8 đề thi thử TN THPT 2022 môn hóa học THPT chuyên bắc ninh lần 3 file word có lời giải

SỞ GDĐT BẮC NINH ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN THPT CHUYÊN BẮC NINH NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 015 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Hg B Al C W D Na C C6H12O6 D C12H22O11 Câu 2: Công thức phân tử glucozơ A C2H4O2 B (C6H10O5)n Câu 3: Phân tử sau chứa hai nguyên tố C H? A Poli(vinyl axetat) B Poli(vinyl clorua) C Poliacrilonitrin D Polietilen Câu 4: Chất sau có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A CH3–CH3 B CH3–CH2–OH C CH2=CH–CN D CH3–CH2–CH3 C Saccarozơ D Tinh bột Câu 5: Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Glucozơ B Xenlulozơ Câu 6: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Glyxin B Metylamin C Anilin D Glucozơ Câu 7: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B Ba C Cu D Fe C Axit fomic D Axit propionic Câu 8: Chất sau axit béo? A Axit panmitic B Axit axetic Câu 9: Thủy phân este X dung dịch axit, thu CH 3COOH CH3OH Công thức cấu tạo X A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 10: Nhận xét sau không đúng: A Kim loại thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường B Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội C Kim loại kiềm điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua D Kim loại có độ cứng cao kim loại crom Trang 1/4 – Mã đề 015 Câu 11: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Ag B Cu C Fe D Mg Câu 12: Aminoaxit X phân tử có hai nhóm cacboxyl nhóm amino Vậy X A glyxin B Lysin C Alanin D axit glutamic Câu 13: Kim loại có tính chất vật lý chung A Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Câu 14: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là: A saccarozơ, glucozơ B fructozơ, sobitol C glucozơ, sobitol D glucozơ, axit gluconic Câu 15: Kim loại sau dát thành mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá? A Ag B Cu C Fe D Al Câu 16: Cho este sau: etyl axetat, propyl axetat, metyl propionat, metyl metacrylat Có este làm màu dung dịch brom? A B C D Câu 17: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NaNO3 (b) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (c) Cho dung dịch FeCl3 vào lượng dư dung dịch AgNO3 (d) Dẫn luồng khí CO dư qua ống chứa CuO nung nóng (e) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch Fe(NO3)3 (g) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm tạo đơn chất khí là: A B C D Câu 18: Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng: A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 C CaCO3 → CaO + CO2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 19: Phát biểu sau đúng? Trang 2/4 – Mã đề 015 A Bông tơ tằm tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) B Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất tơ nhân tạo C Policaproamit poliacrilonitrin có chứa nguyên tố oxi D Poli(etylen terephtalat) polieste Câu 20: Vật liệu tổng hợp X chất vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, Vật liệu X A Poli (vinylclorua) B Tơ nitron C Bông D Tơ tằm Câu 21: Người ta bảo vệ vỏ tàu biển thép cách gắn Zn vào vỏ tàu phần chìm nước biển A thép cực âm, khơng bị ăn mịn, Zn cực dương, bị ăn mòn B Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với nước