Bài tập định hướng phát triển năng lực Kiềm – kiềm thổ

Bài tập mẫu theo chương trình phổ thông mới 2018 Bài tập định hướng phát triển năng lực cho học sinh Chủ đề Kiềm Kiềm thổ Hóa học 12. Các bài tập được phân theo dạng, theo các cấp độ giúp giáo viên và học sinh có thể dễ dàng theo dõi

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HĨA HỌC BÀI TẬP HĨA HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THƠNG CHỦ ĐỀ: KIỀM – KIỀM THỔ (CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 12 CƠ BẢN) Giảng viên hướng dẫn: Sinh viên thực hiện: ThS Bùi Ngọc Phương Châu Đồng Vũ Tiến Đạt - 18SHH Nguyễn Đoàn Minh Tâm - 18SHH Nguyễn Thị Khánh Vân - 18SHH Tạ Ngọc Bảo Uyên - 18SHH Trần Thị Như Ý - 17CHD Đà nẵng, tháng 10 năm 2021 Mục đích, yêu cầu đề kiểm tra - Định hướng tập đáp ứng theo khung chương trình Hóa học phổ thơng 2018 - HS nắm kiến thức dựa yêu cầu cần đạt nguyên tố nhóm IA nhóm IIA - Phát triển lực phẩm chất cho HS Hình thức đề kiểm tra - Tự luận + trắc nghiệm khách quan Ma trận đề kiểm tra - Các câu hỏi đề kiểm tra tương ứng với mức độ nhận thức là: Nhận biết, thông hiểu, vận dụng vận dụng cao MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Chủ đề Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm TN TL - Viết cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học kim loại kiềm số hợp chất quan trọng kim loại kiềm - Nêu ứng dụng kim loại kiềm số hợp chất quan trọng kim loại kiềm - Nêu phương pháp điều chế kim loại kiềm TN TL - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất kim loại kiềm - Giải thích số tính chất vật lí kim loại kiềm - Giải thích tượng tự nhiên dựa vào kiến thức học - Giải thích được, mơ tả tượng thí nghiệm - Trình bày cách bảo quản kim loại kiềm - Tính tốn TN TL - Vận dụng kiến thức học để giải số tượng tự nhiên đời sống thực tiễn - Vận dụng kiến thức TCHH để nhận biết hợp chất kim loại kiềm với với hợp chất khác - Vận dụng kiến thức TCHH để - Vận dụng kiến thức, công thức để giải số tập tính tốn TN TL - Vận dụng công thức, kiến thức học để tính tốn tình tương tự điện phân dung dịch,… Cộng Số câu công nghiệp số tập đơn giản Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học kim loại kiềm thổ số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Nêu thành phần số quặng apatite, dolomite - Nêu thành phần loại thạch cao Số câu Tổng hợp 2 - Các nội dung cần đạt ND ND Số câu Tổng số câu - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Phân loại nước cứng trình bày cách làm mềm loại nước cứng - - Vận dụng kiến thức học để giải số tượng tự nhiên đời sống thực tiễn - Vận dụng kiến thức TCHH để nhận biết hợp chất kim loại kiềm thổ với với hợp chất khác - Vận dụng kiến thức TCHH để - Vận dụng kiến thức, công thức để giải số tập tính tốn 3 - Phát số tượng thực tiễn đời sống Vận dụng kiến thức học để giải - Vận dụng cơng thức, kiến thức học để tính tốn tình tương tự điện phân dung dịch,… 1 15 15 I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN A MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu (ND 1, mức 1): Kim loại sau dùng làm tế bào quang điện? A Lithium B Sodium C Potassium D Caesium → Chọn đáp