Tiểu Luận Xây Dựng Kế Hoạch Đánh Giá Phẩm Chất, Năng Lực Học Sinh.pdf

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM – ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG KHOA HÓA HỌC TIỂU LUẬN “XÂY DỰNG KẾ HOẠCH ĐÁNH GIÁ PHẨM CHẤT, NĂNG LỰC HỌC SINH” Giảng viên hướng dẫn TS LÊ THỊ DUYÊN Sinh viên thực hiện ÔNG NGÔ THANH MAI Mã[.]

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM – ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG KHOA HÓA HỌC TIỂU LUẬN “XÂY DỰNG KẾ HOẠCH ĐÁNH GIÁ PHẨM CHẤT, NĂNG LỰC HỌC SINH” Giảng viên hướng dẫn : TS LÊ THỊ DUYÊN Sinh viên thực : ÔNG NGÔ THANH MAI Mã số sinh viên : 3140118016 Lớp : 18SHH Đà Nẵng, tháng năm 2022 MỤC LỤC A BẢNG MÔ TẢ CHUNG B XÂY DỰNG CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ Đánh giá phẩm chất chung Đánh giá lực chung Đánh giá phát triển tập thể học sinh Đề kiểm tra cuối kì 11 4.1 Yêu cầu cần đạt 11 4.2 Ma trận 12 4.3 Chi tiết đề kiểm tra cuối kì 14 4.4 Đáp án hướng dẫn chấm 17 KHUNG KẾ HOẠCH ĐÁNH GIÁ MƠN HĨA HỌC LỚP 10 – NHĨM A BẢNG MƠ TẢ CHUNG BÀI KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CUỐI HỌC KỲ YÊU CẦU CẦN ĐẠT THỜI GIAN THỜI ĐIỂM Tuần 18 Sau học sinh học xong chương 4: Phản ứng hoá học PHẨM CHẤT NĂNG LỰC CHUNG NĂNG LỰC ĐẶC THÙ (MÔN HỌC) Chăm chỉ: Năng lực tự chủ tự Học sinh phải nắm Ham học học: Tự học, tự hoàn kiến thức về: - Có ý thức thiện - Thành phần cấu tạo đánh giá điểm - Xác định nhiệm nguyên tử, hạt nhân nguyên mạnh, điểm vụ học tập dựa kết tử, kích thước, khối lượng, yếu đạt được; biết điện tích hạt thân, thuận lợi, đặt mục tiêu học tập - Định nghĩa ngun tố hố khó khăn chi tiết, cụ thể, khắc học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên học tập để xây phục hạn chế tử khối trung bình dựng kế hoạch - Đánh giá điều - Cấu tạo bảng tuần học tập chỉnh kế hoạch hoàn nguyên tố hố học - Tích cực tìm học tập; hình thành Sự biến đổi tuần hồn cấu tịi sáng tạo cách học riêng hình electron nguyên tử học tập; thân; tìm kiếm, đánh nguyên tố, tính kim loại, có ý chí vượt giá lựa chọn tính phi kim, bán kính qua khó khăn nguồn tài liệu phù hợp nguyên tử, độ âm điện, hố để đạt kết với mục đích, nhiệm trị định luật tuần hồn HÌNH SỰ PHÁT THỨC, TRIỂN PHƯƠNG TẬP THỂ PHÁP HS CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ Bầu khơng Phương Bảng khí tâm lý pháp quan kiểm đánh tập thể: sát giá phẩm chất - Sự hài Phương lịng, đồn kết với thành viên lớp - Tâm trạng vui vẻ tập thể Quan tâm, hiểu biết thành viên khác pháp kiểm tra viết (tự luận, trắc nghiệm khách quan) - Thang đo đánh giá lực - Thang đo đánh giá phát triển tập thể - Đề kiểm tra định kì đánh giá lực tốt học vụ học tập khác nhau; tập ghi chép thông tin hình thức phù hợp, thuận lợi cho việc ghi nhớ, sử dụng, bổ sung cần thiết - Tự nhận điều chỉnh sai sót, hạn chế thân trình học tập; suy ngẫm cách học mình, rút kinh nghiệm để vận dụng vào tình khác; biết tự điều chỉnh cách học - Các kĩ xác định số electron, số proton, số nơtron nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử, làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố - Các loại liên kết hố học để vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc đặc điểm liên kết loại tinh thể - Các kiến thức oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử, phản ứng oxi hoá – khử phân loại phản ứng - Kĩ xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố đơn chất hợp chất, cân phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp cân electron đặc thù HS 4 B XÂY DỰNG CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ Đánh giá phẩm chất chung GV đánh giá phẩm chất chăm (Ham học) HS thơng qua tổ chức hoạt động nhóm cách sử dụng bảng kiểm để HS tự đánh sau: BẢNG KIỂM HỌC SINH TỰ ĐÁNH GIÁ PHẨM CHẤT CHĂM CHỈ STT CÁC BIỂU HIỆN CỤ THỂ HS chủ động trao đổi thắc mắc học với giáo viên trình học tập HS tích cực phát biểu ý kiến xây dựng học HS chủ động nhờ giúp đỡ bạn gặp học khó HS vui vẻ hướng dẫn cách giải cho bạn bạn khơng hiểu HS có đặt mục tiêu rõ ràng cho kiểm tra HS có đặt mục tiêu kiến thức phải nắm cụ thể qua học HS tự giác tìm hiểu, đọc trước đến lớp HS có say mê, hứng thú tìm tịi điều lạ thực tiễn liên quan đến học CĨ KHƠNG HS cảm thấy kích thích, hứng thú tìm lời giải gặp tập khó 10 HS cố gắng tìm cách để giải khó khăn học tập 11 HS có nhờ trợ giúp thầy cô, bạn bè gặp vấn đề khó khăn học tập HS ln cố gắng tư duy, suy nghĩ sáng tạo trình học tập Ví dụ suy nghĩ giải 12 tập theo nhiều cách khác nhau, đưa ý kiến liên hệ thực tiễn, có nhiều góc nhìn sống,  CÁC MỨC ĐỘ MỨC ĐỘ TIÊU CHUẨN Mức tốt HS có xuất biểu từ 10-12 biểu Mức HS có xuất biểu từ 7-9 biểu Mức đạt HS có xuất biểu từ 4-6 biểu Mức chưa đạt HS có xuất biểu từ 1-3 biểu 6 Đánh giá lực chung GV đánh giá lực tự chủ tự học (tự học, tự hồn thiện) HS thơng qua tổ chức hoạt động nhóm cách sử dụng bảng kiểm để HS tự đánh sau: THANG ĐO HỌC SINH TỰ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TỰ CHỦ VÀ TỰ HỌC PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN STT CÁC BIỂU HIỆN CỤ THỂ Luôn HS biết tự kiểm tra, đánh giá kết học tập để điều chỉnh việc học HS chủ động học nghiêm túc nhà, trước đến lớp HS tự giải nhiệm vụ, tốn, tình tương tự tình học Tự giác sửa làm chưa giáo viên sửa HS không cho ý kiến đưa ln HS tự giác hoàn thành nhiệm vụ giao Thường Thỉnh Khơng xun thoảng 7 HS có ý thức tổng kết, trình bày điều học HS có phương pháp học tập riêng mang lại hiệu cao HS biết lắng nghe người góp ý, nhận xét 10 HS chủ động tìm kiếm nguồn tài liệu phục vụ học tập từ sách vở, báo chí, internet, bạn bè, thầy cơ,  CÁC MỨC ĐỘ MỨC ĐỘ TIÊU CHUẨN (khoảng ~ 0.75) Mức tốt HS có có mức điểm từ 3.25 – Mức HS có có mức điểm từ 2.5 – 3.25 Mức đạt HS có có mức điểm từ 1.75 – 2.5 Mức chưa đạt HS có có mức điểm từ – 1.75 Đánh giá phát triển tập thể học sinh GV đánh giá phát triển tập thể HS (bầu khơng khí tâm lý tập thể) thông qua tổ chức hoạt động nhóm cách sử dụng bảng kiểm để HS tự đánh sau: THANG ĐO HỌC SINH TỰ ĐÁNH GIÁ BẦU KHƠNG KHÍ TÂM LÝ CỦA TẬP THỂ PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN Điểm Tiêu chí điểm điểm điểm điểm Đánh giá chung Rất hài lịng tập Hài lịng tập thể Ít hài lịng tập thể Hồn tồn khơng hài tập thể lớp học thể lớp đoàn kết, lớp học tương đối thiếu đồn kết, khó lịng tập thể rời lành mạnh, biết sẻ đồn kết, phấn đấu có kết nối với rạc, người thờ ơ, chia, giúp đỡ Khơng khí Rất tiết học phấn mục đích chung thành viên khác khích, Thỉnh thoảng vui vẻ, Đơi lúc trầm tĩnh, Căng thẳng, gị bó, hứng thú, vui vẻ, hịa có lúc khơng thỏa mái ngột ngạt, khó đồng cải thiện trầm Quan hệ với bạn Tin tưởng nhau, thân Cởi mở, hịa đồng, Khơng bè chia bè phái thân thiết Ln cảnh giác với tình, cởi mở, nhiệt không ghét bỏ không ghét bỏ, người, cảm thấy tình giúp đỡ việc người gị bó, khó chịu làm 9 Tâm trạng Rất thỏa mái, gần Vui vẻ Gị bó, gượng ép, đơi Rất khó chịu, khơng giao tiếp với