Phát triển năng lực vận dụng kiến thức hóa học cho học sinh thông qua sử dụng bài tập thực tiễn chương nhóm halogen

vectorstock.com/2027952 Ths Nguyén Thanh Tu eBook Collection DAY KEM QUY NHON DISSERTATION PHAT TRIEN NOI DUNG Phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học cho học sinh thơng qua sử dụng chương Nhóm Halogen - Hóa học 10 nâng cao 'WORD ORDER tập thực tiễn VERSION NOW | 2017 / CHUYỂN GIAO EDITION QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh Thị Nguyễn Thanh Tú Don vi tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI eK VŨ KHANH DUYEN PHAT TRIEN NANG LUC VAN DUNG KIEN THỨC HÓA HỌC CHO HOC SINH THONG QUA SU DUNG BAL BAP THUC TIEN CHUONG NHOM HALOGEN=HOA HQC 10 NANG CAO LUAN VAN THAC SI KHOA HQC GIAO DUC Hà Nội, 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI wae VU KHANH DUYEN PHAT TRIEN NANG LU@ VAN DUNG KIEN THUC HOA HQC CHO HOC SINE THONG QUA SU DUNG BAL FAP THUC TIEN CHƯƠNG NHĨM đALOGEN - HĨA HỌC 10 NÂNG CAO Chun ngành: Lí luận Phương,pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: TS Vũ Thị Thu Hồi Hà Nội, 2017 LỜI CẢM ƠN Trước hết tơi xin tỏ lòng biết ơn gửi lời cảm ơn chân thành tới TS Vũ Thị Thu Hoài người trực tiếp hướng dẫn luận văn, tận tình bảo hướng dẫn cho tơi tìm hướng nghiên cứu, tiếp cận thực tế, tìm kiếm tài liệu, giải vấn đề, nhờ mà tơi hồn thành luận văn này, Tơi xin gửi lời cảm ơn đến thầy, cô giáo tô môn LL&PPDH Hóa học q thây Khoa Hóa học trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội 2, Đại Học Sư Phạm Hà Nội Dai học Giáo Dục — Dai học Quốc gia Hà Nội truyền dạy cho tơi kiến thức bổ ích suốt hai năm học vừa qua Tơi xin bày tỏ lịng cảm ơn tới ban giám hiệu trường THPT THPT Hiệp Hòa số thudcetfhh Bắc Giang THPT Đức Cảnh thuộc tỉnh Thái Bình, thầy Lý Thường Kiệt; Nguyễn Trãi, THPT Nguyễn giáo, giáư.và em học sinh nhiệt tình giúp đỡ tơi trong/6uốt q trìnẾ nghiên cứu đề tài Cuối cùng, xin cảm/Øn quan tâm ủng hộ gia đình, bạn bè, người thân hỗ trợ, tạo điều kiện thuận lợi cho suốt thời:gian qua đặc biệt thời gian tơi theo học khóa thạc sĩ trường Đại học Sư Phạm Hà Nội Mặc dù cổ gắng, song luận văn khơng tránh khối thiếu sót, tơi mong đóng gop ý kiến từ quý-thày đổ đồng nghiệp đẻ luận văn hoàn thiện Tơi xin chân thành ®ảm ơnl Hà Nội, thang 12 nam 2017 Tac gia Vũ Khánh Duyên BT DANH MUC CAC CHU VIET TAT Bai tap BTHH Bài tập hóa học BTHHTT Bài tập hóa học thực tiễn CTGDPT Chương trình giáo dục phơ thơng DHHH Dạy học hóa học DA Dap an DC Đôi chứng DH Dạy học ĐH Đại học ĐHSP Đại học Sư phạm GV Giáo viên HS Học sinh HĐ Hợp đông NL Nang luc NLVDKT Năng lực vận dụng kiên thức NLVDKTHH Nắng lực vận dụng kiên thức hóa học NXB Nhá Xuât Bản PP Phuong phap PPDH Phuong phap day hoc PTN Phòng thí nghiệm PƯ Phản ứng PƯHH Phản-ứng:hóa học SBT Sách tập SĐTD Sơ dô tư SGK Sách giáo khoa TCHH Tính chât hóa học TCVL Tính chât vật lý THPT Trung học phô thông TL Tự luận TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sư phạm Tr.N Trac ngiệm VDKT Vận dụng kiên thức VD Ví dụ MỤC LỤC WD Mục đích nghiên cứu B Nhiệm vụ nghiên cứu 0 Phương pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học Câu trúc luận văn Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỀN CỦA ĐÈ TÀI 1.2 Năng lực phát triển lực dạy học hóa lọc 1.2.1 Đổi giáo dốc theo hướnẾ phát triển lực 1.2.2 Khai niém nang luc oma CO Ôi 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên ÓC Đóng góp đề tải Ơ on nw Đối tượng phạm vi nghiên cứu SH wWN MỞ ĐÀU Li chon dé tai 1.2.3.1 Đặc điểm chụng lực `` 1.2.3.2 Cấu trúệ cửa lực triển đÍío học sinh phơ thơng 1.2.4.1 Cac nang luc chung, 1.2.4.2 Các lực đặc thù cửầ môn Hóa họctfồng nhà trường THPT oom 1.2.4 Năng lực cân hìhh thành phát eI 1.2.3 Đặc điểm câu trúc lực 1.3.1 Khái niệm:vè:năng:lực vận dụng.kién:thức:hóa:học 1.3.2 Các thành tố biểu lực vận dụng kiến thức hóa học 1.3.3 Biện pháp rèn luyện lực vận dụng kiến thức hóa học 1.4 Bài tập hóa học - Bài tập hóa học thực tiễn 1.4.3 Ý nghĩa, tác dụng tập hóa học dạy học ®BĐ Phân loại tập hóa học thực tiễn 1.5 Một số phương pháp dạy học tích cực 1.4.2 1.5.1 Dạy học theo hop déng Khái niệm tập hóa học — tập hóa học thực tiễn 1.5.2 Dạy học hợp tác nhóm Øœ 1.4.1 ee coo ee 1.3 Dạy học định hướng phát triên lực vận dụng kiến thức hóa học 1.5.3 Dạy học giải vấn đề 22022112121 T7 1.6 Thực trạng sử dụng tập hóa học thực tiễn dạy học phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học cho học sinh dạy học số trường phô thông địa bàn tỉnh Bắc Giang tỉnh Thái Bình 1.6.1 Mục đích điều tra š sỹ 1.6.2 Đối tượng điều tra š ie 1.6.4 Phương pháp tiến hành điều tra 1.6.5 Két qua va danh gia két qua diéu tra 1.6.5.1 Đối với GV : š sỹ 1.6.5.2 Đối với HS T pees me me me sle pees Secs Tiéu két chuong| zsaul§ suàl8 suàl8 sald sald anul elt irenuanymneS: Chuong PHAT TRIEN NANG LUC VAN DUNG KIEN THUC HÓA HỌC THONG QUA SU DUNG BAI TAP THUC TIEN TRONG DAY HOC CHUONG NHOM HALOGEN 4HOA HO@0 NANG CAO 2.1 Phân tích nội dứng kiến tffức cáu trúc chương Hóa học 10 nâng cáo à TNGC 2.1.1 ccscnsmumnaanet26 trình chương “Nhóm Halogen” - 535.61: se sree 26 at sree 26 Mục tiên TS unbao0 2.1.2 Cấu trúc NĂNG Co Se / 2.1.3 Những lưu ý ve ‘ndi dung va phuong phap day hoc eg QT inoue] 2.1.3.1 Những điểm cần Ïưu ý'về nội dung dạy học ⁄ S82,40401981060305617 2.1.3.2 Quá trình phát triển nộï8ung,các kiến.tứC phần Halogen chương trình Hóa học phổ thông 29 2.1.3.3 Những diêm càn chú:ý:vè phương;pháp dạy: họcs 29 2.2 Nguyên tắc quy trình lựa chọn, xây dựng hệ thống tập hóa học thực tiễn chương “Nhóm Halogen” - Hóa học 10 nâng cao 30 2.2.1 Những nguyên tắc lựa chọn, xây dựng hệ thống tập hóa học thực tiễn phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học cho học sinh THPT 2.2.2 30 Quy trình xây dựng hệ thống tập hóa học thực tiễn phát triển lục vận dụng kiến thức hóa học cho học sinh THPT 4Ndi4283900656581g00 sewed