án D Câu (ND 1, mức 1): Phương pháp sau dùng để điều chế sodium kim loại công nghiệp? A Điện phân dung dịch có màng ngăn dung dịch sodium chloride B Điện phân nóng chảy sodium chloride C Nhiệt phân sodium bicarbonate D Chưng cất phân đoạn quặng sylvinit (NaCl.KCl) → Chọn đáp án B - HS nhầm đáp án A đọc chưa kĩ đề - HS nhầm đáp án C nghĩ nhiệt phân phải cho kim loại Câu (ND 1, mức 1): Các kim loại nhóm IA có cấu hình electron lớp A ns1 B ns2 C ns2np1 D → Chọn đáp án A Đáp án B,C dễ nhầm cơng thức e lớp nhóm IIA, IIIA Đáp án D gây nhiễu số e lớp ngồi Câu (ND 2, mức 1): Bột Dolomite phụ gia cho phân bón, xử lý đất nhiễm phèn cung cấp nguyên tố vi lượng cho đất Thành phần Dolomite A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 → Chọn đáp án C Câu (ND 2, mức 1): Thạch cao nung sản phẩm tiến hành nung nóng thạch cao sống 160oC Công thức thạch cao nung A CaSO4.H2O B CaSO4 C CaCO3 D CaO → Chọn đáp án A Đáp án B gây nhiễu HS dễ nhầm nung Đáp án C D gây lúng túng cho HS B MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU Câu (ND 2, mức 2): Cho chất sau: sodium, lithium oxide, potassium sulfite, magnesium hydroxide, sodium hydrogen carbonate, calcium carbonate Có chất phản ứng với hydrochloric acid dư sinh khí khơng màu A B C D → Chọn đáp án B - chất: sodium, potassium sulfite, sodium hydrogen carbonate, calcium carbonate Câu (ND 2, mức 2): Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm nước cứng A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Ba(OH)2 Na2CO3 D Ca(OH)2 NaOH → Chọn đáp án B - HS dễ lúng túng đáp án A C thấy có Na 2CO3 mà khơng để ý cho HCl Ba(OH)2 vào làm giảm hết nồng độ CO32-, từ khơng thể dùng để làm mềm nước cứng cho Câu (ND 3, mức 2): Cho phát biểu sau: (a) Muối NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày (b) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (c) Trong trình điện phân dung dịch KCl, cực dương (anot) xảy oxi hóa ion Cl- KCl chất oxi hóa (d) Đốt muối lithi chloride thấy lửa có màu vàng (e) Nước cứng làm cho xà phịng tạo bọt, giảm khả tẩy rửa xà phòng Số phát biểu sai là: A → Chọn đáp án B B C D - Ý sai (b), (c), (d) b) HS nhầm lẫn đa số kim loại kiềm thổ phản ứng với nước nhiệt độ thường, trừ Be c) HS nhầm lẫn đọc không kĩ ý, anot xảy oxi hóa ion Cl - KCl chất khử d) HS nhầm lẫn sang lửa muối natri có màu vàng Câu 9: (ND 1, mức 2) Cho 0,46 gam Na hịa tan hồn tồn vào 200 ml H 2O thu dung dịch A có pH = x Giá trị x A 10 B C 13 D → Chọn đáp án C Giải: PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 nNa = 0,46/23 = 0,02 mol => nNaOH = 0,02 mol => [OH-] = 0,02/0,2 = 0,1M => pOH = => pH = 13 - HS nhầm đáp án D tưởng pOH pH - HS chọn sai đáp án A B chưa đổi đơn vị 200 ml = 0,2 lít C MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Câu 10: (ND 2, mức 3) Nếu bị bỏng vơi bột người ta chọn phương án sơ cứu tối ưu? A Rửa vôi bột nước rửa lại dung dịch amoniclorua 10% B Chỉ rửa vôi bột nước lau khô C Lau khô bột rửa nước xà phịng lỗng D Lau khô bột rửa dung dịch amoniclorua 10% → Chọn đáp án D: - Trong dung dịch amonichloride 10% có nước Khi cho vào lượng CaO cịn xót tạo Ca(OH)2 Dung dịch amonichloride 