(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Cõu 7: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được cú cỏc chất:
A. K3PO4, K2HPO4. B. K2HPO4, KH2PO4.
C. K3PO4, KOH. D. H3PO4, KH2PO4.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)
Cõu 8: Thể tớch dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 6,72 lớt SO2 (đktc) là:
A. 150 ml. B. 300 ml. C. 250 ml. D. 450 ml.
Cõu 9: Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 1,5M, sau phản ứng thu được V lớt khớ ở đktc. Giỏ trị của V là:
A. 2,24 . B. 1,68. C. 1,12. D. 0 .
Cõu 10: Cho từ từ đến hết dung dịch A chứa 0,5 mol HCl vào dung dịch B cú chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3. Thể tớch khớ bay ra ở đktc là:
A. 6,72 lớt. B. 8 lớt. C. 5,6 lớt. D. 8,96 lớt.
Cõu 11: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1M, K2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lớt khớ (ở đktc). Giỏ trị của V là:
A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 3,36.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009)
Cõu 12: Nung núng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khối lượng khụng đổi cũn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 63% và 37% . B. 84% và 16% . C. 42% và 58%. D. 21% và 79%.
Lí THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT
(BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Lý thuyết trọng tõm về kim loại kiềm và hợp chất (Phần 1)” thuộc Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Lý thuyết trọng tõm về kim loại kiềm và hợp chất (Phần 1)” sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và BT về kim loại kiềm và hợp chất
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ KHể
Cõu 13: Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu được V lớt CO2. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lớt CO2. Quan hệ giữa a và b là:
A. a = 0,8b. B. a = 0,35b. C. a = 0,75b. D. a = 0,5b.
Cõu 14: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lớt khớ (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vụi trong vào dung dịch X thấy cú xuất hiện kết tủa. Biểu thức liờn hệ giữa V với a, b là:
A. V = 22,4(a – b). B. V = 11,2(a – b).
C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b).
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)
Cõu 15: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A tỏc dụng vừa hết với nước. Cho 2,24 lit H2
ở 0,5 atm và 00
C. Biết số mol kim loại A trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol 2 kim loại. A là:
A. K. B. Na. C. Li. D. Rb.
Cõu 16: Mụ̣t hụ̃n hơ ̣p nă ̣ng 14,3 gam gụ̀m K và Zn tan hờ́t trong nước dư cho ra dung di ̣ch chỉ chứa chṍt tan duy nhṍt là muụ́i. Khụ́i lượng mụ̃i kim loa ̣i trong hụ̃n hợp và thờ̉ tích khí H2 thoỏt ra (đktc) là:
A. 3,9 gam K; 10,4 gam Zn; 2,24 lớt H2. B. 7,8 gam K; 6,5 gam Zn; 2,24 lớt H2.
C. 7,8 gam K; 6,5 gam Zn; 4,48 lớt H2. D. 7,8 gam K; 6,5 gam Zn; 1,12 lớt H2.
Cõu 17: Điện phõn dung dịch NaOH với cường độ 10A trong thời gian 268 giờ. Sau điện phõn cũn lại 100
gam dung dịch NaOH 24%. Nồng độ % của dung dịch NaOH trước điện phõn là:
A. 4,8%. B. 5,2%. C. 2,4% . D. 3,2%.
Cõu 18: Điện phõn muối clorua của một kim loại kiềm núng chảy thu được 0,896 lớt khớ (đktc) ở anot và
1,84 gam kim loại ở catot. Cụng thức hoỏ học của muối đú là:
A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl.
