giao an hoa hoc 8 chuong trinh hoc ki 1 moi nhat z5gkg

Tiết : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I.MỤC TIÊU: Kiến thức: + Giúp HS biết Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng + Vai trị quan trọng Hóa học + Phương pháp học tốt mơn Hóa học Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực tự học, lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm - Năng lực chun biệt: Năng lực quan sát tìm tịi, lực thực hành thí nghiệm4.2 Phẩm chất: Hình thành phẩm chất: Có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị làm thí nghiệm: + dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe HS : Xem trước nội dung thí nghiệm 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học… II.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Đặt vấn đề: Hố học mơn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hố học nghiên cứu hố học gì? B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Hoá học gì? I Hố học gì? MT: Hiểu hóa học PP: Thực hành thí nghiệm Thí nghiệm: Năng lực: Tự học, quan sát a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + 1ml - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch dung dịch NaOH NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước 1ml dung dịch NaOH phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh Quan sát: sắt vào dung dịch HCl a) TN 1: dung dịch CuSO4 xanh bị -Học sinh quan sát tượng rút nhận nhạt màu, có chất không tan xét nước -Hs: Em rút nhận xét thí b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl nghiệm ? bay lên -Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than Nhận xét: Hoá học khoa học - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hố học ? Hoạt động 2: Hóa học có vai trị sống chúng ta? MT: Biết vai trị hóa học với đời sống người PP: Nhóm, vấn đáp NL: Hợp tác, thuyết trình - Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Gv: Hố học có vai trị quan trọng sống -Khi sản xuất hoá chất sử dụng hố chất có cần lưu ý vấn đề ? Hoạt động III: Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học? MT: Biết số pp để học tốt mơn hóa học PP: Thuyết trình NL: Tự học - Hs: Đọc thông tin sgk - Gv: tổ chức cho HS thảo luận - Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ? - Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp dụng phương pháp ? nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng II Hóa học có vai trò sống chúng ta? Ví dụ: - Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thước, eke, thuốc Nhận xét: - chế tạo vật dụng gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp - Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến mơi trường Kết luận: Hố học có vai trị quan trọng sống III Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học? Các hoạt động cần ý học mơn Hóa học: + Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lí thơng tin + Vận dụng + Ghi nhớ Phương pháp học tập tốt môn hố: * Học tốt mơn Hóa học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học * Để học tốt mơn hố cần: + làm quan sát thí nghiệm tốt + có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + phải nhớ có chọn lọc + phải đọc thêm sách C Luyện tập: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Hố học gì? + Vài trị Hóa học + Làm để học tốt mơn Hóa học? Ngày soạn : 8/9/2020 Ngày giảng: 11/9/2020 Tiết : CHẤT (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu chất + HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực thuyết trình- Năng lực chuyên biệt: Năng lực quan sát tìm tịi, lực thực hành thí nghiệm, lực vận dụng kiến thức sinh học vào sống Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: Có trách nhiệm bảo vệ môi trường tự nhiên Yêu gia đình, quê hương , đất nước II.PHƯƠNG TIỆN: GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, đinh sắt HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa, III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hố học gì? + Vai trị hố học với đời sống ntn? Ví dụ? + Phương pháp học tốt mơn Hóa học? đặt vấn đề: Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác? B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Chất có đâu? I Chất có đâu? MT: Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo Biết chất có vật thể PP: Thuyết trình Vật thể NL: Tự học, quan sát, thuyết trình - HS: đọc SGK quan sỏt H.T7 - Gv: kể tên vật thể xung Tự nhiên: Nhân tạo: quanh ta ?  