chương 1

Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hố học ngun tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, phản ứng oxi hố - khử, tốc độ phản ứng cân hoá học - Hệ thống tính chất vật lí, hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hố học ơn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kĩ năng: + Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron + Giải số tạp xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí.v.v + Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hố học lập giải phương trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình … Thái độ: nghiêm túc tích cực, chủ động Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, tự học, hợp tác II CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn ngun tố hố học - HS ôn lại kiến thức chương trình hố học lớp 10 - Máy vi tính, máy chiếu đa máy chiếu qua đầu nơi có điều kiện - Giấy A0, bút dạ, băng dính mặt - GV chuẩn phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Khơng Đặt vấn đề: Vì nước dẫn điện? Bài mới: - GV yêu cầu HS hệ thống khái quát kiến thức học lớp 10 theo bảng sau: HỌC KÌ I Chương 1: NGUY Ê N TỬ Chương 2: BẢ NG TH CÁ C NTHH ĐỊNH LUẬ T TUẦ N HOÀ N Tp, HN, NTố , ĐV, CT Vỏ BTH, SựBđổ i CH(e) SựBĐT/C Y Ù Ng bả ng Chương 3: LIÊ N KẾ T HOÁHỌC LKion ttion, lkcht, ttnt, tpt, hoátrị, soh Đ/N, thiế t lậ p , plp/ứ Chương 4: PH / Ứ NG OXI HOÁ-KHƯ Û HỌC KÌ II Chương 5: NHÓ M HALOGEN Chương 6: OXI - LƯU HUY Ø NH Chương 7: TỐ C ĐỘPHẢ N Ứ NG VÀ C NBẰ NG HOÁHỌC KQ, Cl,HCl, Cl-,h/c clo coùoxi, F,Br,I O2,O3, S,H2S, SO2, SO3 H2SO4, SO42- V, CBHH A- ƠN TẬP HỆ THỐNG HỐ Hoạt động 1: Chương 1: NGUYÊN TỬ RĐường kính CÂU HỎI ƠN TẬP KHÁI QT HĨA: Thành phần cấu tạo NT gì? HNNT gì? Cấu tạo HNNT nào? Đặc điểm ( KL, ĐT, kích thước) NT, HNNT electron Quan hệ hạt p, e, n NT? Những đại lượng đặc trưng cho HN NT? Ng/ tố hoá học, đồng vị gì? Số Khối KHNT Đvđth.n p Sốnguyên n NT khối Đth.n Sự chuyển động Số electron tử Số nhưe nào? hn Nêu kí hiệu lớp phân lopứ electron nguyên tử Số electron tối đa lớp phân lớp bao ? ? nhiêu? ? ? ? ? ? Cho biết thứ tự mức lượng nguyên tử? (1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p…) ? electron ? nguyên tử?? ? ? 10 Các bước ?viết cấu hình ( bước … theo thứ tự: 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f….) 11 Nêu đặc điểm số eletron ngồi cùng? Dựa vào cấu hình electron biết gì? PHIẾU HỌC TẬP Điền vào ô trống cho hợp lý Điền vào ô trống cho hợp lý Ng.tử H nhân Electron N.tử S Số Đ Số ố đvđ t 10-1 10-5 nm 10-8 nm p thn h nm tức tức n tức 10 -14 m 10-17m -10 10 m Magie ? ? 12 Photpho ? 15 ? ? Clo 17 ? ? ? Kích thước (đường kính d) ĐẶC TÍNH CỦA Hộp kim loại chì CÁC ohhhhhhộp Khối lượng Electron (e) de10- nm Vỏ Hạt nhân Proton (p) ( d10- nm) dh.n 10-5 nm HẠT e, p,n Điện tích me= 9,1094.10– 31kg 0,00055 u qe= - 1, 602.10 – 19C qe = (đvđt) mp =1,6726.10- 27kg 1u qp= 1,602.10 – 19C qp = 1+ (đvđt) mn =1,6748.10 -27kg (ný ) vận dụng làm lại tập nếu1ud hạt nhân =10cm Chú ý đổi đơn Notron vị:(Chú qnthì= ngun tố có d=1km) Ngun tử dng.t10- 1nm mp + mn Trung hoà điện A 10 mm cm 10 10 108 10 109 10 1010 -1 -8 -7 102 m -10 10 -9 10 -2 10 Bài tập viết cấu hình electron cho biết số hạt p, e, n kim loại, phi kim… Hoạt động 2: Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 12/1 Nêu cấu tạo sơ lược BTH nguyên tố hố học 13/2 Cấu hình eletron ngun tử nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? 14/3 Nguyên nhân dẫn đến biến đổi tuần hồn tính chất của đơn chất hợp chất theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? 15/4 Ý nghĩa BTH nguyên tố hoá học Hoạt động 3: Chương 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC CÂU HỎI ƠN TẬP KHÁI QT HOA:Ù 16 Vì nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử đơn hợp chất? Liên kết hố học gì? 17/2 Có loại liên kết hoá học học? 18/3 Ion, anion, cation gì? Khi Ion, anion, cation tạo thành? Thế liên kết ion? Hợp chất ion thường tạo ion nào? Thế ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử ? Cho ví dụ 19/4 Liên kết ion gì? Họp chất ion có cấu tạo mạng tinh thể nào? Tính chất chúng có đặc biệt 20/5 Liên kết cộng hố trị gì? Thế liên kết cộng hố trị khơng cực có cực? Hiệu độ âm điện cho biết gì? Cho ví dụ 21/6 Hãy cho biết cách xác định hoá trị số oxi hoá hợp chất ion hợp chất cộng hoá trị ? 22/7 Nêu hiểu biết tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử ? Hoạt động Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ CÂU HỎI ƠN TẬP KHÁI QT HĨA: 23/1 Cho biết khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá 24 Định nghĩa phản ứng oxi hố – khử Cho ví dụ minh hoạ 25 Số oxi hố gì? Phân biệt hố trị với số oxi hoá 26 Các quy tắc xác định số oxi hoá 27/5 Các bước thiết lập phản ứng oxi hố khử dặn dị: V NHẬN XÉT GIỜ HỌC: 10 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hố học ngun tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, phản ứng oxi hố – khử, tốc độ phản ứng cân hoá học - Hệ thống tính chất vật lí, hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hố học ơn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kĩ năng: + Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron + Giải số tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí.v.v + Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hố học lập giải phương trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình … Thái độ: nghiêm túc tích cực, chủ động Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, tự học, hợp tác II CHUẨN BỊ - Bảng tuần hồn ngun tố hố học - HS ôn lại kiến thức chương trình hố học lớp 10 - Máy vi tính, máy chiếu đa máy chiếu qua đầu nơi có điều kiện - Giấy A0, bút dạ, băng dính mặt GV chuẩn phiếu học tập ( Chú ý: GV xem thêm tr 5, 6, 7, & h’d’) III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại, phát vấn IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Khơng Đặt vấn đề: Vì nước dẫn điện? Bài mới: Hoạt động 1: Nhóm halogen, Oxi – Lưu huỳnh Phiếu học tập 1: Vận dụng lí thuyết ngun tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn ơng tập nhóm halogen nhóm oxi – lưu huỳnh; Theo nội dung phiếu học tập: - Axit H2SO4 axit HCl hoá chất bản, có vị trí quan trọng cơng nghiệp hố chất Hãy so sánh tính chất vật lí hoá học hai axit - So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị Trong chất sau đây, chất có liên kết ion, chất có liên kết cộng hố trị: NaCl, HCl, Cl2 ? * So sánh nguyên tố halogen, oxi, lưu huỳnh đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hố học, tính oxi hố – khử Lập bảng so sánh nhóm VIIA nhóm VIA Nội dung so sánh Các ngun tố hố học Vị trí bảng tuần hoàn Đặc điểm lớp electron Tính chất đơn chất Hợp chất quan trọng Nhóm halogen 11 Nhóm oxi – lưu huỳnh Hoạt động 2: Phản ứng hoá học, tốc độ cân hoá học Phiếu học tập2: Phản ứng hoá học, tốc độ cân hoá học - Hồn thành phương trínhau phương pháp thăng electron 2y t0 X1 + 2y � Fe + CO2 a) FexOy + CO �� xFe x +x e � xFe x t � Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b) Fe + HNO3 