Thi thử hóa đại cương (30câu)

Hóa Đại Cương (30 câu) Nguồn: Lớp Điều dưỡng K24 Có chỉnh sửa thêm bớt số nội dung  CÂU 1: Nguyên tố (A) có electron cuối xác định số lượng tử: n=3 , l=2 , m = -1 , ms = - ½ Vậy nguyên tố A là:  Cho ZCu= 29 ; ZZn= 30 ; ZFe= 26 ; ZCo= 27 A Cu B Zn C Co D Fe  CÂU 2:  Nguyên tố (B) có electron cuối xác định số lượng tử: n = , l =1 , m=0 , ms = - ½ Vậy Vậy nguyên tố B là:  Cho ZCl= 17 ; ZBr= 35 ; ZO= 8; ZS= 16 A Cl B Br C Oxi D S  CÂU 3: Cấu hình electron P P (Z = 15).1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Cho biết hàm sóng xác định electron cuối đặc trưng cho nguyên tử S là; A Ψ( 3,1, + 1, − 1/ ) B Ψ( 3,1,0 , + 1/ ) C Ψ( 3,1, − 1, − 1/ ) D Ψ( 3,1, + 1, + 1/ )  CÂU 4:  Cấu hình electron K K (Z = 19).1s2 2s2 2p6 3s23p64s1  Cho biết hàm sóng xác định electron cuối đặc trưng cho nguyên tử K là: A Ψ(4,0,0,−1/2) B Ψ(4,0,0,+1/2) C Ψ(4,1,+1,−1/2) D Ψ(4,1,0,+1/2)  CÂU 5: Cho biết cấu hình electron nguyên tố Br (Z = 35) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p6  CÂU 6: Cho biết cấu hình electron nguyên tố Cu (Z = 29) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d3  CÂU 7: Cho biết cấu hình electron nguyên tố Co2+(Z = 27) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5  CÂU 8: Cho biết cấu hình electron nguyên tố S2-(Z = 16) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p44s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p34p3  CÂU 9: Xét nguyên tố thuộc phân nhóm chính, bảng hệ thống tuần hồn, tính chất phi kim tính oxi hố chúng biến đổi sau: (chọn câu đúng) A Trong phân nhóm từ xuống dưới, tính phi kim tăng dần B Trong phân nhóm từ xuống dưới, tính phi kim giảm dần C Trong chu kỳ từ trái sang phải tính phi kim gỉam dần D Trong chu kỳ từ trái sang phải tính oxi hố giảm dần CÂU 16: Hãy cho biết thứ nguyên (đơn vị) số tốc độ phản ứng chiều bậc khơng: A (thời gian)-1 B mol lít-1.(thời gian)-1 C lít2.mol-2.(thời gian)-1 D lit.mol-1(thời gian)-1 CÂU 17: Hãy cho biết thứ nguyên (đơn vị) số tốc độ phản ứng chiều bậc ba: A (thời gian)-1 B mol lít-1.(thời gian)-1 C lít2.mol-2.(thời gian)-1 D lit.mol-1(thời gian)-1 CÂU 18: Phương trình động học xác định số tốc độ phản ứng chiều bậc I là:  Với [A]o= a nồng độ chất A thời điểm ban đầu  Với [A] = a –x nồng độ chất A thời điểm t xét [ A] a k = ln k = ln a) t [ A]o t a−x x [A] k= b) k = t t 11 1 11 1  k = − k = −  2   2 c) t (a − x) a  t [A] [A]o   d) 1 1  k=  −  t [A] [A]o  1 1 k=  −  t a − x a  CÂU 19: Phương trình động học xác định số tốc độ phản ứng chiều bậc II là:  Với [A]o= a nồng độ chất A thời điểm ban đầu  Với [A] = a –x nồng độ chất A thời điểm t xét [ A] a k = ln k = ln a) t [ A]o t a−x x [A] k= b) k = t t 11 1 11 1  k = − k = −  2   2 c) t (a − x) a  t [A] [A]o   d) 1 1  k=  −  t [A] [A]o  1 1 k=  −  t a − x a  CÂU 20: Cơng thức tính pH dung dịch đơn axít yếu là:  Biết K số điện ly dung dịch đơn axít yếu: A pH = ½ (pK- log CA) B pH = 14-½ (pK- log CA) C pH = ½ (pK+log CA) D pH = 14-½ (pK+ log CA) CÂU 21: Cơng thức tính pH dung dịch đơn baz yếu là:  Biết K số điện ly dung dịch đơn baz yếu: A pH = ½ (pK- log CB) B pH = 14-½ (pK- log CB) C pH = ½ (pK+log CB) D pH = 14-½ (pK+ log CB) CÂU 22: CH3-COOH có pKa= 4,74 Vậy pH 100ml dung dịch CH3-COOH 0,15M là: A 2,78 B 2,83 C 3,24 D 2,56 CÂU 23: HNO2 có pKa= 3,35 Vậy pH 100ml dung dịch HNO2 0,12M là: A 2,53 B 2,38 C 2,135 D 2,56 CÂU 24: CH3NH2 có pKb = 3,43 Vậy pH 100ml dung dịch CH3NH2 0,1M là: A 8,00 B 10,215 C 11,785 D 9,29 CÂU 25: CH3CH2NH2 có pKb = 3,36 Vậy pH 100ml dung dịch CH3CH2NH2 0,15M là: A 11,41 B 10,215 C 11,785 D 11, CÂU 26: Cơng thức tính pH dung dịch đệm tạo axít yếu muối nó:  Biết K số điện ly dung dịch đơn axít yếu: CA + A pH = −log[H ] = pK HA + log B Cm CA + pH = −log[H ] = pK HA − log Cm CA C pH = −log[H ] = 14 − (pK HA + log C m ) CA + pH = −log[H ] = 14 − (pK HA − log ) D Cm + CÂU 27: Cơng thức tính pH dung dịch đệm tạo baz yếu muối nó:  Biết K số điện ly dung dịch đơn baz yếu: CB + A pH = −log[H ] = pK b + log B C D Cm CB + pH = −log[H ] = pK b − log Cm CB pH = −log[H ] = 14 − (pK b + log ) Cm CB + pH = −log[H ] = 14 − (pK b − log ) Cm + CÂU 28: CH3CH2NH2 có pKb = 3,36 Vậy pH dung dịch gồm CH3CH2NH2 0,15M CH3CH2NH3Cl 0,12M là: A 11,41 B 10,737 C 11,785 D 11, CÂU 29: HNO2 có pKa= 3,35 Vậy pH dung dịch gồm HNO2 0,12M KNO2 0,1M là: A 2,53 B 2,38 C 3,135 D 3,27 CÂU 30: Tích số tan BaSO4 25oC 1,1.10-10 Vậy độ tan BaSO4 25oC là: A 1,232.10-5 mol/lít B 1,0488.10-5 mol/lít C 2,928.10-5 mol/lít D 1,926.10-5 mol/lít