kế hoạch bài dạy cánh diều 10 tốc độ PU

Chủ Đề: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Thời gian thực hiện: (6 tiết) * NỘI DUNG KIẾN THỨC CỦA CHỦ ĐỀ: Nội dung 1: Phương trình tốc độ phản ứng, số tốc độ phản ứng Nội dung 2: Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Nội dung 3: Luyện tập I MỤC TIÊU DẠY HỌC Năng lực: 1.1 Năng lực hóa học: 1.1.1 Nhận thức hố học: Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hố học, cách tính tốc độ trung bình phản ứng Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ(còn gọi định luật tác dụng khối lượng (M Guldberg P Waage, 1864) cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng) Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) 1.1.2 Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học: Thực số phản ứng để hình thành khái niệm tốc độ phản ứng Thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác) Giải thích biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng 1.1.3 Vận dụng kiến thức, kĩ học vào thực tiễn sống: Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng hố học vào việc giải thích số vấn đề sống sản xuất 1.2 Năng lực chung: Bài học góp phần hình thành lực giao tiếp, hợp tác, giải vấn đề sáng tạo cụ thể sau: Tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm; Sử dụng ngơn ngữ phối hợp với liệu, hình ảnh để trình bày thơng tin ý tưởng có liên quan đến tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng 10 Lập kế hoạch, thực kế hoạch để tìm hiểu tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng Phẩm chất: Bài học góp phần hình thành phẩm chất nhân ái, trách nhiệm chăm cụ thể sau: 11 Có ý thức tôn trọng ý kiến thành viên nhóm hợp tác; 12 Có ý thức hỗ trợ, hợp tác với thành viên nhóm để hoàn thành nhiệm vụ; 13 Chủ động lập thực kế hoạch giải vấn đề II THIẾT BỊ DẠY HỌC/HỌC LIỆU: - Tư liệu dạy học bao gồm: phiếu học tập thực thí nghiệm nghiên cứu học: Phiếu học tập 01: Tìm hiểu tốc độ phản ứng Phiếu học tập 02: Bài tập củng cố lại kiến thức học cách tính tốc độ phản ứng Phiếu học tập 03: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng Phiếu học tập 04: Bài tập - Hóa chất, dụng cụ: Dụng cụ: - Ống đong 50 ml : - Cốc thủy tinh 250 ml: - Đồng hồ bấm: - Nhiệt kế - Bếp đun - Ống nghiệm có nhánh - Cân điện tử - Giấy lọc - Muỗng - Xi lanh - Ống dẫn khí - Nút cao su Hóa chất: Dung dịch Na2S2O3 0,1M, Dung dịch H2SO4 0,1M, Dung dịch HCl 0,25M , Nước cất, CaCO dạng khối dạng bột - Giấy Ao ghi kết thí nghiệm III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC Bảng tóm tắt tiến trình dạy học Hoạt động Mục tiêu Nội dung Phương Phương án đánh (thời gian) (ghi số thứ tự (Nội dung hoạt pháp, kỹ giá mục tiêu) động) thuật dạy học chủ Hoạt động 1,4, Khởi động 9,10,11,12,13 đạo 8, Khái niệm tốc độ Dạy học Phương pháp: phản ứng hoá học khám phá Nghiên cứu Quan sát Hỏi đáp khái niệm tốc Công cụ: phiếu học độ phản ứng tập hóa học (15 phút) 2,5, Cách tính 9,10,11,12,13 tốc độ phản 8, Trình bày cách Dạy học Phương tính tốc độ trung hợp tác pháp:Nhóm bình phản ứng - qua sản phẩm học tập ứng trung Cơng cụ: phiếu học bình tập (30 phút) Bảng kiểm, thang 3,6,7,8,9,10,11, - Viết biểu Dạy Hằng số tốc độ phản ứng (45 phút) 12,13 đánh giá học Phương pháp: thức tốc độ phản hợp tác Quan sát, hỏi đáp, ứng theo số tốc qua sản phẩm học độ phản ứng tập nồng độ(cịn gọi Cơng cụ: phiếu học định luật tác dụng tập khối lượng Guldberg (M P Câu hỏi, thang đánh giá, phiếu Waage, 1864) đánh giá theo tiêu cho phản ứng chí đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng) Hoạt động 6,7 Tìm hiểu yếu tố Dạy học Phương pháp: HS NGHIÊN ảnh hưởng đến tốc hợp tác hoạt động nhóm CỨU VỀ độ phản ứng hóa Cơng cụ: Câu hỏi ẢNH học Phiếu giao nhiệm HƯỞNG CỦA NỒNG 1, 