Cõu 19: Điện phõn 250 ml dung dịch NaCl 1,6M cú màng ngăn, điện cực trơ cho đến khi ở catot thoỏt ra
20,16 lớt khớ (đktc) thỡ thể tớch khớ thoỏt ra ở anot (ở đktc) là:
A. 12,32 lớt. B. 1,2 lớt. C. 16,8 lớt. D. 13,25 lớt.
Cõu 20: Điện phõn 117 gam dung dịch NaCl 10% cú màng ngăn cho tới khi thu được tổng thể tớch khớ ở 2
điện cực là 11,2 lớt (ở đktc) thỡ ngừng lại. Thể tớch khớ thu được ở cực õm là:
A. 6,72 lớt. B. 8,96 lớt. C. 4,48 lớt. D. 3,36 lớt.
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ CỰC KHể
Cõu 21: Cho 200 gam dung dịch Na2CO3 tỏc dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl. Biết sau phản ứng dung dịch cú nồng độ 20%. C% của hai dung dịch đầu là:
A. 30% và 27%. B. 25% và 35%.
C. 26,5% và 30,4%. D. 21,3% và 25,98%.
Cõu 22: Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH. Dung dịch thu được cú giỏ trị pH là:
A. Khụng xỏc định. B. > 7. C. < 7. D. = 7.
Cõu 23: Cho một miếng Na để lõu trong khụng khớ, bị chuyển hoỏ thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng H2SO4 loóng, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Làm bay hơi nước từ từ thu được 8,05 gam tinh thể Na2SO4.10H2O. Khối lượng miếng Na đú là:
A. 0,575 gam. B. 1,15 gam. C. 2,3 gam. D. 1,725 gam.
Cõu 24: Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 được chia thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tỏc dụng với nước vụi trong dư, thu được 20 gam kết tủa.
- Phần 2 tỏc dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lớt khớ CO2 (đktc). Giỏ trị của V là:
A. 2,24. B. 4,48. C. 6,72. D. 3,36.
Cõu 25: Sục khớ Cl2 vừa đủ vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thỡ tạo ra 1,17 gam NaCl. Tổng số mol NaBr và NaI trong dung dịch ban đầu là:
A. 0,02 mol. B. 0,003 mol. C. 0,04 mol. D. 0,05 mol.
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc
Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và BT về kim loại kiềm và hợp chất
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
1. C 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. B 8. A 9. C 10. A 11. D 12. B 13. C 14. A 15. B 16. C 17. C 18. B 19. A 20. A 21. C 22. B 23. B 24. B 25. A BÀI TẬP – MỨC ĐỘ KHể Cõu 13: H^+ + CO3^{2-} => HCO3^- HCO3^- + H^+ => CO2 + H2O
Cú tạo khớ b > a; Sau phản ứng 1 dư một lượng H^+ là b - a - Nếu b - a < a hay b < 2a thỡ V = 22.4(b - a)
- Nếu b - a > a hay b > 2a thỡ V = 22.4a 2H^+ + CO_3^{2-} => CO_2 + H_2O - Nếu b > 2a thỡ 2V = 22.4a = V vụ lớ
- Nếu b < 2a thỡ 2V = 22.4.0.5b = 11.2b = 44.8(b - a) a = 0.75b
Cõu 14:
Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 => phản ứng theo thứ tự 2 nấc sau: Na2CO3 + HCl ---> NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl ---> NaCl + H2O + CO2 theo đề thỡ đó cú khớ bay ra
=> phản ứng đó xảy ra ở nấc thứ 2 => a > b
khi cho Ca(OH)2 dư vào vẫn thấy cú kết tủa => trong dd vẫn cũn NaHCO3
=> a < 2b
Na2CO3 + HCl ---> NaHCO3 + NaCl b mol- ---->b mol- -> b mol
NaHCO3 + HCl ---> NaCl + H2O + CO2
a-b mol <--a-b mol --- ---- ---- ---- --> a - b mol theo 2 phản ứng trờn thỡ ta cú biểu thức liờn hệ: V = 22,4(a - b)
Cõu 16:
Chứa duy nhất 1 muối nờn ta cú tỉ lệ vừa đủ theo pt: 2K + Zn + 2H_2O = K_2ZnO_2 + 2H_2
=> n K = 2n Zn lại cú pt về khối lượng 39n K ++ 65n Zn = 14,3 => n K = 0,2
n Zn = 0,1 .
