I Dạng 1 Trắc nghiệm lý thuyết 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A B B C A B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C D D A C D D II Dạng 2 Bài tập về cấu tạo và danh pháp 1 Bài tập tự luận Câu 1 Aldehyde Ke[.]
ĐÁP ÁN CHƯƠNG 6.1: ALDEHYDE – KETEONE I Dạng 1: Trắc nghiệm lý thuyết 10 A B A B B C A B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C D D A C D D II Dạng 2: Bài tập cấu tạo danh pháp Bài tập tự luận Câu 1: Aldehyde: Ketone: Câu 2: CTCT: Câu 3: Aldehyde no, mạch hở CnHmO2 có hai nhóm chức –CHO ⇒ ∑ 𝑛 𝑙𝑘 Δ= 2x +2-y 2n+ 2- m ⇒ ⇒ n + 2- m ⇒ m = n -2 Bài tập trắc nghiệm 10 D C C A D D B C C B III Dạng 3: Bài tập tính chất hóa học Bài tập tự luận Câu 1: a/ HCHO + 2Br2 + H2O →CO2 + 4HBr HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag Ni, to b/ CH3CHO +H2 → CH3CH2OH CH3CHO + HCN →CH3CH(CN)OH d/ C6H5CH=CHCHO + NaBH4→ C6H5CH=CHCH2OH C6H5CH=CHCHO + LiAlH4 → C6H5CH2CH2CH2OH Câu 2: as CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl to CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl to CH3OH + CuO → HCHO +Cu + H2O t0 2HCHO + O2→ 2HCOOH Câu 3: a) CH3COOH , CH2=CH-COOH , C2H5OH ,C2H4(OH)2 ,CH3CHO + Dùng q tím tách làm hai nhóm CH3COOH CH2=CH-COOH, nhóm cịn lại + Dùng tiếp Br2 để nhận CH2=CHCOOH nhóm acid làm đổi màu q + Dùng tiếp Cu(OH)2 nhận C2H5OH khơng hịa tan được, ethylengicol hòa tan thành xanh lam, CH3CHO khơng hồn tan đun nóng sinh kết tủa đỏ gạch b) Ethylic alcohol, acetic aldehyde, acetic acid, formic aldehyde + Dùng giấy q tím phân biệt acetic acid + Dùng brom nhận biết ethylic alcohol khơng tác dụng brom, acetic aldehyde làm phai màu brom, formic aldehyde gặp brom dư sinh khí khơng màu CO2 HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr Câu 4: to , nước nóng Các phản ứng : 2HCO3 → - CO32- + CO2 + H2O (1) CO32- làm cho dung dịch có tinh kiềm mạnh ( CO32- + HOH↔ HCO3- + OH-) Ban đầu: CH3CH2OH + I2→ CH3CHO +2 HI (2) Sau đó: CH3CHO + 3I2 + 4OH- →CHI3↓ + HCOO- + 3I- (3) Nhờ CHI3 có tính diệt khuẩn, chữa viêm họng Nhận (1) có bọt khí, (2) cồn iơt màu, (3) tạo kết tủa vàng (phản ứng idofom) Bài tập trắc nghiệm 10 C A D A D A A A A C IV Dạng 4: Bài tập tính tốn Câu 1: Ta thấy sản phẩm thu ta thấy A phải có mạch nhánh, hở Mặt khác từ công thức phân tử A ta thấy A có liên kết pi (π) Vậy A 2-methylpropenal Phương trình phản ứng: 𝑡𝑜, 𝑁𝑖 CH3=C ̶ (CH3) ̶ CHO + 2H2 → CH3=C ̶ (CH3) ̶ CH2OH (1) 0,08 (mol) 0,08 (mol) Theo (1) giả thiết ta có : n2-methylpropenal(pư) = n alcohol-buthylic = Vậy hiệu suất phản ứng : H = 5,92 74 = 0,08 mol 0,08.70 100% = 80% Câu 2: Số mol H2 phản ứng: nH2 = 6,72 = 0,3 mol ⇒ A có liên kết π 22,4 Số mol H2 sinh cho B tác dụng Na: nH2 sinh = 0,1 mol ⇒ A có nhóm CHO Vậy A aldehyde khơng no chức ⇒ CTPT CnH2n-2(CHO)2 Phương trình phản ứng: CnH2n-2(CHO)2 + 4AgNO3 + 4NH3 + H2O → CnH2n-2(COONH4)2 + 2NH4NO3 + 4Ag 0,1 (mol) 0,4 (mol) Ta có: nAg = 43,4 108 = 0,4 (mol) Phân tử khối A: MA = 8,4 0,1 = 84 ⇒ n = Vậy CTCT A B là: OHC-CH=CH-CHO HO-2HC-CH=CH-CH2OH b Khối lượng hỗn hợp muối thu (muối gồm C2H3(COONH4)2 NH4NO3 m = 151.0,1 + 0,2.80 = 31,1 g Câu 3: xt, to , Ni HCHO + H2 → CH3OH Hỗn hợp sau phản ứng ngưng tụ gồm: CH3OH, HCHO hòa tan vào nước Khối lượng bình tăng: m↑ = mHCHO + mCH3 OH= 11,8 (g) Aldehyde tác dụng với AgNO3/NH3: HCHO + 2AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 4NH4NO3 nHCHO = nAg = 0,05 mol mHCHO = 0,05.30= 1,5 (g) ⇒ mCH3 OH = 11,8 – 1,5 = 10,3 (g) Câu 4: CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 1 21,6 Ta có: nCH3CHO = nAg = C%CH3CHO = 0,1.44 50 108 = 0,1 (mol) 100% = 8,8% Câu 5: Gọi CT aldehyde no đơn chức là: RCHO Phương trình phản ứng: R-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 −tº→ R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Gọi số mol A x (mol) ⇒ nAg = 2x Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 2x 2x mdd tăng = mAg – mNO2 = 2x.108 – 2x.46 = 124x = 24,8 ⇒ x = 0,2 mol; ⇒ Mandehit = 11,6/0,2 = 58 ⇒ R = 29 (g/mol) Vậy CTPT aldehyde C2H5CHO Câu 6: nAg = 0,5 mol; 𝑛𝑛𝐴𝑔𝑋 > ⇒ ancol CH3OH C2H5OH Hỗn hợp Y gồm HCHO CH3CHO; x + y =0,2 4x + 2y = 0,5 ⇒ x = 0,05 (mol) y = 0,15 (mol); mX = 0,05.32 + 0,15.46 = 8,5 (g) Câu 7: nAg = 43,2/108 = 0,4 mol + Nếu A RCHO nA = nAg = 0,2 mol ⇒ R+29 = 8,6/0,2 = 43 ⇒ R = 14(loại) + Nếu A HCHO nHCHO = nAg = 0,1 mol ⇒ mHCHO = 0,1.30 = 3g (loại) + Nếu A R(CHO)2 thì: 8,6 0,1 nR(CHO)2 = nAg = 0,1 mol ⇒ R+58 = = 86 ⇒ R=28 ⇒ R: -C2H4- A có mạch carbon khơng phân nhánh nên A OHC–CH2–CH2–CHO (C4H6O2) Câu 8: Đặt công thức aldehyde RCHO Phương trình phản ứng: 𝑡𝑜, 𝑥𝑡 2RCHO + O2 → mol: số mol O2 phản ứng x = 2,4−1,76 32 0,04 2RCOOH (1) 0,02 = 0,02 (mol) Khối lượng mol RCHO là: R + 29 = 1,76 0,04 Vậy công thức aldehyde là: CH3CHO = 44 ⇒ R = 15 (R : CH3-) Câu 9: Gọi số mol HCHO bị oxi hóa thành acid x, số mol HCHO dư y nHCHO = x+y = 1,8 30 nAg = 2x + 4y = = 0,06 (mol) 16,2 108 = 0,15 (mol) Giải hệ pt ⇒ x= 0,045 (mol), y = 0,025 (mol) H= 0,045 0,06 100% = 75% Câu 10: to, –CHO + O2 → Ta có: nO2 = 4,05−2,61 32 xt –COOH = 0,045 (mol) - Nếu aldehyde có dạng RCHO thì: nRCHO = 2nO2 = 0,09 mol ⇒ R + 29 = 2,61 0,09 = 29 ⇒ R = (loại) - Nếu aldehyde có dạng R(CHO)2 thì: nR(CHO)2 = nO2 = 0,045 mol ⇒ R + 29.2 = 2,61 0,045 Vậy công thức aldehyde OHC-CHO = 58 ⇒ R=0 (Thỏa mãn) ĐÁP ÁN CHƯƠNG 9: CARBOCYLIC ACID I Dạng 1: Trắc nghiệm lí thuyết 1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.A 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.C 18.B II Dạng tập đồng phân danh pháp carbocylic acid 2.1 Bài tập tự luận Câu 1: Câu 2: Câu 3: a –methylpentanoic acid b 2,3 – đimethylbutanoic acid c – etylbutanoic acid d 2-methyl-3-oxopropanoic acid 2.2 Bài tập trắc nghiệm 1.C 6.C 2.B 7.D 3.D 8.B 4.B 9.A III Dạng tập tính chất hóa học 3.1 Bài tập tự luận Câu 1: Hg+ +𝐻2 𝑂 a HC ≡CH → HOCH2COOH Hg+ , H2 o b HC ≡ CH → 𝑂2 Br2 , P đỏ CH3CHO→ CH3COOH → HCN CH3CHO→ OH- BrCH2COOH → H3 O+ CH3CH(OH)CN → CH3CH(OH)COOH 5.D 10.C Câu 2: a/ C6H5COOH + KOH → C6H5COOK + H2O b/ 3C6H5COOH + Al → (C6H5COO)3 Al + 3/2 H2 c/ C6H5COOH + CaO → (C6H5COO)2 Ca + H2O d/ C6H5COOH + Na2CO3 → C6H5COONa + H2O + CO2 Câu 3: H2 SO4 , 1700 C2H4 + H2O ⇔ C2H5OH t0 C2H5OH + CuO → CH3OH + Cu + H2O to , xt CH3CHO +1/2 O2 → to , Ni CH3CHO+ H2 → to ,xt CH3COOH +C2H5OH ⇔ CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 3.2 Bài tập trắc nghiệm 1.C 5.C 2.B 6.B 3.C 7.A IV Dạng tập tính tốn Dạng 4.1: Bài tốn thể tính axit carbocylic acid Câu 1: Phương trình phản ứng: 4.B 8.C CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (1) ← 0,025 0,025 Dựa theo phương trình (1) giả thiết đề cho ta có: nCH COOH = nNaOH = 0,025.1 = 0,025 (mol) mdd CH COOH = 40.1 = 40 (g) Nồng độ % CH3COOH là: %C= 0,025 60 40 100 % = 3,75% Câu 2: Đặt công thức phân tử trung bình hai axit là: 𝐶𝑛̅ 𝐻2𝑛+1 ̅̅̅̅̅̅̅̅ COOH Gọi x số mol hỗn hợp X, ta có: Phương trình phản ứng: Cn̅ H̅̅̅̅̅̅ 2n+1COOH + 2Na x mol → 2Cn̅ H2n+1 ̅̅̅̅̅̅ COONa + H2 → x mol Dựa vào phương trình giả thiết đề cho ta có: 0,2 (14𝑛̅ + 67)x - ( 14𝑛̅ + 45)x = 17,8 -13,4 ⇒ x = 0,2 ⇒ 0,2 (14𝑛̅ + 46) = 13,4 ⇒ 𝑛̅ = 1,5 Vậy công thức hai acid là: CH3COOH C2H5COOH Do 1,5 lần trung bình cộng nên suy hai axit có số mol 0,1 Vậy khối lượng CH3COOH là: mCH3 COOH = 60.0,1 = (g) Câu 3: Đặt CTPT hai acid RCOOH RCH2COOH Phương trình phản ứng: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O (1) RCH2COOH + NaOH → RCH2COONa + H2O (2) 10 10 mRCOOH = 23% 100 mRCH2 COOH= 10 30 10 = 2,3 (g) = (g) nNaOH = 0,5 0,2 = 0,1 (mol) ̅ ( RCOOH ,RCH COOH) = ⇒M 2.3 + 0,1 = 53 (g/mol) Acid có KLPT < 53 HCOOH (M= 46) acid đồng đẳng liên tiếp phải CH3COOH (M = 60) Vậy CTPT acid CH3COOH 2.3 + ̅ (RCOOH RCH ̅ muối = 53 + 23 = 75 Vì M = = 53 (g/mol) Nên M COOH ) 0,1 Vì số mol muối số mol acid 0,1 mol nên tổng khối lượng muối là: mmuối khan = 75 0,1 = 7,5 (g) Vậy khối lượng muối khan 7,5 gam Dạng 4.2: Bài tốn phản ứng ester hóa Câu 1: Phương trình phản ứng: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (1) bđ pư cb 1mol 3 mol → ← mol 1mol 3 mol ← mol mol ← mol mol mol 2 3 Vì trạng thái cân số mol ester mol nên suy số mol ester tạo Kc = [ CH3 COOCH3 ] [ H2 O] [ CH3 COOH] [ C2 H5 OH] = 3V 3V 3V 3V = (với V thể tích dung dịch) Gọi x số mol C2H5OH cần dùng hiệu suất phản ứng tính theo acid nên số mol acid phản ứng 0,9 mol Phương trình phản ứng: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (1) bđ 1mol pư 0,9 mol cb 0,1 mol → ← x mol ← 0,9 mol x-9 mol 0,9 mol ← 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol Căn vào (1) ta thấy thời điểm cân bằng: Kc = [ 𝐶𝐻3 COOCH3 ] [ 𝐻2 O] [ 𝐶𝐻3 COOH] [ 𝐶2 𝐻5 OH] ⇒ x = 2,925 Câu 2: = 0,9 0,9 0,1.