Cõu 31: Este X khụng tỏc dụng với Na. X tỏc dụng dung dịch NaOH thu được một rượu duy nhất là CH3OH và muối của axit Y. Khi cho axit Y trựng ngưng với 1 điamin thu được nilon-6,6. Cụng thức phõn tử của X là:
A. C6H10O4. B. C8H14O4 . C. C10H18O4. D. C4H6O4 .
Cõu 32: Cho rượu đa chức A tỏc dụng với axit B đơn chức thu được este E thuần chức cú cụng thức phõn
tử là C6H8O6. Cụng thức của B là:
A. HCOOH. B. CH3COOH. C. C2H3COOH. D. C2H5COOH.
Cõu 33: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lớt dung dịch NaOH 1M. Mặt khỏc, nếu
cho a mol X phản ứng với Na (dư) thỡ sau phản ứng thu được 22,4a lớt khớ H2 (ở đktc). Cụng thức cấu tạo thu gọn của X là:
A. HO-CH2-C6H4-OH. B. CH3-C6H3(OH)2.
C. HO-C6H4-COOH. D. HO-C6H4-COOCH3.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Cõu 34. Este X cú cỏc đặc điểm sau:
- Đốt chỏy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O cú số mol bằng nhau;
- Thuỷ phõn X trong mụi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng trỏng gương) và chất Z (cú số nguyờn tử cacbon bằng một nửa số nguyờn tử cacbon trong X). Phỏt biểu khụng đỳng là:
A. Đốt chỏy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O.
B. Chất Y tan vụ hạn trong nước. C. Chất X thuộc loại este no, đơn chức. C. Chất X thuộc loại este no, đơn chức.
D. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170oC thu được anken.
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ CỰC KHể
Cõu 35. Este đơn chức X khụng cú nhỏnh, chỉ chứa C,H,O và khụng chứa cỏc nhúm chức khỏc. Biết tỉ
khối hơi của X so với O2 là 3,125. Khi cho 15 gam X tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun núng, cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 21 gam muối khan. Cụng thức cấu tạo của X là
A. HCOO-CH2-CH2 –CH=CH2. B. CH3COO-CH2-CH=CH2.
Cõu 36: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức đồng đẳng kế tiếp cú tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,7396 : 1
và hiệu số mol của chỳng là cực đại. Xà phũng húa hoàn toàn 86,96 gam X bằng dung dịch KOH dư thu được một muối duy nhất (khụng cú khả năng tham gia phản ứng trỏng Ag) cú khối lượng m1 gam và hai rượu đơn chức. Lấy toàn bộ rượu qua CuO nung núng rồi dẫn sản phẩm qua dung dịch Br2 dư thỡ thấy cú a mol Br2 phản ứng. Giỏ trị của m1 và a là:
A. 76,26 gam và 1,36 mol B. 87,42 gam và 1,36 mol C. 87,41 gam và 0,93 mol D. 76,26 gam và 0,93 mol C. 87,41 gam và 0,93 mol D. 76,26 gam và 0,93 mol
Cõu 37. E là este của axit cacboxylic no đơn chức.(X) và 1 ancol khụng no đơn chức cú một nối đụi C=C
(Y) Đốt amol E thu được b mol CO2, đốt a mol X thu được c mol CO2, đốt a mol Y thu được 0,5b mol H2O. Quan hệ giữa b và c là :
A. b=c B. b=2c C. c=2b D. b=3c
Bài 38: Đốt 0,2 mol hỗn hợp gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được CO2 và H2O trong đú : nCO2– nH2O=0,08 mol. Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trờn với 400ml dung dịch KOH 0,75M và cụ cạn thu được m gam chất rắn khan. m cú giỏ trị là :
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết trọng tõm về Este - Lipit
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 -
Cõu 39: Đun núng hỗn hợp gồm 1 mol axit X cú cụng thức phõn tử C4H6O4 với 1 mol CH3OH (xỳc tỏc
H2SO4 đặc) thu được 2 este E và F (MF>ME). Biết rằng mE=1,81 mF và chỉ cú 72% lượng rượu bị chuyển hoỏ thành este. Số gam E và F tương ứng là
A. 47,52 và 26,28. B. 26,28 và 47,52.
C. 45,72 và 28,26. D. 28,26 và 45,72.
Cõu 40: X (C, H, O) là hợp chất hữu cơ chỉ chứa một loại nhúm chức, mạch thẳng; Y là ancol no, đơn
chức. Đốt chỏy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp E chứa X và Y cần dựng 11,648 lớt O2 (đktc); thu được 8,96 lớt CO2 (đktc) và 8,64 gam nước. Mặt khỏc đun núng 25,6 gam hỗn hợp E cần dựng 160 gam dung dịch NaOH 5,0%. Cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức duy nhất và phần hơi cú khối lượng m gam. Ngưng tụ phần hơi thấy khối lượng giảm 153,8 gam; thu được một ancol duy nhất. Giỏ trị m là.
A. 163,4 gam B. 171,8 gam C. 167,6 gam D. 176,0 gam
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết trọng tõm về Este - Lipit
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Hiệu số mol :
0,7396M−1M+14 (y)
Ta cú y′=−0,7396M2+1(M+14)2 y′=0 <=> M=86 v M=−6,743
Xột sự biến thiờn hàm y ta cú ymax <=>M=86 => ctpt 2 este là C4H6O2 và C5H10O2
Do muối k tham gia pứ trỏng Ag nờn 2 este là C2H3COOCH3 và C2H3COOC2H5 mC4H6O2=36,96 =>nC4H6O2=0,43 mol
mC5H10O2=50 =>nC5H10O2=0,5 mol m1=87,42 gam
Sau pứ với CuO :HCHO và CH3CHO => nBr2=2.0,43+0,5=1,36 mol.
Cõu 37:
Ta cú nC(Y)=nC(E)−nC(X)=b−c Y là ancol k no,cú một nối đụi =>nCO2=nH2O
=>b−c=0,5b hay b=2c
Cõu 38:
Ta cú nC2H3COOCH3=nCO2−nH2O=0,08(mol) Suy ra nCH3COOC2H5=0,2−0,08=0,12(Mol) Đem hỗn hợp phản ứng với 0,3 mol KOH Ta cú chất rắn sau sẽ gồm. 0,08 mol C2H3COOK 0,12 mol CH3COOK 0,1 mol KOHdư Vậy m=26,16. Cõu 39:
2 este thu được là HCOOC−CH2−CH2−COOCH3 (a mol) và CH3OOC−CH2−CH2−COOCH3 (b mol) Theo đề bài ta cú hpt: a + 2b = 0.72 & 132a - 264.26b = 0 --> a = 0.36; b = 0.18 --> mE=47.52 Cõu 40: Phản ứng với NaOH nNaOH=0,2 mol.;mH2Odd=152gam
=>mH2O tạo thành=153,8−152=1,8 g; nH2O tạo thành =0,1 mol
Ta cú nNaOH=2nH2O,là hợp chất thuần chức,chất cũn lại là ancol khụng phản ứng NaOH =>X là anhiđrit axit (RCO)2O
Phản ứng chỏy :
nO2=0,52 mol;nCO2=0,4 mol;nH2O=0,48 mol Bảo toàn oxi ta cú nObđ=0,24 mol
Đặt a mol X,b mol ancol ta cú hệ pt {a+b=0,163a+b=0,24
=>a=0,04;b=0,12 mol
m,n lần lượt là số C trong X và ancol ta cú : 0,04m+0,12n=0,4
m=4;n=2
X là (CH3CO)2O.ancol là C2H5OH
Dựa vào tỉ lệ mol ta tớnh đc nC2H5OH=0,3 mol Hơi gồm :153,8gam H2O và 0,3 mol C2H5OH m=167,6 gam
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và bài tập về kim loại kiềm thổ
BÀI TẬP - MỨC ĐỘ TRUNG BèNH / KHể Dạng 1: Bài tập về phản ứng axit – bazơ
Bài tập về phản ứng của kiềm/kiềm thổ với H2O
Cõu 1: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch A và 6,72 lớt khớ ở (đktc). Thể tớch dung
dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M và HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là:
A. 0,3 lớt. B. 0,2 lớt. C. 0,4 lớt. D. 0,1 lớt.
Cõu 2: Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tỏc dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lớt H2 (ở đktc). Thể tớch dung dịch axit H2SO4 2M cần dựng để trung hoà dung dịch X là:
A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml.
(Trớch đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007)
Bài tập về phản ứng của dung dịch kiềm/kiềm thổ với axit
Cõu 3: Cho 50 ml dung dịch Ba(OH)2 cú pH = 12. Thể tớch nước (ml) cần pha thờm vào để thu được dung dịch cú pH = 11 là:
A. 350 B. 450 C. 800 D. 900
Cõu 4: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giỏ trị pH của dung dịch X là:
A. 7. B. 6. C. 1. D. 2.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007)
Cõu 5: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X cú pH là:
A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Cõu 6: Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được dung dịch X. Để trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Giỏ trị của x là:
A. 0,5M B. 0,75M C. 1M D. 1,5M
Dạng 2: Bài tập về phản ứng của kim loại với axit (phản ứng oxi húa – khử)
Bài tập về phản ứng của kim loại với axit thụng thường (HCl, H2SO4 loóng)
Cõu 1: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liờn tiếp thuộc nhúm IIA (phõn nhúm chớnh
nhúm II) tỏc dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoỏt ra 0,672 lớt khớ H2 (ở đktc). Hai kim loại đú là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137):
A. Mg và Ca. B. Ca và Sr.
C. Sr và Ba. D. Be và Mg.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007)
Cõu 2: X là kim loại thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II (hay nhúm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại
X và Zn tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lớt khớ H2 (ở đktc). Mặt khỏc, khi cho 1,9 gam X tỏc dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loóng, thỡ thể tớch khớ hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lớt (ở đktc). Kim loại X là:
A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
(Trớch đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008)
Lí THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM THỔ
(BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Tài liệu dựng chung cho bài giảng số 12 và bài giảng số 13 thuộc chuyờn đề này
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Lý thuyết và bài tập về kim loại kiềm thổ (Phần 1 + Phần 2)” thuộc Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Lý thuyết và bài tập về kim loại kiềm thổ (Phần 1 + Phần 2)”” sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và bài tập về kim loại kiềm thổ
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
Cõu 3: Hũa tan 3,4 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thỡ thu được 1,344 lớt khớ ở điều
kiện tiờu chuẩn và dung dịch B. Mặt khỏc để hũa tan 0,95 gam kim loại A thỡ cần khụng hết 100 ml dung dịch HCl 0,5M. M thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II. Kim loại M là:
A. Ca. B. Cu C. Mg D. Sr
Cõu 4: Cho 2 gam một kim loại thuộc nhúm IIA tỏc dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55 gam muối
clorua. Kim loại đú là:
A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Cõu 5: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nú tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu
được 55,5 gam muối khan. Kim loại M là:
A. Ca. B. Sr. C. Ba. D. Mg.
Cõu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nú vào nước, thu được 500 ml
dung dịch chứa một chất tan cú nồng độ 0,04M và 0,224 lớt khớ H2 (ở đktc). Kim loại M là:
A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Cõu 7: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy. X tan vừa đủ trong 0,2 lớt dung dịch H2SO4 0,5M cho ra 1,12 lớt H2 (đktc). Biết khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO. Khối lượng của M và MO trong hỗn hợp X là:
A. 1,2 gam Mg và 2 gam MgO. B. 1,2 gam Ca và 2 gam CaO.