Câu hỏi báo cáo thực tập hoá lý dược

Trình bày cơ chế tác động của chất diện hoạt trong trường hợp này - Vai trò: kết hợp với xà phòng natri tạo thành xà phòng calci tạo thành chất nhũ hóa nhũ tương N/D chất nhũ hóa sơ dịch

CÂU HỎI BÁO CÁO THỰC TẬP HOÁ LÝ DƯỢC

HK1 – 2023-2024 NHÓM 3_TỔ 8

Nguyễn Thị Hoàng Minh 2253030169 Hồ Đặng Phước Thịnh

2253030211Giang Hoài Nam 2253030172 Phan Lê Thảo

Vy 2253030237

BÀI: KEO VÀ NHŨ TƯƠNG - SỰ ĐÔNG VÓN

-KEO

CÂU 1

a Hãy trình bày sự khác nhau của 2 loại nhũ

tương N/D và D/N: khi sử dụng chất nhũ hóa

và khi quan sát dưới kính hiển vi (minh họa

bằng hình ảnh)Nhũ

tươn

g D/N

Khi sử dụng chất nhũ hoá

Khi quan sát dưới kính hiển vi

Chất nhũ hoá thân dịch như xà phòng hoá trị 1 (xà phòng natri)

Giọt dầu đỏ trên nền

trắng

Giọt nước trắng trên nền đỏ

b Hãy cho biết vai trò của xà phòng natri trong quá trình

tạo nhũ tương, giải thích ảnh hưởng của xà phòng natri

đến cấu trúc nhũ tương.

-Vai trò: chất nhũ hóa tạo nhũ tương D/N vì xà phòng natri là

chất thân dịch, tan nhiều trong dung môi phân cực

-Ảnh hưởng của xà phòng natri đến cấu trúc nhũ tương:

+ Làm giảm sức căng bề mặt của dầu và nước, giảm năng lượng

tự do bề mặt của các giọt phân tán

+ Làm thành 1 màng bảo vệ quanh hạt phân tán, ngăn cản các

giọt dầu hợp lại với nhau

+ Tạo một điện tích đủ lớn trên bề mặt các hạt  xuất hiện lực

tương hỗ giữa các hạt  giúp nhũ tương bền

+ Tăng độ nhớt nhũ tương

c Dung dịch CaCl 2 có vai trò thế nào trong quá trình

chuyển tướng nhũ tương Trình bày cơ chế tác động của

chất diện hoạt trong trường hợp này

- Vai trò: kết hợp với xà phòng natri tạo thành xà phòng calci

tạo thành chất nhũ hóa nhũ tương N/D (chất nhũ hóa sơ dịch –

bên ngoài làm giảm sức căng bề mặt giữa nước và dầu làm cho

pha phân tán phân tán đều trong môi trường  tạo nhũ tương

bền

CÂU 2

a Keo xanh phổ được điều chế bằng phương pháp nào?

Thuộc nhóm phương pháp điều chế chung nào? Hãy viết

micell keo xanh phổ.

- Keo xanh phổ được điều chế bằng phương pháp peptit hóa

- Thuộc nhóm điều chế bằng phương pháp phân tán

- Micell keo xanh phổ: {n[KFe[Fe(CN)6]].mC2O42- (2m – x)H+}x- xH+

b Hãy mô tả các hiện tượng xảy ra trong quá trình điều chế keo xanh phổ Dựa vào lý thuyết điều chế keo hãy giải thích các bước tiến hành điều chế keo xanh phổ.

-Hiện tượng: Khi thêm 2ml dung dịch kali ferocyanid 10% vào

ống nghiệm chưa 10ml dung dịch FeCl3 thì xuất hiện kết tủaxanh đậm Lọc và rửa tủa bằng nước cất ban đầu nước rửa cómàu xanh lục nhạt sau đó thành không màu Khi nhỏ từ từ lêntủa từng giọt acid oxalic 0,1N thì thu được dung dịch có màuxanh lam đậm.

