THỰC HÀNH HÓA DƯỢC 2 PHẦN 1

ĐIỀU CHẾ NaCl DƯỢC DỤNG. 1. Nguyên tắc điều chế: Muối bếp chứa nhiều tạp chất ( Mg2+, Ca2+, I, K+, SO42,…) cần loại bỏ để dùng trong nghành dược. Các ion kim loại kiềm thổ được loại bỏ dưới dạng tủa Carbonat. Các anion và cation dễ tan ( Br, I, K+, SO42) loại bỏ theo nước qua các giai đoạn lọc rửa sau cùng ( lọc As giảm)

ĐIỀU CHẾ NaCl DƯỢC DỤNG Nguyên tắc điều chế: - Muối bếp chứa nhiều tạp chất ( Mg2+, Ca2+, I-, K+, SO42-,…) cần loại bỏ để dùng nghành dược - Các ion kim loại kiềm thổ loại bỏ dạng tủa Carbonat - Các anion cation dễ tan ( Br-, I-, K+, SO42-) loại bỏ theo nước qua giai đoạn lọc rửa sau ( lọc As giảm) Ở giai đoạn 1: Cân 50g muối + 150ml nước cất hịa tan  lọc bơng ( mục đích loại tạp khơng tan nước như: bụi bẩn, cát, sỏi…) Ở giai đoạn ta loại tạp ion Ba2+, SO42- khơng? Khơng, vì: ion Ba2+, SO42- tan nước theo dịch lọc xuống phía Bỏ Na2CO3 vào dd A thấy xuất hiện tượng gì? Xuất tủa Carbonat ion kim loại kiềm thổ: CaCO3, BaCO3, MgCO3 Tại ta đun nhẹ dd A mà khơng đun sơi? Vì: - Nếu đun sơi muối kết tinh lại, ta tiến hành giai đoạn lọc tủa sau phần muối kết tinh nằm giấy lọc ( lúc ta lấy dịch lọc)  sản phẩm  giảm hiệu suất - Đun sôi nhẹ để đẩy nhanh tốc độ tạo tủa, cho nước bay Nếu đun sôi, tủa tan phần tạo thành dd huyền phù  lọc khó tắt lỗ lọc  cản trở q trình lọc - Khi đun không khuấy, lắc cốc đựng dd tủa, làm cản trở trình ta lọc sau Vai trò Na2CO3? - Tạo tủa Carbonat với kim loại kiềm thổ Dd sau cho Na2CO3 vào có mơi trường gì? - Mơi trường kiềm giọt Na2CO3 dư Cách loại bỏ Na2CO3 dư ? Hiện tượng? Chất gì? - Cho HCl 10% vào để trung hòa Na2CO3 dư - Khi cho HCl vào thấy có sủi bọt khí ( CO2 bay hơi) Phương trình Pư: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 ↑ Nếu giai đoạn đầu cho dư nhiều Na2CO3 khơng? Vì sao? - Ở giai đoạn đầu cho dư nhiều Na2CO3, sau dùng HCl để trung hịa Na2CO3 dư 10 Khi cho dư nhiều Na2CO3 tăng hay giảm hiệu suất phản ứng? - Tăng hiệu suất phản ứng tạo thêm nhiều NaCL theo ptpư: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 ↑ 11.Sau cho HCl vào để trung tính hóa Na2CO3 dư mơi trường có pH =? Giải thích? - Có pH yếu giọt HCl dư 12.Nêu khoảng đổi màu thị sử dụng phần trung tính hóa? - Xanh Bromothymol: pH : 6,2 (vàng) – 7,6 (xanh) - Methyl da cam: pH : 3,1 (đỏ cam vàng cam) – 4,4 (vàng) 13.Dd sau trung tính hóa có pH = ? pH = 4,4 – 6,2 (môi trường acid yếu) 14.Tại phải dùng đến thị phần trung tính hóa? Nếu sử dụng thị có khơng? - Sản phẩm điều chế dùng để tiêm truyền, nhỏ mắt, mũi, u cầu có pH trung tính gần với pH máu (pH = 7,3 – 7,4) mà pH sản phẩm yêu cầu = 4,4 – 6,2 Nên phải dùng thị để khống chế pH dd thu - Nếu cho nhiều Acid  sản phẩm thu có tính acid  không dùng để tiêm truyền Khống chế pH = 4,4 – 6,2 ( acid yếu) sau giai đoạn cạn HCl bay hết, lúc dd lại ph gần trung tính -  Tóm lại, khơng dùng thị mà phải dùng thị 15.