BO 2.2.3 Hệ thống tập hóa học thực tiễn chương “Nhóm Halogen” ~ Hóa học 10 nâng cao 43kàit3961%St4T450818)031350800313015508018313131001176 — Ồ 2.3 Biện pháp sử dụng hệ thống tập hóa học thực tiễn để phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học cho HS THPT 2-25 2.3.1 s2sssssszsvzszsssstsrrsrsrsrszexre- Sử dụng tập hóa học thực tiễn kết hợp với phương pháp dạy học giải van dé để phat trién nang luc van dung kiến thức hóa học cho HS dạy hình thành kiến thức : š sỹ _ me .49 2.3.2 Sử dụng tập hóa học thực tiễn kết hợp với phương pháp dạy học hợp đồng đề phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học cho HS bai day 6n tap, luyén tap 50 2.4 Thiết kế số kế hoạch dạy học va công cụ đánh giá lực vận dụng kiến thức hóa học HS s sỹ : Nương weet 3saa:90 2.4.1 Thiết kế số kế hoạch dạy học chương “Nhóm Halogen” — Hóa học 10 nâng cao có sử dụng tập hóa học thực tiễn tySstslisgpausssÐ0) 2.4.2 Thiết kế công cụ kiêfế tra, đánh giá năn#*lực vận dụng kiến thức hóa học học sinh Tiểu kết chương /É .G ý , tyesistospausnu6S ` x6 Chuong THUC NGHIEM SU PHAM 3.1 Mục đích thực (nghiệm Sử phạm `8 a ah ean O ‹ cất: 29/00xsseupaoni6 3.2 Nhiệm vu Và nội:dùng thực nghiệm Sư phạm tySistogpisd6 3.3 Nội dung tục nghiệm sư phạm “` 3.3.1 .s 202 Q0) SNEED: Chọn đối tượng \địa bàn thực nghiệm -“ Ạ 3.3.2 Cách thức tiền hànlầthựé nghiệm sư pham » wae eo aan S826104019810.60305609 T6 3.4 Tiến hành thực nghiệm sư Phạm „ 78 3.5 Kết thực nghiệm sư phạm 78 3.5.1 78 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm sư phạm 3.5.2 Kết đánh giá phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học giáo viên tự đánh giá học sinh 80 3.5.3 Kết kiểm tra 82 3.5.4 Xử lí kết thực nghiệm su phạm 82 3.5.4.1 Lập bảng phân phối: tần suất, tần suất lũy tích 82 3.5.4.2 Vẽ đồ thị đường lũy tích theo bảng phân phói tần suất lũy tích 84 3.5.4.3 Vẽ biểu đỗ phân loại kết học tập học sinh 88 3.6 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm Tiểu kết chương 2+ TH 87 “ KẾT LUẬN VÀ KHUYÊN NGHỊ TAI LIEU THAM KHẢO PHỤ LỤC DANH MỤC BẰNG hóa học Bang 3.3 Giá trị tham sơ đặc trưng tiêu chí đánh giá lực vận dụng 8I kiến thức hóa học Bảng 3.4 Kết kiểm tra Bảng 3.5 Bảng tông hợp kết Bảng 3.6 Bảng phân phối tần suất % số học sinh đạt điểm X, Bảng 3.7 Bảng phân phối tần suất lũy tích số % HS đạt điểm X; trở ul c sinh Bảng 3.8 Bảng phân loại kết Bảng 3.9 Giá trị t 'VectorStock” ô g liê Neen eee TCI) xuống Câu Để điều chế iot, người ta phơi rong biển, đốt thành tro, ngâm tro nước, gan lay dung dịch đem cô phân lớn muối nảo lắng xuống? A C Muối clorua muối sunfat B Mudi iotua muối bromua Muối sunfat D.Muối Clorua Câu 10 Chỉ đâu ứng dụng brom? A Dùng dé sản xuất số dẫn xuất hiđrocacbon C;H;Br, C;H,Br; công nghiệp dược phẩm B Sản xuất NaBr dùng làm thuốc chồng sâu C Sản xuất AgBr dùng để tráng lên phim ảnh D Các hợp chất brom dùng nhiều công nghiệp dầu mỏ, nông nghiệp, phâm nhuộm Câu 11 CFC trước