I. Cõu hỏi mức độ trung bỡnh/ khú
A)1,50 tấn B) 2,15 tấn C) 1,82 tấn D) 2,93 tấn.
Cõu 32:Hỗn hợp A dạng bột gồm hai kim loại nhụm và sắt. Đặt 19,3 gam hỗn hợp A trong ống sứ rồi đun
núng ống sứ một lỳc, thu được hỗn hợp chất rắn B. Đem cõn lại thấy khối lượng B hơn khối lượng A là 3,6 gam do kim loại đó bị oxi của khụng khớ oxi húa tạo hỗn hợp cỏc oxit kim loại).Đem hũa tan hết lượng chất rắn B bằng dung dịch H2SO4 (đậm đặc, núng), cú11,76 lớt khớ duy nhất SO2 (đktc) thoỏt ra.Khối lượng mỗi kim loại cú trong 19,3 gam hỗn hợp A là:
A) 34,05 gam Al; 15,25 gam Fe C) 8,1 gam Al; 11,2 gam Fe
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc). PP giải bài tập về sắt và hợp chất
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 -
Cõu 33: Đem nung 116g quặng Xiđerit (chứa FeCO3 và tạp chất trơ) trong khụng khớ (coi như chỉ gồm
oxi và nitơ) cho đến khối lượng khụng đổi. Cho hỗn hợp khớ sau phản ứng hấp thụ vào bỡnh đựng dung dịch nước vụi cú hũa tan 0,4 mol Ca(OH)2, trong bỡnh cú tạo 20 gam kết tủa. Nếu đun núng phần dung dịch, sau khi lọc kết tủa, thỡ thấy cú xuất hiện thờm kết tủa nữa. Hàm lượng (%m) FeCO3 cú trong quặng Xiđerit là:
A) 60% B) 80% C) 50% D) 90%
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải bài tập về sắt và hợp chất Đỏp an 1. B 2. D 3. B 4. A 5. B 6. A 7. A 8. B 9. A 10. A 11. D 12. C 13. D 14. D 15. A 16. A 17. C 18. B 19. C 20. A 21.B 22. A 23. A 24. C 25. A 26. C 27.B 28. D 29. C 30. C 31.C 32.C 33. A Hướng dẫn giải Cõu 27 hh rắn+HNO3=>Fe(NO3)3 nFe(NO3)3=387.2/242=1.6mol Bảo toàn ntụ Fe ta cú Fe2O3=>2Fe(NO)3 0.8---1.6 mbỡnh xỳt tăng=mCO2=58.2=>nCO2=1.2 Bảo toàn C Quặng+CO=>hh rắn+CO2 ---1.2---1.2
AD định luật bảo toàn khối lương ta cú m quặng + mCO=m rắn+mCO2
=>m quặng=300.8+44*1.2-28*1.2=320 %Fe2O3=0.8*160*100/320=40%
Cõu 28
→ khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam
Sau phản ứng cũn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe2+
nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25 Fe(NO3)2 = 0,25m/56
Áp dụng bảo toàn nguyờn tố N : nN/muối = nN/axit – nN/khớ ↔ 2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25 Vậy m = 50,4 gam Cõu 29 n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06 n H2 = 0,448/22,4 = 0,02 n Cu = 0,32/64 = 0,005 n NaNO3 = 0,005 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x---2x---x---x Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 y---3y---y---3/2y
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Phương phỏp giải bài tập đặc trưng về sắt và hợp chất (Phần 1+ Phần 2)” thuộc Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Phương phỏp giải bài tập đặc trưng về sắt và hợp chất (Phần 1+ Phần 2)” sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải bài tập về sắt và hợp chất
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Ta cú : x + 3/2y = 0,02 (1) và 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2)
(1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01 Dung dịch sau pứ cú : nFe2+
= 0,005 và nH+ cũn lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,005---1/150---0,005/3---0,005/3 → n H+
cũn = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,005---1/75----1/300 ---1/300 Sau phản ứng H+
và NO3- hết
→ n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lớt
m muối = m cỏc kim loại ban đầu + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 30
2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2
2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2
→ Từ hai pt chỏy cho thấy cứ mỗi mol FeS hay FeS2 chỏy đều làm số mol khớ giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol Giả sử ban đầu cú 1 mol khụng khớ , (Chỳ ý, N2 khụng tham gia vào pứ → nN2 khụng đổi, sau pứ %N2
tăng lờn chứng tỏ số mol hỗn hợp khớ giảm) → nY = 80/84,8 = 0,9434mol → nkhớ giảm = 1 – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 nSO2= 14%.0,9434 = 0,132
Gọi x là số mol FeS, y là số mol FeS2 ta giải hệ pt:
x + y = 0,0755 (1) v x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 →%FeS = (0,019.88)/(0,019.88 + 0,0565.120) = 19,64%
cõu 31
x tấn sắt p.liệu(40% Fe2O3, 1% C, 59% Fe ) + 4 tấn gang (5%C, 95% Fe) tạo thành y tấn thộp (99% Fe, 1% C ).
Bảo toàn nguyờn tố Fe :
0,4.2x/160 + 0,59x/56 + 0,95.4/56 = 0,99y/56...(1) Bảo toàn nguyờn tố C:
0,01x/12 + 0,05.4/12 -0,4.3x/160 = 0,01y/12...(2) từ (1) và (2) suy ra x = 1,82 tấn.
Cõu 32
xột cuối quỏ trỡnh thỡ : Fe ---> Fe(+3) và Al ---> Al(+3) Gọi số mol của Fe là x và Al là y
Ta cú 56x + 27y = 19,3 mO = mB - mA = 3,6 g => n O = 0,225 mol Bảo toàn e ta cú Fe ---> Fe(+3) + 3e x________________3x Al ---> Al(+3) + 3e y__________________3y O +.... 2e ---> O(-2) 0,225_0,45 S(+6) + 2e ---> S(+4) ______1,05____________0,525 tổng e nhường = tổng e nhận ta cú 3x + 3y = 1,5 giải hệ ta được
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải bài tập về sắt và hợp chất
x = 0,2 và y = 0,3
=> C. 8.1 gam Al; 11.2 gam Fe
Cõu 33
Khi nung FeCO3 trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi ta thu được hỗn hợp Fe2O3, O2, N2, CO2. Khi cho hỗn hợp khớ qua bỡnh đừng Ca(OH)2 thỡ CO2 bị hấp thụ.
Do tạo thành 20 gam kết tủa và đung núng lại cú kết tủa suy ra trong dung dịch ban đầu tồn tại 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2,
số mol CaCO3 là 0,2; tổng số mol Ca là 0,4
=> số mol Ca(HCO3)2 là 0,2 => tổng số mol CO2 là 0,6 --> dựng bảo toàn C --> số mol FeCO3 là 0,4 --> hàm lượng quặng là 60%
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết và bài tập về một số kim loại khỏc
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ TRUNG BèNH Cõu 1: Cho cỏc phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2.
Số phản ứng trong đú HCl thể hiện tớnh khử là: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Cõu 2: Cho cỏc thế điện cực chuẩn: 3+ o Al /Al E = -1,66V; 2+ o Zn / Zn E = -0,76V; 2+ o Pb /Pb E = -0,13V; 2+ o Cu /Cu E =
+0,34V. Trong cỏc pin sau đõy, pin nào cú suất điện động lớn nhất: