Cá nhân đọc vd minh họa. Nghe gv hdẫn cách xđịnh. Hs làm tương tự nội dung trên.
− Tranh nhóm I và VII
từ trên xuống dưới (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)
− Số lớp e tăng dần, − Tính kloại của các ntố tăng dần, đồng thời tính pkim của ntố giảm dần.
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các ntố hóa tuần hoàn các ntố hóa học:
1. Biết được vị trí của ntố, ta có thể suy ra cấu tạo n tử và tính chất của ntố như: − Cấu tạo n tử , − Tính chất cơ bản của ntố − So sánh tính kloại, pkim của ntố với các ntố lân cận.
2. Biết cấu tạo n tử của ntố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của ntố như: − Vị trí của ntố − T.c. hhọc cơ bản của nó.
3) Tổng kết : gv tóm tắc nội dung toàn bài. 4) Củng cố : hdẫn hs làm bài 3, 4, 5, 6.
Bài 6: Chiều tăng dần tính pkim: As, P, N, O, F. Giải thích:
− As, P, N cùng có 5 e ngoài cùng ở nhóm V. Theo vị trí của 3 ntố trong nhóm biết được tính pkim tăng theo chiều trên.
− N, O, F cùng có 2 lớp e, cùng chu kỳ 2, theo vị trí của 3 ntố trong chu kỳ và quy luật biến đổi tính pkim, kloại nên tính pkim tăng theo thứ tự trên.
Bài 7: a) nA = 0,35 / 22,4 (mol) => MA = 1. 22,4 / 0,35 = 64 (g) Gọi công thức của A là SxOy : x / y = 50 / 32 : 50 / 15 = 1 / 2. Vậy CTHH của A là : SO2.
b) nSO2 = 12,8 / 64 = 0,2 (mol) ; nNaOH = 1,2 . 0,3 = 0,36 (mol)
nNaOH / nCO2 = 0,36 / 0,2 = 1,8 => có 2 muối tạo thành là: NaHSO3 và Na2SO3
NaOH + SO2→ NaHSO3 (1) ; 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ; gọi x là số mol x ---- x --- x mol 2(0,2 – x) (0,2 – x) (0,2 – x) SO2tgia ở pứ (1) và (2)
Ta có: nNaOH = 0,35 (mol) < = > x + 2(0,2 – x) = 0,35 => x = 0,04 nNaHCO3 = 0,04 (mol) , nNa2CO3 = 0,2 – 0,04 = 0,16 (mol)
CM ddNa2CO3 = 0,16 / 0,3 = 0,53 (M); CM dd NaHCO3 = 0,04 / 0,3 = 0,13 (M);