t là thời gian điện phân, tắnh bằng giây (s) hay giờ (h).
F là hằng số Faraday, bằng 96500 (nếu t tắnh ra giây) và 26,8 (nếu t tắnh ra giờ).
n là số electron tham gia phản ứng ở điện cực (tức là số mol electron cần thiết cho hay nhận để tạo thành 1 mol đơn chất X). mol đơn chất X).
Q = I.t là điện lượng qua bình điện phân (culong).
Vắ dụ 1: Điện phân (dùng điện cực trơ) dd muối clorua kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng điện cực catot tăng 1,92g. Kim loại trong muối clorua là
A. Cu. B. Zn. C. Mg . D. Fe.
Đáp án A.
Vắ dụ 2: Điện phân 500ml một dd CuSO4 1M trong 0,2 giờ với các điện cực trơ, cường độ dòng điện 1,34A. Khối lượng Cu tạo thành là bao nhiêu gam?
A. 0,23g. B. 0,40g. C. 0,32g. D. 1,6g.
Đáp án C.
Vắ dụ 3: Khi điện phân dd muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08 gam bạc ở cực âm. Cường độ dòng điện là
A. 1,6A. B. 1,8A. C. 16A. D. 18A.
Đáp án A.
Nguồn: Hocmai.vn
FARADAY VÀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG)
Giáo viên: PHÙNG BÁ DƯƠNG
Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng ỘFaraday và phương pháp bảo toàn electronỢ thuộc Khóa học Học thêm hóa học 12 Ờ Thầy Dương tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần ỘFaraday và phương pháp bảo toàn electronỢ, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.
Khóa học Học thêm Hóa 12 ỜThầy Dương Faraday và phương pháp bảo toàn electron
Hocmai.vn Ờ Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
Bài 1: Hoà tan một mẫu quặng bạc để tạo dung dịch AgNO3. Điện phân với dòng điện 0,5A đến khi kết tủa hoàn toàn Ag, thu được 0,108g kim loại. Hỏi thời gian điện phân là bao nhiêu?
A. 96,5s. B. 193s. C. 386s. D. 289,5s.
Bài 2: Điện phân một dung dịch CuSO4 trong 20 phút với dòng điện 2A. Khối lượng tối đa Cu có thể tạo thành là bao nhiêu?
A. 0,2g. B. 0,4g. C. 0,8g. D. 1,6g .
Bài 3. Điện phân nóng chảy quặng boxit với dòng điện 9,65A trong thời gian 3000 giây thì thu được 2,295 gam Al. Hiệu suất của quá trình điện phân này là:
A. 62,5%. B. 76%. C. 80%. D. 85%.
Bài 4. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại R với dòng điện 10A, trong 36 phút thì thu được ở catot 0,1119 mol kim loại R. Vậy, số oxi hóa của kim loại R trong muối clorua là:
A. +1. B. +2. C. +3. D. Không thể xác định được.
Bài 5. Điện phân dung dịch (chứa m gam AgNO3 hòa tan) trong 15 phút với dòng điện 5A thu được ml (gam) Ag ở catot. Biết rằng, để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 37,5ml dung dịch KCl 0,4M. Giá trị m và m1 theo thứ tự là:
A. 40,18 (g) và 5,04(g). B. 20,96(g) và 5,40(g). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C. 10,48 (g) và 5,04(g). D. 26,09(g) và 5,40(g).
Bài 6. Điện phân 250ml dung dịch CuSO4 x (M) với điện cực trở, khi ở catot bắt đầu có bọt khắ thoát ra thì ngừng điện phân, nhận thấy khối lượng catot tăng 4,8 gam. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là:
A. 0,15M. B. 0,45M. C. 0,03M. D. 0,3M.
Bài 7. Điện phân 2 lắt dung dịch KOH 6% (D = 1,05g/ml), cường độ dòng điện 5A, sau t giây điện phân thấy nồng độ dung dịch thay đổi 2%. Thời gian điện phân t giay là bao nhiêu (trong các giá trị sau)?
A. 1125833 giây. B. 1129265 giây.
C. 1129652 giây. D. 1215962 giây.
Bài 8. Khi điện phân 50ml điện phân X (có pH = 12) chứa 0,04925 gam hỗn hợp muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm R (tỉ lệ số mol 1:1) cho đến khi hết khắ Cl2. Biết bình điện phân có điện cực trơ và có vách ngăn, tên R là:
A. liti. B. natri. C. kali. D. rubiđi.
Bài 9. Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực anot bằng Ag. Lúc đầu 2 điện cực có khối lượng bằng nhau, sau t (phút) điện phận với cường độ dòng điện 2,68A, thấy khối lượng 2 điện cực hơn kém nhau 27 gam. Hỏi t có giá trị nào trong các giá trị sau?
A. 150 (phút). B. 112,5 (phút). C. 75 (phút). D. 60 (phút).
Bài 10. Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 a(M) và Cu(NO3)2 b(M) với dòng điện 0,804A, vừa hết 120 phút thì thấy bọt khắ bắt đầu thoát ra ở catot, khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam. Giá trị a, b theo thứ tự là:
A. 0,1 và 0,1. B. 0,02 và 0,02. C. 0,01 và 0,02. D. 0,1 và 0,2.
Bài 11. Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực than chì, dòng điện 0,8A trong 28 phút 30 giây, với hiện suất điện phân 80% thu được lượng Ag là:
A. 0,765 (g). B. 0,816 (g). C. 1,224 (g). D. 1,53 (g).
Bài 12. Điện phân 200ml dung dịch Cu(NO3)2 a(M) với điện cực trơ đến khi ở catot bắt dầu thoát khắ thì ngưng. Sau khi dừng điện phân, chờ đến lúc khối lượng catot không thay đổi, thấy khối lượng catot tăng 4,8 gam so với trước điện phân. Giá trị của a là:
FARADAY VÀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
(BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giáo viên: PHÙNG BÁ DƯƠNG
Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng ỘFaraday và phương pháp bảo toàn electronỢ thuộc Khóa học học thêm Hóa 12 Ờ Thầy Dương tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng ỘFaraday và phương pháp bảo toàn electronỢ sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.
Khóa học Học thêm Hóa 12 ỜThầy Dương Faraday và phương pháp bảo toàn electron
Hocmai.vn Ờ Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
A. 0,5M. B. 0,75M. C. 1M. D. 1,5M.
Bài 13. Điện phân (với điện cực trơ), có màng ngăn một dung dịch NaCl cho đến khi hết muối với dòng điện cường độ 1,61A thấy mất hết 60 phút. Khối lượng khắ clo bay ra là bao nhiêu (trong các giá trị sau):
A. 2,331 (g). B. 4,662 (g). C . 2,1326 (g). D. 4,2661 (g).
Bài 14. Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A, trong thời gian 9650 giây. Điều nao sau đây luôn đúng?
A. Chỉ có khắ thoát ra ở anot.
B. Khối lượng khắ oxi thu được ở anot là 4 gam.