Chia làm hai loại chính: Tự VD: Cây cỏ Bàn ghế nhiên nhân tạo Sông suối Thước - vật thể tự nhiên nhân tạo Khơng khí Com pa -GVgiới thiệu chất có đâu : -Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo -Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo? - Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ? - Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ? *GV hướng dẫn học sinh tìm Vd đời sống Hoạt động 2: Tính chất hố học chất MT: Biết chất có tính chất định, hiểu tính chất chất có lợi PP: Vấn đáp NL: Tự học, giao tiếp - Hs: Đọc thông tin sgk Tr -Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất tính chất vật lý, tính chất tính chất hoá học ? -Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh miếng nhơm - Muốn xác định tính chất chất ta làm nào? - Học sinh làm tập - Gv: Biết tính chất chất có tác dụng gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su khơng thấm khí-> làm săm xe, khơng thấm nước-> áo mưa, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mịn tốt-> lốp ơtơ, xe máy => Chất có vật thể, đâu có vật thể có chất II Tính chất hố học chất Mỗi chất có tính chất định: Chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học Màu, mùi, vị Cháy Tan, dẫn điện, Phân huỷ a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, thể VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng b) Dùng dụng cụ đo: VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi nước 100oC c) Làm thí nghiệm: Biết số TCVL TCHH VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt khơng khí Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? a) Phân biệt chất với chất khác VD: Cồn cháy cịn nước khơng cháy b) Biết cách sử dụng chất an toàn VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên cần cẩn thận sử dụng c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe C Luyện tập: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Chất có đâu? + Chất có tính chất nào? Chất có tính chất định? + Làm để biết tính chất chất? + Biết tính chất chất có lợi gì? Tuần Ngày soạn : 14/9/2020 Ngày giảng: 17/9/2020 Tiết : CHẤT (T2) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt chất hỗn hợp: chất lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng + HS biết nước tự nhiên nước hỗn hợp nước cất nước tinh khiết Năng lực - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn, lực sử dụng cơng nghệ thông tin - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: Có trách nhiệm bảo vệ môi trường tự nhiên II.PHƯƠNG TIỆN: GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện HS : Làm tập xem trước nội dung thí nghiệm phần III III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ - Gọi HS lên bảng kiểm tra + chất có đâu? Cho ví dụ vật thể quanh ta? + Để biết tính chất chất cần dùng phương pháp nào? + Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? Đặt vấn đề: Bài học trước giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hơm giúp rõ chất tinh khiết hỗn hợp B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Chất tinh khiết III Chất tinh khiết MT: Hiểu phân biệt chất tinh khiết Hỗn hợp hỗn hợp, lấy ví dụ VD: PP: Trực quan, nêu giải vấn đề Nước cất Nước Năng lực: Quan sát,tư khoáng -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, Giống Trong suốt, không ống nước cất cho biết chúng có màu, uống tính chất giống ? Khác Pha chế Khơng -Gv: Vì nước sơng Hồng có màu hồng, thuốc, dùng nước sơng Lam có màu xanh lam, nước dùng biển có vị mặn ? PTN -Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp ? -Vậy em hiểu hỗn hợp ? KL: Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo lẫn thành phần chất hỗn hợp Chất tinh khiết: Hoạt động 2:Chất tinh khiết: VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần thu nước cất * Cho học sinh quan sát chưng cất nước Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước 1g/cm3 cất nhận xét -Gv: Làm khẳng định nước cất KL: Chất tinh khiết có tính chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ chất định nóng chảy, D) VD: Nước cất (nước tinh khiết) -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định - Vậy chất tinh khiết gì? Tách chất khỏi hỗn hợp Hoạt động III:Tách chất khỏi hỗn hợp VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào MT: Biết tách số chất khỏi hỗn hợp nước  hỗn hợp suốt PP: Thực hành - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ Năng lực: Làm thí nghiệm, hợp tác  nước cất -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục - Cạn nước thu đc muối ăn đích thu chất tinh khiết - Có hỗn hợp nước muối, ta KL: Dựa vào tính chất vật lý khác tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? tách chất khỏi -Ta dựa vào tính chất muối để hỗn hợp tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? - Hs: tìm phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp phương pháp -HS cho ví dụ -Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b) C Luyện tập: Cho HS nhắc lại nội dung 2: + Chất có đâu? + Tính chất chất: - Làm để biết tính chất chất? - Ý nghĩa + Chất tinh khiết: - Hỗn hợp gì? - Chất tinh khiết có tính chất ntn? - Có thể dựa vào đâu để tách chất? Ngày soạn : 15/9/2020 Ngày giảng: 18/9/2020 Tiết : BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm số quy tắc an toàn PTN + So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Năng lực – phẩm chất: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực thực hành - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn HS : Xem trước nội dung thực hành, đọc trước phần phụ lục tran 154155, ổn định chỗ ngồi PTH III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức: Kiểm tra củ: Không kiểm tra Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Một số quy tắc an toàn, cách I Một số quy tắc an toàn, cách sử sử dụng dụng cụ, hố chất phịng dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm: thí nghiệm: MT: Biết số quy tắc an tồn làm thí nghiệm, làm việc với hóa chất PP: Nêu giải vấn đề Năng lực: Tự học, giao tiếp Một số quy tắc an tồn: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy - Mục I Trang 154 sgk tắc an toàn làm thí nghiệm Cách sử dụng hố chất: - Nội quy phòng thực hành -Mục II Trang 154 sgk - Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, 154 đun chất lỏng ống nghiệm Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất Một số dụng cụ cách sử dụng: nguy hiểm - Mục III Trang 155 sgk Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm: MT: Biết cách làm thí nghiệm đơn giản PP: Thí nghiệm Năng lực: Tự học, hợp tác, giao tiếp Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk - Cho Hs làm TN theo nhóm - Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước -Khi nước sơi, lưu huỳnh nóng chảy chưa? - Vậy em có nhận xét gì? Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S -Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ? Gv: Qua TN trên, em rút nhận xét chung nóng chảy chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hợp Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phương pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ? II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S parafin: - parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC - Khi nước sơi S chưa nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác 2.Thí nghiệm 2: * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát: - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? -Đun nước lọc bay -Nước bay thu muối ăn C Tường trình thí nghiệm Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Hiện STT Tên TN Tiến hành Giải thích PTPƯ tượng 10 Tuần 35 Ngày soạn: 17/4/2018 Ngày giảng; /4/2018 Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết cách tính toán để pha loÃng dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc - B-ớc đầu làm quen với việc pha loÃng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phßng thÝ nghiƯm Kỹ năng: Tính tốn, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: - Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh cã vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III PP KT - PP: Nêu giải vấn đề 162 - KT: Đặt câu hỏi,động não IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: Kiểm tra cũ: Häc sinh chữa tập: 3, Sgk t : Nờu nhiệm vụ học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch B.Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG I C¸ch pha chÕ dung dịch theo nồng độ cho * Hot ng tr-íc: MT: Biết cách pha lỗng dung dịch theo II C¸ch pha lo·ng mét dung nồng độ cho trc dịch theo nồng độ cho PP: Nờu gii quyt vấn đề tr-íc: Năng lực: Tính tốn hóa học * Bài tập: - Giới thiệu mục tiêu học a Tính toán: * Bài tập: Từ n-ớc cất - Tìm số mol chất tan có dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán 100ml dd MgSO4 0,4M giíi thiƯu c¸ch pha chÕ nMgSO  0,4.0,1  0,04(mol) a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung - T×m thĨ tÝch dung dÞch dÞch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 NaCl 10% 0,04 - GV h-íng dÉn HS b-ớc giải V 0,02(l ) 20(ml) a + T×m sè mol Mg SO4 cã - Cách pha chế: dd cần pha chế + Đong lấy 20ml dd MgSO42M + Tìm thể tích dung dịch ban cho vào cốc chia độ có đầu cần lấy dung tích 200ml + Nêu cách pha chế Sử dung + Thêm từ từ n-ớc cất vào dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối l-ợng NaCl có cốc đến vạch 100ml khuấy 50g dd NaCl 2,5% Thu đ-ợc 100ml dd MgSO4 + Tìm khối l-ợng dd NaCl ban đầu có chứa khối l-ợng NaCl 0,4M b Tính toán: + Tìm khối l-ợng n-ớc cần - Tìm khối l-ợng NaCl có dïng ®Ĩ pha chÕ 150g dd NaCl 2,5%: + Nêu cách pha chế Sử dung 2,5.150 dụng cụ hóa chÊt ®Ĩ pha chÕ m   3,75( g ) NaCl 100 - Tìm khối l-ợng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 3,75g NaCl mdd  3,75.100  37,5( g ) 10 - Tìm khối l-ợng n-ớc cần dùng ®Ó pha chÕ: mH 2O  150  37,5  112,5( g ) - Cách pha chế: 163 + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc n-ớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g n-ớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đ-ợc 150g dd NaCl 2,5% C, D Luyện tập – vận dụng: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk HÃy điền giá trị ch-a biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: Dd Đ.l-ợng mct NaCl (a) Ca(OH)2 (b) 30g 0,148g BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) 3g 170g mH O 150g mdd Vdd Ddd ( g / ml) 1,1 C% 200ml 1,2 20% 300ml 1,04 1,15 15% 2,5M - Gọi lần l-ợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình E Tỡm tũi m rng: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức ch-ơng Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bµi tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149) …………………………………………………… CM Ngày soạn: 17/04/2018 Ngay giảng: / 4/2018 Tiết 66: bµi thùc hµnh I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN 164 Giỏo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác, giao tiếp - Năng lực tính tốn hóa học II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV - Dơng cơ: Cèc thđy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đ-ờng trắng khan, muối ăn khan, n-ớc cất HS: Bn tng trỡnh dạng trống III PP – KT - PP: Thực hành - KT: Hoạt động nhóm,động não IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành B.Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG I Pha chÕ dung dÞch: - KiĨm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo Thực hành 1: số liệu vừa tính đ-ợc - HÃy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: - Phần tính toán: + Khối l-ợng chất tan MT: Bit tớnh toỏn v nờu c cỏch pha ch (đ-ờng) cần dùng lµ: dung dịch 15.50 PP: Giải vấn đề, Thí nghiệm mct   7,5( g ) 100 Năng lực: Hp tỏc, giao tip + Khối l-ợng n-ớc cần dùng * Thực hành 1: 50g dd đ-ờng có là: nồng ®é 15% mdm = 50- 7,5 - GV h-íng dÉn HS làm TN1 = 42,5(g) - Yêu cầu HS tính toán để biết - Phần thực hành: Cân 7,5g đ-ợc khối l-ợng đ-ờng khối đ-ờng khan cho vào cốc có l-ợng n-ớc cần dùng dung tích 100ml, khuấy 165 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế với 42,5g n-ớc, đ-ợc dung dịch đ-ờng 15% Thực hành 2: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,1 0,02(mol) + Khối l-ợng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,5 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia *.Hoạt động 3: độ Rót tõ tõ n-íc vµo cèc * Thùc hµnh 3: 50g dd đ-ờng 5% từ khuấy vạch dd đ-ờng có nồng độ 15% 100ml, đ-ợc 100ml dung dịch - Yêu cầu nhóm tính toán ®Ĩ NaCl 0,2M cã sè liƯu cđa TN3 Thùc hành 3: - Gọi HS nêu cách pha chế - Phần tính toán: - Các nhóm thực hành pha chế + Khối l-ợng chất tan(đ-ờng) có 50g dd ®-êng 5% lµ: mct  5.50  2,5( g ) 100 + Khối l-ợng dd đ-ờng 15% có chứa 2,5g đ-ờng là: *.Hoạt động 4: * Thực hành 4: 50ml dd NaCl cã nång ®é 0,1M tõ dd NaCl cã nồng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế - Học sinh viết t-ờng trình thí nghiÖm mdd  2,5.100  16,7( g ) 15 + Khối l-ợng n-ớc cần dùng là: mdm = 5016,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đ-ờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g n-ớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đ-ợc 50g dd đ-ờng 5% Thực hành 4: - Phần tính toán: + Sè mol chÊt tan (NaCl) cã 50ml dd 0,1M cần pha chế là: 166 nNaCl 0,1.0,05 0,005(mol) + ThĨ tÝch dd NaCl 0,2M ®ã cã chøa 0,005mol NaCl lµ: V  0,005  0,025(l )  25(ml) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ n-ớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đ-ợc 50ml dd NaCl 0,1M C Luyn tp: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc D Vận dụng: T-êng tr×nh: - Häc sinh viÕt t-êng tr×nh theo mÉu s½n cã E Tìm tịi mở rộng: - NhËn xÐt giê thùc hµnh - Häc sinh vƯ sinh phßng häc, dơng Tuần 36 Ngày soạn: 24/4/2018 Ngày giảng: / 4/ 2018 167 Tiết 67 luyÖn tËp I MC TIấU: Kin thc: - Biết khái niệm độ tan chất n-ớc yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan chất rắn chất khí n-ớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đ-ợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại l-ợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cÇu cho tr-íc Kỹ năng: Tính tốn, giải tập Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tư sáng tạo - Năng lực giải tập hóa học II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV:M¸y chiÕu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch ch-a bÃo hòa, dung dịch bÃo hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol III PP KT - PP: Nêu giải vấn đề, thuyết trình - KT: Động não IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG I.KiÕn thøc: * Hoạt động 1 §é tan cđa mét chÊt MT: Khắc sâu khái nim tan, dng lm n-ớc gì? Những yếu bi tố ảnh h-ởng đến độ PP: Nêu giải vấn đề tan? Năng lực: Tự học, tư a §é tan: - GV tỉ chøc cho HS ôn lại * Khái niệm: Sgk kiến thức ch-ơng - GV chuẩn bị tr-ớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với néi dung: - VËn dơng: 168 ? §é tan cđa chất n-ớc - GV cho HS vËn dơng lµm bµi tËp sau * Bµi tËp: TÝnh khối l-ợng dung dịch KNO3 bÃo hòa (ở 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 ( biÕt SKNO  31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu b-ớc làm + Tính KL n-ớc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 + Tính khối l-ợng dung dịch bÃo hòa (ë 200 C ) chøa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh h-ởng nh- đến: + Độ tan chất rắn n-ớc + §é tan cđa chÊt khÝ n-íc HĐ 2: MT: Biết áp dụng làm tập nồng độ phần trăm PP: Hoạt động nhóm Năng lực: Tự học, giao tip, hp tỏc - GV chuẩn bị giấy, ph¸t cho c¸c nhãm HS víi néi dung: ? H·y cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? HÃy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đ-ợc đại l-ợng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết ln HĐ 3: MT: Biết tính tốn pha chế số dung dịch PP: Hoạt động nhóm Năng lực: hợp tác, giao tiếp - GV chia líp thµnh nhãm Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau: * PhiÕu 1: Cã 50g dd ®-êng cã nồng độ 20% + KL D D KNO3 bÃo hòa (ë 200 C ) cã chøa 31,2g KNO3 lµ: mdd  mH 2O  mKNO3  100  31,6  131,6( g ) + Khối l-ợng n-ớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đ-ợc dung dịch bÃo hòa(ở 200 C )là: 200g Khối l-ợng dung dịch KNO3 bÃo hòa (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: mdd  mH 2O  mKNO3  200  63,2  263,2( g ) b Những yếu tố ảnh h-ởng đến ®é tan: - VD: Sgk Nång ®é dung dÞch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C%  mct 100% mdd b Nång ®é mol cđa dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: CM  n (mol / l ) V C¸ch pha chế dung dịch nh- nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đ-ờng 40g n-ớc 169 + HÃy tính toán đại l-ơng cần dùng (đ-ờng n-ớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + HÃy tính toán đại l-ợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đ-ờng cã nång ®é 5% tõ dd ®-êng nång ®é 20% + HÃy tính toán đại l-ơng cần dùng cho pha chế (khối l-ợng dd đ-ờng n-ớc) + Giới thiệu cách pha loÃng * Phiếu 4: Cần pha chÕ 50ml d d NaOH 0,5M tõ dd NaOH cã nồng độ 2M + HÃy tính toán đại l-ơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thĨ tÝch dd NaOH 2M) + Giíi thiƯu c¸ch pha loÃng - GV cho HS làm tập 2, Sgk - PhiÕu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đ-ờng 20% 37,5g n-íc - PhiÕu 4: LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml n-íc C.D Luyện tập- Vận dng: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ ch-¬ng E.Tìm tịi mở rộng: - GV h-íng dÉn bµi tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151) 170 Ngày soạn: 24/ 4/2018 Ngày giảng: /5/2018 Tiết 68: (Tiết 1) ƠN TẬP HỌC KÌ I MC TIấU: Kin thc: - Học sinh đ-ợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đ-ợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm đ-ợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đ-ợc t-ợng xảy thực tÕ 4.Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực phân tích tổng hợp, tư sáng tạo - Năng lực hợp tác, giao tiếp II PHƯƠNG TIỆN DẠY HC: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm III PP KT 171 - PP: Nêu giải vấn đề, vấn đáp - KT: Động não,đặt câu hỏi IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THY V TRề NI DUNG I.Kiến thức bản: * Hoạt động MT:Nắm vững khắc sâu số lí thuyết trọng tâm PP: Nêu giải vấn Các khái niệm bản: Nng lc: T học, giao tiếp - Nguyªn tư - GV tỉ chøc cho HS ôn lại - Nguyên tố hóa học kiến thức năm thông Nguyên tử khối qua đàm thoại cách đặt - Đơn chất, hợp chất Phân câu hỏi tử - GV chuẩn bị tr-ớc câu hỏi - Quy tắc hóa trị Biểu giấy, phát cho nhóm HS, với thức nội dung nh- - Hiện t-ợng vật lí Hiện - Đại diện nhóm trả lời Các t-ợng hóa học nhóm khác lắng nghe, bổ sung Phản ứng hóa học - GV bổ sung, sửa lỗi - Định lt BTKL BiĨu rót kÕt ln cÇn thiÕt thøc - Mol, khèi l-ỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khí - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học TCHH oxi, hiđro, n-ớc - Dung dịch, dung m«i, Nhãm bỉ sung GV kÕt ln chÊt tan - Nồng độ phần trăm - HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol/l quan trọng đà häc C¸c tÝnh chÊt hãa häc: + CT chun đổi m, V n + Công thức tính tØ khèi cña chÊt - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi khÝ - TÝnh chÊt hãa häc cđa + C«ng thức tính C% CM hiđro - Tính chất hóa học n-ớc Các công thức tính cần nhớ: - BiĨu thøc tÝnh hãa trÞ: Aa x Bb y  a.x  b y( x  a; y  b) - Công thức chuyển đổi m, V n: 172 m m M  M n (mdd  mdm  mct ) m  n.M  n  * mdd  Vml D - C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ dA  MA MB  MA 29 B * Hoạt động MT:Biết làm số dạng tập hóa học PP: Giải vấn đề Năng lực: Tự học, tư - GV đ-a nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đ-ợc 27g CO2 Tính KL oxi p/- * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2  MgO b Al + HCl  AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2  Fe + H2O * Bµi tËp5: Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? dA kk - Công thức tÝnh C% vµ CM: C%  CM  mct 100% mdd n V II Bµi tËp: - HS: Hãa trị