10% có tính axit yếu, trung hòa Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2NH3 + 2H2O - Đáp án A gây nhiễu dùng nước rửa vơi bột gặp nước tạo phản ứng tỏa nhiệt, làm vết bỏng nặng - Đáp án C dễ nhầm khơng rửa xà phịng có tính kiềm Câu 11 (ND 2, mức 3): Tình trạng nhiễm bụi, đặc biệt bụi mịn thời tiết nắng nóng nay, nhiều tỉnh thành triển khai phun nước, rửa đường Khi phun nước đường phố người ta thường cho thêm CaCl2 rắn xuống đường A CaCl2 có khả giữ bụi mặt đường B CaCl2 có khả hút ẩm tốt nên giữ nước lâu mặt đường C CaCl2 có tác dụng với nước, làm giữ nước lâu D CaCl2 có tác dụng chống trơn trượt → Chọn đáp án B - Yếu tố gây nhiễu: HS dễ lúng túng đáp án nhìn Câu 12 (ND 3, mức 3): Thực thí nghiệm sau điều kiện thích hợp: (a) Cho Na vào dung dịch CuCl2 (b) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (c) Cho từ từ mol dung dịch HCl vào mol dung dịch Na2CO3 (d) Cho NaCl rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (e) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 Số thí nghiệm có sinh chất khí A B C D → Chọn đáp án D - Các thí nghiệm sinh chất khí (a), (b), (d), (e) - Phân tích đáp án nhiễu: + HS dễ sai đáp án (a) nghĩ 2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu + HS dễ sai đáp án (b) nhầm tưởng gốc HSO 4- giống gốc HCO3-, phân li H+ Dẫn đến phương trình khơng xảy + HS dễ sai đáp án (c) nhầm tưởng phản ứng không xảy Có HS cịn nhớ phương trình có xảy không nhớ sản phẩm HCl sinh chất khí + HS dễ sai đáp án (e) khơng hình dung phản ứng  Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO  HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O Câu 13 (ND 3, mức 3): Khi sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp chứa NaOH Ba(OH)2 đồ thị sau đồ thị phù hợp A B C D → Chọn đáp án D Các phản ứng xảy theo thứ tự sau: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (4) A: HS nhầm lẫn không để ý CO2 tác dụng với NaOH B: HS nhầm lẫn thứ tự phản ứng muối carbonate Cụ thể nhầm lẫn phản ứng (4) xảy trước phản ứng (3) C: HS biết thứ tự phản ứng xảy lại nhầm lẫn không để ý số mol kết tủa cực đại phải số mol CO2 phản ứng với Ba(OH)2 xảy phản ứng (1) => đường gấp khúc đồ thị phải có góc 45⁰ Câu 14 (ND 2, mức 3): Cho phương trình hóa học sau: XCO3 + 2HCl → XCl2 + CO2 + H2O XSO4 + 2NaOH → X(OH)2 + Na2SO4 o X + 2H2O t thường X(OH)2 + H2 → Kim loại X A Be → Chọn đáp án D B Ba C Fe D Mg - HS dễ chọn đáp án A, B, C + B sai khơng thỏa điều kiện xảy phản ứng hóa học phương trình + A C sai nhiệt độ thương, Be Fe khơng tác dụng với H2O D MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu 15 (ND 3, mức 4): Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Y, chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Để tác dụng tối đa với dung dịch Y cần V lít khí CO đktc Giá trị V A 8,512 n Ba(OH ) = nH = B 11,2 C 2,688 20,52 = 0,12 (mol) 171 1,12 = 0,05 (mol) 22,4 * Cách 1: { Ba :0,12 mol Na: x mol O : y mol Theo đề ta có: mX = 21,9 gam => mX = mBa + mNa + mO = 137.0,12 + 23x + 16y = 21,9 (1) Theo định luật bảo tồn e, ta có: 0,24 + x = 2y + 0,1 (2) Kết hợp (1) (2) giải hệ phương trình, ta được: 10 D 4,256 Ba(OH ) =0,12 mol => { {x=0,14 y=0,14 NaOH=0,14 mol => nCO =n OH −¿ =0,12.2 +0,14=0,38 mol=¿V CO =8,512 l ¿ * Cách 2: y Hỗn hợp X H O : +0,05 Y ¿ + H2: 0,05 mol → - Bảo toàn nguyên tố oxi => n H O = y/2 + 0,05 - Bảo tồn điện tích Y: x + 0,12.2 = y (1) - Bảo toàn khối lượng pt: 21,9 + 18.