đượeZẩÑủng làm chất sinÌŸ hàn tủ lạnh máy điều hịa nhiệt độ CFC €C CF; CCl, , C CCHị CFCI; B CF, va CF,Cly D,CEF;CI; CFCI; Câu 12 Khi dé bac bromua ánh sáng xuất hiện tượng gi? A Xuất chất rắn màu.trắng Đậc: có ánh kim, B Xuất chất rắn màu đen C Xuất chất lòng màu nâu đỏ D Xuất hỗn hợp hát rắn chất lỏng mau do*hau B Tự luận (4 điểm) Câu (2 điểm): thí nghiệm Một lượng nhỏ khí clo làm nhiễm khơng khí phịng, Đê:loại:bỏ:lượng-khí-clo:dó:có:thê:dùng-dung:dịch amoniac đặc Nhưng điều chế clo PTN để khử hóa chất dư thừa lượng khí clo dư ống nghiệm người ta lại dùng NaOH loãng nước vơi Hãy viết phương trình hóa học xảy giải thích Câu (2 điểm): Axit clohidric có vai trị quan trọng q trình trao đổi chất thể Trong thể người, dịch vị dày tiết axit clohidric tạo môi trường axit có độ pH từ đến 2, đến Ngồi việc hịa tan muối khó tan, axit clohidric cịn chất xúc tác cho phản ứng phân hủy chất gluxit (chất đường, bột) chất protein (đạm) chất đơn giản để thể hấp thụ Lượng axit dịch dày nhỏ hay lớn mức bình thường gây PLI6 bệnh cho người Để chữa bệnh đau dày thừa axit, ợ chua người ta thường dùng thuốc muối Nabica Cho biết Nabica gì? viết PTHH phản ứng xảy tính khối lượng (mg) Nabica cần dùng để trung hịa 10ml HCI 0,04M có dày Đáp án đề kiểm tra 45 phút A Trắc nghiệm Mỗi câu làm 0,5 điểm Ciuj1 DA [Cc |2 |3 |4 |ã JA [Cc |B JB Cau8 NaX + Jo JA AgNO; |7 |C |8 [B -> AgX+ 0,01 mol > Mề |12 ỊP NaNO; AgeP'X> 0,01 mol = |10 |1 |B |D Mnmx |9 JA 108 đội g—0,0 mol = 103 36 Mx = 103 — My, = 103 23: 80 —> X Br — NaX = NaBr (Natri bromua) B Tự luận Cau - Giải thích day đủ\(1 điểm) - Viết PTHH (mỗi PW.0.25 điểm) Để loại bỏ clo tron&*PIN_co thể.dùf dung dịch amoniac đặc nhờ PTHH sau: 3Clh + 8NH; — Ny + ONH,Ci Nhưng khỉ điều chế Clo PTN thi hóa chất chất oxi hóa như: KMnO¿ MnO; axit HCI đồng thời có lượng dư khí clo dụng cụ thí nghiệm, ống dẫn nên nên ngâm dụng cụ vào chậu đựng dung dịch NaOH lỗng nước vơi (rẻ tiền , dễ kiếm) nhờ PTHH sau: HCI + NaOH 2HCI + Ca(OH) Cl, + 2NaOH 2C; + -> NaCl —> -> 2Ca(OH); + CaCl, NaClO -> H;O +2H20 + NaCl Ca(OCI; Câu PLI7 + +CaCl H,0 + 2H:O Một số thuốc chữa đau dày chứa muối hiđrocacbonat NaHCO; (còn gọi thuốc muối Nabica) có tác dụng trung hịa bớt lượng axit da day (0,25 điểm) nyci = 10 0,04= 40 (mol) (0,25 điểm) PTHH: NaHCO; + HCl — NaCl + CO; Thct = fNancos = 40 mol m =84 10 0,04 = 33,6 (mg) (1 điểm) PLI8 + H;O (0,5 điểm) PHỤ LỤC SÓ 04 GIÁO ÁN POWER POINT Bài 30 Clo ae im balegen thuộc nhóm VII A, gơmˆ—| nguyén t6:F°CE Br, | Các nguyên tổ hoàn? Kẻ tên ngưn tơ nhóm i dac diém{BiOng nhauvề cấu tao ngùyê: nguyên tô halogen? iy logen déu c6 ¢ lop = 2: TCHH cợ nguyên tổ halogen haat 2: TCHH &6,ban eta ngun tơ halogen gì? Tỉnh chất bién doi thẻ tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa giảm dẫntừ tir flo đến iot2 Tại lạïkó biển đối “-* flo đên iot vậy? Tính chất vật lý íhiệu hóa học un tử khói bình đụng kh clo, nêu rạng thí ổn .