Fe, Al, S lần l-ợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC mO2 mCO2  mO2  mCO2  mC  27  16  g - HS: + HS lËp PTHH + Các loại phản ứng: a P/- hóa hợp b P/- thÕ a P/- trao ®ỉi b P/- oxihãa khư - HS: + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O 173 C,D Luyn tp, dng: - GV nhắc lại nội dung cÇn nhí E Tìm tịi mở rộng: - GV h-ớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Ngày soạn: 24/04 2018 Ngày giảng: /05/2018 TiÕt 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2) I MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối l-ợng, thể tích l-ợng chất - Hiểu vận dụng đ-ợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại l-ợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho tr-ớc K nng : Tính tốn, giải tập Giáo dục : Tính chuyên cần Năng lực: Tự học, tư duy, tính tốn II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch 174 theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho tr-ớc III TIN TRèNH LấN LP: A Khởi động Ổn định: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: B, C Hình thành kiến thức- luyện tập HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động I Bµi tËp nång độ dung dịch : - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm - HS : 100ml 0,1l ; M CuSO  160( g ) c«ng thøc tÝnh nång độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 m  nCuSO    0,05(mol ) 100ml H2O Tính nồng độ M 160 phần trăm nồng độ mol dung n 0,05 CM 0,5( M ) dịch thu đ-ợc V 0,1 - GV gọi đại diện nhóm nêu Đổi 100ml H2O = 100g ( b-ớc làm DH O  1g / ml ) ? §Ĩ tÝnh CM dung dịch ta phải tính đại l-ợng Nªu  mddCuSO  mH O  mCuSO  100   108( g ) biÓu thøc tÝnh  C %ddCuSO  100%  7,4% ? §Ĩ tÝnh C% dung dịch ta 108 thiếu đại l-ợng Nêu cách II Bài tập pha chế dung tính dịch: - HS: * Hot ng Đổi 50ml = 0,05l * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M ®-ỵc pha lo·ng ®Õn 200ml  nHNO  CM V  8.0,05  0,4(mol) TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch 0,4  CM HNO   2,5( M ) HNO3 sau pha loÃng 0,16 - Các nhóm thảo luận, nêu cách 16 nCuSO 0,1(mol ) giải - HS: 160 - Gọi HS lên bảng trình bµy 4 4 3 * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào n-ớc để đ-ợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol cđa dung dÞch  CM  0,1  10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo ph-ợng trình hóa häc: - HS : nFe  m 5,6   0,1(mol) M 56 a PTHH cđa ph¶n øng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 * Bµi tËp: Cho 5,6g Fe phản ứng 1mol hoàn toàn với dung dịch HCl Phản 1mol 1mol ứng xảy theo sơ đồ sau: * Hoạt động 175 Fe + HCl  FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đ-ợc điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối l-ợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng - Yêu cầu nhóm thảo luận để đ-a b-ớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu đ-ợc điều kiện tiêu chuẩnlà: nH nFe 0,1(mol ) VH  n.22,4l  0,1.22,4  2,24(l ) c Khối l-ợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl  nFe  0,1(mol)  mFeCl3  0,1.127  12,7( g ) D Vận dụng Tính tốn nêu cách pha chế 100g dung dịch nước muối loãng NaCl 3% để khử trùng rau hành ngày E Tìm tũi m rng - GV nêu ph-ơng pháp giải toán định l-ợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định l-ợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II 176 ... NT KH Tổng số hạt NT HH 34 18 Số p Số n Số e 12 16 16 16 15 13 Ngày soạn : 28/ 10 /2020 Ngày dạy : 1/ 10/2020 Tiết ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T1) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Ki? ??n thức: + Giúp HS hiểu... GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ 1. 10, 1. 11, 1. 12, 1. 13, 1. 14 HS : Ôn lại I, II đơn chất hợp chất, làm tập III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức: Ki? ??m tra cũ: HS1: Làm tập HS2: Làm tập... GV treo tranh vẽ 1. 11, 1. 12, 1. 13 Sgk loại liên kết với - HS quan sát tranh vẽ mơ hình tuợng trưng - Nước : 2H liên kết với 1O phân tử hiđro, oxi, nước - Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl ? Mẫu khí