đặc �� +2 +4 C � C+2e Xy H < - Cho phương trình hố học: 2SO2 + O2 2SO3 Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lưu huỳnh oxit, từ dó cho biết biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu tổng hợp SO3 Hoạt động 3: Bài tập Phiếu học tập 3: Giải tập hoá học phương pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, điện tích - Cho 20,0g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, ta tháy có 11,2 lit khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: a) 50,0g b) 55,5g * c) 60,0 d) 60,5g 11, n n Gợi ý: Vì HCl nCl = nH → Cl2 = H2 = 22, = 0,5mol → mCl = 0,5 x (2x35,5)/1mol= 35,5 m muối = 20,0 + 35,5 = 55,5 - Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 0,448 lit khí đktc Kim loại cho là: a)Mg b) Zn c) Cu d) Fe* Gợi ý: M + 2HCl � MCl2 + H2  M → 22,4 1,12 → 0,448 → M = 56 (Fe) Phiếu học tập 4: Giải tập hoá học cách lập phương trình đại số phương trình đường chéo - Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Thành phần phân trăm khí theo thể tích là: a) 75% 25% b) 50% 50%* c) 25% 75% d) 35% 65% V2O5 GIẢI CÁCH 1: Phương pháp đại số : M1V1 +M 2V2 32V1 +64V2 = =24x2 =48(g/mol) � V1 =V2 � %V1 =%V2 =50% V1 +V2 V1 +V2 GIẢI CÁCH 2: Phương pháp đường chéo : SO2: M 1=64 16 M ho� n h� � p kh�= M=48 O2: M 2=32 VSO2 VO2 16 = =1 V1 =V2  %V1 =%V2 =50% 16 16 Củng cố: Bài tập nhà: Xem lại tập làm V NHẬN XÉT GIỜ HỌC: Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ 12 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI TIẾT - BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Kĩ năng: - HS quan sát thí nghiệm, rút dung dịch hay chất có dẫn diện hay khơng Viết phương trình điện li Thái độ: nghiêm túc tích cực, chủ động Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) để mơ tả thí nghiệm chuẩn bị thí nghiệm theo hình 1.1 SGK để biểu diễn thí nghiệm Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) : Học sinh: Tìm hiểu trước nội dung III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, trực quan sinh động, IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ: Khơng Đặt vấn đề: Vì nước dẫn điện? Bài mới: Hoạt động 1: Hiện tượng điện li Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV hướng dẫn HS cách sử thí HS theo dõi thí I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI nghiệm theo hình 1.1 SGK tr4 nghiệm: Thí nghiệm GV giới thiệu tiến hành TN Theo dõi lần thí nghiệm: GV đặt vấn đề dd dẫn điện HS nhận xét Nguyên nhân tính dẫn mà dd khác khơng? trường hợp TN điện dung dịch axit, GV giải thích SGK tr4 bazơ muối nước GV bổ sung K/N điện li, chất HS GV giải  Tính dẫn điện dung điện li phương trình điện li vấn đề đặt dịch axit, bazơ muối Lập bảng trống sau TN HS điền: dung dịch chúng có HS vào SGK tiểu phân mang điện tích Nước cất để giải thích nguyên chuyển động tự gọi NaCl nhân ion khan  Quá trình phân li chất NaOH khan nước ion điện li  Những chất tan nước Không sáng phân li ion gọi Không sáng chất điện li Không Vậy axit, bazơ muối sáng chất điện li HS điền tượng  Phương trình điện li Dd HCl dẫn điện dung NaCl  Na+ + ClDd dịch vào bảng trống: HCl  H+ + ClNaOH NaOH  Na+ + OHDd NaCl Sáng Sáng 13 Sáng Dd Đường C2H5OH glixerol (C3H5(OH)3 Không sáng Không sáng Không sáng GV cho HS nghiên cứu SGK cho biết nhận xét kết luận - GV dẫn dắt vật thể dẫn điện  dd các: axit, bazơ muối dẫn điện nôị dung thuyết A-rê- ni- ut Hoạt động 2: Phân loại chất điện li GV Tiếp tục hướng dẫn làm TN để HS quan sát TN phát chất điện li mạnh, chất nhận xét: điện lí yếu Y/C: Bóng đèn cốc GV Gọi HS nhận xét? đựng dung dịch HCl sáng bóng đèn GV dặt vấn đề: Tại sao? cốc đựng dung dịch CH3COOH Giaỉ thích nguyên nhân HS dựa vào SGK trả lời GV Nhấn mạnh thêm: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác nhau, người ta chia chất điện li thành: chất điện li mạnh chất điện li yếu Y/C Nồng độ ion dd HCl lớn nồng độ ion dd CH3COOH Viết trình phân li dùng mũi tên chiều Na2SO4  2Na+ + SO42KOH  K+ + OHGồm:Các axit mạnh HCl, HNO3…Các bazơ mạnh NaOH, KOH….Và hầu hết muối b) Chất điện li yếu Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại vần tồn dạng phân tử dung dịch GV khai thác HS vận dụng SGK GV cho HS áp dụng làm tập số trang II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI Thí nghiệm: Chất điện li mạnh chất điện lí yếu a) Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion HS áp dụng làm tập số trang 14 Viết trình phân li dùng mũi tên ngược chiều CH3COOH  CH3COO- + H+ Gồm: - Các axit yếu:CH3COOH, HClO, HF, H2S, H2SO3… - Các bazơ yếu: Bi(OH)3, Mg(OH)2… Cân điện li cân động theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa- tơ- li-ê Củng cố: Làm tập 1, SGK trang Bài tập nhà: 4, 5, 6, 7* trang (SGK) V NHẬN XÉT GIỜ HỌC:  15 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ TIẾT - BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết: Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo A-rê-ni-ut Kĩ năng: - Viết phương trình điện li số axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối Thái độ: nghiêm túc tích cực, chủ động Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính Học sinh: Kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP: Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: - Bài tập 4, 5, 6, SGK trang - Bài tập NC: Dung dịch glixerol nước không dẫn điện, dung dịch natri hiđroxit nước dẫn diện tốt Điều giải thích: a) Glixerol chất hữu cơ, cịn natri hiđroxxit chất vô b) Trong dung dịch, natri hiđroxit bị phân li thành ion, cịn glixerol khơng bị phân li c) Phân tử glixerol chứa liên kết cộng hoá trị, natri hiđroxit hợp chất ion d) Glixerol chất lỏng, natri hiđroxit chất rắn Hãy chọn câu trả lời Đặt vấn đề: Bài mới: Hoạt động 1: Axit Hoạt động GV GV Bước 1: Cho HS tự viết phương trình điện li axit: ( ý axit chất điện li mạnh, chất điện li yếu , cách viết PT điện li chúng) Bước 2: Nhận xét dd axit có số tính chất chung dd chúng có chung ? Bước : Cho HS đọc định nghĩa axit GV đặt vấn đề: Căn vào “số Hoạt động HS HS tự viết phương trình điện li axit: HCl, CH3COOH:oHS nhận xét HS nhận xét: Trong dd axit có cation H+ cation làm cho dd axit có tính chất chung HS đọc định nghĩa 16 Nội dung Định nghĩa: Phương trình điện li axit: HCl, CH3COOH: HCl  H+ + ClCH3COOH  CH3COO- + H+ Thuyết A-rê-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ Tiết - Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiếp) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Năng lực: Sử dụng ngôn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Câu hỏi kiểm tra 15 phút: Câu hỏi: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng: dd CaCl2 dd Na2CO3 Học sinh: Học cũ, làm tập, soạn III PHƯƠNG PHÁP: - GV đặt vấn đề - HS tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phút Đặt vấn đề: Vì muối cacbonat tan nước lại tan dễ dàng dung dịch axit? Bài mới: Hoạt động 1: Xây dựng tình có vấn đề học tập GV trình chiếu thí nghiệm cho HS quan sát: TN1: Phản ứng tạo thành axit yếu TN2: Phản ứng tạo thành chất khí GV yêu cầu HS cho biết tượng TN? HS trả lời GV đưa câu hỏi: 26 Câu hỏi 1: Viết PTPƯ xảy TN1? Giải thích tượng? Viết PT ion đầy đủ rút gọn? Từ rút kết luận chung Câu hỏi 2: Viết PTPƯ xảy TN2? Giải thích tượng? Viết PT ion đầy đủ rút gọn? Từ rút kết luận chung Hoạt động 2: Hoạt động học tập Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION - Chia lớp thành nhóm TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Phản ứng tạo thành chất - Giao nhiệm vụ Yêu cầu - Thực nhiệm vụ điện li yếu: nhóm thảo luận hồn giao a Phản ứng tạo thành nước: thành nhiệm vụ b Phản ứng tạo thành axít yếu: * TN: Cho dd HCl vào phản ứng dung dịch CH3COONa - Phương trình phân tử: HCl+CH3COONa - Kịp thời giải khó - Ghi nhận giúp đỡ →CH3COOH+ NaCl khăn cho HS GV - Phương trình ion đầy đủ: H++Cl-+CH3COO-+Na+→ CH3COOH+Na++Cl- Phương trình ion thu gọn: H+ + CH3COO- → CH3COOH Phản ứng tạo thành chất - Yêu cầu nhóm trình - Cử đại diện trình bày khí: bày sản phẩm sp * TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3 → khí - Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+ CO2 ↑ + H2O - Dành thời gian cho - Phương trình ion đầy đủ: nhóm thảo luận, nhận xét - Thảo luận, nhận xét kết 2H+ +2Cl- +2Na+ +CO32-→2Na+ nhóm bạn nhóm bạn +2Cl- +CO2↑ + H2O - Phương trình ion thu gọn: 2H++CO32-→CO2↑ + H2O II KẾT LUẬN: - Hướng dẫn HS rút - Phản ứng xảy dd kết luận chung chất điện li phản ứng ion - Để phản ứng trao đổi ion - Đánh giá kết quả, bổ dung dịch chất điện li xảy sung - Ghi nhận kết ion kết hợp với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu 27 + Chất khí Vận dụng củng cố: a Vận dụng: GV chiếu tập cho HS thảo luận hoàn thiện tập Bài tập vận dụng: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng: (1) dd HNO3 dd CaCO3 b Củng cố: Sau tiết học cần nắm được: - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn Dặn dò: - Làm tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiếp cho tiết học sau V NHẬN XÉT GIỜ HỌC: 28 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ Tiết - Bài 5: LUYỆNTẬP: AXIT- BAZƠ- MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố cho HS kiến thức axit, bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn phản ứng - Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí Thái độ: Phát huy khả tư học sinh, tinh thần học tập tích cực Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Lựa chọn tập Học sinh: Ôn kiến thức cũ, làm tập III PHƯƠNG PHÁP: Đặt vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: (Kiểm tra 15 phút) 1) Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng: AlCl3 + KOH; FeS + HCl 2) Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a) Zn2+ + OH-  Zn(OH)2 b) 2H+ + CO32- CO2 + H2O c) H+ + OH-  H2O 3) Tính nồng độ mol ion có 150 ml dung dịch chứa 0,4 g NaOH? Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV phát vấn học sinh: HS trả lời theo hệ thống I Các kiến thức cần nhớ: + Theo thuyết điện li câu hỏi GV Areniut, axit, bazơ, muối, pH, hiđroxit lưỡng tính định nghĩa SGK nào? + Để phản ứng trao đổi ion xảy ra, cần phải thoả mãn điều kiện nào? +Ý nghĩa phương trình ion thu gọn? Hoạt động 2: Bài tập II Bài tập: Bài tập 1: Viết phương trình điện li: a K2S  2K+ + S2- - Chia lớp thành nhóm 29 - Giao nhiệm vụ Yêu cầu nhóm thảo luận hoàn thành nhiệm vụ - Kịp thời giải khó khăn cho HS - u cầu nhóm trình bày sản phẩm - Dành thời gian cho nhóm thảo luận, nhận xét nhóm bạn - Hướng dẫn HS rút kết luận chung b Na2HPO4  2Na+ + HPO42- Thực nhiệm vụ HPO42-  H+ + PO43được giao c NaH2PO4  Na+ + H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43d Pb(OH)2  Pb2+ + 2OHPb(OH)2  PbO22- + 2H+ e HBrO  H+ + BrOf HF  H+ + F- Ghi nhận giúp đỡ g HClO4  H+ + ClO4GV Bài tập 2: Ta có: [H+] = 10-2 => pH = [OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 pH=2 < 7 Môi trường axít  Quỳ tím có màu đỏ Bài tập 3: - Cử đại diện trình bày pH = 9.0 [H+] = 10-9M sp [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M pH >  Môi trường kiềm  Phenolphtalein không màu Bài tập 4: Phương trình ion rút gọn: a Ca2+ + CO32-  CaCO3  - Thảo luận, nhận xét kết b Fe2- + 2OH-  Fe(OH)2  nhóm bạn c HCO3- + H+  CO2  + H2O d HCO3- + OH+  H2O + CO32e Khơng có g Pb(OH)2 (r) + 2H+  Pb2+ + 2H2O h H2PbO2 (r) + 2OH-  PbO22- + 2H2O i Cu2+ + S2-  CuS  - Đánh giá kết quả, bổ sung - Ghi nhận kết Phiếu học tập: Hệ thống tập 1, 2, SGK/trang 22 Củng cố: Sơ lược lại dạng tập Dặn dò: - Làm tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiếp cho tiết học sau V NHẬN XÉT GIỜ HỌC: 30 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ TIẾT 9: BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nắm quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hoá học - Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm hố học; Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét; Viết phương trình thí nghiệm Thái độ: nghiêm túc tích cực, chủ động Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, sáng tạo, tính tốn, giải quết vấn đề, nghiên cứu thực hành hóa học, hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: - Mặt kính đồng hồ - Ống nhỏ giọt - Đũa thuỷ tinh - Bột giá thí nghiệm - Thì xúc hố chất thuỷ tinh Hoá chất: - Dung dịch NH3 - Dung dịch HCl - Dung dịch CH3COOH - Dung dịch NaOH - Dung dich CaCl2 đặc - Dung dịch Na2CO3 đặc - Dundịch phenolphtalein - Giấy thị pH (chỉ thị van năng) * Pha sẵn dung dịch cho váo lọ đựng hố chất theo nhóm thực hành Yêu cầu HS ôn tập kiến thức có liên quan đến thí nghiệm phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li III PHƯƠNG PHÁP: Nghiên cứu, chứng minh, trực quan, đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC: Kiểm tra cũ: Không Đặt vấn đề: Bài mới: Hoạt động 1: Tính bazơ Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV hướng dẫn HS đọc kĩ I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM SGK trang 24 làm thí HS làm thí nghiệm: VÀ CÁCH TIẾN HÀNH nghiệm: HS ý, cẩn thận Thí nghiệm Tính bazơ làm TN với lượng nhỏ Cách tiến hành: dd hoá chất + Lấy ống nhỏ giọt đũa thuỷ HCl 0,1M tinh nhỏ giọt dd HCl 0,1M lên CH3COOH 0,1M mảnh giấy quì đặt trước NaOH 0,1M kính thuỷ tinh NH3 0,1M + Làm TN tiếp tương tự tiếp GV Gợi ý HS giải thích HS so sánh màu thị theo với dd: CH3COOH 0,1M; 31 trường hợp đổi màu giấy quỳ theo giá trị pH SGK ( chất điện li mạnh, trang 14 yếu…) NaOH 0,1M, NH30,1M Quan sát trường hợp với màu chuẩn pH để xác định gần giá trị pH dung dịch Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li GV hướng dẫn HS làm thí HS làm thí nghiệm: Thí nghiệm Phản ứng trao đổi nghiệm ion dung dịch chất điện li Các thí nghiệm HS nêu tượng, giải thích a) Nhỏ ml dd Na2CO3 vào ống nghiệm đựng sẵn 2ml dd CaCl2 Nhận xét tượng xảy b) Hồ tan kết tủa trắng thí nghiệm a) dd HCl Nhận xét tượng xảy Nhỏ dd HCl vào màu hồng Hoạt động 3: Viết tường trình GV Tổng kết, nhận xét buổi HS viết tường trình thí nghiệm ( nêu ưu, nhược nộp lại điểm …) hướng dẫn HS làm bảng tường trình thí nghiệm theo mẫu) c) Cho vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH loãng sau nhỏ vào vài gọt dung dịch phenolphtalein lắc nhẹ nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch chuyển hết màu hồng Quan sát, nhận xét, giải thích tượng viết phương trình phản ứng(phân tử, ion thu gọn) II VIẾT TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM TÊN BÀI THỰC HÀNH HỐ HỌC…… HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2019-2020 Thực hành tiết…… sáng (chiều) ngày……thàng……năm 2019 Họ tên học sinh:………………………………………………………LỚP 11… Nội dung cách tiến hành TN Các tượng quan sát Giải thích tượng Bằng lời Bằng phương trình hố học ………….…………….… …………………… 32 …….…………………… ………… …………….… …….…………………… …….…………………… …….…………………… ………… …………….… Củng cố: Sơ lược lại thượng phản ứng Dặn dò: - Làm tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiếp cho tiết học sau V NHẬN XÉT GIỜ HỌC: 33 Lớp dạy: 11A1 Tiết (TKB): ……… Ngày dạy:… / ./ Tiết 10: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Nắm vững kiến thức học Kĩ năng: - Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập Thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học Năng lực: - Năng lực giải vấn đề, lực tính tốn, II CHUẨN BỊ - GV: Bài kiểm tra dạng 80% trắc nghiệm, 20% tự luận - HS: Nội dung kiến thức chương V, chương VI III PHƯƠNG PHÁP: IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ: Không Đặt vấn đề: Bài mới: Hoạt động 1: Tổ chức hoạt động: Cho học sinh làm kiểm tra theo đề Vận dụng củng cố: Dặn dò: Chuẩn bị chương II cho tiết học sau V NHẬN XÉT: 34 Sở GD & ĐT Hà Giang Trường THCS&THPT Xín Mần MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA SỐ HÓA HỌC 11 Khối lớp 11 Nội dung kiến thức Sự điện li Số câu Số điểm Tỉ lệ % Axit – bazơ – muối Số câu Số điểm Mức độ nhận thức Nhận biết TN TL - Biết khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Biết chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 0.5 5%  Định nghĩa được: Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-niut  Biết axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit 1.25 12.5% Thơng hiểu TN TL  Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 0.75 7.5% Vận dụng TN TL Vận dụng mức cao TN TL  Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Giải thích số tượng thực tiễn liên quan đến điện li - Tính nồng độ mol ion dung dịch 0.75 7.5%  Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut 0.5 5% 20% - Tính nồng độ mol ion dung dịch axit, bazơ muối 0.25 2.5% 35 Cộng 20% Tỉ lệ % Sự điện li cua nước, chất thị Axitbazo Số câu Số điểm Tỉ lệ % - Biết tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Chất thị axit - bazơ : dd phenolphtalein giấy thị vạn 0.5 5% - Để xảy phản ứng trao đổi ion Phản dung dịch ứng trao chất điện li phải đổi ion có điều kiện: dung dịch chất + Tạo thành điện li chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí - Phân biệt mơi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Biết cách dùng nồng độ ion H+ để đánh giá độ axit độ kiềm 0.75 7.5% 0.75 7.5% - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng 20% - Vận dụng để dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li áp dụng vào việc giải tốn tính khối luợng thể tích sản phẩm thu Số câu Số điểm Tỉ lệ % 0.75 7.5% 10% 20% 0.25 2.5% 40% Tổng: Số câu Số điểm Tỉ lệ % 12 30% 12 30% 20% 20% 33 10 100% 36 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ GIANG TRƯỜNG THCS-THPT XÍN MẦN ĐỀ KIỂM TRA Mơn: Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; (32 câu trắc nghiệm) Mã đề thi … Họ, tên: Lớp: I Trắc nghiệm (8 điểm) Chọn đáp án điền vào bảng kết Câu 