( x-0,9) =4 Đặt công thức ester X C2H4(OOCR)2 nC H (OOCR) = nO2 = 6,4 32 = 0,2 (mol) Phương trình phản ứng: C2H4(OOCR)2 + 2NaOH → C2H4(OH)2 + 2RCOONa (1) → 0,2 mol 0,4 mol Theo (1) giả thiết suy ra: MRCOONa = 32,8 = 82 ⇒ R + 67 = 82 ⇒ R = 15 ⇒ suy R CH3- 0,4 Vậy CTPT ester C2H4(OOCCH3)2 có tên gọi Ethylen glicon điacetate Phương trình phản ứng tổng hợp ester X: C2H4(OH)2 + 2CH3COOH → C2H4(OOCCH3)2 + 2H2O (2) 0,6 mol nC H (OH) ← ban đầu 1,2 mol = nCH COOH ban đầu = 50 200 60 0,6 mol = 0,806 (mol) 62 ← = 3,33 (mol) Căn vào tỉ lệ mol phương trình (2) suy acid dư, hiệu suất phản ứng tính theo alcohol Theo (2) số mol alcohol phản ứng 0,6 mol nên hiệu suất phản ứng là: H= 0,6 62 50 100 = 74,4% Câu 3: X phản ứng với alcohol thu ester chứng tỏ X carboxylic acid HOOCCH2CH2COOH Phương trình phản ứng: t0, xt OHC-CH2- CH2-CHO + O2 → HOOC-CH2-CH2-COOH + CH3OH ← x mol H2 SO4đ , to ⇔ ← x mol H2 SO4đ CH3OOC-CH2-CH2-COOH + 2CH3OH ⇔ y mol ← HOOC-CH2-CH2COOH (1) 2y mol , to ← HOOC-CH2-CH2-COOCH3 + H2O x mol CH3OOC-CH2-CH2-COOCH3 + H2O y mol Theo giả thiết ta có: Z HOOC-CH2-CH2-COOCH3 Q CH3OOC-CH2-CH2-COOCH3 Căn phản ứng giả thiết suy ra: x + 2y = 0,72 x = 0,36 ⇒ 132x 146y = 1,81 y = 0,18 Vậy số mol Z 0,36 mol số mol Q 0,18 mol COOH Câu 4: Đặt công thức trung bình hai acid X 𝑅̅COOH ̅̅̅′ OH Đặt cơng thức trung bình hai alcohol Y 𝑅 Phương trình phản ứng: 2𝑅̅COOH + CaCO3 → (𝑅̅COO)2Ca + CO2 + H2O ̅̅̅′ OH + 2Na → 2𝑅 ̅̅̅′ ONa + H2 2𝑅 Theo (1), (2) giả thiết ta có: 1,12 nR̅ COOH = 2nCO2 = 1,12 nR̅'OH = 2𝑛𝐻2 = 22,4 22, = 0,1 (mol) = 0,2 (mol) Như cho a gam hỗn hợp acid phản ứng với 3,9 gam hỗn hợp alcohol số mol đem phản ứng acid acohol 0,1 mol 𝑅̅COOH + ̅̅̅̅ 𝑅′ OH 0,1 mol ← H2 SO4 đ ,to ̅̅̅′ 𝑅̅COO𝑅 ⇔ 0,1 mol → + H2O (1) → 0,1 mol 0,1 mol Với hiệu suất 100% khối lượng ester thu là: mester = mR̅ COOH + m R̅'OH - mH 2O = a + 3,9 – 0,1.18 = (a + 2,1) gam Trên thực tế hiệu suất phản ứng este hóa h% nên khối lượng ester thu là: mester = h% (a + 2,1) gam Dạng 4.3: Bài toán phản ứng đốt cháy carbocylic acid Câu 1: Carbocylic acid đơn chức có nguyên tử O nên đặt ROOH Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: mO(ROOH) + nO(O2 ) = nO(CO2 ) + nO(H 2O ⇒ nO(O2 ) = 0,6 mol ⇒ ) ⇒ 0,1.2 + nO(O2 ) = 0,3.2+0,2.1 nO2 = 0,3 mol ⇒ VO2 = 0,3 22,4 = 6,72 (lít) Câu 2: Theo giả thiết z= y-x nên ta suy cơng thức E CnH2n+2Ox Vì : + Đốt cháy hoàn toàn x mol carboxylic acid E, thu