| :CI ‘mau sac cia clo :35.5đvC hiệu nguyên tử: = :17 Cau hinh e : 1s?2s?2p°3s?3p5 Công thức phân tử : Cl, PLI9 % Bi yet I Tinh chat vat ly Phiếu học tập số Tan nước (1 lít nước hịa tan 2,5 lít khí clo \u Em có nhận xét độc tính khí _ ? Khi bị ngộ độc khí clo phải xử lí thể : ju Việc sử dụng clo làm vũ khí hóa học địch Cl; có màu vàng nhạt; nhiêu dung mơi hữu khí cực độc \g chiến tranh gây nên tác hại gì? Câu Theo em việc đưa khí thải nhà máy có lần khí clo lên cao có phải biện pháp hiệu để + Nang gấp 2,5 lần khơng khí bảo vệ mơi trường? Vì sao? rm tác khí khu cho khí thải 'w/I5611500 +_ Tính chất hóa học clo l tính oxi hóa mạnh Trong số PƯHH clo cịn thẻ tính khử PL20 1.Tác dụng với kim a loai— mudi clorua lung voi hidro—>hidro clorua Š+ H; — 2HCL Na+Ch—> 2NaCl +€l; —> CuCl; (đồng II clorua) e + 3CI› — 2FeCl; ( sắt II clorua) [Q: Clo oxi héa hau hết kim loại lên mức ‘oxi héa cao l tính oxi hóa tác dụng với H; loại dụng với nước Cl; +H;O => HCI + HCIO Cl; vừa chất oxi hóa vừa chất khử PU tyr oxi hóa ~ khử 2M+ nCl, — 2MCI, (n :hóa trị cao kim loại M) = = Cl, + 2NaOH — NaCl +NaClO + H,O Hướng dẫn + HO = HCl+ HCIO tính sát trùng dd c6 HCIO 1a Khi đẻ lâu HCI, HCIOsẽ achinh Ch, H,0 thành do: +NaCl+ HạO | oxi hóa mạnh có tính bột giấy ', CB jung v6i mudi ciia cc halogen kite ủ + 2NaBr — 2NaCl + Bry Ch + 2KI — 2KC1 +1, + voi chat kehir kh: Cl; + $0, +2H;0 — 2HCI + H;SO, PL21 1V Trạng thái tự nhiên + V Điều chế ế khí Cl, Clo c6 déng vị bền Trong tự nhiên clo tồn chủ yếu hợp chất: muối nước biển, muối axit HCI dich vị đây, khoáng cacnalit \ F it HCl + Chat oxi hoa (KCIO;, MnO;, )¿, KaCr:O;, ) Sản xuất Cl, công nghiệp fl| Điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trongnước 2NaCl +2HO gen 2NAOH + Cl +H, Cực đương Mang CÁC ngân xốp ong khí clo đư 6: nề NaOH loang Hay viết fy xây giải thích Beười ta dựng khí clo khô dd NaOH ig gi? Tai sao? ~— š chất oxi hóa như: KMnO, MnO, va thép sắt, điều kiện thường hí clo khơ không tác dụng với sắt ta nên ngâm dụng cụ vào chậu đựng |dung địch NaOH lỗng nước vôi (rẻ 2HCl + NaOH + Ca(OH), + NaCl + H,0 — CaCh +2HO Cl, + 2NaOH => NaClO + NaCl+ tiên, để _ H,O 2CI:+2Ca(OH); —> Ca(OCD; +CaCl; +2H:O | | | PL22 Củng cố /' clo dé khử trùng nước sinh hoạt phươn Để diệt chuột ngồi đơng người ta dùng khí clo ống mẻm dẫn vào hang chuột Hai tinh clo cho phép clo sir dung vậy? ˆ din: ign để sử dụng Vì khí clo Ì ip TCVL: Khi clo ning gap 2,5 lẫn khơng khí điều kiện thường, clo khí màu vàng lục, Ho Tất độc, phá hoại niêm mạc đường hô hập nê để đệ chộtạoi đồn người 1a độn khí lo ống mềm dẫn vào hang chuột \ Tại dùng để khử trùng nước sinh hoạt? lượng clo cho phép có nước sinh hoạt đ liệt khuẩn không gây độc cho người di khó chịu sử dụng nước 0,3 —0,5 dung dich KI va tỉnh bột để xác định lượng _ es S8i0iE6S04 BRE sơn hà Than) \= VectorStock Neen eee TCI) “ff Ñ F Bài 37 L uyện tập chương Š Bài 37 Luyện tập chương Š HALOGEN hóa kiến tiếtc cản nhớ *Bài 37 uyên tập chương SŸ theo SDTD se hue hign cic yéu cau sau: chitng t6 Gl, vira c6 tính oxi hóa | tính khử: L chứng tỏ tính oxi hóa Bre b 2NaOH — NaCl + NaClO + H,O chet ele crane Bev mi cl, + HO > BHC HO + SOQ; + f; CỤ, + Ch+ Cl, + 3HCIO B+ HO =/ HCl + HCIO Chế + 2NaBr f+ 2NaCl + Br, Br + 2NẾ —¬ 2NaBr + I, Bằng phương pháp hóa học phân : Xác định chất hoàn thành u: (BT SGK) , AC + tp: e = E lung dịch NaCl, NaBr, Nal = AgNO, dé phan biét mau thir cua dung laCI.NaBr.Nal: thử xuất kết tủa tring li dd NaCl a ‘AgCl+NaNO; fi thir xudt hién két tia ving nhat dd NaBr NaBr+ AgNO, =>AgBr+NaNO, +Mẫu thử xuất két tua vang dam la dd Nal Nal+ AgNO; =>Agl+NaNO, is B+ B: HCI, C: HCIO; Hy —¬ 2HCI HO > HCl + HCIO 2H,O + So, + 2HCI +H,S0, > 2HCI+HCIO; PL24 :Muối ăn khơng độc sử diệt khuẩn đời sống như: ngâm ng, súc họng bị viêm, rửa vết thương, nhỏ ng nước muối sinh lí? Viết PTHH theo sơ đồ sau: Cl HCL @ Cl-> nude Gi mc + C + + + + Ch > 2NaCl H;SO¿„> + MnO, > MnCl, 2NaOH H> = 2HCI > NaCl NaHSO,+HClL + Cl, + 2H;0 + NaClO+ —- = 6ng độ muối lớn nồng độ ong tế bảo vi khuẩn, nên HạO Cho sơ đỗ phản ứng sauz tượng thẩm thấu, muối vào tế bào, làm cho nông, độ muối vi khuẩn tăng cao, có q trình chun nước ngược lại từ tế bào vi khuẩn Vi khuẩn mắt nước nên bị chết = Cho 69.6g MnO; tác dụng với dd HCI khí vào $00 ml dung dich] ẨM đồyhường) phường tình phản ứng xây định nồng đổÏuol chất có dung ¡ phản ứng (biết V sau phản ứng khơng thay Viết PTHH xây Khi mở khóa K có tượng xây ra? Ge thích viết PTHH'€ữa phản ứng nể Tính khối lượng đơn chấthaÏogen tạo thành cho 158 g KMnO, tác đụng với dung dịch Hí dư + „4HCL~>.MnCl, +Cl,.+.21OS R oi SUA =0/8mol: nguoi =0,5.4=2 molˆ + 4HCl -> MnCly +Cl; +2H; ol—> 0.8 mol 2NaOH > NaCl + NaClO+H,O mol-> 1,6 mol 08mol 0.8mol : Kali iotua trộn muối ăn để làm chat rat để bị oxi hóa thành I- _ | Tờ hát, khí có nước chủtGi ó muỗi khiở nhiệt độ cao Theo cứu sau tháng kali iotua muối ăn át hoàn toàn Để đề phịng điều người ta hàm lượng muối muối iot khơng vượt > Dxsonide Vi thé tích khơng đổi nên V = V„„o„ = 0,5 lít 3,5% khối lượng (theo tiêu chuẩn Liên Xô), cho thêm chất ơn định iot Na;S;O; Khi giữ lượng KĨ muối iot khoảng tháng Tính lượng nước da muối iot theo tiêu chuẩn Liên Xơ Sau phản ứng có chất: NaCl, NaClO NaOH dư Ceacp = Cuoaclo = 16M Cgaonay}” 0,8M PL25 1g nước tối đa | tan mudi iot theo tiêu| rnd ~ 222000000 550095, Liên Xơ là: | 0: Trị chơi chữ: Tên nhóm phi động mạnh bảng hệ thống —_| tương pháp bảo quản muỗi tot cách dùng| ôi nấu thức ăn nhằm hạn chế thất Để muối nơi tránh ánh sáng, nhiệt lộ, đun sau bắc nỗi xuống cho mudi iot vào giảm tượng ioL thăng hoa 'Nguôn nguyên liệt ‘Chat nao thai ‘zon? ‘Dé Khir clo déc khí nào? VectorStock’ Neen eee TCI) PHỤ LỤC SĨ 05 SẢN PHẨM VÀ HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH PL27 PƯHH ‘Vai tr cia thành PL28 “Bài 37 nh n cầ ức th ên ki a hó g ốn th Bài tập 7: Hệ Luyện tap chương 5” theo SĐTD PL29 PL30