3, 4, 6, 7, 8,9 Ảnh hưởng nồng - Dạy học ĐỘ ĐẾN ĐẾN TỐC vụ Phương pháp: độ đến tốc độ phản hợp tác Quan sát ứng - Thí Cơng cụ: Phiếu nghiệm giao nhiệm vụ ĐỘ PHẢN khám phá ỨNG (thời lượng: 90 phút) 1, 2, 3, 4, 6, 7, Ảnh hưởng áp - Dạy học Phương pháp: 8, suất, nhiệt độđến tốc hợp tác Quan sát độ phản ứng - Thí Cơng nghiệm giao nhiệm vụ Nghiên cứu ảnh hưởng cụ: Phiếu khám phá áp suất, nhiệt độ đến tốc độ phản ứng (thời lượng: 45 phút) Nghiên cứu 1, 3, 4, 6, 7, 8, Ảnh hưởng diện - Dạy học Phương ảnh hưởng tích bề mặt tiếp xúc, hợp tác Quan sát , diện tích chất xúc tác đến tốc - Thí Cơng cụ : bảng bề độ phản ứng nghiệm đánh giá mặt tiếp xúc, chất xúc pháp: khám phá tác đến đến tốc độ phản ứng (thời lượng: 25 phút) Tìm hiểu ý 4, 6, Ý nghĩa thực tiễn Dạy nghĩa tốc tốc độ phản ứng hợp tác độ phản ứng học Phương pháp: vấn đáp Công cụ: Câu hỏi sống (15 phút) Hoạt động 1, 2, 5, Bài tập trắc nghiệm Dạy Luyện tập (90 tập giải hợp tác phút) vấn đề thục tiễn đáp án học Phương pháp : Vấn đáp Công cụ: Câu hỏi Hoạt động 1: Mở đầu (khoảng phút) Chiếu hình ảnh liên quan đến tốc độ pu Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Giới thiệu mới: Có phản ứng xảy nhanh, chúng có phản ứng xảy chậm Tương tự trình chuyển động, phản ứng có tốc độ Vậy tốc độ phản ứng gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ta học hôm Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Hoạt động 1: Khái niệm tốc độ phản ứng a) Mục tiêu hoạt động: 1,4, 8, 9,10,11,12,13 b) Nội dung hoạt động: Hình thành khái niệm tốc độ phản ứng hố học c) Phương thức tổ chức hoạt động - GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm để hồn thành phiếu học tập số - Sau GV mời đại diện nhóm lên báo cáo, nhóm khác góp ý bổ sung Hoạt động GV chốt kiến thức giúp HS hình thành nên khái niệm - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + Học sinh chưa hình thành nên khái niệm + Chưa nhìn thấy yếu tố tốc độ phản ứng liên quan đến phản ứng thường ngày d Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS hoàn thành phiếu học tập số + Khái niệm: + Tốc độ phản ứng độ biến thiên CM chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian - Kiểm tra đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: Giáo viên quan sát cá nhân hoạt động để kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: báo cáo cá nhân tìm chỗ sai chuẩn hóa kiến thức 2.2 Hoạt động 2: Cách tính tốc độ trung bình phản ứng (20 phút) a Mục tiêu hoạt động: 2,5, 8, 9,10,11,12,13 b Phương thức tổ chức hoạt động - Chia lớp thành nhóm Nhiệm vụ nhóm hoạt động: - Nhóm 1: Tìm hiểu rút biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng hóa học.(trình bày bảng phụ, HS nhóm trình bày - Nhóm 2: Tìm hiểu rút biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng hóa học, phản biện lại phần trình bày nhóm - GV nhận xét lại chốt lại kiến thức - GV phát phiếu học tập cho lớp, HS thảo luận theo bàn, GV thu phiếu học tập số bàn giải nhanh cho GV cho điểm - GV gọi số đại diện số nhóm lên trình bày tập phiếu học tập - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + Không xác định cơng thức tính tốc độ phản ứng GV gợi ý lại cách tính tốc độ phản ứng + Chưa vận dụng cơng thức tính vào tập cụ thể c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: + Cơng thức tính tốc độ trung bình phản ứng: V= + Một số tập vận dụng: Bài tập 1:Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10s xảy phản ứng nồng độ chất 0,022 mol/lít Hãy tính tốc độ phản ứng thời gian Đáp án: Tốc độ phản ứng: v = (0,024-0,022)/10 = 0,0002 (mol/lít.s) Bài tập 2: Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.104 mol (l.s) Tính giá trị a Đáp án: Bài tập 3: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol Sau 20 giây phản ứng, nồng độ chất 0,020 mol Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian cho Đáp án: - Kiểm tra đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: Giáo viên quan sát cá nhân hoạt động để kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thông qua sản phẩm học tập: báo cáo cá nhân tìm chỗ sai chuẩn hóa kiến thức 2.3 Hoạt động 3: Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng nồng độ đến đến tốc độ phản ứng.(70 phút) a)Mục tiêu: [1], [3], [4], [6],[ 7], [8],[9] b)Nội dung hoạt động Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng c) Sản phẩm dự kiến Hoàn thành phiếu học tập số d) Tổ chức thực Chuẩn bị - GV chia lớp thành nhóm, nhóm có nhóm trưởng thư kí - Giấy A0 cho nhóm Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV sử dụng dạy học dựa dự án, hình thức làm việc nhóm Bước 1: Giới thiệu dự án Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng nồng độ đến đến tốc độ phản ứng Bước 2: Lập kế hoạch thực dự án GV hướng dẫn HS nội dung hoạt động nhóm, thiết kế tiến trình làm việc cho nhóm theo định hướng nhiệm vụ Nhóm 1: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng nồng độ Nhóm 2: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng nhiệt độ Nhóm 3: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng diện tích tiếp xúc Nhóm 4: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng chất xúc tác Phân công nhiệm vụ dự kiến sản phẩm dự án nhóm Bước 3: Thực dự án Thời gian thực hiện: ngày Tiến trình thực dự án Nội dung - Thu thập thông tin Hoạt động GV Hoạt động HS - Theo dõi, hướng dẫn, giúp đỡ - Thực nhiệm vụ theo kế nhóm - Thảo luận nhóm để - Theo dõi, giúp đỡ nhóm hoạch Từng nhóm phân tích kết thu xử lí thơng tin lập thập trao đổi cách dàn ý báo cáo trình bày sản phẩm - Hoàn thành báo cáo Bước 4: Viết báo cáo trình bày báo cáo Xây dựng báo cáo sản phẩm Dự án: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Các nhóm thực báo cáo theo kế hoạch thực hiện, công bố dạng A0 powerpoint + HS báo cáo kết thời gian phút thảo luận + GV bổ sung, kết luận, nhận định Bước 5: Đánh giá kết thực dự án DỰ KIẾN PHƯƠNG ÁN ĐÁNH GIÁ MỨC ĐỘ ĐẠT ĐƯỢC CỦA MỤC TIÊU GV HS đánh giá hoạt động nhóm (HS) thơng qua rubric liên quan đến hoạt động Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập hoạt động HS GV đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập dựa sản phẩm nhóm rubric Dự kiến phương án đánh giá mức độ đạt mục tiêu GV HS đánh giá mức độ đạt mục tiêu thông qua rubric liên quan đến hoạt động e) Phương án đánh giá + Thông qua HĐ chung lớp: GV cho nhóm nhận xét, đánh giá lẫn GV nhận xét, đánh giá chung + Thông qua quan sát: GV ý quan sát HS HĐ, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua phiếu học tập, thang đánh giá , GV hướng dẫn HS chốt kiến thức ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng + Kết thí nghiệm xử lí liệu Hoạt động Thực hành luyện tập (135 phút) a Mục tiêu hoạt động: 7-8-9-10-11-12-13 b Nội dung hoạt động: Hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập số c Phương thức tổ chức hoạt động - Ở hoạt động GV cho HS HĐ cặp đơi để có tương tác với nhằm hồn thành câu hỏi tập cách tốt - HĐ chung lớp: gv mời số em hs lên trình bày kết quả/ lời giải, hs khác góp ý, bổ sung Gv giúp hs nhận lỗi sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức phuơng pháp giải tập d Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Bài tập 1: a)V = b)V= C A 0, 78  0,8 == 10-3 mol.l-1.phút-1 t 20 CB => CB = V t = 10-3.20= 0,02 t   B  sau -  B  bđ = 0,02   B  sau = 0,02 + = 1.02 M - Kiểm tra đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: hs hoạt động nhân, gv ý quan sát kịp thời phát khó khăn, vướng mắc hs có giải pháp hỗ trợ hợp lý + Thông qua