Ở giai đoạn trung tính hóa, ta cho dư nhiều HCl khơng?  Được, HCl acid dễ bay nên giai đoạn cô cạn HCl bay  loại bỏ HCl 16.Loại bỏ HCl dư giai đoạn nào?  Cơ Cạn 17.Có thể thay HCl = H2SO4 khơng?  Khơng, H2SO4 khó bay HCl  khó loại tạp Tuy nhiên, khơng có HCl mà ta dùng H2SO4 loại SO42- giai đoạn lọc áp suất giảm (loại dịch lọc) SO42- tan nước theo dịch lọc xuống 18.Có thể thay Na2CO3 = K2CO3 khơng?  Khơng, thêm tạp K+ cho chế phẩm Tuy nhiên, khơng có Na2CO3 ta dùng K2CO3 phải loại K+ giai đoạn lọc áp suất giảm ( K+ tan nước theo dịch lọc chảy xuống dưới) 19.Trong giai đoạn cô cạn dịch lọc, ta cô cạn dung dịch cịn sâm sấp nước mà khơng cạn khơ?  - Nước có vai trị hịa tan ion, tạp chất tan nước Nếu cô cạn quá, tạp chất gắn chặt tinh thể, ta khó rửa muối giai đoạn lọc áp suất giảm 20.Ở giai đoạn lọc áp suất giảm, ta thu loại trừ gì?  - Thu: Muối kết tinh - Loại: anion/ cation tan nước (dưới) 21.Tại rửa muối nước cất lạnh?  Vì muối dễ tan nhiệt độ thường, dùng nước cất lạnh để hạn chế tan muối  giảm hiệu suất 22.Nêu thứ tự trình rửa muối? Sau lọc khơ, nén muối  Mở van thông áp  Cho nước cất lạnh  Dùng đũa thủy tinh xăm nhẹ  Đóng van, rút khô  Trãi muối thành lớp mỏng để sấy 23.Mục đích nén chặt khối muối rửa muối?  Giảm bề mặt tiếp xúc muối nước, hạn chế muối tan nước 24.Vì chọn 105 oC để sấy muối?  Vì muối bền với nhiệt, sấy nhiệt độ cao nước nhanh bốc Nếu sấy nhiệt độ thấp, thời gian sấy lâu  muối bị hịa tan xuống  giảm hiệu suất 25 Khi sấy nhiệt độ cao, lấy sản phẩm có tượng gì?  Muối bị vón cục, sấy nhiệt độ cao nước bên bốc nhanh nước bên khối muối , nước khối muối chưa kịp  muối bị vón cục KIỂM ĐỊNH NaCl DƯỢC DỤNG Tính chất NaCl dược dụng?  bột kết tinh màu trắng tinh thể không màu, vị mặn, dễ tan nước không tan Ethanol 2 Viết phương trình phản ứng định tính NaCl? AgNO3 + NaCl  AgCl ↓ + NaNO3 H+ AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]Cl (phức) Trong phản ứng định tính NaCl dùng để xác định thành phần NaCl dược dụng? Có thể dùng để làm phản ứng đặc trưng xác định NaCl không?  Phản ứng định tính AgNO3 + NaCl dùng xác định ion Cl- ( tạo AgCl  tủa tan nước amoniac đậm đặc)  Phản ứng không dùng để xác định NaCl dược dụng khơng phải phản ứng đặc trưng Trong phản ứng định tính lấy NaCl + H2O + HNO3 lỗng + AgNO3, có tượng xẩy ra?  Tủa trắng AgCl tạo thành, sau hịa tan tủa vào amoniac đặc  tủa tan Phương trình phản ứng: AgNO3 + NaCl  AgCl ↓ + NaNO3 + H AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]Cl (phức) Vai trò HNO3 lỗng phản ứng? - Tạo mơi trường acid để tủa AgCl bền - Tránh nhiễm kiềm tạo AgOH  Ag2O ↓ đen Tại AgCl tủa lại tan nước ammoniac đặc?  