C. CH3COONa và C3H5COONa D HCOONa và C2H3COONa.
2A(axit) + R(rượu) E(este) + H O
A. 195 gam B 292,5 gam C 218,83 gam D 97,5 gam Dạng 5:Bài tập về cỏc chỉ số của chất bộo
2A(axit) + R(rượu) E(este) + H O
Trước cõn bằng: 1 mol x mol 0 mol 0 mol Phản ứng: 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol Sau phõn ly: 0,1 mol (x – 0,9) mol 0,9 mol 0,9 mol Thay vào biểu thức tớnh Kcb, ta cú:
2 2 cb E H O 0,9 K = = = 4 x 2, 925 mol A R 0,1 x - 0,9
Dạng 3: Bài toỏn liờn quan tới phản ứng thủy phõn và xà phũng húa
1. B 2. C 3. D 4. B 5. D 6. D 7. B 8. B 9. B 10. B
11. B 12. B 13. C 14. D 15. A 16. C 17. A 18. B 19. D 20. C
21. D 22. B 23. A 24. C
Cõu 9:
Phõn tớch đề bài: Nhận thấy 2 este này là đồng phõn của nhau cú cựng M và dễ dàng tớnh được số mol.
Hướng dẫn giải:
Ta cú neste = 66, 6 = 0,9 mol = nrượu 74
Phản ứng tỏch nước tạo ete cú tỷ lệ: H SO , 140 C2 4 o
22Rượu 1Ete + 1H O 2Rượu 1Ete + 1H O Do đú, 2 H O rượu 1 n = n = 0,45 mol m = 18 0,45 = 8,1g
2 (giỏ trị này cú thể nhẩm được)
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài toỏn đặc trưng về Este-Lipit
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - nX = 2nH2 = 0,6 mol ; Cỏc chất trong X phản ứng với nhau vừa đủ => Số mol của ancol = số mol của axit = 0,6/2 = 0,3 mol => n este = 0,3 mol; CnH2n + 1COOCH3
ME = 25/0,3 = 83,314n + 60 = 83,3 n = 1,662 axit là CH3COOH và C2H5COOH
Cõu 11 :
n etylenglicol=0,2 mol. Cỏc phản ứng được viết dưới dạng: 1 rượu + 2 axit => sp 1 este + 2 nước.
n nước = 0.2*2=0.4 => m nước = 7,2 g
theo dih luat bao toan thi m axjt = m este +m nước- m ancol= 32+7,2-12,4=26,8 g. M axit = 26.8/(0.2*2)=67 .
2 axit la CnH2nO2 =67; n=2,5 => axit lần lượt là: CH3COOH và C2H5COOH.
Cõu 12: X cú CTPT C4H6O2 X1: (COOH)2 mcrkhan=mNaOHdư+m(COONa)2=17,4 ADBTKL => meste=17,7 Meste=118 do nNaOH/neste=2 X là este của phenol
giả sử X cú CTCT : RCOOC6H5
R=15 (CH3)
CTPT của X : C8H8O2
df : CH3COOC6H5 HCOOC6H4−CH3
Cõu 13:
Do sinh ra hỗn hợp muối Loại A, D n(Y) = 0,1 mol.
Cỏch 1: Phương phỏp bảo toàn khối lượng .
MY = [(16 + 8) – 17,8]/0,1 = 62 Y là HO-CH2-CH2-OH.
(Nờn tớnh nhẩm một số giỏ trị, thay vỡ thực hiện phộp tớnh liờn hoàn: MY = [(160*0,1 + 100*8%) – 17,8]/0,1 = 62 sẽ rất dễ mắc sai sút). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cỏch 2: Phương phỏp tăng – giảm khối lượng
mtăng = 17,8 – 16 = 1,8g (nhẩm) Mtăng = 1,8/0,1 = 18 (nhẩm) Mgốc rượu = 23*2 – 18 = 28 -CH2-CH2-
X là CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5.
Cõu 14:
Phõn tớch đề bài: Đõy là “bài toỏn xuụi” rất đơn giản vỡ đề bài đó cho số mol NaOH và phản ứng xảy ra vừa đủ điểm mấu chốt là phải xỏc định được đỳng CTCT của este ban đầu.
Hướng dẫn giải:
Đieste của etylen glicol với 2 axit đơn chức cú dạng: RCOO-CH2-CH2-OCO-R’ với số nguyờn tử O = 4
số nguyờn tử C = 5 và CTCT của este X là: CH3COO-CH2-CH2-OCO-H.
te NaOH 1 1 10 n 2 2 40 es m = M = 132 = 16,5 gam Cõu 17:
HOOC-CH2-CH2-COOH +CH3OH--->HOOC-(CH2)2-COOCH3 +H20 x---x---x
HOOC-CH2-CH2-C00H +2CH3OH--->CH3C00-(CH2)2-COOCH3 +2H2O y---2y---y
cứ 1 mol rượu pư 100% 0,72mol<---72%
ta cú hệ:x+2y=0,72 và 132x=1,81.146y==>x=0,36 và y=0,18==>mF=26,28g Cõu 20:
n(NaOH) / n(ancol) =3
vậy este 3 chức ta loại đấp ỏn A và C
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài toỏn đặc trưng về Este-Lipit
TH1 0,3 mol
M(muối)= 24,6 /0,3 =82 vậy CH3COONa este chứa 3 gốc axit CH3COOH
Cõu 21:
X + 2 NaOH => muối + 2 rượu. 0,1 ---> 0,2 ---> 0,1 ---> 0,2.
