kế hoạch bài dạy cánh diều 10 tốc độ PHẢN ỨNG (1)

TÊN CHỦ ĐỀ/BÀI: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Thời gian thực hiện: tiết I MỤC TIÊU Năng lực 1.1 Năng lực hóa học 1.1.1 Nhận thức hóa học (1) Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hố học (2) Trình bày cách tính tốc độ trung bình phản ứng (3) Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ(còn gọi định luật tác dụng khối lượng (M Guldberg P Waage, 1864) cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng) (4) Trình bày yếu ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (5) Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) 1.1.2 Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hoá học (5) Thực số phản ứng để hình thành khái niệm tốc độ phản ứng (6) Mơ tả thí nghệm, giải thích cách tính tốc độ trung bình phản ứng (7) Giải thích biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng (8) Thực số thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề m ặt, chất xúc tác) (9) Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng nh ư: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác 1.1.3 Vận dụng kiến thức kĩ học (10) Cách làm tăng tốc độ số phản ứng thường gặp đời sống ngày (11) Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng hoá h ọc vào vi ệc gi ải thích số vấn đề sống sản xuất 1.2 Năng lực chung Bài học góp phần hình thành lực giao tiếp, hợp tác, giải vấn đề sáng tạo cụ thể sau: (12) Tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm; (13) Sử dụng ngơn ngữ phối hợp với liệu, hình ảnh để trình bày thơng tin ý tưởng có liên quan đến tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng (14) Lập kế hoạch, thực kế hoạch để tìm hiểu tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng Phẩm chất Bài học góp phần hình thành phẩm chất nhân ái, trách nhiệm chăm cụ thể sau: (15) Có ý thức tơn trọng ý kiến thành viên nhóm hợp tác; (16) Có ý thức hỗ trợ, hợp tác với thành viên nhóm để hồn thành nhiệm vụ; (17) Chủ động lập thực kế hoạch giải vấn đề (18) Trung thực: Khách quan, trung thực q trình làm thí nghiệm yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Viết trình bày với kết thực nghiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Tư liệu dạy học bao gồm: phiếu học tập thực thí nghiệm nghiên cứu học: Phiếu học tập 01: Tìm hiểu tốc độ phản ứng Phiếu học tập 02: Bài tập củng cố lại kiến thức học cách tính tốc độ phản ứng Phiếu học tập số 03: Bài tập vận dụng - Hóa chất, dụng cụ: - Giấy Ao ghi kết thí nghiệm - Bộ câu hỏi đáp án “Trò chơi vòng quay may mắn” (xem phụ lục) - Phiếu học tập, phiếu hướng dẫn thí nghiệm (xem phụ lục) - Bảng kiểm (xem phụ lục) - Dụng cụ hóa chất: + Thí nghiệm tốc độ phản ứng (4 bộ/lớp): Ống nghiệm (2 ) ; ống hút nhỏ giọt (2 cái); Giá đở ống nghiệm (1 cái) + Thí nghiệm ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng (4 bộ/lớp): Cốc thủy tinh 80 ml (2 cái); ống hút nhỏ giọt (2 cái); đũa thủy tinh + Thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ (4 bộ/lớp): Cốc thủy tinh 80 ml (2 cái); ống hút nhỏ giọt (2 cái); đũa thủy tinh Đèn cồn + Thí nghiệm ảnh hưởng diện tích bề mặt tiếp xúc (4 bộ/lớp): Cốc thủy tinh 80 ml (2 cái); ống hút nhỏ giọt (2 cái); đũa thủy tinh + Thí nghiệm ảnh hưởng xúc tác (4 bộ/lớp): Cốc thủy tinh 80 ml (2 cái); ống hút nhỏ giọt (2 cái); đũa thủy tinh - Phiếu học tập, phiếu hướng dẫn thí nghiệm (xem phụ lục) - Bảng kiểm (xem phụ lục) III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC TIẾT 1: Hoạt động 1: Mở đầu (khoảng phút) a) Mục tiêu: Giáo viên tạo tình có vấn đề để kích thích hứng thú HS tốc độ phản ứng b) Nội dung: Trong thực tế phản ứng hóa học diễn lúc, nơi Như nấu thức ăn, tẩy rửa vết bẩn, thức ăn bị hỏng phản ứng hóa học…Các phản ứng xảy nhanh, chậm khác c) Sản phẩm: Các câu trả lời HS (Đây hoạt động mở đầu để kết nối vào nên GV không kết luận sai mà ghi nhận, khuyến khích HS đưa đề xuất đốn tượng giải thích tượng) c) Tổ chức thực hiện: - GV cho HS xem số video nấu thức ăn, tẩy rửa vết bẩn, thức ăn bị hỏng, yêu cầu HS xem trả lời câu hỏi: Các trình diễn nhanh hay chậm? - HS quan sát video, trả lời câu hỏi GV - GV ghi nhận ý kiến HS, cho biết đại lượng đặc trưng cho nhanh chậm phản ứng gọi tốc độ phản ứng giới thiệu học Hoạt động 2: Hình thành kiến thức a) Mục tiêu: – Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hố học cách tính tốc độ trung bình phản ứng – Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ (còn gọi định luật tác dụng khối lượng (M Guldberg P Waage, 1864) cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng) Từ nêu ý nghĩa số tốc độ phản ứng b) Nội dung: (1) GV chia nhóm, yêu cầu HS thực hai thí nghiệm H 2SO4 với BaCl2 H2SO4 với Na2S2O3 , HS hình thành khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Các nhóm thảo luận lấy ví dụ thực tế phản ứng hóa học xung quanh sống, đánh giá tốc dộ phản ứng nhanh hay chậm (2) HS tìm hiểu rút biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng hóa học Các nhóm làm hai thí nghiệm để so sánh tốc độ phản ứng thay đổi thay đổi nồng độ chất tham gia c) Sản phẩm: (1) Bài trình bày khái niệm tốc độ phản ứng kết thảo luận nhóm học sinh diễn biến phản ứng hóa học xung quanh em Hồn thành phiếu học tập số (2) Trình bày biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng, kết luận thí nghiệm Hồn thành phiếu học tập tập số d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS 2.1 Tìm hiểu khái niệm tốc độ phản ứng : (Khoảng 15 phút) GV chia nhóm HS, hướng dẫn Hs làm TN Làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết để hình thành khái niệm tố độ phản ứng ptpư (B1 phiếu học tập – phụ lục) Nhận xét phản ứng nhanh Nhận xét - Gọi đại diện cặp lên bảng trình bày, HS hình thành khái niệm tốc độ phản số HS khác nhận xét, bổ sung ứng PTHH: HS viết phương trình phản ứng ↓ BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl ↓ Na2S2O3 + H2SO4  S + SO2 + Na2SO4 + H2O Phản ứng  nhanh phản ứng  + PTTQ: Chất phản ứng  Sản phẩm Nồng độ chất tham gia giảm dần Nồng độ chất sản phẩm tăng dần + Khái niệm: Là đại lượng biểu diễn biến thiên nồng độ chất tham gia sản phẩm đơn vị thời gian – Gv yêu cầu Hs vận dụng khái niệm học vào thực tế để làm tăng tốc độ phản ứng có lợi làm giảm tốc độ số phản ứng có có hại - Trình bày câu trả lời nhận xét, bổ sung - HS chép vào -HS hoạt động lấy ví dụ thực tiễn, sau trao đổi chung nhận