Tài liệu Hóa học chương Oxi - Lưu Huỳnh.doc

Tài liệu chia sẻ kiến thức môn Hóa học chương Oxi - Lưu huỳnh.

CHƯƠNG VI: NHÓM OXIMức độ 1: BiếtA. Bài tập trắc nghiệm:I. Định tính1. Hãy ghép cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với nguyên tử thích hợp:Cấu hình electron Nguyên tửA. [Ne] 3s23p4a. OB. 1s22s22p4b. TeC. [Kr] 4d105s25p4c. SeD. [Ar] 3d104s24p4d. S2. Tính chất nào sau đây không đung đối với nhóm Oxi (VIA)?Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố Telu:a. Độ âm điện của nguyên tử giảm dầnb. Bán kính nguyên tử tăng dầnc. Tính bền của hợp chất với hydro tăng dầnd. Tính axít của hợp chất hydroxit giảm dần3. Hãy ghép cặp chất và tính chất của các chất sao cho phù hợp:Chất Tính chất của chấtA. S a. Có tính oxi hoáB. SO2b. Có tính khửC. H2S c. Chất rắn có tính oxi hoá và tính khửD. H2SO4d. Không có tính oxi hoá và tính khửe. Chất khí có tính oxi hoá và tính khử 4. Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?a. O3b. H2SO4c. H2S d. H2O25. Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s22s22p4. Sau phản ứng hoá học, ion oxit O2- có cấu hình electron là:a. 1s22s22p42p2b. 1s22s22p43s2c. 1s22s22p6d. 1s22s22p63s26. Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây:a. Đồng và đồng (II) hydroxit b. Sắt và sắt (III) hydroxitc. Cacbon và cacbondioxit d. Lưu huỳnh và hydrosunfua 7. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nhau vì:a. Chúng được tạo ra từ cùng 1 nguyên tố hoá học oxib. Đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhauc. Đều có tính oxi hoád. Có cùng số proton và nơtron8. Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về tính chất hoá học của ozon?a. Ozon kém bền hơn oxib. Ozon oxi hoá tất cả các kim loại kể cả Au và Ptc. Ozon oxi hoá được Ag thành Ag2Od. Ozon oxi hoá ion I- thành I29. Trong PTN, người ta điều chế H2S bằng phản ứng hoá học:a. H2 + S  H2Sb. ZnS + H2SO4  H2S + ZnSO4c. 4ZnS + 5H2SO4 đđ nóng  4 ZnSO4 + H2S + 4H2Od. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S10. Khí sunfurơ là chất có:a. Tính khử mạnh b. Tính oxi hố mạnhc. Vừa có tính oxi hố vừa có tính khửd. Tính oxi hố yếu11. Để làm khơ khí SO2 có lẫn hơi nước, người ta dùng:a. H2SO4 đặcb. KOH đặcc. CuOd. CaO12. Cho các chất sau đây: H2S, SO2, CO2, SO3. Chất làm mất màu dung dịch brơm là:a. H2S b. SO2c. CO2d. SO313. Muốn pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc, cần làm như sau:a. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặcb. Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặcc. Rót từ từ axit đặc vào nướcd. Rót nhanh dung dịch axit vào nước14. Câu nào sai trong các câu nhận xét sau đây:a. H2SO4 lỗng có tính axit mạnhb. H2SO4 đặc rất háo nước.c. H2SO4 đặc chỉ có tính oxi hố mạnhd. H2SO4 đặc có cả tính axit mạnh và oxi hố mạnh15. Có thể loại bỏ H2S ra khỏi hỗn hợp khí với H2 bằng cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch:a. Na2S b. KOH c. Pb(NO3)2d. Cả b và c16. Có 2 bình đựng riêng biệt khí H2S và khí O2. Để phân biệt 2 bình đó người ta dùng thuốc thử là:a. Dung dịch Pb(NO3)2b. Dung dịch NaClc. Dung dịch KOHd. Dung dịch HCl17. Hydro peoxit là hợp chất:a. Chỉ thể hiện tính oxi hốb. Chỉ thể hiện tính khửc. Vừa thể hiện tính oxi hố vừa thể hiện tính khửd. Rất bền18. Trong số những chất sau, tính chất nào khơng là tính chất của axit sunfuric đặc, nguội:a. Háo nướcb. Hồ tan được kim loại nhơm vào sắtc. Tan trong nước toả nhiệtd. Làm hố than vải, giấy, đường saccarozơ19. Câu nào diễn tả khơng đúng về tính chất hố học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh?a. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khửb. Hydrosunfua vừa có tính oxi hố, vừa có tính khửc. Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hố, vừa có tính khửd. Axit sunfuric chỉ có tính oxi hố20. Ở một số nhà máy nước, người ta dùng ozon để sát trùng nước máy là dựa vào tính chất nào sau đây của ozon:a. Ozon là 1 khí độcb. Ozon khơng tác dụng với nướcc. Ozon tan nhiều trong nướcd. Ozon là chất oxi hố mạnhII. Định lượng 1. Hỗn hợp khí ozon và oxi có tỉ khối với hydro bằng 8. Thành phần phần trăm theo thể tích của ozon và oxi lần lượt là:a. 25%, 75%b. 75%, 25%c. 50%, 50%d. 43%, 57%2. Một hỗn hợp gồm 13g kẽm và 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư. Thể tích khí hydro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là:a. 4,48 lít b. 2,24 lít c. 6,72 lít d. 67,2 lít3. Cho biết phản ứng FeS2 cháy trong oxi: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 Cần đốt cháy bao nhiêu mol FeS2 để thu được 64 gam SO2?a. 0,4 mol b. 0,5 mol c. 0,8 mol d. 1,2 mol4. Khi nhiệt phân 24,9g KClO3 theo phương trình hố học: MnO2, t02KClO3  2KCl + 3O2Thể tích khí oxi thu được (đktc) là:a. 4,48 lít b. 6,72 lít c. 2,24 lít d. 8,96 lít5. Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là:a. 52,76% và 47,24%b. 53,85% và 46,15%c. 63,8% và 36,2%d. 72% và 28%6. Thể tích khí SO2 (đktc) thốt ra khi cho 56g Fe tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc nóng là:a. 18,6 lít b. 33,6 lít c. 42,8 lít d. 36,2 lít7. Trong PTN người ta điều chế oxi bằng cách cho Kalipemanganat tác dụng với hydro peoxit theo sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2OThể tích O2 (đktc) thu được khi dùng 2 mol H2O2 là:a. 44,8 lít b. 54,6 lít c. 32,4 lít d. 68,7 lít8. Đem phân huỷ hồn tồn 273,4g hỗn hợp 2 muối KClO3 và KMnO4 thu được 49,28 lít khí O2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:a. 50%; 50% b. 43%; 57% c. 53,77%; 46,23% d. 46,23%; 53,77%9. Đốt 13g bột 1 kim loại hố trị II trong oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2g (giả sử hiệu suất phản ứng 100%). Kim loại đó là:a. Fe b. Cu c. Zn d. Ca10. Khối lượng riêng của dung dịch H2SO4 60% là 1,503g/ml. Nồng độ mol của axit này là:a.2.9M b. 9,2M c. 7,2M d. 8,2MB. BÀI TẬP TỰ LUẬNI. Định tính1. Hãy dẫn ra những phản ứng hố học để chứng minh rằng lưu huỳnh đioxit vừa thể hiện tính oxi hố, vừa thể hiện tính khử?2. Vì sao trong nhóm oxi, ngun tố oxi có số oxi hố -2, còn các ngun tố lưu huỳnh, selen, telu ngồi số oxi hố -2 còn có số oxi hố +2, +4, +6?3. Hãy cho biết sự hình thành tầng ozon trên tầng cao của khí quyển và sự tạo thành ozon trên mặt đất? Ở đâu ozon có vai trò bảo vệ sự sống? Ở đâu ozon có hại cho sự sống?4. Thực hiện những biến đổi hố học sau bằng cách viết các phương trình hố học và ghi điều kiện của phản ứng: H2SO4 1 2↑↓3 4 5H2S  SO2  SO3 6↑↓7 S5. Có 4 dung dịch lỗng của các muối NaNO3, Pb(NO3)2, FeSO4, CuCl2. Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra khi cho:a. Dung dịch Na2S vào mỗi dung dịch muối trên? b. Khí H2S đi vào mỗi dung dịch muối trên?II. Định lượng 1. Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí gồm oxi và ozon đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen.Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp?2. Cho 7,8g hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 8,96 lít khí (đktc).a. Viết các phương trình hố học của các phản ứng đã xảy ra.b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia phản ứng?3. Hấp thụ hồn tồn 12,8g SO2 và 250 ml dung dịch NaOH 1M.a. Viết phương trình hố học của các phản ứng có thể xảy ra.b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?Mức độ 2: HIỂUA. Bài tập trắc nghiệm I. Định tính:1. Hidro peoxit có thể tham gia những phản ứng hố học:H2O2 + 2KI  I2 + 2KOHH2O2 + Ag2O  2Ag + H2O + O2 Tính chất của H2O2 được diễn tả đúng nhất là:a. Hidro peoxit chỉ có tính oxi hố.b. Hidro peoxit chỉ có tính khửc. Hidro peoxit khơng có tính oxi hố, khơng có tính khửd. Hidro peoxit vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử.2. Cho phản ứng hố học: H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HClCâu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng:a. H2S là chất oxi hố, Cl2 là chất khửb. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hốc. Cl2 là chất oxi hố, H2O là chất khửd. Cl2 là chất oxi hố, H2S là chất khử3. Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen:4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2 H2O.Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?a. Ag là chất oxi hố, H2S là chất khử.b. H2S là chất khử, O2 là chất oxi hốc. Ag là chất khử, O2 là chất oxi hốd. H2S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, còn Ag là chất khử4. Lưư huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (2)Câu nào sau đây diễn tả khơng đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên:a. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hốb. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hố, H2S là chất khử c. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoád. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hoá, phản ứng (2): H2S là chất khử 5. Cho biết phản ứng: H2O2 + 2KI  I2 + 2KOHVai trò của từng chất tham gia phản ứng này là:a. KI là chất oxi hoá, H2O2 là chất khửb. KI là chất khử, H2O2 là chất oxi hoác. H2O2 là chất bị oxi hoá, KI là chất bị khử.d. H2O2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử6. Trong các phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? xtMnO2a. 2KClO3  2KCl + 3O2b. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 xtMnO2c. 2H2O  2H2 + O2 to d. Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + ½ O2 7. Để điều chế SO2trong PTN, chúng ta tién hành như sau:a. Cho lưư huỳnh cháy trong không khíb. Đốt cháy hoàn toàn khí H2S trong không khíc. Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đậm đặcd. Cho Na2SO3 ting thể tác dụng với H2SO4 đậm đặc nóng8. SO2 là một trong những khí gay ô nhiễm môi trường do:a. SO2 là chất có mùi hắc, nặng hơn không khíb. SO2 là khí độc và khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các vật liệu.c. SO2 vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hoád. SO2 là một ôxit axit. 9. Cho các dung dịch bị mất nhãn gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl. để phân biệt các dung dịch trên cần những thuốc thử:a.Dung dịch BaCl2, dung dịch HCl, dung dịch CuCl2.b. Dung dịch AgNO3c. Dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3d. Dung dịch Pb (NO3)2, dung dịch BaCl2 10. Dung dịch H2S để lâu ngày ngoài không khí thường có hiện tượng:a. Chuyển thành màu nâu đỏb. Bị vẩn đục, màu vàngc. Vẫn trong suốt không màud. Xuất hiện chất rắn màu đen 11. Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có mấy cách để điều chế được H2S?a. 1 b. 2 c. 3 d.4 12.Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 sản phẩm phản ứng là: a. MnSO4 + K2SO4 + H2O b. MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2Oc. MnSO + KOH d. K2SO4 + Mn(OH)3 + H2O 13. Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được: a. Dung dịch có màu vàng nhạt b. Dung dịch có màu xanhc. Dung dịch trong suốt d. Dung dịch có màu tím 14. Sục khí SO2 vào dung dịch Br2: a. Dung dịch bị vẫn đục b. Dung dịch chuyển màu vàngc.Dụng dịch vẫn có màu nâu d. Dung dịch mất màu 15. Khi cho O3 tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột và KI, thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do:a. Sự oxi hố Iotua. b. Sự oxi hố tinh bộtc. Sự oxi hố Kali d. Sự oxi hố ozon 16. Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H2SO4 là axit lỗng:a. H2SO4 + C  SO2 + CO2 + H2Ob. H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2Oc. H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2Od. H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 17. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử?a. Cl2, O3, S b. S, Cl2, Br2c. Na, F2, S d. Na, O2, Ca 18. Cấu hình e nguyen tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích để ngun tử lưu huỳnh tạo ra 6 liên kết cộng hố trị:a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1c. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 19. hệ số của chất oxi hố và hệ số của chất khử trong phương trình hố học sau đây là:P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + 5H2Oa. 5 và 2 b. 7 và 9 c. 2 và 5 d. 7 và 7 20. Sự suy giảm tầng ozon của khí quyển có ngun nhân chính là do:a. Nạn cháy rừng trên thế giớib. Chất CFC mà ngày cơng nghiệp lạnh thải vào khí quyểnc. Trái đất nóng lênd. Khí CO2 do các nhà máy thải vào khí quyển II. ĐỊNH LƯỢNG 1. Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm ơxi và ozon đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen. Phần trăm theo thể tích oxi, ozon trong hỗn hợp lần lượt là: a. 25%; 75% b. 75%; 25% c. 50%; 50% d. 18%, 82% 2. 0,5 mol axit sunfuric tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hidroxit, sản phẩm là:a. 1 mol natri sunfat b. 0,5 mol natri sunfatc. 1 mol natri hidrosunfat d. 0,5 mol natri hidrosunfat 3. Đốt cháy hồn tồn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344 lít SO2 (đktc). CTPT hợp chất A là:a. H2SO3b. H2SO4c. H2S d. Hợp chất khác 4. Đốt 13g bột một kim loại hố trị II trong oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2g (giả sử hiệu suất phản ứng 100%). Kim loại đó là:a. Fe b. Cu c. Zn d. Ca 5. Hấp thụ hồn tồn 6,4g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5g muối. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là:a. 150ml b. 200ml c. 250ml d. 275ml 6. Hồ tan một oxit kim loại hố trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thì được dung dịch muối có nồng độ 22,6%. Cơng thức oxit đó là:a. MgO b. CuO c. CaO d. FeO 7. Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau 1 thời gian, ozon bị phân huỷ hết, ta được 1 chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. phần trăm thể tích oxi và ozon có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:a. 4% và 96% b. 96% và 4% c. 25% và 75%d. 37% và 63% 8. Hồ tan 9,875g một muối hidrocacbonat (muối X) vào nước và cho tác dụng với một lượng H2SO4 vừa đủ rồi đem cơ cạn thì thu được 8,25g một muối sunfat trung hồ khan. CTPT muối X là:a. Ba(HCO3)2b. NaHCO3c. Mg(HCO3)2d. NH4HCO3 9. Đốt cháy hồn tồn 125,6g hỗn hợp FeS2 và ZnS thu được 102,4g SO2. Khối lượng của chất trên lần lượt là:a. 77,6g và 48g b. 76,6g và 49g c. 78,6g và 47g d. Kết quả khác 10. Đốt cháy hồn tồn 6,8g 1 hợp chất vơ cơ X chỉ thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc) và 3,6g nước. Hấp thụ hết 6,8g chất X vào 180ml dung dịch NaOH 2M thì thu được muối gì? Bao nhiêu gam?a. NaHS, 2g b. Na2S, 12g c. NaHS 2,24g và Na2S 12,4gd. Tất cả đều saiB. BÀI TẬP TỰ LUẬN I. Định tính: 1. Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4, nhận thấy dung dịch bị mất màu tím.a. Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra. b. Cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong phản ứng trên. 2. Có thể tồn tại đồng thời những chất sau đây trong một bình chứa được khơng?a. Khí hidrosunfua và khí lưu huỳnh đioxit.b. Khí oxi và khí clo.c. Khí hidro iotua và khí clo. Giải thích bằng phương trình hố học của các phản ứng trên 3. Có sơ đồ biến đổi hố học sau: S SO2 1 2 3 5 4 S ZnS H2S H2SO4 6 SO2 a.Viết phương trình hố học biểu diễn cho mỗi biến đổi.b.Những phản ứng nào là phản ứng oxi hố khử? Vì sao?c. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi hố khử? 4. Trong tiết thực hành về tính chất của axit H2SO4 có những hố chất sau: Cu, MgO, dung dịch NaOH, CuCO3, Fe, CuSO4. 5H2O, dung dịch H2SO4 lỗng và H2SO4. Hãy lập kế hoạch làm thí nghiệm để chứng minh rằng:a. Dung dịch H2SO4 lỗng có những tính chất hố học chung của một axit.b. Dung dịch H2SO4 đặc có những tính chất hóa học đặc trưng. Đó là những tính chất nào? 5. Giải thích tại sao:a. Dung dịch H2S trong nước để lâu ngày trở nên vẫn đục?b. Trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại khơng có sự tích tụ khí đó trong khơng khí?c. Các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen?d. Người ta có thể nhận biết khí H2S bằng mẫu giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2?đ. Khi điều chế H2S từ sunfua kim loại, người ta thường dùng axit HCl mà khơng dùng axit H2SO4 đặc hoặc HNO3? Viết phương trình minh hoạ. II. Định lượng: 1. Để đốt cháy hồn tồn 0,672g kim loại R cần dùng 80% lượng Oxi sinh ra khi phân huỷ 5,53g KMnO4. Giả thiết hiệu suất của phản ứng đạt 100%. Hãy xác định kim loại R? 2. Cho 35,6g hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và NaHSO3tác dụng với 1 lượng dư dung dịch H2SO4. Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 6,72 lít khí (đktc):a. Viết các phương trình hố học xảy ra.b. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu? 3. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tavs dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu được 23,9g kết tủa màu đen. a. Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)? c. Tính khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp đầu?Mức độ 3: Vận dụng A.Bài tập trắc nghiệmI. Định tính: 1. Cấu hình e nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích?a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4b. 1s2 2s2 2p4c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2. Câu nào sau đây không diễn tả đúng tính chất của các chất?a. O2 và O3 cùng có tính oxi hoá, nhưng O3 có tính oxi hoá mạnh hơn.b. H2O và H2O2 cùng có tính oxi hoá, nhưng H2O có tính oxi hoá yếu hơn.c. H2SO3 và H2SO4 cùng có tính oxi hoá, nhưng H2SO4 có tính oxi hoá mạnh hơn.d. H2S và H2SO4 cùng có tính oxi hoá, nhưng H2S có tính oxi hoá yếu hơn. 3. Trong các câu sau, câu nào sai?a. Khi sục SO2 vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ: 2 > 2SONaOHnn > 1 thì thu được hỗn hợp 2 muối Na2SO3, NaHSO3.b. Sục SO2 vào dung dịch K2CO3 tạo khí CO2.c. SO2 có tính khử mạnh.d. SO2 làm mất màu dung dịch Br2 4. Cho các phương trình hoá học sau: A. SO2 + H2O  H2SO3B. SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2OC. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 toD. SO2 + 2H2S  3S + 2H2OE. 2SO2 + O2 → 2SO3Trong các câu sau hãy chọn câu phát biểu đúng:1/ SO2 đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng:a. A, C, E b. A, B, D, E c. B, D, C, E d. A, C, D2/ SO2 đóng vai trò là chất oxi hoá trong các phản ứng:a. A, B, C b. B, D c. A, B, D d. D. 5. Để loại bỏ SO2 ra khỏi CO2 có thể dùng cách nào sau đây:a. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong.b. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dưc. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2 CO3 dưd. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH 6. Tính khử của các chất giảm dần theo thứ tự saua. H2S > SO2 > S b. H2S > S > SO2 c. SO2 > H2S > S d. SO2 > S > H2S 7. Hãy chọn nửa sơ đồ phản ứng ở cột 2 để ghép với nửa còn lại ở cột 1để được 1 sơ đồ phản ứng hoàn chỉnh:Cột 1 Cột 2a. H2S + FeCl3  1. H2SO4 .2SO3b. SO2 + H2S  2. H2SO4c. H2S + Cl2 + H2O  3. S + H2Od. SO3 + H2O  4. HCl + H2SO4e. 2SO3 + H2O  5. S + FeCl2 + HCl6. FeS + 2HCl toV2O5to 8. Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm:Na2SO4; HCl; Na2CO3; Ba(NO3)2; NaOH; H2SO4. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt các dung dịch này là:a. Quỳ tím b. dung dịch HCl c. Bột Fe d. Phenolphtalein 9. Từ FeS2, H2O, không khí (các điều kiện cần thiết có đủ) có thể điều chế được các chất sau đây:a. H2SO4, Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe b. H2SO4, Fe(OH)3c. H2SO4, Fe(OH)2d. FeSO4, Fe(OH)3 10. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được:a. Dung dịch mất màu vàng, có hiện tượng vẩn đục b. Dung dịch trong suốtc. Kết tủa trắngd. Khí màu vàng thoát ra 11. Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là:a. Fe2(SO4)3, SO2, H2O b. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2Oc. FeSO4 + H2O d. Fe2(SO4)3, H2O 12. Chọn phương án đúng cho các câu sau:1/ Dung dịch axit sunfuhidric để trong không khí sẽ:a. Không có hiện tượng gì b. Có bọt khí thoát rac. Có vẫn đục màu vàng d. Chuyển sang màu vàng2/ Hiện tượng trên xảy ra do:a. Sự nhiễm các bụi bẩn trong không khíb. 1 phần H2S bị oxi hoá thành Sc. 1 phần H2S bị oxi hoá thành axit sunfuricd. 1 phần H2S bị oxi hoá giải phóng khí SO2 13. H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây:a. H2S b. SO2c. CO2d. CO 14. Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2, để thu được O2 tinh khiết người ta xử lí bằng cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với 1 hoá chất tổng hợp, hoá chất đó là:a. Nước Br2b. Dung dịch NaOH c. Dung dịch HCl d. Nước Clo 15. Khác với H2SO4 loãng, axit H2SO4 đặc phản ứng được với:a. BaCl2, Na2CO3, Zn b. Cu(OH)2, MgO, CH3COOKc. Fe, Al, NH3, NiS d. Cu, C12H22O11, H2S 16. Nguyên tử S liên kết với 2 nguyên tử O tạo ra hợp chất SO2 là do:a. Cấu hình e của S ở trạng thái cơ bản liên kết với 2 nguyên tử O ở trạng thái kích thíchb. Cấu hình e của S ở trạng thái cơ bản liên kết với 2 nguyên tử O ở trạng thái cơ bảnc. Cấu hình e của S ở trạng thái kích thích liên kết với 2 nguyên tử O ở trạng thái kích thích d. . Cấu hình e của S ở trạng thái kích thích liên kết với 2 nguyên tử O ở trạng thái cơ bản. 17. Lưu huỳnh kết hợp với dung dịch kiềm nóng:3S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa; số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:a. 2 : 1 b. 1 : 2 c. 1 : 3 d. 2 : 3 18. Quá trình sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp gồm 1 số công đoạn sau:1/ Hấp thụ anhidrit sunfuric bằng dung dịch axit sunfuric2/ sự tạo thành oleum3/ Thay đổi nhiệt độ4/ Làm sạch khí lò 5/ Đốt quặng6/ Oxi hố SO2 Thứ tự từ trước đến sau các cơng đoạn là:a. 1, 2, 4, 5, 3, 6 b. 5, 2, 4, 3, 6, 1 c. 5, 4, 3, 6, 1, 2 d. 5, 3, 1, 4, 6, 2 19. Cho các phương trình hố học:A. SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4B. SO2 + H2O ↔ H2SO3C. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4D. SO2 + 2H2S  3S + 2H2OE. 2SO2 + O2 ↔ 2SO31/ SO2 là chất oxi hố trong các phản ứng sau:a. A, D, E b. B, C c. D2/ SO2 là chất khử tro ng các phản ứng hố học sau:a. B, D, C, E b. A, C, E c. A, D, E 20. II. Định lượng: 1. Xác định khối lượng axit sunfuric có thể thu được từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS2. Biết hiệu suất các phản ứng là 100%.a. 1568kg b. 1,725 tấn c. 1200kg d. 6320kg 2. Đốt nóng một hỗn hợp gồm 2,8g bột Fe và 0,8g bột S. Lấy sản phẩm thu được cho vào 20ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được 1 hỗn hợp khí bay ra (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Khối lượng của hỗn hợp khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng lần lượt là:a. 1,2g; 0,5M b. 1,8g; 0,25M c. 0,9g; 0,5M d. 0,9g; 0,25M 3. Đốt 8,96 lít khí H2S (đkc) rồi hồ tan sản phẩm khí sinh ra vào dung dịch NaOH 25% (d= 1,28) thu được 46,88g muối. Thể tích dung dịch axit đủ làm mất màu hồn tồn 50g dung dịch Br2 8% là:a. 100ml b. 120ml c. 80ml d. 90ml 4. Hồ tan hồn tồn 4,8g kim loại R trong H2SO4 đặc nóng thu được 1,68 lít SO2 (đkc). Lượng SO2 thu được cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH dư thu được muối A.Kim loại R và khối lượng muối A thu được là:a. Zn và 13g b. Fe và 11,2g c. Cu và 9,45g d. Ag và 10,8g 5. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hồ tan vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đkc). Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb (NO3)2 dư thu được 47,8g kết tủa đen.Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:a. 25,2% và 74,8% b. 32% và 68%c. 24,14% và 75,86% d. 60% và 40% 6. Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na và 1 kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được 3,36 lít khí (đkc). Kim loại kiềm và thành phần phần trăm theo khối lượng của nó trong hỗn hợp là:a. K và 21,05% b. Li và 13,2% c. Rb và 1,78% d. Cs và 61,2% 7. Hồ tan hồn tồn 1 oxit kim loại bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu được 2,24 lít khí SO2 (đkc) và 120g muối. Cơng thức của oxit kim loại là cơng thức nào sau đây:a. Al2O3b. Fe2O3c. Fe3O4d. CuO 8. Cho H2SO4 lỗng dư tác dụng với 6,659g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hố trị II, người ta thu được 0,1mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g. Hồ tan phần còn lại bằng H2SO4 đặc, nóng người ta thấy thốt ra 0,16g khí SO2. X và Y là những kim loại nào sau đây:a. Hg và Zn b. Cu và Zn c. Cu và Ca d. Kết quả khác 9. Khí SO2 do các nhà máy thải ra là ngun nhân quan trọng nhất gây ơ nhiễm mơi trường. Tiêu chuẩn quốc tế qui định nếu lượng SO2 vượt q 30.10-6mol/m3 (khơng khí) thì coi khơng khí bị ơ nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít khơng khí ở 1 thành phố và phân tích thấy có 0,012mg SO2 thì khơng khí ở đó có bị ơ nhiễm khơng? [...]... Hidro peoxit khơng có tính oxi hố, khơng có tính khử d. Hidro peoxit vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử. 2. Cho phản ứng hố học: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O  H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng: a. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử b. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá c. Cl 2 là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử d. Cl 2 là chất oxi hoá, H 2 S là chất khử 3.... trình hố học của các phản ứng có thể xảy ra. b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Mức độ 2: HIỂU A. Bài tập trắc nghiệm I. Định tính: 1. Hidro peoxit có thể tham gia những phản ứng hoá học: H 2 O 2 + 2KI  I 2 + 2KOH H 2 O 2 + Ag 2 O  2Ag + H 2 O + O 2 Tính chất của H 2 O 2 được diễn tả đúng nhất là: a. Hidro peoxit chỉ có tính oxi hố. b. Hidro peoxit chỉ có tính khử c. Hidro peoxit khơng... chất oxi hoá d. Phản ứng (1): Br 2 là chất oxi hoá, phản ứng (2): H 2 S là chất khử 5. Cho biết