- Giải thích:

+ Cho ferocyanid 10% vào FeCl3 2% để tạo thành tủa keo xanh phổ+ Rửa tủa để loại các tạp chất bám trên tủa

+ Nhỏ acid oxalic 0,1N để tạo lớp ion C2O4 2- hấp phụ trên bề

mặt các hạt keo, giúp tách các hạt keo ra, giữ cho hệ keo

được bền

c Hãy cho biết vai trò của acid oxalic và giải thích tác

động của acid oxalic lên quá trình điều chế keo xanh

phổ (minh họa bằng hình ảnh kết quả điều chế keo xanh

phổ)

- Acid oxalic có vai trò là chất pepti hóa

C2O42- hấp phụ lên bề mặt hạt keo  hạt keo trở nên tích điện đẩy nhau

 các hạt keo tách ra khỏi tủa và di chuyển qua giấy lọc

hình thành hệ keo trở lại như lúc ban đầu

d Nếu keo điều chế được bị keo tụ ngay sau khi điều chế

có thể do những lý do nào?

Có thể do nồng độ acid oxalic chưa đủ, các hạt keo chưa có lớp điện tích bảo vệ

ở bề mặt nên dễ dàng đông tụ lại với nhau

CÂU 3

a Hãy trình bày kết quả thu được từ thí nghiệm khảo sát tính khuếch tán của các dung dịch (minh họa bằng hình ảnh kết quả thí nghiệm).

-Kết quả: dung dịch HCl khuếch tán nhanh nhất và dung dịch keo xanh phổ khuếch tán chậm nhất

-Ống HCl: có dung dịch trong suốt, đoạn thạch trắng đục (1,2 đường đi của ion H+), đoạn thạch hồng

cm Ống CuSO4: có dung dịch xanh lam nhạt, đoạn thạch xanh nhạt (0,5 cm), đoạn thạch hồng.

-Ống keo xanh phổ: có dung dịch xanh đậm, đoạn thạch xanh đậm (0,35 cm), đoạn thạch trắng đục (0,4 cm), đoạn thạch hồng.

b Trình bày cách ghi nhận kết quả từ thí nghiệm khảo sát tính khuếch tán của các dung dịch.

- Đo đoạn khuếch tán của mỗi dung dịch trên gel thạch agar bằngthước có độ chia nhỏ nhất là 1 mm, từ đó suy ra khả năng khuếchtán của từng chất (đoạn càng dài khuếch tán càng nhanh)

.HCl : 1,2 cm

.CuSO4 : 0,5 cm.

.Keo xanh phổ : 0,35 cm ( chỉ đoạn xanh đậm)

c Dựa vào lý thuyết đã học so sánh về tính khuếch tán của

hệ keo và hệ đồng thể Giải thích kết quả thu được từ thí nghiệm khảo sát tính khuếch tán của các dung dịch.

- Để giải thích cho kết quả thí nghiệm ta dựa vào phương trìnhkhuếch tán của Einstein:

rH+ < rCu2+ < rkeo  DH+ > DCu2+ > Dkeo

CÂU 4

a Trình bày kết quả thu được từ thí nghiệm khảo sát sự đông vón của dung dịch keo xanh phổ bằng ZnSO 4 Biện luận cho kết quả thu được.

- Kết quả:

Thời gian keo tụ ở các ống :+ Ống 1 ( ZnSO4 0,05M) : 35s.

+ Ống 2 (ZnSO4 0,02M) : 14 phút 27s.

+ Ống 3 (ZnSO4 0,01M) : 21 phút 54s.

-Biện luận : Vì ZnSO4 là một chất điện ly khi cho vào keo xanh

phổ sẽ trung hòa điện tích trên bề mặt hạt keo, điều này sẽ làm

giảm thế 𝜉.Và khi cho chất điện ly vào thì chiều dày lớp khuếch

tán giảm, làm cho 𝜉 giảm  dễ bị keo tụ

-Ảnh hưởng của nồng độ thể hiện qua công thức : ξ=C"#$% Nồng độ chất điện ly

&√C

càng cao càng dễ gây keo tụ

b Dựa vào lý thuyết đã học lý giải lý do keo xanh phổ bị

keo tụ Hãy cho biết những yếu tố nào có thể tác động

gây ra sự đông vón keo xanh phổ?

- Những yếu tố gây ra sự đông vón keo xanh phổ:

+ Do chất điện li.

+ Do thay đổi nhiệt độ.+ Do tác động cơ học

+ Do hỗn hợp chất điện li.

c Dựa vào lý thuyết đã học so sánh về tính khuếch tán của

hệ keo và hệ đồng thể Giải thích kết quả thu được từ thí nghiệm khảo sát tính khuếch tán của các dung dịch.

Keo xanh phổ và Keo lưu huỳnhGiốn

của tácđộng

keo lưu huỳnh

gelatinGiốn

g

nha

u

- Chịu tác động cơ học, ảnh hưởng của nhiệt độ

- Là keo thân dịch.

- Có độ bền động học

và tính bền nhiệt học cao hơn keo Fe(OH)3

KeoAgNO3

- Là keo thân dịch

- Có độ bền động học

và tính bền nhiệt học cao hơn keo AgNO3

BÀI: SỰ HẤP PHỤ CÂU

+ Các vết rỗng đều có tính hấp phụ mạnh, đóng vai trò là kẽ nối.

- Điều chế:

+ Nhiệt phân nguyên liệu chứa C ở nhiệt độ <

10.000oC, gồm 2 bước: Than hóa ở nhiệt độ <

8.000oC

Hoạt hóa sản phẩm than hóa ở nhiệt độ 9.500oC – 10.000oC

o Than hóa: dùng nhiệt phân hủy nguyên liệu, làm bay hơi

nhẹ, tạo lỗ xốp cho than, tạo môi trường trơ trong giai

đoạn than hóa

o Hoạt hóa: bào mòn mạng tinh thể C dưới tác dụng của

nhiệt và tác nhân hoạt hóa, tạo độ xốp than bằng hệ

thống lỗ có kích thước khác nhau, tạo tâm hoạt động

b Tại sao trong quá trình thực nghiệm phải giữ nhiệt

độ ổn định và phải đảm bảo nhiệt độ các bình hấp

phụ và nhiệt độ các dung dịch là như nhau ?

Vì nhiệt độ là một trong những yếu tố ảnh hưởng đến sự hấp

phụ, chúng ta đang khảo sát quá trình đẳng nhiệt nên

phải giữ nhiệt độ ổn định để không làm quá trình khảo sát

dẫn đến sai kết quả thí nghiệm

c Trong thí nghiệm hấp phụ, than có hấp phụ nước không ?

Có hấp phụ nhưng không đáng kể, vì: Sức căng bề mặt dung

môi cao  hấp phụ giảm  chất tan càng được ưu tiên hấp

phụ Hấp phụ chất tan trong dung môi nước thường tốthơn trong dung môi hữu cơ vì nước phân cực.

Acid acetic có liên kết phân cực nhưng rất yếu và thanhoạt là chất không phân cực nên sẽ hấp phụ chất khôngphân cực tốt hơn và ngược lại  ưu tiên hấp phụ acidacetic

d Tại sao trong quá trình thực nghiệm phải lắc các bình trong thời gian 5 phút và sau đó để yên 20 phút ở trạng thái tĩnh ?

Lắc để các chất tiếp xúc và phân tán đều vào nhau để sựhấp phụ xảy ra hoàn toàn và để yên 20 phút để acid acetic

đủ thời gian để thấm ướt lên hết bề mặt hấp phụ của thanhoạt

e Vì sao hấp phụ acid acetic trên than hoạt tính là quá trình hấp phụ phân tử và là hấp phụ đơn lớp?

Acid acetic là một chất điện li rất yếu nên khi hấp phụ sẽđược xem như hấp phụ phân tử Theo thuyết hấp phụ củaLangmuir và Freundlich thì lực hấp phụ là lực tác dụng khốilượng có tác dụng trong phạm vi kích thước phân tử nên lớphấp phụ là đơn lớp phân tử Vì thí nghiệm trên là hấp phụphân tử nên tuân theo 2 định luật và là hấp phụ đơn lớp

f Giải thích xem khi cho than vào dung dịch quá trình chuyển dịch chất tan acid acetic dẫn đến thay đổi sức căng bề mặt như thế nào ?

Do các gốc hidrocacbon kỵ nước tức là không tương tác hoặctương tác yếu với nước, nên sự có mặt của chúng ở trongnước đã làm yếu tương tác giữa các phân tử trong dung môinày Lúc này, chất tan thường tập trung và tích tụ ở lớp bềmặt nhiều hơn trong lòng dung dịch Vì thế, SCBM củadung dịch nhỏ hơn SCBM của dung môi tinh khiết

CÂU

6

Số thí

nghiệm

C 0 (mol/l) Nồng độ ban

đầu

C (mol/l) Nồng độ sau khi hấp phụ

Lượng than

hấp phụ được tính theo công thức sau:

y = C0 - C

.V 1000.m

Hãy chứng minh công thức trên.

 C0: nồng độ ban đầu (mol/l)

 C: nồng độ sau khi hấp phụ (mol/l)

 V: thể tích dung dịch (ml) ⇒ y= C0 −C

1000.m V

c Xác định các hằng số k và 1/n trong phương trình trên.