y mol CO2 + Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Nên E có số nhóm COOH số C phân tử Vậy E có cơng thức cấu tạo: HOOC-COOH Tên gọi E oxalic acid ĐỀ KIỂM TRA ÔN TẬP CHƯƠNG ĐỀ I/ Trắc nghiệm: Câu A B C D Câu A B C D 10 II/ Tự luận Câu 1: Câu 2: Hg+ ,H2 O a HC ≡CH → 𝐻𝑔+ ,𝐻2 𝑂 b HC ≡ CH → O2 Br2 ,Pđỏ CH3CHO→ CH3COOH → HCN CH3CHO→ OH- BrCH2COOH → H3 O+ CH3CH(OH)CN → CH3CH(OH)COOH Câu 3: xt, to , Ni HCHO + H2 → CH3OH Hỗn hợp sau phản ứng ngưng tụ gồm: CH3OH, HCHO hòa tan vào nước Khối lượng bình tăng: m↑ = mHCHO +mCH3 OH= 11,8 (g) Aldehyde tác dụng với AgNO3/NH3: HCHO + 2AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 4NH4NO3 nHCHO = nAg = 0,05 mol → mHCHO = 0,05.30= 1,5 (g) ⇒ mCH3 OH = 11,8 – 1,5 = 10,3 (g) HOCH2COOH ĐỀ KIỂM TRA ÔN TẬP CHƯƠNG ĐỀ I/ Trắc nghiệm: Câu A B C D Câu A B C D 10 11 12 13 14 II Tự luận Câu 1: Cl2 ,as a CH3CH3→ Cl2 ,as b CH3CH3→ OH- CH3CH2Cl→ OH- CH3CH2Cl→ 𝐶𝑢𝑂,𝑡 𝑜 CH3CH2OH → CuO, to CH3CH2OH → CH3COCH3 CH3CHO MnO2 ,to [o] CH3CHO → CH3COOH→ Câu 2: H+ (1) CH2=CH−CH3+H2O→ CH3−CHOH−CH3 to (2) CH3−CHOH−CH3+CuO→CH3−CO−CH3+ Cu+ H2O 𝑡𝑜 (3) CH2=CH−CH3 +Cl2→ CH2=CH−CH2Cl + HCl to (4) CH2=CH−CH2Cl+NaOH→ CH2=CH−CH2OH + NaCl 𝑡𝑜 (5) CH2=CH−CH2OH+CuO→ CH2=CH−CHO +Cu +H2O Câu 3: 𝑛𝐴𝑔 = 21,6 108 = 0,2(mol) a) PTHH: CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 → CH3COONH4 +2Ag↓ + 2NH4NO3 (1) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O b) 0,2 2 nCH CHO = 𝑛𝐴𝑔 = => mCH CHO = 0,1.44 = 4,4(g) %CH3CHO = => = 0,1(mol) 4,4 10 100% = 44% => %CH3COOH =100%− 44% = 56% mCH COOH = 10−4,4 = 5,6(g) => nCH COOH = 3 5,6 60 = 0,0933 (mol) (2) Theo (2): nNaOH = nCH COOH = 0,0933(mol) =>VNaOH = 0,0933 0,2 = 0,46 (M) ĐỀ KIỂM TRA ÔN TẬP CHƯƠNG ĐỀ I/ Trắc nghiệm: Câu A B C D Câu A B C D 10 II Tự luận Câu 1: Aldehyde: Ketone: Câu 2: as, 1:1 (1) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl t0 (2) CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl t0 (3) CH3OH + CuO → HCHO + Cu + H2O xt, t0 (4) HCHO + O2 → 2HCOOH Câu 3: a Phương trình hóa học: CH3CHO + 2AgNO3 + NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (1) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O b Theo (1) 1 21,6 2 108 𝑛𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂= nAg = =0,1 (mol) (2) ⇒ 𝑚𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂 = 0,1 44 = 4,4 (g) 𝑛𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 10 – 4,4 = 5,6 (g) ⇒ % 𝑚𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 5,6 10 100% = 56 % ⇒ % 𝑚𝐶𝐻3𝐶𝐻0 = 100% – 56 % = 44 % 𝑛𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 5,6 60 = 0,0933 (mol) Từ (2) ⇒ nNaOH = 0,0933 (mol) ⇒ VNaOH = n CM = 0,0933 0,2 = 0,467 (lít) ...Câu 3: Aldehyde no, mạch hở CnHmO2 có hai nhóm chức –CHO ⇒ ∑