chương 2

Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy: CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO TIẾT 10 – BÀI 7: NITƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết: Vị trí nguyên tố N, cấu hình electron nguyên tử nitơ đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ - HS hiểu: Tính chất hố học, ứng dụng nitơ điều chế nitơ Kĩ năng: - Viết cấu hình electron, cơng thức cấu tạo phân tử - Dự đốn tính chất hoá học nitơ, viết PTHH để minh hoạ - Đọc, tóm tắt thơng tin tính chất vật lí, ứng dụng điều chế nitơ Thái độ: nghiêm túc tích cực, chủ động Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, nghiên cứu thực hành hóa học, hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Hệ thống câu hỏi để HS hoạt động Học sinh: Nội dung kiến thức có liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại, phát vấn IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ: Không Đặt vấn đề: Là phi kim nitơ lại có tính khử đặc trưng hơn? Bài mới: Hoạt động 1: Vị trí cấu hình electron ngun tử HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV nêu câu hỏi: - Nhóm HS làm việc, I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH - Nitơ chiếm vị trí thảo luận đại diện báo ELECTRON NGUYÊN TỬ bảng tuần hồn? viết cáo kết Nhóm khác * Ơ 7, CK 2, nhóm VA cấu hình electron bổ sung hoàn thiện ý * Cấu hình:1s2 2s2 2p3 ngun tử nitơ, cơng thức kiến SGK * CTCT ( theo quy tắc bát tử ) cấu tạo phân tử nitơ Y/C: N N nhận xét đặc điểm liên * Ô 7, CK 2, nhóm VA N ≡ N 2 kết hai nguyên tử * Cấu hình:1s 2s 2p * CTPT: N2 ( phân tử gồm nitơ * CTCT ( theo quy tắc nguyên tử) bát tử * Giữa hai nguyên tử chứa GV quan sát, lắng nghe liên kết ba N N ≡ đánh giá kết luận N N * Ba eletron 2p (2p3) tạo * Giữa hai nguyên tử ba liên kết cộng hoá trị với chứa liên kết ba nguyên tử nguyên tố khác Hoạt động 2: Tính chất vật lí GV nêu câu hỏi: HS tự đọc SGK nhớ lại * Nitơ có tính chất kiến thức cũ tự học vật lí nào? 32 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Hố lỏng -1960C * SGK Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV Dựa vào đặc điềm cấu * HS đọc nội dung SGK III TÍNH CHẤT HỐ HỌC tạo ngun tử phân tìm phản ứng hố Tính oxi hố tử nitơ Hãy dự đốn tính học để minh hoạ a) Tác dụng với kim loại chất hoá học nitơ ? + Với kim loại hoạt động + Hãy cho biết nitơ có tính nhiệt độ cao: chất hoá học nào? * HS đọc SGK nêu Ví dụ với: Mg, Ca, A… -3 Giải thích ? thí dụ chứng tỏ: t 3Mg + N2  → Mg3 N2 + Khả hoạt động Magie nitrua đơn chất nitơ ? a) Nitơ thể tính … Hãy dựa vào cấu tạo phân tử oxi hố để giải thích b) Nitơ thể tính b) Tác dụng với hiđro.0 + Tác dụng trực tiếp t , áp suất khử cao có xúc tác khí amoniac -3 N2 + 3H2 ↔ N H3 Giải thích, viết Trong hợp chất với kim loại PTHH ghi rõ điều hiđro nitơ có số oxi hố giảm kiện, có -3 , nitơ thể tính oxi N→N * HS kết luận tính hố chất hố học nitơ Tính khử Ở nhiệt 30000C ( Hoặc nhiệt độ tia hồ quang điện) nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo khí mono oxit NO +2 t N2 + O2  → N O (khơng màu) Số oxi hố nitơ tăng, nitơ thể tính khử Khí NO khơng bền, nên khơng khí lập tức: GV đưa tập củng cố phần tính chất hố học * Nitơ phản ứng với tất chất dãy ? A) H2, Li, O2, Cu B) H2, Li, O2, Ag C) H2, Li, O2, Mg* D) H2, Li, O2, Hg Chọn câu trả lời viết PTHH cho phản +4 +2 ứng N O + O2  → 2N O2 ( nâu đỏ) GV bổ sung số ý: Một số ý: a Nitơ có số oxi hoá là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Cụ thể: N trong: -3 -3 +2 +1 +3 +4 +5 Mg3 N2 …, N H3 , N2 , N O N2 O , N2 O3 , N O2 , N2 O5 +1 +3 +5 Ơxit khơng tạo trực tiếp từ N2 O2: N2 O , N2 O3 , N2 O5 b) Các hợp chất liên kết ion: (KLKT + KLK) với nitơ ( có hiệu độ ÂĐ ≥ 1,7) hợp chất ( H O) với nitơ có liên CHT -3 c) Phản ứng N2 + 3H2 ↔ N H3 xảy khó khăn, thuận nghịch Hoạt động 4: Ứng dụng, trạng thái tự nhiên phương pháp điều chế IV- ỨNG DỤNG 33 GV nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng gì? HS liên hệ thực tế dựa vào SGK để trả lời câu hỏi GV Nitơ tồn tự nhiên dạng nào? * Thành phần dinh dưỡng thực vật * Nitơ dùng cơng nghiệp sản xuất NH3 từ để sản xuất axit nitric, phân đạm… * Luyện kim, thực phẩm, điện tử… - làm môi trường trơ, nitơ lỏng làm bảo quản máu mẫu sinh học khác V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN (SGK TRANG 30) VI ĐIỀU CHẾ Trong công nghiệp (SGK) Nitơ điều chế phương pháp nào? Trong công nghiệp? HS nghe hướng dẫn Về nhà em nghiên cứu thêm GV nêu tóm tắt bổ sung Củng cố: Làm tập 1,2 SGK trang 31 Hướng dẫn học sinh nhà: 3,4,5 SGK trang 31 V NHẬN XÉT GIỜ HỌC: 34 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy: TIẾT - BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Đặc điểm cấu tạo phân tử amoniac; tính chất vật lí; tính chât hố học amoniac: tính bazơ yếu, tính khử; ứng dụng phương pháp điều chế amoniac PTN CN - Thành phàn phân tử, tính chất vật lí muối amoni; tính chất hố học muối amoni: tác dụng với dung dịch kiềm phản ứng nhiệt phân; ứng dụng muói amoni Kĩ năng: - Dựa vào trạng thái N phân tử NH3 để dự đoán tính khử NH3 - Quan sát thí nghiệm tìm thí dụ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất NH3, muối amoni - Đọc tóm tắt thơng tin ứng dụng quan trọng NH3 phương pháp điều chế NH3 - Phân biệt muối amoni, dung dịch NH3 Tình cảm thái độ: Biết ngun nhân gây nhiễm môi trường việc sản xuất NH3, HNO3 có ý thức bảo vệ mơi trường Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, nghiên cứu thực hành hóa học, hợp tác, Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Thí nghiệm hồ tan NH3 nước ( xem hình 2.3 SGK trang32) + Chậu thuỷ tinh đựng nước + Lọ đựng khí NH3 điều chế sẵn ( bình đựng phải thật khơ, đậy nút cao su thật kĩ) với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn (thơng) xun qua - Thí nghiệm nghiên cứu tính bazơ NH3 + Giấy quỳ tím + Dung dịch AlCl3 dung dịch NH3 + Dung dịch HCl đặc, dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 - Thí nghiệm điều chế NH3 từ NH4Cl Ca(OH)2 rắn Học sinh: Ơn tập nội dung có liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại, phát vấn IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ: Khơng Đặt vấn đề: Vì khí amoniac lại làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh? Bài mới: Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV yêu cầu HS viết công HS viết công thức A MONIAC thức electron củaNH3, công I CẤU TẠO PHÂN TỬ thức cấu tạo NH3 GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ cấu tạo NH3( theo Quan sát nhận xét 35 hình 2.2 SGK tr43) để rút kết luận: CT electron H N H GV bổ H sug: Do cấu tạo không đối xứng, nên phân tử NH3 phân cực ( N dư điện tích âm, NT (H) dư điện tích dương) CT cấu tạo CT phân tử NH3 H N H H Kết luận: * Nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hiđro ba liên kết cộng hố trị có cực * NT(N) cịn cặp (e) ngồi chưa tham gia liên kết * Nitơ có số oxi hố thấp Từ phân tích GV yêu cầu HS rút kết luận Hoạt động 2: Tính chất vật lí GV Trên sở SGK mẫu HS quan sát bình đựng khí NH3 khí NH3 vàdựa vào SGK GV hỏi màu sắc, trạng cho biết số tính chất thái, mùi, tỉ khối so khơng vật lí quan trọng NH3 khí, tính tan NH3 ( hình _ HS quan sát nhận xét 2.3 sgk tr 32) để rút nhận TN xét: * Cho HS quan sát mẫu khí NH3 * GV làm TN hỏi HS cách thu khí NH3 * GV làm TN tính tan NH3( chuẩn bị trước) HS quan sát nhận xét TN Giải thích GV thông báo thêm: Về tượng quan sát nồng độ dd NH3 PTN II TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Amoniac đkbt chất khí khơng màu, mùi khai, nhẹ khơng khí tan nhiều nước tạo dung dịch kiềm yếu * Vì d NH / kk = 17 = 0,59 < , 29 neân thu khí NH3 cách đẩy không khí Ở PTN dd NH3 đậm đặc đạt 25% (D = 0,91g/cm3) Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV (H’D’ tr44) * HS thảo luận III TÍNH CHẤT HOÁ GV yêu cầu HS theo nhóm HỌC nhắc lại TN tính câu hỏi GV Tính bazơ yếu tan NH3 a/ Tác dụng với nước nước, quan niệm * HS nhắc lại TN NH3 + H2O ↔ NH+4 + OHbazơ theo thuyết A – tính tan * Dung dịch chuyển rê-ni- ut NH3 nước, giấy qùy thành xanh, GV hướng dẫn HS quan niệm bazơ phenolphtalein sang giải thích theo thuyết A – rê- màu hồng tượng, viết PTHH, ni- ut yù phản ứng thuận nghịch HS giải thích tượng, * Ion OH- tạo so 36 viết PTHH, ý phản GV thông báo: Thực nghiệm ưqngs thuận nghịch xác định: khơng có phân tử NH4OH mà có NH+4 , OH- NH3 dd p/ư ( ‡ˆ ˆ† ˆˆ ) GV biểu diễn thí nghiệm: HS quan sát TN tự - dd NH3 với dd muối làm TN dựa vào SGK MgSO4, AlCl3, FeCl3,… viết PTHH GV nhận xét: DD NH3 t/d với dd muối cuả nhiều KL tạo thành hiđroxit khơng tan KL Chú ý không lấy VD với muối chứa Cu2+, Zn2+, Ag+, …vì p/ứ tạo phức tan GV làm TN theo hình 2.4 theo cách sau (Nhúng que đũa vào dd để sát vào nhau) GV bổ sung: với axit khác, NH3 có p/ứ tương tự GV nhận xét: NH3 tác với axit tạo thành muối amoni GV nêu câu hỏi: - Hãy cho biết số oxi hoá nitơ trog NH3 dự đốn NH3 có khả thể tính oxi hố hay tính khử? GV làm thí nghiệm hình 2.4 SGK tr 34 GV cho HS đọc SGK GV giải thích: “ khói trắng” * Do NH3+ HCl → NH4Cl * HCl kk tan mạnh vào (hơi) nước HS quan sát TN dựa vào SGK để: • Viết PTHH SGK • GT có “khói”? HS viết phản ứng với axit khác HS quan sát tượng, cho biết chất tạo thành đốt cháy NH3, giải thích viết PTHH Nhận xét thay đổi số oxi hoá nitơ HS đọc SGK rút kết luận: Viết PTHH, nhận xét cho biết sản phẩm phản ứng HS nhận xét Hoạt động 4: Ứng dụng, điều chế GV cho HS tự đọc SGK rút HS tự đọc SGK số ứng dụng NH3 37 với dd NaOH nồng độ NH3 bazơ yếu * Giấy quì ẩm để nhận biết amoniac b/ Tác dụng với dung dịch muối Ví dụ: AlCl3+ 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 3+ Al + 3NH3+3H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+ MgSO4+2NH3+2H2O→ Mg(OH)2↓ +(NH4)2SO4 Mg2++2NH3+2H2O→ Mg(OH)2↓+ 2NH4+ a, Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl Muối amoni clorua 2NH3 + H2SO4 → ( NH4)2SO4 Muối amoni sunfat Tính khử a) Tác dụng với oxi Cháy cho lửa maøu vaøng -3 4NH3 +3O2 t0 -2 2N2 +6H2O +Q b) Tác dụng với clo + Cháy tạo lửa có “khói” trắng -3 2NH3 +5Cl2 -1 N2 +6HCl +Q Kết luận: NH3 có tính chất hoá học tính bazơ yếu tính khử IV ỨNG DỤNG - NH3 nguồn ngun liệu sản hiểu ứng dụng xuất phân đạm, axit nitric dựa vào t/c hoá học NH3 GV đặt vấn đề: NH3 HS đọc SGK vẽ hình V ĐIỀU CHẾ điều chế phương pháp 2.5 SGK trang 35 Trong phịng thí nghiệm PTN a/ Cho muối amoni tác dụng CN ? với kiềm nóng tC * Trong PTN điều chế NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2  → nào? 2NH3↑+CaCl2 +2H2O * Tại phải thu NH3 b/ Đun nóng dung dịch amoniac bình úp ngược? mà khơng đậm đẩy nước? * NH3 thu thường có lẫn chất nào? làm để tinh chế NH3? Tại không dùng H2SO4 P2O5 để làm khô khí NH3 ? GV: Phản ứng tổng hợp NH3 HS đọc SGK, trả lời Trong công nghiệp trực tiếp từ N2 H2 thuộc số câu hỏi GV tóm * Ngun liệu chính: N2 H2 loại p/ứ gì? tắt trình điều chế NH3 * Nguyên tắc: -3 Muốn tăng hiệu suất p/ứ ta CN N2 + 3H2 ↔ N H3 phải nào? H= -92KJ GV gợi ý: phản ứng Y/C HS áp dụng nguyên thuận nghịch p/ứ ứng lí Lơ Sa –tơ- li- ê (học * Biện pháp: chât khí, cần lưu ý lớp 10) để nêu lên cách - Phản ứng thuận nghịch, áp số mol khí vế p/ứ, làm cho cân chuyển dụng nguyên lí Lơ Sa –tơ- li- ê phản ứng toả nhiệt phản dịch phía tạo thành để phản ứng tạo nhiều NH3, điều kiện thích hợp là: ứng cần có xúc tác NH3 nhiều - Sử dụng chu trình kín tận GV Phân tích kĩ cách lựa dụng nhiệt phản ứng chọn điều kiện từ đưa - Áp suất: 200 – 300atm điều kiện thích hợp - Nhiệt độ: 450 – 5000C GV phải sử dụng chu - Xúc tác: Bột Fe + hỗn hợp trình kín tận dụng nhiệt Al2O3 K2O p/ứ? - GV bổ sung biện pháp chống nhiễm mơi trường q trình sản xuất NH3 Củng cố: Làm tập SGK trang 37- 38 Bài tập nhà: Bài 1, 3, 4, SGK trang 37 - 38 V NHẬN XÉT GIỜ HỌC: t 38 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy: TIẾT 12 - BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾP) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Đặc điểm cấu tạo phân tử amoniac; tính chất vật lí; tính chât hố học amoniac: tính bazơ yếu, tính khử; ứng dụng phương pháp đ/chế amoniac PTN CN - Thành phàn phân tử, tính chất vật lí muối amoni; tính chất hố học muối amoni: Tác dụng với dung dịch kiềm phản ứng nhiệt phân; ứng dụng muói amoni Kĩ năng: - Dựa vào trạng thái N phân tử NH3 để dự đốn tính khử NH3 - Quan sát thí nghiệm tìm thí dụ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất NH3, muối amoni - Đọc tóm tắt thơng tin ứng dụng quan trọng NH3 phương pháp điều chế NH3 - Phân biệt muối amoni, dung dịch NH3 Tình cảm thái độ: Biết nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường việc sản xuất NH3, HNO3 có ý thức bảo vệ mơi trường Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, nghiên cứu thực hành hóa học, hợp tác, Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Học liệu: Dụng cụ - Hóa chất: - Thí nghiệm: Tác dụng muối amoni với dung dịch kiềm: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, muối amoni với dung dịch kiềm - Thí nghiệm: Nhiệt phân muối amoni: giá ống nghiệm, đèn cồn, thìa lấy hoá chất, ống nghiệm đựng NH4Cl - Hệ thống câu hỏi: + Các câu hỏi để HS xây dựng kiến thức + Các câu hỏi củng cố sau phần toàn Phiếu học tập: Câu 1: - Nêu định nghĩa muối amoni? Cho ví dụ? - Giải thích tượng viết PTPƯ TN1? Từ rút kết luận phản ứng muối amoni dd kiềm? Câu 2: - Nêu tính chất vật lí muối amoni? - Giải thích tượng viết PTPƯ TN2? Từ rút kết luận phản ứng nhiệt phân muối amoni? Học sinh: Ôn tập nội dung có liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại, phát vấn IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ: 39 Câu hỏi: Trình bày tính chất hố học NH3 Vì dd NH3 có tính bazơ yếu, NH3 chất khử Đặt vấn đề: Bài mới: Hoạt động 1: Xây dựng tình có vấn đề học tập - GV biểu diễn thí nghiệm: + TN1: Tác dụng muối amoni với dung dịch kiềm + TN2: Thí nghiệm nhiệt phân muối amoni - HS quan sát nêu tượng Hoạt động 2: Hoạt động học tập HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Chia lớp thành nhóm - Giao nhiệm vụ Yêu cầu nhóm thảo luận hồn thành phiếu học tập - Thực nhiệm vụ giao - Kịp thời giải khó khăn cho HS - Ghi nhận giúp đỡ GV NỘI DUNG Phiếu học tập: B MUỐI AMONI ĐN: Là muối mà phân tử gồm cation amoni NH +4 kết hợp với anion gốc axit I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (SGK) - Muối amoni hợp chất tinh thể ion, tan nhiều nước, tan điện li hoàn toàn thành ion, chúng chất điện li mạnh, ion NH4+ khơng màu I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với dung dịch kiềm (NH4)2SO4+2NaOH  tC → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O NH + OH ↔ NH3↑ + H2O + Ion NH4 axit, phản ứng dùng để nhận biết muối amoni Vậy, dd muối amoni phản ứng với dd kiềm tạo amoniac 2/ Phản ứng nhiệt phân + Muối amoni khơng bền Ở t0 thường đun nóng bị phân huỷ tuỳ theo loại muối, tạo sản phẩm khác Ví dụ: + Muối amoni tạo axit khơng có tính oxi hố HCl, H2CO3…: t 0C NH4Cl(r) → NH3(k)+HCl(k) + Muối amoni cacbonat: (NH4)2CO3 → NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O + - u cầu nhóm trình bày sản phẩm - Cử đại diện trình bày sp - Dành thời gian cho nhóm thảo luận, nhận xét nhóm bạn - Thảo luận, nhận xét kết nhóm bạn - Đánh giá kết quả, bổ sung - Ghi nhận kết 40 - + Muối chứa gốc axit có tính oxi hố HNO2, HNO3… t 0C NH4NO2  → N2 + 2H2O t C NH4NO3  → N2O + 2H2O * Phản ứng để điều chế N2 N2O PTN Vậy, muối amoni dễ phân huỷ nhiệt Củng cố: GV nhắc lại kiến thức học Bài tập: 6, 7, trang 38 SGK Bài tập chép BS: Khi cho 0,5 mol N2 phản ứng với 1,5 mol H2 với hiệu suất 75% số mol NH3 thu là: A) 0,75mol B) 1mol C) 1,5 mol D) mol V NHẬN XÉT GIỜ HỌC:  41 GV Yêu cầu nhóm HS Cử đại diện trình bày trình bày sp sp N2 + 3H2 → 2NH3 NH3 + HNO3 → NH4NO3 (2) NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3 + H2O (3) 30000C GV Dành thời gian cho HS Thảo luận, nhận xét nhóm thảo luận, nhận kết nhóm bạn xét nhóm bạn GV Nhận xét, đánh giá HS Ghi nhận kết cho điểm N2 + O2 → 2NO (4) 2NO + O2 → 2NO2 (5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (6) Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (7) NH3 + HNO3 → NH4NO3 t0 b) 2Ca + 2P → Ca3P2 Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O Bài 8: mdd = 25.1,03 = 25,75 g ⇒ mH3PO4 = 25,75.6 /100 = 1,545g P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 142g ——— → 2.98g 6g ——— → 8,28g C% = (1,545 + 8,28).100/(6 +25,75) = 30,95 % Củng cố: theo nội dung học Dặn dị: - Ơn tập lí thuyết - Ôn tập kiến thức chương chuẩn bị cho 13 luyện tập 65 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): Ngày dạy: 16/11/2020 TIẾT 20– BÀI 14: BÀI THỰC HÀNH 2: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nắm quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học - Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm hố học; Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét; Viết phương trình thí nghiệm Thái độ: nghiêm túc tích cực, chủ động Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính toán, giải quết vấn đề, nghiên cứu thực hành hóa học, hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, tẩm, giá thí nghiệm, giá sát, chậu cát, đèn cồn, kẹp sắt - Hoá chất: + Dung dịch HNO3, NaOH + KNO3 + amoni sunfat, kali clorua supephotphat kép Học sinh: Ơn tập kiến thức có liên quan đến thí nghiệm phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li III PHƯƠNG PHÁP: Nghiên cứu, chứng minh, trực quan, đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC: Kiểm tra cũ: Không Đặt vấn đề: Bài mới: Hoạt động 1: Nội dung thí nghiệm cách tiến hành Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành: GV yêu cầu HS nêu HS trình bày Thí nghiệm 1: Tính Oxi hóa cách tiến hành thí axit nitric nghiệm - Hiện tượng: + Mảnh đồng tan dần, dung dịch ống nghiệm chuyển thành màu xanh đậm dần GV đưa số lưu HS ghi nhận + Ở ống 1: Có khí màu nâu ý tiến hành thí + Ở ống 2: Có khí khơng màu nghiệm nhanh lên khỏi bề mặt dung dịch hóa nâu - Giải thích: GV hướng dẫn HS tiến HS tiến hành thí + Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa 66 hành thí nghiệm nghiệm theo hướng dẫn GV GV hướng dẫn HS nhận xét tượng giải thích HS ghi nhận u cầu nhóm tổng hợp trình bày kết nhận xét HS trình bày Yêu cầu nhóm nhận xét Các nhọm nhận xét kết HS ghi nhận GV nhận xét, đánh giá HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay HNO3 đặc bị khử đến NO2 Dung dịch chuyển sang màu xanh tạo Cu(NO3)2 + Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loang đun nóng có khí NO khơng màu bay ra, sau chuyển thành NO2 màu nâu đỏ Đ chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2 - PTHH: Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 loãng →3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 2NO + O2 →2NO2 Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa muối kali nitrat nóng chảy - Hiện tượng: + Mẩu than bùng cháy KNO3 nóng chảy, có tiếng nổ lách tách KNO3 bị phân hủy - Giải thích: Hịn than cháy mãnh liệt có O2 Có tiếng nổ lách tách KNO3 nhiệt phân giải phóng khí O2 - PTHH: KNO3 → 2KNO2 + O2↑ C + O2 → CO2 Thí nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hóa học - Hiện tượng: Các mẫu phân tan tạo dung dịch không màu + Phân đạm amoni sunfat: Ống nghiệm có khí mùi khai chứa dd (NH4)2SO4 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3↑ +2H2O NH4+ + OH- → NH3↑ +H2O + Phân kali clorua phân supephotphat kép: Ở ống nghiệm có ↓ trắng →dd KCl Ống nghiệm khơng có ↓ →dd Ca(H2PO4)2 AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 Ag+ + Cl- → AgCl↓ Hoạt động 2: Viết tường trình GV Tổng kết, nhận xét buổi HS viết tường trình 67 II VIẾT TƯỜNG TRÌNH THÍ thí nghiệm ( nêu ưu, nhược điểm …) hướng dẫn HS làm bảng tường trình thí nghiệm theo mẫu) nộp lại NGHIỆM TÊN BÀI THỰC HÀNH HỐ HỌC…… HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018 – 2019 Thực hành tiết…… sáng (chiều) ngày……thàng……năm 2018 Họ tên học sinh:………………………………………………………LỚP 11… Nội dung Các tượng Giải thích tượng cách tiến quan sát Bằng lời Bằng phương trình hố học hành TN ………… ……………… …… ………… …………….… …………… …… …………………… … …… …… …… ………… …………….… …………… ……………… …………………… ……… …… Củng cố: Sơ lược lại thượng phản ứng Dặn dò: - Làm tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiếp cho tiết học sau  68 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy: TIẾT 21– ÔN TẬP GIỮA KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố, ơn tập ve chương điện ly, tính chất nitơ, photpho, amoniac muôi amoni, axit nitric muối nitrat, axit photphoric muối phot phat; So sánhtính chất đơn chất số hợp chát nitơ photpho Kĩ năng: - Viết PT điện li - Trên sở kiến thức hoá học chương Nitơ – Photpho luyện tập kĩ giải tập hoá học ý tập tổng hợp có nội dung liên quan Thái độ: Nghiêm túc, tích cực Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, tự học, hợp tác II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hệ thống câu hỏi ôn tập Phiếu số 1: - Nêu khái niệm điện li, chất điện li, phân loại chất điện li, cách viết phương trình điện li dung dịch? - Tính số mol, nồng độ ml ion dung dịch chất điện li, cách tính PH, viết PH ion thu gọn phản ứng tao đổi ion dung dịch chất điện li - Nêu vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất đơn chất nito, photpho, - Tính chất hợp chất nito, photpho Phiếu số 2: Bài 1: Lấy số ví dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phương trình điện ly trất Bài 2: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau đây? HCl 2M, H2SO4 0,02M, NaOH 0.01M Bài 3: Tính PH dung dịch HCl 0.001M, H2SO4 0,005M Học sinh: Kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại, phát vấn IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: ( kết hợp với nội dung luyện tập) Học mới: HĐ 1: Lý thuyết HĐ GV HĐ HS Nội dung GV: giao nhiệm vụ học tập HS nhận nhiệm vụ I- Lý thuyết: (SGK) cho hs phiếu học tập số GV: yêu cầu nhóm thảo HS thảo luận luận vịng phút trả lời GV: quan sát khuyến khích, giúp đỡ nhóm gặp khó khăn GV: cho nhóm trình 69 bày: HS đại diện lên trình bày GV: nhận xét đánh giá kết Các nhóm tham gia hoạt động nhóm nhận xét HĐ GV GV: giao nhiệm vụ học tập cho hs phiếu học tập số GV: yêu cầu nhóm thảo luận vòng phút trả lời HĐ 2: Bài tập HĐ HS HS nhận nhiệm vụ HS thảo luận Nội dung II- Bài tập: ( Phiếu học tập) Bài Bài Bài GV: quan sát khuyến khích, giúp đỡ nhóm gặp khó khăn GV: cho nhóm trình bày: HS đại diện lên trình bày GV: nhận xét đánh giá kết Các nhóm tham gia hoạt động nhóm nhận xét Củng cố: Củng cố lại số kiến thức liên quan Dặn dị: Ơn tập tồn nội dung kiên thức hai chương 2, chuẩn bị cho kiểm tra kì 70 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy: Tiết 22: KIỂM TRA GIỮA KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Nắm vững kiến thức học Kĩ năng: - Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập Thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học Năng lực: - Năng lực giải vấn đề, lực tính tốn, II CHUẨN BỊ - GV: Bài kiểm tra dạng 80% trắc nghiệm, 20% tự luận - HS: Nội dung kiến thức chương V, chương VI III PHƯƠNG PHÁP: IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ: Không Bài mới: Hoạt động 1: Tổ chức hoạt động: - Cho học sinh làm kiểm tra theo đề Vận dụng củng cố: Dặn dò: - Chuẩn bị chương II cho tiết học sau 71 MA TRẬN ĐỀ KIỂM GIỮA KÌ I Khối lớp 11 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nitơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Amoniac muối Amoni Số câu Số điểm Tỉ lệ % Axit Nitric muối Nitrat Nhận biết Thơng hiểu TN TL - Nêu vị trí Nitơ BHTTH, cấu hình e nguyên tử nguyên tố Nitơ - Nêu p2 điều chế Nitơ công nghiệp TN TL - Biết cấu tạo phân tử tính chất vật lí, ứng dụng Nitơ - Xác định tính chất hóa học Nitơ phương trình hóa học 0.5 5% - Ứng dụng cách điều chế Amoniac PTN CN - Nêu TC hóa học muối Amoni( phản ứng với dd kiềm, PƯ nhiệt phân) ứng dụng muối Amoni 10% - Xác định chứng minh tính chất hóa học đặc trưng Amoniac Amoni phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn - Giải thích số hiên tượng thực tiễn 10% - Tính oxit axit, tính oxi hóa mạnh HNO3 10% 72 Vận dụng TN TL - Viết phương trình hóa học thể tính oxi hóa, tính axit điều chế Vận dụng cao TN TL - Lập PTPƯ thể tính chất hóa học Nitơ phương trình hóa học - Giải thích Nitơ trơ t0 thường Nhưng hoạt động t0 cao 0.5 5% - Sử dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học tác động vào phản ứng điều chế amoniac để dễ dàng thu nhiều khí amoniac - Nhận biết muối Amoni 0.5 5% - Tính % khối lượng kim loại (hoặc thể tích khí thu được) cho kim loại tác dụng HNO3 Cộng 20% 10 2.5 25% HNO3 - Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học muối amoni Số câu Số điểm Tỉ lệ % photpho Số câu Số điểm Tỉ lệ % Axit photphori c muối phốt phát Số câu Số điểm Tỉ lệ % phân bón hóa học Tổng: Số câu Số điểm Tỉ lệ % 0.25 2.5% - Cơng thức cấu - Viết phương tạo, tính chất vật trình hóa học lý, tính oxi hóa minh học tính -khử P oxi hóa tính - Trạng thái tự khử P nhiên ứng dụng photpho 0.5 0.25 5% 2.5% - Sự điện li H3PO4 - Nhận biết ion - Phân biệt PO43- loại muối photphat 0.5 0.25 5% 2.5% - Tác dụng - Phương pháp phân bón điều chế phân HH bón HH - Đánh giá hàm lượng dinh dưỡng phân bón hóa học 0.5 0.25 5% 2.5% 12 30% 12 30% 20% 73 2.5 25% 0.25 2.5% - Xác định muối tạo thành cho axit H3PO4 phản ứng với dd kiềm 0.25 2.5% - Tính hàm lượng dinh dưỡng phân bón hóa học 10% 0.25 2.5% 20% SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ GIANG TRƯỜNG THCS-THPT XÍN MẦN 0.25 2.5% - Giải thích số tượng thực tiễn có liên quan đến photpho 20% ĐỀ KIỂM TRA Mơn: Hóa học lớp 11 10% 10% 33 10 100% Thời gian làm bài: 45 phút; (32 câu trắc nghiệm) Mã đề thi … Họ, tên: Lớp: I – Trắc nghiệm: ( điểm ) Câu 1: Cho 150ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng dung dịch chứa muối A KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 K3PO4 D K2HPO4 K3PO4 Câu 2: Chất thể tính khử là: A HNO3 B NH3 C H3PO4 D N2 Câu 3: Phản ứng NH3 dư với Cl2 tạo khói trắng, chất có cơng thức hố học là: A HCl B NH4Cl C NH3 D N2 Câu 4: Ở 3000oC (hoặc có tia lửa điện) N2 hố hợp với O2 theo phương trình phản ứng sau ? A N2 + 2O2 → 2NO2 B 4N2 + 3O2 → 2N2O C 4N2 + O2 → 2N2O D N2 + O2 → 2NO Câu 5: Cho sơ đồ sau : X + H2O → H3PO4 Chất X thỏa mãn A (NH4)2HPO4 B Na2HPO4 C K3PO4 D P2O5 Câu 6: Để điều chế N2O phịng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối A (NH4)2SO4 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D NH4NO2 Câu 7: Ở nhiệt độ thường, khí nitơ trơ mặt hóa học Nguyên nhân A phân tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết B ngun tử nitơ có bán kính nhỏ C ngun tử nitơ có độ âm điện nhỏ oxi D phân tử N2 có liên kết ba bền Câu 8: Nitơ thể tính khử phản ứng với chất sau ? A H2 B Al C Cl2 Câu 9: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43- A kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch NaNO3 C dung dịch AgCl D dung dịch AgNO3 74 D Mg Câu 10: Dãy sau gồm muối muối axit? A CaHPO4; NH4H2PO4; Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2; (NH4)3PO4; K3SO4 C Mg3PO4; K2HPO4; NH4H2PO4 D Na3PO4; NH4H2PO4; Ba(H2PO4)2 Câu 11: Magie photphua có cơng thức A Mg2P3 B Mg3P2 C Mg3(PO4)2 D Mg2P2O7 Câu 12: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá hàm lượng % A N B NH4+ C Urê D NO3- Câu 13: Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt mạnh B Các muối amoni chất điện li C Muối amioni chất tinh thể ion nước D Tất muối amoni tan Câu 14: Dung dịch H3PO4 gồm ion (bỏ qua phân li nước): A H2PO4-, HPO42-, PO43- , H+ B H3PO4, H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- C H2PO4-, HPO42-, PO43- D H+, H2PO42-, HPO4- Câu 15: Thành phần quặng apatit A Ca3(PO4)2 3Ca3(PO4)2.CaF2 B CaSO4 C Ca3(PO4)2.CaF2 D Câu 16: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thu 0,1 mol NO (đktc) Giá trị m A 5,4 B 1,6 C 2,7 D 8,1 Câu 17: Trong công nghiệp Nitơ xản xuất bắng phương pháp gì? A Đun nóng nhẹ dung dịch bão hịa muối amoni clorua natri nitrit B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit D Cho kim loại hoạt động trung bình phản ứng với axit HNO3 lỗng Câu 18: Qúa trình sản xuất supephotphat kép xảy qua giai đoạn giai đoạn nào? A Hai giai đoạn: điều chế axit photphoric cho axit tác dụng với photphorit apatit B Một giai đoạn: cho quặng apatit tác dụng với axit sunfiric đặc C Cho axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm D Một giai đoạn: cho quặng photphorit tác dụng với axit sunfiric đặc Câu 19: Muối sau có làm xốp bánh? 75 A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 20: Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc, nguội kim loại ? A Đồng, chì B Sắt, nhôm C Thiếc, kẽm D Đồng, bạc Câu 21: Dung dịch amoniac làm cho quỳ tím chuyển thành A không màu B màu xanh C màu hồng D màu đỏ Câu 22: Cho dung dịch :(NH4)2SO4; NH4Cl; Al(NO3)3; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 Để phân biệt dung dịch dùng hóa chất sau? A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaCl D Dung dịch KOH Câu 23: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 điều kiện thích hợp : A H2SO4, Ba(OH)2, FeO, NaOH B KOH, HNO3, CuO, CuCl2 C HCl, O2, Cl2, AlCl3 D HCl, HNO3, AlCl3, CaO Câu 24: Tìm cặp cơng thức liti nitrua nhôm nitrua: A Li2N3 Al2N3 Al3N2 B LiN3 Al3N C Li3N AlN D Li3N2 Câu 25: Phát biểu sau sai? A Hai dạng thù hình quan trọng photpho photpho đỏ photpho trắng B Photpho đỏ hoạt động mạnh photpho trắng C Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động mạnh nitơ D cấu hình electron nguyên tử photpho 1s22s22p63s23p6 Câu 26: Cho phản ứng: Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tăng nhiệt độ B Tăng áp suất giảm nhiệt độ C Giảm áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu 27: Để làm khơ khí NH3 bị lẫn nước, ta dùng A P2O5 B Ba(OH)2 đặc C H2SO4 đặc D CaO khan Câu 28: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrơphotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 39,76% C 45,75% Câu 29: Cấu hình electron nguyên tử 7N 76 D 42,25% A 1s22s22p3 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p1 D Câu 30: Số oxi hóa có Nitơ hợp chất là: A -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B +1, +3, +5 C -3, +1, +2, +3, +4, +5 D -3, +1, +3, +5 Câu 31: Phát biểu sau không đúng? A Nitơ chất khí khơng màu, khơng vị, nhẹ khơng khí B Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học C Trong tự nhiên, Nitơ tồn dạng hợp chất D Công thức cấu tạo phân tử Nitơ N ≡ N Câu 32: Phát biểu sau sai? A Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng ion K+ B Phân hỗn hợp chứa Natri, Photpho gọi chung NPK C Đạm amino muối amoni D Phân vi lượng cung cấp cho cấy nguyên tố bo, kẽm, mangan,… dạng hợp chất I – Tự luận: ( điểm ) Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch khơng màu nhãn sau: NaNO3, NaCl, HCl, HNO3, NaOH - - HẾT 77 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM GIỮA KÌ I Khối lớp 11 Phần I: Trắc nghiệm: câu Mã đề 111 Mã đề 112 Mã đề 113 Mã đề 114 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 HƯỚNG DẪN CHẤM - Điểm toàn tổng điểm câu trắc nghiệm câu tự luận cộng lại làm tròn theo nguyên tắc (0,25 làm tròn thành 0,5 ; 0,75 làm tròn thành 1,0) (Ví dụ 5,25 làm trịn thành 5,5; 7,75 làm tròn thành 8,0) 78 Phần II: Tự luận: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu nhãn sau: NaNO3, NaCl, HCl, HNO3, NaOH Dùng quỳ tím làm thuốc thử quỳ chuyển xanh: NaOH biết Quỳ chuyển đỏ: HCl, HNO3 dùng kim loại Cu nhận biết HNO có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí, dùng AgNO3 nhận biết Cl- HCl chất cịn lại khơng tượng Quỳ khơng đổi màu: NaNO3 79 ... A 48, 52% B 39,76% C 45,75% Câu 29 : Cấu hình electron nguyên tử 7N 76 D 42, 25% A 1s22s22p3 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p1 D Câu 30: Số oxi hóa có Nitơ hợp chất là: A -3, 0, +1, +2, +3,... (5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (6) Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O (7) NH3 + HNO3 → NH4NO3 t0 b) 2Ca + 2P → Ca3P2 Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O Bài 8: mdd = 25 .1,03... 2K3PO4 + 3Ba(NO3 )2 → Ba3(PO4 )2 ↓+ 6KNO3 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4 )2 + 6NaCl Ca(H2PO4 )2 + Ca(OH )2 → 2CaHPO4 + 2H2O 2( NH4)3PO4 + 3Ba(OH )2 → Ba3(PO4 )2 + 6NH3 + 6H2O Bài 4: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2