- Muốn xác định các hằng số k và 1/𝑛 của phương trìnhFreundlich y=k.C1⁄n người ta chuyển phương trình sang dạnglogarit thập phân: logy=1/nlogC+logk

- Đồ thị của đường thẳng y = 0,3436x + 0,6445 trên cũng là

đồ thị của đường thẳng logy= 1/nlogC+logk

- Từ đó ta

1/

n=0,3436

 Do quá trính hấp phụ trên không có sự thay đổi về nhiệt

độ, chất hấp phụ và chất bị hấp phụ nên với quá trình hấp

phụ trên chỉ có nồng độ chất tan (acid acetic) ảnh hưởng tới

quá trình hấp phụ

 Dựa vào bảng số liệu, có thể thấy với nồng độ càng nhỏ

thì quá trình hấp phụ diễn ra càng triệt để

e Phân biệt hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa học Từ đó,

xác định loại hấp phụ trong bài.

kcalo/mol

Nhiệt hấp phụ lớn vài

trăm

Là quá trình thuận nghịch,

sản phẩm của quá

Quá trình khử hấp phụ tương đối khó

khăn, sản phẩm khi khử hấp phụ bị

trình khử hấp phụ không bị biến đổi về thành phần hóa học so với quá trình hấp phụ

biến đổi về thành và tính chất hóa học

-Loại hấp phụ trong bài là hấp phụ vật lý Vì:

-Lực hấp phụ là lực tác dụng khối lượng giữa các phân tử

-Quá trình hấp phụ diễn ra ở nhiệt độ thấp

- Là quá trình thuận nghịch, có thể khử hấp phụ dễ dàng, acid

acetic sau khi khử hấp phụ không bị biến đổi về thành phần hóa học

Nồng độ ban đầu (C0)

Dun

g dịch

Thể tích dung dịch X (ml)

Thể tích dung dịch NaOH 0,1N (ml)

Nồng độ hấp phụ (C)

C0 (mol/

l) Nồng

độ ban

C (mol/l)Nồng độ sau khi

(mmol)

Lượn

g than

-0,267

0,4 1,5

X2 0,1N 0,086N 0,069N

-1,1612

0.2470

-0,567

0,85 1,5

X3 0,2N 0,16N 0,14N

-0,8539

0,1772

-0,667

X4 0,4N 0,335N 0,31N

-0,5086

0,0793

-0,833

1,25 1,5

a Từ kết quả thực nghiệm, vẽ đường đẳng nhiệt hấp phụ

Y theo C và logY theo logC.

-1.6 -1.4 -1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4

-0.7 -0.6 -0.5 -0.4 -0.3 -0.2 -0.1 0

-0.57

-0.25

-0.18

-0.08 f(x) = 0.47 x + 0.2

logY theo logC

b Tính hệ số k; hằng số thực nghiệm (1/n) và viết

phương trình thực nghiệm Freundlich.

Từ phương trình thực nghiệm Freundlich y = k.C1/n chuyển

phương trình sang dạng logarit thập phân ta có:

logy = 1nlogC + logk

Suy ra, phương trình có dạng: y = AX + B

 A = 1n = 0,4676

 B = logk = 0,2036 => k = 1,598

Vậy ta có phương trình thực nghiệm Freundlich là:

Y = 1,598C0,4676

c Từ trị số k và 1/n, hãy biện luận phương trình

Freundlich thích hợp với khoảng nồng độ trung bình

-Phương trình thực nghiệm của Freundlich thu được khi khảo sát

sự hấp phụ chất tan trên bề mặt chất rắn có dạng: y = k.C1/n

-Với:

C là nồng độ cân bằng của chất tan sau khi bị hấp phụ

K là hằng số, 1n là hệ số thực nghiệm 0 < 1n <1

-Ở nhiệt độ không đổi, k không đổi còn 1n thay đổi theo nồng độ chất bị hấp phụ

d Ta có thể thu hồi và tái sử dụng lại than hoạt tính đã qua sử dụng này không? Nếu được hãy liệt kê các

-Trong phòng thí nghiệm: Đun cho acid acetic bay hơi hết sau

đó rửa lại bằng nước và sất khô

-Trong công nghiệp:

+Bằng nhiệt: than được sấy khô Sau đó gia nhiệt để carbonhóa các tạp chất và làm bay hơi các tạp chất

+Bằng hơi nước: lọc ngược dòng với nước nóng sau đó cho hơinước đi từ trên xuống rồi rửa lại than hoạt

e Giải thích những sai số nào có thể gặp trong quá trình thực nghiệm.

-Pha dung dịch chưa đúng nồng độ

-Canh thời gian chưa chính xác

-Khối lượng than bị thay đổi do yếu tố bên ngoài

-Xác định điểm tương đương chưa chính xác

-Hóa chất bị lẫn tạp chất

CÂU 8:

a Trình bày các bước thí nghiệm với hình ảnh minh họa Giải thích vai trò của các hóa chất (NaOH, HCl, 20ml nước cất, phenolphtalein) Tại sao cần làm lạnh bình B trong nước đá ? Tại sao phải đun bình A ở

80 o C trong 1 giờ ? Điểm tương đương trong định lượng được xác định khi nào ?

Các bước tiến hành:

Thủy phân acetat ethyl ở 30oC:

-Lấy chính xác 50ml HCl 0,2N cho vào bình nón A 250ml

-Cho vào 4 bình nón B (loại 100ml) mỗi bình khoảng 30ml nước cất (dung ống đong)

-Ngâm các bình B vào nước đá và cho vào mỗi bình 3 giọt

phenolphthalein

-Hút chính xác 2ml acetat ethyl (dùng pipet chính xác) cho vào bình A Ghi nhận thời gian, ta có thời điểm bắt đầu t=0 (phản ứng bắt đầu), đồng thời lắc đều và hút ngay 2ml hỗn hợp tronh bình A cho vào 1 bình B

-Định lượng ngay dung dịch trong bình B trên bằng dung dịch NaOH 0,05N

-Vẫn để bình A ở 30oC Sau 15, 30, 45 phút; hút 2ml hỗn hợp trong bình A cho vào bình B, lắc đều rồi đem định lượng dung dịch trong bình B

-Gọi n (ml) là thể tích NaOH 0,05N đã dùng để định lượng Ta cócác giá trị n0, n15, n30, n45 tương ứng với các thời điểm t=0, 15,

30 và 45 phút

-Đem bình A cách thủy ở 80oC trong vòng 1 giờ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn Hút 2ml hỗn hợp trong bình A cho vào bình B rồi định lượng bằng NaOH 0,05N để có giá trị nα

Chú ý: Để tìm giá trị nα ta phải thực hiện nhiều lần, mỗi lần cáchnhau 10 phút trong lúc bình A vẫn được cách thủy ở 80oC để đến khi nào có 2 giá trị liên tiếp không đổi thì đó là nα

Vai trò của các hóa chất (NaOH, HCl, 20ml nước cất,

phenolphtalein):

-NaOH: tạo môi trường kiềm, chất chuẩn độ, để định lượng

-HCl: chất xúc tác cho phản ứng thủy phân

-20ml nước cất: làm loãng (mục đích để dễ quan sát khi chuẩn độ), tạo môi trường lạnh và duy trì độ lạnh

-Phenolphtalein: chất chỉ thị màu

Mục đích của việc làm lạnh bình B trong nước đá là:

-Hạn chế phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 ⇌ CH3COOH +

C2H5OH

Đun bình A ở 80 o C trong 1 giờ để:

-Ở nhiệt độ 80oC phản ứng xảy ra hoàn toàn Phương trình phản

ứng là:

CH3COOC2H5 → CH3COOH + C2H5OH

Điểm tương đương trong định lượng được xác định khi: 1

giọt chất chuẩn độ NaOH làm đổi màu dung dịch cần chuẩn độ

b Trình bày bảng kết quả thực nghiệm của nhóm.

Bản kết quả: nhiệt độ khảo sát 30oC

Thời

điểm

mlNaOH

2,303/t nα – n0 nα – nt lg(nα –

n0)

lg(nα –nt)

Phương trình phản ứng thủy phân aceta ethyl:

CH3COOC2H5 ⇌ CH3COOH + C2H5OH

Chứng minh công thức tính hằng số tốc độ K:

-Phản ứng là bậc nhất nên tốc độ của phản ứng có dạng:

V = −d [ A ] dt

-Theo định luật tác dụng khối lượng, ta có: v = k[A]

Từ đó, suy ra: v = −d [ A ] dt = k[A] → −d [ A ]

[A] = kdt Phân ly biến số phương trình và lấy tích phân giới hạn khi t có giá trị từ 0 → t, tương ứng nồng độ chất A thay đổi từ [A]0 →[A],