sản phẩm học tập: Gv tổ chức cho hs chia sẻ thảo luận tìm lời giải chuẩn hóa kiến thức c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm HD HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện …) d Sản phẩm hoạt động: Bài viết/báo cáo trình bày powerpoint HS e Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động: GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tịi mở rộng vào đầu buổi học tiếp theo, GV nên kịp thời động viên kích lệ HS TIẾT LUYỆN TẬP Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học tốc độ phản ứng hoá học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học - Giải thích tượng thực tiễn b Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ: Hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập số - Thực nhiệm vụ: HS HĐ cá nhân chủ yếu cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập số - Báo cáo thảo luận: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời giải thích, HS khác góp ý, bổ sung - Kết luận nhận định: GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải tập Hoạt động 4: VẬN DỤNG a Mục tiêu: HĐ vận dụng tìm tịi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp b Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ: HS nhà thực PHT số theo nhóm - Thực nhiệm vụ: Các nhóm vận dụng kiến thức học tìm hiểu kién thức liên quan kênh thông tin khác để hoàn thành vấn đề PHT viết/báo cáo trình bày powerpoint HS - Báo cáo thảo luận: Các nhóm báo cáo kết - Kết luận nhận định: GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa IV PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học PHIẾU HỌC TẬP SỐ Giáo viên đặt vấn đề: Trong thực tế phản ứng hóa học diễn lúc, nơi Như nấu thức ăn, tẩy rửa vết bẩn, thức ăn bị hỏng phản ứng hóa học…Các phản ứng xảy nhanh, chậm khác Khi nấu thức ăn cắt thành miếng nhỏ nhanh chín nấu miếng to, để tẩy vết bẩn nhanh chà bột giặt tập trung vào vết bẩn Như vậy, đại lượng mơ tả cho q trình phản ứng diễn nhanh chậm gọi gì? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Theo em tốc độ phản ứng? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Vận dụng khái niệm học giúp học sinh vận dụng vào thực tế để làm tăng tốc độ phản ứng có lợi làm giảm tốc độ số phản ứng có có hại ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài tập 1:Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10s xảy phản ứng nồng độ chất 0,022 mol/lít Hãy tính tốc độ phản ứng thời gian đó: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Bài tập 2: Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.104 mol (l.s) Tính giá trị a ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Bài tập 3: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol Sau 20 giây phản ứng, nồng độ chất 0,020 mol Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian cho ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + Khơng xác định cơng thức tính tốc độ phản ứng GV gợi ý lại cách tính tốc độ phản ứng + Chưa vận dụng cơng thức tính vào tập cụ thể ……………………………………………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP SỐ Chuẩn bị - GV chia lớp thành nhóm, nhóm có nhóm trưởng thư kí - Giấy A0 cho nhóm Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV sử dụng dạy học dựa dự án, hình thức làm việc nhóm Bước 1: Giới thiệu dự án Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng nồng độ đến đến tốc độ phản ứng Bước 2: Lập kế hoạch thực dự án GV hướng dẫn HS nội dung hoạt động nhóm, thiết kế tiến trình làm việc cho nhóm theo định hướng nhiệm vụ Nhóm 1: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng nồng độ Nhóm 2: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng nhiệt độ Nhóm 3: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng diện tích tiếp xúc Nhóm 4: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng chất xúc tác Phân công nhiệm vụ dự kiến sản phẩm dự án nhóm Nhiệm vụ Nội dung cần thực Nhóm 1: Tìm Thí nghiệm hiểu yếu tố ảnh hưởng nồng độ Sản phẩm dự kiến Giấy A0, hồsơdựán Chuẩn bị cốc powpoint - Cốc (1) 25ml Na 2S2O3 0,1M - Cốc (2) 10ml Na 2S2O3 0,1M + 15ml H2O => nồng độ Na2S2O3 0,04M Rót đồng thời 10ml H 2SO4 vào cốc Thí nghiệm - Ống nghiệm (1) 20ml H 2SO4 0,1M Nhóm 2: Tìm - Ống nghiệm (2) 10ml H 2SO4 0,1M + 10ml H 2O + Ống 1: ml dd Na2S2O3 0,1M đun nóng hiểu yếu tố ảnh Giấy A0, hồsơdựán + Ống 2: ml dd Na2S2O3 0,1M powpoint hưởng nhiệt độ Nhỏ đồng thời vào ống 2ml dd H2SO4 0,1M, lắc Nhóm 3: Tìm hiểu Cho nhẹ vào ống nghiệm ml dd H2SO4 0,1M Giấy A0, yếu tố ảnh hưởng hồsơdựán + Ống 1: Đinh sắt diện tích tiếp powpoint + Ống 2: Bột sắt xúc Nhóm 4: Tìm Làm thí nghiệm: hiểu yếu tố ảnh Giấy A0, hồsơdựán + Ống 1: ml dd H2O2 powpoint hưởng chất xúc + Ống 2: ml dd H2O2 + bột MnO2 tác Thời gian thực hiện: ngày Tiến trình thực dự án Nội dung - Thu thập thông tin Hoạt động GV Hoạt động HS - Theo dõi, hướng dẫn, giúp đỡ - Thực nhiệm vụ theo kế nhóm - Thảo luận nhóm để - Theo dõi, giúp đỡ nhóm hoạch Từng nhóm phân tích kết thu xử lí thơng tin lập thập trao đổi cách dàn ý báo cáo trình bày sản phẩm - Hoàn thành báo cáo Xây dựng báo cáo sản phẩm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Xét phản ứng A + B  C Lúc đầu  A bđ = 0,8M,  B  bđ = 1M.Sau 20 phút,  A giảm xuống 0,78M a) Tính tốc độ phản ứng trung bình khoảng thời gian 20 phút Tốc độ tính theo A B có khác khơng? b) Nồng độ B sau 20 phút bao nhiêu? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Trình bày ví dụ làm tăng tốc độ phản ứng theo hướng có lợi sản xuất, thực tế? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Trình bày ví dụ làm giảm tốc độ phản ứng theo hướng có lợi sản xuất, thực tế? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHẬN BIẾT Câu Tốc độ phản ứng A độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu Sự chuyển dịch cân A phản ứng trực chiều thuận B phản ứng trực chiều nghịch C chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác D phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây? A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác A làm tăng tốc độ phản ứng thuận B làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu Tốc độ phản ứng tăng lên A giảm nhiệt độ B tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu Một cân hóa học đạt : A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm D Khơng có ph ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ? A Dùng nồi áp suất C Cho thêm muối vào B Chặt nhỏ thịt cá D Cả Câu 10 Tìm câu sai: Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy THÔNG HIỂU Câu 11 Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ chất phản ứng D Áp suất Câu 12 Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 13 Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng A tăng áp suất B tăng thể tích bình phản ứng B giảm áp suất D giảm nồng độ A Câu 14 Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẩn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng tăng Tính chất va chạm A đầu tăng, sau giảm dần B có giảm dần C đầu giảm, sau tăng dần D có tăng dần Câu 15 Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng A giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu 16 Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ? A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả Câu 17 Có phương trình phản ứng: 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào A nồng độ chất B nồng độ chất B C nhiệt độ phản ứng D thời gian xảy phản ứng /Câu 18 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) (  H