(y/2 + 0,05) = 23x + 137.0,12 + 17y + 2.0,05 (2) - Từ (1) (2) => x = 0,14 y = 0,38 => Thể tích khí CO2 (đktc) tối đa cần là: nCO =n OH −¿ =0,12.2 +0,14=0,38 mol ¿ V CO =8,512 lít 11 II TỰ LUẬN Câu (ND 3, mức 1): Hãy nối hợp chất kim loại kiềm kiềm thổ cột A với ứng dụng thực tiễn chúng cột B cho phù hợp: Sodium hydroxide a Dùng công nghệ dược phẩm, thực phẩm: làm bột nở, thuốc chữa đau dày, calcium carbonate b Làm thuốc súng, thuốc nổ,… Sodium hydrocarbonate c Nấu xà phòng, chế tạo phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, calcium hydroxide d cịn gọi vơi tơi, ứng dụng để khử trùng, sát khuẩn cho trồng, xử lý động vật chết e Làm phân bón, chế tạo thuốc nổ, thuốc súng, f có nhiều đá vơi, thành phần có phấn viết bảng ĐÁP ÁN - c - f - a 4.-d Câu 2: (ND 1, mức 1): Quan sát ảnh 1, nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học tương ứng sodium kim loại Ảnh 2: Cho mẩu sodium kim loại vào nước có pha 1-2 giọt phenolphthalein Ảnh 1: Dùng dao để cắt sodium kim loại 12 (ND 1, mức 2): a Mô tả đầy đủ tượng xảy ( với viên sodium dung dịch) ảnh Giải thích, viết phương trình hóa học xác định vai trị Na phản ứng b Trong thực tế để bảo quản sodium người ta để sodium lọ thơng thường nhiều hóa chất khác Em giải thích Đề xuất hai phương pháp bảo quản natri trình bày lí đưa cách bảo quản ĐÁP ÁN - Ảnh 1: Sodium kim loại có độ cứng thấp - Ảnh 2: Sodium kim loại tác dụng mãnh liệt với nước a Hiện tượng: mẩu sodium mặt nước, có khí xung quanh mẩu sodium, mẩu sodium vo tròn lại chạy vòng quanh mặt nước, nước xung quanh mẩu sodium ban đầu suốt không màu chuyển sang màu hồng Giải thích: - Sodium nhẹ nước nên mặt nước - Khi cho sodium vào nước xảy phản ứng PTHH: 2Na0 + 2H2O → 2Na+1OH + H2 ↑ ( chất khử) - Phản ứng tỏa nhiệt làm cho viên sodium nóng chảy có xu hướng vo trịn lại để sức căng bề mặt nhỏ NaOH sinh hóa hồng dung dịch phenolphthalein - Khí hydrogen sinh tạo áp lực đẩy cho viên sodium chạy vòng tròn mặt nước b Phương pháp bảo quản: - Do Na có tính khử mạnh, dễ phản ứng với oxygen nước, khơng khí có oxi nước nên khơng thể để sodium khơng khí nên khơng thể để lọ thơng thường nhiều hóa chất khác 13 ĐIỂM - Để bảo quản sodium cần phải cách li sodium với khơng khí - Hai phương pháp bảo quản sodium kim loại + Ngâm sodium xăng dầu hỏa không lẫn nước + Vùi sodium cát khô Câu 3: (ND 2, mức 1) Nêu loại nước cứng học (ND 2, mức 2) Hãy giải thích ý sau đề xuất cách xử lý a Đun nước cứng lâu ngày ấm nước thường xuất lớp cặn b Nếu giặt quần áo với xà phòng nước cứng lâu dài, quần áo nhanh hư hỏng c ĐÁP ÁN Có loại: - Nước cứng tạm thời: nước cứng chứa muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 - Nước cứng vĩnh cửu: chứa ion Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- - Nước cứng tồn phần gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu a - Vì nước ngày ta sử dụng nước cứng