C thép cực dương, không bị ăn mòn, Zn cực âm, bị ăn mòn D Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với chất có nước biển Câu 22: Cặp chất sau đồng phân nhau? A HCOOCH3 CH3COOH B C4H4 C2H2 C CH3NH2 C2H5NH2 D CH≡CH CH2=CH2 Câu 23: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl axetat metyl axetat dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 24: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 25: Cho phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen (c) Oxi hóa khơng hoàn toàn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan etanol Số phát biểu A B C D Câu 26: Cho 5,4 gam Al phản ứng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 12,5 C 26,4 D 7,64 Câu 27: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp Trang 3/4 – Mã đề 015 A 3,6 gam 5,3 gam B 1,2 gam 7,7 gam C 1,8 gam 7,1 gam D 2,4 gam 6,5 gam Câu 28: Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo Cu FeCl2 Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo FeCl2 CuCl2 Tính oxi hố ion kim loại tăng theo chiều : A Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ B Cu2+ < Fe3+ < Fe2+ C Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ D Fe3+ < Cu2+ < Fe2+ Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70°C Phát biểu sau sau bước 2? A Ống nghiệm thứ phân thành lớp, ống thứ chất lỏng trở thành đồng B Ở ống nghiệm chất lỏng trở nên đồng C Ở ống nghiệm chất lỏng tách thành lớp D Ống nghiệm thứ chất lỏng trở nên đồng nhất, ống thứ chất lỏng tách thành lớp Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (b) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Số thí nghiệm có tạo thành kim loại A B C D Câu 31: Thủy phân 68,4 gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 92%, sau phản ứng thu hỗn hợp X Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, phản ứng hồn tồn thu m gam Ag Giá trị m A 86,400 B 66,240 C 39,744 D 79,488 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X (no, hai chức, mạch hở) thu CO 2, H2O 1,12 lít khí N2 Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, số mol HCl phản ứng A 0,3 mol B 0,1 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Câu 33: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H11N3O6) Y (C4H12N2O6) Cho 44,20 gam E tác dụng tối đa với 0,92 mol KOH, thu chất hữu Z đa chức, bậc dung dịch T Cô cạn T thu chất rắn M gồm muối vô Nung M đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn khan Cho phát biểu sau: Trang 4/4 – Mã đề 015 (a) Giá trị m 64,12 (b) Chỉ có cơng thức cấu tạo thỏa mãn chất Y (c) Cho X Y vào dung dịch H2SO4 lỗng, có khí khơng màu (d) Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 23,16 gam muối Số phát biểu sai A B C D Câu 34: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (trong O chiếm 8,75% khối lượng) vào nước dư, thu 1,568 lít khí H (đktc) 400 ml dung dịch X Trộn 200 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần m A 14 B 13 C 15 D 12 Câu 35: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) hiđrocacbon Y (số mol X lớn số mol Y) Đốt cháy hết 0,26 mol E cần dùng vừa đủ 2,51 mol O 2, thu N2, CO2 1,94 mol H2O Mặt khác, cho 0,26 mol E tác dụng với dung dịch HCl dư lượng HCl phản ứng tối đa 0,28 mol Khối lượng Y 0,26 mol E A 12,00 gam B 10,32 gam C 10,00 gam D 10,55 gam Câu 36: Cho m gam hỗn hơp x gồm glyxin, alanin, axit glutamic lysin (trong mO : mN = 16 : 9) tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu đươc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y đốt cháy hết lượng muối thu 7,42 gam Na2CO3 Cho tồn khí CO2 nước sinh qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 49 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng bình tăng 31,64 gam so với ban đầu Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,5 gam B 14,4 gam C 13,73 gam D 14,98 gam Câu 37: X, Y, Z este mạch hở không chứa nhóm chức khác (trong đó, X, Y đơn chức, Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa muối có tỉ lệ mol 1: hỗn hợp ancol có số ngun tử cacbon Dẫn tồn hỗn hợp ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Đốt cháy tồn F thu CO 2, 0,39 mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ E A 3,96% B 3,84% C 3,78% D 3,92% Câu 38: Cho hỗn hợp gồm Mg Fe có tỉ lệ mol tương ứng 3: vào dung dịch FeCl 0,2M CuCl2 0,3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa hai muối 15,52 gam rắn Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thấy 3,136 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 77,52 gam B 78,60 gam C 75,36 gam D 74,28 gam Trang 5/4 – Mã đề 015 Câu 39: Nung 23,2 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 FexOy khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu khí A 22,4 gam Fe 2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH) dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Công thức FexOy giá trị V A Fe3O4 360 B Fe3O4 250 C FeO 200 D FeO 250 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propiolat, metyl axetat hai hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X tác dụng với dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,40 mol B 0,30 mol C 0,33 mol D 0,26 mol ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1A 2C 3D 4C 5A 6B 7B 8A 9A 10C 11D 12D 13B 14C 15D 16D 17C 18D 19D 20A 21C 22A 23C 24A 25C 26A 27D 28C 29A 30A 31D 32B 33D 34B 35A 36D 37B 38C 39A 40A Câu 1: Hg thể lỏng điều kiện thường nên Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 2: Công thức phân tử glucozơ C6H12O6 Câu 3: Trang 6/4 – Mã đề 015 Phân tử polietilen (-CH2-CH2-)n chứa hai nguyên tố C H? Câu 4: Chất CH2=CH–CN có khả tham gia phản ứng trùng hợp: nCH2=CH–CN —> (-CH2-CHCN-)n Câu 5: Glucozơ thuộc loại monosaccarit Saccarozơ thuộc loại disaccarit, tinh bột xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 6: Dung dịch metylamin (CH3NH2) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh có chứa nhiều OH-: CH3NH2 + H2O ⇔ CH3NH3+ + OH- Câu 7: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường Ba: Ba + 2H2O —> Ba(OH)2 + H2 Câu 8: Axit panmitic (C15H31COOH) axit béo Câu 9: X CH3COOCH3: CH3COOCH3 + H2O ⇌ CH3COOH + CH3OH (H+, t°) Câu 10: A Đúng: Hg + S —> HgS B Đúng C Sai, ion kim loại kiềm không bị khử nước nên phải điện phân nóng chảy muối clorua chúng Trang 7/4 – Mã đề 015 D Đúng Câu 11: Trong công nghiệp, kim loại Mg điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ion Mg2+ khơng bị khử nước: MgCl2 điện phân nóng chảy —> Mg + Cl2 Câu 12: X axit glutamic: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 13: Kim loại có tính chất vật lý chung Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim Câu 14: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6 (Glucozơ) C6H12O6 + H2 —> C6H14O6 (Sorbitol) Câu 15: Kim loại Al dát thành mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc Câu 16: Chỉ có este làm màu dung dịch brôm metyl metacrylat: CH2=C(CH3)-COOCH3 + Br2 —> CH2Br-CBr(CH3)-COOCH3 Câu 17: Có thí nghiệm tạo đơn chất khí: (a) NaNO3 —> NaNO2 + O2 (b) Na + H2O —> NaOH + H2 NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4 (c) FeCl3 + AgNO3 —> Fe(NO3)3 + AgCl Trang 8/4 – Mã đề 015 (d) CO + CuO —> Cu + CO2 (e) Fe + Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2 (g) Al + Fe2O3 —> Al2O3 + Fe Câu 18: Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Nước mưa có hịa tan CO2 bào mịn đá vơi (Phản ứng xâm thực đá vôi): CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Sau Ca(HCO3)2 chảy nhỏ giọt từ trần hang động, chúng bị phân hủy dần tạo thành thạch nhũ: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 19: A Sai, tơ tằm tơ thiên nhiên B Sai, xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất thuốc súng khơng khói C Sai, poliacrilonitrin (-CH2-CHCN-)n khơng chứa O D Đúng Câu 20: Vật liệu tổng hợp X chất vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… Vật liệu X Poli (vinylclorua) Câu 21: Đây cách bảo vệ vỏ tàu biển phương pháp điện hóa, thép cực dương, khơng bị ăn mịn, Zn cực âm, bị ăn mòn Câu 22: Cặp chất HCOOCH3 CH3COOH đồng phân chúng có CTPT C2H4O2 Câu 23: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH Trang 9/4 – Mã đề 015 —> Sản phẩm có muối + ancol Câu 24: Có kim loại phản ứng: M + Pb(NO3)2 —> M(NO3)2 + Pb (Trong M Ni, Fe, Zn) Câu 25: (a) Đúng: CH3NH2 + HCOOH —> HCOONH3CH3 C2H5OH + HCOOH —> HCOOC2H5 + H2O NaHCO3 + HCOOH —> HCOONa + CO2 + H2O (b) Đúng, phenol có nhóm -OH hoạt hóa vịng thơm (c) Đúng: C2H4 + O2 —> CH3CHO (d) Sai, phenol tan nhiều etanol Câu 26: 2Al + 3Cl2 —> 2AlCl3 nAlCl3 = nAl = 0,2 —> mAlCl3 = 26,7 gam Câu 27: Đặt nMg = a nZn = b —> 24a + 65b = 8,9 nH2 = a + b = 0,2 —> a = b = 0,1 —> mMg = 2,4 gam mZn = 6,5 gam Câu 28: Trang 10/4 – Mã đề 015 Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo Cu FeCl2 —> Tính oxi hóa Cu2+ > Fe2+ Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo FeCl2 CuCl2 —> Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ —> Tính oxi hóa Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ Câu 29: Ống thứ thủy phân môi trường axit, phản ứng thuận nghịch —> Vẫn phân thành lớp este cịn dư Ống thứ thủy phân mơi trường kiềm, phản ứng chiều —> Ống đồng este hết, sản phẩm tan Câu 30: (a) Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag (b) Fe + Fe2(SO4)3 —> FeSO4 (c) Na + H2O —> NaOH + H2 NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4 (d) CO + CuO —> Cu + CO2 Câu 31: Saccarozơ —> (Glucozơ + Fructozơ) —> 4Ag 0,2……………………………………………….0,8 H = 92% —> mAg = 92%.0,8.108 = 79,488 gam Câu 32: nN2 = 0,05 —> nHCl phản ứng = nN = 2nN2 = 0,1 Câu 33: E + KOH —> Z đa chức + Muối vô nên: X HCO3NH3-C2H4-NH3NO3 (x mol) Trang 11/4 – Mã đề 015 Y HCO3NH3-C2H4-NH3HCO3 (y mol) mE = 185x + 184y = 44,20 nKOH = 3x + 4y = 0,92 —> x = 0,04 y = 0,2 M gồm KNO3 (0,04), K2CO3 (0,44) Nung M —> KNO2 (0,04) K2CO3 (0,44) —> m rắn = 64,12 —> (a) Đúng (b) Sai, Y có nhiều cấu tạo, ví dụ: HCO3NH3-CH2-CH2-NH3HCO3 HCO3NH3-CH(CH3)-NH3HCO3 (c) Đúng, khí CO2 (d) Sai C2H4(NH2)2 + 2HCl —> C2H4(NH3Cl)2 0,24………………0,48 —> m muối = 31,92 Câu 34: nHCl = 0,04 nH2SO4 = 0,03 —> nH+ = 0,1 pH = 13 —> [OH-] dư = 0,1 —> nOH- dư = 0,04 —> nOH- ban đầu = 0,1 + 0,04 = 0,14 —> nOH- Y = 0,28 nOH- = 2nH2 + 2nO —> nO = 0,07 —> mX = mO/8,75% = 12,8 gam Câu 35: Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O —> nCO2 = 1,54 nN = nHCl = 0,28 X dạng CnH2n+2+xNx (0,28/x mol) Trang 12/4 – Mã đề 015 Do nY < nX < 0,26 —> 0,13 < 0,28/x < 0,26 —> < x < 2,15 —> x = nghiệm nhất, nX = 0,14 nY = 0,12 Y dạng CmHy —> nC = 0,14n + 0,12m = 1,54 —> 7n + 6m = 77 —> n = m = nghiệm X C5H14N2 (0,14) nH = 0,14.14 + 0,12y = 1,94.2 —> y = 16 —> Y C7H16 (0,12) —> mY = 12 gam Câu 36: nNa2CO3 = 0,07 —> nNaOH = 0,14 —> nO = 0,28 —> mO = 4,48 —> mN = 2,52 nCO2 = nCaCO3 = 0,49 Δm = mCO2 + mH2O = 31,64 —> nH2O = 0,56 Bảo toàn C —> nC = nNa2CO3 + nCO2 = 0,56 Bảo toàn H —> nH = 2nH2O + nNaOH = 1,26 mX = mC + mH + mO + mN = 14,98 Câu 37: nNa2CO3 = 0,13 —> nNaOH = 0,26 Đặt ancol R(OH)n (0,26/n mol) —> m tăng = (R + 16n).0,26/n = 8,1 —> R = 197n/13 Do ≤ n ≤ —> 15,2 < R < 30,4 —> Hai ancol C2H5OH (u) C2H4(OH)2 (v) —> u + 2v = 0,26 & 45u + 60v = 8,1 Trang 13/4 – Mã đề 015 —> u = 0,02 v = 0,12 Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = m muối + m ancol —> m muối = 21,32 gam Trong muối có nNa = 0,26 —> nO = 0,52 nH2O = 0,39 —> nH = 0,78 —> nC = 0,52 —> nCO2 = nC – nNa2CO3 = 0,39 Vì nCO2 = nH2O —> Các muối no, đơn chức, mạch hở —> n muối = nNaOH = 0,26 —> Số C = 0,52/0,26 = Do muối có số mol —> HCOONa C2H5COONa Vậy este gồm: X: HCOOC2H5 (0,01) Y: C2H5COOC2H5 (0,01) Z: HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 (0,12) —> %X = 3,84% Câu 38: Chất rắn Y chứa nFe = nH2 = 0,14 —> nCu = 0,12 —> nCuCl2 = 0,12 —> nFeCl3 = 0,08 Đặt nMg = 3a nFe = 2a Dung dịch X chứa muối gồm ion Mg2+ (3a), Cl- (0,48) —> nFe2+ = 0,24 – 3a Bảo toàn Fe —> 2a + 0,08 = (0,24 – 3a) + 0,14 —> a = 0,06 Vậy X chứa Mg2+ (0,18), Fe2+ (0,06) Cl- (0,48) —> nAgCl = 0,48 nAg = 0,06 Trang 14/4 – Mã đề 015 —> m↓ = 75,36 Câu 39: Ba(OH)2 dư —> nCO2 = nBaCO3 = 0,04 —> nFeCO3 = 0,04 mFexOy = 23,2 – mFeCO3 = 18,56 nFe2O3 = 0,14 —> nFe oxit = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 nO oxit = (18,56 – 0,24.56)/16 = 0,32 —> nFe : nO = : —> Fe3O4 nHCl = 2nFeCO3 + 8nFe3O4 = 0,72 —> V = 360 ml Câu 40: X + a mol H2 —> E gồm CxH2xO2 (b mol) CyH2y+2 (0,33 – b mol) Nếu đốt E cần nO2 = 0,5a + 1,27 tạo nH2O = a + 0,8 nAnkan = nH2O – nCO2 —> nCO2 = (a + 0,8) – (0,33 – b) = a + b + 0,47 Bảo toàn O: 2b + 2(0,5a + 1,27) = 2(a + b + 0,47) + (a + 0,8) —> nBr2 = a = 0,4 Trang 15/4 – Mã đề 015 ... 11D 12D 13B 14C 15D 16D 17C 18D 19D 20A 21C 22A 23C 24A 25C 26A 27D 28C 29A 30 A 31 D 32 B 33 D 34 B 35 A 36 D 37 B 38 C 39 A 40A Câu 1: Hg thể lỏng điều kiện thường nên Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu... Sai, Y có nhiều cấu tạo, ví dụ: HCO3NH3-CH2-CH2-NH3HCO3 HCO3NH3-CH(CH3)-NH3HCO3 (c) Đúng, khí thoát CO2 (d) Sai C2H4(NH2)2 + 2HCl —> C2H4(NH3Cl)2 0,24………………0, 48 —> m muối = 31 ,92 Câu 34 : nHCl... 0,2……………………………………………….0 ,8 H = 92% —> mAg = 92%.0 ,8. 1 08 = 79, 488 gam Câu 32 : nN2 = 0,05 —> nHCl phản ứng = nN = 2nN2 = 0,1 Câu 33 : E + KOH —> Z đa chức + Muối vô nên: X HCO3NH3-C2H4-NH3NO3 (x mol) Trang 11/4 – Mã đề