LƯỢNG HOẶC TỈ LỆ SỐ NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ CỦA CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP
Ví dụ 1. Một hỗn hợp gồm hai nguyên tố Ca và Mg có khối lượng 20
gam. Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó, biết tỉ lệ về khối lượng của Ca và Mg là 2 : 3.
Cách làm
Cách 1: Gọi khối lượng của Ca là a (g)
-> Khối lượng của Mg (mMg) = 1,5a (g). Theo bài ra ta có: a + 1,5a = 20 -> a = 8 (g) Vậy mCa = 8 gam và mMg = 12 gam.
+ Một nguyên tử Ca có khối lượng tính theo gam là
1240 40
.1,9926.10-23 Vậy 8 gam nguyên tố Ca có số nguyên tử là:
= 8 : .1,9926.1023 12 40 ≈ 1,2.1023 ( nguyên tử).
+ Một nguyên tử Mg có khối lượng tính theo gam là
1224 24
.1,9926.10-23 (g). Vậy 12 gam nguyên tố Mg có số nguyên tử là:
= 2.1,9926.10 23
12
Cách 2: Theo bài ra ta có tỉ lệ: 2 Ca m = 3 Mg m = 5 20 -> mMg = 8 (g) mCa = 12 (g)
Sau đó ta tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố như cách tính trên.
Ví dụ 2. Tính khối lượng Ca và Mg có trong 2 kg hỗn hợp Ca và Mg.
Biết tỉ lệ số nguyên tử Ca và Mg trong hỗn hợp lần lượt là: 2: 5.
Cách làm
Đặt số nguyên tử của Ca là a -> số nguyên tử của Mg là 2,5a ( a > 0). Ta có: mCa = 40a (đvC). mMg = 24.2,5a = 60a (đvC). Ta có tỷ lệ: mm = 6040aa = 32 Mg Ca -> 5 2 3 2Ca = mMg = m
Khối lượng của Ca tính theo đơn vị kg là : ( 2: 5) . 2= 0,8 (kg) -> Khối lượng của Mg tính theo đơn vị kg = 2 - 0,8 = 1,2 (kg)
Ví dụ 3. Một hỗn hợp gồm khí hiđro (H2) và khí oxi (O2) có tỉ lệ số
phân tử tương ứng là 2 : 1. Tính khối lượng của mỗi khí có trong 18 gam hỗn hợp đó theo đơn vị gam.
Cách làm
Đặt số phân tử của oxi (O2) là a -> số phân tử của hiđro (H2) là 2a. Ta có: Khối lượng loại phân tử oxi = 32a (đvC).
Khối lượng loại phân tử hiđro = 2.2a = 4a (đvC).
Khối lượng khí oxi = 32a = 8
Khối lượng khí hiđro 4a 1
-> Khối lượng khí hiđro = .1 2( ) 8 1 18 g = + .
Khối lượng khí oxi = 18 – 2 = 16 (g).
Đây là dạng bài tập nâng cao được đưa vào để cũng cố và phát triển kiến thức thuộc chương II (sau khi các em được học kiến thức về nguyên tử khối, phân tử khối, công thức hoá học của chất mà chưa được học kiến thức
gặp các đơn vị như gam, kg... vì so với đơn vị đvC thì nó rất lớn. Tuy nhiên giáo viên gợi ý: từ tỉ lệ số nguyên tử hay phân tử -> ta tìm được tỉ lệ về khối lượng, thì dù đơn vị khối lượng nào ta cũng có thể tính toán được. Khi học sinh nắm được cách làm dạng bài này thì đó cũng là tiền đề cho học sinh làm bài tập tỉ lệ số mol của các chất ở các chương sau.