tạm thời – thành phần nước có chứa Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Khi đun nước lâu ngày xảy PTHH: Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 +H2O Do CaCO3 MgCO3 chất kết tủa nên lâu ngày đóng cặn Để tẩy lớp cặn ta sử dụng giấm ăn Vì thành phần chủ yếu cặn nước  CaCO3, phản ứng với axetic acid giấm, tạo thành chất khống tan nước khí CO2 b - Khi giặt quần áo xà phòng sản xuất từ gốc axit béo, Ca 2+ Mg2+ nước sử dụng phản ứng với xà phịng tạo bọt kết 14 ĐIỂM tủa bám lâu quần áo, kết tủa làm cho sợi vải độ co dãn tự nhiên gây hư hỏng quần áo Hiện đời sống, ta dùng nước giặt tổng hợp có thành phần khơng tạo kết tủa giặt quần áo với nước cứng Câu 4: (ND 1, mức 2) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): ( 3) ) NaOH ⇌ NaCl Na (→1 ) Na2O (→ ( 4) (ND 3, mức 3)  Không sử dụng quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: NaCl, KCl, Na2O, MgO, BaO ĐÁP ÁN (1) 4Na + O2 → Na2O (2) Na2O + H2O → 2NaOH (3) NaOH + HCl → NaCl + H2O , có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + (4) 2NaCl + 2H2Ođiện phân dung dịch → H2 - Hòa tan chất rắn vào nước + Chất không tan MgO (1) + Chất tan có tỏa nhiệt mạnh Na2O BaO (2) + Hai chất tan lại NaCl KCl (3) - Xét nhóm (2), Na2O BaO tan nước, xảy PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 → Thực sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Ba(OH)2, dung dịch tạo kết tủa Ba(OH)2 → Nhận biết BaO Chất cịn lại Na2O ( Có thể dùng sulfuric acid muối sulfate,… để nhận biết Ba(OH)2) - Xét nhóm (3), Thực đốt muối + Muối cho lửa màu vàng NaCl 15 ĐIỂM + Muối cho lửa màu tím KCl Câu (ND 2, mức 3): Cho 1,332 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm X Y (biết M X < MY) thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn hịa tan hồn tồn dung dịch hydrochloric acid 10%, thu dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ lượng khí khơng màu tích 528 (ml) điều kiện phòng (t = 20oC, p = atm) a Xác định tên kim loại X, Y cho biết vị trí hai chúng bảng tuần hoàn b X+ Y+ ion tương ứng X Y So sánh bán kính hai ion ĐÁP ÁN ĐIỂM a Gọi hỗn hợp kim loại A (MX < MA < MY) nH = V 0,528 = = 0,022 (mol) 24 24 2A + 2HCl → 2ACl + H2 mol mol 0,044 mol 0,044 mol M= m 1,332 = = 30,27 (g/mol) n 0,044 Vì MX < 30,27 < MY MX = 23 (g/mol) MY = 39 (g/mol) => Hai kim loại sodium (Na) potassium (K) X sodium, nằm ô số 11, chu kỳ 3, nhóm IA Y potassium, nằm số 19, chu kỳ 4, nhóm IA b Ion Na+, K+: Ta có: - CHe- Na: 1s22s22p63s1 => Na+: 1s22s22p6 - CHe- K: 1s22s22p63s23p64s1 => K+ 1s22s22p63s23p6 Nhận thấy ion K+ có số lớp e- nhiều số lớp e- ion Na+ => RNa+ < RK+ 16 Câu 6: (ND 1, mức ) Muối iot nguồn cung cấp iot thiếu cho người Người ta thường dùng KI trộn vào muối ăn sản xuất muối iod a Làm để chứng minh có mặt muối KI có muối iod bán thị trường? b Theo tính tốn nhà khoa học, ngày thể người cần cung cấp 1,5.10-4 gam nguyên tố iod Xác định khối lượng muối ăn ngày phải dùng, giả sử nguồn cấp iod từ KI muối ăn KI chiếm khoảng 3,92.10-3% tổng khối lượng muối ăn ĐÁP ÁN ĐIỂM a Để chứng minh có mặt muối iod, ta thực vắt chanh vào muối, sau thêm vào nước cơm Nếu thấy màu xanh đậm đặc trưng