1: Chất sau có tính lưỡng tính? A Cu(OH)2 B H3PO4 C NaHCO3 D Zn(OH)2 + Câu 2: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn H + OH- → H2O ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D H2SO4 +Ba(OH)2 → H2O + BaSO4 Câu 3: Đặt mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính đồng hồ Nhỏ lên mẩu giấy giọt dung dịch HNO3 0,10M Màu sắc mẩu giấy quỳ tím sau nhỏ dung dịch A màu xanh B không màu C màu đỏ D màu hồng Câu 4: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaNO3 B Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 + 2KI → Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Câu 5: Cho chất: NaCl rắn, khan; nước nguyên chất; ancol etylic khan; CaCl nóng chảy, HI hịa tan nước Có chất dẫn điện? A B C D Câu 6: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: A B 11 C D 12 Câu 7: Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát 6,72 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa m gam muối clorua Giá trị m A 30,1 B 31,7 C 69,4 D 64,0 Câu 8: Chọn câu trả lời câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch cation B chuyển dịch cation anion C chuyển dịch electron D chuyển dịch phân tử hòa tan Câu 9: Chất sau không dẫn điện ? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu 10: Nồng độ ion OH dung dịch NaOH 0,010 M A 0,10M B 0,20M C 0,010 M D 0,05M Câu 11: Mơi trường trung tính mơi trường 37 A [H+]>1,0.10-7 M B [H+] [CH3COO-] D [H+] < 0.10M Câu 28: Dung dịch sau làm cho phenolphtalein chuyển thành màu hồng? A Al2(SO4)3 B HCl C CaCO3 D Ca(OH)2 -4 Câu 29: pH dung dịch A chứa HCl 10 M là: A 10 B 12 C D Câu 30: Theo thuyết Areniut kết luận sau khơng đúng? A Hiđroxít lưỡng tính tan vào nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ B Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại anion gốc axit C Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+ D Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li + H Câu 31: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một Bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử B Bazơ chất có khả phản ứng với axit C Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH D Bazơ chất tan nước phân li cho anion OH- Câu 32: Chất sau chất điện li yếu? A HBrO B HCl C KOH D Ba(OH)2 II Tự luận (2 điểm) Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch Ba(OH)2 dung dịch H2SO4 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA SỐ HÓA HỌC 11 Khối lớp 11 Phần I: Trắc nghiệm: Câu: 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án D A C A C B A B A C D A B D B C Câu: 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 Đáp án C D C C B C C B B D D D C B D A Phần II: Tự luận: Phương trình phân tử: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Phương trình ion đầy đủ: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H2O Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H2O 39 40 ... de10- nm Vỏ Hạt nhân Proton (p) ( d10- nm) dh.n 10 -5 nm HẠT e, p,n Điện tích me= 9 ,10 94 .10 – 31kg 0,00055 u qe= - 1, 602 .10 – 19 C qe = (đvđt) mp =1, 6726 .10 - 27kg 1u qp= 1, 602 .10 – 19 C qp = 1+ ... Ng.tử H nhân Electron N.tử S Số Đ Số ố đvđ t 10 -1 10-5 nm 10 -8 nm p thn h nm tức tức n tức 10 -14 m 10 -17 m -10 10 m Magie ? ? 12 Photpho ? 15 ? ? Clo 17 ? ? ? Kích thước (đường kính d) ĐẶC TÍNH... mn =1, 6748 .10 -27kg (ný ) vận dụng làm lại tập nếu1ud hạt nhân =10 cm Chú ý đổi đơn Notron vị:(Chú qnthì= ngun tố có d=1km) Ngun tử dng.t10- 1nm mp + mn Trung hoà điện A 10 mm cm 10 10 10 8 10 10 9