, Huong din gid
9. Hoatan hoan toan 26,4 gam h6n hop Cu,Fe c6 ti \t mol tirong ihig la 1:2 bang
dung djch HNO, thi thu dugc 0,3 mol NO (san ph^m khir duy nhat) va dung dich X. Khoi lugng muoi sSt c6 trong X la
Ạ 54 gam B. 72,6 gam C. 32 gam D. 16 gam
Hu&ng dan gidi
So mol Cu la x (mol) => s6' mol Fe la 2x
Taco: 64x+ 56.2x = 26,4 176x = 26,4 =>x =0,15 Fe + 4HNO3 ^ Fe(N03 \ NO + 2H2O
0,3 <- 0,3 <- 0,3 (mol)
2 F e ( N 0 3 ) 3 + C u -> 2Fe(N03)2 + C U ( N 0 3) 2
0,3 -> 0,15 -> 0,3 (mol)
Kh6'i lucmg mu6'i sat c6 trong X: mp^^f^ô)^ = 0,3.180 = 54(g)
Dap an dung la Ạ
10. Cho h6n hop g6m 9,6 gam Cu va 5,6 gam Fe vao dung dich HNO3 loang. Khuáy deu dé phan img xay ra hoan toan, tháy c6 3,136 lit khf NO (la san phdm khir duy nhat thoat ra, cf dktc) va con lai m gam chat kh6ng tan.
Gia trj cua m la
Ạ 2,24 B. 1,92 C 2,8 D. 2,56.
Hu&ng dan gidi Cdch 1:
Theobaira: ncu=0,15mol; np^ =0,lmql; n^jQ =0,14(mol)
T i n
Lty I NHH MTVTWVnKfidns Viet
Trudrc tien: Fe +4HNO3 ->Fe(N03)3 +NO + 2H2O
0,1 - ^ 0 , 1 -> 0,1 (mol)
3Cu + 8HN03->3Cu(N03)2+2NO+4H20 , , ^ ^ (0,14-0,1) M :
' ' CD.O .
Vi Cu con du n6n c6 phan ling:
Cu + 2Fe(N03)3 ->Cu(N03)2 + 2Fe(N03 )2 , ;
0,05 <-0,1 • >K
"Cu = 0 , 1 5 - ^ ^ ^ - 0 , 0 5 =0,04 (mol)
=> m = m,^^ = 0,04 . 64 = 2,56 (gam) Dap an dung la D.
Cdch 2:
Vi kim loai con du nen trong dung djch Fe chi tao Fe(N03)2.
Goi X la sÁ mol Cu da phan ling. So do cho - nhan electron.
Fe - 2e ^Fê^ 0,1 ^ 0,2 Cu-2e >Cu^* X 2x +5 +2 N + 3e >N 0,14 ^ 0,42
Theo nguyen tac bao toan electron: 0,2 + 2x = 0,42 ^ 2x = 0,22 ^ x = 0 , l l
Vay m = (0,15 - 0,11). 64 = 2,56 (gam)
Dap an dung la D. Dang 8: Bai tap ve Fe, Fê*, Cu tac dung v<5i muoi NO,' trong moi trucmg
axit; Fe(N0.,)2 + H"; Cu + Fe(N03)2+ H^;...
. Cho h6n hop gom 1,12 gam Fe va 1,92 gam Cu vao 400 ml dung dich chiia h6n hop gom H2SO4 0,5M va NaNOj 0,2M. Sau khi cac phan ling xay ra hoan toan, thu dugc dung dich X va khf NO (san ph^m khiJr duy nhát). Cho V ml dung djch NaOH I M vao dung djch X thi lugng ket tiia thu dugc la 16m nhat. Gia trj toi thieu ciia V la
Ạ 240. B. 120. C. 360. D. 400.
Hu&ng dan gidi
Theo bai ra: npe = 0,02 (mol); nc^ = 0,03 (mol). / v .
H H + = 2 . 0,4. 0,5 = 0,4 (mol) n^o" =0,4. 0,2 = 0,08 (mol)
Cac PTPir xay ra: ' v' :^ '
Fe + 4H" + N O 3 " > Fé* + NO + 2 H, 0
0,02 > 0,08 > 0,02 > 0,02 (mol)
3Cu + 8H" + 2 N O 3 - > 3Cu-" + 2 N O + 4 H 2 O
0,03 > 0 , 0 8 — ^ 0 , 0 2 > 0,03 (mol)
H* + NaOH > Na* + HjO .
( 0 , 4 - 0 , 0 8 - 0 , 0 8 ) 0,24 (mol)
Fé" + 3NaOH > Fe(OH)3 i + 3Na"
0,02 0,06 (mol)
- Cu-* + 2NaOH )• Cu(0H)2 i + 2Na*
0,03 0,06 (mol)
Suy ra Z n N a O H = 0,06 + 0,06 + 0,24 = 0,36 (mol)
= > V d d N a O M = 0,36/ 1 = 0,36 (1ft) = 360 (ml).
Dap an dung la C.