồ : [O] trùng hợp +NaOH CH CH H2O X Y +A Z E F + G F : A Polivinylancol B polimetylvinyl C Polivinylaxetat D Polimetyl vinylat Câu 44: Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro thóat Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? A 50 gam B 55,5 gam C 60 gam D 60,5 gam Câu 45: Nguyên tử X có phân lớp electron 3p4 Hãy câu sai sau nói nguyên tử X : A Lớp ngồi ngun tử X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton C Trong bảng tuần hoàn , X nằm chu kỳ D Trong bảng tuần hoàn , X nằm nhóm IVA Câu 46: Trong chất sau : Cu , HCl , C2H5OH, HNO2 , KOH , Na2SO3 , CH3OH /khí HCl Axit aminoaxetic tác dụng với chất ? A Tất chất B HCl, HNO2 , KOH, Na2SO3 , CH3OH/khí HCl C C2H5OH , HNO2 , KOH , Na2SO3 , CH3OH/khí HCl, Cu D Cu, KOH, Na2SO3, HCl, HNO2, CH3OH/khí HCl Câu 47: Đốt cháy hồn tồn 1,80 gam hợp chất hữu X thu 3,96 gam CO2 2,16 gam H2O Tỉ khối X so với khơng khí 2,069 X tác dụng với Na , bị oxi hóa oxi có Cu xúc tác tạo andehit Cơng thức cấu tạo X công thức ? A n-C3H7OH B C3H5OH C C3H8O2 D iso-C3H7OH Câu 48: Hãy dự đoán tượng xảy them từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 ? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có kết tủa nâu đỏ có bọt khí sủi lên C Có sủi bọt khí D Có kết tủa màu lục nhạt Gv: NGO AN NINH trang 14 Câu 49: Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol Mg2+ , c mol SO42– d mol HCO3– Biểu thức biểu thị lien quan a, b, c, d sau ? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Câu 50: Lấy đủa thủy tinh chấm vào hỗn hợp gồm H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 quệt vào bấc đèn cồn đèn cháy Đó thí nghiệm HĨA HỌC VUI : Lấy lửa không cần diêm Điều khẳng định sau ? Phản ứng cháy xảy : A Phản ứng hóa hoc xảy H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 B Hỗn hợp H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 khơi mào cho phản ứng cháy oxi khơng khí etanol C Phản ứng hóa học hỗn hợp H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 với etanol D Chưa xác định nguyên nhân ĐỀ SỐ Câu 1: Trong phát biểu sau : 1- Đồng vị có số nơtron 2- Đồng vị có số electron 3- Chỉ tách đồng vị phương pháp vật lý khơng thể dùng phương pháp hóa học 4- Đồng vị nằm ô bảng HTTH nguyên tố Chọn phát biểu A Chỉ có 1, C Chỉ có 1, 2, B Chỉ có 2, 3, D 1, 2, 3, Câu 2: Chọn phát biểu sai phát biểu sau : A CH3NH2 tan nhiều nước tạo lien kết hidro với nước B H2O có nhiệt độ sơi cao H2S H2O tạo lien kết hidro, H2S khơng tạo lien kết hidro C CH2F2 có nhiệt độ sơi cao tạo lien kết hidro liên phân tử D NH3, CH3OH tạođược lien kết hidro Câu 3: Phải thêm ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để dung dịch có pH = A 20ml B 100 ml C 10 ml D 80 ml Câu 4: Hợp chất hữu X, đun nhẹ với dung dịch AgNO3/NH3 ( dùng dư ) thu sản phẩm Y Y tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH cho khí vơ X có cơng thức phân tử sau ? A HCHO B.HCOOH C HCOONH4 D A, B, C Câu 5: Thuốc thử thuốc thử dùng để nhận biết tất dung dịch dãy sau : Glucoz, glyxerin , fomandehit, propanol-1 ? A ddAgNO3/ ddNH3 B Na kim loại C Nước brom D Cu(OH)2/dd kiềm Câu 6: Điện phân hoàn toàn 33,3 gam muối clorua kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lít khí clo (đktc) Cơng thức phân tử muối clorua công thức sau : A MgCl2 B CaCl2 C.BaCl2 D SrCl2 Câu 7: Để nhận biết chất lỏng : dầu hỏa , dầu lạc , giấm ăn , lòng trắng trứng ; ta tiến hành theo trình tự sau ? A Quỳ tím , vài giọt HNO3 đặc, dd NaOH B Dd Na2CO3 , dd HCl, dd NaOH C Dd Na2CO3 , dd iot , Cu(OH)2 D Phenolphtalein , HNO3 đặc , H2SO4 đặc Câu 8: X phi kim có tổng đại số số oxi hóa dương cao với hai số oxi hóa âm thấp +2 Tổng số proton nơtron nguyên tử X nhỏ 34 X nguyên tố sau ? A Lưu huỳnh B Cacbon C Oxi D Clo Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp , thu n H2O : nCO2 = : Hai amin có cơng thức phân tử : A C2H5NH2 C3H7NH2 B CH3 NH2 C2H5NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2 Câu 10: X, Y, Z hidrocacbon thể tích khí điều kiện thường phân hủy chất X, Y, Z tạo C H2 thể tích H2 gấp lần thể tích Hidrocacbon bị phân hủy X, Y, Z đồng phân Công thức phân tử chất là: A A CH4, C2H4, C3H4 B C2H6, C3H6, C4H6 C C2H4, C2H6, C3H8 D C2H2, C3H4, C4H6 Câu 11: Cho phản ứng : Br KOH/ C2H5OH CH3– C–CH2–CH3 ? to CH3 Xác định sản phẩm phản ứng Gv: NGO AN NINH trang 15 A CH2=C–CH2–CH3 B CH3–C=CH–CH3 CH3 CH3 OH C CH3–CH–CH=CH2 D CH3–CH2–C–CH3 CH3 CH3 Câu 12: Rượu amin sau bậc ? A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B (CH3)2CHOH (CH3)2 CHNH2 C (CH3)2CHOH CH3CH2NHCH3 D C2H5CH2OH (CH3)2NCH3 Câu 13: (A) hợp chất hữu chứa C, H, O Biết A có phản ứng tráng gương phản ứng với NaOH Đốt cháy hoàn toàn a mol (A) thu 3a mol CO2 H2O (A) laø : A HCOOH B HCOOCH3 C O=HC–COOH D OHC-CH2- COOH Câu 14: Đun 12g axit axetic với lượng dư rượu etylic ( có H2SO4 đặc làm xúc tác ) Đến phản ứng dừng lại thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa ? A 70% B 75% C 62,5% D 50% Câu 15: Không làm chuyển màu giấy quỳ trung tính dung dịch nước chất sau ? A Axit acrylic B Axit adipic C axit amino axetic D axit glutamic Câu 16: Cho sơ đồ : + Cl2 + H2O + CuO + Ag2O X Y Z T G ( axit acrylic) Các chất X Z chất ghi dãy sau ? A C3H8 CH3-CH2-CH2-OH B C2H6 CH2=CH-CHO B C3H6 CH2=CH-CHO D C3H6 CH2=CH-CH2OH Câu 17: Các tượng sau mô tả khơng xác ? A Nhúng quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy quỳ tím chuyển màu xanh B Thêm vài giọt phenolphthalein dung dịch dimetylamin thấy xuất màu xanh C Phản ứng khí metylamin hidroclorua làm xuất khói trắng D Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng Câu 18: Trộn 150 ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích CO2 sinh đktc lít ? A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít Câu 19: Phương trìnho hóa học khơng ? t A BaSO4 Ba + SO2 + O2 o B 2Mg(NO3)2 o t 2MgO + 4NO2 + O2 t C CaCO3 CaO + CO2 to D Mg(OH)2 MgO + H2O Câu 20: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu gam ? A 1,12 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 7,84 gam Câu 21: Ngâm nhơm dung dịch CuSO4 sau phản ứng hồn tồn khối lượng nhơm thay đổi ? Biết lượng ion SO42– dung dịch đủ kết tủa hoàn toàn ion Ba2+ 26ml dung dịch BaCl2 0,02M A Khối lượng nhôm giảm 0,048 gam B Khối lượng nhôm tăng 0,24 gam C Khối lượng nhôm giảm 0,024 gam D khối lượng nhôm tăng 0,024 gam  ... NINH trang ĐỀ ÔN THI TNPT VÀ ĐẠI HỌC (s ố 2) Câu 1: Cho nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 19 16 Công thức hợp chất tạo X Y có dạng nào, hợp chất ,liên kết X Y ? A Y2X ; liên kết cộng hóa trị ... điện tốt Al2O3 nguyên chất nóng chảy Là chất xúc tác giúp Al2O3 bị điện phân nhanh Tạo hỗn hợp lỏng nhẹ, lên bảo vệ nhơm khỏi bị oxi hóa Các ý : A 1, 4, B 1, 3, C 2, 4, D 1, 4, ÔN THI ĐẠI HỌC ? ?đề. .. 1028kg Câu 42: Nhúng Mn vào dung dịch Zn2+ thấy lớp kẽm phủ Mn Mặt khác, ion Co2+ oxi hóa Zn thành Zn2+ ion H+ oxi hóa Co thành Co2+ Căn vào kết thực nghiệm người ta xếp cặp oxi hóa khử theo chiều