giáo gũi, cởi mở phải dè chừng lời ăn, thỏa mái muốn giao tiếp, bị ép viên tiếng nói buộc Tâm trạng Cảm thấy phấn khởi Cảm thấy bình Cảm thấy bực dọc, Cảm thấy ức chế, giao nhiệm cố gắng hồn thường trách khó chịu chán nản, bị ép buộc vụ thành nhiệm vụ nhiệm phải làm giao nhiệm vụ Tâm trạng Rất thỏa mái hài Hài lịng bổ nhiệm Bình thường phải làm Hồn tồn khơng hài lớp có khen lịng khách ban cán không quan tâm lịng, bất mãn thưởng, bổ nhiệm quan, dân chủ, công người, khen thưởng đến vấn đề thiếu khách quan, ban cán bằng, minh bạch thành tích xảy lớp khơng cơng Tâm trạng Thỏa mái, vui vẻ, Có lúc căng thẳng Có vài xung đột, Rất làm việc nhóm tích cực đóng góp nhìn chung cảm thấy thỏa mái cho hoạt động thỏa mái chung nhiều mâu thuẫn, hay gây gỗ, thường xuyên căng thẳng, ngột ngạt Tâm trạng Mọi người vui vẻ, Mọi người có tham Thảo luận Mọi người khơng buổi sinh hoạt tích cực gia ý kiến tìm tiếng nói quan tâm, nhiều ý lớp, buổi thảo luận đóng góp ý kiến GV BCS chung định kiến thiếu hợp tác 10 Thái độ, tâm Tích cực tham gia, Tự giác tham gia, Không hứng thú với Miễn cưỡng tham trạng hứng thú, đầy cảm thấy thỏa mái, hoạt động hoạt động đẩy cho bạn khác ngoại nhiệt huyết, nhiệt coi trọng tình khóa 10 gia, có hội đùn Thái độ, tâm Có tinh thần cố gắng, Có hứng thú với Ít quan tâm đến việc Dựa dẫm vào người trạng học tự lực, hợp tác với tập bạn học, học, chia sẻ với khác, chán ghét việc thường xun giúp bạn khác học, ích kỉ khơng đỡ lẫn chia sẻ  CÁC MỨC ĐỘ MỨC ĐỘ TIÊU CHUẨN (khoảng ~ 0.75) Mức tốt HS có có mức điểm từ 3.25 – Mức HS có có mức điểm từ 2.5 – 3.25 Mức đạt HS có có mức điểm từ 1.75 – 2.5 Mức chưa đạt HS có có mức điểm từ – 1.75 11 Đề kiểm tra cuối kì 4.1 Yêu cầu cần đạt YÊU CẦU CẦN ĐẠT THÀNH PHẦN NĂNG LỰC ĐẶC THÙ MỨC ĐỘ ĐÁNH GIÁ Ghi nhớ NHẬN THỨC HĨA HỌC Hiểu Áp dụng Phân tích TÌM HIỂU THẾ GIỚI TỰ NHIÊN DƯỚI GĨC ĐỘ HĨA HỌC Hiểu YÊU CẦU CẦN ĐẠT - Nêu thành phần nguyên tử thuộc tính loại hạt nguyên tử - Định nghĩa khái niệm điện tích hạt nhân, số khối, ngun tố hóa học, kí hiệu ngun tử, đồng vị - Trình bày khái niệm: chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa - khử - Trình bày khái niệm: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, điện hóa trị, cộng hóa trị số oxi hóa - Mơ tả hình thành liên kết hợp chất ion; viết công thức electron, công thức cấu tạo chất có liên kết cộng hóa trị - Nắm quy tắc viết cấu hình electron Từ cấu hình electron suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học - Giải tập loại hạt nguyên tử, phân tử, ion toán đồng vị - Vận dụng phương pháp thăng electron để cân phản ứng oxi hóa khử - Nhận xét giải thích biến đổi bán kính nguyên tử, tính kim loại, tính phi kim; tính axit - bazơ oxit, hiđroxit, biến đổi hóa trị ngun tố chu kì, nhóm A - Mơ tả số phản ứng oxi hố – khử quan trọng gắn liền với sống 12 4.2 Ma trận MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ MƠN: Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 phút Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Số CH Đơn vị kiến thức TT Nội dung kiến thức Số CH Thời gian Số CH (phút) Tổng Nguyên tử bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Thời gian Số CH (phút) Thời gian Số CH (phút) Thời gian Thời gian TN TL % Tổng Điểm (phút) (phút) Nguyên tử 1,5 2 Bảng tuần hoàn 1,5 2 4,0 Liên kết ion 1,5 1 3 7,5 60% Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị 2,25 2 Hóa trị 0,75 1 Số oxi hóa 0,75 1 26 1,75 5% 13 Phản