=> M muối = 13,4/0,1 = 134 => NaOOC-COONa.
M trung bỉnh của 2 rượu = 9,2/0,2 = 46 => CH3OH và C3H7OH. => CH3OOC-COOCH2CH2CH3.
Cõu 22:
C7H10O4 => là este khụng no M(X) = 158
nX = 0.1 mol
mNaOH = 8 gam => nNaOH = 0.2 mol
RCOO - R'' - OOCR' + 2NaOH = RCOONa + R'COONa + R''(OH)2
bảo toàn khối lượng:
m rượu = mX + mNaOH - m muối = 15.8 + 8 - 17.6 = 6.2 gam => M rượu = 6.2 / 0.1 = 62 => R'' = 28 => R'' là - (CH2 - CH2) - m muối = 0.1*(R+67) + 0.1*(R'+67) = 17.6 => 0.1(R+R') = 4.2 => R + R' = 42 do este là khụng no => cú 1 gốc là - (CH2 = CH) - =>gốc cũn lại là (CH3)- Cõu 24:
Phõn tớch đề bài: Nhận thấy đõy là “bài toỏn xuụi” rất đơn giản vỡ đề bài đó cho số mol chất đầu và phản ứng xảy ra vừa đủ điểm mấu chốt là phải xỏc định được đỳng tỷ lệ phản ứng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hướng dẫn giải:
Trong cụng thức của asprin vừa cú 1 nhúm chức axit (-COOH) tỏc dụng với KOH theo tỷ lệ 1:1, vừa cú 1 nhúm chức este của phenol (-COO-C6H4-) tỏc dụng với KOH theo tỷ lệ 1:2.
Do đú, tỷ lệ phản ứng tổng cộng là asprin : KOH = 1 : 3. pirin 43, 2 180 KOH as n = 3n = 3 = 0,72 mol V = 0,72 lít Nhận xột:
Cõu hỏi này khỏ dễ, tuy nhiờn, học sinh cũng cần cú kiến thức tương đối vững vàng để khụng bị “ngợp” trước cỏi tờn “rất kờu” của aspirin hoặc cụng thức “cú vẻ phức tạp” của nú vỡ nếu xỏc định sai tỷ lệ phản ứng thỡ cỏc em sẽ dễ rơi vào đỏp ỏn nhiễu, trong đú, đỏp ỏn 0,48 (ứng với tỷ lệ 1:2) là đỏp ỏn nhiễu dễ mắc phải nhất.
Ngoài ra, đối với cỏc bạn đang trong quỏ trỡnh ụn tập thỡ cú thể lưu ý thờm về phản ứng este húa bằng anhiđrit axit đối với nhúm chức –OH phenol.
Dạng 4: Hiệu suất của phản ứng este húa
1. B 2. A
Cõu 1:
Dễ dàng nhẩm ra X gồm 0,05 mol mỗi chất, hay là 0,1 mol axit M trung bỡnh = 53 Chỳ ý là ở đõy, số mol C2H5OH là 0,125 mol nờn lượng phản ứng phải tớnh theo cỏc axit. M = (53 + 46 – 18)*0,1*0,8 = 6, 48 (cỏc giỏ trị 53, 46, 18 là phải thuộc hoặc tớnh nhẩm được)
Phản ứng este húa cú dạng: A(axit) + R(rượu) E(este) + H O2 do đú, khối lượng este sinh ra phải nhỏ hơn tổng khối lượng rượu và axit ban đầu loại D.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài toỏn đặc trưng về Este-Lipit
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 -
Dạng 5: Bài tập về cỏc chỉ số của chất bộo
1. C 2. D 3. A
Cõu 3:
200 g chất bộo đú cú dạng là : (RCOO)3 C3H5 và R'COOH
Chỉ số axit là số mg KOH dựng để trung hũa axit tự do cú trong 1g chất bộo. Chỉ số axit = khối lượng KOH (mg) / khối lương chất bộo (g)
Phương trỡnh phản ứng:
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH -> C3H5(OH)3 + 3 RCOONa .... ... a mol a/3 mol
R'COOH + NaOH -> H2O + R'COONa (*)
vậy 207,55 hỗn hợp muối khan thu được chớnh là RCOONa và R'COONa Từ cụng thức chỉ số axit ta cú m KOH = 7 * 200=1400 mg =1.4 g
=> n KOH = n NaOH = 1.4/56 = 0,025 mol = n H2O ở pt (*) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta cú:
m chất bộo + m NaOH = m C3H5(OH)3 + m H2O+ m hỗn hợp khan 200 + mNaOH = a/3 * 92 + 0,025 * 18 + 207,55
m NaOH - 92a/3 = 8
( 0,025 + a ) *40 - 92a/3 = 8 28a / 3 = 7
a = 3/4
Vậy tổng số mol của NaOH là 0,775 ==> m NaOH = 31 (g)
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết trọng tõm về nhụm và hợp chất
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ TRUNG BèNH
Cõu 1: Loại vật chất nào sau đõy khụng chứa nhụm oxit ?
A. quặng boxit. B. saphia. C. đỏ rubi. D. phốn chua.
Cõu 2: Để điều chế nhụm người ta điện phõn núng chảy Al2O3 mà khụng điện phõn núng chảy AlCl3 vỡ: