kế hoạch bài dạy cánh diều 10 HALOGEN TCVL+HH

KẾ HOẠCH BÀI DẠY TÊN CHỦ ĐỀ/BÀI: Tính chất vật lí hố học đơn chất nhóm VIIA (Thời gian: 3-4 tiết) * NỘI DUNG KIẾN THỨC CỦA CHỦ ĐỀ: - Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên đơn chất halogen - Tính chất hóa học đơn chất halogen I MỤC TIÊU DẠY HỌC Năng lực đặc thù * Năng lực nhận thức hóa học: (1) Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố halogen (2) Mô tả trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất halogen (3) Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals (4) Trình bày xu hướng nhận thêm electron (từ kim loại) dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hợp chất cộng hoá trị dựa theo cấu hình electron (5) Quan sát video thí nghiệm chứng minh xu hướng giảm dần tính oxi hố halogen thơng qua số phản ứng: Thay halogen dung dịch muối halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen với nước (6) Giải thích xu hướng phản ứng đơn chất halogen với hydrogen theo khả hoạt động halogen lượng liên kết H–X (điều kiện phản ứng, tượng phản ứng hỗn hợp chất có bình phản ứng) (7) Viết phương trình hố học phản ứng tự oxi hoá – khử chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nhiệt độ thường đun nóng; ứng dụng phản ứng sản xuất chất tẩy rửa (8) Quan sát video số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh halogen so sánh tính oxi hố chúng (thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine, nước bromine tương tác với dung dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium iodide) NHÓM – LỚP HÓA * Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học (9) Làm thí nghiệm (hoặc quan sát) tính chất clo, brom: Chlorine tác dụng kim loại (Fe, Cu), Bromine tác dụng nhôm, Iodine tác dụng nhôm (10) Mơ tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hóa học halogen * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ góc độ hóa học: (11) Học sinh biết ứng dụng, liên hệ kiến thức học giải thích tượng thực tiễn Năng lực chung: (12) Tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm; (13) Sử dụng ngơn ngữ phối hợp với liệu, hình ảnh trực quan để trình bày thơng tin ý tưởng có liên quan đến cấu tạo tính chất halogen (14) Lập kế hoạch, thực kế hoạch để tìm hiểu cấu tạo tính chất halogen hợp chất Phẩm chất: (15) Góp phần hình thành phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC/HỌC LIỆU - Máy tính, máy chiếu, giấy A0, bút lơng, phiếu học tập, nam châm - Dụng cụ thí nghiệm hóa chất: + Dụng cụ: Ống nghiệm; giá để ống nghiệm; ống nhỏ giọt + Hóa chất: dung dịch HCl; KMnO4; nước Br2; hồ tinh bột,…., kim loại Fe, Cu, Al; dung dịch NaBr, NaI III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Bảng tóm tắt tiến trình dạy học Hoạt động Mục tiêu Nội dung Phương pháp, (thời gian) (ghi số thứ tự mục (Nội dung hoạt kỹ thuật dạy tiêu) động) học chủ đạo NHÓM – LỚP HÓA 2 Hoạt động 1,2,8 Giới thiệu halogen (vị HĐ theo nhóm Khởi động trí, cấu hình, xu hướng Hoạt động nhận e) Tìm hiểu đặc điểm cấu HĐ 1,2,3,4,12,13,14,15 theo Tìm hiểu tạo, tính chất vật lí, nhân tính chất vật trạng thái tự nhiên HĐ nhóm lí, trạng thái đơn chất halogen Kết hợp cá sử tự nhiên dụng Phương đơn chất tiện (HS chiếu halogen hình ảnh Hoạt động halogen) 5,6,7,8,9,10,12,13,14,1 Tìm hiểu tính chất hóa HĐ độc lập 2.2 Tìm hiểu học halogen theo cá nhân tính chất hóa nhóm học Thí halogen Hoạt động nghiệm khám phá 1,2,3,4, 5,6,7,8,9,10,15 Làm tập liên Hoạt động Luyện tập quan đến tính chất nhóm Hoạt động halogen Tìm hiểu vấn đề Dạy học dự án 8,9,10,11,12,13,14,15 Vận dụng thực tiễn đời sống Hoạt động 1: Mở đầu (khoảng … phút) a) Mục tiêu: - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS - Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử Halogen Vì HĐ tạo tình huống/nhu cầu học tập nên GV không chốt kiến thức mà liệt kê câu hỏi/vấn đề chủ yếu mà HS nêu ra, vấn đề giải HĐ hình thành kiến thức HĐ luyện tập b) Tổ chức thực hiện: NHÓM – LỚP HÓA + Chuyển giao nhiệm vụ: Gv yêu cầu HS hoạt động nhóm để hồn thành PHT số (phụ lục 1) + Thực nhiệm vụ: HS thảo luận nội dung phiếu học tập số + Báo cáo, thảo luận: GV cho mời số nhóm báo cáo, nhóm khác góp ý, bổ sung + Kết luận, nhận định: Gv chốt kiến thức câu trả lời HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Trạng thái tự nhiên nguyên tố halogen tính chất vật lý đơn chất halogen a) Mục tiêu hoạt động: (1,2,3,4,12,13,14,15) b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: Gv yêu cầu HS hoạt động nhóm để hồn thành PHT số (phụ lục 2) Nội dung Gv cho HS làm trước nhà, sau lên lớp thảo luận chung để đưa ý kiến thống chung Nhóm 1,3: Tìm hiểu tính chất vật lí đơn chất halogen Nhóm 2,4: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên halogen + Thực nhiệm vụ: HS thống ý kiến hoàn thành PHT số + Báo cáo, thảo luận: Hai nhóm đại diện thực báo cáo theo kế hoạch thực hiện, công bố dạng powerpoint hoàn thiện nội dung phân cơng vào phiếu học tập số Hai nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung + Kết luận, nhận định: Hoạt động 2.2 Tính chất hóa học a) Mục tiêu: (5,6,7,8,9,10,12,13,14,15) b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: Gv yêu cầu học sinh hoạt động theo nhóm hồn thành PHT Nhóm 1: Tìm hiểu trình bày: Tính chất hóa học fluorine Nhóm 2: Tìm hiểu trình bày: Tính chất hóa học chlorine NHĨM – LỚP HĨA Nhóm 3: Tìm hiểu trình bày: Tính chất hóa học bromine Nhóm 4: Tìm hiểu trình bày: Tính chất hóa học iodine + Thực nhiệm vụ: Các nhóm thảo luận hoàn thành nội dung phiếu học tập (nội dung phiếu học tập phần phụ lục) + Báo cáo, thảo luận: - Các nhóm cử đại diện học sinh trình bày nội dung phân cơng, nhóm khác theo dõi, bổ sung nhận xét - GV u cầu nhóm so sánh tính oxi hóa Halogen - GV cho HS xem thí nghiệm kiểm chứng: + Fe tác dụng với Cl2; Al tác dụng với I2 + Các halogen tác dụng với H2 - GV yêu cầu học sinh viết phương trình chứng minh tính khử bromine, iodine + Kết luận, nhận định: GV kết luận tính chất hóa học Halogen Hal Các Fluorine (F2) Chlorine (Cl2) Bromine (Br2) Iodine (I2) Là chất oxi hóa mạnh X2 + 2e → 2X- phản ứng Tác dụng với tất kim loại kể Tác dụng với hầu hết Tác dụng với hầu Tác dụng với hết kim loại Phản nhiều kim loại Với kim Au, Pt Phản ứng kim loại Phản ứng ứng tỏa nhiệt nhiệt độ cao loại tỏa nhiệt mạnh tỏa nhiều nhiệt clo cần xúc tác Na + X2 → NaX Phản ứng nổ Phản ứng nổ Phản ứng xảy Phản ứng xảy mạnh chiếu sáng đun nhiệt độ cao, không nhiệt độ cao, Với H2 -252oC, nóng (tỉ lệ 1:1) nổ thuận nghịch bóng tối H2 + X2 → 2HX H2 + I2 � HI Với Hơi nước nóng Phản ứng khó dần từ Cl2 đến I2 � HCl + Br2 + H2O � không phản ứng HO cháy Cl2 + H2O HClO NHÓM – LỚP HÓA HBr + HBrO Fluorine 2F2 + 2F2 + 2H2O→ NaOH � KCl Cl2+2KOH �� (dd20%) Với dd →2NaF +H2O + + KClO kiềm OF2 + H2O t0 3Cl2+6KOH ��� 3X2 + 6KOH →5KX + KXO3 + 3H2O pư nhiệt độ 5KCl+KClO3+3H2O thấp Oxi hóa Cl-, Oxi hóa Br-, Oxi Với Br-, I- muối I- muối nóng dung chảy: muối halogen F2+2NaCl→2Na Cl2 F+Cl2 tính khử Nhận xét dịch I- dung dịch iotua: + 2NaBr 2NaCl + Br2 X2 thể hóa Khơng có Khơng phản ứng → Br2 + 2NaI→2NaBr + I2 Br2 + 5Cl2 + 6H2O I2 + 2HClO3 → → HBrO3 + 10HCl 2HIO3 + Cl2 Tính oxi hóa giảm dần (tính khử tăng dần): OXH: F2 > Cl2 > Br2 > I2 Hoạt động 3: LUYỆN TẬP (… phút) a) Mục tiêu: (1,2,3,4, 5,6,7,8,9,10,15) - Củng cố, khắc sâu kiến thức tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên tính chất hóa học đơn chất halogen - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: GV phát phiếu học tập số cho cặp học sinh, cho nhóm nhỏ hoạt động nhóm phút hoàn thành tập mức độ (biết, hiểu vận dụng, phần vận dụng cao tập nhà), sau gọi đại diện nhóm lên bảng viết đáp án Các nhóm khác nhận xét bổ sung NHÓM – LỚP HÓA + Thực nhiệm vụ: HS vận dụng kiến thức học đơn chất halogen, hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số + Báo cáo, thảo luận: GV lấy tinh thần xung phong, chọn đại diện nhóm lên bảng viết đáp án theo yêu cầu GV Các nhóm khác thảo luận, góp ý + Kết luận, nhận định: GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức, lực phẩm chất cần đạt chủ đề GV tổng hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm Hoạt động 4: Vận dụng (…phút): DẠY HỌC DỰ ÁN a) Mục tiêu: (8,9,10,11,12,13,14,15) Giúp HS vận dụng kĩ năng, vận dụng kiến thức học để giải tình thực tế b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: a) Công tác chuẩn bị giáo viên - Lên kế hoạch cho dự án, xây dựng câu hỏi trước tham quan, học tập b) Học sinh - Nghiên cứu trả lời câu hỏi trước tham quan: Làm để sử dụng nguồn nước sinh hoạt an toàn hiệu Vai trị clo q trình xử lí nước sinh hoạt - Phiếu đánh giá cá nhân nhóm - Lên kế hoạch để tham quan nhà máy nước địa bàn thành phố Đông Hà - Quảng Trị c) Phân công làm việc nhóm Nhóm 1,3: Nghiên cứu, trình bày powerpoint hoàn thành nội dung phiếu học tập số 5, NHÓM – LỚP HÓA Nguyên nhân xuất clo nước sinh hoạt Biện pháp phát clo nước sinh hoạt Thực hành phát clo nước sinh hoạt Nhóm 2,4: Nghiên cứu, trình bày powerpoint hồn thành nội dung phiếu học tập số Hiện nay, Quảng Trị có nhà máy xử lý nước sinh hoạt nào? Ảnh hưởng dư lượng clo đến sức khỏe người nào? Cho biết giải pháp hạn chế ảnh hưởng + Thực nhiệm vụ: tuần 1,2 * Giới thiệu dự án - Giới thiệu ý tưởng dự án, thời gian dự án - Ý tưởng cho nhóm - Chia nhóm, phát tờ hướng dẫn dự án cho nhóm - Giới thiệu kế hoạch tham quan học tập, tập trung xây dựng câu hỏi trước tham quan * Tổ chức cho học sinh tham quan nhà máy xử lý nước sinh hoạt thành phố Đông Hà – Tỉnh Quảng Trị * Học sinh thiết kế sản phẩm học tập: Bài thuyết trình powerpoint + Báo cáo, thảo luận: tuần (1 tiết) GV chọn nhóm báo cáo Các nhóm khác thảo luận, góp ý + Kết luận, nhận định: GV chốt lại nội dung trả lời nhóm, qua giáo dục ý thức bảo vệ sức khỏe, môi trường PHIẾU HỌC TẬP Để loại bỏ khí chlorine PTN dùng khí amoniac nhờ PTHH sau: 3Cl2 + 8NH3  N2 + 6NH4Cl Nhưng điều chế Clo phịng thí nghiệm hóa chất chất oxi hóa : KMnO4 MnO2 ….và axit HCl đồng thời có lượng dư khí chlorine dụng cụ thí nghiệm, ống dẫn nên nên ngâm dụng cụ vào chậu đựng dung dịch NaOH loãng nước vơi (rẻ tiền + dễ kiếm) PTHH NHĨM – LỚP HÓA NaOH  NaCl + HCl + 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH Cl2 +  H2O NaClO + NaCl + H2O  CaOCl2 + H2O Ca(OH)2 PHIẾU HỌC TẬP Lấy mẫu nước cho vào ống nghiệm sau cho dung dịch KI vào nhỏ giọt hồ tinh bột vào dung dịch chuyển sang màu xanh chlorine dư nhiều Màu xanh nhạt lượng chlorine dư Cl2 + 2KI  2KCl + I2 PTHH: I2 làm hồ tinh bột chuyển thành màu xanh PHIẾU HỌC TẬP a Lượng nước tối đa muối iodide theo tiêu chuẩn Liên Xô là: b Phương pháp bảo quản muối iodide cách dùng muối iodide nấu thức ăn nhằm hạn chế thất thoát iodine : - Để muối nơi tránh ánh sáng , nhiệt độ, đun sau bắc nồi xuống cho muối iodine vào giảm tượng iodine thăng hoa IV PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học 4.1 Phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Khởi động (Đã GV cho HS chuẩn bị trước nhà) Từ kiến thức học phần học trước lớp dưới, SGK Hóa 10, bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Trả lời câu hỏi sau: Câu Nhóm Halogen gồm nguyên tố nào? Chúng thuộc nhóm nào, chu kì chúng vị trí nào? ……………………………………………………………………………………… Câu Viết cấu hình electron lớp nguyên tử F, Cl, Br, I? Các em rút nhận xét số e lớp ngồi cùng, khuynh hướng nhận e, tính chất hóa học NHĨM – LỚP HĨA Halogen? ……………………………………………………………………………………… Câu Vì nguyên tử nguyên tố Halogen không tồn dạng nguyên tử riêng rẽ mà hai nguyên tử lại liên kết với tạo thành phân tử X2? ……………………………………………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Đơn chất Trạng thái Fluorine Chlorine Bromine Iodine Fluorine Chlorine Bromine Iodine Màu sắc tonc , tosôi Nguyên tố Trạng thái tự nhiên PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tính chất hóa học Halogen Hồn thành phiếu học tập sau: Phân cơng nhiệm vụ Nhóm Tính chất hóa học Nhiệm vụ Dự đốn tính chất hóa học fluorine fluorine Nhóm Tính chất hóa học (chlorine, bromine, iodine) Chlorine Nhóm Tính chất hóa học (chlorine, bromine, iodine) tác dụng với: Bromine Nhóm Tính chất hóa học Iodine Hoàn thành phản ứng cho fluorine - Kim loại - H2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài tập luyện tập Mức độ nhận biết Câu 1: Dung dịch sau khơng chứa bình thủy tinh? A HF B HCl C HBr D HI Câu 2: Chất sau tác dụng với H bóng tối nhiệt NHÓM – LỚP HÓA 10 độ thấp? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 3: Khi nung nóng, iot biến thành khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự bay B Sự chuyển trạng thái C Sự thăng hoa D Sự phân hủy Câu 4: Phản ứng xảy được? A I2 + KCl B I2 + KBr C Br2 + KI D Br2 + KCl Câu 5: Để nhận biết iodine, ta dùng A hồ tinh bột B quỳ tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch HCl Câu 6: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 7: Ở điều kiện thường, chất khí sau có màu lục nhạt? A F2 B Cl2 C Br2 D O2 Câu 8: Dãy đơn chất halogen sau xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần? A F2, Cl2, Br2, I2 B Cl2, Br2, I2, F2 C Cl2, F2, Br2, I2 D I2, Br2, Cl2, F2 Mức độ thông hiểu Câu 9: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO, phát biểu sau đúng? NHÓM – LỚP HĨA 11 A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử Câu 10: Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với Cl2 A H2, dd NaCl, Cl2, Cu, H2O C dd HCl, dd NaCl, Mg, Cl2 B H2, dd KCl, H2O, Cl2 D Al, H2, dd NaBr, H2O Mức độ vận dụng Câu 11: Cho 14,2 g KMnO4 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu đktc A 2,24 lít B 5,6 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 12: Dẫn V lít khí clo qua dd muối natribromua dư thu 48g brom, biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 6,72 B 6,67 C 13,44 D 3,36 Mức độ vận dụng cao Câu 13: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư thu khí X Cho 13 gam kẽm tác dụng với dd HCl dư thu khí Y Trộn tồn X với Y, đốt nóng bình kín đến phản ứng hồn tồn, sau hịa tan hết sản phẩm thu vào 100g nước thi thu dd Z Tính nồng độ % chất tan Z? A 6,8% B 7,3% C 14,6% D 12,74% Câu 14: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,% B 41,79% C 52,8% D 47,2% PHIẾU HỌC TẬP SỐ Một lượng nhỏ khí chlorine làm nhiễm bẩn khơng khí phịng thí nghiệm Để loại bỏ lượng khí clo dùng khí amoniac Nhưng điều chế chlorine PTN để khử hóa chất dư thừa lượng khí chlorine dư ống nghiệm người ta lại dùng NaOH loãng nước vơi Hãy viết phương trình hóa học xảy NHĨM – LỚP HĨA 12 giải thích PHIẾU HỌC TẬP SỐ Dùng chlorine để khử trùng nước sinh hoạt phương pháp rẻ tiền dễ sử dụng Tuy nhiên cần phải thường xuyên kiểm tra nồng độ chlorine dư nước lượng chlorine dư nhiều gây nguy hiểm cho người mơi trường Lượng Clo dư cịn lại chừng 1-2 g/m3 nước đạt yêu cầu Cách đơn giản để kiểm tra lượng chlorine dư dùng kali iodide hồ tinh bột Hãy nêu cách mô tả tượng trình kiểm tra viết phương trình hóa học xảy (nếu có) PHIẾU HỌC TẬP Kali iodide trộn muối ăn để làm muối iodide chất dễ bị oxi hoá thành I2 bay có nước chất oxi hố có muối nhiệt độ cao Theo nghiên cứu sau tháng kali iodide muối ăn bị hoàn tồn Để đề phịng điều người ta hạn chế hàm lượng nước muối iodide không vượt 3,5% khối lượng (theo tiêu chuẩn Liên Xô), cho thêm chất ổn định iot Na2S2O3 Khi giữ lượng KI muối iot khoảng tháng a.Tính lượng nước tối đa muối iot theo tiêu chuẩn b.Hãy nêu phương pháp bảo quản muối iot cách dùng muối iot nấu thức ăn nhằm hạn chế thất thoát iot? 4.2 Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động TIÊU CHÍ ĐÁNH GIÁ BÀI THUYẾT TRÌNH NHĨM – LỚP HĨA 13 (Giáo viên đánh giá Hoạt động nhóm học sinh) Tiêu chí Điểm Lạc đề, sai - chưa đầy - Chưa đầy Khá nội dung đủ (chỉ từ đủ (từ 60% đủ (từ 80% đủ chính, Nội dung học liệu, đầy - Nêu đầy tư 50% nội nội hình dung bài) ảnh sơ sài dung nội bài) nội dung bài), học - Phân tích - Phân tích - Phân tích thiếu xác dung Phân tích thiếu xác, xác, khoa xác khoa học học yêu cầu yêu đặt cầu - Trình bày - Trình bày - Trình bày - Trình bày - Trình bày thẩm sơ sài, thiếu sinh gọn gàng, đẹp, không động, đơn rõ hút điệu chưa ràng, hấp dẫn yếu, chưa mạch hút thu - Diễn đạt - Diễn đạt tốt, từ - Diễn đạt - Diễn đạt hút Hình thức mĩ, sinh động, tốt, từ ngữ ngữ xác, - Diễn đạt mạch lạc, trơi chảy, cịn nhiều lạc, sai chưa mạch từ ngữ phù tả, diễn thiếu lỗi lạc, có hợp, khơng đạt sót nhiều việc tả vài lỗi sai dùng từ tả ngữ, sai hết điều cần tả nói Thuyết nhiều lỗi - Diễn đạt - Diễn đạt - Nói cịn - Nói - Nói trơi chảy, trình ngập - Kiến thức ngừng sai nhiều ngập ngừng đơi cịn sót - Kiến thức chỗ vài cịn ngập - ngừng cịn nhiều - Kiến thức sai sót NHĨM – LỚP HĨA tốt, đơi chỗ thu hút Đúng kiến thức Đúng chỗ kiến thức chưa 14 PHIẾU ĐÁNH GIÁ HỌC THEO DỰ ÁN (Dùng cho Gv đánh giá nhóm – đánh giá nhóm với nhau) Tên người/ nhóm đánh giá Tên dự án: STT Điểm 10 Tổng điểm: /100 Ghi Tiêu chí Tên chủ đề:……………………………………………………………… Dữ liệu nội dung Giải thích Trình bày Tổ chức báo cáo Hiểu nội dung Tính sáng tạo nhóm Tư tích cực Làm việc nhóm Ấn tượng chung Tổng điểm: NHÓM – LỚP HÓA 15 ... trình bày thơng tin ý tưởng có liên quan đến cấu tạo tính chất halogen (14) Lập kế hoạch, thực kế hoạch để tìm hiểu cấu tạo tính chất halogen hợp chất Phẩm chất: (15) Góp phần hình thành phát triển... đơn chất halogen Kết hợp cá sử tự nhiên dụng Phương đơn chất tiện (HS chiếu halogen hình ảnh Hoạt động halogen) 5,6,7,8,9 ,10, 12,13,14,1 Tìm hiểu tính chất hóa HĐ độc lập 2.2 Tìm hiểu học halogen. .. nhóm học Thí halogen Hoạt động nghiệm khám phá 1,2,3,4, 5,6,7,8,9 ,10, 15 Làm tập liên Hoạt động Luyện tập quan đến tính chất nhóm Hoạt động halogen Tìm hiểu vấn đề Dạy học dự án 8,9 ,10, 11,12,13,14,15