AgCl tủa không bền, tích số tan lớn  tan amoniac đậm đặc ( khơng tan amoniac lỗng) Khi pha dung dịch S để thử tinh khiết giới hạn acid-kiềm, phải dùng nước đun sôi, phải để nguội? - Đun sơi vì: nước cất để ngồi khơng khí dễ bị nhiễm CO2 vào nước tạo thành H2CO3 ( acid yếu) ảnh hưởng đến pH nước nên thử giới hạn acid-kiềm bị sai số  phải đun sơi để khí CO2 bay ngồi - Để nguội: đun dụng cụ nhiệt độ cao làm giãn nở dụng cụ  sai số thể tích  sai số thừa 8 Tại phải thử giới hạn acid-bazo? - Nguyên liệu dùng để tổng hợp NaCl dược dụng muối bếp (chứa nhiều tạp)  tinh chế không loại hết tạp (cô cạn, cất qua nước cất lạnh, nguyên liệu –HCl- tổng hợp CH3COCl  không tinh khiết - NaCl dược dụng dùng làm nguyên liệu pha chế phẩm dd tiêm truyền, nhỏ mắt, mũi, tai  địi hỏi phải có pH trung tính giống pH máu ( pH máu = 7,3 – 7,4)  cần kiểm giới hạn acid-bazo Định tính gì?  tập hợp phép thử dùng nhận biết thuốc thành phần thuốc dựa phản ứng hóa học, vật lý đặc trưng 10.Ta xác định trực tiếp NaCl dược dụng cách trừ phương pháp thực hành?  Dùng phổ hồng ngoại IR 11.Khi pha dung dịch S để thử giới hạn Mg-kim loại kiềm thổ có cần dùng nước cất đun sơi để nguội khơng? Vì sao? - Không cần dùng nước cất đun sôi để nguội , vì: dùng nước cất đun sơi nhằm loại trừ CO2 , nước cất có CO2 ảnh hưởng đến pH dung dịch Tuy nhiên, thử giới hạn Mg- kim loại kiềm thổ CO2 khơng gây ảnh hưởng xác định Mg- kim loại kiềm thổ Vì vậy, khơng cần dùng nước cất đun sơi 12.Ảnh hưởng việc chế phẩm NaCl dược dụng có giới hạn acid- kiềm vượt ngưỡng?  Nếu chế phẩm bị nhiễm acid cao  nhiễm toan, nhiễm bazo cao  nhiễm kiềm  gây tai biến xấu đến sức khỏe 13.Giới hạn acid – kiềm, Mg – kim loại kiềm thổ tạp gì, iodid tạp gì? - Giới hạn acid – kiềm, Mg – kim loại kiềm thổ tạp giới hạn - Giới hạn Iodid: Tạp âm tính 14.Tiêu chuẩn giới hạn acid – kiềm gì?  dd phải chuyển màu thêm khơng 0,5 ml HCl 0,01N dd NaOH 0,01 N 15.Vai trò Hydroxylamin hydroclorid thử giới hạn Mg – kim loại kiềm thổ? - ức chế kim loại đa hóa trị khác ( Fe3+, Cu2+) tạo phức với Trilon B eriocrom T (cạnh tranh phức với kim loại Zn 2+, Mg2+ kim loại kiềm thổ khác)  gây nhiêuc phức  khó quan sát gây sai số - Fe3+, Cu2+: có dụng cụ, chế phẩm, H2O 16.Vai trò đệm pH = 10 ( nước amoniac NH3+) Tạo môi trường ph ổn định cho đen eriocrom T tự do, phức Zn2+ - đen eriocrom T; Trilon B – Zn2+; Trilon B – Mg – kim loại kiềm thổ bền vững 17.Trong thử giới hạn Mg – kim loại kiềm thổ có phức?  phức: + Zn2+ - eriocrom T + Zn2+ - Trilon B + Mg2+ - kim loại kiềm thổ - Trilon B 18.Trong thử giới hạn Mg – kim loại kiềm thổ, phải đun nóng hỗ hợp dịch ZnSO4 – đen eriocrom T tới 40oC?  