Cõu 17:
Khi điện phõn, NạOH ko bị điện phõn mà nước bị điện phõn. H2O ---> H2 + 1/2.O2
Lí THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Lý thuyết trọng tõm về kim loại kiềm và hợp chất (Phần 1)” thuộc Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Lý thuyết trọng tõm về kim loại kiềm và hợp chất (Phần 1)” sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và BT về kim loại kiềm và hợp chất
Áp dụng ĐL Fa-ra-đay (ĐL II), ta cú: số mol e trao đổi = 10.268.3600/96500 = 100 (mol). 2H+ + 2e ---> H2
...100...50 => n(H2O) = 50 mol
=> khối lượng nước bị điện phõn = 900 g => khối lượng dd ban đầu = 1000 g.
Khối lượng NaOH trong dd = 100.24% = 24 (g) ---> C%(dd ban đầu) = 24/1000.100% = 2,4 %.
Cõu 19:
Ở catot : 2H2O +2e--> 2OH- + H2 1.8 0.9 Ở anot : 2Cl - --> Cl2 + 2e 0.4 0.2 0.4 2H2O --> O2 +4e +4H+ 0.35 1.4 --> V =12.32 lit BÀI TẬP – MỨC ĐỘ CỰC KHể Cõu 21:
Na2CO3 + 2 HCl ---> 2 NaCl + CO2 + H2O a---2a---2a---a---a
khối lượng dd sau phản ứng = 200 + 120 - 44a = 320 - 44a khối lượng NaCl = 58,5*2a = 0,2*(320 - 44a) ===> a = 0,5
Khối lượng Na2CO3 = 106*0,5 = 53 ==> %C = 53*100/200 = 26,5%. khối lượng HCl = 36,5*2*0,5 = 36,5 ==> %C = 36,5*100/120 = 30,4%.
Cõu 22:
Mol OH-/mol CO2= 2 => chỉ tạo muối Na2CO3 => pH > 7.
Cõu 23:
Mol Na2SO4.10H2O = 0,025 mol.
Áp dụng bảo toàn nguyờn tố Na => m Na ban đầu = 0,025*23*2= 1,15 mol.
Cõu 24:
Mol cacbon trong CaCO3 = 0,2 mol
=> Áp dụng bảo toàn nguyờn tố cacbon => mol CO2 = 0,2 mol => V = 4,48 lit.
Cõu 25:
Áp dụng bảo toàn nguyờn tố natri => 0,02 mol.
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết trọng tõm về Este - Lipit
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ TRUNG BèNH/KHể Dạng:Biện luận CTCT của este
Cõu 1: Đun núng este đơn chức X với NaOH thu được một muối và một anđehit. Cụng thức chung nào dưới đõy thoả món điều kiện trờn:
A. HCOOR. B. RCOOCH=CHR’. C. RCOOC(R')=CH2. D. RCH=CHCOOR'.
Cõu 2: Hai chất hữu cơ X1 và X2 đều cú khối lượng phõn tử bằng 60 đvC. X1 cú khả năng phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3. X2 phản ứng với NaOH (đun núng) nhưng khụng phản ứng Na. Cụng thức cấu tạo của X1, X2 lần lượt là:
A. CH3COOH, CH3COOCH3. B. (CH3)2CHOH, HCOOCH3.
C. HCOOCH3, CH3COOH. D. CH3COOH, HCOOCH3.
Cõu 3: Hợp chất hữu cơ A1 mạch hở, khụng phõn nhỏnh và chỉ chứa một loại nhúm chứa cú cụng thức phõn tử C8H14O4. Cho A1 tỏc dụng dung dịch NaOH thu được một rượu duy nhất là CH3OH và một muối natri của axit hữu cơ B1. Tờn gọi đỳng của A1 là:
A. Đimetylađipat. B. Đimetyl oxalat. C. Metyl acrylat. D. Metyl propionat.
Cõu 4: Este X cú cụng thức phõn tử là C4H4O4. Đun núng X với NaOH thu được một muối của axit no, mạch hở và một rượu no mạch hở. Đặc điểm cấu tạo của este X là:
A. 2 chức, mạch hở. B. 2 chức mạch vũng.
C. Tạp chức, mạch hở. D. Tạp chức, mạch vũng .
Cõu 5: Thủy phõn este cú cụng thức phõn tử C4H8O2 (với xỳc tỏc axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và
Y. Từ X cú thể điều chế trực tiếp ra Y. Vậy chất X là:
A. rượu metylic. B. etyl axetat. C. axit fomic. D. rượu etylic.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007)
Cõu 6: Một este cú cụng thức phõn tử là C4H6O2, khi thuỷ phõn trong mụi trường axit thu được axetanđehit. Cụng thức cấu tạo thu gọn của este đú là:
A. CH2=CH-COO-CH3. B. HCOO-C(CH3)=CH2 .
C. HCOO-CH=CH-CH3. D. CH3COO-CH=CH2.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)
Cõu 7: Chất hữu cơ X (C4H6O2) tỏc dụng với dung dịch NaOH, cỏc sản phẩm thu được đều cú phản ứng trỏng gương. Cụng thức cấu tạo của X là:
A. CH2=CHCH2COOH. B. HCOOCH=CHCH3.
C. HCOOCH2CH=CH2. D. HCOOC(CH3)=CH2.
Cõu 8: Thủy phõn este C4H6O2 trong mụi trường axit ta thu được một hỗn hợp cỏc chất đều khụng cú phản ứng trỏng gương. Cụng thức cấu tạo của X là:
A. CH3COOCH=CH2. B. HCOOCH2CH=CH2.
C. HCOOCH=CHCH3. D. CH2=CHCOOCH3.
Cõu 9: Thuỷ phõn este C4H6O2 (X) bằng dung dịch NaOH chỉ thu được 1 muối duy nhất. Cụng thức cấu tạo của X là: A. CH3COOCH=CH2. B. HCOOCH2CH=CH2. C. O O. D. O O.
Lí THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ ESTE - LIPIT
(BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
(Tài liệu dựng chung cho bài giảng số 13 và bài giảng số 14 thuộc chuyờn đề này)
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Lý thuyết trọng tõm về este - lipit (Phần 1 + Phần 2)” thuộc Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Lý thuyết trọng tõm về este - lipit (Phần 1 + Phần 2)” sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết trọng tõm về Este - Lipit
Cõu 10: Hai chất hữu cơ X, Y cú cựng CTPT C3H4O2. X phản ứng với NaHCO3 và cú phản ứng trựng hợp, Y phản ứng với NaOH nhưng khụng phản ứng với Na. Cụng thức cấu tạo của X, Y lần lượt là:
A. C2H5COOH, CH3COOCH3. B. C2H5COOH, CH2=CHCOOCH3.
C. CH2=CHCOOH, HCOOCH=CH2. D. CH2=CHCH2COOH, HCOOCH=CH2.
Cõu 11: Hai chất X và Y cú cựng cụng thức phõn tử C2H4O2. Chất X phản ứng được với kim loại Na và tham gia phản ứng trỏng bạc. Chất Y phản ứng được với kim loại Na và hoà tan được CaCO3. Cụng thức của X, Y lần lượt là:
A. CH3COOH, HOCH2CHO. B. HCOOCH3, HOCH2CHO.
C. HCOOCH3, CH3COOH. D. HOCH2CHO, CH3COOH.
(Trớch đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010)
Cõu 12: Hợp chất hữu cơ X cú cụng thức phõn tử là C4H8O3. X cú khả năng tham gia phản ứng với Na, với dung dịch NaOH và phản ứng trỏng bạc. Sản phẩm thuỷ phõn của X trong mụi trường kiềm cú khả năng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. Cụng thức cấu tạo của X cú thể là:
A. CH3CH(OH)CH(OH)CHO. B. HCOOCH2CH(OH)CH3.