xét lẫn 2.2 Tìm hiểu biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng (Khoảng 10 phút) - Dựa khái niệm, GV yêu cầu Hs - Kết hợp làm việc cá nhân thảo luận nghiên cứu đưa hướng giải tập theo nhóm đưa dự đốn ( phiếu học tập số 2) theo gợi ý GV - Từ tập GV dẫn dắt giúp học sinh hình thành cơng thức tính tốc độ phản - HS thảo luận phát biểu ý kiến ứng: A + B → C + D, với nồng độ tổng quát chất tham gia thời điểm t1 C1 t2 C2 GV nhận xét chốt lại kiến thức: - Chép vào Trong phản ứng : A + B  C + D Xét nồng độ chất thời gian t1 nồng độ C1 t2 nồng độ C2 : C1 − C ∆C t2 − t1 v ∆t = = (theo chất thamgia) C − C1 ∆C t2 − t1 v ∆t = = (theo sản phẩm) Đối với dạng : a A + b B  c C + d D - Hs thảo luận, trao đổi làm tập ∆C C ∆C A ∆C B ∆C D vào phiếu a∆t b∆t c∆t d∆t v - HS lên bảng trình bày === = - GV yêu cầu HS thảo luận theo bàn làm tập lại phiếu học tập số GV thu phiếu học tập số bàn giải nhanh cho điểm - GV gọi số đại diện số nhóm lên trình bày tập phiếu học tập Nhiệm vụ: Yêu cầu HS nhà tìm hiểu số tốc độ để trình bày đầu tiết học (Ghi kết vào tập) Tiết 2.3 Tìm hiểu phương trình số tốc độ phản ứng - Dựa vào biểu thức tính tốc độ trung bình - Kết hợp làm việc cá nhân thảo luận phản ứng Hs cho biết mối liên hệ theo nhóm đưa dự đốn tốc độ phản ứng nồng độ chất tham theo gợi ý GV gia phản ứng -GV yêu cầu Hs nghiên cứu đưa hướng - HS thảo luận phát biểu ý kiến giải tập ( phiếu học tập số 3) - Từ tập GV dẫn dắt giúp học sinh hình thành cơng thức tính số tốc độ phản ứng: - Chép vào Đối với phản ứng hóa học: aA+ b B  c C + d D Biểu thức vận tốc tức thời: v = k [A]a[B]b Trong : k: số tỉ lệ (hằng số vận tốc) [A], [B]: nồng độ mol chất A, B - GV yêu cầu HS thảo luận theo bàn làm tập lại phiếu học tập số GV thu phiếu học tập số bàn giải nhanh cho điểm - GV gọi số đại diện số nhóm lên trình bày tập phiếu học tập Nhiệm vụ: Yêu cầu HS nhà tìm yếu tố ảnh hưởng đến tốc độc phản ứng để trình bày đầu tiết học (Ghi kết vào tập) Tiết 3+ 4: 2.4 Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Kiểm tra phần chuẩn bị nhà HS, chia Kết hợp làm việc cá nhân thảo luận lớp thành nhóm hoạt động Yêu cầu HS theo nhóm đưa dự đoán thực hoạt động sau: theo gợi ý GV 1.Đại diện vài HS nêu yếu tố ảnh Thảo luận nhóm cách tiến hành TN, hưởng đến tốc độ phản ứng ghi lại kết vào phiếu chung 2.Các nhóm thực thí nghiệm theo phiếu hướng dẫn (phụ lục) dụng cụ, hóa chất chuẩn bị sẵn Xem video thí nghiệm ảnh hưởng GV chiếu video thí nghiệm ảnh áp suất, ghi lại tượng, giải thích, hưởng áp suất viết PTHH kết luận vào phiếu chung HS thảo luận hồn thiện kết theo nhóm hướng dẫn phiếu học tập - Các nhóm nộp kết hoạt động - Quan sát nhóm làm việc, ghi lại nhóm, tự đánh giá theo bảng kiểm báo thiếu sót q trình làm việc cáo kết tự đánh giá nhóm - Đại diện nhóm trình bày kết hoạt - Cung cấp bảng mô tả tượng, giải động kết đánh giá, nhóm khác thích, PTHH kết luận để HS tự đánh giá bổ sung Nhận xét kết nhóm, giải thích thêm (nếu cần) Kết luận yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: - Chép vào - Ảnh hưởng nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng áp suất: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng điện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng chất xúc tác: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc 2.5 Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) GV hướng dẫn giúp HS hiểu hệ số nhiệt Van’t Hoff ( γ ) Quy tắc Van’t Hoff: Bằng thực nghiệm Van’t Hoff cho thấy rằng: “nhiệt độ tăng thêm 10 độ tốc độ phản ứng tăng lên γ lần, γ có giá trị từ ÷ lần” vt+10 / vt = γ Trong đó: γ hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ phản ứng tăng 100C Tổng quát: Ở nhiệt độ t1 có tốc độ v1, nhiệt độ t2 có tốc độ v2 vt2 / vt1 = γ (t2 - t1)/10 Quy tắc Van’t Hoff gần khoảng nhiệt độ không cao Ví dụ: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ γ = Hỏi tăng nhiệt độ lên 400C tốc độ phản ứng tăng lên lần? HS lắng nghe, ghi nhớ chép vào HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi HS thảo luận đại diện nhóm trình bày ý kiến GV yêu cầu HS thảo luận tìm hiểu ý nghĩa hệ số nhiệt (γ) Tiết Hoạt động 3: Luyện tập (khoảng 45 phút) a) Mục tiêu: Tái vận dụng kiến thức học tốc độ phản ứng biểu thức tính tốc độ phản ứng b) Nội dung: Tổ chức trò chơi “Vòng quay may mắn” (Bộ câu hỏi phần phụ lục) hoàn thành sơ đồ tư c) Sản phẩm: Câu trả lời câu hỏi trị chơi hồn thành sơ đồ tư d) Tổ chức thực hiện: Tổ chức trò chơi “Vòng quay may mắn” - GV phổ biến luật chơi: có chọn câu hỏi, người chơi xung phong chọn Nếu người chơi trả lời giải thích quay phần thưởng Nếu trả lời sai HS khác quyền trả lời quay chọn phần thưởng Con số vòng quay số kẹo nhận thưởng - HS tham gia trò chơi, nhận xét câu trả lời bạn - GV theo dõi câu trả lời HS, trao phần thưởng nhận xét, bổ sung câu trả lời chưa xác Trị chơi tìm kiến thức - GV phổ biến luật chơi: có chọn câu hỏi tự luận, nhóm cử đại diện chọn, hồn thành vào phiếu nhóm trình bày kết lên giấy đại diện nhóm báo cáo nhóm khác góp ý - HS tham gia trò chơi, nhận xét câu trả lời bạn - GV theo dõi câu trả lời HS, tr đánh giá bổ sung nhận xét, bổ sung câu trả lời chưa xác Học sinh hồn thành sơ đồ tư duy: GV yêu cầu HS tự hoàn thành theo cá nhân vào vở, chiếu sản phẩm góp ý sản phẩm HS 3.4 Hoạt động 4: Vận dụng (45 phút) a, Mục tiêu hoạt động [7, 10, 13] b, Nội dung hoạt động: Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vào thực tế c, Sản phẩm dự kiến hoạt động: Hồn thành tập nhóm giao đầu chủ đề ( phần trình bày nhóm) Câu 1: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đồi sống sản xuất như: chẻ củi trước cho vào đun, việc nghiền nhỏ nguyên liệu ngành công nghiệp, dùng chất xúc tác hóa học hữu thúc đẩy phản ứng xảy nhanh hơn, nấu thưc phẩm nồi áp suất,…(có hình ảnh kèm theo) … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … Bước 4: + Đọc cách tiến hành thí nghiệm tiến hành thí nghiệm + Quan sát, ghi lại tượng, viết phản ứng + Nhận xét nhanh chậm phản ứng T T Thí nghiệm H2SO4 với BaCl2 H2SO4 với Na2S2O3 H2SO4 với BaCl2 H2SO4 với Na2S2O3 CaCO3 dạng viên bột tác dụng với dung dịch HCl Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 Dự đốn tượng Hiện tượng thí nghiệm Giải thích/ PTHH PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài tập 1: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10s xảy phản ứng nồng độ chất 0,022 mol/lít Hãy tính tốc độ phản ứng thời gian đó: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Bài tập 2: Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.104 mol (l.s) Tính giá trị a ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Bài tập 3: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol Sau 20 giây phản ứng, nồng độ chất 0,020 mol Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian cho ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài tập 1: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Bài tập 2: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hidro lên lần, tốc độ phản ứng thuận tăng lên hay giảm xuống lần? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Bài tập 3: Cho phản ứng A + 2B  C Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + Khơng xác định cơng thức tính tốc độ phản ứng GV gợi ý lại cách tính tốc độ phản ứng + Chưa vận dụng cơng thức tính vào tập cụ thể 4.2 Phiếu hướng dẫn tiến hành thí nghiệm PHIẾU HƯỚNG DẪN TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (Thực thí nghiệm 1,2 tiến hành đồng thời thời gian: phút) T T Thí nghiệm H2SO4 với BaCl2 H2SO4 với Na2S2O3 Cách tiến hành - Quan sát bình chứa dung dịch H2SO4, BaCl2, Na2S2O3 nồng độ 0,1M - Hai bạn lấy ống nghiệm để vào giá đựng ống nghiệm Dùng ống hút lấy 25ml dung dịch H 2SO4 0,1M vào ống nghiệm , sau dùng ống hút khác lấy 25ml dung dịch BaCl2 0,1M vào ống nghiệm đựng H2SO4 0,1M trước Quan sát tượng xảy ra, so sánh nhanh chậm với thí nghiệm - Hai bạn lấy ống nghiệm để vào giá đựng ống nghiệm Dùng ống hút lấy 25ml dung dịch H 2SO4 0,1M vào ống nghiệm , sau dùng ống hút khác lấy 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M vào ống nghiệm đựng H2SO4 0,1M trước Quan sát tượng xảy ra, so sánh nhanh chậm với thí nghiệm H2SO4 với Na2S2O3 Cho vào hai cốc chia vạch thủy tinh, cốc chứa 25ml Khác nồng độ dung dịch Na2S2O3 0,1M, cốc lấy 10ml Na 2S2O3 0,1M Na2S2O3 15ml nước cất Đổ đồng thời vào cốc 25ml dung dịch H2SO4 0,1M Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ quan sát tượng so sánh thời gian xuất kết tủa H2SO4 với Na2S2O3 Cho vào hai cốc chia vạch thủy tinh, cốc chứa 25ml Khác nhiệt độ dung dịch Na2S2O3 0,1M, cốc lấy 25ml Na2S2O3 0,1M Đổ đồng thời vào cốc 25ml dung dịch H2SO4 0,1M Đun cốc thứ hai lửa đèn cồn Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ quan sát tượng so sánh thời gian xuất kết tủa CaCO3 dạng viên bột Lấy hai mẫu đá vôi CaCO3 có khối lượng nhau, tác dụng với dung dịch mẫu có kích thước nhỏ (nghiền ra) Lấy HCl hai cốc thủy tinh cho vào hai cốc 50ml dung dịch HCl 6% Cho hai mẫu đá vôi vào hai cốc đựng HCl quan sát thời gian đá vôi tan hết hai cốc Phân hủy H2O2 có xúc Cho vào hai ống nghiệm ống 50ml dung dịch H 2O2 tác MnO2 nồng độ Quan sát tưởng khí ra, sau cho vào ống nghiệm thứ hai MnO2, quan sát tượng khí sinh nhanh hay chậm so với ống MnO2 sau phản ứng thay đổi nào? 4.3 Bảng kết thí nghiệm để học sinh đối chiếu tự đánh giá hoạt động 2.2 BẢNG KẾT QUẢ CÁC THÍ NGHIỆM Thí nghiệm Hiện tượng giải thích H2SO4 với - Xuất kết tủa màu trắng BaCl2 - Kết tủa sinh nhanh thí nghiệm 2 H2SO4 với - Xuất kết tủa màu trắng Na2S2O3 đục - Kết tủa sinh chậm thí nghiệm H2SO4 