chứng tỏ muối KI b Ta có: KI → 1/2I2 Nên cứ: Vậy: 166 gam 1,96.10-4 gam ← → 127 gam 1,5.10-4 gam  Khối lượng muối ăn cần dùng 1,96.10−4 = gam 3,92.10−3 % Câu 7: (ND 1, mức 1) X chất kết tinh, dễ tan nước, có vị mặn Trong tự nhiên, X tồn dạng hòa tan nước biển kết tinh mỏ muối X có vai trị thiết yếu sống người làm gia vị, xát khuẩn,… Em cho biết công thức phân tử X (ND 1, mức 2) Tiến hành điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl a Viết phương trình điện phân xác định thành phần cực dương (anot) cực âm (catot) b Sau điện phân thời gian (t), cho dung dịch phenolphthalein vào phần catot có tượng gì? Vì sao? (ND 2, mức 4) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện 17 cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N) Giả thuyết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Tính giá trị m ĐÁP ÁN ĐIỂM X NaCl a Phương trình điện phân: , có màng ngăn2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ PT: 2NaCl + 2H2O điện phân dung dịch → Catod (-) 2H2O + 2e→H2 + 2OHĐiện phân dung dịch NaCl: Anod (+) 2Cl- → Cl2 + e Ở cực âm (catot): bề mặt cực âm có ion Na+ và phân tử H2O Ở cực dương (anot): bề mặt cực dương có ion Cl - và phân tử H2O b Vì catot, Na+ không điện phân mà H2O điện phân sinh OH- nên dung dịch sau điện phân có tính bazơ, dẫn đến cho dung dịch phenolphthalein vào có tượng hóa hồng Giai đoạn 1: nCl 2= 0,02 mol Trong a (giây) điện cực trao đổi 0,02.2=0,04 mol electron Giai đoạn 2: Có độ dốc nhỏ giai đoạn nên tốc độ thoát khí chậm lại → O2 (u mol) Giai đoạn 3: Thoát H2 O2 Đặt nO = v → n H = 2v Tổng số mol khí : u + 3v + 0,02 = 0,07 18 n e anod = 2.0,02 + 4.(u+v) = 0,04.4 → u= 0,02 mol v= 0,01 mol nCl = nCl + 4nO (đoạn 2) → nCu = 0,06 mol →n CuSO 4= 0,06 mol 2 nNaCl = 2nCl = 0,04 mol Vậy mhh = mNaCl + mCuSO = 0,06.160 + 0,04.58,5 = 11,94 gam Câu (ND 2, mức 2): Thực thí nghiệm điều chế thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm: CaCO3, CaSO3 hình vẽ bên Em cho biết khí Y khí gì? Giải thích? ĐÁP ÁN ĐIỂM Khí Y CO2 Giải thích: · 2H+ + SO32- → SO2 + H2O · 2H+ + CO32- → CO2 + H2O - Hỗn hợp khí X là: SO2 CO2 Sau hỗn hợp khí X sục nước brom dư SO2 giữ lại · SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 - Vì khí SO2 bị giữ lại nên khí Y CO2 Câu (ND 2, mức 3): Em nêu nguyên nhân khơng thể sử dụng CO để dập tắt đám cháy kim loại Mg Có thể thay bình chữa cháy CO2 bình chữa cháy dạng bột đem đến hiệu muốn dập tắt lửa Tuy nhiên, khuyến cáo đưa khơng nên sử dụng bình chữa cháy dạng bột hộ gia đình, khu vực có đồ điện tử Em cho biết bột bình chữa cháy gì? Trình bày cách thức 19 ... công nghiệp số tập đơn giản Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học kim loại kiềm thổ số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Nêu thành... yêu cầu đề kiểm tra - Định hướng tập đáp ứng theo khung chương trình Hóa học phổ thơng 2018 - HS nắm kiến thức dựa yêu cầu cần đạt nguyên tố nhóm IA nhóm IIA - Phát triển lực phẩm chất cho HS... loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm TN TL - Viết cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học kim loại kiềm số hợp chất quan trọng kim loại kiềm