phản ứng: H 2 O 2 + 2KI  I 2 + 2KOH Vai trò của từng chất tham gia phản ứng này là: a. KI là chất oxi hoá, H 2 O 2 là chất khử b. KI là chất khử, H 2 O 2 là chất oxi hoá c. H 2 O 2 là chất bị oxi hoá, KI là chất bị khử. d. H 2 O 2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử 6. Trong các phản ứng điều chế oxi. .. + 2H 2 S + O 2  2Ag 2 S + 2 H 2 O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng? a. Ag là chất oxi hoá, H 2 S là chất khử. b. H 2 S là chất khử, O 2 là chất oxi hoá c. Ag là chất khử, O 2 là chất oxi hoá d. H 2 S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, cịn Ag là chất khử 4. Lưư huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 (1) SO 2 + 2H 2 S ... tím. a. Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra. b. Cho biết vai trò của SO 2 và KMnO 4 trong phản ứng trên. 2. Có thể tồn tại đồng thời những chất sau đây trong một bình chứa được khơng? a. Khí hidrosunfua và khí lưu huỳnh đioxit. b. Khí oxi và khí clo. c. Khí hidro iotua và khí clo. Giải thích bằng phương trình hố học của các phản ứng trên 3. Có sơ đồ biến đổi hố học sau: S SO 2 1 2 3 5 4 S ZnS... của các phản ứng trên 3. Có sơ đồ biến đổi hố học sau: S SO 2 1 2 3 5 4 S ZnS H 2 S H 2 SO 4 6 SO 2 a.Viết phương trình hố học biểu diễn cho mỗi biến đổi. b.Những phản ứng nào là phản ứng oxi hố khử? Vì sao? c. Cho biết vai trị của các chất tham gia phản ứng oxi hoá khử? 4. Trong tiết thực hành về tính chất của axit H 2 SO 4 có những hố chất sau: Cu, MgO, dung dịch NaOH, CuCO 3 , Fe, CuSO 4 .... Fe, CuSO 4 . 5H 2 O, dung dịch H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 . Hãy lập kế hoạch làm thí nghiệm để chứng minh rằng: a. Dung dịch H 2 SO 4 lỗng có những tính chất hoá học chung của một axit. b. Dung dịch H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học đặc trưng. Đó là những tính chất nào? 5. Giải thích tại sao: a. Dung dịch H 2 S trong nước để lâu ngày trở nên vẫn đục? b. Trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng... trên? II. Định lượng 1. Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí gồm oxi và ozon đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen.Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp? 2. Cho 7,8g hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 8,96 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình hố học của các phản ứng đã xảy ra. b. Tính khối lượng... khí gay ơ nhiễm mơi trường do: a. SO 2 là chất có mùi hắc, nặng hơn khơng khí b. SO 2 là khí độc và khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các vật liệu. c. SO 2 vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hố d. SO 2 là một ôxit axit. 9. Cho các dung dịch bị mất nhãn gồm: Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , NaCl. để phân biệt các dung dịch trên cần những thuốc thử: a.Dung dịch... H 2 SO 4 (1) SO 2 + 2H 2 S  3S + 2H 2 O (2) Câu nào sau đây diễn tả khơng đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên: a. Phản ứng (1): SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hoá b. Phản ứng (2): SO 2 là chất oxi hoá, H 2 S là chất khử 9. Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS 2 và ZnS thu được 102,4g SO 2 . Khối lượng của chất trên lần lượt là: a. 77,6g và 48g b. 76,6g và 49g c. 78,6g . hố học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh? a. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khửb. Hydrosunfua vừa có tính oxi hố, vừa có tính khửc. Lưu huỳnh. ứng hố học để chứng minh rằng lưu huỳnh đioxit vừa thể hiện tính oxi hố, vừa thể hiện tính khử?2. Vì sao trong nhóm oxi, ngun tố oxi có số oxi hố -2 , còn