với - Xuất kết tủa màu trắng Na2S2O3 đục, cốc số kết tủa sinh nhanh đậm Cốc Khác số sinh kết tủa nhạt nồng độ chậm Na2S2O3 Do nồng độ Na2S2O3 cốc lớn cốc H2SO4 với - Xuất kết tủa màu trắng Na2S2O3 đục, cốc số kết tủa sinh Khác nhanh Cốc số sinh nhiệt độ kết tủa chậm Do nhiệt độ phản ứng cốc cao cốc CaCO3 dạng - Cả hai ống nghiệm sủi viên bột tác bọt khí, đá vơi tan dần Cốc có dụng với dung đá vôi dạng bột tan nhanh PTHH vai trò chất tham gia phản ứng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl H2SO4 + Na2S2O3→ S+ SO2+ H2O + Na2SO4 H2SO4 + Na2S2O3→ S+ SO2+ H2O + Na2SO4 H2SO4 + Na2S2O3→ S+ SO2+ H2O + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + dịch HCl Do diện tích tiếp xúc bề H2O mặt lớn so với dạng viên Phân hủy - Trước thêm MnO2 vào H2O2 có xúc lượng khí sinh tác MnO2 chậm Sau cho MnO2 vào lượng khí sinh nhiều 2H2O2 → H2O + O2 nhanh hơn, nhiên sau phản ứng MnO2 nguyên MnO2 chất xúc tăng làm 4.4 Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động 2.2 BẢNG KIỂM VỀ THÍ NGHIỆM (Đánh X vào “Đạt” “Khơng đạt” cho tiêu chí thí nghiệm) TIÊU CHÍ Thí nghiệ m Có ghi lại tượng dự đốn Khơng Đạt đạt Mơ tả đầy đủ tượng Không Đạt đạt Giải thích viết PTHH Khơng Đạt đạt GHI CHÚ (Sửa chữa, bổ sung) BẢNG KIỂM: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC STT U CẦU CẦN ĐẠT XÁC NHẬN CĨ KHƠNG Có nắm khái niệm tốc độ phản ứng khơng? Có nắm cơng thức tính tốc độ phản ứng khơng? Có vận dụng cơng thức tính tốn vào tập cụ thể hay khơng? 4.5 Bộ câu hỏi hoạt động luyện tập BỘ CÂU HỎI CỦA TRÒ CHƠI VÒNG QUAY MAY MẮN Câu Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng đại lượng sau đây? A Tốc độ phản ứng B Cân hoá học C Phản ứng chiều D Phản ứng thuận nghịch Câu Tốc độ phản ứng cho biết: A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian B Mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học C Ảnh hưởng nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học D Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm phản ứng hóa học Câu Hồn thành phát biểu tốc độ phản ứng sau: "Tốc độ phản ứng xác định độ biến thiên (1) (2) đơn vị (3) " A (1) nồng độ, (2) chất phản ứng sản phẩm, (3) thể tích B (1) nồng độ, (2) chất phản ứng sản phẩm, (3) thời gian C (1) thời gian, (2) chất sản phẩm, (3) nồng độ D (1) thời gian, (2) chất phản ứng, (3) thể tích Câu Phương pháp sau làm giảm tốc độ phản ứng? A Nấu thực phẩm nồi áp suất B Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào oxi C Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt than cốc (sản xuất gang) D Đậy nắp bếp lò than cháy Câu (ĐHB – 2013): Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4mol/(l.s) B 7,5.10-4mol/(l.s) C 1,0.10-4mol/(l.s) D 5,0.10-4mol/(l.s) Câu Một phản ứng xảy với tốc độ trung bình 0,0002 mol/l.s Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l, sau thời gian t giây, nồng độ chất cịn lại 0,022 mol/l Giá trị t : A 10 giây B 15 giây C giây D 20 giây Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 1,0.10-3 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 5,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu Thực phản ứng sau bình kín H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại x mol/l Tốc độ trung bình phàn ứng tính theo Br2 2.10-4 mol/(l.s) Giá trị cùa x là: A 0,048 mol/l B 0,072 mol/l C 0,036 mol/l D 0,012 mol/l Câu 9: Có hai cốc chứa dung dịch Na 3SO3, cốc A có nồng độ lớn cốc B Thêm nhanh lượng dung dịch H 2SO4 nồng độ vào hai cốc Hiện tượng quan sát thí nghiệm A cốc A xuất kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa B cốc A xuất kết tủa nhanh cốc B C cốc A xuất kết tủa chậm cốc B D cốc A cốc B xuất kết tủa với tốc độ Câu 10: Từ kỉ XIX, người ta nhận thấy thành phần khí lị cao ( lị luyện gang) cịn chứa khí CO Ngun nhân tượng A lò xây chưa đủ độ cao B thời gian tiếp xúc CO Fe3O3 chưa đủ C nhiệt độ chưa đủ cao D phản ứng CO oxit sắt thuận nghịch Câu 11: Đối với phản ứng phân hủy H2O2 nước, thay đổi yếu tố sau đây, tốc độ phản ứng khơng thay đổi? A thêm MnO2 B tăng nịng độ H2O2 C đun nóng D tăng áp suất H2 Câu 12: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric: • Nhóm thứ nhất: Cân gam kẽm miếng thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M • Nhóm thứ hai: Cân gam kẽm bột thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt kẽm bột lớn kẽm miếng C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai Câu 13: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25oC) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 14: Cho phản ứng A + B ⇌ C Nồng độ ban đầu chất A 0,1 mol/l, chất B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là: A 0,16 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút Câu 15: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) -MnO2, to→ 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : A Kích thước tinh thể KClO3.B Áp suất.C Chất xúc tác.D Nhiệt độ BỘ CÂU HỎI CỦA TRÒ CHƠI THI AI NHANH HƠN Câu 16 Một phản ứng xảy với tốc độ trung bình 0,0002 mol/l.s Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l, sau thời gian t giây, nồng độ chất cịn lại 0,022 mol/l Giá trị t bao nhiêu? Câu 17: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.10-5 mol(lít.s)-1 Giá trị a bao nhiêu? Câu 18 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10° tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 80°C tốc độ phản ứng tăng lên lần? (hd)Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng nhiệt độ thay đổi 10°C hệ số nhiệt độ g Suy g = Thay vào công thức ta có tỉ số tốc độ phản ứng: Vậy tốc độ phản ứng tăng 729 lần nhiệt độ tăng từ 20°C tới 80°C Câu 19: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 300C ) tăng lên 81 lần, cần phải thức nhiệt độ bao nhiêu? ... thơng tin ý tưởng có liên quan đến tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng (14) Lập kế hoạch, thực kế hoạch để tìm hiểu tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng Phẩm chất Bài học góp phần hình thành phẩm... “nhiệt độ tăng thêm 10 độ tốc độ phản ứng tăng lên γ lần, γ có giá trị từ ÷ lần” vt +10 / vt = γ Trong đó: γ hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ phản ứng tăng 100 C Tổng... Khi nhiệt độ tăng thêm 10? ? tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 80°C tốc độ phản ứng tăng lên lần? (hd)Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng nhiệt độ thay đổi 10? ?C hệ số