ứng oxi hóa Phản ứng oxi hóa - khử 1,5 1 Phân loại phản ứng 1,5 1 0,75 1 16 12 12 12 khử Thực hành phản ứng 1 5,0 3 4,5 17,25 35% oxi hóa - khử Tổng Tỉ lệ % Tỉ lệ chung 40% 30% 70% 12 20% 28 45 10% 30% 100% 14 4.3 Chi tiết đề kiểm tra cuối kì ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ Mơn thi: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên học sinh: I - PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hạt mang điện tích âm nguyên tử? A Electron B Neutron C Proton D Hạt nhân Câu 2: Trong phân lớp s có số electron tối đa bao nhiêu? A B C D C 18 D Câu 3: Số nhóm A bảng tuần hồn A B 14 Câu 4: Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học nhóm kim loại kiềm A đầu chu kì C đầu nhóm ngun tố B cuối chu kì D cuối nhóm nguyên tố Câu 5: Ion sau cation? A Na+ B O2- C Br- D S2- Câu 6: Ion sau ion đa nguyên tử? A Mg2+ B Na+ C OH- D O2- Câu 7: Theo quy ước kinh nghiệm dựa vào thang độ âm điện Pau-linh, liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện A từ 0,0 đến < 0,4 B từ 0,4 đến < 1,7 C  1,7 D > 1,7 Câu 8: Chất sau có liên kết cộng hóa trị có cực? A H2 B N2 C HCl D O2 Câu 9: Liên kết cộng hóa trị tạo nên hai nguyên tử A lực hút tính điện ion C hay nhiều cặp proton chung B hay nhiều cặp neutron chung D hay nhiều cặp electron chung 15 Câu 10: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi gì? A Điện hóa trị C Liên kết cộng hóa trị B Cộng hóa trị D Electron hóa trị Câu 11: Số oxi hóa nguyên tố N phân tử N2 bao nhiêu? A B +1 C +2 D -3 Câu 12: Trong phản ứng oxi hóa khử, q trình thu electron gọi q trình A oxi hóa B khử C hịa tan D phân hủy Câu 13: Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử A chất nhường electron C chất nhường proton B chất thu electron D chất thu proton t  CaO + CO2 thuộc loại Câu 14: Phản ứng CaCO3  A phản ứng hóa hợp C phản ứng B phản ứng phân hủy D phản ứng trao đổi Câu 15: Phản ứng sau có thay đổi số oxi hóa? A Phản ứng hóa hợp C Phản ứng B Phản ứng phân hủy D Phản ứng trao đổi Câu 16: Rót vào ống nghiệm khoảng mL dung dịch H2SO4 loãng, cho tiếp vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ thấy viên kẽm tan dần có khí X Khí X có màu gì? A Khơng màu B Màu vàng Câu 17: Cho kí hiệu nguyên tử sodium C Màu xanh 23 11 D Màu nâu đỏ Na Số hiệu nguyên tử sodium bao nhiêu? A 11 B 23 C 12 D 34 Câu 18: Nguyên tử có cấu hình electron sau ngun tử nguyên tố p? A 1s22s22p1 C 1s2 B 1s22s2 D 1s22s22p63s1 Câu 19: Các nguyên tố chu kì có số lớp electron ngun tử bao nhiêu? A B C D Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p5, nguyên tố X thuộc nhóm bảng tuần hoàn? 16 A IIA B VA C VIIA D IA Câu 21: Nguyên tử F (Z = 9) nhận thêm electron tạo thành ion nào? A F+ B F2+ C F- D F2- Câu 22: Trong phân tử sau có cặp electron chung khơng bị lệch phía ngun tử? A H2 B HCl C H2O D NH3 Câu 23: Dựa vào giá trị độ âm điện (Ca:1,00; N: 3,04; H: 2,2; Na: 0,93; K: 0,82), cho biết chất sau có liên kết cộng hóa trị? A CaCl2 B NH3 C KCl D NaCl Câu 24: Trong phân tử CaCl2, nguyên tố Ca có điện hóa trị bao nhiêu? A 2+ B 2- C 1- D 1+ Câu 25: Số oxi hóa nitrogen HNO3 A +5 B +3 C +4 D +2 Câu 26: Trong phản ứng: 2Na + 2H2O →2NaOH + H2, chất chất oxi hóa? A Na B H2O C NaOH D H2 Câu 27: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O t  CaO + CO2 B CaCO3  D Na2O + H2O → 2NaOH Câu 28: Tiến hành thí nghiệm cho đinh sắt (đã làm bề mặt) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 xảy phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, vai trò Fe phản ứng A chất oxi hóa C chất bị khử B chất khử D chất thu electron II- PHẦN TỰ LUẬN Câu (1 điểm): Cho: O (Z = 8), Al ( Z = 13) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố O, Al b) Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) ngun tố O, Al bảng tuần hồn Câu (1 điểm): Cân phương trình hố học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron cho biết chất khử, chất oxi hóa phản ứng xt,t  NO + H2O a) NH3 + O2  o 17 t  Al2O3 + Fe b) Al + Fe2O3  o Câu (0,5 điểm): Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích HCl tan nhiều nước cịn CO2 tan khơng nhiều nước Câu (0,5 điểm): Hòa tan hết m gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa hết 200 mL dung dịch KMnO4 0,1M mơi trường H2SO4 lỗng, dư Tính giá trị m (Cho nguyên tử khối Fe = 56) 4.4 Đáp án hướng dẫn chấm ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án A A A A A C A C D A A B A B Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án C A A A B C C A B A A B A B * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm II PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Nội dung Điểm Câu a) Viết cấu hình electron nguyên tử: (1 điểm) O (Z = 8) 1s22s22p4 0,25 Al (Z = 13) 1s22s22p63s1 0,25 b) Vị trí bảng tuần hồn: Ngun tố O thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA 0,25 18 Ngun tố Al thứ tố 13, chu kì 2, nhóm IIIA 0,25 *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi b) Nếu học sinh xác định sai 1-2 ý vị trí cho ½ số điểm ý Câu (1 điểm) a) 3 2 4x N   N  5e 2 5x O  4e  O 0,25 Chất oxi hóa O2; chất khử NH3 0,25  4NO + 6H2O => 4NH3+ 5O2  t o ,xt b) 3 2x Al   Al 3e 3 0,25 1x Fe 6e   Fe 0,25 Chất oxi hóa Fe2O3; chất khử Al t  Al2O3 + Fe => 2Al + Fe2O3  o *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi - Nếu khơng xác định chất oxi hóa, chất khử cho ½ số điểm ý Câu (0,5 điểm) Phân tử HCl (H – Cl) hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực nên HCl tan nhiều nước - Phân tử CO2 có cấu tạo O = C = O Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực, phân tử CO2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực (C=O) triệt tiêu nhau, kết phân tử không bị phân cực, nên CO2 tan khơng nhiều nước *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi 0,25 0,25 Nếu giải thích phân tử CO2 không bị phân cực, nên CO2 tan không nhiều nước cho ½ số điểm ý Câu n KMnO4  0, 2x0,1  0,02 mol (0,5 điểm) PTHH: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2↑ (1) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (2) 0,25 19 10 n KMnO4 = 0,1 mol Theo phương trình (1) (2) nFe =   mFe = 0,1x56 = 5,6 gam *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi - Nếu giải theo phương pháp khác cho điểm tối đa 0,25 ... học PHẨM CHẤT NĂNG LỰC CHUNG NĂNG LỰC ĐẶC THÙ (MÔN HỌC) Chăm chỉ: Năng lực tự chủ tự Học sinh phải nắm Ham học học: Tự học, tự hoàn kiến thức về: - Có ý thức thiện - Thành phần cấu tạo đánh giá. .. 6 Đánh giá lực chung GV đánh giá lực tự chủ tự học (tự học, tự hồn thiện) HS thơng qua tổ chức hoạt động nhóm cách sử dụng bảng kiểm để HS tự đánh sau: THANG ĐO HỌC SINH TỰ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC... chất hợp chất, cân phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp cân electron đặc thù HS 4 B XÂY DỰNG CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ Đánh giá phẩm chất chung GV đánh giá phẩm chất chăm (Ham học) HS