Đun nóng hỗn hợp dịch ZnSO4 – đen eriocrom T tới 40oC để làm yếu liên kết Zn2+ – đen eriocrom T , Zn2+ dễ tách kết hợp tạo phức với Trilon B 19.Vì phải thử giới hạn Mg – kim loại kiềm thổ? - Nguồn gốc: muối bếp - Trong trình tinh chế không loại hết ( tủa với Na2CO3) - Mg – kim loại kiềm thổ có tính háo nước  có nhiều chế phẩm làm cho muối chảy rửa  giảm khối lượng, nồng độ  giảm hoạt tính, tác dụng 20.Khi pha dung dịch S để thử giới hạn Mg – kim loại kiềm thổ hỗn hợp có màu gì? Màu củ chất nào?  Màu xanh tím phức Zn2+ - eriocrom T **** Chú ý: Zn2+  đen eriocrom T ( tím) + Trilon B  phức Zn – Trilon B + đen eriocrom T ( xanh) Cho chế phẩm vào phức Zn – Trilon B + đen eriocrom T ( xanh)  Tím ( chất Zn- đen eriocrom T) 21.Sau cho Trilon B xuống Erlen màu dung dịch hỗn hợp là: Màu xanh chất Eriocrom T 22.Cơ chế phản ứng thử giới hạn Mg – kim loại kiềm thổ? - ZnSO4 + eriocrom T  phức ZnSO4 – eriocrom T ( xanh tím) đun nhiệt độ 40oC - Nhỏ Trilon B xuống  Zn2+ - Trilon B + eriocrom T (xanh) *Khi cho chế phẩm vào hỗn hợp xảy trường hợp: + Trường hợp 1: dung dịch chuyển sang tím + Trilon B  xanh - Mg – KLKT + Trilon B  phức Mg – KLKT – Trilon B Zn2+ + eriocrom T  tạo phức Zn – eriocrom T  xanh tím - Một giọt dư Trilon B + Zn2+  phức Trilon B – Zn2+ + eriocrom T tự  xanh V Trilon B (lần 2) ≤ 2,5 ml + Trường hợp 2: Dung dịch không chuyển tím, màu xanh  khơng tiến hành chuẩn độ ( vì: chế phẩm khơng có Mg – KLKT, màu xanh màu eriocrom T) 23.Viết phương trình phản ứng thử giới hạn Iodid?  Trường hợp chế phẩm có chứa Iod: 2I- + 2NO2- + 8H+  I2 + N2 + 4H2O I2 + hồ tinh bột  xanh tím ( khơng đạt)  Trường hợp chế phẩm khơng có Iod: 2NaNO2 + H2SO4  Na2SO4 + 2HNO2 ( đạt) 24.Tại phải thử giới hạn Iodid? - Nguồn gốc: từ nguyên liệu muối bếp - Nếu chế phẩm chứa Iodid, vào máu gây độc tính cho thể  Iodid tạp âm tính 25.Viết PTPƯ định lượng, nêu rõ màu pư: AgNO3 + NaCl  AgCl ↓ + NaNO3 Trắng 2AgNO3 dư + K2CrO4  Ag2CrO4 ↓+ 2KNO3 Vàng cam nhạt 26.Cơng thức tính % NaCl có dung dịch chuẩn độ? ml AgNO3 0,1N tương đương 0,005844g NaCl dược dụng m cân = 1,000 g V AgNO3 0,1N = 4,3 ml mtt NaCl = = = 0,0251 g %NaCl = * 100 = * 100 = 25,1 % TỔNG HỢP ASPIRIN ( C9H8O4) - Nêu chế phản ứng, tác nhân, xúc tác phản ứng tổng hợp Aspirin? Cơ chế: Thế nhân điện tử Tác nhân phản ứng: Anhydric acetic Xúc tác: H2SO4 đđ PTPƯ: - Nguyên tắc phản ứng: Acetyl hóa a salicylic Anhydric acetic với xúc tác H2SO4 đậm đặc Vai trò H2SO4 đậm đặc? - Xúc tác cho phản ứng tổng hợp Aspirin xảy nhanh hồn tồn Có thể thay tác nhân (CH3CO)2O chất khác khơng? H+ - Có thể thay : + CH3COCl : acetyl clorid + CH2CO : Keten Tại không thay (CH3CO)2O CH3COCl hay Keten? - Khơng nên thay, vì: + Nếu thay CH3COCl sản phẩm phụ tạo thành HCl  thải môi trường gây độc CH3COOH + Nếu CH2CO lại đắt tiền Trong phản ứng tổng hợp Aspirin, H2SO4 đđ có vai trị xúc tác cho pư xảy nhanh hồn tồn Vậy H2SO4 đđ trường hợp có vai trị hút nước khơng? Bản thân H2SO4 đđ (98%) chất háo nước Tuy nhiên, phản ứng ta cho giọt H2SO4 đđ nên khơng có vai trị chất hút nước ( thể tích q ít) Có thể thay H2SO4 đđ acid nào? Tại sao? - Có thể thay H2SO4 đđ H3PO4 đđ 85%  lượng nước acid acid mạnh Có thể thay H2SO4 đđ HCl đđ khơng? Vì sao? - Khơng, HCl đđ có nồng độ 35 – 38%, lượng nước acid nhiều 62 – 65%  xúc tác Trong đó, phản ứng tổng hợp Aspirin cần mơi trường khan ( có nhiều nước, Aspirin sinh dễ bị thủy phân tạo thành a salicylic trở lại (CH3CO)2O + H2O  CH3COOH  giảm hiệu suất tổng hợp) Tại lại đun nhiệt độ 70o C mà không chọn nhiệt độ khác? - Nếu to > 70 oC : sản phẩm tạo thành bị thay đổi  tạo thành sản phẩm phụ salsalat - Nếu to < 70 oC : phản ứng xảy khơng hồn tồn mà xảy chậm  giảm hiệu suất tổng hợp  tốn thời gian - Chọn to = 70 oC : Dựa vào thực nghiệm Vì Erlen phải sấy khơ khơng dính nước? - Nếu Erlen có nước Anhydric acetic phản ứng với nước tạo acid acetic  hao hụt lượng dung môi giảm hiệu suất - Aspirin bị thủy phân sau tạo thành tạo acid salicylic  giảm hiệu suất 10.Vai trò 35 ml nước cất cho vào Erlen – hỗn hợp đun sơi để nguội để làm gì? - Loại tạp tan H2O như: anhydric acetic, H2SO4, acid acetic 11.Làm lạnh hỗn hợp bình Erlen để làm gì? - Kết tinh Aspirin 12.Tại phải làm nguội sau đun 30 phút nhiệt độ 70 oC? - Hạn chế Aspirin bị thủy phân 13.Lọc áp suất giảm lần loại tạp nào? - Tạp tan H2O: anhydric acetic, H2SO4, acid acetic 14.Thêm vào Erlen 20ml nước cất đun sơi 60 oC hỗn hợp thống đục sau lại tiếp tục đun nóng Vì sao? - Aspirin tan tốt ethanol, tan nước nóng, khó tan nước lạnh nước thơng thường Vì vậy, cho nước nóng vào hỗn hợp chế phẩm hịa tan cồn độ cồn bị giảm đột ngột  aspirin bị tủa, tiếp tục đun nóng Aspirin tan  dung dịch trở lại 15.Điều kiện dung môi dùng kết tinh? - Hòa tan dược chất nhiệt độ cao kết tinh dược chất nhiệt độ thấp 16.Nước có đủ điều kiện dung mơi dùng kết tinh dược chất Aspirin khơng? Vì không dùng riêng lẻ cồn nước làm dung môi kết tinh Aspirin mà dùng hỗn hợp cồn – nước? - Nước cất đủ điều kiện làm dung môi kết tinh Tuy nhiên dùng nước làm dung mơi Aspirin bị thủy phân nhóm Ester tạo sản phẩm phụ (a.salicylic) - Nếu dùng cồn làm dung mơi cồn hịa tan Aspirin tốt, Aspirin khó kết tinh lại để nguội -  Do đó, dùng hỗn hợp cồn – nước theo tỉ lệ 1:4 ( vừa hòa tan tốt, vừa kết tinh lại được) 17.Tạp có sau tổng hợp Aspirin? - anhydric acetic, H2SO4, acid acetic, a.salicylic 18.Loại tạp giai đoạn nào? - Ở giai đoạn 3: loại tạp tan H2O: anhydric acetic, H2SO4, acid acetic - Ở giai đoạn 4,5: Loại tạp acid salicylic  rửa nước cất lạnh 19.Vì a.salicylic bị loại giai đoạn 4,5? - A.salicylic khó tan nước, dễ tan cồn, tan nước nóng Khi dùng hỗn hợp cồn – nước để hịa tan Aspirin a.salicylic bị hòa tan theo - Tuy nhiên giai đoạn lọc giấy lọc (giai đoạn 4) – tinh chế, sau làm lạnh Aspirin bị kết tinh lại, riêng a.salicylic có nồng độ thấp nên kết tinh chậm Aspirin  lọc áp suất giảm nước cất lạnh  loại bỏ a.salicylic 20.Tại dùng nước cất lạnh để rửa tủa? - Hạn chế thủy phân Aspirin  acid salicylic ( nhóm ester)  thu Aspirin tinh khiết 21.Khi rửa chế phẩm nước cất lạnh , sau cho dịch rửa vào dung dịch FeCl3 có trường hợp xảy ra? Giải thích? Có trường hợp xẩy ra:  TH1: Khi nhỏ dịch lọc vào FeCl3 màu tím xuất tức khắc  cịn a.salicylic phía phễu lọc  tiếp tục rửa nước cất lạnh dịch lọc không cho tím tức khắc với FeCl3 + Do a.salicylic có nhóm Oh enol ( OH liên kết trực tiếp với carbon có nối đơi vịng Benzen) tạo phức có màu tím  TH2: Khi nhỏ dịch lọc vào FeCl3, sau lúc thấy màu tím xuất Nhận định: Do Aspirin theo dịch lọc chảy xuống ống nghiệm bị thủy phân tạo a.salicylic A.salicylic phản ứng với FeCl3 tạo phức màu tím  tím khơng tức khắc 22.Tại làm khô chế phẩm Aspirin không sấy nhiệt độ cao? - Nếu sấy nhiệt độ cao Aspirin bị thủy phân  giảm hiệu suất sản phẩm - Nếu giai đoạn lọc áp suất giảm ta khơng hút kiệt nước Aspirin dễ bị thủy phân ( nhóm este phân tử) 23.Tác nhân làm Aspirin dễ bị thủy phân? - Nước - Nhiệt độ cao 24.Nêu điều kiện lọc nóng dung dịch Aspirin? - Phễu + giấy lọc phải nóng ( tráng qua nước nóng 60 – 70 oC) - Dung dịch lọc phải nóng - Tiến hành lọc nhanh, liên tục, dẫn dịch lọc đũa thủy tinh - Nếu Aspirin kết tinh giấy lọc, ta hịa tan tủa hỗn hợp cồn – nước nóng để rửa tủa giấy lọc 25.Trong giai đoạn 1: cho dư anhydric acetic xẩy điều gì? - anhydric acetic hòa tan Aspirin  giảm hiệu suất 26.Nếu cho nhiều a.salicylic xẩy chuyện gì? - Khó loại tạp, a.salicylic khó tan nước 27.Tính hiệu suất tổng hợp Aspirin? %H = * 100% Trong đó, M Aspirin = C9H8O4 = 180 M A.salicylic = C7H6O3 = 138 PTTH H+ Số mol n a.salicylic = = = 0,0181 mol  n Aspirin = n a.salicylic ( tỉ lệ phản ứng, tạo sản phẩm 1:1:1:1)  m Aspirin = n * M = 0,0181 * 180 = 3,258 g mà m Aspirin thực tế tổng hợp 2,07 g  Hiệu suất %H = * 100% = * 100% = 63,536 % ... C7H6O3 = 13 8 PTTH H+ Số mol n a.salicylic = = = 0, 018 1 mol  n Aspirin = n a.salicylic ( tỉ lệ phản ứng, tạo sản phẩm 1: 1 :1: 1)  m Aspirin = n * M = 0, 018 1 * 18 0 = 3 ,25 8 g mà m Aspirin thực tế... dư 10 Khi cho dư nhiều Na2CO3 tăng hay giảm hiệu suất phản ứng? - Tăng hiệu suất phản ứng tạo thêm nhiều NaCL theo ptpư: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 ↑ 11 .Sau cho HCl vào để trung tính hóa. .. dùng nhận biết thuốc thành phần thuốc dựa phản ứng hóa học, vật lý đặc trưng 10 .Ta xác định trực tiếp NaCl dược dụng cách trừ phương pháp thực hành?  Dùng phổ hồng ngoại IR 11 .Khi pha dung dịch